專題17化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（講義）

專題17化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)01專題網(wǎng)絡(luò)·思維腦圖02考情分析·解密高考03高頻考點(diǎn)·以考定法考點(diǎn)一常見儀器的使用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【高考解密】命題點(diǎn)01考點(diǎn)一常見儀器的使用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【高考解密】命題點(diǎn)01常見儀器的識別與使用命題點(diǎn)02化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【技巧解密】【考向預(yù)測】考點(diǎn)二物質(zhì)的分離與提純、檢驗(yàn)與鑒別【高考解密】命題點(diǎn)01物質(zhì)的分離和提純命題點(diǎn)02物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別命題點(diǎn)03物質(zhì)的推斷【技巧解密】【考向預(yù)測】考點(diǎn)三實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作、目的與評價(jià)【高考解密】命題點(diǎn)01物質(zhì)的制備類實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)命題點(diǎn)02原理驗(yàn)證類實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)【技巧解密】【考向預(yù)測】04核心素養(yǎng)·微專題微專題儀器、裝置的創(chuàng)新使用考點(diǎn)考查內(nèi)容考情預(yù)測常見儀器的使用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、常見儀器的識別與使用2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)是歷年高考的必考內(nèi)容，題型主要為選擇題，近幾年高考試題多以論述形式、表格形式、裝置圖的形式出現(xiàn)，以中學(xué)化學(xué)所涉及的重要物質(zhì)的性質(zhì)為載體，突出考查基本儀器的使用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、物質(zhì)的檢驗(yàn)分離提純、氣體的制備等，試題常涉及物質(zhì)的分離提純，氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理，溶液的配制等操作。試題考查點(diǎn)多，在穩(wěn)定的基礎(chǔ)上追求創(chuàng)新，題目具有較強(qiáng)的綜合性，以中等難度試題為主。預(yù)計(jì)在2024年高考中，還會以圖表的形式呈現(xiàn)，重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)操作、目的、現(xiàn)象和結(jié)論之間的邏輯關(guān)系判斷為主，要求考生在掌握常見儀器使用及基本操作的基礎(chǔ)上，結(jié)合基本理論及元素化合物的內(nèi)容對有關(guān)結(jié)論做出正確判斷?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室制備及化學(xué)物質(zhì)回收工藝，屬于高考新題型，此題型符合核心素養(yǎng)下學(xué)科考查，屬于“大題小做”型題目，也符合新課改下的考查銜接。物質(zhì)的分離與提純、檢驗(yàn)與鑒別1、物質(zhì)的分離和提純2、物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別3、物質(zhì)的推斷實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作、目的與評價(jià)1、物質(zhì)的制備類實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)2、原理驗(yàn)證類實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)考點(diǎn)一常見儀器的使用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作命題點(diǎn)01常見儀器的識別與使用典例01(2023?湖南卷)下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是()A．重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥【答案】A【解析】A項(xiàng)，粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結(jié)晶，此時(shí)利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A不合理；B項(xiàng)，蒸餾法需要用到溫度計(jì)以測量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B合理；C項(xiàng)，濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為170℃，需要利用溫度計(jì)測量反應(yīng)體系的溫度，C合理；D項(xiàng)，酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D合理；故選A。典例02(2021?