新高考新教材廣西專版2024屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)專題11水溶液中的離子平衡課件

水溶液中的離子平衡專題十一內(nèi)容索引010203考點一溶液中的“三大平衡”考點二溶液中的“四大常數(shù)”考點三酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用04專項突破?素能提升【考情分析?定向備考】

高頻考點兩年考向命題角度再思考1.溶液中的“三大平衡”考向1.電離平衡、鹽類水解及影響因素[2022遼寧卷,11][2022湖南卷,16][2021廣東卷,8][2021浙江卷,23]考向2.沉淀溶解平衡及影響因素[2023遼寧卷,15][2022山東卷,14]考向1.近兩年,高考題結(jié)合電解質(zhì)溶液圖像,考查電離平衡、水解平衡及影響因素,溶液的酸堿性判斷、水的電離程度比較、離子濃度的大小比較等?？枷?.在選擇題中結(jié)合沉淀溶解平衡圖像,考查沉淀溶解平衡的影響因素、溶度積的計算等。高頻考點兩年考向命題角度再思考2.溶液中的“四大常數(shù)”考向1.電離常數(shù)、水解常數(shù)及應(yīng)用[2023湖北卷,14][2022廣東卷,17][2022湖南卷,16][2022全國乙,13][2022浙江1月選考,17][2021山東卷,15]考向2.溶度積常數(shù)及應(yīng)用[2023全國甲,13][2021全國甲,12][2021全國乙,13][2021廣東卷,18]考向1.在選擇題中結(jié)合電解質(zhì)溶液圖像,考查電離常數(shù)或水解常數(shù)的計算。考向2.在化工流程題中考查溶度積常數(shù)(Ksp)的計算及應(yīng)用等高頻考點兩年考向命題角度再思考3.酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用考向1.酸堿中和滴定及應(yīng)用[2023湖南卷,12][2022廣東卷,17][2021湖南卷,9]考向2.酸堿中和滴定的遷移應(yīng)用[2023山東卷,8、9、10][2022湖南卷,10]考向1.以有機化合物(如苯甲酸)的制備為載體,考查酸堿中和滴定操作、儀器及用途、產(chǎn)品純度的測定等?？枷?.一般出現(xiàn)在化學(xué)工藝流程題或綜合實驗題中,考查產(chǎn)品純度的測定等,以氧化還原滴定為主,側(cè)重考查實驗數(shù)據(jù)的處理能力等?？键c一溶液中的“三大平衡”【要點歸納?夯基提能】

1.立足“動態(tài)平衡”,認識電解質(zhì)溶液中的“三大平衡”(1)外界條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響[以CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)

ΔH>0為例]。(2)外界條件對水的電離平衡的影響(H2OH++OH-

ΔH>0)。

微點撥①外界條件改變,水的電離平衡發(fā)生移動,但任何時候水電離出的c(H+)和c(OH-)總是相等的。②只要溫度不變,KW不變。25

℃時KW=10-14適用于任何稀酸、稀堿或鹽溶液。(3)外界條件對鹽類水解平衡的影響。

微點撥若酸式鹽的電離程度大于其水解程度,溶液顯酸性,如NaHSO3溶液;若酸式鹽的水解程度大于其電離程度,則溶液顯堿性,如NaHCO3溶液。(4)外界條件對沉淀溶解平衡的影響[以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

ΔH>0為例]。

微點撥溶度積(Ksp)的大小只與難溶電解質(zhì)本身和溶液的溫度有關(guān),相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小,溶解度越小,越難溶。2.基于“守恒思想”,比較電解質(zhì)溶液中的粒子濃度(1)利用“守恒思想”,建立粒子濃度的定量關(guān)系。①電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。例如,NaHCO3溶液中電荷守恒:

一般不考慮H、O元素②元素守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化變成其他離子或分子,但離子或分子中某種特定元素原子的總數(shù)不變。例如,在NaHCO3溶液中,n(Na)∶n(C)=1∶1,推出

可根據(jù)電荷守恒和元素質(zhì)量守恒聯(lián)合求出③質(zhì)子守恒:質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中的分子或離子得到或失去的質(zhì)子的物質(zhì)的量相等。例如,在NH4HCO3溶液中,H+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物,NH3·H2O、OH-、

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,故有(2)熟知溶液中粒子濃度的“不等式關(guān)系”。

【明確考向?真題演練】

考向1

電離平衡、鹽類水解及影響因素真題示例A.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3B.SiCl4+8NH3(l)═Si(NH2)4+4NH4ClC.3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2D.PCl3+3H2O═H3PO3+3HClC1-2.(2022浙江6月選考)25℃時,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列說法正確的是(

