吉林省延邊州2023-2024學年高一上學期期末學業(yè)質(zhì)量檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1吉林省延邊州2023-2024學年高一上學期期末學業(yè)質(zhì)量檢測試題考試時間：75分鐘，總分：100分注意事項：1.本試卷共8頁，考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。3.選擇題必須使用2B鉛筆填涂，非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試卷上答題無效。5.做圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。6.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不合理的是（）A.作補血劑時可與維生素同時服用B.霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達爾效應C.生活中常備殺菌消毒試劑有“84”消毒液、漂白粉D.磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．維生素C具有還原性，作補血劑時與維生素C同時服用，可提高Fe2+吸收效果，A正確；B．光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達爾效應，B正確；C．“84”消毒液、漂白粉都具有強氧化性的物質(zhì)，能殺菌消毒，C正確；D．磁性氧化鐵為黑色，氧化鐵為紅色可用作紅色油漆和涂料，D錯誤；故選D。2.下列化學用語使用正確的是（）A.和互為同位素B.中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差147C.用電子式表示的形成過程：D.結構式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和屬于氧元素的兩種不同單質(zhì)，不是互為同位素，A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為239-92=147，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差147-92=55，B錯誤；C．鈉失去1個電子、氯得到1個電子形成離子化合物氯化鈉，C正確；D．氮分子中存在三鍵，為N≡N，D錯誤；故選C。3.下列離子方程式正確的是（）A.化工生產(chǎn)中漂白粉的制備：B.過氧化鈉溶于水：C.鐵與氯化鐵溶液的反應：D.用小蘇打治療胃酸過多：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．化工生產(chǎn)中用Cl2與石灰乳反應制備漂白粉，離子方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A項錯誤；B．Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B項正確；C．題給離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，C項錯誤；D．小蘇打為NaHCO3，小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為+H+=H2O+CO2↑，D項錯誤；〖答案〗選B。4.分類能讓我們的學習更高效，對下列物質(zhì)的分類正確的是（）選項純凈物酸堿鹽堿性氧化物電解質(zhì)A火堿B冰水混合物CD液氯純堿銅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CO2是非電解質(zhì)，A錯誤；B．Al2O3為兩性氧化物，不是堿性氧化物，B錯誤；C．物質(zhì)分類都正確，C正確；D．純堿是鹽，Mn2O7是酸性氧化物，銅是金屬單質(zhì)，D錯誤；故選C。5.下列各組離子在對應條件下一定能大量共存的是（）A.澄清溶液中：B.加入金屬鋁能放出氫氣的溶液：C.大量存在的溶液中：D.遇石蕊變紅的溶液：〖答案〗A〖解析〗詳析】A．相互不反應，能共存，A符合題意；B．和鋁粉反應放出的溶液可以呈酸性、也可以呈堿性，而碳酸氫根離子和氫離子不共存、和氫氧根離子也不共存，銨根離子和氫氧根離子不共存，B不符合題意；C．鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀、和碘離子生成碘單質(zhì)和亞鐵離子，不共存，C不符合題意；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，碳酸根離子和鋇離子、氫離子都能反應，不共存，D不符合題意；故選A。6.下列“實驗操作及事實”與“實驗結論”相符的一組是（）A.藍色石蕊試紙上滴加新制氯水先變紅后褪色，則新制氯水無酸性只有漂白性B.向溶液中加入少量銅粉固體溶解，則氧化性：C.金屬鈉在空氣中燃燒后生成淡黃色固體，該淡黃色固體是D.向某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該固體一定是碳酸鹽〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．藍色石蕊試紙上滴加新制氯水先變紅說明新制氯水有酸性，后褪色說明新制氯水有漂白性，A項不符合題意；B．向FeCl3溶液中加入少量銅粉固體溶解說明發(fā)生反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，該反應中Fe3+為氧化劑、Cu2+為氧化產(chǎn)物，同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+＞Cu2+，B項符合題意；C．金屬鈉在空氣中燃燒后生成的淡黃色固體為Na2O2，C項不符合題意；D．向某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體可能為CO2、SO2等，該固體可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽等，D項不符合題意；〖答案〗選B。7.古文獻《洗冤集錄》記載的“銀針驗毒”的原理為。下列有關該原理說法正確的是（）A.被還原B.是還原產(chǎn)物C.是氧化劑D.生成時，轉移電子〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應中Ag化合價升高，氧氣化合價降低，硫化氫化合價未變，因此Ag是還原劑發(fā)生氧化反應得到硫化銀，氧氣是氧化劑發(fā)生還原反應得到水；【詳析】A．