天津卷)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，選用儀器正確的是()提取碘水中的碘量取一定體積的KMnO4溶液熔化NaOH固體濃縮NaCl溶液ABCD【答案】D【解析】A項(xiàng)，提取碘水中的碘應(yīng)該用萃取的方法，用分液漏斗，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反應(yīng)，故熔化時(shí)不能用玻璃燒杯，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃縮NaCl溶液應(yīng)該用坩堝，D正確；故選D。典例03(2021?山東卷)關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是()A．①、④不可加熱 B．②、④不可用作反應(yīng)容器C．③、⑤可用于物質(zhì)分離 D．②、④、⑤使用前需檢漏【答案】A【解析】①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸餾燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗。A項(xiàng)，錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能作反應(yīng)容器，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者均可用于物質(zhì)分離，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項(xiàng)不符合題意；故選A。命題點(diǎn)02化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作典例01(2021·河北卷)下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【答案】A【解析】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定醋酸濃度時(shí)，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液放于堿式滴定管中，醋酸放于錐形瓶中，由于二者反應(yīng)生成的CH3COONa溶液顯堿性，故用酚酞做指示劑，A符合題意；中和熱測定時(shí)大、小燒杯口應(yīng)相平，減小熱量損失，B不符合題意；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，C不符合題意；分液時(shí)，分液漏斗管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D不符合題意。典例02(2022?海南卷)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是()A．過濾B．排空氣法收集CO2C．混合濃硫酸和乙醇D．溶液的轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】A項(xiàng)，過濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；B項(xiàng)，CO2的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集CO2，B操作規(guī)范；C項(xiàng)，混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范；故選B。典例03(2021?山東卷)(雙選)為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)()實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C測定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管待測NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙試劑D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2CO3溶液【答案】AB【解析】A項(xiàng)，配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；B項(xiàng)，往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；C項(xiàng)，用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時(shí)需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，C不符合題意；D項(xiàng)，制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；故選AB。一、常用儀器的用途和使用1．可加熱儀器儀器名稱使用方法和注意事項(xiàng)可直接加熱的儀器試管加熱液體時(shí)，液體體積不能超過其容積的13蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮時(shí)要用玻璃棒攪拌，且液體體積不超過其容積的

2坩堝用于灼燒固體物質(zhì)，把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完的坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻

需墊石棉網(wǎng)加熱的儀器圓底燒瓶液體體積不超過其容積的23，且不少于錐形瓶振蕩時(shí)瓶內(nèi)液體不能濺出燒杯溶解固體時(shí)要用玻璃棒攪拌

2．計(jì)量儀器儀器名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)天平稱量藥品(及儀器)的質(zhì)量(精度0.1g)(1)稱量前先調(diào)零；

(2)托盤上應(yīng)墊紙，腐蝕性藥品應(yīng)盛于玻璃容器內(nèi)稱量；(3)左盤放藥品，右盤放砝碼；

(4)1g以下用游碼量筒量取液體的體積(精度0.1mL)(1)不可加熱，不可用于配制溶液或作反應(yīng)容器；(2)應(yīng)根據(jù)量取液體的體積選用合適的規(guī)格，原則為“大而近”；

