貴州省黔東南州2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省黔東南州2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其主要成分M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A.氧是第二周期第IVA族元素 B.中子數(shù)為8的碳原子：C.Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.核電荷數(shù)：Na>O>N>C>H〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氧原子核外8個電子，位于周期表第二周期第ⅥA族元素，A說法錯誤；B．C原子質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14，可表示為：，B說法錯誤；C．Na原子核外11個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C說法錯誤；D．原子的核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Na、O、N、C、H五種原子核電荷數(shù)分別為11、8、7、6、1，所以核電荷數(shù)：Na>O>N>C>H，D說法正確；故〖答案〗為：D。2.工業(yè)上制備NaOH一般不采用與反應(yīng)的方法，而主要采用電解飽和食鹽水的方法，下列說法正確的是（）A.當(dāng)光束通過飽和食鹽水時，可以看到一條光亮的“通路”B.往NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到氫氧化鈉溶液變藍(lán)C.與生成NaOH的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.用鉑絲蘸取NaOH溶液，在外焰上灼燒，可直接觀察到火焰呈黃色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．飽和食鹽水屬于溶液，不屬于膠體，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)光束通過飽和食鹽水時，看不到一條光亮的“通路”，A錯誤；B．NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，B錯誤；C．與生成NaOH的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)中元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．用洗凈的鉑絲蘸取某樣品在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，該樣品一定含有鈉元素，則用鉑絲蘸取NaOH溶液在外焰上灼燒時，可直接觀察到火焰呈黃色，D正確；故選D。3.鐵元素可以形成三種氧化物，分別是氧化亞鐵、三氧化二鐵和四氧化三鐵，下列說法正確的是（）A.氧化亞鐵是一種黑色粉末，且氧化亞鐵屬于合金B(yǎng).四氧化三鐵常用作油漆的紅色顏料C.三氧化二鐵屬于堿性氧化物D.鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物為三氧化二鐵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化亞鐵屬于氧化物，不屬于合金，故A錯誤；B．四氧化三鐵是黑色固體，不能用作油漆的紅色顏料，故B錯誤；C．三氧化二鐵能與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，屬于堿性氧化物，故C正確；D．鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，故D錯誤；故選C。4.有科學(xué)家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中、的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯可能對人體有害，下列說法正確的是（）A.常溫下，氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)為B.可用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗久置后的氯水中是否含有C.能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則氯氣具有漂白性D.實驗室制備氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．新制氯水中，有一部分與水發(fā)生反應(yīng)：，A項錯誤；B．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，而久置氯水，由于HClO見光會分解放出氧氣，最終溶液將變?yōu)辂}酸，故可用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗久置后的氯水中是否含有，B項正確；C．能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，氯氣本身無漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，，C項錯誤；D．實驗室制備氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D向錯誤；故〖答案〗為B。5.不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，下列說法正確的是（）A.不銹鋼的主要成分為鐵B.的質(zhì)子數(shù)為52C.不銹鋼屬于純凈物D.的核外電子數(shù)與中子數(shù)相差21〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．世界上使用最廣泛的金屬材料是鐵合金，不銹鋼是合金鋼的一種，不銹鋼的主要成分為鐵，A正確；B．的質(zhì)量數(shù)為52，的質(zhì)子數(shù)為24，B錯誤；C．