專題三離子反應與氧化還原反應2024年高考化學二輪復習(新高考專用)_第1頁
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專題三離子反應與氧化還原反應【十大題型】【新高考專用】【題型1與量有關離子方程式正誤判斷】………………………10【題型2離子方程式綜合考查】…………………12【題型3常見離子共存判斷】……………………14【題型4限定條件的離子共存判斷】……………16【題型5共同考查離子共存與離子方程式】……………………18【題型6離子檢驗】………………21【題型7離子推斷】………………24【題型8依托載體考查氧化還原反應】…………28【題型9考查氧化還原反應概念和規(guī)律】………………………31【題型10復雜氧化還原反應分析計算】…………33離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點,高考再現(xiàn)率為100%。在2024高考試題中,大多以選擇題形式呈現(xiàn),但增加了限制條件和隱含條件,基本每一個選項都會有干擾,并且加大氧化還原反應的考察,甚至與有機物中的官能團性質結合,綜合程度大大增加,區(qū)分度加大。主觀題中,離子方程式的書寫也已經穿插到工業(yè)流程題、實驗題之中,以社會生活中的熱點問題為切入點,以新知識介紹為載體,一般都會涉及一到兩個離子反應方程式的書寫等問題,查學生用離子反應、離子方程式的知識去分析、解釋、處理新問題的能力。氧化還原反應是中學化學教材中的重要概念,貫穿整個高中化學的始終,因此,它是歷年高考的必考內容,填空題、簡答題均有可能出現(xiàn)。從近幾年高考試題來看,氧化還原反應除浙江選考卷外,一般不單獨考查,而是與其它模塊知識融合進行綜合考查,如選擇題中與阿伏加德邏常數(shù)結合考查電子轉移數(shù)目,以化學實驗為載體,考查氧化還反應相關概念和規(guī)律。1.命題情境:(1)日常生活情境:以日常生活中實例(如釀醋、食品膨松劑、環(huán)境消毒等)為載體,考查氧化還原反應的概念及相互關系。(2)生產環(huán)保情境:以工業(yè)生產中反應原理、環(huán)境保護中物質的反應和轉化等為載體,考查氧化還原反應的概念、規(guī)律及應用,以及離子方程式等。(3)實驗探究情境:以化學實驗原理及物質的轉化等為載體,考查氧化還原反應的概念、規(guī)律及簡單計算,離子反應的應用等。2.高考試題統(tǒng)計(1)離子方程式的正誤判斷書寫:湖南卷(2023),廣東卷(2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021、2020),遼寧卷(2021),北京卷(2023、2021),湖北卷(2022、2021),天津卷(2020)。(2)溶液中離子共存的判斷:重慶卷(2022),湖北卷(2022),天津卷(2021),福建卷(2021),湖南卷(2021),江蘇卷(2020)。(3)氧化還原反應的概念與規(guī)律:山東卷(2022、2021、2020),遼寧卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),北京卷(2022、2021),湖南卷(2023、2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021、2020),江蘇卷(2022、2021、2020),重慶卷(2022、2021),天津卷(2021)。(4)氧化還原反應方程式的書寫:山東卷(2023、2020),遼寧卷(2023、2022、2021),河北卷(2022、2021),北京卷(2023、2022、2021、2020),湖南卷(2023、2022、2021),浙江卷(2023、2022、2021),江蘇卷(2022、2021、2020)?!局R點1離子方程式】1.離子方程式正誤判斷的基本方法2.離子方程式正誤判斷的關鍵3.建立與量有關的離子方程式書寫的思維模型【易錯警示】離子方程式書寫注意的問題(1)微溶物作為反應物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學式。微溶物作為生成物,一般寫化學式(標“↓”號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH-+H+=H2O,石灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O。(2)氨水作為反應物寫NH3·H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大,則寫NH3(標“↑”號),若是稀溶液且不加熱,則寫NH3·H2O。(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式,如銅和濃硫酸反應、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等。(4)操作順序或反應物相對量不同時,離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2,離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2溶液中通入過量CO2,離子方程式為OH-+CO2=HCOeq\o\al(-,3)。(5)與“量”有關的復分解反應的離子方程式按“以少定多”的原則,把量少的物質設為1mol,來確定其他物質的物質的量并初步確定化學計量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液,先考慮中和2個HCOeq\o\al(-,3)需2個OH-,則可寫出:Ca2++2HCOeq\o\al(-,3)+2OH-=CaCO3↓+COeq\o\al(2-,3)+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液,1個OH-需要一個HCOeq\o\al(-,3),即反應為OH-+Ca2++HCOeq\o\al(-,3)=CaCO3↓+H2O?!局R點2離子共存的隱含條件】條件類型常見表述誤點點撥題設要求①“一定大量共存”②“可能大量共存”③“不能大量共存”審清關鍵詞常見的限制條件“無色溶液”不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子“滴加甲基橙溶液顯紅色”“pH=1”溶液顯酸性“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存,并不是其他離子反應,同時要注意溶液酸堿性的影響常見隱含條件“與Al反應放出H2”溶液可能顯強酸性或強堿性“由水電離出的c(H+)=1×1012

mol·L1”的溶液溶液可能顯強酸性或強堿性含有大量Fe3+的溶液酸性溶液并具有強氧化性含有大量NO3隱含H+與還原性離子不能同時大量共存相互促進水解Al3+與CO32?、HCO3-、Al相互促進水解,生成沉淀或氣體,不能大量共存Fe3+與CO32?、HCO3【易錯警示】判斷離子共存的規(guī)律1.一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液,則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnOeq\o\al(-,4)等有色離子不存在。2.二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中,OH-及弱酸根陰離子(如COeq\o\al(2-,3)、SOeq\o\al(2-,3)、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在強堿性溶液中,H+及弱堿陽離子(如NHeq\o\al(+,4)、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;酸式弱酸根離子(如HCOeq\o\al(-,3)、HSOeq\o\al(-,3)、HS-、H2POeq\o\al(-,4)等)在強酸性或強堿性溶液中均不可能大量存在。3.三特。指三種特殊情況,①AlOeq\o\al(-,2)或[Al(OH)4]-與HCOeq\o\al(-,3)不能大量共存:AlOeq\o\al(-,2)+H2O+HCOeq\o\al(-,3)=Al(OH)3↓+COeq\o\al(2-,3);②“NOeq\o\al(-,3)+H+”組合具有強氧化性,能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生反應,而這一種組合常常較為隱蔽,不易被察覺;③NHeq\o\al(+,4)與CH3COO-、COeq\o\al(2-,3),Mg2+與HCOeq\o\al(-,3)等組合中,雖然兩組離子都能水解且水解相互促進,但總的水解程度仍很小,它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。4.四反應。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應,能相互反應的離子顯然不能大量共存。①復分解反應,如Ba2+與SOeq\o\al(2-,4)、NHeq\o\al(+,4)與OH-等;②氧化還原反應,如Fe3+與I-,NOeq\o\al(-,3)(H+)與Fe2+,MnOeq\o\al(-,4)(H+)與Br-,H+與S2Oeq\o\al(2-,3)等;③雙水解反應,如Al3+與HCOeq\o\al(-,3)、Al3+與AlOeq\o\al(-,2)等;④絡合反應,如Fe3+與SCN-等?!局R點3離子檢驗】1.常見陽離子的檢驗2.常見陰離子的檢驗3.離子檢驗簡答題的答題模板【知識點4離子推斷】1.離子推斷的四項原則肯定性原則根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住常見的有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+

