四川省廣元市蒼溪中學2023-2024學年高二上學期12月月考化學試題

四川省廣元市蒼溪中學20232024學年高二上學期12月月考化學試題滿分：100分時間：75min考生注意：客觀題請用2B鉛筆填涂在答題卡上，主觀題用黑色的水筆書寫到答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Zn65一、選擇題：共14小題，每小題3分，共42分。每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題意的。1.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化且能量變化符合圖示變化的是A.2Cl→Cl2 B.NaOH(s)溶解 C.水煤氣燃燒 D.煅燒石灰石【答案】C【解析】【詳解】A．由圖示可知：該化學反應(yīng)為放熱反應(yīng)，是化學鍵形成過程，不屬于化學反應(yīng)，故A錯誤；B．溶解是物理變化過程，故B錯誤；C．水煤氣燃燒是放熱的化學反應(yīng)，故C正確；D．煅燒石灰石是吸熱的化學反應(yīng)，故D錯誤；故選C2.對于反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列條件中能使活化分子百分數(shù)增加的是A.增加反應(yīng)物濃度 B.增大氣體的壓強 C.縮小反應(yīng)容器的體積 D.升高體系的溫度【答案】D【解析】【詳解】A．增加反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，A項不選；B．增大氣體的壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，B項不選；C．縮小反應(yīng)容器的體積相當于增大反應(yīng)物濃度或壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，C項不選；D．升高體系的溫度，活化分子百分數(shù)增加，D項選；答案選D。3.下列微粒對水的電離無影響的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．H2S是弱酸，能水解，促進水的電離，A項不符合題意；B．氫氧根離子能抑制水的電離，B項不符合題意；C．能水解，促進水的電離，C項不符合題意；D．是鈉離子，鈉離子不水解，對水的電離平衡無影響，D項符合題意；故選D。4.已知在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)，B的物質(zhì)的量減少。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是C.在末的反應(yīng)速率，用B表示是D.前，和表示的反應(yīng)速率的值均逐漸增大【答案】B【解析】【詳解】A．A是固體，反應(yīng)過程濃度不變，不能作為表示反應(yīng)速率的物質(zhì)，故A錯誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故B正確；C．反應(yīng)速率是指某一時段內(nèi)的平均速率，不是某時刻的瞬時速率，故C錯誤；D．反應(yīng)過程反應(yīng)物逐漸減少，正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物逐漸增多，因此逆反應(yīng)速率逐漸增大，故D錯誤。綜上所述，答案為B。5.，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為(快)、(慢)。下列說法正確的是A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.V2O5是反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.逆反應(yīng)的活化能大于198D.升高溫度，正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率加快【答案】C【解析】【詳解】A．由反應(yīng)機理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，A錯誤；B．由反應(yīng)機理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，B錯誤；C．正反應(yīng)的活化能—逆反應(yīng)的活化能，所以逆反應(yīng)的活化能大于，C正確；D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；故選C。6.鋯(Zr)是一種適用于霰彈槍的金屬燃燒劑，在一定溫度下，鋯能與氧氣、氮氣、水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)。已知一些反應(yīng)如下：①Zr(s)+O2(g)=ZrO2(s)△H1；②2Zr(s)+N2(g)=2ZrN(s)△H2；③Zr(s)+2H2O(g)=ZrO2(s)+2H2(g)△H3則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)分解的焓變?yōu)锳.△H1+△H2△H3 B.△H1△H3 C.△H1△H2+△H3 D.△H3△H1【答案】D【解析】【詳解】①Zr(s)+O2(g)=ZrO2(s)△H1；②Zr(s)+N2(g)=2ZrN(s)△H2；③Zr(s)+2H2O(g)=ZrO2(s)+2H2(g)△H3；④2H2O(g)=2H2(g)+O2；根據(jù)蓋斯定律：④=③①得到的，所以，D項正確；故答案選D。7.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.Al3+、AlO、、B.滴加酚酞變紅的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.有存在的強酸性溶液：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．鋁離子和偏鋁酸根離子可以發(fā)生雙水解，不能共存，A錯誤；B．滴加酚酞變紅的溶液顯堿性，此時氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)，不能共存，B錯誤；C．的溶液顯堿性，此時、、、，相互之間不反應(yīng)，且和氫氧根離子不反應(yīng)，可以共存，C正確；D．強酸性條件下，硝酸根離子可以氧化碘離子，不能共存，D錯誤；故選C。8.已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：：，：，：，，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進行的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電離常數(shù)的意義，對于弱酸而言，電離常數(shù)越大，酸性越強，根據(jù)已知，以上幾種酸的酸性強弱為>>>；再根據(jù)強酸制弱酸原理判斷反應(yīng)是否發(fā)生；【詳解】A．酸性：>，所以反應(yīng)，能發(fā)生，故A不選；B．酸性：>，所以反應(yīng)，不能發(fā)生，故B選；C．酸性：>，所以反應(yīng)，能發(fā)生，故C不選；D．酸性：>>，在碳酸鈉溶液中加入足量溶液，可以發(fā)生反應(yīng)，故D不選;故選B。9.在一定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)，K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的B.壓強保持不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達到1000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大D.K數(shù)值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高【答案】B【解析】【詳解】溫度越高，K值越大，，說明正反應(yīng)吸熱，A項正確；反應(yīng)前后氣體體積不變，且在恒容條件下壓強始終不變，B項錯誤；溫度越高反應(yīng)速率越快，C項正確；化學平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進行得越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，D項正確；故選B。