廣東省2023年高考化學模擬題匯編-08氮族元素及其化合物

廣東省2023年高考化學模擬題匯編-08氮族元素及其化合物

一、單選題

1.（2023?廣東肇慶?高要一中?？级＃┫铝蟹磻碾x子方程式書寫正確的是

3+

A.將氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H?Fe+3H2O

B.向CUSo4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2i+O2↑

C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+H2O2=l2+2OH

+

D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOr+2H=SO2↑+H2O

2.（2023?廣東肇慶?高要一中?？级＃┤缦卵b置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯

和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是

A.CO2（NaHCo3溶液）/無色噴泉B.NH3（H2O中含酚酰）/紅色噴泉

C.NH3（H2O中含甲基橙）/黃色噴泉D.HCl（AgNCh溶液）/白色噴泉

3.（2023?廣東肇慶?高要一中?？级＃┫铝袑嶒炑b置正確的是

4.（2023?廣東?統(tǒng)考一模）如圖所示為氮元素的價類二維圖。下列有關說法不正確的是

A.a的化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣

B.“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉化過程包含a-cτdτe

C.b與e按物質(zhì)的量之比為1：1完全反應，所得生成物的水溶液呈中性

D.f既有氧化性，又有還原性

5.（2023?廣東湛江?統(tǒng)考一模）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個

重要維度，下圖為氮、硫及其部分化合物的價類二維圖，下列說法不正確的是

冷%

氫

氫

化

+5M化

物

h物

、

■，+2

一

氧

酸

氧

、

酸

鹽'

鹽物質(zhì)類別

化

化

單

?單

物

物

質(zhì)

質(zhì)

A.坐標軸左側區(qū)域代表的是氮及其化合物

B.a→b→c->d→e的轉化均能一步實現(xiàn)

C.c、d和i、j均屬于酸性氧化物

D.f與1可以是同一種物質(zhì)

6.（2023?廣東廣州?統(tǒng)考一模）將銅絲插入濃硝酸中進行如圖所示的實驗，下列說法正

A.裝置a中出現(xiàn)紅棕色氣體，只體現(xiàn)HNo3的酸性

試卷第2頁，共10頁

B.一段時間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺

C.注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，說明CU與硝酸生成H?

D.裝置C用NaOH吸收尾氣，說明No和NO?均是酸性氧化物

7.（2023?廣東汕頭?統(tǒng)考一模）“封管實驗”具有簡便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。下列四個“封

管實驗”在加熱過程中未發(fā)生化學變化的是

8.（2023?廣東?校聯(lián)考一模）下列關于氨氣的實驗裝置和操作正確且能達到實驗目的的

是

A.甲用于制備氨氣

B.乙用于干燥氨氣

C.丙用于收集氨氣

D.丁引發(fā)噴泉的操作為打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管

9.（2023?廣東茂名?統(tǒng)考一模）陳述I和II均正確且具有因果關系的是

選項陳述I陳述∏

A用鐵槽盛放濃HNO3鐵不與濃HNO3反應

B用氫氟酸刻蝕玻璃HF能與玻璃中的Si°2反應

C用鉀鹽作紫色煙花原料電子躍遷到激發(fā)態(tài)釋放能量，產(chǎn)生紫色光

DNa高溫還原KCl制備金屬K金屬性：Na<K

A.AB.BC.CD.D

10.（2023?廣東茂名?統(tǒng)考一模）植物對氮元素的吸收過程如下，下列說法正確的是

NT^NH/NH；_^NO；-r÷Nθ;-r÷植物吸收

A.高溫有利于加快過程①B.澆水和松土有利于過程②

C.過程③中NO；被還原D.過程④叫做氮的固定

11.（2023?廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預測）實驗室制備和收集氨氣時，下列裝置能

達到相應實驗目的的是

A.制備氨氣B.干燥氨氣C.收集氨氣D.吸收尾氣

A.AB.BC.CD.D

12.（2023.廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預測）大氣中的氮循環(huán)（如圖所示）可以減少環(huán)

境的污染。下列說法正確的是

A.NO?的VSEPR模型為四面體形

B.轉化過程中NO；被C&OH還原為N?