)。A.相同溫度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.將濃度均為0.1mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均變大C.25℃時,C6H5OH溶液與NaOH溶液混合,測得pH=10.00,則此時溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃時,0.1mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,水的電離程度變小C方法技巧“四步法”突破溶液中的“兩大平衡”難題。電離平衡、鹽類的水解平衡是溶液中的“兩大平衡”,此類試題大多以電解質(zhì)溶液的有關(guān)圖像為載體,依據(jù)“勒夏特列原理”分析外界條件對上述平衡的影響,具體步驟如下:對點演練1-1.常溫下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水電離的c(OH-)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是(

)A.B、D兩點溶液的pH相同B.從A到E,水的電離程度一直增大C.從A→C的過程中,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強D.E點所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1mol·L-1C解析

由圖可知,C點時,V(NaOH溶液)=20

mL時恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,B點溶液呈酸性,D點溶液呈堿性,A項錯誤。A→C過程中水的電離程度逐漸增大,C→E過程中NaOH過量,抑制水的電離,水的電離程度逐漸減小,B項錯誤。A→C過程CH3COOH→CH3COONa,C點恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,該過程溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力逐漸增強,C項正確。E點時加入40

mL

NaOH溶液,此時n(NaOH)=2n(CH3COOH),根據(jù)質(zhì)量守恒可知,c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-),溶液的總體積為60

mL,則有c(Na+)=0.1

mol·L-1×40

mL÷60

mL=0.067

mol·L-1,D項錯誤。1-2.測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中,取①④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是(

)。C.①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.①與④的KW值相等C考向2

沉淀溶解平衡及影響因素真題示例(2022山東卷)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s),對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi),四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)。B.a=-6.5C.曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液的變化曲線D.對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化D解析

本題屬于沉淀溶解平衡圖像題,重點考查學(xué)生分析圖像的能力、平衡常數(shù)的表達式及相關(guān)計算。對于含SrSO4(s)的Na2SO4溶液,當(dāng)溶液pH變化時,溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變,不會使

發(fā)生移動,即含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變,又因為pH相同時,溶液中硫酸根離子濃度增大,SrSO4的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動,因此鍶離子濃度減小,所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1

mol·L-1硫酸鈉溶液的變化曲線,曲線②代表含硫酸鍶固體的1.0

mol·L-1硫酸鈉溶液的變化曲線;對于含SrCO3(s)的Na2CO3溶液,當(dāng)溶液pH減小時,溶液中碳酸根離子濃度減小,SrCO3的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動,鍶離子濃度增大,又因為pH相同時,1.0

mol·L-1碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1

mol·L-1碳酸鈉溶液中碳酸根離子的濃度,因此曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1

mol·L-1碳酸鈉溶液的變化曲線,曲線④表示含碳酸鍶固體的1.0

mol·L-1碳酸鈉溶液的變化曲線。方法技巧1.“曲線”溶解平衡圖像的分析(1)陽離子-陰離子單曲線圖:橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子以“”為例圖像展示

曲線可知信息①曲線上任意一點(a點、c點)都達到了平衡狀態(tài),此時Q=Ksp。在溫度不變時,無論改變哪種離子的濃度,另一種離子的濃度只能在曲線上變化,不會出現(xiàn)在曲線以外②曲線上方區(qū)域的點(b點)均為過飽和溶液,此時Q>Ksp,表示有沉淀生成③曲線下方區(qū)域的點(d點)均為不飽和溶液,此時Q<Ksp,表示無沉淀生成④計算Ksp:由c點數(shù)據(jù)可以計算出Ksp點的變化a→c曲線上變化,增大

如加入Na2SO4固體,但Ksp不變b→c加入1×10-5

mol·L-1Na2SO4溶液(加水不可以)d→c加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)c→a曲線上變化,增大c(Ba2+)溶液蒸發(fā)時,離子濃度的變化原溶液不飽和時,離子濃度都增大;原溶液飽和時,離子濃度都不變?nèi)芏确e常數(shù)只是溫度的函數(shù),與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān),在同一曲線上的點,溶度積常數(shù)相同(2)陰陽離子濃度-溫度雙曲線圖:橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子,兩條曲線為不同溫度BaSO4曲線可知信息

