山東省臨沂市2023屆高三二?？荚嚮瘜W試題（含答案解析）

山東省臨沂市2023屆高三二?？荚嚮瘜W試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

i.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下述之物見其還原性者為

A.碉水(HNC\)：“剪銀瑰投之，則旋而為水”

B.曾青(CuSOq)：“曾青涂鐵，鐵赤如銅”

C.青磯(FeSO4^H?。)：“新出窯未見風者，正如琉璃，燒之赤色”

D.草木灰(K2co3)：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”

2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途正確且具有對應關(guān)系的是

A.氮氣是一種“惰性”氣體，可用于撲滅金屬鎂的燃燒

B.75%乙醇具有氧化性，可有效滅活病毒

C.乙煥能導電，可用于制作導電高分子材料

D.干冰易升華，可用于舞臺上制造“云霧”

3.北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、ABS、PC和亞克力等環(huán)保材料制作而

成。下列說法錯誤的是

A.通過質(zhì)譜法測定PVC(十—CH?土)的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

C1

B.ABS的單體之一是丁二烯，其碳的百分含量和乙烘相同

4.實驗室提供的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗(非玻

璃儀器任選)，選用上述儀器不能完成的實驗是

A.重結(jié)晶法提純苯甲酸

B.分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

C.制備氫氧化鐵膠體

D.配制質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液

5.X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素形成的一種化合物

結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)M原子核外成對電子與單電子數(shù)目之比為4:3。下列說法錯誤的

X

—

"

-X

Y-—

X

C.MX.,與XX、反應有配位鍵生成

D.[ZX3『、[ZXJ兩種離子的空間構(gòu)型相同

6.2022年諾貝爾化學獎頒發(fā)給為點擊化學發(fā)展做出貢獻的3位科學家。下圖為點擊化

學的經(jīng)典反應。下列說法正確的是

八八CH

?一/3Cu(I)(cat.)

N三N—N+C2H5—H-----------

0~25℃

(m)(n)

C2H5

(P)

A.上述物質(zhì)中碳原子的雜化方式共有2種

B.化合物n中所有碳原子都在同一條直線上

C.p與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分子中含2個手性碳原子

D.m、n、p中所有碳、氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

7.納米鐵粉具有較強的還原性和吸附性，能被水體中的O2氧化。利用納米鐵粉去除水

體中Cr(VI)的反應機理如圖所示。

下列說法錯誤的是

試卷第2頁，共12頁

A.Cr(VI)轉(zhuǎn)化為Cr(HI)的途徑有2種

B.Cr參與的反應一定有電子轉(zhuǎn)移

C.向水體中通入N?,可提高Cr的去除率

D.納米鐵粉除Cr(VI)的機理主要包括吸附、還原和共沉淀

^^COOH

8.阿司匹林([T)微溶于水，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可利用水楊酸

^^OOCCHj

^x/COOH

(「丫)和醋酸酢制備。所得粗產(chǎn)品中含有水楊酸和水楊酸聚合物，利用如下流

程提純阿司匹林。

試劑a弒劑h

冰水洗滌產(chǎn)品

低溫干燥

③

已知：①水楊酸聚合物難溶于水，不溶于NaHCO、溶液；②pH=3時，阿司匹林沉淀完

全。下列說法錯誤的是

A.試劑a、b分別是NaHCO、溶液、鹽酸

B.操作I、II均為過濾

C.①、②、③均為兩相混合體系

D.可用FeCl,溶液檢驗產(chǎn)品中是否含有未反應的水楊酸

9.用下圖所示裝置檢驗氣體時，必需除雜的是

除雜裝置檢驗裝置

選項氣體的制備試齊IJX試齊1」Y

A二氧化鐳和濃鹽酸共熱制備C1?飽和食鹽水碘化鉀淀粉溶液

向固體中滴加硫酸制備

BNa2SO,70%SO?濃硫酸品紅溶液

C向電石中滴加飽和食鹽水制備C2H2CuSO,溶液KMnO4酸性溶液

CH3cH?Br與NaOH乙醇溶液共熱制備C2H,BWCCL溶液

DH2O

A.AB.BC.CD.D

10.碳酸鋰在工業(yè)上具有廣泛的應用，以電解鋁廢渣(主要含A1F、、NaF、LiF、CaO)為

已知:/(Li2co3)=L7xlO-3；7^(CaCO3)=2.8x10^.

下列說法錯誤的是

A.“酸溶”時可以在玻璃容器中進行

B.氣體b可以導入到“碳化”工序中使用

C.濾渣n的主要成分是Al(OH)3、CaCO,

D.“苛化”時利用了Li，與Ca2+的碳酸鹽心的不同

11.由單鍵旋轉(zhuǎn)而產(chǎn)生的異構(gòu)體稱為構(gòu)象異構(gòu)體，將正丁烷分子中的C2和C3旋轉(zhuǎn)不

同的角度可以得到正丁烷的構(gòu)象勢能關(guān)系圖。下列說法正確的是

(

O

E

.