)互斥性原則在肯定某些離子的同時,結合離子共存規(guī)律,否定一些離子存在(要注意題目中的隱含條件,如酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生氫氣、水的電離情況等)電中性原則溶液呈電中性,一定既有陽離子、又有陰離子,且溶液中正、負電荷總數(shù)相等(利用這一原則可確定一些隱含的離子)進出性原則通常是在實驗過程中使用,是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾2.離子推斷中常見的特殊現(xiàn)象(1)焰色試驗呈紫色:K+,焰色試驗呈黃色:Na+(2)與堿溶液共熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體:NH4+(3)通入足量氨氣產生白色沉淀,溶液中一定不含Ag+,可能含Mg2+和Al3+(4)加入足量鹽酸產生白色沉淀,溶液中可能含Cl-和SiO32-(5)加入足量鹽酸產生淺黃色沉淀,溶液中可能含S2O32-或S2-和SO32-(6)通入足量二氧化碳產生白色沉淀,溶液中可能含SiO32-和[Al(OH)4]-(7)通入足量二氧化硫產生白色沉淀,沉淀可能為H2SiO3或BaSO4,溶液中可能含SiO32-或Ba2+與MnO4-(H+)、ClO-、NO3-(H+)、Fe3+等氧化性離子的混合離子。【知識點5氧化還原反應概念及規(guī)律】1.氧化還原反應的概念及關系2.熟知常見的氧化劑和還原劑,并推測其反應產物(1)常見氧化劑及還原產物的推測氧化劑KMnO4(H+)或MnO2硝酸(H+、NO3)KClO3、NaClO濃硫酸還原產物Mn2+NO2或NOClSO2氧化劑H2O2K2Cr2O7Cl2Fe3+還原產物H2OCr3+ClFe2+(2)常見還原劑及氧化產物的推測還原劑M(金屬)S2SO32

、SO2IBr氧化產物Mn+SI2Br2還原劑H2CO、CNH3H2O2H2C2O4氧化產物H+CO2NOO2CO2【知識點6氧化還原反應基本規(guī)律】1.氧化還原反應的基本規(guī)律守恒律定義化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,實質是反應中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。應用①直接計算參與氧化還原反應物質間的數(shù)量關系。②配平氧化還原反應方程式。強弱律定義氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物。應用①判斷某氧化還原反應中,氧化性、還原性的相對強弱。②判斷某氧化還原反應能否正常進行。優(yōu)先律定義當存在多種還原劑(氧化劑)時,氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強的還原劑(氧化劑)反應。應用①判斷某一氧化還原反應能否正常進行。②可判斷物質發(fā)生氧化還原反應的先后順序。如:向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2,因I-的還原性強于Br-,則先發(fā)生反應:2I-+Cl2=2Cl-+I2,然后發(fā)生反應:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。價態(tài)律定義有多種價態(tài)的元素,處于最高價態(tài)時只具有氧化性(如H2SO4中的S元素),處于最低價態(tài)時只具有還原性(如H2S中的S元素),處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。應用①判斷氧化還原反應能不能發(fā)生。②判斷同種元素的不同物質間發(fā)生氧化還原反應時的化合價變化情況。轉化律定義同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時,元素的化合價只接近而不交叉,最多達到同種價態(tài)。應用如:H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O(H2eq\o(S,\s\up6(-2))→eq\o(S,\s\up6(0)),H2eq\o(S,\s\up6(+6))O4→eq\o(S,\s\up6(+4))O2)、5Cl-+ClOeq\o\al(-,3)+6H+=3Cl2↑+3H2O。2.物質氧化性、還原性強弱的應用物質氧化性、還原性強弱判斷的常用方法(1)依據(jù)反應條件來判斷。當不同的氧化劑作用于同一還原劑時,若氧化產物價態(tài)相同,可依據(jù)反應條件的難易程度來判斷氧化劑氧化性的相對強弱,一般來說反應條件越苛刻,說明反應越難發(fā)生(即氧化劑得電子越困難),則對應氧化劑的氧化性越弱,例如:Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性:濃硝酸>濃硫酸。(2)根據(jù)“三表”判斷。①根據(jù)元素周期表判斷②根據(jù)金屬及非金屬的活動性順序表判斷(3)依據(jù)“兩池”判斷。①兩種不同的金屬構成原電池的兩極時,負極是電子流出的一極,正極是電子流入的極。則兩種金屬的還原性:正極<負極。②用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先得電子的陽離子的氧化性較強,在陽極先失去電子的陰離子的還原性較強。(4)依據(jù)“三度”判斷(即:濃度、溫度、酸堿度)。一般情況下,濃度越大,溫度越高,氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強;酸堿度是影響氧化性強弱的重要因素。例如:①KMnO4在酸性條件下具有較強的氧化性,常溫下即可和濃鹽酸反應制取氯氣;②HNO3(濃)的氧化性強于HNO3(稀)的氧化性;③HNO3(熱)的氧化性強于HNO3(冷)的氧化性?!局R點7氧化還原反應方程式的配平方法】【知識點8利用電子得失守恒法計算的模型】1.電子守恒規(guī)律(1)規(guī)律:氧化還原反應中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等,表現(xiàn)為元素化合價降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。(2)應用:運用電子守恒進行氧化還原反應的相關計算。2.“電子守恒法”計算的一般思維模板【知識點9信息型非氧化還原反應方程式的書寫】書寫信息型非氧化還原反應方程式時要先確定反應物和生成物,再依據(jù)反應規(guī)律推測未知產物,并利用“觀察法”結合原子守恒進行配平,具體步驟如下:【知識點10信息型氧化還原方程式的書寫】1.配平氧化還原反應方程式的“三大原則”2.配平氧化還原反應方程式的“五個步驟”【題型1與量有關離子方程式正誤判斷】【例1】(2024·河北衡水武邑中學三模)下列過程中的化學反應對應的離子方程式正確的是A.膠體的制備:膠體B.向大理石上滴加濃硝酸:C.向含有明礬溶液中滴加溶液至沉淀的物質的量最大D.向含有的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應,當轉移電子數(shù)為時:【答案】B【解析】A.膠體的制備是將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中,反應的離子方程式為,A錯誤;B.向大理石上滴加濃硝酸發(fā)生的反應為碳酸鈣與濃硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水,反應的離子方程式為,B正確;C.向含有明礬溶液中滴加溶液至沉淀的物質的量最大發(fā)生的反應為硫酸鋁鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇沉淀和硫酸鉀,反應的離子方程式為,C錯誤;D.向含有的溶液中通入一定量氯氣發(fā)生反應,當轉移電子數(shù)為時,溶液中的亞鐵離子恰好與氯氣反應生成鐵離子和氯離子,反應的離子方程式為,D錯誤;故選B?!咀兪?1】(2024·吉林·東北師大附中校聯(lián)考模擬預測)下列方程式中正確的是A.用足量的石灰乳吸收廢氣中的:B.溶液吸收氣體:C.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:D.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應:【答案】D【解析】A.石灰乳在離子方程式書寫時不能拆,故用足量的石灰乳吸收廢氣中的SO2的離子方程式為:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O,A錯誤;B.H2S在離子方程式書寫時不能拆,故CuSO4溶液吸收H2S氣體的離子方程式為:Cu2++H2S=CuS↓+2H+,B錯誤;C.甲醛與銀氨溶液反應為1:4,故甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱的離子方程式為,C錯誤;D.電解池中陽極上發(fā)生還原反應,故鉛酸蓄電池充電時的陽極反應的離子方程式為:,D正確;故選D?!咀兪?2】(2023·湖南長沙·統(tǒng)考一模)下列反應過程對應的離子方程式書寫正確的是A.向溶液中通入過量:B.向氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液:C.向溶液中加入少量溶液:D.向稀硝酸中加入溶液:【答案】B【解析】A.溶液中通入過量,發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為,故A錯誤;B.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液發(fā)生水解,離子方程式為:,故B正確;C.向溶液中加入少量溶液,離子方程式,故C錯誤;D.稀硝酸中加入溶液生成NO,離子方程式為,故D錯誤;故選B?!咀兪?3】(2023·黑龍江·校聯(lián)考模擬預測)下列指定反應的離子方程式錯誤的是A.將少量溴水滴入過量溶液中:B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣:C.