廣西壯族自治區(qū)河池市2023-2024學年高一上學期1月期末教學質量統(tǒng)一測試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西壯族自治區(qū)河池市2023-2024學年高一上學期1月期末教學質量統(tǒng)一測試試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，將答題卡交回。5.本卷主要考查內容：必修第一冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述錯誤的是（）A.生活中常見的生鐵和鐵是組成相同、性質不同的鐵單質B.用過氧化氫漂洗衣服的污漬，是利用過氧化氫的氧化性C.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應D.用小蘇打制成的藥物可治療胃酸過多〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．生鐵屬于合金，是混合物，A錯誤；B．用過氧化氫漂洗衣服的污漬，過氧化氫具有氧化性，起到漂白作用，B正確；C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠為膠體，具有丁達爾效應，C正確；D．小蘇打主要成分碳酸氫鈉，能和胃酸反應，可用于治療胃酸過多，D正確；故〖答案〗為：A。2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（）A.在無色透明的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.在溶液中：、、、D.與金屬反應能放出的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．含的溶液為黃色，在無色透明的溶液中不能大量存在，A錯誤；B．、之間能夠發(fā)生反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，B錯誤；C．、、、相互之間不反應，且和硫酸鐵不反應，可以共存，C正確；D．與金屬反應能放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，不能大量存在，若溶液顯酸性，不能大量存在，D錯誤；故選C。3.下列化學用語中錯誤是（）A.的電子式： B.中子數(shù)為8的氧原子：C.硫原子的結構示意圖： D.的分子結構模型：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為離子化合物，其電子式：，A正確；B．氧為8號元素，則中子數(shù)為8的氧原子：，B正確；C．硫為16號元素，則其原子的結構示意圖：，C錯誤；D．為四面體結構，則其分子結構模型：，D正確；故選C。4.下列元素不屬于第三周期主族元素的是（）A.Al B.P C.Cl D.Ar〖答案〗D〖解析〗【詳析】Ar為第三周期0族元素，其它都是第三周期，故選D。5.下列說法中正確的是（）A.化學鍵存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間B.共價化合物中一定只含共價鍵，離子化合物中可能含共價鍵C.、均是共價化合物，二者的空間結構相同D.中存在非極性共價鍵〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．化學鍵存在于相鄰原子之間，不存在于相鄰分子之間，A錯誤；B．共價化合物中一定含共價鍵，不含離子鍵，離子化合物中可能含共價鍵，B正確；C．為單質，不為化合物，C錯誤；D．中存在極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，D錯誤。故選B。6.元素性質有周期性的變化規(guī)律，也有遞變規(guī)律。下列有關說法錯誤的是（）A.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑增大，元素的金屬性增強B.第ⅦA元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素對應的單質的熔沸點逐漸升高C.堿金屬元素隨著原子序數(shù)遞增，元素對應的單質與水反應的劇烈程度逐漸降低D.第ⅦA元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素對應的單質與氫氣化合越來越困難〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．堿金屬元素隨著序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，失電子能力強，元素的金屬性增強，A正確；B．第ⅦA元素隨著原子序數(shù)的遞增，相對分子質量增大，分子間作用力增大，元素對應的單質的熔沸點升高，B正確；C．堿金屬元素隨著序數(shù)的遞增，元素的金屬性增強，與水反應的程度越劇烈，C正確；D．第ⅦA元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素的非金屬性增弱，元素對應的單質與氫氣化合越來越困難，D正確；故〖答案〗為：C。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，中含有的原子數(shù)目為B.1mol鐵與足量稀鹽酸反應，失去的電子數(shù)為C.溶液中含有的鈉離子數(shù)目為D.含有的質子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，物質的量為，含有個原子，A錯誤；B．鐵與足量稀鹽酸反應，生成，轉移電子的物質的量，即，B錯誤；C．溶液中，鈉離子的數(shù)目為，C錯誤；D．的物質的量為，含有的質子數(shù)為，D正確；故〖答案〗為：D。8.下列離子方程式中錯誤的是（）A.向溶液中通入少量：B.向稀硫酸溶液中滴加少量溶液：C.鈉與水反應：D.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液中通入少量，由于還原性Fe2+大于Br-，氯氣只氧化Fe2+，故為，故A正確；B．向稀硫酸溶液中滴加少量溶液，正確的離子方程式為，故B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故為：，故C正確；D．將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合生成氫氧化銅和硫酸鈉，故為：，故D正確；故選B。9.配制的溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（）A.用稱量紙稱量固體B.砝碼和物品的位置放反了C.定容時，仰視刻度線D.在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鈉具有腐蝕性，容易腐蝕紙張，且其具有潮解性會吸收空氣中的水，同時與空氣中的二氧化碳反應，使氫氧化鈉的量偏小，導致所配溶液濃度偏低，A錯誤；B．配制的溶液，經(jīng)計算需要稱量固體，不需要游碼，所以砝碼和物品的位置放反，對結果沒有影響，B錯誤；C．