①曲線上各點的意義:每條曲線上任一點都表示飽和溶液,曲線上方的任一點均表示過飽和溶液,此時有沉淀析出,曲線下方的任一點均表示不飽和溶液T1曲線:a、b點都表示飽和溶液,c點表示過飽和溶液T2曲線:a、b點都表示不飽和溶液,c點表示不飽和溶液②計算Ksp:由a或b點可以計算出T1溫度下的Ksp③比較T1和T2大小:因沉淀溶解平衡大部分為吸熱,可知:T1<T22.“對數(shù)直線”溶解平衡圖像的分析對數(shù)圖像:將溶液中某一微粒的濃度[如c(A)]取常用對數(shù),即lg

c(A),反映到圖像中是:①若c(A)=1時,lg

c(A)=0;②若c(A)>1時,lg

c(A)取正值,且c(A)越大,lg

c(A)越大;③若c(A)<1時,lg

c(A)取負值,且c(A)越大,lg

c(A)越大,但|lg

c(A)|越小;④當(dāng)坐標表示濃度的對數(shù)時,要注意離子濃度的換算,如lg

c(X)=a,則c(X)=10a;⑤當(dāng)坐標表示濃度的負對數(shù)(-lg

X=pX)時,pX越大,c(X)越小,c(X)=10-pX。(1)正對數(shù)[lg

c(M+)-lg

c(R-)]曲線:橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子的正對數(shù)CuS、ZnS曲線可知信息

①曲線上各點的意義:每條曲線上任一點都表示飽和溶液,曲線上方的任一點均表示過飽和溶液,此時有沉淀析出,曲線下方的任一點均表示不飽和溶液ZnS曲線:a點表示飽和溶液,c點表示不飽和溶液CuS曲線:b點表示飽和溶液,c點表示過飽和溶液②計算Ksp:由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的Ksp③比較Ksp大小:Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)(2)負對數(shù)[-lg

c(M+)--lg

c(R-)]曲線:橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子的負對數(shù)圖像展示

函數(shù)關(guān)系函數(shù)關(guān)系:隨著

濃度增大,Ca2+濃度減小曲線可知信息橫坐標數(shù)值越大,c(

)越小;縱坐標數(shù)值越小,c(M)越大②直線上各點的意義:直線上的任何一點為飽和溶液;直線上方的點為不飽和溶液;直線下方的點為過飽和溶液,有沉淀生成如:c點,相對于MgCO3來說,處于直線上方,為不飽和溶液;相對于CaCO3來說,處于直線下方,為過飽和溶液,此時有CaCO3沉淀生成③計算Ksp:由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算出相應(yīng)的Ksp④比較Ksp大小:Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)3.“pM-濃度”溶解平衡圖像的分析:縱坐標為陽離子的負對數(shù),橫坐標為滴加陰離子的溶液的體積向10

mL

0.2

mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.2

mol·L-1的Na2S溶液曲線可知信息

①曲線上各點的意義:曲線上任一點(a、b、c點)都表示飽和溶液②計算Ksp:由b點恰好完全反應(yīng)可知c(Cu2+)=10-17.7

mol·L-1,進而求出Ksp=10-17.7×10-17.7=10-35.4③比較a、b、c三點水的電離程度大小對點演練2-1.向10.00mL0.50mol·L-1NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液,觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時,停止滴加;取少量所得渾濁液加熱,記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是(

)?！?-2.常溫下,Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),下列說法錯誤的是(

)A.曲線Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲線B.升高溫度,曲線Ⅱ上的C點可沿虛線平移至E點C.常溫下,反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K為4×105D.向B點溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由B點沿曲線Ⅰ向A點方向移動C解析

由于Ksp(MnS)>Ksp(FeS),結(jié)合圖像可知,曲線Ⅰ表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲線,曲線Ⅱ表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲線,A項正確。升高溫度,Ksp(FeS)增大,曲線Ⅱ上的C點可沿虛線向E點方向平移,B項正確?！疽族e易混?防范失分】

判斷正誤(正確的畫“√”,錯誤的畫“×”)。(1)25℃時,1.0mol·L-1醋酸溶液加水稀釋至原體積的10倍,醋酸的電離程度、溶液中c(H+)和電離常數(shù)(Ka)均逐漸增大。(

)(2)升高溫度,促進水的電離,水中c(H+)和水的離子積(KW)均增大,但仍呈中性。(

)(3)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,的水解程度減小,pH減小。(

)(4)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成。(

)×√××考點二溶液中的“四大常數(shù)”【要點歸納?夯基提能】

1.水的離子積常數(shù)(KW)及應(yīng)用

KW隨著溫度升高而逐漸增大(1)水溶液中水的離子積常數(shù)為KW=c(H+)·c(OH-),KW只與溫度有關(guān),與水溶液的酸堿性無關(guān)。(2)25℃時,水的離子積常數(shù)為KW=1×10-14。微點撥KW是聯(lián)系c(H+)、c(OH-)的“紐帶”,加入酸時,c(H+)增大,但c(OH-)減小;加入堿時,c(OH-)增大,但c(H+)減小。2.電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)的計算及應(yīng)用(1)已知c(HX)和c(H+),求HX的電離平衡常數(shù)Ka(HX):