氯化鐵溶液腐蝕銅箔:D.將足量溶液滴入濁液中:【答案】A【解析】A.溴水具有強氧化性,少量溴水滴入過量溶液中,亞硫酸根離子被氧化為硫酸,氫離子和過量亞硫酸根離子生成亞硫酸氫根離子:,A錯誤;B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉、水,B正確;C.氯化鐵溶液腐蝕銅箔反應生成亞鐵離子和銅離子,C正確;D.足量溶液滴入濁液中,鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀,使得氫氧化鎂沉淀轉化為氫氧化鐵沉淀和鎂離子,D正確;故選A?!绢}型2離子方程式綜合考查】【例2】(2024·湖北武漢聯(lián)考模擬預測)下列實驗操作對應的離子方程式錯誤是A.電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OHB.向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液:Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑C.向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液:2H++=S↓+SO2↑+H2OD.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+(aq)【答案】A【解析】A.電解飽和MgCl2溶液生成Cl2、H2和Mg(OH)2沉淀,離子方程式為:Mg2++2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2,故A錯誤;B.向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3和CO2,離子方程式為:Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑,故B正確;C.向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液生成S和SO2,離子方程式為:2H++=S↓+SO2↑+H2O,故C正確;D.CaCO3的溶解度小于CaSO4,用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4,CaSO4會轉化為CaCO3,離子方程式為:(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+(aq),故D正確;故選A?!咀兪?1】(2024·遼寧沈陽·統(tǒng)考一模)下列離子方程式中書寫正確的是A.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加過氧化氫:B.溶于氨水形成硫酸六氨合鎳溶液:C.將水垢中轉化為的原理:D.向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液:【答案】B【解析】A.酸性KMnO4溶液滴定雙氧水,H2O2被氧化為O2,離子方程式為:,A錯誤;B.溶于氨水形成硫酸六氨合鎳溶液,離子方程式為:,B正確;C.將水垢中轉化為,屬于沉淀轉化,離子方程式為:,C錯誤;D.向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液生成水和二氧化碳,離子方程式為:,D錯誤;故選B。【變式22】(2024·江蘇鹽城射陽中學三模)下列反應的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化銅溶于稀鹽酸:B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應:C.鋅粒與稀硝酸反應:D.向鹽酸中加入適量氨水:【答案】A【解析】A.氫氧化銅溶于稀鹽酸生成氯化銅和水:,A正確;B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液反應:,B錯誤;C.稀硝酸具有強氧化性,鋅粒與稀硝酸反應生成NO:,C錯誤;D.向鹽酸中加入適量氨水,一水合氨是弱堿,不能拆寫成離子,應為:,D錯誤;故選A?!咀兪?3】(2023·浙江溫州瑞安中學模擬預測)下列反應的離子方程式正確的是A.紅熱的木炭與濃硝酸反應:B.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中C.硫氰化鐵溶液中加NaOH溶液產生沉淀:D.向明礬溶液中加溶液至沉淀質量最大:【答案】B【解析】A.紅熱的木炭與濃硝酸反應:,故錯誤;B.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中:,正確;C.硫氰化鐵溶液中加NaOH溶液產生沉淀:,故錯誤;D.明礬與按物質的量之比為1:2反應時,沉淀質量最大:,故錯誤。故選B。【題型3常見離子共存判斷】【例3】(2023·湖南衡陽·校聯(lián)考三模)對下列粒子組在溶液中是否大量共存判斷正確的是選項粒子組判斷A、、、能大量共存B、、、能大量共存C、、、能大量共存D、、、不能大量共存【答案】D【解析】A.與發(fā)生互促水解生成與,不能大量共存,A項錯誤;B.可以氧化,不能大量共存,B項錯誤;C.與反應生成沉淀,不能大量共存,C項錯誤;D.在水溶液中存在反應:,由此可知,在條件下,會轉化成,不能大量共存,D項正確;故選D。【變式31】(2023·上海徐匯·統(tǒng)考模擬預測)室溫時,下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A.、在溶液中結合生成弱酸HClO,、、發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故A不符合題意;B.酸性條件下,具有強氧化性,能將氧化為單質碘,即、、發(fā)生反應,不能大量共存,故B不符合題意;C.、會發(fā)生雙水解反應,不能大量共存,故C不符合題意;D.、、、之間互不反應,能大量共存,故D符合題意;故選D?!咀兪?2】(2023·重慶·校聯(lián)考一模)下列各組粒子在水溶液中能大量共存的是。A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】A.銨根離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應的程度很小,可以共存,A符合題意;B.Fe3+和ClO在堿性條件下可以發(fā)生反應生成Cl和高鐵酸根,不能共存,B不符合題意;C.亞鐵離子和反應生成藍色沉淀,不能共存,C不符合題意;D.氨氣的水溶液顯堿性,能和銀離子反應,不能共存,D不符合題意;故選A?!咀兪?3】(2023·江蘇省南菁高級中學二模)下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.H+、CO、SO B.Mg2+、OH、NOC.Ba2+、H+、OH D.Cu2+、NO、SO【答案】D【解析】A.H+和CO兩種離子結合生成CO2和H2O,不能大量共存,故A錯誤;B.Mg2+和OH結合生成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,故B錯誤;C.H+和OH結合生成水,不能大量共存,故C錯誤;D.Cu2+、NO、SO之間不發(fā)生反應,能夠大量共存,故D正確;故選D?!绢}型4限定條件的離子共存判斷】【例4】(2023·河北·模擬預測)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液:、、、、B.含有的溶液:、、、、C.的溶液:、、、、D.加入少量Al產生的溶液:、、、、【答案】B【解析】A.與不能大量共存,故A不符合題意;B.溶液中各離子相互不反應,能大量共存,故B符合題意;C.的溶液的,溶液呈酸性,、均不能大量存在,故C不符合題意;D.與Al反應產生的溶液為強酸性溶液或強堿性溶液,不能在堿性溶液中大量存在,在酸性溶液中與Al反應不產生,故D不符合題意。綜上所述,答案為B?!咀兪?1】(2024·河南南陽一中模擬預測)常溫下,下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.0.1mol?L1HNO3溶液:Fe2+、Na+、Cl、B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、、C.某無色溶液:H+、Na+、、D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Mg2+、K+、、【答案】D【解析】A.在酸性條件下,硝酸根離子、亞鐵離子之間發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,A不符合題意;B.使酚酞變紅色的溶液呈堿性,銅離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子之間相互反應,在溶液中不能大量共存,B不符合題意;C.為有色離子,不滿足溶液無色的條件,C不符合題意;D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性,Mg2+、K+、、之間不反應,都不與氫離子反應,在酸性溶液中能夠大量共存,D符合題意;故選D。【變式42】(2023·四川雅安·統(tǒng)考模擬預測)常溫下,下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液:K+、Na+、SO、MnOB.遇KSCN變紅色的溶液:Na+、Mg2+、I、ClC.pH=0的溶液:、Fe2+、S2O、ClOD.通入足量NH3的溶液:K+、Cu2+、SO、Cl【答案】A【解析】A.該溶液因含MnO而顯紫色但澄清透明,且K+、Na+、SO、MnO兩兩之間不發(fā)生反應,能大量共存,A符合題意;B.