C.NH；與NOZ反應生成ImOlN2轉移約6X6.02X10”個電子

D.NO?轉化為NO；屬于氮的固定

試卷第4頁，共10頁

13.（2023?廣東清遠?清新一中?？寄M預測）下列有關實驗裝置的說法錯誤的是

14.（2023,廣東?華南師大附中校聯(lián)考模擬預測）化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列物質(zhì)的

用途”有運用相應化學原理的是

選項用途化學原理

A氧化鋁用于制作堵煙氧化鋁的熔點高

B碳酸氫鈉用于制作泡沫滅火器碳酸氫鈉受熱易分解

C以油脂為原料制肥皂油脂可以發(fā)生皂化反應

D用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣N&具有還原性

A.AB.BC.CD.D

15.（2023?廣東?深圳市光明區(qū)高級中學校聯(lián)考模擬預測）氨廣泛應用于化工、化肥、制

藥等領域，一種新型合成方法如下。下列說法錯誤的是

A.反應①屬于人工固氮

B.反應③可利用電解MgCl2溶液的方法實現(xiàn)

C.該轉化過程總反應為2N2+6H2O=4NH3+3O2

D.反應⑤在無水環(huán)境中進行時有白煙產(chǎn)生

16.（2023?廣東.深圳市光明區(qū)高級中學校聯(lián)考模擬預測）部分含氮、硫元素的化合物的

價一類二維圖如圖所示。下列關于各物質(zhì)的說法錯誤的是。

A.i在一定條件下均可以與a、b、C發(fā)生反應

B.e的濃溶液可用于干燥c、f、g

C.g與CC）在汽車催化轉化器中會轉化成兩種無毒氣體

D.實驗室中產(chǎn)生的h可用NaoH溶液吸收

17.（2023?廣東廣州?統(tǒng)考二模）下列裝置用于實驗室制取NO并回收CU（NO3）2?6H2O,

能達到實驗目的的是

試卷第6頁，共10頁

丙

B.用裝置乙除NO中的少量NO2

C.用裝置丙收集No氣體

D.用裝置丁蒸干Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2?6H2O

18.（2023?廣東廣州?廣州市第二中學校考模擬預測）下列實驗不合理的是

A.證明非金屬性強弱S>C>Si

Na2COjNazSiO,溶液

B.四氯化碳萃取碘水中的碘

碘水、

C.制備并收集少量NO氣體

水

D.制備少量氧氣

19.（2023?廣東廣州?廣州市第二中學?？寄M預測）設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說

法中正確的是

A.IOg質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NA

B.將標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L

C.在反應KCIo4+8HCl=KC1+4CLT+4H2O中，每生成4molCL轉移的電子數(shù)為7NA

D.6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.2NA

20.（2023?廣東肇慶?高要一中?？级＃┫铝形镔|(zhì)見光不會分解的是

A.HCIOB.NH4ClC.HNO3D.AgNO3

二、實驗題

21.（2023?廣東肇慶?高要一中校考二模）某校研究性學習小組就氮及其化合物展開研究。

（1）①實驗室加熱氯化鏤和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣的化學方程式是。

②檢驗氯化鍍固體中含有NH：的方法是O

（2）研究性學習小組用稀硝酸和含有雜質(zhì)的銅粉通過下列過程制取硝酸銅晶體

[CU（NO3）2?3H2O]

①含雜質(zhì)的銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物,將用堪置于

上（填寫儀器名稱，下同），取用用煙應使用,灼燒后的用煙應放在______上，

不能直接放在桌面上。

②在步驟In中，必須進行的實驗操作是、冷卻結晶、、洗滌、干燥。

③書寫稀硝酸與銅反應的離子方程式。書寫二氧化氮通入氫氧化鈉溶液的離子

方程式。

（3）該小組成員用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量,其反應化學方程式

Δ

為3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2θ,反應前稱取CUOag,待CUo充分反應后，他們測得