被Ag還原，A錯誤；B．是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．是氧化劑，C正確；D．由分析可知，電子轉移關系為，則生成時，轉移電子，D錯誤；故選C。8.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項ABCD目的干燥蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體收集在中燃燒實驗方案〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉受熱易分解，干燥時加熱碳酸氫鈉溶液得不到碳酸氫鈉晶體，選項A錯誤；B．蒸發(fā)結晶應使用蒸發(fā)皿，而不能用坩堝，選項B錯誤；C．二氧化碳的密度大于空氣，利用向上排空氣法收集，選項C正確；D．氯氣密度大于空氣，集氣瓶應該正放，選項D錯誤；〖答案〗選C。9.下列說法正確的是（）A.溶液中含有B.中含有分子C.所含質(zhì)子總數(shù)為D.常溫常壓下，由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．未給出溶液體積，不確定鈉離子的物質(zhì)的量，A錯誤；B．沒有標況條件，不確定二氧化碳的物質(zhì)的量，B錯誤；C．所含質(zhì)子為10mol，則質(zhì)子總數(shù)為，C錯誤；D．和的相對分子質(zhì)量均為44，且均為三原子分子，常溫常壓下，由和組成的混合氣體中含有0.05mol分子，則含有的原子0.15mol，總數(shù)為，D正確；故選D。10.短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，在短周期中原子半徑最大，是地殼中含量最高的金屬元素，和同主族，的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4.下列說法正確的是（）A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B.最高價氧化物對應水化物的堿性：C.與形成的化合物可用于制造耐高溫容器D.單質(zhì)可將從其鹽溶液中置換出來〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Y在短周期中原子半徑最大，故Y為Na，Z是地殼中含量最高的金屬元素，故Z為Al，W的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，結合最高正化合價和負化合價的絕對值之和為8以及最高正化合價一般等于其族序數(shù)可知，W為S，X和W同主族，故X為O；【詳析】A．同主族從上至下非金屬性逐漸減弱，非金屬性O>S，簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，A錯誤；B．因金屬性：Na>Al，因此高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3，B錯誤；C．與形成的化合物可形成耐高溫的氧化鋁，可用于制造耐高溫容器，C正確；D．鈉太活潑，和水生成氫氧化鈉和氫氣，不會將鋁從其鹽溶液中置換出來，D錯誤；故選C。11.由組成的混合物與質(zhì)量分數(shù)為的鹽酸恰好反應，蒸干反應后的溶液，最終得到的固體的質(zhì)量為（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】由組成的混合物與400g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好反應，所得溶液的溶質(zhì)為NaCl，蒸干反應后的溶液，得到固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl)，鹽酸中氯化氫的溶質(zhì)的量為：n(HCl)=，所以m(NaCl)=0.8mol×58.5g/mol=46.8g；故選C。12.如圖是NaCl固體溶于水形成水合離子的過程模型圖。下列說法正確的是（）A.固體中存在自由移動的和B.形成水合離子時，水分子朝向不同與離子所帶電荷正負有關C.形成水合離子時，周圍水分子個數(shù)不同與離子所帶電荷正負有關D.該電離過程可以表示〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化鈉固體中鈉離子和氯離子不能自由的移動，A錯誤；B．鈉離子帶正電荷、氯離子帶負電荷，進入水中形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，由圖可知，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同，B正確；C．水合離子周圍水分子個數(shù)不同與離子所帶電荷無關，與離子半徑有關，C錯誤；D．氯化鈉固體溶于水后，無需通電即可發(fā)生電離，D錯誤；故選B。13.侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，其部分工藝流程如圖，下列說法不正確的是（）A.該工藝利用了不同物質(zhì)溶解度的差異B.流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)是C.飽和食鹽水中先通入的氣體為，再通入的氣體為D.操作①的方法是蒸發(fā)結晶〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳，發(fā)生反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到含氯化銨的溶液和碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，含氯化銨的溶液經(jīng)過操作②得氯化銨和母液?！驹斘觥緼．碳酸氫鈉溶解度小于氯化銨和氯化鈉，首先析出碳酸氫鈉晶體，所以該工藝利用了不同物質(zhì)溶解度的差異，故A正確；B．據(jù)圖示可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)有二氧化碳，故B正確；C．二氧化碳微溶于水，氨氣極易溶于水，飽和食鹽水中先通入的氣體為氨氣，通氨氣后再通二氧化碳，可增大二氧化碳的溶解度，故C正確；D．操作①獲得一份晶體和一份溶液，故該操作為過濾，故D錯誤；故〖答案〗為：D。14.“類推”是研究物質(zhì)變化規(guī)律的重要方法。