遇KSCN變紅色的溶液中含有,能與I發(fā)生氧化還原反應,故不能大量存在,B不符合題意;C.pH=0的溶液顯酸性,含有大量,能與ClO結合生成HClO,能與S2O反應生成S、SO2和水,另外ClO具有強氧化性,能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應,故這些離子不能大量共存,C不符合題意;D.通入足量NH3的溶液顯堿性,Cu2+能結合氨分子生成,故不能大量存在,D不符合題意;故選A?!咀兪?3】(2023·湖北武漢華中師大一附中模擬預測)向下列溶液中逐漸通入至過量,最終體系中無沉淀的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A.H2SO3是弱電解質,NH3溶于水產生NH3?H2O,NH3?H2O促進H2SO3的電離,產生更多的,然后會產生BaSO3沉淀,故A錯誤;B.NH3溶于水產生NH3?H2O,NH3?H2O與H2CO3反應不產生沉淀,NH3?H2O與會反應但也不會產生沉淀,所以該離子組內不產生沉淀,故B正確;C.NH3溶于水后產生NH3?H2O,NH3?H2O會與Mg2+和Ag+反應產生沉淀,故C錯誤;D.NH3溶于水產生NH3?H2O,NH3?H2O與Cu2+反應產生Cu(OH)2沉淀,與Al3+反應產生Al(OH)3沉淀,故D錯誤;故選B?!绢}型5共同考查離子共存與離子方程式】【例5】(2024·陜西咸陽·統(tǒng)考一模)下列各組微粒在溶液中既可以大量共存,且加入試劑M后發(fā)生反應的離子方程式書寫也正確的是選項微粒組試劑M發(fā)生反應的離子方程式AFe3+、H+、、通入少量SO2B、Fe2+、、Na+少量硫酸CCl、Na+、、K+過量醋酸溶液DK+、、、適量HNO3溶液【答案】B【解析】A.Fe3+、H+、、在溶液中能大量共存,但通入SO2后,發(fā)生的是與SO2的氧化還原反應,而不是Fe3+與SO2的氧化還原反應,A不正確;B.、Fe2+、、Na+在溶液中能大量共存,加入H2SO4后,溶液呈酸性,的氧化能力增強,能將Fe2+氧化為Fe3+,從而發(fā)生反應,B正確;C.Cl、Na+、、K+在溶液中能大量共存,加入過量醋酸溶液,轉化為H2SiO3,但醋酸為弱酸,不能改寫成H+和CH3COO,應以化學式表示,離子方程式為,C不正確;D.K+、、、在溶液中不能大量共存,因為、能發(fā)生離子互換反應:++H2O=Al(OH)3↓+,D不正確;故選B?!咀兪?1】(2023·吉林長春·東北師大附中一模)下列各組離子能大量共存,且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應A、、溶液B、、溶液C、、氣體D、、酸性溶液【答案】D【解析】A.H2O2溶液可氧化I,生成碘和水,離子反應為2I+2H2O2+2H+=I2+2H2O,A錯誤;B.偏鋁酸根離子可促進碳酸氫根離子的電離,離子反應為++H2O=Al(OH)3↓+,B錯誤;C.FeS可溶于強酸,則通入硫化氫氣體不反應,C錯誤;D.該組離子之間不反應,可大量共存,且加入酸性KMnO4溶液發(fā)生5+2+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O,D正確;故選D?!咀兪?2】(2023·福建廈門·廈門一中模擬預測)下列離子組能大量共存且加入(或通入)試劑發(fā)生反應的離子方程式正確的是選項離子組試劑離子方程式A、、足量鐵氰化鉀溶液B、、少量C、、少量D、、足量銀氨溶液【答案】B【解析】A.該組離子互不反應可大量共存,其中與鐵氰化鉀反應生成藍色沉淀,離子方程式:,故A錯誤;B.該組離子互不反應可大量共存,通少量氯氣后反應離子方程式為:,故B正確;C.加入少量離子方程式為:,故C錯誤;D.OH與NH不能大量共存,加入足量銀氨溶液共熱,離子方程式:,故D錯誤;故選B。【變式53】(2023·湖南岳陽一中二模)下列各組離子能大量共存,當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化,且發(fā)生的離子方程式正確的是離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式A、、B、、通入少量C、、少量D、、【答案】A【解析】A.選項中的3種離子相互間不反應,F(xiàn)e2+、、H+發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、NO和水,離子方程式為,A正確;B.和反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子,兩者不能共存,B錯誤;C.S2、、Fe3+混合,除了發(fā)生S2和Fe3+的氧化還原反應外,還會發(fā)生碳酸根離子和鐵離子的雙水解反應,C錯誤;D.Ba2+、與H2SO4混合,除了鋇離子與硫酸根離子反應外,亞硫酸氫根離子與氫離子也會反應,D錯誤;故選A?!绢}型6離子檢驗】【例6】(2023·廣東廣州二中模擬預測)對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的是A.加入稀鹽酸產生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則一定有CO32-B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定有SO42-C.分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液,用NaOH溶液就能一次鑒別開D.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+【答案】C【解析】試題分析:A、加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通澄清石灰水中,溶液變渾濁,該氣體為二氧化碳,原溶液中可能含CO32、HCO3 ̄,故A錯誤;B、加入氯化鋇有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀,原溶液中不一定存在SO42,可能含有銀離子,故B錯誤;C、分別滴加NaOH溶液,生成藍色沉淀的原溶液含Cu2+,生成白色沉淀的原溶液含Mg2+,無明顯現(xiàn)象的原溶液含Na+,故C正確;D、加入碳酸鈉溶液產生的白色沉淀,可能是碳酸鈣或者碳酸鋇,再加鹽酸白色沉淀消失,可能有Ba2+或者Ca2+,故D錯誤?!咀兪?1】(2023·山東濟南歷城第二中學模擬預測)下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中先加入氯化鋇溶液,再滴入鹽酸先產生白色沉淀,后白色沉淀不消失該溶液中一定含有B向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍該溶液中一定無C在溶液中滴加少量等濃度的溶液,再加入少量等濃度的溶液先產生白色沉淀,后產生黑色沉淀D室溫下,用試紙分別測定濃度均為的和兩種溶液的:結合能力比的弱【答案】D【解析】A.向某溶液中先加入氯化鋇溶液,再滴入鹽酸,先產生白色沉淀,后白色沉淀不消失,白色沉淀可能是氯化銀,不能說明含有硫酸根離子,A錯誤;B.銨鹽和氫氧化鈉溶液反應,如果不加熱或在稀溶液中反應生成的一水合氨不分解或分解的氨氣較少,無法檢測出來,因此不能據(jù)此說明不含有銨根離子,B錯誤;C.反應中硫化鉀過量,在加入硫酸銅溶液一定產生CuS沉淀,所以不能據(jù)此說明二者溶度積常數(shù)相對大小,C錯誤;D.酸性:H2SO3>,酸性越強,對應離子結合氫離子能力越弱,因此結合能力比的弱,D正確;故選D?!咀兪?2】(2023·江蘇連云港新海高級中學模擬)下列有關物質檢驗的操作、現(xiàn)象及結論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入溶液,產生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不消失該溶液中一定含有B取某溶液做焰色反應實驗,火焰顯黃色該溶液中一定不含鉀元素C向某溶液中加入稀鹽酸,產生的氣體通入澄清石灰水中,變渾濁該溶液中一足含有D某溶液與溶液共熱,產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有【答案】D【解析】A.無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,該白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇,所以原溶液不一定含有硫酸根離子,A錯誤;

B.某物質焰色反應呈黃色,說明一定含有鈉元素,但由于鉀元素的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察,因此也可能含有鉀元素,B錯誤;C.無色溶液中加入稀鹽酸產生氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁,該氣體是二氧化硫或CO2,則原溶液不一定含有碳酸根離子,也可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,C錯誤;D.無色試液加入NaOH溶液,加熱產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體一定是氨氣,因此試液中一定含有銨根離子,D正確;故選D?!咀兪?3】(2023·福建廈門大學附屬科技中學模擬)下列對某溶液所含離子的檢驗,敘邊正確的是A.滴入BaCl2溶液和稀硝酸,產生白色沉淀,則原溶液中一定含有B.滴入鹽酸酸化,再滴入硝酸銀溶液,產生白色沉淀,則原溶液中一定含有ClC.檢驗溶液中是否含有:取少量待測液向其中加入適量稀鹽酸,觀察是否有氣泡產生D.滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再通入少量Cl2后呈紅色,則原溶液中一定含有Fe2+【答案】D【解析】A.SO的檢驗方法為:先加入稀鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有SO,A錯誤;B.