不銹鋼屬于混合物，C錯誤；D．的中子數(shù)與核外電子數(shù)相差59-28-28=3，D錯誤；〖答案〗選A。6.下列表中的各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項XYZABCD〖答案〗D〖解析〗詳析】A．足量氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，少量氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故A不符合題意；B．碳和氧氣不完全燃燒生成一氧化碳、完全燃燒生成二氧化碳，一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，一步反應(yīng)能實現(xiàn)，故B不符合題意；C．鐵和鹽酸生成氯化亞鐵、和氯氣生成氯化鐵，氯化亞鐵和氯氣生成氯化鐵，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，一步反應(yīng)能實現(xiàn)，故C不符合題意；D．鋁不能一步生成氫氧化鋁，氧化鋁不能一步生成氫氧化鋁，故D符合題意；故選D。7.家庭廚衛(wèi)管道的固體疏通劑的主要成分有NaOH和鋁粉，下列說法正確的是（）A.0.5molNaOH的質(zhì)量為40gB.地殼中元素的含量：Al>OC.鋁在空氣中不易被氧化，是因為其金屬活動性較差D.Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．0.5mol氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5mol×40g/mol=20g，故A錯誤；B．地殼中氧元素的含量高于鋁元素，故B錯誤；C．鋁在空氣中不易被氧化是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化物薄膜，薄膜阻礙了反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故C錯誤；D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故選D。8.侯氏制堿法涉及的反應(yīng)有，下列說法錯誤的是（）A.的空間結(jié)構(gòu)：直線形 B.的結(jié)構(gòu)式：C.NaCl的電子式： D.屬于離子化合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CO2分子中C上的孤電子對數(shù)為×(4-2×2)=0、σ鍵電子對數(shù)為2、價層電子對數(shù)為2，VSEPR模型為直線形，由于沒有孤電子對，CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形，A項正確；B．H2O的電子式為，其空間結(jié)構(gòu)為V形，結(jié)構(gòu)式為，B項正確；C．NaCl的電子式為，C項錯誤；D．NH4Cl中既含離子鍵、又含共價鍵，屬于離子化合物，D項正確；〖答案〗選C。9.下列說法正確的是（）A.Na通常保存在煤油中，則Li也通常保存在煤油中B.過量的銅粉與反應(yīng)生成，則過量的鐵粉與反應(yīng)生成C.加熱條件下，Na與反應(yīng)生成，則Li與反應(yīng)生成D.純凈的在中安靜地燃燒，則鐵絲在純凈的中也安靜地燃燒〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Li的密度比煤油的密度小，Li放在煤油中不能達(dá)到隔絕空氣的目的，Li通常保存在石蠟油中，A項錯誤；B．Cl2具有強(qiáng)氧化性，與具有可變化合價的金屬單質(zhì)反應(yīng)生成高價金屬的氯化物，B項正確；C．Li與O2反應(yīng)生成Li2O，不能生成Li2O2，C項錯誤；D．鐵絲在純凈的O2中劇烈燃燒，D項錯誤；〖答案〗選B。10.漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑，下列說法正確的是（）A.漂粉精的主要成分僅為B.漂白液在濃鹽酸中能大量存在C.漂粉精暴露在空氣中易變質(zhì)的原因為D.漂白液可用于漂白棉、麻、紙張的原因為漂白液具有還原性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．漂粉精的主要成分為，A錯誤；B．漂白液在濃鹽酸中不能大量存在，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)放出氯氣，B錯誤；C．次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)：，生成的次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，故漂粉精暴露在空氣中易變質(zhì)，C正確；D．漂白液主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，故可用于漂白棉、麻、紙張，D錯誤；故〖答案〗選C。11.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子有毒，工業(yè)廢水必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放，工業(yè)上常用作處理劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，下列說法正確的是（）A.溶液不能用來刻蝕電路板中的CuB.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C.可用過量的鋅粉除去中含有的少量D.該反應(yīng)中，每消耗，同時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．FeCl3溶液常用來刻蝕電路板中的Cu，發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A項錯誤；B．該反應(yīng)中Fe元素的化合價由+2價升至+3價，F(xiàn)e2+為還原劑、Fe3+為氧化產(chǎn)物，Cr元素的化合價由+6價降至+3價，為氧化劑、Cr3+為還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1，B項錯誤；C．