10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于1L0.01mol?L1NaF溶液的說法正確的是A.該溶液中F的數(shù)目為0.01NA B.該溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH)C.通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F) D.加入少量KF固體后，水電離出的c(OH)減小【答案】B【解析】【詳解】A．部分水解，該溶液中的數(shù)目小于，A項錯誤；B．質(zhì)子守恒式：，B項正確；C．通入HCl至溶液：，由電荷守恒可知，C項錯誤；D．加入少量KF固體后，溶液中c(F)增大，F(xiàn)的水解平衡正向移動，溶液中氫氧根濃度增大，水電離出的增加，D項錯誤；故選B。11.在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是A.①②③ B.①③⑤ C.②④ D.①③④⑤【答案】A【解析】【詳解】①Fe2(SO4)3加熱時雖發(fā)生水解，但硫酸難揮發(fā)，加熱溶液可生成Fe2(SO4)3，故正確；②Na2CO3水解生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉不穩(wěn)定，在空氣中仍生成碳酸鈉，故正確；③KCl性質(zhì)穩(wěn)定，加熱溶液可生成KCl，故正確；④CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，最后生成氫氧化銅，故錯誤；⑤NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，故錯誤；故選A。12.某溫度下，Ksp(MnS)=2×1013，Ksp(PbS)=2×1028，生產(chǎn)中用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Pb2+，其反應(yīng)原理為Pb2+(aq)+MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)平衡常數(shù)K=1015B.PbS懸濁液中：c(Pb2+)=1×1014mol?L1C.該反應(yīng)達平衡時c(Mn2+)=c(Pb2+)D.其他條件不變，使平衡體系中c(Mn2+)增大，則c(Pb2+)減小【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)，A項正確；B．PbS懸濁液中：，，B項錯誤；C．根據(jù)A項分析，C項錯誤；D．為常數(shù)，平衡體系中增大，則也增大，D項錯誤。答案選A。13.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)D.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)–2c(OH)=c(CH3COO)–c(CH3COOH)【答案】D【解析】【詳解】A．新制氯水中加入足量固體NaOH存在電荷c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)，故A錯誤；B．pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3的水解大于其電離，則c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32)，故B錯誤；C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后溶液顯堿性，故C錯誤；D．溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，代入計算得到：2c(OH)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+2c(H+)，所以得到：c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D正確；答案為D。14.下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。25℃時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)CH3COOHHClOA.圖像中，a點酸的總濃度>b點酸的總濃度B.濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，C.pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系：D.圖像中，的值：a點>c點(HR代表CH3COOH或HClO)【答案】B【解析】【詳解】A．稀釋前，CH3COOH、HClO的pH相同，由于HClO的酸性弱，所以HClO的濃度大，故HClO的總濃度大于CH3COOH，則稀釋相同的倍數(shù)，HClO的總濃度仍大于CH3COOH，即圖中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度，A項錯誤；B．濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，前者水解程度小，pH小，較小，較大，而兩溶液中鈉離子濃度相等，存在電荷守恒、，故，B項正確；C．電離常數(shù)越大，酸性越強，其鹽溶液的水解程度越小，溶液的堿性越弱，即pH越小，所以pH相同時，酸性強的對應(yīng)鹽的濃度大，所以pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系為，C項錯誤；D．酸加水稀釋時，酸根離子濃度減小，增大，所以圖中的值為a點<c點，D項錯誤；故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，由制取合成氣(、)的反應(yīng)原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）若生成，吸收熱量akJ，相關(guān)化學鍵的鍵能(斷裂1mol化學鍵所吸收的能量)，如表所示。化學鍵鍵能414436467①的鍵能為___________(用含a的式子表示)。②當體系溫度等于TK時，溫度大于T時___________(填“>”“<”或“=”)0。③在一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的有___________(填標號)。A．B．氣體壓強不再變化C．單位時間每消耗，同時產(chǎn)生D．與的物質(zhì)的量之比為（2）在體積為的恒容密閉容器中通入和，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①X表示___________(填“溫度”或“壓強”)，m、n、q點的平衡常數(shù)由大到小的順序為___________。②若q點對應(yīng)的縱坐標為30，此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為___________，該條件下平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.12824a②.<③.AB（2）①.壓強②.q>n>m③.25%④.0.19【解析】【小問1詳解】①若生成,吸收熱量，則生成1molCO吸收熱量4，設(shè)的鍵能為x，=斷鍵吸收的總能量形成化學鍵放出的總能量=，解得x=12824a；②該反應(yīng)的>0，且是一個氣體體積增大、熵增大的反應(yīng)，即>0，當體系溫度等于時，溫度大于T時不變，>0，所以<0；③A．，用不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．一定溫度下，恒容密閉容器氣體壓強不再變化，說明氣體分子數(shù)不變，對該反應(yīng)而言，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時間每消耗同時產(chǎn)生，因為任意時刻消耗1mol甲烷同時一定會產(chǎn)生，說明反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．