向某溶液中先加稀硝酸酸化,排除碳酸根離子的干擾,然后滴入AgNO3溶液,生成的白色沉淀為AgCl,能夠說明原溶液中含有Cl,加入鹽酸引入氯離子,B錯誤;C.加入適量稀鹽酸,有大量氣泡產生的可能是碳酸根或者碳酸氫根,所以不能確定是否含有,C錯誤;D.一開始滴入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,說明溶液中不含F(xiàn)e3+,通入少量Cl2后呈紅色,說明發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,生成了Fe3+,證明原溶液中含有Fe2+,故D正確;故選D?!绢}型7離子推斷】【例7】(2023·河南·校聯(lián)考模擬預測)某溶液中可能含有、、、、、和,取該溶液,加入過量溶液,加熱,得到氣體,同時產生紅褐色沉淀,過濾、洗滌、灼燒,得到固體;向上述濾液中加足量溶液,得到不溶于鹽酸的沉淀,由此可知原溶液中A.至少存在3種離子B.一定存在,且C.、一定存在,不能確定D.、一定不存在,可能存在【答案】B【分析】由溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,加熱,得到氣體和紅褐色沉淀可知,溶液中一定含有銨根離子和鐵離子,則溶液中一定不含有碳酸根離子,由原子個數(shù)守恒可知,溶液中銨根離子的物質的量為0.02mol,鐵離子的物質的量為×2=0.02mol;向濾液中加入足量氯化鋇溶液,產生不溶于鹽酸的沉淀說明溶液中含有硫酸根離子,由硫酸鋇的質量可知,溶液中硫酸根離子的物質的量為=0.02mol,陽離子電荷總數(shù)為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,陰離子電荷總數(shù)為2×0.02mol=0.04mol,陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù),則由電荷守恒可知,溶液中一定含有氯離子,無法確定是否含有鋁離子和鉀離子?!窘馕觥緼.由分析可知,溶液中一定含有銨根離子、鐵離子、硫酸根離子和氯離子,一定不含有碳酸根離子,無法確定是否含有鋁離子和鉀離子,故A錯誤;B.由分析可知,溶液中一定含有銨根離子、鐵離子、硫酸根離子和氯離子,一定不含有碳酸根離子,無法確定是否含有鋁離子和鉀離子,則由電荷守恒可知,溶液中氯離子濃度不小于=0.4mol/L,故B正確;C.由分析可知,溶液中一定含有銨根離子、鐵離子、硫酸根離子和氯離子,故C錯誤;D.由分析可知,溶液中一定不含有碳酸根離子,無法確定是否含有鋁離子,故D錯誤;故選B?!咀兪?1】(2023·安徽黃山·統(tǒng)考三模)某工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl、CO、NO、SO、I中的幾種,且各離子物質的量濃度均為0.2mol/L(忽略水的電離及離子的水解),欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:I.取該無色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加II.用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,無紫色火焰III.另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色IV.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。下列推斷不正確的是A.溶液中一定不含的陽離子是K+、NH、Cu2+、Ag+B.III中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式為:8H++6I+2NO=3I2+2NO↑+4H2OC.原溶液除H+和OH外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、ID.另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重,得到固體質量0.8g【答案】C【分析】I.取該無色溶液5mL,說明一定不含有Cu2+,滴加一滴氨水有沉淀生成,且離子種類增加,說明增加的是NH,所以原溶液中一定不含NH,可能含有Mg2+、Al3+,不含NH、CO;II.用鉑絲蘸取溶液,在火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察,無紫色火焰,說明沒有K+;III.另取溶液加入過量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,說明有還原性離子I與NO和H+反應生成NO,即溶液中有I、NO,一定不含有Ag+。IV.向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明有SO;綜上所述,一定含有的陰離子為NO、SO、I,各離子物質的量濃度均為0.2mol/L,結合電荷守恒可知,溶液中一定有Mg2+和Al3+,且還含有一種1價的陰離子為Cl,以此解答。【解析】A.由分析可知,溶液中一定不含的陽離子是K+、NH、Cu2+、Ag+,故A正確;B.III中加入鹽酸,I與NO和H+反應生成NO,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為:8H++6I+2NO=3I2+2NO↑+4H2O,故B正確;C.由分析可知,原溶液除H+和OH外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I、Cl,故C錯誤;D.另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,Mg2+、Al3+反應生成Mg(OH)2、NaAlO2,充分反應后過濾,洗滌,灼燒沉淀至恒重,根據(jù)元素守恒:n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,m(MgO)=0.02mol×40g/mol=0.8g,故D正確;故選C?!咀兪?2】(2023·重慶統(tǒng)考模擬預測)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種:K+、NO、SO、NH、CO(不考慮溶液中少量的H+和OH),取200mL該溶液,分為兩等份進行下列實驗:實驗1:第一份加入足量的燒堿濃溶液并加熱,產生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2:第二份先加入足量的鹽酸,無現(xiàn)象,再加入足量的BaCl2溶液,得固體2.33g。下列說法正確的是A.該溶液中無法確定是否含有K+ B.該溶液中肯定含有NO、SO、NH、COC.該溶液中不含NO D.該溶液中一定含有K+,且c(K+)≥0.1mol/L【答案】D【分析】100mL溶液中加入足量氫氧化鈉加熱,生成的氣體為氨氣,物質的量為0.01mol,第二份加入足量的鹽酸無現(xiàn)象,則無碳酸根離子,再加入足量的氯化鋇溶液,生成硫酸鋇沉淀為0.01mol,則200mL溶液中含有銨根離子0.02mol,硫酸根離子0.02mol,根據(jù)電荷守恒則溶液中一定還含有鉀離子?!窘馕觥緼.根據(jù)分析可知,該溶液中一定含有鉀離子,A錯誤;B.根據(jù)分析可知,該溶液中一定含有硫酸根離子、銨根離子,一定沒有碳酸根離子,不能確定是否存在硝酸根離子,B錯誤;C.該溶液中是否存在硝酸根離子無法確定,C錯誤;D.200mL溶液中存在硫酸根離子0.02mol,銨根離子0.02mol,則根據(jù)電荷守恒可知,鉀離子的物質的量至少為0.02mol,c(K+)≥0.1mol/L,D正確;故選D。【變式73】(2023·廣東肇慶一中二模)某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO、SO、CO、Cl、Br中的若干種,依次進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象記錄如下。①pH試紙檢驗,溶液的pH>7②取少量原溶液,向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,無氣體產生,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色,用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀產生,過濾⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液,有白色沉淀產生則關于原溶液的判斷中不正確的是A.肯定存在的離子是Na+、K+、SO、BrB.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO、COC.無法確定原溶液中是否存在ClD.若步驟④改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液,對溶液中離子的判斷也無影響【答案】A【分析】因為溶液無色,所以溶液中一定不存在:Fe3+、Cu2+,①pH試紙檢驗,溶液的pH>7,證明溶液顯示堿性,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種;②取少量原溶液,向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成,則一定不存在SO;③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,無氣體產生,則一定不含CO,可能含有SO,亞硫酸根能被氯水氧化為硫酸根離子,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色,則為溴水的顏色,一定含有Br;④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀產生,可以證明硫酸根離子的存在,即亞硫酸根被氧化生成的硫酸根離子,溶液中一定存在SO;⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產生,即為氯化銀沉淀,但是在③中加入的氯水中含有氯離子,不能確定是否存在待測離子中的氯離子?!