2024屆湖北省荊州市化學高一年級上冊期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆湖北省荊州市化學高一上期末統(tǒng)考試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有（）

A.氯分子B.氯原子C.氯離子D.氯元素

2、下列物質屬于非電解質的是（）

A.硝酸B.氫氧化鈉C.硫酸鎮(zhèn)D.蔗糖

3、下列物質間的每步轉化只需通過一步反應就能實現(xiàn)的是（）

A.FeTFe2O3TFe（OH）3TFeCbB.Al—A1（OH）3—AI2O3-NaAlCh

C.Na—Na2（）2―Na2cCh—NaOHD.Si—SiCh—thSiCh—NazSiCh

4、下列各項操作中，錯誤的是（）

A.用酒精萃取澳水中的澳單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B.進行萃取操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.萃取分液前需對分液漏斗檢漏

D.為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

5、下列物質中屬于兩性氧化物的是（）

A.CO2B.Na2O2C.Na2OD.AI2O3

6、欲使100g5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%,需再加入硝酸鈉固體（）

A.18.75gB.19.75gC.20gD.25g

7、VL硫酸鉀溶液中含有mg鉀離子，則溶液中硫酸根離子的物質的量濃度

A.39mmo—L-iB.mol*L-1C.mmobL_1D.mmol-L-1

V39V39V78V

8、下列屬于化合反應且是氧化還原反應的是（）

A.CaO+CO2=CaCO3B.2FeC12+C12=2FeCl3

A

=

C.CU(OH)2+2HC1=CUC12+2H2OD.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

9、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（）

XYZ

?NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

②氨水SO2濃鹽酸

③

02N2H2

④FeCb溶液Cu濃硝酸

A.①③B.①④C.②④D.②③

10、若mg密度為pg-cm-3的Al2(SO4)3溶液中含S。1ng,則該AL(SO4)3溶液的物質的量濃度是

-i

A.------rnorL1B.--P--n--mol*1LT1

32m48m

10Q0pn1000/7〃t

C.mobL1D.mobL1

192m288m

11、最容易與氫氣反應的物質是

A.F2B.Br2C.C12D.I2

12、下列關于元素及其化合物的說法正確的是

A.Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸發(fā)生劇烈的反應

B.NaHCCh可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥劑、食品發(fā)酵劑

C.通過丁達爾效應可以鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體

D.摩爾質量實際上就是該元素的相對原子質量

13、下列關于物質分類的敘述中，不正確的是：

A.硫酸屬于酸B.純堿屬于堿

C.食鹽主要成分屬于鹽D.二氧化硫屬于酸性氧化物

14、下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是()

①NaHCCh②A1③AI2O3④A1(OH)3⑤Na2sO4

A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④

15、下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程

編

實驗目的實驗過程

號

A制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCb溶液中

探究維生素C的還向盛有2mL黃色FeCb溶液的試管中滴加濃的維生素C溶

B

原性液，觀察顏色變化

向MnCh中加入濃鹽酸并加熱，將生成的氣體依次通過濃硫

C制取并純化氯氣

酸、飽和食鹽水

證明某鹽溶液中含用潔凈的粕絲蘸取待檢液，在無色火焰上灼燒，觀察到火焰

D

有Na+不含K+呈黃色

A.AB.BC.CD.D

16、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為O.INA

B.標準狀況下，2.24L水中含有O.INA個水分子

C.在25℃,壓強為1.01xI05pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.標準狀況下，1.12L氯氣中含有O.INA個氯原子

17、在配制250mL0.5mo/L的NaCI溶液的實驗中需要用到儀器是

18、合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是（）

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低

③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金

④合金比純金屬的導電性更強

⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛

A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤

19、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱,

產(chǎn)生的氣體與HC1的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)）下列說法正確是（）

〃（氣體）/mol

°35n（HCl）/mol

+

A.oa段反應的離子方程式為：H+OH=H2O

B.O點溶液中所含溶質的化學式為NaHCCh、Na2cO3

C.標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L

D.原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol?I/i

20、同溫同壓下，相同物質的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積比是（）

A.1：1B.3：1C.3：2D.2：3

21、關于酸、堿、鹽的下列說法中錯誤的是（）

A.酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子

B.堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子

C.鹽在水溶液中電離一定有金屬陽離子產(chǎn)生

D.酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生

22、下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是（）

A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B.摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