應(yīng)用前提——相同溫度下(2)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用。①判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱,電離常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強。②判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱,鹽中離子對應(yīng)酸或堿的電離常數(shù)越大,鹽的水解程度越小,鹽溶液的堿性(或酸性)越弱。3.利用電離常數(shù)(Ka或Kb)計算水解常數(shù)(Kh)(1)對于一元弱酸HA,Ka與Kh的關(guān)系:微點撥25

℃時,若一元弱酸(HA)的Ka>1.0×10-7,則A-的水解常數(shù)Kh<1.0×10-7,此時等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA溶液等體積混合,HA的電離程度大于A-的水解程度,溶液呈酸性,反之,混合液呈堿性。4.溶度積常數(shù)(Ksp)及相關(guān)計算(2)建立Ksp與沉淀轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)(K)的關(guān)系:建立Ksp與K的關(guān)系,一般是在K的表達式分子分母中同乘以某個離子的濃度,將分子分母轉(zhuǎn)化為不同物質(zhì)的Ksp?！久鞔_考向?真題演練】

真題示例1-1.(2022全國乙)常溫下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中,H+與A-不能穿過隔膜,未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)?？枷?

電離常數(shù)、水解常數(shù)及應(yīng)用

設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-),當(dāng)達到平衡時,下列敘述正確的是(

)。A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-4BA.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中,水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度約為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,則c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸餾水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+1B1-3.(2022湖南卷改編)一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的示意圖如下:10方法技巧突破電離常數(shù)(Ka或Kb)、水解常數(shù)(Kh)的計算。(1)根據(jù)圖形節(jié)點,計算電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)。①根據(jù)圖像中曲線的起點計算電離常數(shù):酸堿中和滴定曲線中,曲線的起點未加酸(或堿),可以結(jié)合溶液的pH計算電離常數(shù)。②根據(jù)圖像中曲線交點計算電離常數(shù):在粒子物質(zhì)的量分數(shù)(φ)-pH關(guān)系圖像中,選擇曲線的交點,結(jié)合溶液的pH計算電離常數(shù)(、)。(2)兩類鹽類水解常數(shù)(Kh)的計算。

對點演練1-1.常溫下,向20.00mL0.10mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā)),其中D點為反應(yīng)終點。下列說法不正確的是(

)A.V=20.00mLB.常溫下,Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-5C.B點溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.C點的混合溶液中:c()=c(Na+)D酸性

考向2

溶度積常數(shù)及應(yīng)用真題示例2-1.(2023全國甲)下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關(guān)系圖(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可認為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是(

)。A.由a點可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4時Al(OH)3的溶解度為C.濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進行分離D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1時二者不會同時沉淀C解析

本題通過圖像考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及Ksp的相關(guān)計算。a點c(Fe3+)=10-2.5

mol·L-1,c(OH-)=10-12

mol·L-1,則Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5,A項錯誤。pH=5時,c(Al3+)=10-6

mol·L-1,c(OH-)=10-9

mol·L-1,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=10-6×(10-9)3=10-33;pH=4時,

=10-3

mol·L-1,B項錯誤。根據(jù)Fe(OH)3的Ksp可知,Fe3+沉淀完全時,c3(OH-)×10-5=10-38.5,c3(OH-)=10-33.5,則c(OH-)≈10-11.17

mol·L-1。而Al3+開始沉淀時,0.01×c3(OH-)=10-33,c3(OH-)=10-31,則c(OH-)≈10-10.33

mol·L-1。因此Fe3+沉淀完全時,Al3+還未開始沉淀,C項正確。Al3+沉淀完全時,10-5×c3(OH-)=10-33,c(OH-)≈10-9.33

mol·L-1,根據(jù)pH=6的點可知,Cu(OH)2的Ksp=10-3.5×(10-8)2=10-19.5,當(dāng)Al3+沉淀完全時,c(Cu2+)·c2(OH-)=0.2×10-18.66=2×10-19.66>Ksp[Cu(OH)2],此時Cu2+已經(jīng)開始沉淀,故題述條件下Al3+、Cu2+可以同時沉淀,D項錯誤。2-2.(2021廣東卷節(jié)選)對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物,一種回收利用工藝的部分流程如下:對點演練2-1.常溫下,向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中,逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,反應(yīng)過程中-lgc(Ag+)或-lgc([Ag(NH3)2]+)與加入氨水體積的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是(