生成H2O的質(zhì)量為bg,利用如圖所示的儀器完成該實驗。

NHQ和

Cu(OH),

①儀器連接的順序是（填編號，儀器可重復使用）。

②列出計算銅的近似相對原子質(zhì)量的表達式。

③下列情況將使測定結果偏小的是（填字母編號）。

A.CUO未全部還原為CUB.CUC）受潮C.CUO中混有CU

（4）現(xiàn)有NaC1、Na2SO3和Na2SO4的混合溶液，請設計實驗證明

①溶液中存在SO：

②溶液中存在SO；-

22.（2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模）HNCh是重要的化工原料，濃HNo3與CU反應的裝置

試卷第8頁，共10頁

如圖1所示:

Sl

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,在該實驗中的作用為O

(2)關于該實驗下列說法錯誤的是。

A.該反應需要加熱才能進行B.可通過抽動銅絲控制反應開始和停止

C.反應后迅速生成大量紅棕色氣體D.燒杯中僅發(fā)生中和反應

(3)某小組同學發(fā)現(xiàn)Cu與濃HNCh反應所得混合溶液為綠色,Cu與稀HNQa反應所得混

合溶液為藍色，針對綠色產(chǎn)生的原因展開探究。

【提出猜想】

猜想a：CU(NO3)2濃度大

猜想b：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中

【實驗驗證】

實驗i：配制飽和CU(No3)2溶液，溶液呈_______色，證明猜想a不成立。

實驗ii：取適量CU與濃HNo3反應后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入空氣后，溶

液上方可觀察到,5min后，溶液完全變?yōu)樗{色，證明猜想b成立。

空氣

(4)另一組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：NO2能與水反應生成HNo2,進而發(fā)生下述反應:

2+

Cu+XHNO2.[Cu(NoJj(綠色)+xH-

①由此該組同學認為通過實驗說明猜想b成立不嚴謹，理由是。

②寫出NCh與水反應生成HNo2的化學方程式。

③該組同學改進后設計了新的實驗：

實驗iii：取適量CU與濃HNO3反應后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮氣后，溶

液上方現(xiàn)象與實驗ii相同，但5min后，溶液仍為綠色。對比實驗ii與實驗iii,可推測

CU(No3)2溶液為綠色的原因主要是。

23.(2023?廣東惠州?統(tǒng)考三模)五氧化二氮(N2O5)是有機合成中常用的綠色硝化劑oN2O5

常溫下為白色固體，可溶于CH2CI2等氯代燒溶劑，微溶于水且與水反應生成強酸，高

于室溫時不穩(wěn)定。

⑴某化學興趣小組設計臭氧(03)氧化法制備N2O5,反應原理為N2O4+O,=N2O5+O2。

實驗裝置如圖，回答下列問題:

②寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______。

③實驗時，將裝置C浸入(填“熱水”或“冰水”)中，打開裝置A中分液漏斗的活

塞，一段時間后C中液體變?yōu)榧t棕色。關閉分液漏斗的活塞，打開活塞K,通過臭氧發(fā)

生器向裝置C中通入含有臭氧的氧氣。

(2)判斷C中反應己結束的簡單方法是。

(3)用滴定法測定N2O5粗產(chǎn)品中N2O4的含量。取2.0g粗產(chǎn)品，加入20.00mL0.1250

molL∣酸性高鎰酸鉀溶液。充分反應后，用0.100OmOILIH2。2溶液滴定剩余的高錦酸

鉀，達到滴定終點時，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2與HNo3不反應且不考慮

其分解)

①產(chǎn)品中N2O4與KMnO4發(fā)生反應的離子方程式為o

②判斷滴定終點的方法是。

③產(chǎn)品中N2O4的質(zhì)量分數(shù)為o

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.三價鐵離子能夠氧化碘離子，氫氧化鐵溶于氫碘酸，離子方程式為

+2+

2Fe(OH)3+3H+2I-=2Fe+3H2O+l2,故A錯誤；

B.向CUSO4溶液中加入Na2O2生成氫氧化銅和氧氣，離子方程式為：

2++

2Na2θ2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2∣+O2↑,故B正確；

C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，離子方程式為：2H++2r+H2O2=I2+2H2O,故C錯誤；