H

A.正丁烷的構(gòu)象異構(gòu)體中所占比例最大的是iv

B.相同條件下，iii轉(zhuǎn)化成i的速率比逆向轉(zhuǎn)化的快

C.構(gòu)象異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化存在化學鍵的斷裂和生成

D.由i轉(zhuǎn)化為iv的轉(zhuǎn)化能壘為18.8kJ.moL

12.氨基甲酸鍍(H?NCOONH4)是一種重要的化工原料，極易水解，受熱易分解。實驗

試卷第4頁，共12頁

室利用2NH、(g)+CC)2(g),H2NCOONH4(S)AH<0制備氨基甲酸鏤的裝置如圖所示

下列說法錯誤的是

A.裝置A中的鹽酸可以用稀硫酸代替

B.裝置連接順序是a—e―d—c—b—f

C.為加快反應速率，裝置D應置于熱水浴中

D.若去掉裝置B,還可能生成N&HCO?或(NHJCO3

13.通過Zn?+在MnO晶體(正極)中嵌入和脫嵌，實現(xiàn)電極材料充放電的原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.①為MnO活化過程，其中Mn的價態(tài)不變

B.每個Mn^ELo晶胞中含有0-61個Mn"

C.②代表充電過程，③代表放電過程

D.每個晶胞完全轉(zhuǎn)化為Zn,MnomEluQ晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8x

二、多選題

14.己二睛［NC(CH2),CN］是合成尼龍-66的中間體。利用丙烯脂(C%=CHCN)電解

制備己二月青的原理如圖1所示；己二懵、丙月青(JHWN)的生成速率與季鏤鹽濃度的關(guān)

系如圖2所示。

質(zhì)了交換膜

石

罩

電)

/

施

極

Y煙

盒

超

051015202530

稀硫酸內(nèi)懦睛、季餞鹽溶液季鐵鹽濃度/（】（）-'“T「）

圖I圖2

下列說法錯誤的是

A.季錢鹽作電解質(zhì)，并有利于丙烯睛的溶解

B.電解過程中稀硫酸的濃度逐漸減小

C.生成己二懵的電極反應式為2cH2=CHCN+2e「+2H+^NC（CH2）4CN

D.季鉉鹽的濃度為1.5xl0-2mol.L」時，電解lh通過質(zhì)子交換膜的n（lT）為

4.2x103mol

15.聯(lián)氨（N2H口是二元弱堿，聯(lián)氨溶液中存在：

N2H4+H2ON2H；+OHKg

N2H；+H2ON,H^+OH-Kh2

25℃時，溶液中l(wèi)gc（x）與pH的關(guān)系如圖所示（x表示含氮微粒，已知愴2=0.3）。

-7

A.A：bl=8.0x10

B.M點溶液中pH=0.3

C.水的電離程度：P>N>M

D.NR5cl溶液中：c（Cl）>c（N,H；）>c（OH）>c（N2H^'）>c（H'）

試卷第6頁，共12頁

三、實驗題

16.實驗室以活性炭為催化劑，由CoCU制備三氯化六氨合鉆(ni){[Co(NH3)6]Ch}的

裝置如圖所示:

無水CaC^

,5

已知：Ksp[Co(OH)2]=6xlO-;[CO(NHJ6廠具有較強還原性，Cc?+不易被氧化。

回答下列問題:

(1)儀器c的名稱是；d中無水CaCI?的作用是

(2)向混合液中先加入濃氨水，目的是，混合液中NH4cl的作用是；

充分反應后再加入雙氧水，水浴加熱，控制溫度為55℃的原因是。

(3)CoC12制備[ColNHj]。的化學方程式為;將反應后的混合物趁熱過濾,

待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，冰水冷卻、抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到ColNHjCb,

晶體，抽濾的優(yōu)點是o

(4)為測定產(chǎn)品中鉆的含量，進行下列實驗：

I.稱取3.5400g產(chǎn)品，加入足量NaOH溶液蒸出NH,,再加入稀硫酸，使[ColNH,1]。、

全部轉(zhuǎn)化為然后將溶液配制成250mL,取25.00mL于錐形瓶中，加入過量的KI

溶液，用O.lOOOmol.LTNamQ,標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液13.30mL。

