諸暨湄池中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（小小班無(wú)答案）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精可能用到的原子量：H：1C:12N:14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl：35.5K：39Cu：64一、選擇題：（本大題共26小題，每小題2分，共52分）1、生物學(xué)家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于200nm的微粒。下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最小的是 A．霧B．氫氧化鐵膠體C．石灰乳D．KNO3溶液2、下列元素中被稱為“海洋元素”的是（）A、鈉元素 B、氯元素 C、溴元素 D、碘元素3、下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是(）A．膽礬的化學(xué)式為KAl（SO4)2·12H2O B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為:C．NaHCO3電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32－ D．純堿的化學(xué)式:NaHCO34、下列敘述正確的是A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成氯離子和鈉離子B．溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水．但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)D．氨氣溶于水能部分電離，故氨氣屬于弱電解質(zhì)5、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．過氧化鈉能與水反應(yīng)生成堿,所以過氧化鈉是堿性氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．堿性氧化物都能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水6、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④7、高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的。下列關(guān)于顏色的描述正確的個(gè)數(shù)是①AgBr見光分解會(huì)生成淺黃色的銀 ②KI溶液中加入淀粉溶液會(huì)變成藍(lán)色 ③溴水中加入CCl4振蕩?kù)o置后，CCl4層無(wú)色 ④鉀元素的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察呈紫色A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)8、人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+被氧化為Fe3+，從而導(dǎo)致中毒,服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列有關(guān)敘述正確的是A、維生素C有氧化性 B、維生素C將Fe3+還原成Fe2+C、亞硝酸鹽有還原性 D、亞硝酸鹽被氧化9、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的應(yīng)該是下列選項(xiàng)中的A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Na+10、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為22。4LB、54gH2O中含有3NA個(gè)水分子C、1molNa2O2固體中含有2NA個(gè) D、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA11、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 （） A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定 B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LD．0。5mol氣體A和0.5mol氣體B的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定約為22.4L12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl③13。6gH2S④0.2molNH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A、體積④＜①＜③＜②B、密度①＜④＜③＜②C、質(zhì)量④＜①＜③＜②D、氫原子數(shù)④＜②＜③＜①下列各組中的兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對(duì)生成物沒有影響的是A、CO2與Ca(ClO）2B、NaOH與CO2C、Na與O2D、Na與H214、A．KClB．KCl和I2C．KCl、Br2和I215、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向氯水加入無(wú)水CuSO4，變藍(lán)色，(H2O)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）16．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分它們的說(shuō)法正確的是A．分別用炒鍋加熱兩種樣品,全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．D．先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打17、下列離子方程式中，正確的是A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓B.過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH－=CO32－+H2OC。鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2OH－+2Na++2H2↑ D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O18、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42—、NH4+B．加金屬鎂有氫氣產(chǎn)生的溶液：Na+、K+、SO42—、CO32－C．PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ D．無(wú)色透明的溶液:K+、SO42—、Fe3+、NO3－19、下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是A．用10mL量筒量取5。2mL鹽酸B．用100mL量筒量取5。2mL鹽酸C．用托盤天平稱取25。02gNaClD．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為4.321、如圖所示，接通直流電源，電解飽和食鹽水,一段時(shí)間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是（）A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl22、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球上端與蒸餾燒瓶的支管口下端相平C．分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大23、0。5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的的數(shù)目之比A．5:2B．3：1C．15:2D．1：324、在一定條件下KClO3與I2，按下列反應(yīng):2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是A。該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是10e－ B。I2是氧化劑C.還原性Cl2>I2。 D。 還原產(chǎn)物為KIO3,氧化產(chǎn)物為Cl225．某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是鹽鹵eq\o（\s\up4（eq\o（\s\up2(足量的石灰漿),\s\do4（→)）），\s\do6（操作①))Mg(OH）2eq\o(\s\up4(eq\o（\s\up2（適量鹽酸)，\s\do4（→）））,\s\do6（))MgCl2溶液eq\o(\s\up4（eq\o（\s\up2(）,\s\do4(→）））,\s\do6(操作②）)MgCl2?6H2Oeq\o(\s\up4（eq\o(\s\up2(HCl氣流)，\s\do4(→))）,\s\do6(操作③))MgCl2eq\o(\s\up4(eq\o（\s\up2(電解),\s\do4(→）））,\s\do6(操作④））MgA．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D．在整個(gè)制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)26、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五種無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A、有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí),則后加入的是AgNO3溶液 B、全部若沒有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH4NO3溶液 C、一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí),最后加入的是HCl溶液D、若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí),則最后加入的可能是BaCl2溶液二、填空題(共5題，40分）27、有以下幾種物質(zhì)：=1\*GB3①CO2氣體=2\＊GB3②稀硫酸③熔融的氫氧化鈉④BaSO4晶體=5\＊GB3⑤水銀⑥氯水⑦液態(tài)乙醇⑧Ba（OH)2固體=9\＊GB3⑨H2S氣體填空回答（填序號(hào)）:（1）以上物質(zhì)所構(gòu)成的微粒只能在固定位置振動(dòng)的是；以上物質(zhì)可以導(dǎo)電的是;以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。(2)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）=9\*GB3⑨在水中的電離方程式為，28、(1）現(xiàn)有下列基本粒子:1H、2H、3H、40K、40Ca、請(qǐng)回答下列問題：其中,它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，互為同位素的原子為____________。質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________（2）許多元素有多種核素，而且在自然界中各種核素都有固定的原子分?jǐn)?shù)。如氧元素存在16O、17O、18O三種核素,氫元素有1H、2H、3H三種核素，請(qǐng)你估計(jì)，16O、17O、1H、2H三種核素最多可能組成種水分子，現(xiàn)有20。0g由2H和16O組成的水分子，其中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為，中子的個(gè)數(shù)為（3）微粒AXn-核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為。29、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+,Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液為強(qiáng)酸性；②另取部分溶液，加人稀NaOH溶液使其變成堿性,溶液中無(wú)沉淀生成;③取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；④將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；⑤另取部分原溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答:(1）該溶液中肯定含有的離子是(2)肯定不存在的離子是。（3）不能確定是否存在的離子是若要確定其中的陽(yáng)離子可采用的方法為已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。Aeq\o（→,\s\up7(X））Beq\o(→，\s\up7（X))C（1）若A是一種金屬固體，C是淡黃色固體,則C的化學(xué)式為________。C與水反應(yīng)的離子方程式為(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料,B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X,則電解C的水溶液的離子方程式為______________________________________________________B溶液與X溶液反應(yīng)的離子方程式為檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑可以是（填序號(hào)）.①HCl②BaCl2③Ca（OH）2④CaCl2（3）若A為黑色非金屬單質(zhì),C是造成地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝珻可與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有。（填儀器序號(hào)）（3)分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置（填裝置序號(hào)）進(jìn)行操作A，再選裝置進(jìn)行

操作（填操作名稱）。進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水中加一試劑,在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的:(填序號(hào))。①常溫下為液態(tài)②I2在其中溶解程度大③與水互溶程度?、苊芏纫人螅?）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸.可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶;③燒杯;④

藥匙；⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題:a．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有、(寫儀器名稱）；b．經(jīng)計(jì)算,配制480mL