高考化學：周期律與化學鍵

學霸推薦周期律&化學鍵優(yōu)秀同齡人的陪伴

讓你的青春少走彎路周期律&化學鍵的知識點特點一、【細致但固定，夯實記憶】知識點相對細致，記憶量大反復考查記憶內(nèi)容，夯實記憶是關鍵二、【積累題型，抓好細節(jié)】難在元素推斷，多種形式考查正確推斷出元素是關鍵積累各種題型，抓好細節(jié)使用說明-內(nèi)容說明PA

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1構建周期律&化學鍵知識網(wǎng)絡圖幫你快速了解本節(jié)課主題，清楚注意事項，對學習收獲了然于心DREAMOFTHEFUTURE周期律&化學鍵知識網(wǎng)絡圖：核外電子排布1、電子層：在含多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同區(qū)域稱作電子層，分別用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q來表示從內(nèi)到外的電子層。2、不同電子層的表示及能量關系序號（n）符號1K2L3456P7MNOQ各電子層（由內(nèi)到外）與原子核的距離能量由近及遠由低到高3、原子核外電子排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2③最外層電子數(shù)不超過8個（若K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個周期律1、內(nèi)容：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2、實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。3、具體表現(xiàn)項目原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑同周期（左→右）依次遞增同主族（上→下）依次增大相同依次增多依次增多（從1→8）逐漸減小相同（He除外）逐漸增大最高正價：+1→+7最低負價：－4→－1主要化合價一般相同金屬性逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱非金屬性注：①氧、氟化合價無正價②最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=主族元素的最高正價③最低負價=最外層電子數(shù)－8周期律的應用1、金屬性強弱比較（失電子能力）①單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣難易程度（反應越容易，對應元素的金屬性越強，反之越弱）例：Na與冷水能反應，F(xiàn)e與冷水不反應，則金屬性：Na>Fe與鹽酸反應，Al反應比Fe劇烈，產(chǎn)生氫氣速率快，則金屬性：Al>Fe②高價氧化物的水化物堿性強弱（堿性越強，對應元素的金屬性越強，反之越弱）例：NaOH的堿性強于Al(OH)3，則金屬性：Na>Al③相互置換反應（強制弱）例：Fe可以從CuSO4溶液中置換出Cu，則金屬性：Fe>Cu④同周期從左往右，金屬性遞減；同主族從上往下，金屬性遞增（越往左下角金屬性越強）例：同周期金屬性：Na>Mg>Al；同主族金屬性：K>Na>Li⑤離子的氧化性（離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強，反之越弱）例：氧化性：Fe

<Cu

，則金屬性：Fe>Cu2+2+周期律的應用2、非金屬性強弱比較（得電子能力）①單質(zhì)與氫氣反應的難易程度（越易化合，對應元素的非金屬性越強，反之越弱）例：F

、Cl

、Br

、I

與H

化合難度逐漸變大，則非金屬性：F>Cl>Br>I22222②生成的氫化物穩(wěn)定性（越穩(wěn)定，對應元素的非金屬性越強，反之越弱）例：穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，則非金屬性：F>Cl>Br>I③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強弱（酸性越強，對應元素的非金屬性越強，反之越弱）例：酸性：H

SO

<HClO

，則非金屬性：Cl>S244④相互置換反應（強制弱）例：Cl

可以中KI溶液中置換出I

，則非金屬性：Cl>I22⑤同周期從左往右，非金屬性遞增；同主族從上往下，非金屬性遞減（除稀有氣體外，越往右上角非金屬性越強）例：同周期非金屬性：F>O>C，同主族非金屬性：F>Cl>Br>I⑥離子的還原性（離子的還原性越弱，對應元素的氧化性越強，反之越弱）例：還原性：I

>Br

>Cl

,則非金屬性：Cl>Br>I－－－周期律的應用3、半徑比較①先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大（不同周期元素）例：半徑大?。篕>Na>Li，I>Br>Cl>F②電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而?。ㄍ芷谠兀├篘a>Mg>Al③電子層數(shù)和核電核數(shù)相同時，最后比較最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)多的半徑大例：O<O

，Cl<Cl

，F(xiàn)e

<Fe2－－3+2+化學鍵1、概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強烈作用力。2、類型離子鍵共價鍵金屬鍵極性共價鍵：由不同種原子形成，A－B型，如：H―Cl非極性共價鍵：由同種原子形成，A－A型，如：Cl―Cl化學鍵離子鍵和共價鍵的對比鍵型離子鍵共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵成鍵方式成鍵粒子通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構陰、陽離子原子活潑金屬與活潑非金屬元素之間（AlCl

