1.3.3氧化還原反應方程式的配平課件高一上學期化學人教版

第三節(jié)氧化還原反應第一章氧化還原反應方程式的配平配平三大原則電子守恒質量守恒電荷守恒氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升降總數相等反應前后原子的種類和個數不變離子反應前后，陰、陽離子所帶電荷總數相等1.配平的基本原則：氧化還原反應方程式的配平2.配平的一般步驟：標明反應前后變價元素的化合價列出反應前后元素化合價的變化值通過求最小公倍數使化合價升降總數相等確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，觀察法配平其他物質的化學計量數檢查質量、電荷、電子是否守恒標變價列變化求總數配系數查守恒氧化還原反應方程式的配平3.配平的技巧：氧化還原反應方程式的配平FeCl3＋

H2S——

FeCl2

＋

HCl

＋

S↓+20+3

↑2e-

S：

0

-2

Fe：

+2

+3

×1

×2

↓e-

1

2

1

2

2（1）某元素化合價完全變化，先配氧化劑與還原劑的個數--正向法NH3＋

O2

NO

＋

H2O-2+20-3

↑5e-

N：

+2

-3

O：

-2

0

×4

×5

↓2e-×2

5

4

4

6-2-2NO+NH3——N2+H2O+2-30×332×22.5323NO+NH3——N2+H2O5646——各物質系數×2化為整數歸中反應--正向法氧化還原反應方程式的配平【練習】1.2.3.氧化還原反應方程式的配平(2)自身的氧化還原反應，先配氧化產物與還原產物—逆向配平法3.配平的技巧：氧化還原反應方程式的配平Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O-1+50

↑5e-

Cl：

+5

0Cl：

-10

×1

×5

↓e-

1

5

3

3

6HNO3O2↑

＋

NO2↑

＋

H2O+40+5

↑2e-×2

O：

0

-2

N：

+4

+5

×1

×4

↓e-

1

4

4

2-2氧化劑和還原劑是同一種物質—歧化反應KMnO4+HCl(濃)——

KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

Cu+HNO3

——Cu(NO3)2+NO

↑+H2O+50

↑2e-

Cu：

+2

0N：

+2+5

×3

×2

↓3e-

3

2

4

2

+3×2（3）某元素化合價部分變化，先配該元素的生成物—逆向配平法+20+7

↑e-×2

Cl：

0

-1

Mn：

+2

+7

×5

×2

↓5e-

5

2

2

2-1+5+2+2

3-1-1

5×2

+2+2×2

83.配平的技巧：氧化還原反應方程式的配平【練習】1.2.3.氧化還原反應方程式的配平3.配平的技巧：氧化還原反應方程式的配平先用化合價升降總數相等配平根據溶液的酸、堿性以及電荷守恒，在方程式兩邊添加OH-、H+或H2O補足反應物或生成物根據原子守恒，補加H2O升降守恒電荷守恒原子守恒（4）缺項配平：酸性環(huán)境：缺H或多O補H+，少O補H2O堿性環(huán)境：缺H或多O補H2O,少O加OH-MnO4

-＋H2O2＋

==Mn2＋＋

＋

O2↑+2+7

↑e-×2O：

0

-1Mn：

+2

+7

×5

×2

↓5e-

5

2

5

20-1等號左邊2-等號右邊4+電荷守恒：

8H2O

6

H＋缺項配平例子：據補項原則，在酸性條件下，補加H+,方程式左邊缺少正電荷，故應在方程式左邊補H＋3.配平的技巧：氧化還原反應方程式的配平

配平下列離子方程式：

(1)

MnO4-＋

H＋＋

Cl－=

Mn2＋＋

Cl2↑＋

H2O(2)

ClO－＋

Fe(OH)3＋

==

Cl－＋

FeO42-＋

H2O(3)

Mn2＋＋

ClO3-

＋

H2O==

MnO2↓＋

＋

Cl2↑

21610258324OH-325528H+451練一練根據化合價升降數目相等配平下列方程式（1）Fe2(SO4)3+H2O+SO2——FeSO4+H2SO4（2）KMnO4＋HCl(濃)——KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O練一練對于氧化還原反應，遵循電子守恒。設元素R在

中的化合價為x。根據得失電子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。