窘馕觥緼.由分析可知,液中一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種,一定存在SO、Br,故A錯誤;B.由分析可知,溶液中肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO、CO,故B正確;C.由分析可知,無法確定原溶液中是否存在Cl,故C正確;D.若步驟④用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液,則硫酸根離子會和BaCl2溶液反應生成難溶物質硫酸鋇,但是硫酸根一定是步驟③中亞硫酸根離子被氧化來的,此時對溶液中離子的判斷無影響,故D正確;故選A?!绢}型8依托載體考查氧化還原反應】【例8】(2023·湖北·統(tǒng)考一模)中國科學院金屬研究所發(fā)現(xiàn)采用和NaOH混合促進劑,可明顯提高鋁與水反應制氫系統(tǒng)的性能,制氫機理如圖。主要反應為:↑;。溶液顯堿性,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol?L?1溶液中陰離子數(shù)目等于B.上述反應中的氧化產物為Sn和H2C.標準狀況下,反應過程中生成33.6LH2,轉移電子數(shù)目為9NAD.AlSn原電池的形成,能提高產氫速率,析氫反應主要發(fā)生在Sn上【答案】D【分析】Al與Na2SnO3可以發(fā)生反應6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2↑(1),和NaOH也可發(fā)生反應2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑(2),圖示中Al與Na2SnO3和NaOH反應,隨著反應的進行,生成的Sn和氫氣的量也逐漸增多。【解析】A.Na2SnO3溶液顯堿性,是強堿弱酸鹽,會發(fā)生水解導致陰離子個數(shù)增多,大于0.1NA個,故A錯誤;B.根據(jù)分析該過程存在6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl(OH)4+3H2↑,還原產物為Sn和H2,故B錯誤;C.在整個過程中生成故氫氣的反應有兩個,當氫氣全部是反應(1)生成的,33.6LH轉移的電子數(shù)為9NA,當氫氣全部是反應(2)生成的,轉移的電子數(shù)為3NA,兩個反應同時發(fā)生,故轉移電子數(shù)目為介于3NA與9NA之間,故C錯誤;D.形成AlSn原電池可以加快反應速率,Al活潑作負極,故Sn作正極,析氫反應主要發(fā)生在Sn上,故D正確,故選D。【變式81】(2023·河南·校聯(lián)考一模)化石燃料燃燒會產生大氣污染物、等,科學家實驗探究用硫酸鈰循環(huán)法吸收,其轉化原理如圖所示,下列說法正確的是A.檢驗可以選用鹽酸酸化的溶液B.反應①的離子方程式為C.反應②中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為1:2D.理論上每吸收標準狀況下,一定消耗【答案】B【解析】A.硫酸根的檢驗需要先加入鹽酸排查銀離子的干擾,再加氯化鋇產生白色沉淀證明有硫酸根,A錯誤;B.從圖中看,反應①中氧化劑是,還原劑是,兩者發(fā)生氧化還原反應生成、,方程式為,B正確;C.反應②中氧氣中氧元素化合價由0變?yōu)?,為氧化劑,化合價升高發(fā)生氧化反應得到氧化產物,根據(jù)電子守恒可知,故氧化劑與氧化產物的物質的量之比為1:4,C錯誤;D.根據(jù)電子守恒可知,理論上每吸收標準狀況下(為0.01mol),消耗0.005mol氧氣,為0.16g,D錯誤;故選B?!咀兪?2】(2024·湖南株洲·統(tǒng)考一模)稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源,我國是稀土儲量最大的國家。鈰()是一種典型的稀土元素,其在自然界中主要以氟碳鈰礦(主要成分為)形式存在。工業(yè)上利用氟碳鈰礦制取的一種工藝流程如圖:下列說法錯誤的是A.倍燒過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為B.通過操作Ⅱ(包含酸溶、蒸發(fā)結晶)即可得到純凈的C.酸浸過程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現(xiàn)環(huán)境友好D.中陰離子的空間構型為正四面體【答案】B【解析】A.焙燒后Ce元素以CeO2、CeF4形式存在,Ce均表現(xiàn)為+4,CeCO3F中Ce表現(xiàn)+3價,因此焙燒CeCO3F中Ce的化合價升高,被氧化;CeCO3F為還原劑,氧氣為氧化劑,因此有n(CeCO3F)×1=n(O2)×4,n(O2)∶n(CeCO3F)=1∶4,A正確;B.通過操作Ⅱ(包含酸溶、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥)即可得到純凈的,B錯誤;C.因用鹽酸可能會生成污染性氣體氯氣,所以酸浸過程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現(xiàn)環(huán)境友好,C正確;D.中陰離子的中心原子價層電子對數(shù)為4,且不含孤電子對,所以其空間構型為正四面體,D正確;故選B。【變式83】(2023·河南鄭州一中模擬)下列化學反應用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉移情況,正確的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A.部分I元素化合價由1價升高為0價,失去電子,F(xiàn)e元素化合價由+3價降低為+2價,得到電子,最小公倍數(shù)為2,轉移2e,A正確;B.硫酸中S元素化合價由+6價降低為+4價,得到電子,硫化氫中S元素化合價從2價升高為0價,失去電子,最小公倍數(shù)為2,轉移2e,B錯誤;C.Fe元素化合價由+3價降低為0價,得到電子,C元素化合價由+2價升高為+4價,失去電子,最小公倍數(shù)為6,轉移6e,箭頭方向應該是失電子元素指向得電子元素,C錯誤;D.部分氯元素化合價由0價升高為+1價,失去電子,部分氯元素化合價從0價降低為1價,得到電子,最小公倍數(shù)為2,轉移2e,D錯誤;故選A?!绢}型9考查氧化還原反應概念和規(guī)律】【例9】(2023·浙江溫州·瑞安中學模擬預測)已知反應:。下列關于該反應的說法不正確的是A.可以對水體進行殺菌消毒、凈化B.在該反應中既是氧化劑又是還原劑C.1mol還原等物質的量的D.每生成1mol,該反應轉移4mol電子【答案】D【解析】A.具有強氧化性,可以對水體進行殺菌消毒,反應后產生的Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可以凈水,A正確;B.中O為1價,產物中O2中O為0價,其余O元素均為2價,由方程式可知,6個參加反應,1個的O元素由1價變?yōu)?價,其余變?yōu)?價,中O元素化合價有升有降,則在該反應中既是氧化劑又是還原劑,B正確;C.1mol的O元素由1價變?yōu)?價,化合價升高2mol,1mol的O元素由1價變?yōu)?價,化合價降低2mol,化合價升降總數(shù)相等,故1mol還原等物質的量的,C正確;D.由方程式可知,6個參加反應,轉移電子為10個,則6mol參加反應,生成2mol,轉移電子為10mol,所以每生成1mol,該反應轉移5mol電子,D錯誤;故選D。【變式91】(2024·江蘇鹽城射陽中學三模)反應可制備高效消毒劑。對于該反應,下列說法正確的是A.是氧化劑 B.被氧化C.是還原產物 D.當轉移1mol電子時,該反應生成1mol【答案】D【解析】A.該反應中H2SO4中的元素化合價未發(fā)生變化,H2SO4不是氧化劑,A錯誤;B.該反應中NaClO3得電子生成ClO2,故NaClO3為氧化劑被還原,B錯誤;C.Na2SO3失電子為還原劑被氧化,生成的Na2SO4為氧化產物,C錯誤;D.該反應中,生成2molClO2轉移2mol電子,當轉移1mol電子時,反應生成1molClO2,D正確;故選D?!咀兪?2】(2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模)工業(yè)上用(分子結構:)與為原料制備,發(fā)生反應:為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.既是氧化劑,又是還原劑B.生成,轉移電子C.消耗,斷裂的SS鍵數(shù)目為D.既是氧化產物,又是還原產物【答案】A【解析】A.反應中C元素化合價由CH4中4價升至CS2中+4價,CH4做還原劑,S元素化合價由0價降至2價,S8做氧化劑,A錯誤;B.每生成4molH2S,反應轉移16mol電子,17gH2S是0.5mol,轉移電子2mol,B正確;C.1molS8中含有8molSS鍵,消耗1molS8,斷裂8molSS鍵,C正確;D.反應中C元素化合價由CH4中4價升至CS2中+4價,S元素化合價由0價降至2價,CS2既是氧化產物又是還原產物,D正確;故選A。【變式93】(2023·河北·校聯(lián)考三模)二氟化氧()可用作極強的氧化劑和氟化劑。已知:①(NaOH溶液的濃度為2%),②。下列說法錯誤的是A.分子的空間結構呈V形B.反應①中,每生成,轉移電子4molC.反應②中,和既是氧化產物又是還原產物D.氧化性的強弱比較:【答案】C【解析】A.分子中有2個鍵電子對,氧原子上有2個孤電子對,故分子的空間結構為V形,A項正確;B.反應①中,依據(jù)得失電子守恒,每生成,轉移電子4mol,B項正確;C.反應②中,既是氧化產物又是還原產物,僅是氧化產物,C項錯誤;D.