II.另取與步驟I中等量的KI溶液于錐形瓶中，用上述標準溶液進行滴定，消耗Na2s20、

標準溶液1.30mL。

①樣品中鉆元素的質(zhì)量分數(shù)為。

②若步驟II滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡，會使測定結(jié)果(填“偏

大”“偏小”或“不變”)。

四、工業(yè)流程題

17.工業(yè)上以軟鐳礦(主要成分為MnO＞還含有少量Fe。O,)和輝銅礦(主要成分為為

MoS?,還含有少量Si、Ni的氧化物)為原料，制備四銅酸鍍晶體［(NHJ?Mo4Ol3.2H2O］

和硫酸鎰晶體的工藝流程如下。

空氣硫酸叔胺

軟鐳礦除溫焙燒

輝鋁礦

浸出渣

叔胺母液

已知：pKsp=-lgKsp,常溫下，NiS和MnS的pK、p分別為19.4和12.6；愴2=0.3。

回答下列問題：

(1)為了提高焙燒效率，可以采取的措施有(寫一條即可)；“高溫焙燒”時MnO?、

MoS2轉(zhuǎn)化為MnMoO,、MnSO4,寫出該反應的化學方程式。

(2)“酸浸”時，硫酸濃度對Mo、Mn浸出率的影響如圖所示。

1Oo

8o

6o

4o

2O

“酸浸”時硫酸的最佳濃度為gL1,理由是。

(3)黃鈉鐵帆的化學式為NaFe3(SO4)2(OH)6,生成黃鈉鐵研.的離子方程式為；

“除鐵”后的溶液中c(Mn")=0.5mol?L」，當溶液中可溶組分濃度cWl.Ox-L時,

可認為已除盡，貝「除饃“應控制溶液pH的范圍是|已知pc(S2)=-lgc(S2),該

溶液中pc(S")和pH的關(guān)系為pc(s2-)=15.1-pH；忽略溶液體積變化］。

(4)“萃取”的原理為2R,N(叔胺)+2H++MoO：「(R,NHhMoO,,貝廣反萃取”中的試劑

試卷第8頁，共12頁

X最適宜選用(填標號)。

a.稀硫酸b.(NHJSO,溶液c.NaOH溶液d.氨水

從“母液”中回收的副產(chǎn)品主要是(填名稱)。

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

18.漠化亞氨合汞(Hg^NHBr?)和甘汞(Hg2cL)是汞的兩種重要化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1汨g的原子序數(shù)為80,基態(tài)Hg原子的價電子排布式為,在元素周期表中的

位置為o

(2)Hg2NHBr2中存在如圖1所示層狀結(jié)構(gòu)。

圖I

①N原子的雜化方式為;NBr3分子的空間構(gòu)型為。

②該層狀結(jié)構(gòu)的最簡式為;層間還有Hg?+和Brl其個數(shù)比為。

(3)Hg2cI?晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖2所示，品胞棱邊夾角均為90。。已知Hg-Hg

鍵長為rpm,則B點原子的分數(shù)坐標為；晶胞中A、B間距離d=pm；

若阿佛加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的密度為gcm-\(已知Hg2cL的摩爾質(zhì)量

為472.2g-molT)

六、有機推斷題

19.某中間體I的合成路線如圖所示。

A(C4H8O)

回答下列問題:

(1)A屬于醛類，根據(jù)系統(tǒng)名法其名稱為；I中含氧官能團的名稱為

D-E的反應類型為o

(2)E-F的化學方程式為；H的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)G的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))；

①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有3個取代基②Imol該物質(zhì)最多能與2moiNaOH反應

其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為9:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一

種)。

O

(4)根據(jù)上述信息，寫出以/\HO和八個為主要原料制備0的合成路

NR

2NR2

線,

七、原理綜合題

20.丙烯是一種重要的化工原料?，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制

備。

反應1：C3H8(g).?C,H6(g)+H2(g)AH,>0

反應H：2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)AH,

回答下列問題：

試卷第10頁，共12頁

⑴對于反應I,在一定溫度下，保持壓強為lOOkPa,向密閉容器中通入C3Hli和Ar的

混合氣，按n（GHj:n（Ar）為4:1、1:1、1:4投料，測得C3Hli轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下

圖所示。

①充入Ar的目的是。

②0~6s內(nèi)，曲線（填“a"、"b”或"c”）對應的平均反應速率最快。

③曲線a中0~3s內(nèi)，C3Hs分壓的平均變化率為kPa（保留兩位有效數(shù)字）。

（2）在］、匚（12>工）溫度下，將2moic3H8（g）和1moiO?（g）充入恒容的密閉容器中，在

一定條件下發(fā)生反應I、1【。測得C3H$的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)壓強隨時間的變化關(guān)系如下

圖所示（忽略溫度對催化劑活性的影響）。

7o

%4

6o(

、e

榔m

3o

螂

4o一

)

、

8理

H2o圖

U

L_?——----------------------11.0

0100200300z/min

①工時，02的平衡轉(zhuǎn)化率是。

②T?時，反應I以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)&=。

③公凡0（填“〉”或y"），理由是。

⑶恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為/“GH8）:p（C>2）:p（Ar）=2:13:85的混合氣

體，在一定條件下只發(fā)生如下反應就、犬為速率常數(shù)）：

反應H：2GH推）+0式8）-2c3H6（g）+2H?O（g）k

反應in：2C,H6(g)+9O2(g).6CO2(g)+6H2O(g)k'

實驗測得丙烯的凈生成速率方程為?風）=S（C3H8）-k'P（C3H6）,可推測丙烯的濃度

隨時間的變化趨勢為，理由是---------

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.銀和硝酸反應生成硝酸銀，銀溶解，體現(xiàn)硝酸的氧化性，A不符合；