D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液會發(fā)生氧化還原反應：

+

2H+2NO；+3S0=3S04^+H2O+2NO↑,故D錯誤；

故選B。

2.A

【詳解】A.因NaHCe)3溶液抑制CCh的溶解，則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不

會形成噴泉，故A錯誤；

B.因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則

形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，酚獻遇堿變紅，故形成紅色噴泉，故B正確；

C.因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則

形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，甲基橙遇堿變黃，故形成黃色噴泉，故C正確；

D.因HCI與AgNO3溶液反應生成白色的AgCl沉淀，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓

減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因溶液中有白色的AgC1,溶液變白，故形成白

色噴泉，故D正確；

故選：Ao

3.A

【詳解】A.實驗室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備CL,故A正確：

B.實驗室可以用MnO2催化H2O2分解制備02,用濃硫酸干燥。2,。2的密度大于空氣，可

以用向上排空氣法收集，應該長管進、短管出，故B錯誤；

C.加熱氯化鍍固體生產(chǎn)氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體很難分離，而且兩種氣體一冷卻又發(fā)

生反應生成氯化鏤，不能通過加熱氯化鏤固體制備氨氣，故C錯誤；

D.銅和濃硫酸在加熱的條件下反應生成二氧化硫，二氧化硫可以使石蕊試液變紅，但不能

用浸有稀硫酸的棉花團吸收過量的二氧化硫，應該用NaoH溶液，故D錯誤；

故選Ao

答案第1頁，共11頁

4.C

【分析】圖所示為氮元素的價類二維圖，則abcde分別為氮氣、氨氣、一氧化氮、二氧化氮

或四氧化二氮、硝酸，f為含有+3價氮元素的鹽：

【詳解】A.氮氣的化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣，A正確；

B.“雷雨發(fā)莊稼”涉及自然固氮，轉化過程包含：氮氣和氧氣在雷電作用下生成一氧化氮、

一氧化氮和氧氣生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正確；

C.b與e按物質(zhì)的量之比為1:1完全反應，所得生成物的水溶液為硝酸鏤溶液，錢根離子

水解溶液顯酸性，C錯誤；

D.f中氮元素處于中間價態(tài)，故既有氧化性，又有還原性，D正確；

故選Co

5.C

【分析】由圖中氫化物的化合價可知，左側為氮及其部分化合物的價類二維圖，右側為硫及

其部分化合物的價類二維圖，則a為硫化氫、b為硫、C為二氧化硫、d為三氧化硫、e為硫

酸、f為硫酸鹽、g為氨氣、h為氮氣、i為一氧化氮、j為二氧化氮或四氧化二氮、k為硝酸、

1為鏤鹽。

【詳解】A.由分析可知，左側為氮及其部分化合物的價類二維圖，故A正確；

B.由分析可知，右側為硫及其部分化合物的價類二維圖，a-b-cτdτe的轉化過程為

H2S→S→SO2→SO3→H2SO4,由硫及其化合物的性質(zhì)可知，轉化過程均能一步實現(xiàn)，故B

正確；

C.一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮均不屬于酸性氧化物，故C錯誤；

D.由分析可知，f為硫酸鹽、1為鍍鹽，可能都是硫酸鍍，故D正確；

故選C。

6.B

【詳解】A.銅與濃硝酸反應生成紅棕色二氧化氮氣體和硝酸銅，體現(xiàn)了硝酸的強氧化性和

酸性，A錯誤；

B.一段時間后抽出銅絲，向裝置b注入水，b中氣體紅棕色變淺，二氧化氮與水反應生成

硝酸和一氧化氮，B正確；

C.注入水后裝置b中銅片表面產(chǎn)生氣泡，CU與稀硝酸反應生成No氣體，C錯誤；

D.酸性氧化物是指和水反應只能生成對應價態(tài)的酸、或和堿反應只能生成鹽和水的氧化物,

答案第2頁，共11頁

NO和NO,均不是酸性氧化物，D錯誤；

故選B。

7.D

【詳解】A.氯化鏤固體受熱分解為氨氣和氯化氫，在上方遇冷又化合生成氯化鐐，發(fā)生化

學變化，A錯誤；

B.一水合氨受熱分解，氨氣逸出，溶液紅色變淺，發(fā)生化學變化，B錯誤；

C.二氧化硫與品紅生成的無色物質(zhì)受熱分解，溶液變紅色，發(fā)生化學變化，C錯誤；

D.碘單質(zhì)受熱升華，發(fā)生物理變化，D正確；

故選D,.

