山東省青島市2023-2024學年第十七中學高一上學期期中化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省青島市2023-2024學年第十七中學高一上學期期中試題考試時間：90分鐘，分值：100分可能用到的原子量：H1C12O16S32Ba137Cl35.5一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題2分，共30分)1.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A.用氯氣和冷的石灰乳制備漂白粉B.碳酸氫鈉和碳酸鈉均可用作食用堿和工業(yè)用堿C.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鈉的燃燒D.為防止食品氧化變質，常在包裝袋中加入鐵粉〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．將氯氣通入冷的石灰乳中可制備漂白粉，氯氣和Ca(OH)2反應生成Ca(ClO)2和CaCl2、水，該反應的化學方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故A正確；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，碳酸氫鈉可用作食用堿，用于發(fā)酵粉等；碳酸鈉可以用于制造玻璃等或工業(yè)用堿，故B正確；C．二氧化碳滅火器不能撲滅鈉的燃燒，因為鈉會與二氧化碳等反應，產(chǎn)生可燃性物質，故C錯誤；D．鐵具有還原性，可與包裝袋中的氧氣反應，從而達到防止食品中油脂被氧化的效果，故D正確?！即鸢浮竭xC。2.下列說法正確的是（）A.新制氯水保存在棕色細口試劑瓶中B.漂白粉可長期露置，暴曬也不會失效C.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口有白霧D.用自來水(以為殺菌消毒劑)配制溶液不會變質〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．新制氯水中次氯酸見光易分解，應避光保存，A正確；B．漂白粉長期露置會與空氣中水和二氧化碳反應，生成的次氯酸分解，而使漂白粉失效，B錯誤；C．氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C錯誤；D．氯氣消毒的自來水中含有氯離子，會與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，D錯誤；故選A。3.價一類二維圖是學習元素化合物知識的重要模型和工具，下圖為氯元素的價一類二維圖下列說法正確的是（）A.A的類別是氫化物B.B和C反應中均只做氧化劑C.C的鉀鹽可用于實驗室制備D.等物質的量的B和的消毒效率相同(兩者做消毒劑時均被還原為)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)氯元素的價態(tài)二維圖可以推知，屬于單質，氯元素化合價為0，故A為單質；B中氯元素化合價為+4價，屬于氧化物，所以B是；C是鹽且氯元素化合價為+5價，所以C是由與金屬陽離子或銨根離子組成的物質?！驹斘觥緼．A的類別是單質，A錯誤；B．B、C中氯元素的化合價處于中間價態(tài)，化合價可以升高，在反應過程中有可能作為還原劑，B錯誤；C．制取反應如下：，C正確；D．等物質的量時，可取二氧化氯和次氯酸均為1，根據(jù)元素價態(tài)變化，二氧化氯中氯元素的價態(tài)從+4下降到-1，氯氣中氯元素的價態(tài)從+1下降到-1，根據(jù)得失電子守恒，所以消毒效率為，D錯誤；故選C。4.下列反應的離子方程式正確的是（）A.鈉放入水中：B.過氧化鈉放入水中：C.通入水中：D.氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應：OH-++Ca2＋=CaCO3↓+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉放入水中，生成NaOH和H2，根據(jù)電荷守恒與電子守恒，離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．過氧化鈉放入水中，生成NaOH和O2，根據(jù)電荷守恒與電子守恒，離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；C．次氯酸為弱酸，不能拆開；Cl2通入水中的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C錯誤；D．以少量NaOH定為1，消耗1個碳酸氫根離子生成碳酸根離子和水，碳酸根離子和鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：OH-++Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故D正確?！即鸢浮竭xD。5.下列說法中正確的是（）A.需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳B.焚燒處理稻田秸稈有利于“碳達峰”和“碳中和”C.德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體D.速滑館使用CO2制冷劑快速制冰利用了氧化還原反應的原理〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．需要通電才可進行的有：電解、電泳，電離是水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生，故A錯誤；B．焚燒處理稻田秸稈產(chǎn)生大量二氧化碳，不有利于“碳達峰”和“碳中和”，故B錯誤；C．膠體分散質粒子直徑在1～100nm之間，新冠病毒由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60～140nm，新冠病毒擴散到空氣中可能形成膠體，德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體，故C正確；D．