(3)無0刻度線3．常用的分離、提純儀器儀器主要用途使用方法和注意事項(xiàng)(1)用于過濾；(2)向小口容器中轉(zhuǎn)移液體；(3)倒扣在液面上，用于易溶于水的氣體的吸收裝置(1)濾紙與漏斗內(nèi)壁應(yīng)嚴(yán)密吻合，用水潤濕后，中間不得有氣泡；(2)過濾時(shí)，要做到“一貼、二低、三靠”長頸漏斗用于裝配氣體發(fā)生裝置裝配氣體發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)將長頸漏斗下端管口插入液面以下，防止氣體逸出4．其他常用儀器儀器主要用途使用方法和注意事項(xiàng)(1)滴瓶用于盛放少量液體試劑；(2)膠頭滴管用于吸取或滴加液體(1)滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用；(2)膠頭滴管使用時(shí)不要將液體吸入膠頭內(nèi)，不能平置和倒置；滴液時(shí)不可接觸器壁(1)廣口瓶用于貯存固體試劑，瓶口內(nèi)壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞；

(2)細(xì)口瓶用于貯存液體試劑，有無色和棕色兩種，棕色瓶常用于存放見光易分解的試劑

(1)不宜盛放易揮發(fā)物，盛堿性物質(zhì)時(shí)還應(yīng)改用軟木塞或橡膠塞；(2)盛放氧化性試劑時(shí)一定要用玻璃塞用于收集、貯存少量氣體或做固體的燃燒實(shí)驗(yàn)上口為平面磨砂，內(nèi)側(cè)不是磨砂；如果在其中進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成時(shí)，應(yīng)在底部加少量水或細(xì)砂(1)攪拌(固體溶解或液體蒸發(fā)時(shí))；(2)引流(過濾或向容量瓶中注入溶液時(shí))；(3)蘸取試液或黏附試紙攪拌時(shí)不得碰擊容器壁加熱儀器(熱源)(1)酒精量不超過其容積的23，不能少于1(2)用外焰加熱，禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈；(3)用后用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅5.化學(xué)計(jì)量儀器使用時(shí)的五個(gè)注意要點(diǎn)（1）滴定管的精確度為0.01mL，滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，量取液體的體積時(shí)液面不一定要在“零”刻度，也可在“零”刻度以下。（2）10mL量筒的精確度為0.1mL，量筒沒有“零”刻度。（3）托盤天平的精確度為0.1g，托盤天平的“零”刻度在標(biāo)尺的最左邊，天平在使用時(shí)應(yīng)先調(diào)“零”，使用后要回“零”。（4）溫度計(jì)的規(guī)格不同，精確度也有所不同，溫度計(jì)的零刻度在溫度計(jì)的中下部。（5）容量瓶沒有“零”刻度，只有一條刻度線，液面達(dá)到刻度線時(shí)，溶液的體積即為容量瓶的容量值。二、化學(xué)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全1．藥品取用(1)根據(jù)藥品的形狀和用量選擇取用方法(2)圖示向儀器中加入藥品的操作方法①向容器內(nèi)加固體藥品②向容器內(nèi)加液體藥品2．試紙使用：檢測氣體一般是先將試紙的eq\f(1,4)～eq\f(1,3)用蒸餾水濕潤，再粘在玻璃棒的一端使其接近儀器口；檢驗(yàn)溶液一般是取試紙→蘸待測液→點(diǎn)試樣→觀察顏色變化。pH試紙的使用方法是將一小片試紙放在干燥潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙中部，觀察試紙顏色變化(若是測pH，則將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比)。3．物質(zhì)的溶解(1)固體的溶解常用儀器：燒杯、試管、玻璃棒等。促溶方法：加熱、研細(xì)、攪拌或振蕩等。(2)氣體物質(zhì)的溶解或吸收①溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，用如圖a所示裝置；②極易溶于水的氣體，如NH3、HCl等，用如圖b所示裝置。(3)液體物質(zhì)的溶解(稀釋)：一般把密度較大的液體加入到密度較小的液體中，如濃硫酸的稀釋、濃硫酸與濃硝酸的混合。4．儀器的洗滌(1)方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。(2)洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著均勻的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(3)常見殘留物的洗滌殘留物洗滌劑容器里附有的油污NaOH溶液或熱的純堿溶液容器壁上附著的硫CS2或熱的NaOH溶液試管上的銀鏡稀HNO3AgCl氨水容器內(nèi)殘留的MnO2熱的濃鹽酸5．儀器的安裝、連接(1)安裝順序：一般從熱源開始，按先下后上、從左到右的順序。(2)連接順序：洗氣時(shí)，“長進(jìn)短出”，如圖a；量氣裝置“短進(jìn)長出”，如圖b；干燥管除雜時(shí)“大進(jìn)小出”，如圖c。6．