8.D

【詳解】A.實驗室制備氨氣常用氯化鏤和氫氧化鈣兩種固體共熱，只加熱NECl得不到

NH3,A不合題意；

B.無水氯化鈣能與氨氣反應形成CaCI2?8NH-因此不能用無水氯化鈣作干燥劑，應該用

堿石灰，B不合題意；

C.氨氣密度比空氣小，應采用向下排空氣法，C不合題意；

D.打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶，產(chǎn)生壓強差，形成噴泉，D符合題意；

故答案為：D。

9.B

【詳解】A.鐵與濃HNo3常溫下發(fā)生鈍化，因此常用鐵槽盛放濃HNOj,故A不符合題意；

B.HF能與玻璃中的Si。?反應，所以用氫氟酸刻蝕玻璃，故B符合題意；

C.用鉀鹽作紫色煙花原料是因為電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)釋放能量，產(chǎn)生紫色光，故C不

符合題意；

D.Na高溫還原KCl制備金屬K,主要是K的沸點低，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

10.B

【詳解】A.過程①有根瘤菌參與催化，不能高溫下進行，A錯誤；

B.過程②是NH?/NH：和02反應生成NO；,澆水和松土有利于過程②的反應，B正確；

C.過程③中NOl轉化為NO-N的化合價由+3價升高到+5價，N0；作還原劑被氧化，C

答案第3頁，共11頁

錯誤；

D.氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物的過程，過程④是氮的化合物中氮的

轉變，D錯誤；

故答案為：B0

11.D

【詳解】A.NFhCl受熱分解生成NH3和HCl,兩者遇冷在試管口又重新生成NH(1,A錯

誤；

B.氨氣能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；

C,氨氣的密度小于空氣，應該是短導管進長導管出，C錯誤；

D.氨氣極易溶于水，該裝置可用于防止倒吸，D正確；

故答案選D。

12.B

【詳解】A.NO；價層電子對數(shù)=2+；(5+l-2x2)=2+l=3,VSEPR模型是平面三角形，選項A

錯誤；

B.NO；轉化為N2,N元素化合價從+5變?yōu)?,化合價降低被還原，即轉化過程中NO；被

甲醇還原為N2,選項B正確；

C.NH；與NoZ反應生成N?的反應為NH；+No2=2+2以0,反應轉移電子數(shù)為3,生成

ImOIN2轉移約3x6.02x1()23個電子，選項C錯誤；

D.氮的固定是游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，No2轉化為NO；不屬于氮的固定，選項D

錯誤；

答案選B。

13.C

【詳解】A.氯氣和鐵在加熱條件下生成氯化鐵，A正確；

B.乙烯可以和漠發(fā)生加成反應，消耗乙烯，導致燒瓶內(nèi)壓強降低，從而導致噴泉發(fā)生，B

正確；

C.銅沒有鐵活潑，當兩者形成原電池的時候，是鐵被腐蝕，C錯誤；

D.酸性KMnO4溶液具有強氧化性，容易腐蝕橡膠，應該放在酸式滴定管中，D正確；

故選C。

答案第4頁，共11頁

14.B

【詳解】A.氧化鋁的熔點高，耐高溫，可以用作耐火材料，如制作用煙，A不符合題意；

B.碳酸氫鈉用于制作泡沫滅火器是利用碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解產(chǎn)生二氧化碳，

B符合題意；

C.油脂屬于酯類，可以水解，油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應，故以油脂為原料制

肥皂，C不符合題意；

D.NH?具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣同時生成氯化鏤，產(chǎn)生白煙，故

可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，D不符合題意；

答案選B。

15.B

【詳解】A.反應①是游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮，A正確；

B.反應③必須是電解無水MgCl?,B錯誤；

C.分析總的轉化過程可看出總反應為N?與HQ的反應，C正確；

D.HCl與NH,反應會有大量白煙產(chǎn)生，D正確；

故選B?