速滑館使用CO2制冷劑快速制冰利用了干冰升華時吸熱，是物理原理，故D錯誤；故選C。6.分類是科學研究的重要方法。下列分類錯誤的是（）A.純堿、氨水，硫酸均屬電解質B.、、均屬酸性氧化物C.硝酸、硫酸、次氯酸均屬酸類D.金剛石、石墨、互為同素異形體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氨水是混合物，不屬于電解質，純堿和硫酸屬于電解質，故A錯誤；B．CO2、SO3、Cl2O7均和堿反應只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確；C．次氯酸、硫酸、硝酸等物質電離時生成的陽離子有且僅有H+，均屬酸類，故C正確；D．同素異形體的概念為：是相同元素組成，不同形態(tài)的單質，金剛石、C60和石墨都是由碳元素組成的形態(tài)不同的單質，故互稱為同素異形體，故D正確。〖答案〗選A。7.在指定溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.透明澄清的溶液：、、、B.使石蕊變紅的溶液：、、、C.使酚酞變紅的溶液：、、、D.通入至飽和的溶液：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．透明澄清的溶液中、、、各離子之間相互不反應，能大量共存，選項A正確；B．使石蕊變紅的溶液呈酸性，H+與反應生成弱酸而不能大量共存，選項B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-與反應生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存，選項C錯誤；D．通入至飽和的溶液中含有HCl而呈強酸性，不能大量存在，選項D錯誤；〖答案〗選A。8.下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.Fe2+→Fe3+ B.I2→I- C.H2O2→O2D.NO→NO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鐵元素由+2價變成+3價，被氧化，需要加入氧化劑，A符合題意；B．碘元素由0價變成-1價，被還原，需要加入還原劑，也可以通過和強堿溶液發(fā)生歧化反應而實現(xiàn)，B不符合題意；C．氧元素由-1價變成0價，被氧化，需要加入氧化劑，也可以通過過氧化氫自身的分解反應實現(xiàn)，C不符合題意；D．氮元素由+5價變成+2價，被還原，需要加入還原劑，D不符合題意；故選A。9.下列說法不正確的是（）A.“鹵水點豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的聚沉有關B.不用借助丁達爾現(xiàn)象也可以鑒別食鹽水和Fe(OH)3膠體C.明礬能作凈水劑是因為鋁離子與水作用生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用D.形成膠體，膠粒的數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“鹵水點豆腐”是將豆?jié){轉化為豆腐，豆?jié){分散系屬于膠體，加入鹵水發(fā)生聚沉；泥漿屬于膠體，海水中含有大量的可溶性電解質(如氯化鈉等)可以使泥漿聚沉形成三角洲，A正確；B．Fe(OH)3膠體呈紅褐色，食鹽水無色透明，不用借助丁達爾現(xiàn)象也可以鑒別食鹽水和膠體，B正確；C．明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒雜質而凈水，C正確；D．FeCl3形成Fe(OH)3膠體原理是Fe3+水解：，使平衡正向移動，但過程可逆，F(xiàn)e3+不能全部轉化為Fe(OH)3膠體，則Fe(OH)3膠粒的數(shù)目小于6.02×1022，D錯誤；

故選D。10.下列關于鈉及其化合物的說法中，正確的是（）A.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉B.金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應置換出鈦C.因為Na有還原性，所以可用于制造高壓鈉燈D.兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊在常溫下充分反應生成Na2O，另一塊在加熱的條件下充分反應生成Na2O2，兩次轉移的電子數(shù)一樣多〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成白色的氧化鈉，故A錯誤；B．鈉與四氯化鈦溶液反應，金屬鈉先與水反應，不能置換出金屬鈦，故B錯誤；C．鈉燈通電發(fā)光沒有發(fā)生化學反應，鈉用于制造高壓鈉燈與Na的還原性無關，故C錯誤；D．兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊在常溫下充分反應生成Na2O，另一塊在加熱的條件下充分反應生成Na2O2，鈉元素化合價都由0價升高為+1價，所以轉移的電子數(shù)一樣多，故D正確；〖答案〗選D。11.