C.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1mol

D.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：

元素結構、性質等信息

A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌

D

劑

完成下列填空：

（DA的原子結構示意圖是o

⑵元素B在周期表中的位置是；從原子結構角度分析比較A和B的金屬性強弱：。

（3）單質C的結構式是,其化學性質穩(wěn)定的原因是。

（4）A、B的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為o

（5）C、D的氫化物相互反應后，將產(chǎn)物溶于水，水溶液呈_____性（選填“酸”、“堿”或“中”），將溶液中所有離子的濃度

由大到小排序：=

24、（12分）設計如下實驗探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質。

L白色膠狀沉淀一吧-白色粉末一里一無色溶液

過於鹽酸gZ

橄欖石離心分離

「尢色溶液-----------?白色沉癥

3.48g

(1)橄欖石的組成元素是O和__、—(填元素符號)，化學式為o

(2)寫出白色粉末A的一種用途：o

(3)白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是

25、(12分)(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下:

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HC1氣體反應制得SiHCL：Si+3HC1(g)里SiHCl3+H2(g)

③SiHCL與過量H2在1000-1100℃反應制得純硅：

SiHCl3(g)+H2(g)翼Si(s)+3HC1(g)

已知SiHCb能與H2O劇烈反應，且在空氣中易自燃。

⑵反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是。

(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及。

(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是?(填寫

字母代號)

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2s。3溶液

26、(10分)實驗室需要95mLi.Omol/L稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(其密度為1848.1111/)來配制。

(1)實驗需要的玻璃儀器有50mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、、o

(2)玻璃棒的作用為一，膠頭滴管的作用為,

(3)配制過程中,下列情況會使配制結果偏低的是(填序號)__?

A.將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。

B.將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。

C.容量瓶使用時未干燥。

D.用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

E.未冷卻至室溫就定容。

F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲水補至刻度線。

27、(12分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應用，研究其性質有重要意義。

A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石

蕊溶液上噴，可以得到藍色噴泉；A與濃H2s04反應，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C,仍按下圖裝置，

引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。

(1)寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式

(2)可用于除去B中水分的干燥劑是;

收集氣體C的方法是；

(3)引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是；

(4)在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C,做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得

溶液的物質的量濃度之比是。

28、(14分)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、S52-和較多的Cu2+及少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工

廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱(或主要成分的化學式)或

操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。

(1)操作②的名稱為,所需要的玻璃儀器為、玻璃棒、燒杯。

(2)試劑⑤的化學式為,發(fā)生化學反應的離子方程式為o

(3)為驗證溶液⑧中含有Sth?-：取少量的溶液⑧于試管中，先加入再加入,若觀察到有白色沉淀,

則說明溶液⑧中含有SO’?一。寫出上述反應的離子方程式.

29、（10分）某混合物A,含有A12（SO4）3、AI2O3和FezCh,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。