16.B

【詳解】A.由圖可知，i、a、b、C分別為HNo3、H?S、S、S02;HNe)3具有強氧化性，H?S、

S、SO2均具有一定的還原性，故在一定條件下均可以發(fā)生反應，A正確；

B.e的濃溶液為濃硫酸具有酸性、強氧化性、吸水性；c、f、g分別為So2、NH3、N0,濃

硫酸能和氨氣反應，故不可干燥氨氣，B錯誤；

C.NO與CO在汽車催化轉化器中會轉化成兩種無毒氣體氮氣和二氧化碳，C正確；

D.h為二氧化氮，能和氫氧化鈉反應，實驗室中產(chǎn)生的二氧化氮可用Nae)H溶液吸收，D

正確；

故選B。

17.A

【詳解】A.CU與稀硝酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生CU(NO3)2、NO、H2O,因此可以

用裝置甲制NO氣體，A正確；

B.為了使混合氣體與水充分接觸，洗氣除雜時導氣管應該采用長進短出方式，B錯誤；

答案第5頁，共11頁

C.No氣體在常溫下容易與空氣中的02反應產(chǎn)生Nθ2氣體，因此應該根據(jù)Nc)不溶于水，

也不能與水發(fā)生反應，采用排水方法收集No氣體，C錯誤；

D.CU(NO3”溶液加熱時會促進銅離子水解，且生成硝酸易揮發(fā)，應根據(jù)其溶解度受溫度的

影響變化較大，采用冷卻結晶法制備CU(No3)2?6H2O,D錯誤；

故合理選項是Ao

18.D

【詳解】A.發(fā)生的反應為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,

CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3,證明酸性順序H2SO4>H2CO3>H2SiO3,即非金屬性強

弱S>C>Si,故A項正確；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中進行，故B項正確；

C.3Cu+8HNCh(稀)=3CU(No3)2+2NoT+4H2θ,NO不溶于水，該裝置可以制備并收集少

量NO氣體，故C正確。D.Na2O2遇水即溶解反應，不能留在篩孔上，無法做到隨關隨停，

故D錯誤;答案D。

【點睛】根據(jù)元素周期律的知識，判斷非金屬的強弱。元素的非金屬性越強，最高價氧化物

的水化物的酸性越強，反之最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。且根

據(jù)強酸能制取弱酸的規(guī)律能判斷。H2SO4>H2CO3>H2SiO3,所以元素的非金屬性S>C>Sio

19.C

【詳解】A.4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol,含有0.6mol氫原子，但水中也有氫原子，所含

氫原子數(shù)大于0?6NA,A錯誤；

B.將標準狀況下22.4LNO與11.2102混合后存在21^0+。2=21''102、2NO2.N2O4,且標況

下NCh和N2O4均不是氣體，體積遠遠小于22.4L,B錯誤；

C.高氯酸鉀中的氯從+7降低到0,氯化氫中的氯從-1升高到0,每生成4摩爾氯氣，轉移

電子數(shù)為7摩爾，C正確；

D.石英晶體為Siθ2,6克石英為O.lmolSiO2,含有0.1molx4=0.4mol硅氧鍵，D錯誤；

答案選C。

20.B

【詳解】A.HCIO不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應產(chǎn)生HCl和。2,反應方程式是：

2HC1O光2HC1+(M,錯誤；

B.NECl在加熱時發(fā)生分解反應，而在光照時不會分解，正確；

C.HNO3不穩(wěn)定，在加熱或光照時發(fā)生分解反應，方程式是：4HNCh(濃)44NCht+ChT

答案第6頁，共11頁

+2H2O,錯誤；

D.AgNo3不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應，方程式是：2AgNO3?2Ag+2NO2↑+02↑,錯誤。