依據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產物,氧化劑>還原劑,可得出氧化性:,D項正確;故選C?!绢}型10復雜氧化還原反應分析計算】【例10】(2023·浙江·校聯(lián)考二模)關于反應,下列說法正確的是A.發(fā)生氧化反應B.生成,轉移電子C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為D.可以和反應生成【答案】D【分析】在反應中,F(xiàn)e由0價升高到+4價,C由+2價升高到+4價,N由+4價降低到+2價;電子轉移的數(shù)目為28e?!窘馕觥緼.中N元素由+4價降低到+2價,化合價降低,得電子發(fā)生還原反應,A不正確;B.在該反應中,轉移電子數(shù)目為28e,則生成,轉移電子,B不正確;C.氧化產物為FeO2、CO2,還原產物為NO,則氧化產物與還原產物的物質的量之比為12:14=6:7,C不正確;D.中Fe顯+4價,F(xiàn)e2O3中Fe顯+3價,則含+4價鐵的FeO2和反應,可以生成,D正確;故選D?!咀兪?01】(2023·河北保定·校聯(lián)考三模)KIO3常用作食鹽中的補碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是A.可用石灰乳吸收反應產生的Cl2制備漂白粉B.產生22.4L(標準狀況)Cl2時,反應中轉移20mole﹣C.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為6:11D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在【答案】C【解析】A.漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應制得,發(fā)生反應2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故A正確;B.根據(jù)反應可知生成3molCl2時轉移60mole﹣,產生22.4L(標準狀況)即1molCl2時,反應轉移20mole﹣,故B正確;C.依據(jù)方程式可知,I元素化合價由0價升高到+5價,I2為還原劑,Cl元素化合價由+5價降到﹣1價和0價,KClO3作為氧化劑,I2為還原劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比為11:6,故C錯誤;D.在酸性溶液中和I﹣發(fā)生反應:+5I﹣+6H+=3I2+3H2O,可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在,故D正確;故選C?!咀兪?02】(2023·山東聊城·統(tǒng)考三模)是分析化學中的重要試劑,不溶于冷水。實驗測定粗產品純度的步驟如下:①將一定質量的粗產品加入含有足量的強酸性溶液中,充分反應后,溶液變?yōu)樽霞t色,同時生成;②用一定濃度的草酸()標準溶液滴定①中反應后的溶液,通過消耗草酸標準溶液的體積計算產品純度。下列有關說法正確的A.步驟①中用硝酸溶液提供強酸性環(huán)境B.步驟①中反應的離子方程式為C.步驟②達到滴定終點時紫紅色褪去D.步驟②中反應的還原劑和氧化產物的物質的量之比為【答案】C【解析】A.硝酸具有強氧化性,若用硝酸溶液提供酸性環(huán)境,則多余的硝酸會與草酸反應,導致消耗草酸的量偏大,影響實驗,A錯誤;B.步驟①中NaBiO3與Mn2+反應生成Bi3+和,NaBiO3是沉淀,不能拆成離子的形式,正確的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2+7H2O+5Na+,B錯誤;C.步驟②中草酸與生成的高錳酸根離子反應,達到滴定終點時高錳酸根離子剛好被消耗完,溶液紫紅色褪去,C正確;D.高錳酸根離子與草酸反應的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,H2C2O4為還原劑,氧化產物為CO2,還原劑和氧化產物的物質的量之比為1:2,D錯誤;故選C?!咀兪?03】(2023·上海嘉定·統(tǒng)考一模)食鹽中的常用作補碘劑,通過碘單質和氯酸鉀反應制備,該方法的第一步反應為,下列說法正確的是A.產生時,反應中轉移B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為C.是還原產物D.發(fā)生還原反應【答案】D【解析】A.反應生成3molCl2時,反應轉移60mole,則產生22.4L(標準狀況)即1molCl2時,反應轉移20mole,但常溫常壓下22.4L氣體不是1mol,A項錯誤;B.I元素化合價由0價升高到+5價,I2為還原劑,Cl元素化合價由+5價降到1價和0價,KC1O3作為氧化劑,則氧化劑與還原劑的物質的量之比為11:6,B項錯誤;C.中I元素化合價由0價升高到+5價,為氧化產物,C項錯誤;D.中Cl元素化合價由+5價降到1價和0價,發(fā)生還原反應,D項正確;故選D。1.(2023·浙江選考1月第7題)下列反應的離子方程式不正確的是()A.Cl2通入氫氧化鈉溶液:B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:C.過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液:D.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液:【答案】D【解析】Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應的離子方程式為:,A正確;氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式為:,B正確;過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應產生碳酸氫鈉晶體,反應的離子方程式為:,選項C正確;H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液,因亞硫酸酸性弱于鹽酸,不能發(fā)生反應,選項D不正確;答案選D。2.(2023·湖南卷第5題)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是A.堿性鋅錳電池的正極反應:MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OHB.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應:Pb2++2H2O2e=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl【答案】B【解析】堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH),電極方程式為MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH,A正確;鉛酸電池在充電時陽極失電子,其電極式為:PbSO42e+2H2O=PbO2+4H++SO42,B錯誤;K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀,反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓,C正確;TiCl4容易與水反應發(fā)生水解,反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl,D正確;故選B。3.(2023·浙江卷6月第9題)下列反應的離子方程式正確的是A.碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣:B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳:C.銅與稀硝酸:D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫:【答案】B【解析】碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣,碘離子與氯氣恰好完全反應,:,故A錯誤;向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳,反應生成碳酸氫鈣和次氯酸:,故B正確;銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水:,故C錯誤;向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫,溶液變渾濁,溶液中生成亞硫酸氫鈉:,故D錯誤;答案為B。4.(2023·北京卷第6題)下列離子方程式與所給事實不相符的是A.Cl2制備84消毒液(主要成分是):B.食醋去除水垢中的:C.利用覆銅板制作印刷電路板:D.Na2S去除廢水中的:【答案】B【解析】Cl2和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O,除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子,A項正確;食醋為弱酸不能拆寫為離子,反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO+CO2+H2O,B項錯誤;FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2,反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C項正確;Na2S將Hg2+轉化為沉淀除去,反應為Hg2++S2?=HgS↓,D項正確;故選B。5.(2023·重慶卷第2題)下列離子方程式中,錯誤的是A.通入水中:B.通入石灰乳中:C.放入溶液中:D.