下列類推方法中正確的是（）A.溶液顯堿性，推測溶液也顯堿性B.與稀硫酸反應生成，推測與稀硫酸也反應生成C.與水反應生成，推測與水反應生成D.溶解度大于，推測的溶解度也大于〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，其溶液呈堿性，而NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中完全電離出H+和，使溶液呈酸性，A錯誤；B．Fe是活潑金屬，能與稀硫酸反應生成H2，Cu是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應，B錯誤；C．CaO與水反應生成Ca(OH)2，Na2O與水反應生成NaOH，C正確；D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，D錯誤；故選C。15.某實驗小組用傳感器探究與澄清石灰水的反應。根據(jù)下表中的實驗過程及數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是（）實驗過程實驗數(shù)據(jù)A.Ⅰ是空白實驗，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響B(tài).Ⅱ的燒杯中因發(fā)生反應而產(chǎn)生白色沉淀C.Ⅱ和Ⅰ的曲線基本重合，說明Ⅱ中沒有參加反應D.Ⅲ初期發(fā)生反應：，導致溶液下降〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題給信息可知，Ⅰ是空白實驗，Ⅰ和Ⅱ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根離子只與石灰水中的鈣離子反應，不與氫氧根離子反應，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水?！驹斘觥緼．由分析可知，Ⅰ是空白實驗，設計實驗的目的是排除體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影響，A正確；B．Ⅱ中碳酸根離子與石灰水中的鈣離子反應，反應的離子方程式為，產(chǎn)生白色沉淀，B正確；C．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根離子只與石灰水中的鈣離子反應，不與氫氧根離子反應，C正確；D．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為，D錯誤；故選D。16.某化學小組欲通過測定混合氣體中的含量來計算已變質(zhì)的樣品中(只含一種雜質(zhì))的含量。實驗裝置如下圖(為彈性良好的氣囊)。已知：①過氧化鈉與硫酸反應的總化學方程式為：。②忽略氣體在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。下列說法正確的是（）A.測定氣體總體積必須關閉，打開B.的作用是除去氣體中的，故中應裝有無水C.量筒I用于測量產(chǎn)生的體積，量筒Ⅱ用于測量產(chǎn)生的體積D.若量筒Ⅱ收集的氣體折算為標準狀況下是，則已變質(zhì)的樣品中的質(zhì)量分數(shù)為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗實驗時先關閉K1、K2，打開K3，將稀硫酸滴入Q中，樣品與稀硫酸反應產(chǎn)生CO2和O2，通過量筒Ⅰ測量CO2和O2的總體積；然后關閉K3，打開K1、K2，Q中氣體通入b中，b中試劑吸收CO2，通過量筒Ⅱ測量O2的體積?！驹斘觥緼．測量氣體的總體積，必須關閉K1、K2，打開K3，A項錯誤；B．b的作用是除去氣體中的CO2，但無水CaCl2不能吸收CO2，b中不可能裝無水CaCl2，B項錯誤；C．量筒Ⅰ用于測量產(chǎn)生的CO2和O2的總體積，量筒Ⅱ用于測量產(chǎn)生O2的體積，C項錯誤；D．量筒Ⅱ中收集的氣體為O2，n(O2)==0.02mol，根據(jù)反應2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O知n(Na2O2)=0.04mol，Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為=78%，D項正確；〖答案〗選D。二、非選擇題(本題共4小題，共52分。)17.現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：①②過氧化鈉③④溶液⑤碳酸氫鈉⑥。請根據(jù)上述物質(zhì)回答下列問題：（1）在上述物質(zhì)中屬于酸性氧化物的有___________(填①~⑥序號)。（2）含有氧原子的②與足量①反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___________L。（3）寫出⑥在水溶液中的電離方程式___________。（4）②所含化學鍵類型為___________。（5）某同學幫助水質(zhì)檢測站配制④以備使用。①該同學應用托盤天平稱取固體___________g。②配制過程所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、___________。③定容時仰視刻度線，則所配制的溶液的濃度會___________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。（6）④和⑤的溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為___________。〖答案〗（1）①③（2）2.24（3）（4）離子鍵、共價鍵(非極性共價鍵)（5）①.2.0②.容量瓶③.偏低（6）〖解析〗（1）能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；屬于酸性氧化物的有①③；（2），含有氧原子的②過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，其與足量氧氣反應的時候生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，標準狀況下的體積為2.24L；（3）⑥在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子：；（4）過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，過氧根離子中含有氧氧非極性共價鍵；（5）配制以備使用，需要使用100mL的容量瓶。