特殊試劑的存放保存依據(jù)保存方法典型實(shí)例防氧化(1)密封或用后立即蓋好(2)加入還原劑(3)隔絕空氣(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好(2)FeSO4溶液中加少量鐵屑(3)K、Na保存在煤油里，白磷保存在水里，Li保存在石蠟里防潮解(或防與水反應(yīng))密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5等固體，濃硫酸等密封保存防與CO2反應(yīng)密封保存，減少露置時(shí)間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)(1)密封，置于陰涼處(2)液封(1)濃鹽酸、濃氨水等密封置于陰涼處(2)液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴(yán)禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗處濃硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸防腐蝕(1)能腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋(2)能腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器(1)濃硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠；汽油、苯、CCl4等能使橡膠溶脹(2)氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等防變質(zhì)現(xiàn)用現(xiàn)配銀氨溶液等7.沉淀劑是否過量的判斷：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量；靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。8．洗滌沉淀：把蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。9．判斷沉淀是否洗凈：取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。10．裝置氣密性檢查：簡易裝置一般是將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好；有長頸漏斗的恒壓裝置一般是用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。11．氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)：氧氣驗(yàn)滿一般是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明收集的氧氣已滿；可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法是用排水法收集一小試管的氫氣，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈；二氧化碳驗(yàn)滿一般是將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿；氨氣驗(yàn)滿一般是用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿；氯氣驗(yàn)滿一般是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。12．萃取分液：關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨拢蠈右后w從上口倒出。13．濃H2SO4稀釋：將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?4．粗鹽的提純：實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、烘干。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。15．從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶：溶解度受溫度影響較小的常用“蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾”；溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的一般是“蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾”。16．化學(xué)試劑的保存：試劑妥善保存的目的是防止其變質(zhì)或因揮發(fā)而損失，這些都源于物理、化學(xué)性質(zhì)，所以試劑采用什么保存方法，關(guān)鍵看它具有什么特殊的性質(zhì)(如：潮解、揮發(fā)、劇毒、氧化、腐蝕等性質(zhì))。具體原則是“藥品狀態(tài)定口徑，瓶塞取決酸堿性；受熱見光易分解，存放低溫棕色瓶；特殊試劑特殊放，互不反應(yīng)要記清”。17．儀器的選用：可直接加熱的儀器有試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲等；可間接加熱(如墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等)的儀器有燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等；測量物質(zhì)質(zhì)量的儀器一般用托盤天平(有砝碼、鑷子與之配套)；測量液體體積的儀器可用粗量器(量筒、量杯)、精量器(滴定管、容量瓶、移液管；測量物體溫度的儀器：溫度計(jì)；分液用到分液漏斗、燒杯；過濾用到普通漏斗、玻璃棒、燒杯；蒸發(fā)用到蒸發(fā)皿(有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的)、玻璃棒、蒸餾燒瓶(必要時(shí)配備溫度計(jì)、冷凝管、牛角管)酒精燈；物質(zhì)儲存儀器有集氣瓶和儲氣瓶用以儲存氣體、廣口試劑瓶用以儲存固體、細(xì)口試劑瓶用以儲存液體。18．常見危險(xiǎn)品的標(biāo)識19．常見意外事故的處理意外事故處理方法堿灑在皮膚上用大量水沖洗，最后涂上稀硼酸溶液少量濃H2SO4灑在皮膚上先用干布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上稀NaHCO3溶液苯酚、液溴灑在皮膚上用酒精洗滌水銀灑在桌面上用硫粉覆蓋酸液(或堿液)濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺上著火用濕抹布蓋滅誤食重金屬鹽服用大量牛奶、蛋清或豆?jié){金屬Na、K等著火用沙土覆滅，不能用泡沫滅火器和干粉滅火器撲滅20．常見實(shí)驗(yàn)安全裝置(1)防倒吸裝置。