湖南省衡陽市二十六中2023-2024學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第1頁
湖南省衡陽市二十六中2023-2024學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析_第2頁
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湖南省衡陽市二十六中2023-2024學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl.下列解釋合理的是()A.濃硫酸是高沸點的酸,通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點的酸B.通過改變溫度和濃度等條件,利用平衡移動原理制取HClC.兩種強酸混合,溶解度會相互影響,低溶解度的物質(zhì)析出D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度,高濃度的酸制取低濃度的酸2、用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖茿.加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B.利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗氨的生成C.利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D.利用裝置Ⅳ制取二氧化硫3、納米級TiO2具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實驗室用鈦鐵精礦(FeTiO3)提煉TiO2的流程如下。下列說法錯誤的是()A.酸浸的化學(xué)方程式是:FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2OB.X稀釋所得分散系含納米級H2TiO3,可用于觀察丁達爾效應(yīng)C.②用水蒸氣是為了促進水解,所得稀硫酸可循環(huán)使用D.①③反應(yīng)中至少有一個是氧化還原反應(yīng)4、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOx),完全反應(yīng)后測得溶液中c(H+)=10mol/L,溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收,干燥,可得氣體8.96L(S.T.P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是A.Sn(NO3)4 B.Sn(NO3)2 C.SnO2?4H2O D.SnO5、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是:()A.標(biāo)況下,22.4L的CO和1mol的N2所含電子數(shù)相等。B.1.0L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子總數(shù)為0.1NA。C.5.6g鐵粉加入足量稀HNO3中,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。D.18.4g甲苯中含有C—H鍵數(shù)為1.6NA。6、[安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測]下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.水分子的比例模型B.過氧化氫的電子式為:C.石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構(gòu))7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.NA個氮分子與NA個氦分子的質(zhì)量比為7∶2B.1.0mol·L-1FeCl3溶液與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.11.2LCH4中含有的原子數(shù)目為2.5NAD.20g分子中,含有10NA個電子8、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計了一種制取氯氣的新工藝方案,裝置如圖所示:下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)過程中需要不斷補充Fe2+B.陽極反應(yīng)式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗標(biāo)況下氧氣5.6LD.電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)9、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A.水煤氣-CH4 B.明礬-KAl(SO4)2·12H2OC.水玻璃-H2SiO3 D.純堿-NaHCO310、下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應(yīng)制得的是A. B.C. D.11、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?)A.用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B.用圖所示裝置驗證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)C.用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D.用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色12、異戊烷的A.沸點比正己烷高 B.密度比水大C.同分異構(gòu)體比C5H10多 D.碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長13、下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.海水提溴 D.侯氏制堿14、中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水,計算式與滴定氫氧化鈉溶液類似:c1V1=c2V2,則()A.終點溶液偏堿性B.終點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C.終點溶液中氨過量D.合適的指示劑是甲基橙而非酚酞15、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是()A.在此實驗過程中鐵元素被還原B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕16、四種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中錯誤的是A.①②③④的分子式相同 B.①②中所有碳原子均處于同一平面C.①④的一氯代物均有2種 D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④二、非選擇題(本題包括5小題)17、H是一種氨基酸,其合成路線如下:已知:①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空:(1)A的分子式為C3H4O,其結(jié)構(gòu)簡式為____________。(2)E→F的化學(xué)方程式為____________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡______________、________________。I.含有苯環(huán);II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。(4)結(jié)合題中相關(guān)信息,設(shè)計一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷()制備1,4-戊二烯的合成路線(無機試劑任選)。___________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)18、某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為,其合成路線如下:已知:①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基,即②R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關(guān)信息,回答下列問題:(1)B的名稱為________;C的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)D→E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)IV的反應(yīng)類型為_______;V的反應(yīng)條件是_____。(4)A也是合成阿司匹林()的原料,有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個取代基b.僅屬于酯類,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4molAg;c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(5)若以F及乙醛為原料來合成M(),試寫出合成路線_________。合成路線示例:19、Ⅰ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如圖:已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為______。(2)處理母液的兩種方法:①向母液中加入石灰乳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,目的是使____循環(huán)利用。②向母液中____并降溫,可得到NH4Cl晶體。Ⅱ.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。(3)裝置丙中冷水的作用是______;由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有______、洗滌、灼燒。(4)若灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是____(填離子符號);該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是___mol、___mol。20、實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì):①可溶于水,微溶于濃KOH溶液;②在0℃~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,在Fe(OH)3或Fe3+催化下發(fā)生分解;③在弱堿性至酸性條件下,能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3(或Fe3+)。(1)裝置A用于制取氯氣,其中使用恒壓漏斗的原因是____。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解,可以采取的措施是____和____。(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為____。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水,測得產(chǎn)生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1s~t2s內(nèi),O2的體積迅速增大的主要原因是____。(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42->Cl2的實驗方案為:取少量K2FeO4固體于試管中,____。(實驗中須使用的的試劑和用品有:濃鹽酸,NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2>FeO42-,而第(5)小題實驗表明,Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是____。21、煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。(1)利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖所示:某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗,實驗結(jié)果如下圖所示。①根據(jù)圖示實驗結(jié)果,為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,下列措施正確的是___________。A.降低通入含硫煙氣的溫度