（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為

（2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為o

（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為，

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

氯氣、液氯都是氯氣單質，含有氯氣分子；氯水中含有氯氣、次氯酸、氯離子，不存在C1原子；鹽酸中存在氯離子,

不存在C1原子；所以氯氣、液氯、氯水、鹽酸中均含有的是氯元素，答案選D。

【點睛】

本題考查了常見物質組成及判斷，明確分子、原子、離子和元素的概念為解答關鍵，注意掌握常見物質的組成情況。

2、D

【解析】

A.硝酸溶于水完全電離，是強酸，屬于強電解質，故A不符合題意；

B.氫氧化鈉溶于水完全電離，是強堿，屬于強電解質，故B不符合題意；

C.硫酸鍍溶于水完全電離，是鹽，屬于強電解質，故C不符合題意；

D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)都不導電，屬于非電解質，故D符合題意；

故選D。

3、C

【解析】

A,Fe與O2在一定條件反應可生成FezCh,FezCh不能一步轉化為Fe(OH)3,Fe(OH)3與HCl反應生成FeCb和

H2O,A項不符合題意；

B,Al不能一步轉化為Al(OH)3,Al(OH)3受熱分解成AI2O3和H2O,AbCh與NaOH反應生成NaAKh和H2O,B

項不符合題意；

C,Na在Ch中燃燒生成NazCh,Na2(h與CO2反應生成Na2cO3和O2,Na2c。3與Ca(OH)2反應生成CaCCh和

NaOH,C項符合題意；

D,Si與02加熱生成SKh,SiCh不能一步轉化為H2SiO3,HzSiCh與NaOH反應生成Na2SiO3和H2O,D項不符合題

意。

答案選C。

4、A

【解析】

A.酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取濱水中的漠單質，可以用四氯化碳來萃取，故A錯誤；

B.萃取分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；

C.分液漏斗結構中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先檢查是否漏水，故C正確；

D.打開塞子使漏斗內外壓強相等，保證液體順利流出，故D正確；

故答案選A。

5、D

【解析】

A.CO2與堿反應生成鹽和水，與酸不反應，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；

B.NazCh屬于過氧化物，與堿不反應，故B不符合題意；

C.NazO與酸反應生成鹽和水，與堿不反應，屬于堿性氧化物，故C不符合題意；

D.ALO3與酸和強堿都能夠發(fā)生反應，且生成物都是鹽和水，符合兩性氧化物的概念，屬于兩性氧化物，故D符合題

忌；

答案選D。

【點睛】

兩性氧化物是指遇強酸呈堿性，遇強堿呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與堿作用。都生成鹽和水。兩性元素的

氧化物和變價金屬的中間價態(tài)的氧化物通常是兩性氧化物，例如氧化鋁或氧化鋅等。

6、A

【解析】

欲使100g5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%,設需要再加入硝酸鈉固體的質量為x,(100g+x)x20%=100gx5%+x,

x=18.75go

答案選A。

【點睛】

根據(jù)溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數(shù)，結合題意進行分析解答。

7、D

【解析】

im11m

K+的物質的量為39g/mo廣萬m°L根據(jù)K2SO4的化學式可知：n(SO^)=-n(K+)=xmol=mo1,則溶液中

m

SO：的物質的量濃度為c=Q，_=」Lmolir,故答案為D。

VL78V

8、B

【解析】

A、該反應屬于化合反應，但是反應前后無化合價的變化，故該反應不屬于氧化還原反應，A錯誤；

B、該反應屬于化合反應，且反應前后有化合價的變化，該反應也屬于氧化還原反應，B正確；

C、該反應屬于復分解反應，一定不是氧化還原反應，C錯誤；

D、該反應屬于分解反應，且反應前后有化合價的變化，該反應不屬于氧化還原反應，D錯誤；

故選B。

【點睛】

氧化還原反應的特點是反應前后有元素化合價的改變，由此可知復分解反應一定不是氧化還原反應，置換反應一定是

氧化還原反應，而化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應。

9、B

【解析】

①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，也能與強酸硫酸反應生成硫酸鋁與水，①符

合題意；

②氨水與二氧化硫、濃鹽酸反應，但不能與濃鹽酸不反應，②不符合題意；

③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO,氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，但在常溫下氮氣不

