第13講物質(zhì)的量濃度（教師版）高一化學(xué)講義（人教2019）

第13第13講物質(zhì)的量濃度考點考點導(dǎo)航知識精講知識精講知識點一：一、物質(zhì)的量濃度1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)定義：溶液中的質(zhì)量與質(zhì)量之比。(2)定義式：w＝。(3)20%的NaCl溶液可表示。2．物質(zhì)的量濃度(1)定義：單位體積的里所含溶質(zhì)B的。符號為。(2)定義式及單位：cB＝eq\f(nB,V)，單位。(3)意義：1mol/LNaCl溶液表示。微警示物質(zhì)的量濃度表達式中，V表示溶液的體積，在進行簡單計算時，一定要辨析所給體積是否為溶液體積，溶液的體積不等于溶劑的體積。物質(zhì)的量濃度表達式中，V表示溶液的體積，在進行簡單計算時，一定要辨析所給體積是否為溶液體積，溶液的體積不等于溶劑的體積?！敬鸢浮?1)溶質(zhì)、溶液。(2)eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%。(3)100gNaCl溶液中含有NaCl20g。2．(1)物質(zhì)的量。cB。(2)mol/L(或mol·L－1)。(3)1LNaCl溶液中含有1molNaCl?！炯磳W(xué)即練1】1．下列溶液中，跟200mL1mol·L1NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol·L1MgCl2溶液 B．200mL1mol·L1CaCl2溶液C．50ml4mol·L1NaCl溶液 D．25ml0.5mol·L1HCl溶液【答案】A【解析】200mL1mol·L1NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為1mol·L1。A．100mL0.5mol·L1MgCl2溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為1mol·L1。

B．200mL1mol·L1CaCl2溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為2mol·L1。C．50mL4mol·L1NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為4mol·L1。D．25mL0.5mol·L1HCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1；故選A。2．0.5L1mol/L的FeCl3溶液與0.2L1mol/L的KCl溶液中Cl—的數(shù)目之比是A．1：3 B．3：1 C．15：2 D．5：2【答案】C【解析】0.5L1mol/L的氯化鐵溶液與0.2L1mol/L的氯化鉀溶液中氯離子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，則溶液中的氯離子的數(shù)目之比為(1mol/L×0.5L×3)：(1mol/L×0.2L×1)=15：2，故選C。3．下列溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將0.5molNa2O加入適量水中，配成1L溶液C．將100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．將11.2LHCl氣體通入水配成0.5L的溶液【答案】B【解析】A．40gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，將其溶于1L水中所得溶液體積不一定是1L，因此所得溶液的濃度不是1mol/L，A錯誤；B．0.5molNa2O加入適量水中反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH，因此若所得溶液體積是1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，B正確；C．溶液的濃度與其體積大小無關(guān)，所以將100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液濃度仍然是2mol/L，C錯誤；D．未說明氣體所處的外界條件，因此不能確定其物質(zhì)的量，也就不能確定該氣體配制溶液的濃度大小，D錯誤；故合理選項是B。4．下列溶液中Cl濃度與50mL1mol?L1AlCl3溶液中Cl濃度相等的是A．150mL1mol?L1NaCl溶液 B．75mL2mol?L1NH4Cl溶液C．150mL3mol?L1KCl溶液

D．75mL2mol?L1FeCl3溶液【答案】C【解析】50mL1mol·L1AlCl3溶液中Cl濃度為c(Cl)=1mol/L×3=3mol/L：A．150mL1mol·L1的NaCl溶液中Cl濃度為c(Cl)=1mol/L×1=1mol/L；B．75mL2mol·L1NH4Cl溶液中Cl濃度為c(Cl)=2mol/L×1=2mol/L；C．150mL3mol·L1的KCl溶液中Cl濃度為c(Cl)=3mol/L×1=3mol/L；D．75mL2mol·L1的FeCl3溶液中Cl濃度為c(Cl)=2mol/L×3=6mol/L；綜上所述，答案是C。知識點二：二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．容量瓶簡介微警示容量瓶的使用注意事項(1)使用前先檢查是否漏水。容量瓶的使用注意事項(1)使用前先檢查是否漏水。(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒與容量瓶的接觸點應(yīng)在刻度線以下。(3)定容時要平視刻度線，使凹液面最低點與刻度線相切。(4)在容量瓶上標有一個刻度，兩個數(shù)據(jù)(溫度和體積)。在選擇容量瓶時，應(yīng)選用與所配溶液體積相等或稍大規(guī)格的容量瓶。(5)使用容量瓶的“五不”：不能進行加熱；不能進行溶解；不能進行稀釋；不能作為反應(yīng)容器；不能久貯溶液，尤其是堿液。2．配制步驟(1)配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液(2)用濃溶液稀釋配制稀溶液濃溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即得等式為c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。