B.減小通入含硫煙氣的流速C.減少天然海水的進入量

D.在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3,使用空氣中的氧氣將其氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

③該小組采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行):上述裝置組裝連接的順序是:原料氣→____(填導(dǎo)管接口序號)。下列試劑中(濃度、體積一定),可以用來代替試管中的碘一淀粉溶液的是____(填編號)。

A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水

(2)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。某電廠用煤300t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫,用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則可生產(chǎn)石膏____t。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

A.濃硫酸確實沸點更高,但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),A項錯誤;B.的平衡常數(shù)極小,正常情況下幾乎不會發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高濃度,另一方面濃硫酸稀釋時產(chǎn)生大量熱,利于產(chǎn)物的揮發(fā),因此反應(yīng)得以進行,B項正確;C.常溫常壓下,1體積水能溶解約500體積的氯化氫,因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因為溶解度,C項錯誤;D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸,例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸,D項錯誤;答案選B。2、C【解析】

A、加熱時I2和Fe發(fā)生化合反應(yīng),故A錯誤;B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙,故B錯誤;C、高錳酸鉀氧化性較強,在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,故C正確;D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱,故D錯誤。答案C。3、D【解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯+2、+4價,溶于硫酸得到對應(yīng)的硫酸鹽,因此方程式為FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O,故A正確;B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料,則分散到液體分散劑中,分散質(zhì)的直徑在1nm~100nm之間,則該混合物屬于膠體,可用于觀察丁達爾效應(yīng)。故B正確;C.用水蒸氣過濾,相當(dāng)于加熱,可促進鹽的水解,溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸,TiO2+水解時生成H2TiO3和稀硫酸,則稀硫酸可以循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)理念,故C正確;D.①反應(yīng)時稀硫酸溶解FeTiO3,③反應(yīng)是煅燒H2TiO3得到TiO2產(chǎn)品,都不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤;故選D。4、C【解析】

根據(jù)l4mol/LHNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價?!驹斀狻?5.7g金屬錫的物質(zhì)的量為=0.3mol,14mol/L

HNO3為濃硝酸,完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余,即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,放出的氣體經(jīng)水充分吸收,干燥,可得NO氣體8.96L,根據(jù)反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的物質(zhì)的量為=1.2mol,設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為x,由電子守恒可知,0.3mol×(x?0)=1.2mol×(5?4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而c(NO3?)==10mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽,綜合以上分析,答案選C。5、C【解析】

A.標(biāo)況下22.4LCO和氮氣的物質(zhì)的量均為1mol,而CO和氮氣中均含14個電子,故1molCO和氮氣中均含14mol電子即14NA個,故A正確;B.溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而CH3COO-能部分水解為CH3COOH,根據(jù)物料守恒可知,溶液中含CH3COOH、CH3COO-的粒子總數(shù)為0.1NA,故B正確;C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,而鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價,故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個,故C錯誤;D.18.4g甲苯的物質(zhì)的量為0.2mol,而1mol甲苯中含8mol碳?xì)滏I,故0.2mol甲苯中含1.6mol碳?xì)滏I即1.6NA個,故D正確;故答案為C?!军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項:①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體;②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況;③注意溶液的體積和濃度是否已知;④注意同位素原子的差異;⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷;⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成,而不是有Na+和O2-構(gòu)成;SiO2、SiC都是原子晶體,其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子,SiO2是正四面體結(jié)構(gòu),1molSiO2中含有的共價鍵為4NA,1molP4含有的共價鍵為6NA等。6、D【解析】