定容時，仰視刻度線，使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，C錯誤；D．在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中，定容后冷卻，溶液體積縮小，濃度偏高，D正確。故選D。10.下列關于氧化鈉、過氧化鈉的說法正確的是（）A.將投入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅B.與投入足量等體積的水中，生成等物質的量濃度的C.吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑D.將充分燃燒生成的與足量完全反應，固體質量增加28g〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，溶液變藍，A錯誤；B．與的物質的量都為，投入相同體積的足量水中，生成的都是，且液體的質量都增加，所得的溶液的濃度相同，B正確；C．吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具供氧劑，而不是，C錯誤；D．將充分燃燒生成的與足量完全反應，生成，前后固體質量比較，固體增加的質量等于起始的質量，即固體增重，D錯誤。故選B。11.為了降低飲用水中的濃度，研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為，反應的化學方程式為。下列說法正確的是（）A.發(fā)生還原反應，是氧化劑B.是還原劑，是氧化劑C.是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物D.當反應中轉移電子時，消耗〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中N元素化合價降低，發(fā)生還原反應，是氧化劑，A正確；B．既不是氧化劑，也不是還原劑，B錯誤；C．是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，C錯誤；D．當反應中轉移電子時，消耗，D錯誤。故選A。12.鋁是地殼中含量最高的金屬元素。下列關于鋁及其化合物的說法錯誤的是（）A.鋁元素的周期數(shù)和主族族序數(shù)相等B.純鋁和硬鋁均是鋁的兩種合金C.可用溶液除去粉末中少量D.相同質量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應產(chǎn)生氫氣的物質的量相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋁元素在元素周期表的第三周期第ⅢA族，A正確；B．純鋁不屬于合金，屬于鋁單質，B錯誤；C．可用溶液除去粉末中的少量，C正確；D．由化學方程式可知，相同質量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應產(chǎn)生氫氣的物質的量相同，D正確。故選B。13.短周期主族元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知X、Y、Q三種元素最外層電子數(shù)之和為17。則下列說法正確的是（）A.Q的單質是一種黃綠色有毒氣體B.Q元素只有負價，沒有最高正價C.原子半徑：D.X元素的最高價氧化物對應的水化物為中強酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗設X、Y元素原子最外層電子數(shù)為，Q元素原子最外層電子數(shù)為，則，解得，所以X為N，Y為P，Z為S，Q為Cl，以此解題?！驹斘觥緼．由分析可知，Q為Cl，是一種黃綠色有毒氣體，A正確；B．Cl位于第ⅦA族，最高正價為+7價，B錯誤；C．由分析可知，Y為P，Z為S，Q為Cl，同周期，越靠右半徑越小，則原子半徑：，C錯誤；D．由分析可知，X為N，N最高價氧化物對應的水化物為硝酸，硝酸為強酸，D錯誤；故選A。14.現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液100mL，其中，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量溶液，產(chǎn)生4.66g白色沉淀，往另一份中投入0.01mol的鐵，放出標準狀況下氣體。下列判斷不正確的是（）A.B.原混合酸中C.原混合酸中D.原混合酸中、的物質的量之和為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗將溶液分成兩等份，往其中一份中滴加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀應為硫酸鋇，則每份溶液中，?！驹斘觥緼．根據(jù)電荷守恒，原溶液中，則每份溶液中，與鐵片反應，鐵片不足，所以，體積為，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒，原溶液中，故B正確；C．每份溶液中，所以原溶液中，故C正確；D．由分析知原溶液中，，所以、的物質的量之和為，D錯誤。選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.Ⅰ．物質的分類是學習化學的一種重要方法，有下列幾種物質：①鹽酸；②；③；④溶液；⑤；⑥純堿；⑦?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于堿性氧化物的是_______(填序號)，屬于鹽類的是_______(填序號)。（2）寫出⑦在熔融狀態(tài)下的電離方程式：_______。（3）寫出少量③和④反應的離子方程式：_______。Ⅱ．有以下四個反應：①；②；③；④。（4）屬于復分解反應的是_______(填序號，下同)，既是化合反應又是氧化還原反應的是_______。Ⅲ．單質到鹽轉化關系可表示為：A(單質)B(氧化物)CD(鹽)。（5）若A是碳單質，則C的水溶液呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性。（6）若B是一種淡黃色固體，X是，則B的用途是_______(舉一例)，D的化學式可能是_______?！即鸢浮剑?）①.⑤②.②⑥⑦（2）（3）（4）①.②②.③（5）酸（6）①.供氧劑、漂白劑、消毒劑等②.或〖解析〗（1）①鹽酸屬于酸，②碳酸氫鈉屬于鹽，③二氧化碳屬于酸性氧化物，④氫氧化鋇為堿，⑤K2O為堿性氧化物，⑥純堿為碳酸鈉，屬于鹽，⑦碳酸氫鈉屬于鹽；故〖答案〗為：⑤；②⑥⑦；（2）熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離生成鈉離子和硫酸氫根，；故〖答案〗為：；（3）二氧化碳與堿反應生成碳酸鋇沉淀和水，；故〖答案〗為：；（4）①屬于化合反應；②屬于復分解反應；③屬于化合反應，且為氧化還原；④屬于氧化還原，但不屬于四大基本反應；故〖答案〗為：②；③；（5）碳與氧氣反應生成二氧化碳（B），二氧化碳與水生成碳酸（C），碳酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽（D）；故〖答案〗為：酸；（6）B為淡黃色固體，則B為過氧化鈉，與水反應生成氧氣和堿（C），NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉、與過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉；過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑；故〖答案〗為：供氧劑、漂白劑、消毒劑等；Na2CO3或NaHCO3。