2024年中考化學(xué)：技巧性計算（三大類）（全國）（原卷版）

挑戰(zhàn)中考化學(xué)壓軸之秘籍專題08技巧性計算（三大類）【典例分析】【方法1守恒法】【典例1】碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將20g該混合物高溫煅燒固體質(zhì)量不再改變，生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g【變式1-1】現(xiàn)有一氧化碳和二氧化碳的混合氣20g，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。先使該混合氣體通過灼熱的氧化銅再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量為（）A．100g B．80g C．60g D．40g【變式1-2】將138g酒精（C2H5OH）點燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O，恢復(fù)到室溫，測得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）A．96g B．128g C．136g D．224g【方法2極值法】【典例2】將12g碳和24g氧氣放入密閉容器點燃，充分反應(yīng)后得到的一氧化碳為（）A．44g B．28g C．14g D．22g【變式2-1】將Wg含鎂、鋁、鐵的混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成0.1g氫氣，則W的數(shù)值不可能是（）A．1.2 B．1.5 C．2.4 D．2.8【變式2-2】鋁和鋅的混合物10.8g與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能是（）A．0.3g B．1.2g C．0.9g D．1.5g【方法3差量法】【典例3】將足量的鎂粉加入100g稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾得到103.3g溶液，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為（）A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g【變式3-1】將CO和CO2的混合氣體5g先緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱氧化銅后，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜?，得到白色沉?5g（假設(shè)每步反應(yīng)都進(jìn)行完全），則原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．12% B．36% C．44% D．64%【變式3-2】實驗室探究一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，在實驗前稱硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量為10g，反應(yīng)了一段時間后，再次稱量硬質(zhì)玻璃管中固體的質(zhì)量為8g，則該反應(yīng)生成二氧化碳（）A．4g B．4.5g C．5g D．5.5g【實戰(zhàn)演練】1．將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，測知該溶液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%，向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液，待鐵離子和銅離子完全沉淀后過濾，洗滌，干燥，所得固體的質(zhì)量為（）A．10g B．10.75g C．11.25g D．12g2．有CO、CO2和N2的混合氣體160g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。使混合氣體與足量灼熱的氧化銅完全反應(yīng)，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到的白色固體的質(zhì)量為（）A．30g B．50g C．80g D．100g3．現(xiàn)有Fe3O4、Al2O3和CuO的混合物mg，在高溫條件下用足量的木炭還原，得到金屬混合物6.5g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生15.0g白色沉淀，則m的數(shù)值為（）A．20 B．10.2 C．15 D．11.34．在A+3B＝4C+4D中，3.2gA與9.6gB恰好完全反應(yīng)生成5.6gC，已知D的相對分子質(zhì)量為18，則C的相對分子質(zhì)量為（）A．14 B．28 C．44 D．645．有Mg、Al、Fe的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（）A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g6．某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵90%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量是（）A．1500t B．1440t C．1800t D．1980t7．某碳酸鈣和生石灰組成的樣品100g，測得其中碳元素的含量為6%，經(jīng)充分高溫煅燒后得到純凈的生石灰，所得的純凈生石灰的質(zhì)量為（）A．28g B．78g C．50g D．56g8．向裝有20gFe2O3的硬質(zhì)玻璃管中通入CO，加熱反應(yīng)一段時間后，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為15.2g，則下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)中，CO是氧化劑 B．反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為16.5g C．反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為15.2g D．參加反應(yīng)的Fe2O3占原物質(zhì)總質(zhì)量的80%9．鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬各30g，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最少的是（）A．Mg B．Zn C．Al D．Fe10．鎂和鐵的混合物共3.6g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量可能是（）A．0.4g B．0.3g C．0.2g D．0.1g11．取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%。判斷正確的是（）A．生成了8gCaO B．原來CaCO3的質(zhì)量為14.3g C．生成2.0gCO2氣體 D．剩余CaCO3的質(zhì)量為2.0g12．現(xiàn)將足量氫氣通過45g灼熱的氧化銅和銅的混合物（銅和氫氣不反應(yīng)）。完全反應(yīng)后稱量剩余固體質(zhì)量為37g。計算原混合物中氧化銅的質(zhì)量為（）A．10g B．20g C．40g D．80g13．煅燒一段時間后的某石灰石樣品（雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)），為分析其中鈣元素的含量，將40g該樣品加入到300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液質(zhì)量為311.2g。則該樣品中鈣元素的含量為（）A．20% B．30% C．50% D．80%14．取一定量一氧化碳和二氧化硫的氣體混合物，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，通過灼熱的氧化銅樣品200g，恰好反應(yīng)后（只考慮一氧化碳與氧化銅反應(yīng)）得到固體質(zhì)量168g，則氣體混合物中硫元素質(zhì)量為（）A．11g B．22g C．16g D．32g15．將200g鐵棒放入足量的硫酸銅溶液中，一段時間后取出鐵棒，洗滌、干燥，稱量，質(zhì)量為216g，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是（）A．56g B．216g C．112g D．16g16．將鎂、鋅、鐵混合物40g加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，稱得所得固體的質(zhì)量為136g，則同樣的40g混合物與足量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干后所得固體的質(zhì)量為（）A．136g B．182g C．111g D．113g17．將一定量的鋁粉、鎂粉、鐵粉的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.4g氫氣，則該金屬混合物的質(zhì)量不可能是（）A．2.7g B．5.4g C．9.2g D．10.8g18．取氧化鎂和鎂的固體混合物6.4g加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，實驗中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A．0.3g B．0.1g C．0.2g D．0.4g19．將6.4g表面被氧化的鎂條加到100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，最終得到106.2g溶液，則該鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．25% B．37.5% C．50% D．75%20．實驗室有碳酸鋇和碳酸鈣的固體混合物50g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到54.4g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為（）A．4.4g B．26g C．24g D．20g21．現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過氧化氫溶液，加入MnO2充分反應(yīng)，得到液體的質(zhì)量為90g（不考慮操