能與氧氣、氫氣發(fā)生反應，③不符合題意；

④常溫下，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，④符合題意；

綜上所述可知，與兩種物質均反應的物質序號為①④，故合理選項是B。

10、D

【解析】

nCSO^)=—mol,A12(S()4)3的物質的量H[AL(SO4)3]=---mol,溶液加=如麗1故AL(SO4)3的物

963x96P

n96x3m°^lOOOpn

質的量濃度c=V7=型三一二CQQmo〃L,故D正確。

vmL288m

1000/7

綜上所述，本題正確答案為D。

【點睛】

rjmV(氣體)_、

本題重點考查以物質的量為中心的簡單計算，需要牢記基礎公式，。=歹n=——"=V(氣體摩爾體積)(標況

M

下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol)、/=夕丫等。

11、A

【解析】

元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，最容易與氫氣反應。

【詳解】

F、Cl、Br、I為同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，單質的氧化

性依次減弱，故最容易與氫氣反應的物質是Fz,故選A。

【點睛】

題考查了鹵素單質的性質的遞變規(guī)律，注意非金屬性比較的方法是解答關鍵。

12、B

【解析】

A.Fe在常溫下可與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；

B.NaHCCh具有不穩(wěn)定性，NaHCCh可用于制備純堿，NaHCCh能與HC1反應，可用于作治療胃酸過多的藥劑、食

品發(fā)酵劑，故B正確；

C.通過丁達爾效應無法鑒別豆?jié){和Fe(OH)3膠體，兩者都有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；

D.摩爾質量以gmoPi作單位時，數(shù)值上等于該元素的相對原子質量，故D錯誤；

故選B。

13、B

【解析】

A.只有在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的為酸，硫酸在水溶液中電離出的氫離子全部是氫離子，所以硫酸是

酸，A正確；

B.純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鈉鹽或碳酸鹽，不屬于堿，B錯誤；

C.食鹽主要成分是氯化鈉，屬于鹽，C正確；

D.二氧化硫能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，D正確；

故選B。

14、D

【解析】

①NaHCCh和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；

②A1和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

③AI2O3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；

④A1(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；

⑤Na2s04和鹽酸或氫氧化鈉都不反應。

故選D。

15、B

【解析】

A.二者發(fā)生復分解反應生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體制取方法是：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱

煮沸至液體呈紅褐色，A錯誤；

B.Fe3+具有氧化性，若維生素C具有還原性，二者就會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe2+,使溶液由黃色轉化為淺綠色，B

正確；

C.制取得到的C12中含有雜質HC1、H2O蒸氣，應該先通過飽和食鹽水除去HCL后除去水蒸氣，否則干燥后的氣體

通過飽和食鹽水后又混有水蒸氣，C錯誤；

D.K元素焰色反應需要透過藍色鉆玻璃觀察，以濾去鈉元素的黃光的干擾，上述方法只能證明含有Na+,不能確定是

否含有K+,D錯誤；

故合理選項是B。

16、D

【解析】

.—2.4g

A.2.4g金屬鎂的物質的量為--r=0.1moLO.lmolMg變成Mg?+時失去的電子數(shù)目為0.1molx2NAmo「i=0.2NA,

24g/mol

故A項說法錯誤；

B.標準狀況下，水不是氣體，因此不能用氣體摩爾體積計算其物質的量或分子數(shù)等，故B項說法錯誤；

C.25℃,壓強為1.01xl()5pa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,因此無法確定U.2L氮氣的物質的量，從而無法計算

所含原子數(shù)，故C項說法錯誤；

112L

D.標準狀況下，1.12L氯氣的物質的量為————=0.05mol,0.05molCb所含原子數(shù)N=0.05molx2NAmoH=0.1NA,

22.4L/mol

故D項說法正確；

綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。

17、A

【解析】

根據(jù)配制250mL0.5mol?Lr的NaCl溶液的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

250mL容量瓶、膠頭滴管等，所以使用的儀器為：膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；

A項、根據(jù)圖知A為250mL容量瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中用至I］,A正確；