微警示(1)對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液來說，從中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但其中(1)對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液來說，從中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量與所取體積有關(guān)。(2)整體與部分的關(guān)系：如0.1mol·L－1AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1mol·L－1，c(Cl－)＝0.3mol·L－1。(3)稱量過程中若使用托盤天平稱量藥品或使用量筒量取液體時，因精確度到0.1，所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。(4)回答補充儀器的問題時應(yīng)該注明容量瓶的規(guī)格，如回答“500mL容量瓶”時，不能只回答“容量瓶”。(5)溶劑的體積不等于溶液的體積；氣體的體積與溶劑的體積之和不等于溶液的體積；混合后溶液的體積不等于混合前各溶液的體積之和。3．誤差分析(1)根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。(2)注意事項：①在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，應(yīng)洗凈容量瓶，重配。②配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實驗結(jié)果。③定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏小。俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。圖1圖2(3)常見誤差分析示例實驗操作nVc①砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大②少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏?、塾猩倭恳后w濺出偏小不變偏?、苋萘科績?nèi)有少量水不變不變不變⑤未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小⑥仰視不變偏大偏?、咴竭^刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小⑧搖勻后液面下降，補充水不變偏大偏小【即學(xué)即練2】1．下列溶液含有的氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是A．1mL0.2mol/L溶液 B．1mL0.5mol/L溶液C．2mL0.3mo/LNaCl溶液 D．4mL0.1mol/L溶液【答案】A【解析】A．0.2mol/LCaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；B．KClO3溶液中陰離子為，沒有氯離子，氯離子物質(zhì)的量濃度為0；C．0.3mol/LNaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L；D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L;所以氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液；答案選A。2．下列關(guān)于0.1mol·L1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是A．0.5L該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L1B．1L該溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1molC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L1D．取出該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L1【答案】C【解析】A．根據(jù)Na2CO3=2Na++CO，該溶液的鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L1，故A正確；B．1L該溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L1=0.1mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出100mL，濃度不變，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1，故C錯誤；D．取出該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L1，故D正確；選C。3．下列實驗操作正確的是A．使用托盤天平稱量時，稱量物放在右盤B．聞氣體氣味時，直接把鼻孔湊到集氣瓶口C．蒸發(fā)時，用玻璃棒不斷攪拌使溶液受熱均勻D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線【答案】C【解析】A．稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，故A錯誤；B．聞氣體氣味時，用手輕輕再瓶口扇動，讓少量氣體飄進鼻孔禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，故B錯誤；C．蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體飛濺，故C正確；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時視線與刻度線相平，俯視或仰視都會導(dǎo)致溶液濃度誤差，故D錯誤；答案選C。4．配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是A．定容時仰視刻度線和液面B．容量瓶中原有少量的蒸餾水C．移液時，不慎將液體流到瓶外D．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌【答案】C【解析】A．定容時仰視觀察刻度線和液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A不選；B．容量瓶中原有少量的蒸餾水，因為定容時還需要放入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B不選；C．