B.“曾青涂鐵，鐵赤如銅”屬于鐵置換出銅的反應，體現(xiàn)銅離子的氧化性，B不符合；

C.“新出窯未見風者，正如琉璃，燒之赤色”，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，體現(xiàn)硫酸亞

鐵的還原性，C符合；

D.碳酸鈉溶于水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，與氧化還原反應沒有關(guān)系，D不符合；

答案選C。

2.D

【詳解】A.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，是一種“惰性”氣體，但是鎂能在氮氣中燃燒，不可以撲滅金屬

鎂的燃燒，A錯誤；

B.75%乙醇能使蛋白質(zhì)變性，可有效滅活病毒，B錯誤；

C.聚乙煥能導電，乙煥不能導電，C錯誤；

D.干冰易升華，可用于舞臺上制造“云霧”，D正確；

故答案選D。

3.B

【詳解】A.單體的相對分子質(zhì)量為68,則聚合度等于普，選項A正確；

Oo

B.ABS的單體之一是丁二烯，分子式為C4H6,與乙煥的最簡式不相同，其碳的百分含量

和乙煥不相同，選項B錯誤；

c.PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，選項c正確；

CH

D.亞克力材料的單體是I二3，名稱為甲基丙烯酸甲酯，能使濱水褪色，選項

CH2=C-COOCH3

D正確：

答案選B。

4.A

【詳解】A.用重結(jié)晶法提純苯甲酸的操作環(huán)節(jié)有溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶和過濾，因此

必須使用的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、普通漏斗，故選A；

B.用分液法分離分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，主要儀器有：分液漏斗、燒杯，故不選

B；

C.向盛有沸水的燒杯中滴加少量氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明紅褐色，制得氫

答案第1頁，共13頁

氧化鐵膠體，需要的儀器有燒杯、膠頭滴管、酒精燈，故不選C；

D.配制質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，步驟有計算、稱量、溶解，主要儀器有：天平、燒

杯、量筒、玻璃棒，故不選D；

選Ao

5.D

【分析】基態(tài)M原子核外成對電子與單電子數(shù)目之比為4:3,則M的價電子排布為Is22s22P3,

M為N元素，X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由化合物的結(jié)構(gòu)可知

X能形成共價鍵數(shù)目分別為1,X為H元素，Y與H元素形成4個共價鍵，形成YH」,

則Y為B元素，Z為C元素。

【詳解】A.電負性：H>B,A正確；

B.Z失去2個電子后電子排布式為Is22s2,M失去2電子的排布為Is22s22plM的2P電

子能量比Z的2s電子能量高，較易失去，M的第三電離能較小，B正確；

C.NH3中N原子有孤電子對，BH3中B原子有空軌道，兩者反應有配位鍵生成，C正確；

D.根據(jù)價層電子對互斥理論可知，CH；的價電子對數(shù)為3,為平面三角形，CH；的價電子

對數(shù)為4,為三角錐形，D錯誤；

故答案選D。

6.D

【詳解】A.上述物質(zhì)中飽和碳原子為sp3雜化，碳碳雙鍵中碳原子為sp2雜化，碳碳三鍵碳

原子為SP雜化，則碳原子的雜化方式共有3種，A錯誤；

B.碳碳三鍵是直線型、與碳碳三鍵直接相連的原子在同一條直線上，飽和碳原子是四面體

結(jié)構(gòu)，單鍵碳及其相連的原子最多三個共面，則化合物n中所有碳原子不可能都在同一條直

線上，B錯誤；

C.手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團的C原子，p與足量氫氣加成后，產(chǎn)物分

子中含1個手性碳原子，五元環(huán)中與乙基直接相連的那個碳原子是手性碳原子，C錯誤；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，m中而共用4對電子對、失去1個電子，/共用2對電子對、得

到1個電子，N共用3對電子對、還有電子1對孤電子對，碳原子共用4對電子對，n中

碳原子均共用4對電子對，p中N共用3對電子對、還有電子1對孤電子對，碳原子共用

4對電子對，則所有碳、氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；

答案選D。

答案第2頁，共13頁

7.B

【詳解】A.根據(jù)示意圖可判斷Cr(VI)可以直接被金屬鐵或亞鐵離子還原為Cr(III)，所以Cr(VI)