過量的鋅粉與FeCl2和FeCl3都反應(yīng)，不能用過量鋅粉除去FeCl3中含有的少量FeCl2，可用氯水除去FeCl3中含有的少量FeCl2，C項錯誤。D．根據(jù)B項，該反應(yīng)中每消耗1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，則每消耗0.6molFe2+，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6mol，D項正確；〖答案〗選D。12.紅熱的鐵粉與水蒸氣發(fā)生的反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.通常狀況下，1.8g水分子中，所含的電子總數(shù)為B.該反應(yīng)中，每消耗1.68gFe，同時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中，所含的質(zhì)子數(shù)為D.等物質(zhì)的量的和中，所含的氫原子總數(shù)均為：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．通常狀況下，1.8g水分子中，所含的電子總數(shù)為，即，A正確；B．該反應(yīng)中，每消耗1.68gFe(即0.03mol)，同時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中，所含的質(zhì)子數(shù)為，C錯誤；D．未給出具體的物質(zhì)的量，不能計算所含的氫原子總數(shù)，D錯誤；故選A。13.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.少量的通入溶液中：B.少量的NaOH溶液滴加到溶液中：C.少量的KOH溶液滴加到溶液中：D.少量的稀鹽酸滴加到溶液中：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸酸性弱于鹽酸，該反應(yīng)不能進(jìn)行，故A錯誤；B．少量的NaOH溶液滴加到溶液中，由于NaOH溶液少量，不能完全反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為，故B正確；C．由于KOH溶液少量，只能生成Al(OH)3，不能將其溶解，化學(xué)方程式為，故C錯誤；D．由于稀鹽酸少量，不能生成CO2，化學(xué)方程式為，故D錯誤；故〖答案〗為：B。14.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)且W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，W與Y同族。下列說法錯誤的是（）A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC.簡單離子半徑：Y>Z>W>XD.最簡單氫化物的沸點：Z>Y>W〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na元素，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W為O元素，W與Y同族，Y為S元素；Z為Cl元素，以此解答該題。【詳析】A．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性，，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y即，B正確；C．通常，電子層數(shù)越多，半徑越大；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Y>Z>W>X，即，C正確；D．水分子間能形成氫鍵、水在室溫下呈液態(tài)，氯化氫和硫化氫呈氣態(tài)，它們均存在分子間作用力，則最簡單氫化物的沸點中水最高，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鎂及其合金是用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水中提取的，從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示。回答下列問題：（1）在水中的電離方程式為___________。（2）氯化鈉屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，其形成過程可表示為_________。（3）與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）在、NaCl、NaOH的混合溶液中：①驗證該混合溶液中含有的方法及現(xiàn)象為___________。②NaOH中存在的化學(xué)鍵為___________。③將少量的氧化鋁投入該混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）電解熔融氯化鎂時，每生成1.2gMg，同時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____?！即鸢浮剑?）（2）①.離子②.（3）（4）①.取些許混合溶液于一試管中，先加入足量的鹽酸，再加入BaCl2溶液，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀②.共價鍵和離子鍵③.（5）0.1〖解析〗〖祥解〗海水中加入氫氧化鈉沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中加入過量鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，以此解答。（1）是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：。（2）氯化鈉屬于離子化合物，其形成過程可表示為：。（3）與鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鎂，離子方程式：。