放入溶液中:【答案】B【解析】二氧化氮和水生成硝酸和NO,反應為,A正確;石灰乳轉化氫氧化鈣不能拆,反應為,B錯誤;放入溶液中生成偏鋁酸鈉和去:,C正確;放入溶液中發(fā)生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子,反應為:,D正確;故選B。6.(2023·浙江選考1月第10題)關于反應,下列說法正確是()A.生成1molN2O,轉移4mol電子 B.NH2OH是還原產物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑 D.若設計成原電池,F(xiàn)e2+為負極產物【答案】A【解析】由方程式可知,反應生成1molN2O,轉移4mol電子,故A正確;由方程式可知,反應中氮元素的化合價升高被氧化,NH2OH是反應的還原劑,故B錯誤;由方程式可知,反應中氮元素的化合價升高被氧化,NH2OH是反應的還原劑,鐵元素的化合價降低被還原,鐵離子是反應的氧化劑,故C錯誤;由方程式可知,反應中鐵元素的化合價降低被還原,鐵離子是反應的氧化劑,若設計成原電池,F(xiàn)e3+在正極得到電子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子,F(xiàn)e2+為正極產物,故D錯誤;故選A。7.(2023·全國乙卷第7題)下列應用中涉及到氧化還原反應的是A.使用明礬對水進行凈化 B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D.熒光指示牌被照發(fā)光【答案】C【解析】使用明礬對水進行凈化過程中,明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清,該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化,因此沒有涉及到氧化還原反應,A不符合題意;雪天道路上撒鹽融雪,是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化,該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化,因此沒有涉及到氧化還原反應,B不符合題意;暖貼中的鐵粉遇空氣放熱,是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質,形成當這些物質遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作,化學能轉化為電能,無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉化為熱能,該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化,因此,該過程涉及到氧化還原反應,C符合題意;熒光指示牌被照發(fā)光,是因為光被指示牌發(fā)生了反射,該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化,因此沒有涉及到氧化還原反應,D不符合題意;故選C。8.(2023·湖南卷第10題)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應:下列說法正確的是A.S2O32和SO42的空間結構都是正四面體形B.反應Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反應Ⅰ和Ⅱ中,參加反應:Ⅰ<ⅡD.反應Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3轉移的電子數(shù)之比為3∶7【答案】D【解析】S2O32的中心原子S形成的4個σ鍵的鍵長不一樣,故其空間結構不是正四面體形,A錯誤;As2S3中As的化合價為+3價,反應Ⅰ產物As2S3中As的化合價為+3價,故該過程中As沒有被氧化,B錯誤;根據(jù)題給信息可知,反應I的方程式為:,反應Ⅱ的方程式為:,則反應Ⅰ和Ⅱ中,參加反應的:Ⅰ>Ⅱ,C錯誤;As2S3中As為+3價,S為2價,在經過反應Ⅰ后,As的化合價沒有變,S變?yōu)?2價,則1molAs2S3失電子3×4mol=12mol;在經過反應Ⅱ后,As變?yōu)?5價,S變?yōu)?6價,則1molAs2S3失電子2×2mol+3×8mol=28mol,則反應Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3轉移的電子數(shù)之比為3∶7,D正確;故選D。9.(2023·浙江卷1月第6題)化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”,其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.藥劑A具有還原性B.①→②過程若有2molSS鍵斷裂,則轉移4mol電子C.②→③過程若藥劑B是H2O2,其還原產物為O2D.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中SS鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型【答案】C【解析】①→②是氫原子添加進去,該過程是還原反應,因此①是氧化劑,具有氧化性,則藥劑A具有還原性,故A正確;①→②過程中S的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價,若有2molSS鍵斷裂,則轉移4mol電子,故B正確;②→③過程發(fā)生氧化反應,若藥劑B是H2O2,則B化合價應該降低,因此其還原產物為H2O,故C錯誤;通過①→②過程和②→③過程,某些蛋白質中SS鍵位置發(fā)生了改變,因此化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中SS鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型,故D正確。綜上所述,答案為C。10.(2023·北京卷第12題)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應分別為①;②。下列說法正確的是A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B.①中水發(fā)生氧化反應,②中水發(fā)生還原反應C.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2:1D.當反應①和②中轉移的電子數(shù)相同時,產生的O2和H2的物質的量相同【答案】C【解析】Na2O2中有離子鍵和非極性鍵,CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵,A錯誤;①中水的化合價不發(fā)生變化,不涉及氧化還原反應,②中水發(fā)生還原反應,B錯誤;Na2O2由Na+和O22組成.陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2,CaH2由Ca2+和H組成,陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1,C正確;①中每生成1個氧氣分子轉移2個電子,②中每生成1個氫氣分子轉移1個電子,轉移電子數(shù)相同時,生成氧氣和氫氣的物質的量之比為1∶2,D錯誤;故選C。11.(2022·廣東卷)下列關于的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是A.堿轉化為酸式鹽:B.堿轉化為兩種鹽:C.過氧化物轉化為堿:D.鹽轉化為另一種鹽:【答案】B【解析】向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳,堿可以轉化成酸式鹽,離子方程式為:CO2+OH=HCO3,故A錯誤;氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽,其離子方程式為:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,故B正確;鈉的過氧化物為Na2O2,可以和水反應生成氫氧化鈉,但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子,故C錯誤;硅酸鈉溶于水,在離子方程式里要寫成離子,故D錯誤;故選B。12.(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.在氨水中:B.在氯化鈉溶液中:C.在醋酸溶液中:D.在硝酸銀溶液中:【答案】C【解析】氨水顯堿性,會與反應,不能大量共存,A項錯誤;會發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,B項錯誤;醋酸顯酸性,在醋酸溶液中均不會發(fā)生反應,能大量共存,C項正確;硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀,不能大量共存,D項錯誤;故選C。13.(2022·湖南卷)下列離子方程式正確的是A.通入冷的溶液:B.用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的:C.溶液中加入產生沉淀:D.溶液與少量的溶液混合:【答案】AC【解析】Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉,該反應的離子方程式為Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O,A正確;用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3的原理是IO3在酸性條件下與I-發(fā)生歸中反應生成I2而遇淀粉變藍,由于醋酸是弱酸,在離子方程式中不能用H+表示,因此B不正確;H2O2具有較強的氧

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