移液時，不慎將液體流到瓶外，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故C選；D．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，導(dǎo)致所配溶液中KOH的物質(zhì)的量增大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故D不選。故選C。易易錯精析1．用濃溶液稀釋配制稀溶液時，用什么儀器測量濃溶液的體積？一般精確度為多少？【細剖精析】量筒0.1mL或0.2mL2.在右圖操作中，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端為什么應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上？【細剖精析】向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外灑而造成損失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁上，刻度線以上的內(nèi)壁上附著的液體不能及時流下，定容后造成溶液體積偏大，所以玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上。3．配制溶液的過程中，溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶前為什么要恢復(fù)至室溫？【細剖精析】容量瓶上標有的容積是指室溫下的容積，若溶液的溫度過高，會使容量瓶的容積發(fā)生變化而造成實驗誤差。4．定容加蒸餾水時不慎超過了刻度線，是否可用膠頭滴管將超過了刻度線的液體吸出？向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，應(yīng)如何處理？能否補加溶質(zhì)？【細剖精析】均不可以。因超過了刻度線的液體不是多加入的蒸餾水，而是含有溶質(zhì)的溶液，用膠頭滴管將其吸出，溶質(zhì)會減少，也無其他方法進行彌補處理，實驗失敗，只能重新配制；因為灑落在容量瓶外的溶質(zhì)的量無法確定，所以無法進行溶質(zhì)補加，只能重新配制。5．配制過程定容時，若仰視刻度線，所配溶液體積有什么誤差？【細剖精析】偏大6．配制過程中若未洗滌燒杯和玻璃棒，對結(jié)果產(chǎn)生什么影響？為什么？【細剖精析】配制的濃度偏小。因為未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)未完全進入容量瓶。能力拓展能力拓展一、以物質(zhì)的量為中心的計算1．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(1)計算的基本公式：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,V·M)。(2)計算的基本類型和方法：①已知溶質(zhì)的質(zhì)量②已知溶液中某種粒子的數(shù)目③標準狀況下，氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m溶劑,ρ)))c＝eq\f(n,V)注意：①物質(zhì)加入水中，注意溶質(zhì)的判斷。如SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4，Na2O或Na2O2eq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，Naeq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，NH3eq\o(→,\s\up10(H2O))NH3·H2O等。②溶液濃度與離子濃度的定量關(guān)系要注意電離程度與組成。如0.1mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2mol·L－1。2．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算(1)換算公式：cB＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度(g·mL－1)。(2)推導(dǎo)方法：設(shè)溶液體積為1L，則cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),1L)＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。3．溶液稀釋和混合的計算(1)溶液稀釋的有關(guān)計算：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)。(2)溶液混合的計算：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。注意：無特別指明時，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝eq\f(m混,ρ混)，但溶液的質(zhì)量守恒：m(混)＝m1＋m2。4．溶液中離子濃度的計算(1)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1。(2)任何溶液呈電中性，陰、陽離子帶的正、負電荷數(shù)相等(電荷守恒)如MgSO4與KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2＋c(Cl－)×1。5．常見物理量之間的換算關(guān)系注意：萬能公式：n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(Vg,Vm)＝cBV二、以NA為載體的粒子數(shù)判斷1．22.4L·mol－1的適用條件分析(1)陷阱：從Vm＝22.4L·mol－1的適用條件和物質(zhì)的狀態(tài)設(shè)置陷阱。(2)突破：一要看是否為標準狀況，不為標準狀況無法直接用22.4L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法用標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如水、CCl4、SO3、HF等。2．某些物理量與物質(zhì)所處的狀況無關(guān)的分析(1)陷阱：設(shè)置與某些物理量無關(guān)的一些干擾條件，給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量或摩爾質(zhì)量或粒子數(shù)，干擾正確判斷。