（4）①驗證該混合溶液中含有的方法及現(xiàn)象為：取些許混合溶液于一試管中，先加入足量的鹽酸，再加入BaCl2溶液，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀；②NaOH是離子化合物，其中存在的化學(xué)鍵為共價鍵和離子鍵；③將少量的氧化鋁投入該混合溶液中，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為：。（5）氯化鎂電解為分解反應(yīng)，產(chǎn)物為鎂和氯氣，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，Mg元素化合價由+2價下降到0價，每生成1.2gMg，同時轉(zhuǎn)移×2=0.1mol電子，數(shù)目為0.1NA。16.驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物可以設(shè)計成數(shù)字化實驗(同時開始采集數(shù)據(jù))，此實驗可以測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的變化。三者變化趨勢如圖所示，回答下列問題：（1）如圖所示：①新制氯水中所含微粒的種類有___________種。②往a點對應(yīng)的溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為___________。③0~150s的過程中，氯水的pH逐漸減小的原因為___________(用離子方程式表示)。（2）如圖所示：①b點對應(yīng)的溶液中，所含氯離子的濃度為___________。②c點對應(yīng)的溶液中，加入少量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）如圖所示：①寫出一種的用途：___________。②相同原子個數(shù)的與的質(zhì)量之比為___________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與___________g所含的電子總數(shù)相同。〖答案〗（1）①.7②.溶液由黃綠色變藍(lán)色③.（2）①.0.016②.（3）①.供給呼吸②.1：1③.4〖解析〗（1）①Cl2+H2O=HClO+HCl，其中HClO弱酸，不完全解離生成ClO-、H+，HCl完全電離產(chǎn)生Cl-和H+，還有部分Cl2溶解在水中，新制氯水中所含微粒有Cl2、H2O、Cl-、H+、HClO、ClO-、OH-共7種；②a點對應(yīng)的溶液中含有HClO具有氧化性，加入淀粉碘化鉀溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)色；③氯水久置過程中，HClO發(fā)生分解：2HClO2H++2Cl-+O2↑，溶液中H+濃度增大，氯水的pH減小。（2）①b點對應(yīng)的溶液中，所含氯離子的濃度為568mg/L，物質(zhì)的量濃度為：=0.016mol/L；②c點對應(yīng)的溶液中含有H+，加入少量的溶液，發(fā)生反應(yīng)：。（3）①的用途：供給呼吸或助燃等；②相同原子個數(shù)的與的物質(zhì)的量之比為3:2，質(zhì)量之比為3×32:2×48=1：1；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為=0.2mol，含有0.2mol×10=2mol電子，含有16個電子，含有2mol電子的的物質(zhì)的量為=0.125mol，質(zhì)量為0.125mol×32g/mol=4g。17.A~R9種元素在元素周期表中的位置如圖。周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02AEF3CDGH4BR回答下列問題：（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）常溫下，的狀態(tài)為_______(填“液”、“固”或“氣”)態(tài)。（3）寫出單質(zhì)A與在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）H元素形成的單質(zhì)的用途有_______(填一種即可)。（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C_______(填“>”、“<”或“=”)A，判斷的理由為_______。（7）化合物所含分子中的電子總數(shù)為_______，與其具有相同電子數(shù)的化合物分子為_______(填標(biāo)號)。a.b.c.d.〖答案〗（1）（2）液（3）4Li+O22Li2O（4）Al2O3+2OH－=2AlO+H2O（5）作為焊接保護(hù)氣，防止焊接件被空氣氧化或氮化（6）①.＜②.常溫下，Li可以與冷水反應(yīng)，而Mg基本不與冷水反應(yīng)（7）①.22②.a〖解析〗〖祥解〗根據(jù)A~R9種元素在元素周期表中的位置可判斷A是Li，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是P，H是Ar，R是Br，據(jù)此解答。（1）E是C，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）常溫下，的狀態(tài)為液態(tài)。（3）單質(zhì)Li與氧氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li+O22Li2O。（4）化合物氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH－=2AlO+H2O。（5）氬氣性質(zhì)穩(wěn)定，因此可以用氬作為焊接保護(hù)氣，防止焊接件被空氣氧化或氮化。（6）金屬性Li大于Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性LiOH＞Mg(OH)2，例如常溫下，Li可以與冷水反應(yīng)，而Mg基本不與冷水反應(yīng)。（7）化合物所含分子中的電子總數(shù)為6+8×2=22；a.所含分子中的電子總數(shù)為6×3+1×4=22；b.所含的電子總數(shù)為20+1×2=22，但該化合物是離子化合物，不存在分子；c.所含分子