(2)防堵塞安全裝置。(3)防污染安全裝置。①實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，尾氣的處理可采用b裝置。②制取CO時(shí)，尾氣處理可采用a、c裝置。③制取H2時(shí)，是否需尾氣處理？需要。若需要可采取a、c裝置。實(shí)驗(yàn)操作的“第一步”和“10種常見失誤”21.實(shí)驗(yàn)操作的“第一步”和“10種常見失誤”(1)幾種操作的“第一步”。①檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。②檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。③調(diào)“0”點(diǎn)——天平等的使用。④驗(yàn)純——點(diǎn)燃可燃性氣體。⑤潤濕——用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí)。(2)10種常見失誤。①傾倒液體藥品時(shí),試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流,標(biāo)簽沒向著手心,造成標(biāo)簽被腐蝕。②使用托盤天平時(shí)將被稱量物質(zhì)直接放在托盤上或放錯(cuò)托盤。③使用膠頭滴管滴加液體將滴管尖嘴伸入接受器口內(nèi)[制取Fe(OH)2等操作除外]。④不能依據(jù)需量取液體體積選擇合適量程的量筒。⑤在量筒或容量瓶內(nèi)進(jìn)行稀釋或混合等操作。⑥檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(tǒng)(如關(guān)閉活塞、將導(dǎo)管末端浸入水下等)。⑦向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流。⑧配制溶液定容時(shí)沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。⑨酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯(cuò)誤。⑩吸收極易溶于水的氣體時(shí)忘記防倒吸。22.實(shí)驗(yàn)基本操作中的九個(gè)注意點(diǎn)(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液,堿式滴定管不能裝酸性及強(qiáng)氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液,更不能作為反應(yīng)容器,也不可加熱,瓶塞不可互用。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4)不能用pH試紙直接蘸取待測液。(5)藥品不能入口和用手直接接觸,實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外),不能隨意丟棄,要放入指定容器中。(6)中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測液潤洗。(7)溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌,測液體溫度時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。(8)用天平稱量藥品時(shí),藥品不能直接放在托盤上。(9)量筒不能用來配制溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),更不能用來加熱或量取熱的溶液?？枷?1常見儀器的識別與使用1．（2023·海南?？凇ずＤ先A僑中學(xué)校考二模）實(shí)驗(yàn)室制備干燥的氨氣一定不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．制備干燥的氨氣，錐形瓶可用于收集氣體，A錯(cuò)誤；B．制備干燥的氨氣，需要用分液漏斗盛放濃氨水，B錯(cuò)誤；C．制備干燥的氨氣，不需要冷凝管，C正確；D．球形干燥管用于盛裝堿石灰，作干燥劑，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)室分離CH2Cl2(沸點(diǎn)：40℃)、CCl4(沸點(diǎn)：77℃)，下列玻璃儀器中不需要用到的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】(沸點(diǎn)：40℃)、(沸點(diǎn)：77℃)之間沸點(diǎn)差異較大，可通過分餾進(jìn)行分離，需要用到的儀器有蒸餾燒瓶（B項(xiàng)儀器名稱）、直形冷凝管（A項(xiàng)儀器名稱）和錐形瓶（D項(xiàng)儀器名稱），不需要用到分液漏斗，C項(xiàng)符合題意。答案選C。3．（2023·湖南郴州·校聯(lián)考模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測菠菜中草酸和草酸鹽的含量(均以草酸計(jì))，主要操作包括：①菠菜樣品研磨成汁，稀硫酸浸泡后取澄清溶液；②轉(zhuǎn)移定容①中的澄清溶液，得待測液；③移取20.00mL待測液，用的酸性溶液滴定。上述操作中，未用到的儀器為A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】實(shí)驗(yàn)過程中，①所需儀器為研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗；②所需儀器為玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③所需儀器為酸式滴定管、錐形瓶。選項(xiàng)中A為研缽，B為分液漏斗，C為燒杯，D為酸式滴定管。上述操作中，未用到的儀器為分液漏斗，故選B項(xiàng)。4．（2023·四川·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A．a(chǎn)和f可用于蒸發(fā)結(jié)晶B．c和d均有“0”刻度C．b、e和g常用于物質(zhì)分離D．d、f、g使用前需檢漏【答案】C【解析】A．