高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題練-34沉淀溶解平衡及影響因素

2022屆高三化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理專題練_34沉淀溶解平衡及影響因素一、單選題（本大題共15小題，共45分）時，在含有大量的飽和溶液中存在著平衡：，加入少量KI固體，下列說法不正確的是A.溶液中濃度減小、濃度增大

B.溶度積常數(shù)不變

C.的溶解度不變

D.沉淀溶解平衡向左移動一定溫度下，某難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡下列說法中正確的是A.蒸發(fā)部分溶劑，溶質(zhì)濃度增大

B.沉淀的速率和溶解的速率都等于0

C.再向其中加入該電解質(zhì)，溶液中各種離子的濃度不變

D.該難溶電解質(zhì)溶解形成的陰離子的濃度等于陽離子的濃度下列有關(guān)說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某NaClO溶液的pH為

B.酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用

C.向的稀氨水中加入少量NaOH固體，增大

D.常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體振蕩，增大，不變在常溫下某溶液中，，在常溫下要生成沉淀，需要向溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于A.2 B.3 C.4 D.5常溫下，某懸濁液中存在平衡，加入少量KI固體并完全溶解。下列說法錯誤的是A.溶度積常數(shù)減小 B.溶液中增大

C.沉淀溶解平衡向左移動 D.懸濁液中固體質(zhì)量增大下列說法中正確的是A.鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導(dǎo)瀉使轉(zhuǎn)化為而排出

B.珊瑚蟲從周圍海水中獲取和，經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼，逐漸形成珊瑚

C.水中的、，受熱易分解生成難溶性的、，故水垢的主要成分是、

D.使用含氟牙膏預(yù)防齲齒利用了鹽類水解的原理已知AgCl的溶解度為，AgBr的溶解度為，如果將AgCl和

AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃溶液，發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果為A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成

C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀有很多用途，例如制豆腐就用到石膏主要成分是微溶于水，溶于水的部分可以形成飽和溶液，其飽和溶液中存在平衡：，分別采取下列措施，能使溶液中增大的是A.降溫 B.加入 C.加入 D.加水向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低對電解的影響，原理如下：

下列說法正確的是

A.溶液pH越大，增大

B.該過程中，起到了催化劑的作用

C.反應(yīng)達到平衡時增大，減小

D.從反應(yīng)自發(fā)性角度分析，如反應(yīng)能自發(fā)進行，則已知時，電離常數(shù)，溶度積常數(shù)?，F(xiàn)向溶液中加入溶液，則下列說法中，正確的是A.時，溶液中

B.隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D.該體系中HF與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀下列說法不正確的是A.馬口鐵鍍錫的表面即使破損后也能起到很好的防銹作用

B.飽和溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)煮沸，可得到沉淀

C.反應(yīng)能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

D.除去某溶液中的，選擇加入可溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是蒸餾水

溶液溶液 溶液A. B.

C. D.常溫下，，常溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖下列說法正確的是A.在任何溶液中，、均相等

B.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

C.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

D.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于下列有關(guān)CaC03沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是A.沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B.難溶于水，溶液中沒有和

C.升高溫度，沉淀溶解度增大

D.向懸濁液中加入固體，溶解的量減少和兩種情況下，碳酸鈣在水中的溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.時，的

B.

C.時加入，可以使溶液由c點變?yōu)閐點

D.升高溫度可以使溶液由a點變?yōu)榍€上的任一點

二、填空題（本大題共8小題，共55分）濃縮液含有、等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為__________，已知，。向含有AgI的飽和溶液中：

加入固體，則______填“變大”、“變小”或“不變”，下同。

若改加更多的AgI，則______。

若改加AgCl固體，則______，而______。已知KI溶液與溶液混合后可形成沉淀，此沉淀的現(xiàn)將等體積的KI溶液與溶液混合，若原KI溶液的濃度為，則生成沉淀所需原溶液的最小濃度為______．具有凈水作用，而高鐵酸鈉易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比高效。請回答下列問題：已知，凈水的原理是______。用離子方程式表示

某酸性溶液中含有少量的，為得到純凈的晶體，加入______，調(diào)至，使溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中的______。