)A.原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L-1B.反應(yīng)生成氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級為10-8C.B點對應(yīng)溶液中

的濃度大于C點對應(yīng)溶液中

的濃度D.M點對應(yīng)溶液中c()>c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c()D解析

由圖可知,加入10

mL

氨水時,-lg

c(Ag+)達到最大值,此時溶液c(Ag+)最小,恰好完全反應(yīng)生成AgOH沉淀,則有c(AgNO3)=0.1

mol·L-1,A項正確。B點存在AgOH的沉淀溶解平衡,-lg

c(Ag+)=4,此時c(Ag+)=c(OH-)=10-4

mol·L-1,則Ksp(AgOH)=c(Ag+)·c(OH-)=10-4×10-4=10-8,B項正確。B點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NH4NO3,B點AgOH完全溶解,溶液中主要存在[Ag(NH3)2]+,2-2.(1)常溫下,若在含Cd2+、Te4+濾液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7,溶液中c(Cd2+)的最大值為

。{已知:Ksp[Cd(OH)2]=5.3×10-15}

(2)溶液中Co2+的濃度為0.33mol·L-1,通過計算說明,常溫下除鋁控制溶液pH為4.5,是否造成Co2+的損失?

{列出算式并給出結(jié)論,已知:Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15}0.53mol·L-1方法技巧根據(jù)沉淀溶解平衡曲線計算Ksp。(1)根據(jù)沉淀溶解平衡圖像中處于曲線上平衡點的坐標,計算溶度積常數(shù)(Ksp)的值,要注意看清橫坐標、縱坐標是c還是lg

c(或-lg

c)。(2)結(jié)合沉淀溶解平衡,確定Ksp的表達形式,根據(jù)圖中沉淀溶解平衡曲線上點的信息,計算Ksp的值。(3)當(dāng)溶液中離子濃度≤10-5

mol·L-1時,可認為該離子沉淀完全,可結(jié)合Ksp確定此時另一離子的濃度?！疽族e易混?防范失分】

判斷正誤(正確的畫“√”,錯誤的畫“×”)。(1)0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,升高溫度,電離平衡正向移動,則KW、Ka(CH3COOH)均增大。(

)(2)0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,滴加濃NaOH溶液,水解平衡逆向移動,溶液中c(OH-)增大,但Kh(CH3COO-)減小。(

)(3)在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,存在定量關(guān)系:KW=Kb(NH3·H2O)·Kh()。(

)√×√×考點三酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用【要點歸納?夯基提能】

1.酸堿中和滴定實驗操作要點

微點撥酸堿恰好中和(即滴定終點)時溶液不一定呈中性,最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)。2.氧化還原滴定的原理及應(yīng)用(1)滴定原理:依據(jù)氧化還原反應(yīng)中定量關(guān)系,以氧化劑(或還原劑)為滴定劑,滴定一些具有還原性(或氧化性)的物質(zhì)。(2)常用試劑。①常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7、I2等;②常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、Na2S2O3等。(3)應(yīng)用實例。①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。原理

指示劑酸性KMnO4溶液本身呈紫紅色,不用另外選擇指示劑終點判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后,溶液由無色變淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明到達滴定終點②Na2S2O3溶液滴定碘液(碘量法)。

原理2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI指示劑用淀粉作指示劑終點判斷當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后,溶液的藍色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,說明到達滴定終點3.沉淀滴定法及應(yīng)用(1)沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進行滴定、測量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多,但符合條件的卻很少,實際上應(yīng)用最多的是銀量法,即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl-、Br-、I-的濃度。(2)沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小,否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常以

為指示劑,這是因為AgCl比Ag2CrO4更難溶。【明確考向?真題演練】

考向1

酸堿中和滴定及應(yīng)用真題示例(2020全國Ⅱ)苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸,其反應(yīng)原理簡示如下:名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水,易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右開始升華)248—微溶于冷水,易溶于乙醇、熱水實驗步驟:(1)在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀,慢慢開啟攪拌器,并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱,繼續(xù)攪拌,冷卻片刻后,從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液,并將反應(yīng)混合物趁熱過濾,用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液,置于冰水浴中冷卻,然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾,用少量冷水洗滌,放在沸水浴上干燥。稱量,粗產(chǎn)品為1.0g。(3)純度測定:稱取0.122g粗產(chǎn)品,配成乙醇溶液,加入100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液,用0.01000mol·L-1的KOH標準溶液滴定,三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標準溶液?；卮鹣铝袉栴}。(1)根據(jù)上述實驗試劑的用量,三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為