轉(zhuǎn)化為Cr(HI)的途徑有2種，A正確；

B.Cr(IH)轉(zhuǎn)化為氫氧化倍的反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；

C.納米鐵粉具有較強的還原性和吸附性，能被水體中的氧化，所以向水體中通入N?,

減少鐵和氧氣的接觸，因此可提高Cr的去除率，C正確；

D.根據(jù)示意圖可判斷反應中有吸附、還原，還有沉淀產(chǎn)生，所以納米鐵粉除Cr(VI)的機理

主要包括吸附、還原和共沉淀，D正確；

答案選B。

8.C

/x/COOH/^/COOH

【分析】粗產(chǎn)品中主要成分阿司匹林「丫，含有水楊酸1T及水楊

^^OOCCH3

酸聚合物，先加入NaHCO,溶液，過濾，沉淀為水楊酸聚合物，洗滌沉淀，將洗滌液與過濾

液混合，再加入鹽酸，調(diào)pH,阿司匹林沉淀完全，過濾，冰水洗滌，低溫干燥得到純凈的

阿司匹林。

【詳解】A.由題知水楊酸聚合物不溶于NaHCCh溶液，故試劑a處加入NaHCCh溶液，經(jīng)

過濾除去水楊酸聚合物，試劑b處加鹽酸調(diào)節(jié)pH=3,故A正確；

B.水楊酸聚合物不溶于NaHCCh溶液，pH=3時，阿司匹林沉淀完全，均用過濾法分離，

故B正確；

C.①中含水楊酸聚合物和少量母液，為兩相混合體系，②為水楊酸聚合物，為單相體系，

③均為溶液，為單相體系，故c錯誤；

D.水楊酸分子中含有酚羥基，可以使FeCb溶液變色，而阿司匹林產(chǎn)品不含酚羥基，可用

FeCb溶液檢驗產(chǎn)品中是否含有未反應的水楊酸，故D正確；

故答案選C。

9.C

【詳解】A.用碘化鉀淀粉溶液檢驗氯氣時不需要除HC1雜質(zhì)，故A不符合題意；

B.用品紅溶液檢驗二氧化硫時，不需要用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，故B不符合題意；

C.用KMnO4酸性溶液檢驗乙煥，由于乙快中的硫化氫雜質(zhì)要與酸性高鎬酸鉀溶液反應，

因此需要用硫酸銅除掉硫化氫雜質(zhì)，故C符合題意；

答案第3頁，共13頁

D.用Br?的CCL溶液檢驗乙烯，乙醇不與澳單質(zhì)反應，因此不需要除掉乙烯中的乙醇，故

D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

10.A

【分析】電解鋁廢渣在濃硫酸中溶解，生成硫酸鋁、硫酸鈉、硫酸鋰、硫酸鈣和HF氣體,

酸浸液中加水稀釋溶解，硫酸鈣微溶水形成沉淀過濾除去；濾液中加碳酸鈉溶液堿解，硫酸

鋰與碳酸鈉發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁，再加生石灰苛化生成氫氧化鋁沉

淀除去，同時過量的碳酸鈉與生石灰反應生成碳酸鈣，濾液中通二氧化碳得到碳酸鋰，據(jù)此

分析解答。

【詳解】A.酸溶時生成HF,HF腐蝕玻璃，因此不能在玻璃容器中進行，故A錯誤；

B.由以上分析可知氣態(tài)b為二氧化碳，可在碳化工序中使用，故B正確；

C.由以上分析可知濾渣II主要成分為Al(OH)3、CaCO,,故C正確；

D.“苛化”時利用了3與Ca?+的碳酸鹽勺的不同，將Ca"轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀除去，故D

正確：

故選：Ao

11.B

【詳解】A.從圖中可知，正丁烷的構(gòu)象異構(gòu)體中，i的勢能最小，最穩(wěn)定，因此正丁烷的

構(gòu)象異構(gòu)體中所占比例最大的是i,A錯誤；

B.iii轉(zhuǎn)化成i是放熱反應，正反應的活化能低于逆反應的活化能，因此iii轉(zhuǎn)化成i的速率

比逆向轉(zhuǎn)化的快，B正確；

C.構(gòu)象異構(gòu)體因正丁烷分子中C2和C3旋轉(zhuǎn)不同角度而形成，沒有化學鍵的斷裂和生成,

C錯誤；

D.從圖中可知,iii轉(zhuǎn)化為iv的轉(zhuǎn)化能壘為18.8kJ/mol,i轉(zhuǎn)化為iv的轉(zhuǎn)化能壘為22.6kJ/mol,