下列說法正確個數(shù)為（）①根據(jù)丁達爾效應將分散系分為溶液、濁液和膠體②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物③蘇打、二氧化硫、醋酸、小蘇打均為電解質④電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑤因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾方法把膠粒分離出來⑥氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原A.1個 B.2個 C.3個 D.4個〖答案〗B〖解析〗【詳析】①根據(jù)分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故①錯誤；②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如氧化鋁、七氧化二錳，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故②正確；③蘇打、醋酸、小蘇打均為電解質，二氧化硫是非金屬氧化物，是非電解質，故③錯誤；④電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，通電定向移動產(chǎn)生電流，故④正確；⑤膠粒比溶液中溶質粒子大，膠粒不能透過半透膜，但是能透過濾紙，膠體不能用過濾的方法把膠粒分離出來，故⑤錯誤；⑥氧化還原中，被氧化和被還原的元素可能是同一種元素，如：氯氣和水反應中，被氧化和被還原的元素都是Cl元素，故⑥錯誤；正確的有②④?！即鸢浮竭xB。12.通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質，圖是某興趣小組粗鹽提純的實驗流程。下列說法錯誤的是（）A.步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾B.步驟④可以與步驟②或步驟③互換順序C.步驟①、⑤、⑦中都會用到玻璃棒D.步驟②中試劑不能換成〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由實驗流程可知，①為粗鹽溶解，②中硫酸根離子用鋇離子轉化為沉淀，③中鎂離子用氫氧根離子沉淀，④中鈣離子及過量鋇離子用碳酸根離子沉淀，⑤為過濾，過濾分離出所有的沉淀，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，⑦為蒸發(fā)、結晶、烘干，得到精鹽，以此解答該題?！驹斘觥緼．步驟①、⑤的操作分別是溶解、過濾，A正確；B．步驟③和④順序可互換，因為只是除去過量的鋇離子和鎂離子的順序顛倒，最終都能除去雜質離子，對實驗結果無影響；步驟②和④順序不可互換，否則將導致過量的鋇離子無法除去，B錯誤；C．溶解、過濾和蒸發(fā)結晶都需要用到玻璃棒，C正確；D．不能換成，否則會引入雜質，D正確；故選B。13.科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料—蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯），然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是（）A.該生產(chǎn)石墨烯的反應屬于氧化還原反應B.石墨烯與金剛石互為同素異形體C.Na2O屬于堿性氧化物，CO屬于酸性氧化物，Na2CO3屬于鹽D.自然界中鈉元素以化合態(tài)形式存在〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.根據(jù)石墨烯的生產(chǎn)原理知，反應過程中碳元素化合價+2價變化為+4價和0價，為氧化還原反應，故A正確；B.石墨烯與金剛石是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故B正確；C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2CO3屬于鹽，CO和堿不反應，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D.鈉的化學性質活潑，在自然界中只存在化合態(tài)，故D正確；故選C。14.下列各選項中的反應①與反應②能用同一離子方程式表示的是（）選項反應①反應②ACuSO4溶液與NaOH溶液混合CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加足量稀鹽酸向純堿溶液中滴加足量稀鹽酸D向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CuSO4溶液與NaOH溶液混合反應生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，離子方程式不同，故A不符合題意；B．過量CO2通入NaOH溶液中，過量CO2通入澄清石灰水中，二者反應實質都是二氧化碳與氫氧根離子反應生成碳酸氫根離子，離子方程式都是：CO2+OH=HCO，故B符合題意；C．向燒堿溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式為：H++OH-=H2O；向純堿溶液中滴加足量稀鹽酸生成CO2和水，離子方程式為：，離子方程式不同，故C不符合題意；D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O；向

Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，離子方程式：H++OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O，離子方程式不同，故D不符合題意。〖答案〗選B。15.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.51g中含有的氧原子數(shù)目為3B.標準狀況下，22.4LCO和混合氣體中分子數(shù)為C.溶液中含有的氫離子數(shù)為2D.與足量Fe反應，轉移電子數(shù)為0.2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．51g中含有的氧原子數(shù)目為3，A正確；B．標準狀況下，22.4LCO和混合氣體的物質的量為1mol，分子數(shù)為，B正確；C．溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，C錯誤；D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，與足量Fe反應，Cl由0價變?yōu)?1價，轉移電子數(shù)為0.2，D正確；故選C。