工業(yè)上由晶體制備無水的合理方法是在HCl氣氛中加熱，若在空氣中直接加熱晶體得不到純的無水，原因是文字說明______。是一元中強酸，寫出其電離方程式______。為______填“正鹽”或“酸式鹽”，其溶液顯______。填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”

如表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：冷軋含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值濃度pH濃度經(jīng)某一工藝處理后的廢水，常溫下，該廢水中的濃度為______常溫下，，______填“符合”或“不符合”國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。已知下列物質(zhì)在下的Ksp如下，試回答下列問題化學(xué)式顏色AgCl白色AgBr淺黃色AgI黃色黑色紅色時，上述五種銀鹽飽和溶液中，由大到小的順序是______；

向濃度均為的KCl和KBr混合溶液中加入足量溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，______。

向AgBr的飽和溶液中加入溶液，反應(yīng)的離子方程式是______。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是：______。

測定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進行滴定，滴定時應(yīng)加入的指示劑______。

A.。銨鹽和氯化銀是中學(xué)常見鹽，含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：，在時，AgCl的現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：蒸餾水、

溶液、

溶液，充分攪拌后冷卻到相同溫度，濃度由大到小的順序為______填序號．碳酸：，，；草酸：，，

溶液的

pH______

溶液的選填“大于”“小于”或“等于”

等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是______．

人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的

pH

變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象______．

請寫出溶液中的微粒之間的關(guān)系式：

電荷守恒______，

質(zhì)子守恒______．

已知

、AgCl

的

分別為

和

．

在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，利用與

生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當(dāng)溶液中

恰好完全沉淀濃度等于時，溶液中

為______，此時溶液中

等于______．

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：含有大量的飽和溶液中存在著平衡，加入KI溶液，增大，沉淀溶解平衡逆移，減小，故A正確；

B.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變，不變，故B正確；

C.加入KI溶液，增大，沉淀溶解平衡逆移，減小，的溶解度減小，故C錯誤；

D.含有大量的飽和溶液中存在著平衡，加入KI溶液，增大，沉淀溶解平衡左移，故D正確；

故選：C。

含有大量的飽和溶液中存在著平衡，加入KI溶液，增大，沉淀溶解平衡逆移，減小，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)。

本題考查了沉淀溶解平衡的移動、影響的因素，注意是溫度的函數(shù)不隨濃度的變化而變化，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：一定溫度下，某難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡，蒸發(fā)部分溶劑，溶質(zhì)溶解度不變，溶質(zhì)濃度不變，故A錯誤；

B.沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，沉淀的速率和溶解的速率相等且不等于0，故B錯誤；

C.一定溫度下的飽和溶液中，再向其中加入該電解質(zhì)，不能繼續(xù)溶解，飽和溶液中各種離子的濃度不變，故C正確；

D.難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，其溶解形成的陰、陽離子的濃度不再變化，但不一定相等，如在水中達到溶解平衡時，故D錯誤；

故選：C。

A.溫度不變，溶質(zhì)溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)濃度不變；

B.沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡；

C.一定溫度下的飽和溶液中，再向其中加入該電解質(zhì)，不能繼續(xù)溶解；

D.該難溶電解質(zhì)溶解形成的陰離子的濃度和陽離子的濃度關(guān)系取決于電解質(zhì)的組成。

本題考查了難溶物質(zhì)沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷、平衡的建立、離子濃度關(guān)系等，掌握平衡的本質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了pH試紙的使用、酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離平衡及溶度積常數(shù)。掌握pH試紙不能用于測定漂白性物質(zhì)的pH值，溶度積常數(shù)只隨溫度的變化而變化是解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹?/p>

A.NaClO溶液具有堿性和漂白性，將其點在pH試紙的中央，試紙先變藍后褪色，不能測得pH值，故A錯誤；B.酸堿中和滴定時，滴定管用蒸餾水洗凈后需用所裝溶液進行潤洗，否則會將所裝溶液稀釋，導(dǎo)致實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差，故B錯誤；C.向的稀氨水中加入少量NaOH固體，氨水的電離平衡逆向移動，減小，增大，所以減小，故C錯誤；D.常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體，增大，AgCl沉淀的溶解平衡逆向移動，減小，，且只隨溫度的變化而變化，所以且不發(fā)生改變，故D正確。4.【答案】D