A.所給確為比例模型,氫原子和氧原子的半徑相對大小不對,應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大,水分子為V形,不是直線形,A項錯誤;B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子,B項錯誤;C.石油的分餾是物理變化,煤的氣化和液化均是化學(xué)變化,煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、H2等氣體燃料,煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等,C項錯誤;D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫,共有3種可能,取代不同碳上的氫共有7種(用數(shù)字標(biāo)出碳,則可表示為:1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項正確;所以答案選擇D項。7、D【解析】

A.He分子是單原子分子,相對分子質(zhì)量為4,NA個氮分子與NA個氦分子的質(zhì)量比為28∶4=7∶1,故A不選;B.不知道FeCl3溶液的體積,無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故B不選;C.11.2LCH4沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故C不選;D.20g分子為1mol,含有10NA個電子,故D選。故選D。8、A【解析】

HCl在陽極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),生成Cl2和H+,F(xiàn)e3+在陰極得電子,還原成Fe2+,F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O,F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)?!驹斀狻緼.由分析可知,F(xiàn)e2+在陰極循環(huán),無需補充,A錯誤;B.HCl在陽極失電子得到Cl2和H+,電極反應(yīng)式為:2HCl-2e-=Cl2+2H+,B正確;C.根據(jù)電子得失守恒有:O2~4e-,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,消耗0.25mol氧氣,標(biāo)況下體積為5.6L,C正確;D.由圖可知,反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g),生成物為H2O(g)和Cl2(g),故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g),D正確。答案選A。9、B【解析】

A.天然氣是CH4,水煤氣是H2、CO的混合物,故A錯誤;B.明礬是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱,故B正確;C.水玻璃是Na2SiO3的水溶液,故C錯誤;D.純堿是Na2CO3的俗稱,故D錯誤;故答案選B。10、C【解析】

A、可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,A錯誤;B、可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成,B錯誤;C、可由2,2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,不能通過加成反應(yīng)生成,C正確;D.可由2,3,3—三甲基-1-丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成,D錯誤。答案選C。11、B【解析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計的,純堿是粉末狀,不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,且產(chǎn)物中含有HCl雜質(zhì),故A錯誤;B.鎂和鹽酸反應(yīng)放熱,產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升,故B正確;C.NH3的密度比空氣小,不能采用向上排空法,故C錯誤;D.酒精與水任意比互溶,起不到隔絕空氣的作用,應(yīng)采用苯或者汽油,故D錯誤。選B。12、D【解析】

A.烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高,異戊烷有5個碳原子,正己烷有6個碳原子,異戊烷的沸點比正己烷低,故A錯誤;B.常溫下異戊烷是液態(tài),液態(tài)烷烴的密度比水小,故B錯誤;C.五個碳的烷烴只有3種同分異構(gòu)體,它們分別是正戊烷(5個碳都在主鏈上),異戊烷(4個碳在主鏈上,有一個甲基在支鏈),新戊烷(4個甲基連在同一個碳上);C5H10有9種同分異構(gòu)體,直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C,C-C=C-C-C。支鏈?zhǔn)羌谆挠?種:C=C-C-C(第5個碳在第2,3位),C-C=C-C(第5個碳在第2位)。環(huán)狀的有4種:五元環(huán),四元環(huán)外有一個甲基,三元環(huán)外有2個甲基或一個乙基,故C錯誤;D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長,鍵長越短,表示原子結(jié)合得越牢,化學(xué)鍵越強,苯的碳碳鍵強度介于雙鍵和三鍵直接,故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵,異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵,則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長,故D正確;正確答案是D。13、D【解析】

A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì),有元素化合價的變化,屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.侯氏制堿法,二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,二氧化碳和水,沒有元素的化合價變化,則不涉及氧化還原反應(yīng),故D正確。故選D。14、D【解析】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水,應(yīng)滿足c1V1=c2V2,反應(yīng)生成氯化銨,結(jié)合鹽類的水解解答該題?!驹斀狻坑靡阎獫舛鹊南←}酸滴定未知濃度的稀氨水,應(yīng)滿足c1V1=c2V2,反應(yīng)生成氯化銨,為強酸弱堿鹽,水解呈酸性,則c(NH4+)<c(Cl﹣),應(yīng)用甲基橙為指示劑,D項正確;答案選D?!军c睛】酸堿中和滴定指示劑的選擇,強酸和強堿互相滴定,可選用酚酞或者甲基橙作指示劑,弱酸與強堿滴定選用酚酞作指示劑,強酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑,這是學(xué)生們的易錯點。15、C【解析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕,F(xiàn)e作負(fù)極,F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子;B、鐵腐蝕過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,加速Fe的腐蝕;D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕?!驹斀狻緼、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕,F(xiàn)e作負(fù)極,F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,被氧化,故A錯誤;B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,且該過程放熱,所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化,故B錯誤;C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,F(xiàn)e易失電子被腐蝕,加速Fe的腐蝕,故C正確;D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,水代替NaCl溶液,溶液仍然呈中性,F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕,故D錯誤;故選:C。16、B【解析】