(填字母)。

A.100mL B.250mLC.500mL D.1000mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用

(填“直形”或“球形”)冷凝管,當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成,其判斷理由是

。

(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是

;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理,請用反應(yīng)的離子方程式表達其原理:

。

B球形

無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化

除去過量的高錳酸鉀,避免在用鹽酸酸化時,產(chǎn)生氯氣

(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是

。

(5)干燥苯甲酸晶體時,若溫度過高,可能出現(xiàn)的結(jié)果是

。(6)本實驗制備的苯甲酸的純度為

;據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于

(填字母)。

A.70% B.60% C.50% D.40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸,可通過在水中

的方法提純。

MnO2苯甲酸升華而損失

86.0%C重結(jié)晶

【解題思路】(1)儀器的選擇。(2)儀器的選擇。

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析判斷:甲苯沸點低,且不溶于水,因此當(dāng)回流液沒有油珠時,說明不溶于水的甲苯已經(jīng)完全被氧化。(3)分析試劑的作用。

陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。

(4)判斷物質(zhì)的組成——元素轉(zhuǎn)化思想。

(5)根據(jù)題給信息分析判斷。

(7)物質(zhì)提純的方法。苯甲酸中含有被氧化生成的硫酸鈉和硫酸錳等鹽類物質(zhì),可利用苯甲酸微溶于冷水、易溶于熱水的性質(zhì)通過重結(jié)晶的方法提純。方法技巧酸堿中和滴定實驗數(shù)據(jù)的處理。(1)根據(jù)題意寫出酸堿中和反應(yīng)的原理,建立酸與堿的定量關(guān)系。例如,C6H5COOH+KOH→C6H5COOK+H2O,則有n(C6H5COOH)=n(KOH)。(2)分析實驗數(shù)據(jù)確定每次滴定實驗消耗標準溶液的體積,看是否存在明顯錯誤的數(shù)據(jù),若存在,舍去錯誤數(shù)據(jù),根據(jù)其他實驗數(shù)據(jù)求出消耗標準溶液的平均體積。(3)結(jié)合酸、堿的定量關(guān)系進行計算,計算物質(zhì)的量濃度、產(chǎn)品的純度(或產(chǎn)率)等。對點演練現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(每100mL白醋中含有醋酸的質(zhì)量單位為g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟(1)配制待測白醋溶液,用

(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在

(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL

(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)量取待測白醋溶液20.00mL置于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。(4)滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是

,達到滴定終點,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù),重復(fù)滴定3次。

(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為

mL。

Ⅱ.實驗記錄Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論(6)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得:平均消耗NaOH溶液的體積①指出他計算的不合理之處:

。

②按正確數(shù)據(jù)處理,得出c(市售白醋)=

mol·L-1,市售白醋總酸量=

g/100mL。

滴定次數(shù)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95答案

(1)酸式滴定管燒杯容量瓶(4)溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色(5)22.60(6)①第1組實驗數(shù)據(jù)誤差明顯大,屬異常值,應(yīng)舍去②0.75

4.5解析

(1)配制待測白醋溶液,用酸式滴定管準確量取10.00

mL食用白醋,在燒杯中加蒸餾水稀釋,再轉(zhuǎn)移到100

mL容量瓶中進行定容。(4)待測白醋中滴加酚酞作指示劑,開始時溶液無色,達到滴定終點時,溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)滴定管的0刻度在上方,圖中滴定管1

mL分成10個小格,每個小格代表0.10

mL,故圖中滴定管中液面讀數(shù)為22.60

mL。易錯提醒第(6)小題易忽視實驗數(shù)據(jù)的分析,未判斷是否存在明顯錯誤數(shù)據(jù),直接計算市售白醋的濃度及白醋的總酸量?？枷?