①該同學應用托盤天平稱取固體0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g。②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、容量瓶。③定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，則所配制的溶液的濃度會偏低；（6）氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，反應為。18.現(xiàn)有A~G七種中學常見物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中部分反應物、產(chǎn)物及反應條件未標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B___________、C___________、乙___________。（2）借助KSCN溶液檢驗物質(zhì)F中金屬陽離子的方法是___________。（3）寫出反應③和⑤的離子方程式：___________、___________。（4）將物質(zhì)F少許，置于試管中，并加入NaOH溶液，其現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應的化學方程式為___________、___________?！即鸢浮剑?）①.②.③.（2）取一定體積的F溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液無明顯變化，加入氯水后，溶液變?yōu)榧t色（3）①.②.（4）①.先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，一段時間后變?yōu)榧t褐色沉淀。②.③.〖解析〗〖祥解〗由流程可知，A為金屬，焰色反應為黃色，則為鈉單質(zhì)；鈉和水生成氫氣甲、氫氧化鈉D，氫氧化鈉和鋁B生成氫氣甲；氫氣和黃綠色氣體氯氣乙生成氯化氫丙，氯化氫和水得到鹽酸E，鹽酸和鐵C生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣生成氯化鐵G，氯化鐵和氫氧化鈉生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；（1）由分析可知，B：Al、C：Fe、乙：Cl2；（2）鐵離子和KSCN溶液變紅色，故檢驗物質(zhì)F中金屬陽離子的方法是：取一定體積的F溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液無明顯變化，加入氯水后，溶液變?yōu)榧t色；（3）反應③鋁和氫氧化鈉生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，；⑤為氯化亞鐵和氯氣生成氯化鐵：；（4）在氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀迅速被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵沉淀，故現(xiàn)象為先生成白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應的化學方程式為、。19.氯酸鍶白色結晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造紅色焰火?？扇苡谒?，是一種常見的可溶性強堿。實驗室制取氯酸鍶的實驗裝置如圖，反應的化學方程式為。已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去。請回答下列問題：（1）儀器M的名稱是___________。（2）儀器接口的連接順序a→___________。（3）A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）裝置D中所裝試劑名稱為___________，其作用是___________。（5）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（6）某興趣小組在40℃條件下，將一定量的通入一定量的溶液中，恰好反應完全，得到的產(chǎn)物中含有，其中和的物質(zhì)的量之比為5∶1，則此過程中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為___________?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）（4）①.飽和食鹽水②.除去氯氣中的氯化氫同時降低氯氣的溶解度（5）（6）5∶3〖解析〗〖祥解〗A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，D中為飽和食鹽水用于除去氯氣中含有的HCl，氯氣進入B與反應生成，C中NaOH作用為吸收多余的Cl2；（1）儀器M的名稱是分液漏斗；（2）由分析，A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，D中為飽和食鹽水用于除去氯氣中含有的HCl，氯氣進入B與反應生成，C中NaOH作用為吸收多余的Cl2，則儀器接口的連接順序a→；（3）A中制備氯氣，高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和錳離子、水，發(fā)生反應的離子方程式為；（4）生成的氯氣中含有氯化氫，裝置D中所裝試劑名稱為飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫同時降低氯氣的溶解度；（5）氯氣進入B與反應生成，反應的化學方程式為，則離子反應為；（6）設和的物質(zhì)的量分別是5mol、1mol，反應中失去5mol×1+1mol×5＝10mol，因此根據(jù)電子得失守恒可知得到氯化鈉的物質(zhì)的量是10mol，氯元素化合價升高，作為還原劑發(fā)生氧化反應得到和，氯化合價降低，作為氧化劑發(fā)生還原得到的氯化鈉，則此過程中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為10：（5+1）=5：3。20.家中的食品、調(diào)味品、洗滌劑和藥品等都含有化學物質(zhì)，以下是胃藥和加碘食鹽的標簽，請回答下列問題。鋁鎂咀嚼片【藥品名】鋁鎂咀嚼片【成分】氫氧化鎂、氫氧化鋁、二甲基硅油【適應癥】胃酸過多引起的胃痛