(2)突破：排“干擾”，明確物質(zhì)的量或質(zhì)量或摩爾質(zhì)量或粒子數(shù)與物質(zhì)所處狀況無關(guān)，物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。3．一定量的混合物中粒子數(shù)目的分析(1)陷阱：從物質(zhì)的組成特點、摩爾質(zhì)量特點等設(shè)置陷阱。(2)突破：①等質(zhì)量的最簡式相同的物質(zhì)含有的原子數(shù)相同，如NO2與N2O4，C2H4與C3H6，O2與O3。②等質(zhì)量的摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)含有的分子數(shù)相同，如N2與CO，CO2與N2O，H2SO4與H3PO4。③等物質(zhì)的量的CO2與SO2中氧原子數(shù)相同。4．電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的分析(1)陷阱：從難電離的粒子的數(shù)目計算以及電解質(zhì)組成、溶液體積等因素上設(shè)置陷阱。(2)突破：細審題、抓“四看”：一看是否指明溶液的體積；二看是否電解質(zhì)難電離如弱酸、弱堿等；三看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)；四看是否忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。5．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)(1)陷阱：易在特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目上設(shè)置陷阱。(2)突破：①關(guān)注特殊反應(yīng)a．Na2O2與水或CO2反應(yīng)，產(chǎn)生1molO2均轉(zhuǎn)移2mol電子。b．氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子；氯氣與足量金屬反應(yīng)，1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子。c．Cl2溶于水時Cl2部分反應(yīng)。②明確反應(yīng)實質(zhì)Na、Mg、Al在化合物中的化合價分別為＋1、＋2、＋3，因此1molNa與O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，均轉(zhuǎn)移1mol電子；1molMg與O2、N2、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)，均轉(zhuǎn)移2mol電子。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．疫情防控期間，家庭和各種公共場所需要大量使用“84清毒液”，某興趣小組利用固體配制一定濃度的“84消毒液”，下列有關(guān)說法正確的是A．上述儀器在配制過程中一定不需要的有兩種B．儀器①使用前必須檢查是否漏液并保持干燥C．儀器④中測量的實際質(zhì)量為D．定容時，如果不慎加多了液體，只能重新配制【答案】D【解析】A．利用次氯酸鈉固體配制一定濃度的84消毒液時需要用到帶砝碼的托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A錯誤；B．儀器①容量瓶使用前必須檢查是否漏液，因定容時需要加入蒸餾水，所以不需要保持干燥，故B錯誤；C．儀器④稱量的質(zhì)量32.6g是藥品+小燒杯的質(zhì)量，故C錯誤；D．定容時，如果不慎加多了液體說明配制實驗失敗，只能重新配制，故D正確；故選D。2．下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制NaOH溶液的過程：下列關(guān)于該實驗的敘述正確的是A．如圖所示，用托盤直接稱量2.0g燒堿B．配制的正確順序為①④③⑤②⑥C．②中定容時仰視刻線會導(dǎo)致溶液濃度偏高D．能用容量瓶貯存配制好的溶液【答案】B【解析】A．氫氧化鈉易潮解，且有腐蝕性，故應(yīng)在燒杯中稱取氫氧化鈉，而不能直接用托盤稱量，故A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故配制的正確順序為①④③⑤②⑥，故B正確；C．定容時仰視刻線會導(dǎo)致溶液的體積偏大，所溶液濃度偏低，故C錯誤；D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于貯存配制好的溶液，故D錯誤；故選B。3．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol·L1的碳酸鈉溶液1000mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取碳酸鈉晶體100.0gB．定容時俯視刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水【答案】B【解析】A．0.5mol·L1的碳酸鈉溶液1000mL需稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量m=nM=0.5×1×286=143.0g，稱取碳酸鈉晶體100.0g使結(jié)果偏低，A不符合題意；B．定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，結(jié)果偏高，B符合題意；C．未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，結(jié)果偏低，C不符合題意；D．容量瓶中有少量蒸餾水對所配溶液的濃度無影響，D不符合題意；故選：B。4．實驗室需要配制80mL2.2mol·L1的稀硫酸，操作步驟如下：用100mL量筒量取18.4mol·L1的濃硫酸12.0mL，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。攪拌均勻后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)操作2~3次，繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加入蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切，蓋上瓶塞后搖勻，裝入試劑瓶中。實驗操作中存在的錯誤有幾處?A．