二、選擇題(每題有一到二個選項符合題意，每題4分，共20分)16.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1的是（）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入9L水中C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將40gNaOH溶解在1L水中，溶液的體積大于1L，所以c(NaOH)小于1mol/L，故A錯誤；B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，混合溶液的體積不是10L，根據(jù)稀釋定律可以知道混合液的物質的量濃度不是1mol/L，故B錯誤；C．22.4LHCl氣體的物質的量不一定等于1mol，因此溶液中物質的量濃度不一定是1mol/L，故C錯誤；D．10gNaOH的物質的量為0.25mol，溶液的體積為0.25L，因此溶液中物質的量濃度是1mol/L，故D正確；故選D。17.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確，且存在因果關系的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A取少許溶液于試管中，加入溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有B向少許渾濁的河水中滴加氫氧化鐵膠體河水變澄清膠體的膠粒表面積大，具有吸附性C取少許溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液加入鹽酸后無現(xiàn)象，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有D向0.01溶液中滴入幾滴酚酞溶液，插入電導率傳感器，然后勻速逐滴加入0.2溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺產(chǎn)物硫酸鋇和水都是弱電解質，導電性差〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．溶液能與很多陰離子反應生成白色沉淀，如硫酸根離子、碳酸根離子等，因此不能證明溶液中一定含有氯離子，故A錯誤；B．渾濁的河水中滴加氫氧化鐵膠體，因膠體中分散質粒子直徑較大，具有吸附性，能吸附渾濁河水中的懸浮顆粒使其沉淀，從而使河水變澄清，故B正確；C．少許溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸，無現(xiàn)象，可排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀此沉淀不溶于鹽酸，可知為硫酸鋇沉淀，從而證明原溶液中含有硫酸根離子，故C正確；D．硫酸鋇屬于鹽類是強電解質，結論錯誤，故D錯誤；故選：BC。18.某工業(yè)廢水中可能含有、、、、中的幾種離子，為確定廢水組成設計以下實驗：①取0.1L廢水滴加足量氫氧化鈉溶液，生成沉淀0.04mol；②另取0.1L廢水滴加足量氯化鋇溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀鹽酸無明顯變化。下列判斷正確的是（）A.的濃度是B.溶液中可能存在的離子是、、C.溶液中一定含有的離子只有、D.溶液中一定存在，可能含有〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗①取0.1L廢水滴加足量氫氧化鈉溶液，生成沉淀0.04mol，說明廢水中含有，生成的沉淀為Cu(OH)2，0.1L溶液中含有0.04mol，則溶液中不含；②另取0.1L廢水滴加足量氯化鋇溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀鹽酸無明顯變化，說明白色沉淀為BaSO4，其物質的量為，0.1L廢水中含有0.03mol，則廢水中不含有Ba2+；0.1L溶液中含有0.04mol，0.03mol，則溶液中一定含有Cl-，Cl-的量不確定，故溶液中可能含有Na+?！驹斘觥緼．0.1L溶液中含有0.03mol，則的濃度是，A項正確；B．由分析可知，溶液中可能存在的離子是Na+，B項錯誤；C．由分析可知，溶液中一定含有的離子有、、Cl-，C項錯誤；D．由分析可知，溶液中一定存在，可能含有，D項正確；〖答案〗選AD。19.滴有酚酞的溶液顯紅色，在該溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是（）序號裝置X溶液現(xiàn)象I鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化Ⅱ溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化Ⅲ溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應B.實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的與C.實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，生成白色沉淀，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應：D.將實驗Ⅱ中溶液換成溶液，現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入鹽酸后，發(fā)生，離子方程式是，溶液堿性減弱導致紅色褪去，而溶液中單位體積內電荷總數(shù)變化不大因此燈泡亮度變化不大，故A正確；B．加入硫酸鈉后，溶液中仍然存在大量的與，故B正確；C．加入硫酸后離子方程式為，故C錯誤；D．將實驗Ⅱ中溶液換成溶液，發(fā)生的離子反應都是，因此現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同，故D正確；故選C。