酸堿中和滴定的遷移應(yīng)用真題示例(2021浙江卷節(jié)選)某興趣小組用鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]制備K2Cr2O7晶體,流程如下:(1)為了測定K2Cr2O7產(chǎn)品的純度,可采用氧化還原滴定法。下列關(guān)于滴定分析的操作,不正確的是

。

A.用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶B.滴定時要適當(dāng)控制滴定速率C.滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D.讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下,捏住管上端無刻度處,使滴定管保持垂直E.平行滴定時,須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下(2)該小組用滴定法準確測得產(chǎn)品中K2Cr2O7的質(zhì)量分數(shù)為98.50%。某同學(xué)還用分光光度法測定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例),但測得的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低。分析其原因,發(fā)現(xiàn)該同學(xué)配制K2Cr2O7待測液時少加了一種試劑。該試劑是

,添加該試劑的理由是

。

ACH2SO4解析

(1)量筒屬于粗量器,不能用量筒量取25.00

mL溶液,由于K2Cr2O7具有強氧化性,量取25.00

mL待測液應(yīng)用酸式滴定管,A項錯誤。滴定時要適當(dāng)控制滴定的速率,確保反應(yīng)物之間充分反應(yīng),同時防止滴加過快使得滴加試劑過量,B項正確。滴定時應(yīng)一直觀察錐形瓶中溶液顏色的變化,以便準確判斷滴定的終點,C項錯誤。讀數(shù)時應(yīng)將滴定管從架上取下,捏住管上端無刻度處,使滴定管保持垂直,平視讀取讀數(shù),D項正確。為了確保每次滴定時滴定管中的溶液充足,平行滴定時,須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下,并記錄初始讀數(shù),E項正確。對點演練2-1.(2022湖南卷)室溫時,用0.100mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示[忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列說法正確的是(

)。A.A點:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的濃度為0.100mol·L-1C.當(dāng)Br-沉淀完全時,已經(jīng)有部分Cl-沉淀D.B點:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)C解析

根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)可知,Cl-、Br-、I-濃度相等的溶液中,滴加AgNO3溶液,I-首先形成沉淀,A項錯誤;從圖像可知,加入AgNO3溶液4.50

mL時Cl-、Br-、I-三種離子均已沉淀完全,0.100

mol·L-1×4.50×10-3

L=c×15.00×10-3

L×3,解得c=0.01

mol·L-1,B項錯誤;根據(jù)Ksp可知,Br-完全沉淀時c(Ag+)=5.4×10-8

mol·L-1,根據(jù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10可知,c(Cl-)最大值為

mol·L-1=3.3×10-3

mol·L-1,即Cl-已有部分沉淀,C項正確;當(dāng)Cl-完全沉淀時,c(Ag+)=1.8×10-5

mol·L-1,代入AgBr、AgI的Ksp可得,Br-、I-濃度分別為3×10-8

mol·L-1和4.7×10-12

mol·L-1,則B點離子濃度:c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-),D項錯誤。2-2.用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準備標準溶液a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標準溶液,備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL加入錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:f.數(shù)據(jù)處理。實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98回答下列問題。(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

。

(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是

。(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進行,其目的是

。

(4)b和c兩步操作是否可以顛倒?

(填“是”或“否”),說明理由:

。

(5)所消耗的NH4SCN標準溶液的平均體積為

mL,測得c(I-)=

mol·L-1。

(6)在滴定管用蒸餾水洗凈后,裝入NH4SCN標準溶液的前一步,應(yīng)進行的操作為

。

(7)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果

。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結(jié)果

。

答案

(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解)(4)否若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(5)10.00

0.0600(6)用NH4SCN標準溶液進行潤洗(7)①偏高②偏高解析

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的標準溶液,除燒杯和玻璃棒外,還需用到的儀器有250

mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(2)AgNO3見光容易分解,因此需要保存在棕色試劑瓶中。(3)滴定實驗中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,Fe3+容易發(fā)生水解,影響滴定終點判斷,因此控制pH<0.5,目的是抑制Fe3+的水解。(4)Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++2I-===2Fe2++I2,因此b、c不能顛倒,否則指示劑耗盡,無法判斷滴定終點。(5)第1組數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,取第2組、第3組實驗數(shù)據(jù)的平均值,消耗NH4SCN標準溶液的平均體積為(10.02+9.98)

mL×=10.00

mL。根據(jù)滴定原理,則n(Ag+)=n(I-)+n(SCN-),故n(I-)=n(Ag+)-n(SCN-)=0.025

L×0.100

0

mol·L-1-0.01

L×0.100

0

mol·L-1=0.001

5

mol,則c(I-)==0.060

0

mol·L-1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液之前,要先用NH4SCN標準溶液潤洗滴定管。(7)①在配制AgNO3標準溶液時,若燒杯中溶液有少量濺出,配制的AgNO3標準溶液的濃度偏低,則滴定時消耗的NH4SCN標準溶液的體積偏小,測得的c(I-)偏高。②滴定管0刻度在上,讀數(shù)時從上往下讀數(shù),讀取體積偏小,計算所用NH4SCN的物質(zhì)的量偏小,測得的c(I-)偏高。方法技巧滴定實驗操作中指示劑的選擇。