2處 B．3處 C．4處 D．5處【答案】B【解析】配制80mL2.2mol·L1的稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要濃硫酸體積為，不能選擇100mL量筒量取濃硫酸；濃硫酸稀釋會放出大量的熱，應(yīng)先冷卻到室溫后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容時，繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好與刻度線相切，所以操作共3處錯誤，答案選B。5．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時，下列操作規(guī)范的是ABCD稱量溶解移液定容A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．稱量氯化鈉固體時應(yīng)遵循左物右碼的原則，否則可能出現(xiàn)稱量誤差，故A錯誤；B．用蒸餾水溶解氯化鈉固體時，應(yīng)用玻璃棒攪拌加速氯化鈉的溶解，故B正確；C．移液時，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液逸出造成實驗誤差，故C錯誤；D．定容時，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶的正上方滴加蒸餾水，不能伸入容量瓶中滴加，故D錯誤；故選B。6．用質(zhì)量分數(shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量儀器有①100mL容量瓶②10mL量筒③50mL量筒④電子天平⑤燒杯⑥膠頭滴管A．①③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①③【答案】D【解析】①配制9.0mol/L的氨水100mL，需要使用100mL容量瓶，①符合要求；質(zhì)量分數(shù)為0.35、密度為0.88g/cm3的氨水的物質(zhì)的量濃度c=。溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制9.0mol/L的氨水100mL需濃氨水的體積V=，故應(yīng)該使用50mL量筒，③符合題意；溶質(zhì)為液體物質(zhì)，不使用電子天平，要在燒杯中進行稀釋，用玻璃棒攪拌促進物質(zhì)的溶解；通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，最后定容時要使用膠頭滴管，故使用的儀器有100mL容量瓶、50mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，需要的定量儀器有100mL容量瓶、50mL量筒，序號是①③，故合理選項是D。7．某學(xué)習(xí)小組用燒堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。下列圖示對應(yīng)操作正確的是A．稱量 B．轉(zhuǎn)移 C．定容 D．搖勻【答案】B【解析】A．氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中，而且應(yīng)在左盤稱量，故A錯誤；B．圖示為移液操作，操作正確，故B正確；C．讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面最低處相平，圖示為仰視操作，操作錯誤，故C錯誤；D．搖勻時用食指頂住瓶塞同時托住瓶底，上下顛倒搖勻而不是振蕩，操作錯誤，故D錯誤；故答案選B。8．某化學(xué)小組的同學(xué)要配制溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取固體時所用時間較長；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉(zhuǎn)移到洗凈但未干燥的容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量瓶中加水定容，定容時俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶瓶塞，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線。以上操作中會使所配制的溶液濃度偏低的有A．1項 B．2項 C．3項 D．4項【答案】B【解析】①氫氧化鈉易潮解，稱量時所用時間較長會導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉中含部分水，氫氧化鈉的量偏少，所配制的溶液濃度偏低；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作正確，對溶液濃度無影響；③容量瓶不需要干燥，操作正確，對溶液濃度無影響；④定容時俯視刻度線會使溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏高；⑤上下顛倒搖勻后液面低于刻度線對濃度無影響，補加蒸餾水會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度偏低；使所配制的溶液濃度偏低的有①⑤，故選B。題組B能力提升練1．配制0.100mol·L1的某溶液，有關(guān)操作正確的是A．配制H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋B．配制NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量C．配制NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線D．配制HCl溶液時，將量取濃鹽酸的量筒洗滌并轉(zhuǎn)入容量瓶中【答案】C【解析】A．容量瓶為精密計量儀器，不能用于稀釋濃溶液，應(yīng)先在燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A錯誤；B．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯或者稱量瓶中稱量，B錯誤；C．定容時利用膠頭滴管滴加，則配制NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線，操作合理，C正確；D．將量取濃鹽酸的量筒洗滌并轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，D錯誤；故答案選C。2．