A.①②③④的分子式都是C8H8,故A正確;B.①中含有多個飽和的碳原子,根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷,分子中所有碳原子不可能共平面,故B錯誤;C.①④分子中都有2種等效氫,所以一氯代物均有2種,故C正確;D.③分子中沒有碳碳雙鍵,④分子中有碳碳雙鍵,③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,④能,故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④,D正確。選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【解析】

A的分子式為,而1,丁二烯與A反應(yīng)生成B,且B與氫氣反應(yīng)得到,結(jié)合信息可知A為,B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,D為,E為,由信息可知F為,G為,H為?!驹斀狻浚?)A的分子式為,其結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;(2)E→F羥基的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為,滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:Ⅰ、含有苯環(huán);Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體有:、,故答案為:;、;(4)由與干醚得到,再與環(huán)氧乙烷得到由,然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:,故答案為:。18、4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?+CH3CHO取代反應(yīng)銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A為甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為,A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成,則B為;在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成,則C為;在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應(yīng)生成,則D為;與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成,則E為;在銅作催化劑作用下,與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生氧化反應(yīng)生成?!驹斀狻浚?)B的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?,在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成,則C的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?;;(2)D→E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CHO,故答案為+CH3CHO;(3)IV的反應(yīng)為在銅作催化劑作用下,與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成;V的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化,故答案為取代反應(yīng);銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化;(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4molAg說明含有兩個醛基;屬于酯類,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說明結(jié)構(gòu)對稱,結(jié)合含有兩個醛基且苯環(huán)上只有3個取代基可知苯環(huán)上含有兩個“HCOO-”,另外還剩余1個C原子,即為一個甲基,則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或,故答案為或;(5)由M的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合逆推法可知,合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO在催化劑作用下,與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下,共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,合成路線如下:,故答案為?!军c睛】本題考查有機物推斷與合成,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。19、NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3通入NH3,加入細(xì)小的食鹽顆粒冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出過濾HCO3-0.10.2【解析】

(1)由于NaHCO3在低溫下溶解度較小,溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時,就會有碳酸氫鈉晶體析出,所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為:NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl;答案:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;(2)①根據(jù)題中反應(yīng)流程可知,過濾后得到的母液中含有氯化銨,母液中加入石灰乳后,發(fā)生反應(yīng)為:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,反應(yīng)生成氨氣,氨氣可以在反應(yīng)流程中循環(huán)利用;答案:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;NH3;②由反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知,母液中溶質(zhì)為氯化銨,向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨能電離銨根離子,銨根離子濃度增大有利于氯化銨析出。答案:通入NH3,加入細(xì)小的食鹽顆粒。(3)由裝置丙中產(chǎn)生的是NaHCO3,其溶解度隨溫度降低而降低,所以裝置丙中冷水的作用是:冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出;制取Na2CO3時需要過濾得到晶體,洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉;答案:冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出;過濾;(4)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究.取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2+H2O;溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小,碳酸氫根離子濃度增大,當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子,再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫根離子減小,所以c曲線表示的是碳酸氫根離子物質(zhì)的量變化。碳酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol,碳酸氫根離子物質(zhì)的量為0.1mol;所以樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2CO3的物質(zhì)的量為0.2mol;因此,本題正確答案是:HCO3-;0.1;0.2。20、防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應(yīng)過量(或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2OK2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量濃鹽酸,將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口,若試紙變藍,則說明有Cl2生成,同時說明氧化性FeO42->Cl2溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強弱【解析】

利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫,純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中,制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),用氫氧化鈉溶液處理尾氣,防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染,據(jù)此分析?!驹斀狻坷酶咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫,純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中,制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4),用氫氧化鈉溶液處理尾氣,防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣,其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落;(2)為防止裝置C中K2F

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