B項、根據(jù)圖知B為具支燒瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，B錯誤；

C項、根據(jù)圖知C為冷凝管，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，C錯誤；

D項、根據(jù)圖知D為酒精燈，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，D錯誤；

故本題選A。

18、A

【解析】

①與組成合金的純金屬相比，合金的一般硬度更大，故①正確；

②合金為混合物，熔點比它的各成分金屬的熔點低，故②正確；

③不同的合金具有不同的性能，改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故③正確；

④合金的導電性不一定比純金屬更強，比如鋁合金的導電性比純鋁要差，故④錯誤；

⑤合金一般比成分金屬熔點低，硬度大，具有更好的機械加工性能，故應用范圍更廣泛，故⑤正確；

故選：Ao

19、D

【解析】

由圖可知，該體系。點后可能存在反應為：NaOH+lKl=+CI+ll2（］、Na2coi+HCl=lfaCl+lUKOl、

?；aHCC;+HC：-XaC：+CO；*了由圖像信息，氣體co.從開始生成到全部逸出消耗三匚共則由碳元素守恒

可推知體系內含二CC；及；,HCO；共其中a點含二由開始加入日0（0點）到有氣體生成（a點）

共消耗HO3Z，多于Ka1coi與NaHC。；總量，則溶液中必含有過量111aH，由于血1coi不可大量存在于堿性環(huán)境，故

可計算得。點成分為ZU（111Mj）和K11coiCOj通入NaOH溶液中，反應為：'；aOH+C0t=鼻5+卬!’

則由。點組成可推知,原KaOH溶液含KaC?［量為5n?or通入C。：量為2mal。

【詳解】

A.oa段反應的離子方程式為1110H3+1^0、Ifa2ah+Hd=|f+ZCO)故A錯誤;

B.由分析可知，O點溶液中溶質為、,；.OH、W.COj,故B錯誤；

c.由分析可知，共通入“2C0.，標準狀況下，體積為I.8L，故C錯誤;

D.由分析可知，原溶液中：;,0三-51：=」,故D正確;

c(KaOH)=等=2.5moi,L

故答案選D。

20、C

【解析】

根據(jù)反應方程式以及阿伏加德羅推論進行分析；

【詳解】

鋁、鐵分別與鹽酸反應，屬于氧化還原反應，因此采用得失電子數(shù)目守恒進行計算，A1與鹽酸反應：n(AI)X3=n(H2)x2,

Fe與鹽酸反應：n(Fe)X2=n(H2)X2,鋁和鐵的物質的量相等，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，因此放

出氫氣的體積比為3：2,故C正確；

故答案為：Co

【點睛】

易錯點是選項A,有學生認為Fe和鹽酸反應生成FeCb和H2,忽略了Fe+2HCl=FeC12+H2t,平時應夯實基礎知識。

21、C

【解析】

A.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，故A正確；

B.電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故B正確；

C.陽離子是金屬離子或錢根離子、陰離子全部是酸根離子的化合物為鹽，故鹽電離出的陽離子不一定是金屬離子，

也可能是錢根離子，故C錯誤；

D.酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生，如H2s04和Na2c。3在水溶液中均電離出含氧酸根離子，故D

正確；

故答案為Co

22、D

【解析】

A.物質的量是一種物理量，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；

B.物質的量是連接宏觀物質與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質的量的單位，故B錯誤；

C.未明確是否為含有6個質子6個中子的碳原子，故C錯誤；

D.物質的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol,故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意國際上規(guī)定0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目為1摩，需要注明碳原子的種類。

二、非選擇題(共84分)

23、?,))第三周期IHA族Na原子半徑大于AL對最外層電子的作用力小，更易失去電子N三N兩

個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量Al3++4OH-=A1(OH)]或A13++4OH-=A1O[+2H2。酸

C(CF)>C(A^4)>C(H+)>C(OH)

【解析】

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑，則A為Na；B與A同

周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N；D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，D為CI。

【詳解】

(1)A為Na,原子結構示意圖為O

⑵元素B為AL位于第三周期HIA族；Na和A1在同一周期，Na原子半徑大于AL對最外層電子的作用力小，更易

失去電子，則金屬性強;

(3)單質C為氮氣，結構式為N三N,由于兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量，故化學性質很穩(wěn)

定；

(4)A、B的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、AI(OH)3,NaOH、Al(OH)反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式