【解析】解：已知，，

在常溫下如果要生成沉淀，

則，

所以，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH大于5，

故選：D。

在常溫下如果要生成沉淀，應(yīng)滿足，以此計算溶液的，可確定溶液的pH．

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于濃度的計算，題目難度不大，注意把握計算公式的運用．

5.【答案】A

【解析】解：A、溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故A錯誤；

B、加入少量KI固體并完全溶解，平衡逆向移動，但移動減少的量遠小于加入的量，所以溶液中增大，故B正確；

C、含有大量的飽和溶液中存在著平衡，加入KI溶液，增大，沉淀溶解平衡左移，故C正確；

D、溶液中增大，沉淀溶解平衡向左移動，生成沉淀，所以懸濁液中固體質(zhì)量增大，故D正確；

故選：A。

懸濁液中存在平衡，加入KI溶液，增大，沉淀溶解平衡逆移，減小，但溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，據(jù)此分析解答。

本題考查沉淀溶解平衡，為高頻考點，把握離子濃度與平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ksp只與溫度有關(guān)，題目難度不大。

6.【答案】B

【解析】解：碳酸鋇能溶于胃酸，使用蘇打溶液洗胃，不能形成碳酸鋇沉淀，應(yīng)該用硫酸鈉轉(zhuǎn)化為難溶于酸的硫酸鋇沉淀，故A錯誤；

B.珊瑚蟲從周圍海水中獲取和，碳酸氫鈣不穩(wěn)定，易分解為碳酸鈣，從而逐漸形成珊瑚，故B正確；

C.水中的、受熱易分解生成難溶性的、，在溶液中當(dāng)加熱時易水解轉(zhuǎn)化為，故水垢的主要成分是、，故C錯誤；

D.牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石，使用含氟牙膏會生成氟磷灰石，的溶解度比更小，所以是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，故D錯誤。

故選：B。

A.碳酸鋇能溶于胃酸；

B.碳酸氫鈣不穩(wěn)定易分解為碳酸鈣；

C.在溶液中加熱時易轉(zhuǎn)化為；

D.牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石，使用含氟牙膏會生成氟磷灰石。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，涉及沉淀轉(zhuǎn)化的分析應(yīng)用、物質(zhì)的性質(zhì)等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實質(zhì)是關(guān)鍵，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者大于后者，，當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時，溶液中比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃溶液時，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，

故選：C。

向AgCl與AgBr的飽和溶液中，加入，AgCl與AgBr的溶解平衡向左移動，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀較多．

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，解答本題時注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動，生成沉淀更多．

8.【答案】C

【解析】解：A、降溫，鈣離子濃度減小，故A錯誤；

B、飽和溶液中再加入硫酸鈣，不再溶解，鈣離子濃度不變，故B錯誤；

C、鋇離子與硫酸根離子生成更難溶的硫酸鋇沉淀，平衡正向移動，鈣離子濃度增大，故C正確；

D、加水稀釋，鈣離子濃度減小，故D錯誤；

故選：C。

A、的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫溶解度減??；

B、飽和溶液中再加入硫酸鈣，不再溶解，鈣離子濃度不變；

C、鋇離子與硫酸根離子生成更難溶的硫酸鋇沉淀，平衡正向移動；

D、加水稀釋，鈣離子濃度減小。

本題考查了沉淀溶解平衡的移動和沉淀轉(zhuǎn)化，題目難度不大。

9.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握溶解平衡移動、Ksp的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難度不大。

【解答】

A.越小，只與溫度有關(guān)和其自身性質(zhì)有關(guān)，與溶液pH大小無關(guān)，故A錯誤；

B.為中間產(chǎn)物，不是催化劑，故B錯誤；

C.達到平衡時增大，溶解平衡逆向移動，導(dǎo)致減小，故C正確；

D.反應(yīng)的，的反應(yīng)可自發(fā)進行，能自發(fā)進行，則，故D錯誤。

故選C。

10.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查難溶物溶解平衡及溶度積的計算，題目難度中等，注意利用溶度積判斷沉淀能否生成，把握影響平衡常數(shù)的因素即可解答。