D錯誤；

故答案選B。

12.A

【詳解】裝置A是為了生成二氧化碳，C裝置是為了除去A裝置產(chǎn)生的HCLB裝置是為

了除去A裝置產(chǎn)生的H。，D裝置中二氧化碳和氨氣反應得到氨基甲酸筱；

答案第4頁，共13頁

A.制取二氧化碳時不能用稀硫酸，因為稀硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，包裹

在碳酸鈣的表面，阻止反應的進行，A項錯誤；

B.A裝置產(chǎn)生二氧化碳，先連接C裝置除去HC1,再連接A裝置除去H?O,最后連接D

裝置制取氨基甲酸鏤，儀器連接順序為a-e-d-c-bTf,B項正確；

C.溫度升高，反應速率加快，C項正確；

D.裝置B去除H?。，若去掉裝置B,則水和二氧化碳和氨氣還可以生成NH,HCO、或

(NH4)2co.，D項正確；

答案選A。

13.D

【詳解】A.MnO中Mn為+2價，MnosiHLgO中設Mn化合價為x,由化合物中正負化合

2

價代數(shù)和為0知，0.61x?2x1=0,解得乂=十―價，價態(tài)發(fā)生變化，選項A錯誤；

0.61

B.Mn06i□八Q的1個晶胞中，。原子占據(jù)8個頂點，6個面心，。原子數(shù)為8X：+6XG=4,

V.vll—QO

2

則1個晶胞中含有4x0.61Mn面，選項B錯誤；

C.由圖知，②為Mn06iCL90+xZn2++2xe-=ZnxMno6Do.390，故為放電過程，ZM+在正極中

嵌入，③為ZnxMno6iDo.390-2xe-=xZn2++Mno6|[L90，即Zn?+在電極上脫嵌，故為充電過

程，選項C錯誤；

D.由選項B可知，每個Mn061cl.39O晶胞中含有4個O原子，由選項C中電極反應知，每

個Mn(應口039。晶胞完全轉(zhuǎn)化為ZnxMng口039。，轉(zhuǎn)移電子為4、2x=8x,選項D正確；

答案選D。

14.BD

【詳解】A.季鍍鹽屬于鹽類，能電離，作電解質(zhì)，根據(jù)裝置圖可判斷丙烯懵可溶于季錢鹽

溶液中，所以還有利于丙烯月青的溶解，A正確；

B.陽極是水電離出的氫氧根放電，反應是為4OH--4-=2氏0+023生成氫離子通過質(zhì)

子交換膜進入陰極室，電解過程中陽極室溶劑減少，硫酸的物質(zhì)的量不變，因此電解過程中

稀硫酸的濃度逐漸增大，B錯誤；

C.丙烯晴在陰極得到電子生成己二精，生成己二月青的電極反應式為

答案第5頁，共13頁

+

2CH2=CHCN+2e+2H->NC(CH2)4CN,C正確；

D.生成丙月青的電極反應式為CH2=CHCN+2e-+2H*fCH,CH2CN,季鉞鹽的濃度為

23

1.5xlO-molL7'時，己二晴和丙懵的生成速率分別為3.4x10-3mol/h和o.8xlOmol/h,則每

3

小時通過質(zhì)子交換膜的氫離子的物質(zhì)的量最少為3.4x10-3mol/hxlhx2+0.8xl0-

mol/hx1hx2=8.4x10'3mol,D錯誤;

答案選BDo

15.CD

【分析】pH越大，N2H4含量越高，則pH最大時，N2H4含量最多，因此Li表示愴4電明)

與pH的關(guān)系，pH最小時，NR7的含量最多，因此L2表示lgc(N?氏+)與pH的關(guān)系，則

L3表示1g《NR；)與pH的關(guān)系。

C(NH；)C(OH)

【詳解】A.K2由圖可知，P點c(N2H4)=d2用),則

blc(N2HP-

%="N吁￡y)=c(OH)=10^'=8.0x10^,故A正確：

C(N2H4)

B.M點c(N2H3=4毛坦)，根據(jù)M點可得，Kh2=5學需警=c(OH),N點。62HJ

=C(NM),又“=嗒濡肛,跖「(喘?？?,則/(OHYK“XK"2,則N

C(lN2ri5)2H4)