20.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO，使中的氮元素完全轉化為N2，該反應可表示為。下列說法正確的是（）A.反應中氮元素被氧化，是還原劑 B.還原性：C.反應中每生成1分子N2，轉移3個電子 D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該反應中氮元素的化合價升高，被氧化，因此是還原劑；氯元素的化合價降低，被還原，因此是氧化劑，是還原產(chǎn)物，故還原性：，A錯誤；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故有，B正確；C．反應中氮元素的化合價從-3價變化至0價，故每生成1分子N2，轉移6個電子，C錯誤；D．經(jīng)此法處理過的廢水中含大量H+，廢水呈酸性，不可以直接排放，D錯誤；故選B。三、填空題21.實驗室用如下裝置制取氯氣，并進行性質實驗?；卮鹣铝袉栴}；（1）寫出A中反應的化學方程式___________。（2）能證明氯氣無漂白性的現(xiàn)象是___________。（3）F處觀察到棉花團變藍色，說明氯氣具有___________性(填“氧化”或“還原”)。（4）寫出G處尾氣吸收的離子方程式___________。（5）實驗室還可用固體與濃鹽酸常溫下反應制備氯氣；(未配平)。請寫出該反應配平后的離子方程式：___________。若生成等量的，所需與的物質的量之比為___________。〖答案〗（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）D中紅色布條無明顯變化，E中布條褪色（3）氧化（4）（5）①.②.2：5〖解析〗〖祥解〗實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，需要依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，因此B中為飽和食鹽水，C中為濃硫酸；再依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過F裝置，氯氣與碘化鉀反應生成碘單質，可以看到棉花團變藍色；氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液在G中吸收尾氣。（1）A中的濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故〖答案〗為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，即可說明氯氣無漂白性，故〖答案〗為：D中紅色布條無明顯變化，E中布條褪色；（3）通入Cl2時發(fā)生反應2I-+Cl2═2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液變藍色，體現(xiàn)了氯氣的氧化性，故〖答案〗為：氧化；（4）G中用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，反應的離子方程式為，故〖答案〗為：；（5）反應中→MnCl2中，Mn元素由+7價變?yōu)?2價，降5，2HCl→Cl2中，Cl元素化合價由-1價升為0升12，最小公倍數(shù)為10，結合質量守恒配平得反應；根據(jù)反應，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若生成等量的，所需與的物質的量之比為2：5。22.物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：（1）含___________個分子，它能與___________molNaOH完全反應。（2）19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則A的相對原子質量是___________。。（3）標準狀況下有①，②個分子，③三種氣體，對這三種氣體的物質的量從大到小的順序是___________(填序號)。（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體與3體積氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式是___________(用X、Y表示)。（5）某混合鹽溶液中含有離子：、、、，測得、和的物質的量濃度依次為：、、，則___________?！即鸢浮剑?）①.NA②.2（2）24（3）③①②（4）XY3（5）0.15〖解析〗（1）98gH2SO4含硫物質的量為=1mol,含有分子數(shù)為NA，與2molNaOH完全反應；（2）19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的物質的量為=0.2mol，ACl2的摩爾質量是g/mol=95g?mol-1，則A的相對原子質量是95-35.5×2=24；（3）①44.8LCH4氣體的物質的量為=2mol，②9.03×1023個NH3分子的物質的量為=1.5mol，③85gH2S氣體的物質的量為=2.5mol，這三種氣體的物質的量從大到小的順序是③①②；（4）溫度和壓強相同時，氣體體積比等于物質的量之比，故1體積氣體X2與3體積氣體Y2化合生成2體積氣體化合物，反應方程式為X2+3Y2=2Z，Z為XY3；（5）測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，由電荷守恒可知，0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol/L×1+2c()，解得c()=0.15mol/L。23.電解質溶于水時會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，電導率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。回答下列問題。