與的物質(zhì)的量之比為1：3，不能說明物質(zhì)的物質(zhì)的量或者濃度不變，所以反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為：AB；【小問2詳解】①該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，升高溫度化學平衡正向移動，H2O(g)的體積分數(shù)減小，根據(jù)曲線可以判斷出橫坐標是溫度，又該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強化學平衡逆向移動，H2O(g)的體積分數(shù)增大，可以判斷出X1大于X2，即X表示的是壓強；該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱，升高溫度化學平衡常數(shù)增大，由圖可知溫度q>n>m，所以m、n、q點的平衡常數(shù)由大到小的順序為q>n>m；②設(shè)甲烷的濃度變化量為x，由題意可知：，解得x=0.25，此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為；該條件下平衡常數(shù)。16.是危害最為嚴重的大氣污染物之一，它主要來自化石燃料的燃燒。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）用還原生成S的反應(yīng)分兩步完成(部分產(chǎn)物略去)，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示。分析可知X為___________(寫化學式)，時間段溫度為___________，總反應(yīng)的化學方程式為___________(可不寫條件)。（2）時用的溶液吸收，當溶液中的溶質(zhì)為時，H2SO3___________SO(填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：的電離平衡常數(shù)，)。（3）SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少SO2的排放，回答下列方法中的問題。方法1(雙堿法)：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液①寫出過程ⅰ的離子方程式：___________；②CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH(aq)，從平衡移動角度，簡述過程ⅱ中NaOH再生的原理：___________。方法2：用氨水除去SO2③已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.4×102，Ka2=6.0×108。若氨水的濃度為2.0mol·L1，溶液中的c(OH)=___________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107mol·L1時，溶液中的=___________?！敬鸢浮浚?）①.H2S②.300℃③.（2）小于（3）①.2OH＋SO2=＋H2O②.與Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成③.6.0×103④.0.60【解析】【小問1詳解】氫氣與二氧化硫反應(yīng)生成X，X與SO2反應(yīng)生成S，反應(yīng)中X是還原劑，則X為H2S；0～t1時間段內(nèi)主要是生成X，則反應(yīng)的溫度為300℃；根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)中還有水生成，則總反應(yīng)的化學方程式為；小問2詳解】亞硫酸氫根離子的水解常數(shù)小于其二級電離常數(shù)，則亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，故H2SO3小于SO；【小問3詳解】①過程ⅰ中，NaOH與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和水，離子方程式：2OH＋SO2=＋H2O；②過程ⅰ中產(chǎn)生的與Ca2+反應(yīng)生成CaSO3，促進平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH(aq)正向移動，從而生成OH，則過程ⅱ中NaOH再生的原理：與Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成。③若氨水的濃度為2.0mol·L1，由Kb=，可得出溶液中的c(OH)==mol·L1=6.0×103mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107mol·L1時，溶液中的===0.60。答案為：2OH＋SO2=＋H2O；與Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成；6.0×103；0.60。17.工業(yè)上常常使用過氧化氫，它是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρg·mL1的過氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。_______MnO＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋___________（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是___________。（4）重復滴定三次，平均耗用cmol·L1KMnO4標準溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為___________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果___________(填“偏高”或“偏低”)?！敬鸢浮浚?）容量瓶（2）（3）①.酸式②.滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（4）（5）偏高【解析】【小問1詳解】根據(jù)題意可知，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃的溶液用的儀器為容量瓶；【小問2詳解】方程式中，高錳酸鉀有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，先確定缺的是O2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒配平化學方程式，即；【小問3詳解】由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；【小問4詳解】根據(jù)化學方程式可得，關(guān)系式：，根據(jù)耗用cmol/LKMnO4標準溶液VmL，即消耗KMnO4標準溶液，則的消耗量為，根據(jù)取的體積為25mL，則原的質(zhì)量為，原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為；【小問5詳解】若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的KMnO4標準溶液的體積偏大,所以計算的KMnO4的物質(zhì)的量偏大，則的物質(zhì)的量偏大，所以測得結(jié)果偏高。18.某實驗小組以粗鎳(含少量Fe和Cr)為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關(guān)組分含量。制備流程示意圖如下：已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1mol·L1計算)如表所示。離子Fe3+Cr3+Ni2+開始沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.9②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，溶解度均隨溫度的升高而增大，水溶液均顯堿性?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗需要配制3.0mol·L1的稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和___________。（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式為___________。（3）步驟(b)為首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_