137

點溶液的pH溶4_-愴勺；愴心,將N點的pH代入可得，Kb2=C(OH)=1()-,則M點的

pH=0.3,故B正確；

C.堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離，由圖可知，M點主要溶質(zhì)為N?H；、

+

N2H^,N點主要溶質(zhì)為N?H；,P點主要溶質(zhì)為NzH；*、N2H4,且P點的C(N?H4)最大，

因此水的電離程度為：M>N>P,故C錯誤；

137

D.NzH’Cl溶液中，存在NR：的電離和水解，根據(jù)AB分析可知，跖=10知，^2=10--,

Kin-14

則N凡的水解常數(shù)=展、訴打=10力>52,則N?式的水解程度大于電離程度,

-1U

答案第6頁，共13頁

N2H5cl溶液顯酸性，則c(H+)>c(OHj,故D錯誤；

故答案選CD。

16.(1)三頸燒瓶吸收揮發(fā)出的氨氣

(2)將C02+轉(zhuǎn)化為易被氧化的[Co(NH3)6產(chǎn)抑制NH3H2O電離，防止生成CO(OH)2

沉淀溫度過低，反應速率慢，溫度過高，雙氧水受熱易分解

活性炭

(3)2COC12+10NH3H2O+H2O2+2NH4CI~-2[Co(NH3)6]Ch+12H20加快過濾

速率

(4)20%偏大

【分析】由題意可知，由氯化亞鉆制備三氯化六氨合鉆(HI)的過程為先向氯化亞鉆和氯化銹

的混合溶液中加入氨水，將溶液中的亞鉆離子轉(zhuǎn)化為易被氧化的[Co(NH3)6p+離子，向充分

反應后的溶液中再加入雙氧水溶液，在活性炭做催化劑的條件下，過氧化氫溶液與

[CO(NH3)6F+離子水浴加熱反應生成[CO(NH3)6產(chǎn)離子。

【詳解】(1)由實驗裝置圖可知，儀器C為三頸燒瓶；儀器d中盛有的無水氯化鈣用于吸收

揮發(fā)出的氨氣，防止污染空氣，故答案為：三頸燒瓶；吸收揮發(fā)出的氨氣：

(2)由分析可知，先向氯化亞鉆和氯化俊的混合溶液中加入氨水的目的是將溶液中的亞鉆

離子轉(zhuǎn)化為易被氧化的[Co(NH3)6]2+離子，由題意可知，氯化亞鉆能與氨水反應生成氫氧化

亞鉆沉淀，所以混合溶液中氯化鍍的作用是抑制氨水電離，防止溶液中氫氧根離子濃度過大

生成氫氧化亞鉆沉淀，導致產(chǎn)率降低；加入過氧化氫溶液氧化[Co(NH3)6產(chǎn)離子時，若反應

溫度過低，反應速率較慢，若反應溫度過高，過氧化氫受熱分解，所以需要控制水浴溫度為

55℃,故答案為：將Co"轉(zhuǎn)化為易被氧化的[Co(NH3)6產(chǎn)；抑制NH3H2O電離，防止生成

Co(OH)2沉淀；溫度過低，反應速率慢，溫度過高，雙氧水受熱易分解；

(3)由圖可知，制備三氯化六氨合鉆(III)的反應為氯化亞鉆溶液與氯化筱溶液、氨水和過

氧化氫溶液反應生成三氯化六氨合鉆(川)和水，反應的化學方程式為2coeI2+IONH3H2O+

活性炭

H2O2+2NH4cl----=2[CO(NH3)6]C13+12H2O;與過濾相比，抽濾的過濾速率快，固體和液

活性炭

體分離比較完全，濾出固體容易干燥，故答案為：2C0CI2+IONH3H2O+H2O2+2NH4C1^=

答案第7頁，共13頁

2[CO(NH3)6]CI3+I2H2O；

(4)①由得失電子數(shù)目守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2co3+_L-2Na2s2O3,滴定消耗硫代硫酸

鈉溶液的體積為13.30mL—1.30mL=12.00mL,則3.5400g產(chǎn)品中鉆元素的質(zhì)量分數(shù)為

0.1000mol/Lx0.01200Lx1Qx59g/mol

xl00%=20%,故答案為：20%；

3.5400g

②若步驟II滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后有氣泡,會使滴定消耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大,

導致測定結(jié)果偏大，故答案為：偏大。

高溫

17.(1)將礦石粉碎或增大空氣的量或逆流焙燒3MnO2+MoS2+3O2—

MnMoC)4+2MnSO4

(2)250該濃度下Mo、Mn的浸出率高，繼續(xù)增大H2sO4濃度,浸出率變化不明顯,

造成H2so4浪費且后續(xù)步驟消耗Na2co3增加

3++

(3)3Fe+Na+2SOj+3CO3-+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6；+3CO2T1.7—2.8

(4)d硫酸鏤

【分析】由題給流程可知，軟鎰礦和輝銅礦在空氣中高溫焙燒時，二氧化鐳、二硫化鋁與氧

氣在高溫條件下反應生成鋁酸鎰和硫酸由孟，向焙燒渣中加入硫酸酸浸，將氧化鐵、氧化鎮(zhèn)溶

解得到可溶性硫酸鹽，二氧化硅與硫酸不反應，過濾得到含有二氧化硅的浸出渣和浸出液；

向浸出液中加入叔胺萃取溶液中的鋁元素，分液得到水相和有機相；向水相中加入碳酸鈉溶

液，將鐵離子轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵帆，過濾得到黃鈉鐵碗和濾液；向濾液中加入硫化鈉調(diào)節(jié)溶液

pH,將銀離子轉(zhuǎn)化為硫化鎮(zhèn)沉淀，過濾得到含有硫化鎮(zhèn)的濾渣和含有硫酸鐳的濾液；濾液

經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作制得四水硫酸鎰晶體；向有機相中加入氨水反萃取、分

液得到叔胺和四鋁酸鏤溶液；向溶液中加入硫酸,中和過量的氨水，使四鋁酸鍍轉(zhuǎn)化為沉淀，

過濾得到含有硫酸鍍的母液和四鋁酸鏤晶體。

【詳解】(1)將礦石粉碎、增大空氣的量、逆流焙燒等措施能提高焙燒效率；由分析可知，

高溫焙燒時發(fā)生的反應為二氧化鎰、二硫化鋁與氧氣在高溫條件下反應生成鋁酸鎰和硫酸銃,

高溫

反應的化學方程式為3MnCh+MoS2+3O2.MnMoO4+2MnSO4,故答案為：將礦石粉碎或

高溫

增大空氣的量或逆流焙燒；3MnO2+MoS2+3O2=^MnMoO4+2MnSO4；

答案第8頁，共13頁

(2)由圖可知，酸浸時，硫酸濃度為250g/L時，鋁、鎬的浸出率已經(jīng)較高，繼續(xù)增大硫酸

濃度，浸出率變化不明顯，會造成硫酸浪費，且過量的硫酸會使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化黃鈉鐵機