下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是A．將10mL濃硫酸直接倒入容量瓶稀釋以配制稀硫酸溶液B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液C．用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁D．配制1L0.1mol·L1的NaCl溶液時可用電子天平稱量5.85gNaCl固體【答案】B【解析】A．稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中操作，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤。B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時需加蒸餾水，若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故B正確。C．用滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂直懸空，故C錯誤；D．電子天平精確到0.001g，配制1L0.1mol/LNaCl溶液可用電子天平稱量5.850gNaCl固體，故D錯誤；選B。3．實驗室需用的溶液，現(xiàn)選用的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是A．稱取，加入水B．稱取，加入水C．稱取，加水配成溶液D．稱取，加水配成溶液【答案】C【解析】需要n(CuSO4)=n(CuSO4?5H2O)=0.10mol/L×0.5L=0.05mol，如果稱量的是硫酸銅，則m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，如果稱量的是膽礬，則m(CuSO4?5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，A．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水，則溶液的體積大于500mL，故A錯誤；B．需要配制的是500mL溶液，故應(yīng)將8.0gCuSO4溶于水使溶液的體積為500mL，而不是加入到480mL水中，故B錯誤；C．需要膽礬的質(zhì)量為12.5g，且膽礬溶于水中，使所配溶液體積是500mL，故C正確；D．需要配制的是500mL溶液，故應(yīng)將12.50g膽礬溶于水使溶液的體積為500mL，而不是將12.0g膽礬加入到480mL水中，故D錯誤；故選：C。4．某同學(xué)進行配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸實驗，操作如下：計算后用10mL量筒量取5.4mL濃硫酸；將其沿小燒杯壁緩緩倒入蒸餾水中，用玻璃棒不斷攪拌；將稀釋后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中；用蒸餾水洗滌量筒、燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶；振蕩搖勻；繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指緊按住玻璃塞，其余四指輕攏瓶頸，進行上下顛倒搖勻；把溶液倒入試劑瓶，貼好標簽。實驗中存在的錯誤有幾處A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】濃硫酸稀釋后，冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；不能用蒸餾水洗滌量筒；實驗中存在的錯誤有2處，故選B。5．利用下列儀器(夾持裝置略)能完成的實驗是A．除去NaBr溶液中的少量NaI B．除去粗鹽中的、、C．配制0.5的NaOH溶液 D．制備氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】A．滴加溴水后蒸發(fā)可除雜，由給出的蒸發(fā)皿、膠頭滴管可完成實驗，A正確；B．使離子轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾除去，缺少漏斗不能完成，B錯誤；C．配制0.5mol?L1的NaOH溶液，計算、稱量后，溶解、冷卻，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，缺少托盤天平不能完成，C錯誤；D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，缺少酒精燈不能完成，D錯誤；故選A。6．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，下列操作會使溶液濃度偏高是A．定容至液面最高處與刻度線相平 B．溶解NaCl時燒杯中有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒 D．少量NaCl固體殘留在稱量紙上【答案】A【解析】A．定容時液面最高處與刻度線相平，導(dǎo)致加入的水偏少，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．因NaCl溶解時需要加水，所以溶解NaCl的燒杯中有少量蒸餾水對實驗結(jié)果無影響，故B錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故C錯誤；D．少量NaCl固體殘留在稱量紙上，會使配制的溶液中溶質(zhì)偏少，溶液的濃度偏低，故D錯誤；故選A。7．配制500mL0.100mol·L1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下圖：下列說法正確的是A．為了便于操作，固體溶解也可直接在容量瓶中進行B．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低【答案】D【解析】A．容量瓶中不能進行固體的溶解，應(yīng)該在燒杯中進行，A錯誤；B．配置的步驟一般為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，故上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，B錯誤；C．容量瓶需要用蒸餾水洗滌，不干燥也可以使用，容量瓶中有水對配制過程中的濃度沒有影響，C錯誤；D．定容時仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，D正確；故選D。8．某同學(xué)欲用濃硫酸配置480mL的