2.4分子間作用力課件高二化學選擇性必修二

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分子間作用力分子間作用力水的三態(tài)變化伴隨著能量變化固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水說明分子間存在著相互作用力分子間作用力1.分子之間存在著的多種相互作用的統(tǒng)稱。2.是一種弱的相互作用力，3.最常見的分子間作用力：范德華力和氫鍵。分子間作用力化學鍵分子間作用力共價鍵氫鍵范德華力作用能

kJ·mol-1100~600不超402~20一、范德華力⑴定義：物質分子間的普遍存在的作用力，使物質能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)或液態(tài))存在。⑵范德華力的實質：電性作用。⑶特征：

①很弱，比化學鍵的鍵能小得多(約小1-2個數(shù)量級）

②無方向性，無飽和性。

③范德華力是一種短程力，作用范圍通常0.3?0.5nm，氣體分子間的作用可忽略不計。分子HClHBrHICOAr范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.008.758.50共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7745無一、范德華力范德華力產生的原因分子的極性與變形性，是產生范德華力的原因。一、范德華力范德華力對物質性質的影響：熔沸點物質F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254熔點（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點變化趨勢熔沸點逐漸升高范德華力逐漸增強例1一、范德華力范德華力對物質性質的影響：熔沸點結構和組成相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越大。一、范德華力例2石油的分餾

低沸點高沸點烷烴的沸點隨M的增大而增大范德華力對物質性質的影響：熔沸點一、范德華力范德華力對物質性質的影響：熔沸點【思考】CO2和CH3CHO的分子量相同，但CH3CHO常溫下為液態(tài)？原因是什么？分子的極性越大，范德華力越大。一、范德華力范德華力對物質性質的影響：熔沸點例3極性增大，分子間作用力也增大。CH3CH2CH3CH3OCH3

CH3CHO沸點231K248K294K一、范德華力范德華力對物質性質的影響：熔沸點例4沸點309.4K282.7K303K同分異構體，支鏈越多，范德華力越小，熔沸點越低。一、范德華力化學鍵范德華力概念存在范圍作用力強弱影響的性質相鄰的原子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內、原子間分子之間較強與化學鍵相比弱的多主要影響化學性質主要影響物理性質（如:熔沸點）1.化學鍵與范德華力的比較2．對范德華力存在的理解(1)離子化合物中只存在化學鍵，不存在范德華力。(2)范德華力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)非金屬單質分子之間及稀有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在范德華力。歸納總結二、氫鍵

水是我們身邊常見的一種物質，也是生命必須的物質之一，但它卻非常的“與眾不同”。你注意到我們每天都離不開的水有什么反常之處嗎？二、氫鍵【水之反常1】第VIA元素的氫化物中，常溫常壓下H2S、H2Se、H2Te都是氣體，只有水以液態(tài)存在。按照一般規(guī)律，水的沸點應該低于H2S的沸點?！舅闯?】物質由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時，通常體積變小，但水結冰后體積卻變大。充滿水的密閉容器，結冰時甚至能將容器撐破。二、氫鍵額外的分子間作用力【思考】熔沸點反常的原因？二、氫鍵水分子間形成的氫鍵

在水分子的O-H中，共用電子對強烈的偏向O，使得H幾乎成為“裸露”的質子，其顯正電性，它能與另一個水分子中相對顯負電性的O的孤電子對產生靜電作用，這種靜電作用就是氫鍵。二、氫鍵X——H·

·

·Y化學鍵氫鍵

強烈、距離近微弱、距離遠Ｘ、Ｙ兩原子可以相同,也可以不同。氫鍵的作用能：指X—H···Y分解為X—H和Y所需要的能量。

F—H---FO—H---ON—H---N氫鍵作用能(kJ/mol)28.118.820.9共價鍵鍵能(kJ/mol)568462.8390.8

【結論】氫鍵介于范德華力和化學鍵之間，是一種較弱的作用力。二、氫鍵結合下列數(shù)據(jù)分析：

①為什么H2O分子間能形成氫鍵，而CH4分子間難形成氫鍵？

②為什么NH3分子間能形成氫鍵，而HCI分子間難形成氫鍵？O原子的電負性強N原子的半徑小氫鍵形成的條件二、氫鍵氫鍵形成的條件氫鍵的本質:

強極性鍵(X-H)上的氫與電負性很大的、含孤電子對并帶有部分負電荷的原子Y之間的靜電作用力。2、X—H…Y中的Y必須電負性強、原子半徑小、具有孤對電子。

（X、Y可以相同，也可以不同）1、有X-H共價鍵，X原子電負性強，原子半徑小，主要是F、O、N。二、氫鍵氫鍵的特點：有方向性，有飽和性方向性(X－H…Y盡可能在同一條直線上)飽和性(一個X－H只能和一個Y原子結合)二、氫鍵氫鍵的種類：鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵分子間氫鍵增強分子間作用力，使熔沸點升高。

分子內氫鍵削弱分子間作用力，使熔沸點降低；二、氫鍵●●●思考討論1、NH3極易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…O還是形成O-H…N?2、水和甲醇互溶原因？形成氫鍵，也是溶液呈堿性原因。水、甲醇互溶氫鍵存在增大了溶解性。溶質分子與溶劑分子間形成氫鍵使溶質溶解度增大。二、氫鍵在水蒸氣中，水以單個H2O分子形式存在；在液態(tài)水中，幾個水分子通過氫鍵結合形成(H2