16.下表是元素周期表的一部分，參照元素①～⑩的位置回答下列問題：（1）上述10種元素，屬于金屬元素的是_______(填元素符號)。不屬于主族元素的是_______(填序號)。（2）元素④的簡單離子結構示意圖為_______，元素①和④以原子個數(shù)2：1組成的化合物的空間結構為_______。（3）第二周期元素中非金屬性最強的元素為_______(填元素符號)。（4）元素⑤、⑧、⑨的簡單氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是_______(填化學式)。（5）用電子式表示元素⑦與⑨組成的化合物的形成過程：_______。（6）硒(Se)位于第四周期，與④同主族。下列推斷正確的是_______(填字母)。a．只具有還原性b．Se的最低負化合價是-2價c．Se的最高價氧化物對應的水化物的酸性比⑧的弱〖答案〗（1）①.Na、Mg②.⑩（2）①.②.V形（3）F（4）（5）（6）bc〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar，以此解題。（1）由分析可知，上述10種元素，屬于金屬元素的是Na、Mg；不屬于主族元素的是⑩；（2）由分析可知，④為O，為8號元素，其簡單離子結構示意圖為；①為H，元素①和④以原子個數(shù)2：1組成的化合物為H2O，其空間結構為：V形；（3）同周期越靠右其非金屬性越強，則第二周期元素中非金屬性最強的元素為F；（4）由分析可知，⑤為F，⑧為S，⑨為Cl，元素非金屬性越弱，則其簡單氫化物越不穩(wěn)定，則這三種元素中最不穩(wěn)定的是；（5）由分析可知，⑦為Mg，⑨為Cl，兩者形成的化合物為離子化合物，則用電子式表示元素⑦與⑨組成的化合物的形成過程為：；（6）由分析可知，④為O，a．中的Se為+4價，是中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，a錯誤；b．Se為第ⅥA族元素，則其最低負化合價是-2價，b正確；c．由分析可知，⑧為S，Se的非金屬性比S弱，非金屬性越弱，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越弱，c正確；故選bc。17.鋁和鐵是地殼中含量較多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)制印刷電路板的原理為用做腐蝕液，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。寫出相關反應的離子方程式：_______。（2）向溶液中加入溶液時，生成的_______色絮狀沉淀最終變?yōu)開______色的_______(填化學式)。（3）甲、乙兩燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的氣體體積之比為1：2(同溫同壓下)，則加入鋁粉的質量為_______g。（4）如圖是從鋁土礦(主要成分為，還含有少量等雜質)中提取并生產(chǎn)的工藝流程：①“濾渣”主要成分為_______(填化學式，下同)，濾液中溶液的主要成分為_______。②向“濾渣”中加入稀硫酸后，檢驗反應后溶液中存在的試劑為_______(填字母)。A．溶液B．溶液C．溶液③過濾操作中需要用到的玻璃儀器有_______。④“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為，該還原過程中發(fā)生的化學反應方程式為_______?！即鸢浮剑?）（2）①.白②.紅褐③.（3）5.4（4）①.②.③.A④.燒杯、漏斗、玻璃棒⑤.〖解析〗〖祥解〗(4)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量Fe3O4等雜質)，鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液，氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液，所以過濾得濾渣為Fe3O4，濾液主要為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳酸化得沉淀為氫氧化鋁，過濾得濾液主要為NaHCO3溶液，氫氧化鋁灼燒得氧化鋁，氧化鋁、碳、氮氣在高溫下生成氮化鋁，同時碳被氧化為CO，據(jù)此分析解題。（1）銅和氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為。（2）向溶液中加入溶液時，開始產(chǎn)生白色沉淀氫氧化亞鐵，然后被空氣中氧氣氧化為紅褐色沉淀。（3）根據(jù)鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，若Al都完全反應，則生成氫氣應相等，而應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，由方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，則:解得x==0.15mol，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol×2=0.3mol，堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則：解得y==0.2mol，則鋁的質量為0.2mol×27g/mol=5.4g；（4）①根據(jù)分析可知，“濾渣”的主要成分為，濾液中溶液的主要成分為。②Fe2+具有還原性，可以被高錳酸鉀溶液褪色，故選A。③過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。④“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為，該還原過程中發(fā)生的化學反應方程式為。18.某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗(已知：氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水)。回答下列問題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_______，將濃鹽酸順利滴入圓底燒瓶中的操作是_______。（2）寫出A中產(chǎn)生氯氣的離子方程式：_______。（3）裝置B有安全瓶作用，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_______。（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______(填字母)。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰濃硫酸濃硫酸無