【解答】

A.HF酸為弱酸，不能完全電離，則時，溶液中，故A錯誤；

B.只與溫度有關(guān)，則隨溫度的變化而變化，與濃度無關(guān)，故B錯誤；

C.兩溶液混合后，，，則，說明有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；

D.根據(jù)C的計算可知，該體系中有沉淀生成，故D正確。

故選D。

11.【答案】A

【解析】解：錫、鐵做電極構(gòu)成的原電池中，金屬鐵比錫活潑，F(xiàn)e作負極失電子更易被腐蝕，所以馬口鐵鍍錫的表面即使破損后不能起到防銹作用，故A錯誤；

B.加熱條件下，飽和發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，所以制備氫氧化鐵膠體時，可以把飽和溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)煮沸，故B正確；

C.溶解度小的沉淀能夠轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，AgBr的溶解度比AgCl小，所以反應(yīng)能在水溶液中進行，故C正確；

D.硫酸鈣屬于微溶的鹽，硫酸鋇屬于難溶性鹽，所以除去某溶液中的，選擇加入可溶性鋇鹽要比加入鈣鹽好，故D正確。

故選：A。

A.錫、鐵做電極構(gòu)成的原電池中，金屬鐵比錫活潑，F(xiàn)e更易被腐蝕；

B.加熱條件下，飽和發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體；

C.溶解度小的沉淀能夠轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀；

D.硫酸鈣屬于微溶的鹽．

本題考查了金屬的腐蝕和防護、鹽的水解、沉淀的轉(zhuǎn)化等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握原電池原理．

12.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，明確影響難溶物溶解平衡的因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

根據(jù)溶液中或大小比較AgCl的溶解度，或越小，AgCl的溶解度越大，

蒸餾水，或為0；

HCl溶液中；

溶液中；

溶液中；

則AgCl的溶解度由大到小排列順序是：，故A正確。

故選A。

13.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，溶度積計算分析，平衡移動方向的判斷，關(guān)鍵是計算混合溶液中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度，題目難度中等。

【解答】

A.飽和溶液中，若加固體，增大，減小，，故A錯誤；

B.d為不飽和溶液，蒸發(fā)時硫酸根的濃度會增大，所以d點溶液通過蒸發(fā)不能變到c點，故B錯誤；

C.是一常數(shù)，溫度不變不變，在曲線上的任意一點都相等，故C正確；

D.根據(jù)圖示數(shù)據(jù)，可以看出b點，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，由于b點，生成沉淀時兩者減少的離子數(shù)目相同，，則平衡后，小于，故D錯誤；

故選C。

14.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.達到沉淀溶解平衡時，沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，是動態(tài)平衡，沉淀生成和沉淀溶解的速率相等，故A正確；

B.雖然難溶于水，但并不是絕對不溶，已溶解的碳酸鈣能夠完全電離，溶液中會有和

，故B錯誤；

C.升高溫度增大物質(zhì)溶解度，碳酸鈣的溶解度增大，故C正確；

D.向懸濁液中加入固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動，的溶解量降低，故D正確。

故選B。

15.【答案】A

【解析】略

16.【答案】。

【解析】【分析】

本題考查難溶物的溶解平衡的應(yīng)用，題目難度中等，明確溶度積的概念及表達式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。

【解答】

，當(dāng)AgCl開始沉淀時，說明溶液中的和均已達到飽和狀態(tài)，此時溶液中，

故答案為：。

17.【答案】變小

不變

變小

變大

【解析】解：在一定溫度下，AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，，

若加入固體，會增加濃度，沉淀溶解平衡左移，減小，

故答案為：變??；

若加入更多的AgI固體，沉淀溶解平衡不移動，則不變，

故答案為：不變；

的溶解性大于AgI，所以加入固體AgCl，平衡狀態(tài)下AgCl溶液中的銀離子濃度大于AgI溶液中的銀離子濃度，使變大，所以碘化銀沉淀溶解平衡左移，減小，

故答案為：變??；變大。

根據(jù)同離子效應(yīng)對溶解平衡的影響，可以判斷加入固體和AgCl會使的溶解平衡向左移動，碘離子濃度變小，而AgCl溶解度大于AgI，使溶液中銀離子濃度增大，在飽和溶液中再加入AgI固體對溶解平衡無影響。