沉淀時，消耗碳酸鈉的量增加，所以酸浸的最佳濃度為250g/L,故答案為：250；該濃度下

Mo,Mn的浸出率高，繼續(xù)增大H2s04濃度，浸出率變化不明顯，造成H2s。4浪費且后續(xù)

步驟消耗Na2cCh增加；

(3)生成黃鈉鐵帆沉淀的反應為溶液中的鐵離子、鈉離子、硫酸根離子與碳酸根離子反應

生成黃鈉鐵機沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為3Fe3++Na++2SO：+3C0；

+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6i+3CO2T；由硫化鋅的溶度積可知，溶液中鎰離子濃度為0.5mol/L

時，溶液中pc(S2-)=pKsp(MnS)—pc(Mn2+)=12.D.3=12.3,則pH=15.1—12.3=2.8,由硫化

銀的溶度積可知，溶液中鍥離子完全沉淀時，溶液中

pcS一尸pKsp(NiS)—pc(Ni2+)=19.4—6=13.4,則pH=15.1—13.4=1.7,則溶液中pH的范圍為

1.7—2.8,故答案為：3Fe3++Na++2SO：+3CO；+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6，+3cChf;1.7—2.8；

(4)由萃取方程式可知，加入氨水能中和溶液中的氫離子，使平衡向逆反應方向移動，有

利于四鋁酸錢的生成，且不引入新雜質(zhì)，故選D；由分析可知，母液的主要成分為硫酸鎮(zhèn)，

則回收的副產(chǎn)品為硫酸錢，故答案為：D；硫酸鉉。

18.(1)5d'°6s2第六周期第HB族

(2)sp3三角錐形[Hg3(NH)2Br「1:3

⑶(_L1￡ZT)J(c-2r)2+2“2竺工xU。

(2'2'2c)5acNN

【詳解】(1)Hg的原子序數(shù)為80,基態(tài)Hg原子的價電子排布式為5d。6s2,在元素周期表

中的位置為第六周期第IIB族：

(2)①Hg^HBr；中N原子價層電子對數(shù)=3+；(5-l-3x1)=3.5,雜化方式為sp3；NBr3中N

原子的價層電子對數(shù)=3+；(5-3x1)=4,分子的空間構(gòu)型為三角錐形；

②結(jié)合層狀結(jié)構(gòu)，根據(jù)原子個數(shù)之比，最簡式為[Hg3(NH)2Brr，Hg＞和個數(shù)比為1：2；

(3)A點從標位于棱上，為(0,0,]),B點原子位于體中心線上，則B點原子的分數(shù)坐

標為(：，：，f)；AB連線、B垂直于底面、A與對角線的另一個Hg原子連接起來形

222c

答案第9頁，共13頁

成一個直角三角形，根據(jù)三線長度，所以晶胞中A、B間距離d=近二至31pm；

2

根據(jù)均攤法，晶胞中含有872=4個Hg,8丁2=4個CL密度

m2x472.2g/mol_2x472.2

p=—xlO30g.cm-3o

Vlo1

(ax10一")?！?，"x(cxlO-cw)NRaCNX

19.⑴2-甲基丙醛酯基酮黑基還原反應

Q)+H2O

⑶24

HO

RNHCH3CH2ONa

（「CHO2

NR2

RNH）

【分析】A（C4H8。）?RNr「A為醛類物質(zhì),所以A的結(jié)構(gòu)簡式為〉一CHO,B—C

B

OHC

①C2HsMgBrO

RN=x/

在酸的作用下發(fā)生反應|O,C在乙醇鈉的作用下生成

B4一,比0

②NR2

C

NR2

D,結(jié)合E的分子式和F的結(jié)構(gòu)簡式可逆推出D的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為

NR2

，發(fā)生消去反應，與生成該過程發(fā)生德爾斯阿爾德反應，即共枕

HOF-GGHI,

NR2

二烯與碳碳雙鍵發(fā)生成環(huán)反應，故H的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】（1）A屬于醛類，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可推知A的結(jié)構(gòu)簡式為〉一CHO,選擇含醛

答案第10頁，共13頁

基的最長鏈為主鏈，故為丙醛，2號碳有甲基，故其名稱為2-甲基丙醛：見題干流程可知，

I中含有酮餓基和酯基，碳碳雙鍵，其中含氧官能團的名稱為酮黑基和酯基；根據(jù)D和E的

分子式可分析出，D-E的過程為加氫還原，故該反應類型為還原反應：