1.1原子結(jié)構(gòu)第二課時(shí)教案高二化學(xué)人教版選擇性必修2

課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)授課時(shí)間：課型：課時(shí)：1.教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布能用電子排布式表示常見(jiàn)元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布3、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理4、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義5、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。素養(yǎng)目標(biāo)：能從不同層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，并對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。育人目標(biāo)：讓學(xué)生樹(shù)立安全意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，探索未知，崇尚真理。2.學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)泡利原理和洪特規(guī)則3.教學(xué)準(zhǔn)備教科書(shū)，軌道模型4.學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)一：[課前練習(xí)]1、理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子，還可以分成不同的能級(jí)。能層和能級(jí)的符號(hào)及所能容納的最多電子數(shù)如下：(1)根據(jù)的不同，原子核外電子可以分成不同的能層，每個(gè)能層上所能排布的最多電子數(shù)為，除K層外，其他能層作最外層時(shí)，最多只能有電子。（2）從上表中可以發(fā)現(xiàn)許多的規(guī)律，如s能級(jí)上只能容納2個(gè)電子，每個(gè)能層上的能級(jí)數(shù)與相等。請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粋€(gè)規(guī)律。2、A、B、C、D均為主族元素，已知A原子L層上的電子數(shù)是K層的三倍；B元素的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素形成的C2＋離子與氖原子的核外電子排布完全相同，D原子核外比C原子核外多5個(gè)電子。則[]（1）A元素在周期表中的位置是，B元素的原子序數(shù)為；（2）寫出C和D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！家搿诫娮釉诤送饪臻g運(yùn)動(dòng)，能否用宏觀的牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)描述呢？4、電子云和原子軌道：(1)電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：①質(zhì)量極?、谶\(yùn)動(dòng)空間極?、蹣O高速運(yùn)動(dòng)。因此，電子運(yùn)動(dòng)來(lái)能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)描述，只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)來(lái)描述。我們不可能像描述宏觀運(yùn)動(dòng)物體那樣，確定一定狀態(tài)的核外電子在某個(gè)時(shí)刻處于原子核外空間如何，而只能確定它在原子核外各處出現(xiàn)的概率。概率分布圖看起來(lái)像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。常把電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間圈出來(lái)，人們把這種電子云輪廓圖成為原子軌道。S的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。P的原子軌道是紡錘形的，每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)軌道，它們互相垂直，分別以Px、Py、Pz為符號(hào)。P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。 s電子的原子軌道都是球形的(原子核位于球心)，能層序數(shù)，2越大，原子軌道的半徑越大。這是由于1s，2s，3s……電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來(lái)越向更大的空間擴(kuò)展。這是不難理解的，打個(gè)比喻，神州五號(hào)必須依靠推動(dòng)(提供能量)才能克服地球引力上天，2s電子比1s電子能量高，克服原子核的吸引在離核更遠(yuǎn)的空間出現(xiàn)的概率就比1s大，因而2s電子云必然比1s電子云更擴(kuò)散。教師活動(dòng)：教師采用講述法，組織觀看模型，宏觀便是和微觀探析相結(jié)合，要達(dá)到知識(shí)目標(biāo)學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生采用模型直覺(jué)法，做聯(lián)系鞏固法，通過(guò)聯(lián)想思考與交流法活動(dòng)意圖：通過(guò)以上的師生活動(dòng)，要達(dá)到1號(hào)到36號(hào)元素原子的核外電子的排布，知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理環(huán)節(jié)二：泡利原理和洪特規(guī)則[]量子力學(xué)告訴我們：ns能級(jí)各有一個(gè)軌道，np能級(jí)各有3個(gè)軌道，nd能級(jí)各有5個(gè)軌道，nf能級(jí)各有7個(gè)軌道.而每個(gè)軌道里最多能容納2個(gè)電子，通常稱為電子對(duì)，用方向相反的箭頭“↑↓”來(lái)表示。一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。〖練習(xí)〗寫出5、6、7、8、9號(hào)元素核外電子排布軌道式。并記住各主族元素最外層電子排布軌道式的特點(diǎn)：(成對(duì)電子對(duì)的數(shù)目、未成對(duì)電子數(shù)和它占據(jù)的軌道。〖思考〗下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請(qǐng)說(shuō)出每種符號(hào)的意義及從中獲得的一些信息。教師活動(dòng)：通過(guò)畫核外電子排布圖，讓學(xué)生掌握泡利原理和洪特規(guī)則。（采用的方法是邊講解邊做聯(lián)系題）學(xué)生活動(dòng)：通過(guò)做聯(lián)系題的方式，要達(dá)到知識(shí)目標(biāo)和核心素養(yǎng)目標(biāo)活動(dòng)意圖說(shuō)明：

要達(dá)到知識(shí)目標(biāo)和核心素養(yǎng)目標(biāo)，進(jìn)行教師和學(xué)生活動(dòng)〖思考〗寫出24號(hào)、29號(hào)元素的電子排布式，價(jià)電子排布軌道式，閱讀周期表，比較有什么不同，為什么？從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理?電子排布式可以簡(jiǎn)化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。試問(wèn)：上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式寫出第8號(hào)元素氧、第14號(hào)元素硅和第26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化電子排布式嗎?作業(yè)設(shè)計(jì)1、用軌道表示式表示下列原子的價(jià)電子排布。[](1)N(2)Cl(3)O(4)Mg6.板書(shū)設(shè)計(jì)（板書(shū)完整