本題考查溶解平衡移動，為高頻考點，把握溶解平衡移動原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意為解答的難點，題目難度不大。

18.【答案】

【解析】解：根據(jù)題意，KI可與反應(yīng)，沉淀是，若原KI溶液的濃度為，等體積混合后，，根據(jù)，則生成沉淀時，混合溶液中的溶液的最小濃度，混合前，即原溶液的最小濃度為．

故答案為：．

根據(jù)分析求解，KI可與反應(yīng)生成，將等體積的KI溶液與溶液混合，若KI的濃度為，則混合后，根據(jù)計算即可．

本題考查溶度積的計算，根據(jù)分析求解是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

19.【答案】膠體

或或或

結(jié)合可知，直接加熱會轉(zhuǎn)化為

【解析】解：水解生成的膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可起到凈水的作用，離子方程式為：膠體，

故答案為：膠體；

某酸性溶液中含有少量的，為得到純凈的晶體，由于不能引入新雜質(zhì)，則可以加入CuO或或或；調(diào)至，使溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中氫氧根的濃度是，則

，

故答案為：或或或；

；

氯化銅在水存在的條件下易水解，且水解吸熱，所以在空氣中直接加熱晶體得不到純的無水，反應(yīng)的方程式為，

故答案為：結(jié)合可知，直接加熱會轉(zhuǎn)化為。

水解生成的膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可起到凈水的作用；

含有少量的，可加CuO等促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀；依據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)計算；

在空氣中直接加熱晶體，促進銅離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)。

本題考查物質(zhì)鹽類水解相關(guān)知識，考查較為基礎(chǔ)，掌握相關(guān)鹽類的水解方程為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

20.【答案】

正鹽

弱堿性

符合

【解析】解：是一元中強酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：，根據(jù)是一元中強酸，可以判斷為正鹽，強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，

故答案為：；正鹽；弱堿性；

廢水，，，，，此時廢水中的濃度為，符合國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)，

故答案為：；符合．

是一元中強酸可知，是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式，可以判斷為正鹽，強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性；

溶度積常數(shù)計算，廢水，，，，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)分析是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

本題考查了鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等知識，題目難度不大，試題涉及的知識點較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況。

21.【答案】

D

【解析】解：、AgBr、AgI飽和溶液中，根據(jù)這三種銀鹽溶度積常數(shù)知，：，AgCl溶液中，AgBr溶液中，AgI溶液中，、

飽和溶液中，根據(jù)溶度積常數(shù)知，

溶液中，溶液中，所以上述五種銀鹽飽和溶液中，由大到小的順序是：，

故答案為：；

向濃度均為的KCl和KBr混合溶液中加入足量溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，

故答案為：；

向AgBr的飽和溶液中加入溶液，二者反應(yīng)生成硫化銀和溴化鈉，離子方程式為，該反應(yīng)平衡常數(shù)，

故答案為：；；

測定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進行滴定，滴定時應(yīng)加入的指示劑與銀離子反應(yīng)在氯離子反應(yīng)后，根據(jù)知，應(yīng)該加入，

故答案為：D。

、AgBr、AgI飽和溶液中，、

飽和溶液中；

向濃度均為的KCl和KBr混合溶液中加入足量溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時，；

向AgBr的飽和溶液中加入溶液，二者反應(yīng)生成硫化銀和溴化鈉；

測定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進行滴定，滴定時應(yīng)加入的指示劑與銀離子反應(yīng)在氯離子反應(yīng)后。

本題考查難溶物溶解平衡及有關(guān)計算，側(cè)重考查分析判斷及計算能力，明確溶度積常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，注意中AgX和飽和溶液中計算方法的區(qū)別，為解答易錯點。

22.【答案】

【解析】解：蒸餾水中銀離子濃度不變；

溶液，銀離子濃度增大，平衡逆向移動，最終增大；

溶液中，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，減少，

則溶液中由大到小的順序為．

故答案為：．

含有銀離子或氯離子的溶液抑制AgCl溶解，氯離子或銀離子濃度越大其抑制AgCl溶解程度越大，以此解答該題．

本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較，沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度中等，注意把握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確沉淀溶解平衡及其應(yīng)用方法．

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