3+3+

為A1+4OH=A1(OH)；或A1+4OH=A1O；+2H2O；

(5)C、D的氫化物分別為NH3、HC1,兩者反應生成氯化核，氯化鉉為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；溶液中鍍根離子水

解，溶液顯酸性，則c(CI-)>c(NH；)>c(H+)>c(OH-)。

2

24、MgSi2MgOSiO2光導纖維等合理即可SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

橄欖石與鹽酸反應后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質量為1.8g,則物質的量

18g

為s',1=0.03mol,二氧化硅能溶于NaOH溶液生成NazSiCh,橄欖石與過量鹽酸反應后的無色溶液，與過量

60g/mol

348g

的NaOH溶液反應后，生成白色沉淀，該沉淀應是Mg(OH)"質量為3.48g,則物質的量為衍而=。.。6皿1,

因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質的量之比為1：2,因此橄欖石的化學式為：2MgO?SiCh;

(1)根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si,化學式為2MgO?SiO2,本題答案為:Mg；Si；2MgO?SiO2；

(2)白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工

藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導纖維等；

2

(3)白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應的離子方程式為：SiO2+2OH=SiO3+H2O,

2

本題答案為：SiO2+2OH=SiO3+H2OO

25、(1)濃硫酸(2)有固體物質生成；在該反應溫度下，普通玻璃會軟化

(3)排盡裝置中的空氣(4)bd

【解析】(1)由于SiHCb能與H2O劇烈反應，所以生成的氫氣需要干燥，選用濃硫酸作干燥劑。

(2)在高溫下氫氣將硅置換出來，生成單質硅，因此在裝置D中有固體物質生成。因為反應的溫度很高，在該反應

溫度下，普通玻璃會軟化，所以裝置D不能采用普通玻璃。

(3)由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣。

(4)鐵和鹽酸反應生成的是亞鐵離子，所以要具有鐵的存在，在加入KSCN溶液之前，還需要加入氧化劑氯氣，把

亞鐵離子氧化成鐵離子，所以答案選bd。

26、100mL容量瓶10mL量筒攪拌引流定容BDF

【解析】

IOOOP3

⑴依據(jù)c=,計算98%的濃硫酸(其密度為L84g/mL)的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質的物質的

M

量不變計算需要濃硫酸的體積；

(2)依據(jù)配制一定物質的量濃度步驟選擇合適的儀器，指明各儀器的用途；

(3)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響依據(jù)c=進行誤差分析。

【詳解】

1000P31000xl.84g/mLx98%

⑴98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)的物質的量濃度=--------=-------八。,1-----------=18.4mol/L,配制

M98g/mol

95mLi.0m(rLT稀硫酸應選擇100mL容量瓶，設需要濃硫酸的體積為匕依據(jù)溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變，

則Pxl8.4mol/L=L0mo?LTxl00mL,解得V=5.4mL,配制一定物質的量濃度步驟：計算、量取、稀釋，冷卻、移液、

洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶；

⑵稀釋時用玻璃棒攪拌，移液使用玻璃棒引流，定容時，用膠頭滴管定容，作用是滴加少量液體；答案為攪拌，引流,

定容；

⑶A.將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次操作正確，沒有誤差，故A不符合題意；

B.將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃

度偏小，故B符合題意；

C.容量瓶使用時未干燥，后面還要定容，有少量液體不影響實驗結果，C不符合題意；

D.用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D符合

題意；

E.未冷卻至室溫就定容，冷卻后，液面低于刻度線，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C不符合題意；

F.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏

小，故F符合題意；

故答案選：BDF?

A

+

27、NH4+OH=NH3T+H2O堿石灰向上排空氣法打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水1：1

【解析】

（1）堿液能使石蕊試液顯藍色，則氣體B應該是氨氣，所以A應該是核鹽。A與濃H2s04反應，放出無色氣體C。

且用無色氣體C做噴泉實驗可以得到紅色噴泉，這說明C應該是氯化氫，所以A是氯化核，則A與濃NaOH溶液共

A

熱生成B的離子方程式是NH4++OIT=NH3T+