類型滴定過程指示劑終點顏色變化酸堿中和滴定強酸滴定強堿(或弱堿)甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬珡妷A滴定強酸(或弱酸)酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色氧化還原滴定Na2S2O3溶液滴定未知濃度的碘水淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色酸性KMnO4溶液滴定Fe2+(或H2C2O4)溶液不需要指示劑溶液由無色變?yōu)闇\紅色沉淀滴定AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液K2CrO4溶液出現(xiàn)淡紅色沉淀(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)【易錯易混?防范失分】

判斷正誤(正確的畫“√”,錯誤的畫“×”)。(1)滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝入NaOH標準液,滴定未知濃度的稀鹽酸。(

)(2)滴定過程中,眼睛要注視滴定管中液面變化,準確判斷滴定終點。(

)(3)滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,對測定結(jié)果無影響。(

)(4)用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,甲基橙作指示劑,達到滴定終點時,溶液呈中性。(

)××××專項突破?素能提升十一、水溶液中離子平衡的圖像分析【熱點專攻】1.兩種常見中和滴定曲線及分析(1)曲線起點不同:強堿滴定等物質(zhì)的量濃度的一元強酸、一元弱酸,強酸起點低(pH小);強酸滴定等物質(zhì)的量濃度的一元強堿、一元弱堿,強堿起點高(pH大)。(2)突躍范圍不同:強堿與強酸反應(yīng)時,達到滴定終點的突躍變化范圍大于強酸與弱堿(或強堿與弱酸)反應(yīng)的突躍范圍。2.中和滴定中直線圖像及分析常溫下,向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示:3.分布系數(shù)圖像(高考新熱點)分布系數(shù)圖像是酸堿中和滴定曲線的一種變式,常以pH、分布系數(shù)(δ)為橫、縱坐標,結(jié)合滴定實驗數(shù)據(jù)繪制出關(guān)系曲線,這里分布系數(shù)(δ)代表組分的平衡濃度占總濃度的比值。【解法導(dǎo)引】“三步法”突破分布系數(shù)圖像題(1)讀圖:通過觀察弄清縱坐標的含義及單位,弄清各粒子濃度變化。(2)識圖:分析特殊點的圖像含義,如曲線的起點、終點、交叉點、極值點、轉(zhuǎn)折點等,分析曲線的變化趨勢,如斜率的大小及升降。根據(jù)曲線交點的pH確定電離常數(shù)。(3)分析:進行信息提取,挖掘隱含信息、排除干擾信息、提煉有用信息,在總覽信息的基礎(chǔ)上進行邏輯推理或運用數(shù)據(jù)計算分析。4.沉淀溶解平衡曲線及分析(以氯化銀為例)(1)在該沉淀溶解平衡圖像上,曲線上任意一點都達到了沉淀溶解平衡狀態(tài),此時Q=Ksp。在溫度不變時,無論改變哪種離子的濃度,另一種離子的濃度只能在曲線上變化,不會出現(xiàn)在曲線以外。(2)曲線上方區(qū)域的點均為過飽和溶液(沉淀析出),此時Q>Ksp。(3)曲線下方區(qū)域的點均為不飽和溶液,此時Q<Ksp。

【解法導(dǎo)引】

抓住“五個”關(guān)鍵點,破解酸堿中和滴定曲線題(1)抓住反應(yīng)的“起點”,根據(jù)起點酸(或堿)溶液的pH,判斷酸性(或堿性)的強弱。(2)抓反應(yīng)“半中和點”,加入酸(或堿)溶液,原溶液中有一半溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng),判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(3)抓“全中和點”,加入酸(或堿)溶液,至原溶液中溶質(zhì)恰好完全反應(yīng),確定生成的溶質(zhì)并結(jié)合鹽類水解知識判斷溶液的酸堿性。(4)抓溶液的“中性點”,確定存在的溶質(zhì),判斷哪種物質(zhì)過量或不足。(5)抓反應(yīng)的“過量點”,判斷溶液中的溶質(zhì)是什么,判斷哪種物質(zhì)過量。【題型突破】1.(2023湖南卷)常溫下,用濃度為0.0200mol·L-1的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定過程中溶液的pH隨

的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(

)。A.Ka(CH3COOH)約為10-4.76B.點a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D.水的電離程度:a<b<c<dD【解題思路】本題以酸堿中和滴定曲線分析、考查電離常數(shù)計算、離子濃度大小比較和水的電離程度比較。2.(2021全國甲