除外），非金屬元素之間（銨鹽除外），特例：AlCl3成鍵元素3特例：銨鹽化合物類型1、離子化合物概念：由離子鍵構成的化合物。物質(zhì)種類：活潑金屬與活潑非金屬元素組成的化合物（AlCl3除外），特例：銨鹽化學鍵類型：一定有離子鍵，可能有共價鍵例：NaCl（離子鍵）、NaOH（離子鍵、極性共價鍵）、Na

O

（離子鍵、非極性共價鍵）、NH

Cl224（離子鍵、極性共價鍵）2、共價化合物概念：原子間通過共用電子對形成分子的化合物。物質(zhì)種類：非金屬元素組成的化合物（銨鹽除外），特例：AlCl3化學鍵類型：只有共價鍵例：HCl（極性共價鍵）、H

O

（極性共價鍵、非極性共價鍵）、AlCl

（極性共價鍵）223電子式電子式：在元素符號周圍用小黑點（?）或叉（×）來表示原子或離子的最外層電子的式子。書寫：一、原子：依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少，先用小黑點“?”(或“*”)等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對。例如：二、離子：1、陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+

K+

Mg2+

Ca2+

Ba2+

Al3+復雜陽離子(例如NH

、H

O

等)除應標出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括號，并在括號的++43右上方標出離子所帶的電荷。例如：電子式2、陰離子：無論是簡單陰離子，還是復雜陰離子，都應標出電子對等，還應加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。例如：三、共價型單質(zhì)分子：必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構。例如：四、共價化合物：共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質(zhì)分子相同，一般為正價者在前。對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例如：五、離子化合物：離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后.)拼在一起。對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。例如：電子式六、用電子式表示化合物的形成過程：1、共價化合物的形成過程示例：2、離子化合物的形成過程示例：分子間相互作用周期律&化學鍵知識網(wǎng)絡圖：PA

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2利用知識網(wǎng)絡圖來解題DREAMOFTHEFUTURE課堂練習11．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說明甲的金屬性比乙強的是（??）①甲跟水反應比乙與水反應劇烈②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強④在相同條件下，與某非金屬反應時，甲原子失電子數(shù)目比乙的多⑤在相同條件下，與某非金屬反應時，甲原子比乙更易失去電子A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤答案解析1解析：①甲跟水反應比乙與水反應劇烈，說明甲的金屬性比乙強，故①正確；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙，說明甲的金屬性比乙強，故②正確；③金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強，說明甲的金屬性比乙強，故③正確；④金屬性的強弱與失去電子的難易有關，與失去電子的多少無關，故④錯誤；⑤金屬性的強弱與失去電子的難易有關，在相同條件下，與某非金屬反應時，甲原子比乙更易失去電子，能說明甲的金屬性比乙強，故⑤正確；故選C．課堂練習22．下列粒子半徑的比較中，正確的是（??）A．Na+＞Na

B．Cl－＞ClC．Ca2+＞Cl－D．Mg＞Na答案解析2解析：A、原子半徑大于相應的陽離子半徑，故半徑Na+＜Na，故A錯誤；B、原子半徑小于相應的陰離子半徑，所以半徑Cl－＞Cl，故B正確；C、Ca

與Cl

電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以半徑Ca

＜Cl

，故C錯誤；2+－2+－D、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Na＞Mg，故D錯誤；故選B．課堂練習33．下列說法正確的是（??）①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤答案解析3解析：①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，故正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物只含共價鍵，不含離子鍵，故錯誤；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯誤；⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學鍵，故錯誤；⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物，其構成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；故選A．PA

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3回顧落實總結(jié)本節(jié)所學，加深鞏固，進一步落實與提升，將學到的知識內(nèi)化為自身能力DREAMOFTHEFUTURE核外電子排布要點總結(jié)量低往能量高排布每層最多可放2n2個電子最外層不超8（或2），次外層不超18，倒數(shù)第3層不超32周期律主族元素最高化合價等于族序數(shù)，但O、F無正價最低負價=族序數(shù)－8金屬性和非金屬性比較：氧化物的水化物必須指明最高價半徑比較按電子層數(shù)、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)遞進比較化學鍵離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵共價化合物只含有共價鍵，不含離子鍵特例：銨鹽是離子化合物，AlCl3是共價化合物分子間相互作用作用大?。夯瘜W鍵>氫鍵>分子間作用力分子間相互作用僅影響物理性質(zhì)（熔沸點）