Δ

21.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCh+2NH3↑+2H2O取樣，加入適量蒸儲水溶解后，加入

足量濃氫氧化鈉溶液后，加熱，有氣泡生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成氣體，變藍，

(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒，白煙)證明NH：存在

(2)泥三角均煙鉗石棉網(wǎng)蒸發(fā)濃縮過

+2

濾3Cu+8H+2NO；=3CU÷+2NO↑+4H2O2NO2+2OH-NO；+N0,+H2O

1Qo

(3)BCACCD——16B

b

(4)加入稀硫酸后將氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明存在SO；(其他合理答

案均可)取樣，加入足量稀鹽酸后，滴加幾滴氯化鐵溶液，有白色沉淀生成

【分析】該小組成員用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，其反應化學方程

Δ

式為3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2θ,氨氣還原氧化銅時，應先制備氨氣，并用堿石灰干燥氨

氣，生成的氨氣在加熱條件下與氧化銅反應，生成的水用堿石灰吸收以測定生成水的質(zhì)量，

最后用水吸收氨氣，為防止D中水進入C中，應該在C和D之間再連接一個C裝置，以此

解答。

【詳解】(1)①氯化鐐與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣、水，方程式為

Δ

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCb+2NH3f+2H2O;

②檢驗氯化核固體中含有NH；的方法是：取樣，加入適量蒸儲水溶解后，加入足量濃氫氧

化鈉溶液后，加熱，有氣泡生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成氣體，變藍，(或用蘸有

濃鹽酸的玻璃棒，白煙)證明NH；存在。

(2)①含雜質(zhì)的銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，將均煙置于泥三

角上，取用地期應使用耐崩鉗，灼燒后的培娟應放在石棉網(wǎng)上，不能直接放在桌面上；

②在步驟HI中由硝酸銅溶液得到了硝酸銅晶體[Cu(NO3)2?3H2θ],必須進行的實驗操作是蒸

發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；

答案第7頁，共11頁

③稀硝酸與銅反應生成硝酸銅和一氧化氮，離子方程式為:

2+

3Cu+8H÷+2NO；=3CU+2NO↑+4H2O;二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中生成硝酸鈉和亞硝酸

鈉，N元素化合價由+4價上升到+5價，又由+4價下降到+3價，根據(jù)得失電子守恒和電荷

守恒配平離子方程式為：2NO2+2OH=NO;+NoZ+比0。

(3)①氨氣還原氧化銅時，應先制備氨氣，并用堿石灰干燥氨氣，生成的氨氣在加熱條件

下與氧化銅反應，生成的水用堿石灰吸收以測定生成水的質(zhì)量，最后用水吸收氨氣，為防止

D中水進入C中，應該在C和D之間再連接一個C裝置，故答案為：BCACCD；

Δ

②根據(jù)反應方程式3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2θ,可知氧化銅和水的物質(zhì)的量相等，所以有

m(Cuθ)_m(HO)18m(Cuθ)18a.