（1）NaHSO4在水溶液中的電離方程式是_______；NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_______；圖中代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線是_______(填“①”或“②”)。（2）曲線①中a點導電能力最弱的原因是_______；(用離子方程式表示)，b點溶液中大量存在的離子是_______。（3）c點兩溶液中H+濃度：①_______②(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；d點對應的溶液顯_______(填“酸性”、“中性”、“堿性”)。（4）曲線②中的b、d兩點對應所加溶液的體積比為_______?！即鸢浮剑?）①.NaHSO4=Na++H++②.鹽③.②（2）①.2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O②.Na+、OH-（3）①.＞②.中性（4）1：2〖解析〗（1）NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、的電離方程式是NaHSO4=Na++H++；NaHSO4電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根陰離子，因此該物質屬于鹽；Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應；則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應；（2）曲線①表示的是Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，a點導電能力最弱的原因是二者恰好完全反應，反應的離子方程式為：2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，在b點時NaHSO4與Ba(OH)2按1：1關系反應：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，此時溶液為NaOH溶液，其中含有的離子為Na+、OH-；（3）曲線①表示的是Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，a點恰好反應，c點H2SO4過量，過量硫酸電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，b點恰好發(fā)生反應NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d點過量NaOH與滴入NaHSO4恰好發(fā)生反應變?yōu)橹行匀芤?，c點溶液堿過量，溶液顯堿性，故c點兩溶液中H+濃度：①＞②；d點是NaHSO4與Ba(OH)2按2：1物質的量的比恰好反應產(chǎn)生BaSO4、Na2SO4、H2O，因此d點溶液顯中性；（4）曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，b點恰好發(fā)生反應NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，d點恰好發(fā)生反應2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，由于Ba(OH)2的物質的量不變，可知b、d兩點對應所加NaHSO4溶液的體積比為1：2。24.填空。（1）有下列四個反應：①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O上述反應中不屬于氧化還原反應的是___________(填序號，下同)；H2O只作還原劑的是___________；屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有___________性。下列不能實現(xiàn)這種轉化的物質是___________(填字母)。a．酸性KMnO4溶液b．FeCl3c．O2d．濃硫酸（3）已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的鐵粉，下列說法正確的是___________。(填字母)A.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中可能有Fe3＋B.若鐵粉無剩余，溶液中一定有Fe2＋，一定無Cu2＋C.若鐵粉有剩余，則不溶物一定有銅D.若鐵粉有剩余，則溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋（4）我國古代煉丹術中用的鉛丹與硝酸反應方程式是：X(鉛丹)+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，則鉛丹的化學式為___________，其中+2價的Pb和+4價的Pb含量之比為：___________。（5）治理汽車尾氣方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，CO和NO可以轉化為兩種無毒的氣體，寫出化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：___________。〖答案〗（1）①.①④②.③③.②（2）①.氧化②.c（3）AC（4）①.Pb3O4②.2：1（5）〖解析〗（1）①④中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應；②③中有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；反應②中水既不是氧化劑，也不是還原劑；反應③中，水中氧元素的化合價從-2價升高到0價，失去電子，水作還原劑，被氧化；反應②是氧化還原反應，反應中只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，水既不被氧化，又不被還原，故〖