化學(xué)-江蘇省決勝新高考2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期2月大聯(lián)考試題和答案

考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁(yè)。滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。1.我國(guó)早在“十二五”期間就增加了“脫硝”這一節(jié)能減排約束性硬指標(biāo)。“脫硝”中的“硝”是指A.NO?B.N?C.NOx2.反應(yīng)NaCIO+2NH?=N?H?·H?O+NaCl可用于制備脫氧清洗劑。下列說(shuō)法正確的是A.NaClOB.O2~與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.N?H?分子中存在N=ND.NH?為非極性分子3.下列利用氨堿法制純堿的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙制取碳酸氫鈉C.用裝置丙過(guò)濾得到碳酸氫鈉固體D.用裝置丁加熱分解碳酸氫鈉得到純堿4.元素B、Al、Ga位于周期表中IIA族。下列說(shuō)法正確的是C.BN、AICl?、Ga?S?均為共價(jià)晶體D.可在周期表中元素Al附近尋找半導(dǎo)體材料閱讀下列資料，完成5~7題：氯、渙、碘及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氯、渙主要存在于海水中，工業(yè)常通過(guò)電解NaCl飽和溶液制備Clz,Cl?可用于制取漂白粉、氯化氫(H-H、Cl-Cl、H—Cl的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1、432kJ-mol1)。鹵水中Br”可通過(guò)Cl?氧化、Na?CO?溶液吸收，BrCl能發(fā)生水解反應(yīng)。鋰碘電池可供電心臟起搏器，一種Li-I?二次電池正極界面反應(yīng)機(jī)理如題6圖所示。D.NaCl晶胞(如題5圖)中鈉離子周?chē)罱业染嚯x的鈉離子數(shù)為4題10圖轉(zhuǎn)化率或選擇性/%轉(zhuǎn)化率或選擇性/%選項(xiàng)探究方案探究目的A向5mL濃度均為0.05mol·L-I的Nal、NaCl混合溶液中滴加2滴0.05mol·L-IAgNO?溶液，觀察現(xiàn)象B向2mL5%H?O?溶液中滴加幾滴FeSO?溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況Fe2+能否催化H2O?分解C用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小CH?COOH是弱電解質(zhì)D取少量久置的Na?SO?溶液向其中滴加BaCl?溶液，觀察現(xiàn)象Na?SO?溶液是否變質(zhì)12.室溫下：Ka(HClO)=10-752、Ka?(H?CO?)=10-6.38、Ka?(H?CO?)=10-1025、Ksp(CaCO?)=10-8.55實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象測(cè)定0.10mol·L-INaHCO?溶液的pH約為82測(cè)定0.10molL-IHCN與0.05molL-INaOH溶液等體積混合，3向NaClO溶液中通入少量的CO?,測(cè)得pH降低4向0.01mol·L-INa?CO?溶液中加入等體積0.03mol·L-ICaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀B.由實(shí)驗(yàn)2可得K?2(HCN)>Kw反應(yīng)II:2CO?(g)+6H?(g)=CH氧化除鐵氧化沉鈷浸取鈷渣—題14圖-題14圖-2pH題14圖-3注：Et表示一CH?CH?決勝新高考——2024屆高三年級(jí)大聯(lián)考(化學(xué))第4頁(yè)(共6頁(yè))(3)C→E的反應(yīng)類(lèi)型是▲。其中H?Y2-是乙二胺四乙酸根(cN-cch-N<CC)的簡(jiǎn)寫(xiě)。絡(luò)合反應(yīng)(K為平衡常數(shù))①EDTA在水溶液中可看作“六元酸”的一種微粒可表示為▲(用(2)測(cè)定過(guò)程：已知EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe3+的相關(guān)信息如下表：滴定對(duì)象滴定時(shí)溶液pH范圍指示劑滴定終點(diǎn)現(xiàn)象紫紅色→亮黃色可采用連續(xù)滴定法測(cè)定Fe3+、Fe2+、Zn2+的濃度，具體步驟如下：化率與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如題17圖-2所示。將③實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物的配比[n(CO)/n(SO?)]設(shè)定為3:1而不是2:1的可能原因是▲。題號(hào)1234567答案CBDDBAC題號(hào)89答案ABCADD二、非選擇題：共4題，共61分。(1)①2FeSO?+H?O?+4NaOH(2)①酸性(2分)(4分)(其余每空3分，本題共15分)(1)弱(3)取代(6)(5分)第2步條件只要寫(xiě)到“還原劑”即可(如H?,Pd/C等);第4步反應(yīng)物寫(xiě)為SOCl?,產(chǎn)物正確也可；第5步條件也可寫(xiě)成TEA(其余每空2分，本題共15分)(2)I②取10~30mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用氨水及鹽酸調(diào)節(jié)pH至1.5~2.0,加入幾滴磺基水楊酸為指示劑，向錐形瓶中逐滴加入0.01000mol·L-IEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)溶液恰好由紫紅色變?yōu)榱咙S色，且半分鐘不褪色，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次(5分)③Fe2+被氧化為Fe3Ⅲ在過(guò)量EDTA存在的情況下，F(xiàn)e3+與EDTA形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以防止Fe3+水解，從而對(duì)測(cè)定Zn2+不產(chǎn)生干擾(其余每空2分，本題共15分)(1)①水中氫氧鍵斷開(kāi)，氫原子、羥基分別與V=O上的O和V作用，形成V—OH酸性位點(diǎn)②A點(diǎn)溫度低，影響催化劑的活性；B點(diǎn)壓強(qiáng)大會(huì)增大設(shè)備成本且相