以下關系式:2，解得1

Ar(CU)+16iδ-Ar(CU)=----7----?----??=-------Io

m(H2θ)b

③由②可知Ar(CU)=粵罌?T6=粵-16,

m(H2O)b

A.若CUe)未完全起反應，說明m(H2θ)偏小，結果偏大；

B.若CUo不干燥，說明m(CuO)偏小，m(HzO)偏大，結果偏低；

C.若CUO中混有不反應的雜質(zhì)，說明m(H2θ)偏小，結果偏大；

故選B。

(4)①溶液中存在SO；,加入強酸后能夠生成二氧化硫，設計實驗證明為：加入稀硫酸后

將氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，說明存在SO)；

②檢驗溶液中存在SOj的方法為：取樣，加入足量稀鹽酸后，滴加幾滴氯化鋼溶液，有白

色沉淀生成。

22.(1)球形干燥管防止倒吸

(2)AD

(3)藍有紅棕色氣體放出

(4)由于NO2與水反應能夠生成HNO2,HNO2與CiP+能夠發(fā)生可逆反應

2

CuVxHNO2,[Cu(NoJ綠色)+xH',隨著空氣的通入，HNO2被氧化為HNo3,使

得上述可逆反應平衡逆向移動，溶液由綠色變?yōu)樗{色，且溶液上方呈紅棕色氣體說明

Cu(NO3)2溶液中的確溶有NO22NO2+H2O=HNO2+HNO3NO2溶于Cu(NO3)2溶液中

答案第8頁，共11頁

【分析】CU與濃硝酸反應生成CU(No3)2、NCh和H20,方程式為：Cu+4HNCh(濃)=

CU(NO3)2+2NO2↑+2H2O,CU與稀硝酸反應生成CU(NO3)2、No和FhO,方程式為：

3Cu+4HNCh(稀)=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O,據(jù)此分析結合各小題情景解題。

【詳解】(1)由題干圖示實驗裝置圖可知，儀器a的名稱是球形干燥管，在該實驗中的作用

為防止倒吸，故答案為：球形干燥管；防止倒吸：

(2)A.硝酸的氧化性較強，CU與濃硝酸反應不需要加熱就能進行，A錯誤；

B.可通過抽動銅絲來控制CU與濃硝酸是否接觸，故可控制反應開始和停止，B正確；

C.CU與濃硝酸反應生成CU(NO3)2、No2和H2O,故反應后迅速生成大量紅棕色氣體，C

正確；

D.燒杯中發(fā)生的反應有:HNe)3+NaOH=NaNO3+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,

故不僅發(fā)生中和反應，還發(fā)生了氧化還原反應，D錯誤；

故答案為：AD；

(3)實驗i：猜想a認為：CU(No3)2溶液濃度大時呈綠色，濃度小時呈藍色，故若配制飽

和CU(No3)2溶液，溶液呈藍色，證明猜想a不成立，故答案為：藍：

實驗ii：猜想b認為：NO2溶解在CU(Nc)3)2溶液中導致溶液呈綠色，故取適量Cu與濃HNO3

反應后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入空氣后，空氣將帶出部分NCh,同時

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,溶液上方可觀察到有紅棕色氣體放出，5min后，溶液完全變?yōu)樗{

色，證明猜想b成立，故答案為：有紅棕色氣體放出；

(4)①由于NCh與水反應能夠生成HNO2,HNe)2與CM+能夠發(fā)生可逆反應

Cu"+XHNo-[Cu(NoJJg-(綠色)+χjr,隨著空氣的通入，HNO2被氧化為HNc)3,使

得上述可逆反應平衡逆向移動，溶液由綠色變?yōu)樗{色，但溶液上方呈紅棕色氣體說明

CU(NO3)2溶液中的確溶有NCh,由此該組同學認為通過實驗說明猜想b成立不嚴謹，故答

案為：由于NCh與水反應能夠生成HNO2,HNO2與CU+能夠發(fā)生可逆反應

CUJXHNO?F-[Cu(NO2)(mfe)+xH",隨著空氣的通入，HNO2被氧化為HNc)3,使

得上述可逆反應平衡逆向移動，溶液由綠色變?yōu)樗{色，且溶液上方呈紅棕色氣體說明

CU(NO3)2溶液中的確溶有NO2；

②NCh與水反應生成HNO2,N的化合價降低，根據(jù)氧化還原反應有降必有升可知，同時還

生成有HNO3,故該反應的化學方程式為：2NO2+H2O=HNO2+HNO3,故答案為：

答案第9頁，共11頁

2NO2+H2O=HNO2+HNO3;

③實驗iii：取適量CU與濃HNo3反應后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮氣后，溶液

上方現(xiàn)象與實驗ii相同即N?帶出部分紅棕色氣體NO2,但由于沒有02,不能發(fā)生反應

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,則5min后，溶液仍為綠色。對比實驗ii與實驗iii,可推測Cu(NO3)2

溶液為綠色的原因主要是Ne)2溶于CU(NO3)2溶液中，故答案為：NCh溶于CU(No3)2溶液中；

23.(1)三頸燒瓶安全瓶，防止倒吸防止空氣中的水蒸氣