a(chǎn)為泥三角、f為坩堝，泥三角和坩堝均可用于灼燒，而不是蒸發(fā)結(jié)晶，故A錯(cuò)誤；B．c為量筒無“0”刻度，d為堿式滴定管其零刻度在上端，故B錯(cuò)誤；C．b、e、g分別為蒸餾燒瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物質(zhì)的分離，故C正確；D．d、f、g分別為堿式滴定管、坩堝和球形分液漏斗，其中只有坩堝在使用前不需撿漏外其余在使用前均要撿漏，故D錯(cuò)誤；答案選C。5．（2023·江蘇·江蘇省南菁高級中學(xué)?？级＃?shí)驗(yàn)室從食鹽水中獲得NaCl晶體，需要用到的儀器是A． B． C． D．【答案】A【解析】要從鹽水中獲得固體食鹽需要進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，需要玻璃棒、酒精燈和蒸發(fā)皿。故答案為A?？枷?2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1．（2024·江蘇連云港·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室制備水合肼()溶液的反應(yīng)原理為，能與劇烈反應(yīng)。下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取B．用裝置乙制備溶液C．用裝置丙制備水合肼溶液D．用裝置丁分離水合肼和混合溶液【答案】B【解析】A．濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣需要加熱，A裝置不滿足條件，A不符合題意；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉，B裝置可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B符合題意；C．氨氣可被次氯酸鈉氧化，反應(yīng)劇烈，NaClO過量，可氧化生成的N2H4·H2O，應(yīng)將NaClO注入氨水，C裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不符合題意；D．N2H4·H2O沸點(diǎn)較低，溶于水，應(yīng)該采取蒸餾的方式提純，蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度、冷凝管中冷水下進(jìn)上出，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；故選B。2．（2024·湖南長沙·長郡中學(xué)校考一模）下列操作或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．定容B．蒸干硫酸鋁溶液制備C．噴泉實(shí)驗(yàn)D．提純苯甲酸【答案】D【解析】A.加水至刻度線處改用膠頭滴管滴加，圖中操作合理，A正確；B.加熱時(shí)雖然鋁離子水解，但生成的硫酸是難揮發(fā)性酸，蒸干硫酸鋁溶液最終可以得到，B正確；C．?dāng)D壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣極易溶于水導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓強(qiáng)作用下，滴有酚酞的水會沿導(dǎo)氣管進(jìn)入燒瓶，酚酞溶液遇堿變?yōu)榧t色，因此會看到產(chǎn)生紅色噴泉，C正確；D．提純粗苯甲酸用重結(jié)晶法，主要步驟為：加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，不使用蒸餾裝置，D錯(cuò)誤；故選D。3．（2024·江西宜春·江西省宜春市第一中學(xué)校考模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室以水泥廠的廢料(主要成分為MgO，含少量MnO、、FeO、、等雜質(zhì))為原料制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列與流程相關(guān)的裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．可在裝置甲中進(jìn)行“酸浸”操作B．按圖乙所示操作檢驗(yàn)“氧化”步驟中是否完全氧化C．用裝置丙過濾“調(diào)pH”后所得懸濁液D．用裝置丁加熱烘干晶體【答案】A【解析】A．由圖可知，甲裝置為固液不加熱裝置，可進(jìn)行“酸浸”操作，故A正確；B．膠頭滴管應(yīng)在試管口的正上方，不能插入試管中，故B錯(cuò)誤；C．過濾時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液濺出，故C錯(cuò)誤；D．加熱烘干容易失去結(jié)晶水，應(yīng)低溫烘干，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。4．（2024·湖南岳陽·岳陽一中校聯(lián)考一模）下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．鈉的燃燒反應(yīng)B．證明非金屬性：S>C>SiC．關(guān)閉止水夾a，打開活塞b，可檢查裝置氣密性D．吸收多余的HCl氣體【答案】B【解析】A．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉會與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能用玻璃表面器皿，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，通過實(shí)驗(yàn)可證明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故能證明非金屬性：S>C>Si，B正確；C．關(guān)閉止水夾a，打開活塞b，由于有橡皮管將上下連通，壓強(qiáng)一樣，液體總是能順利流下，所以不能檢查裝置的氣密性，C錯(cuò)誤；D．植物油在上，不能隔絕HCl與水，導(dǎo)管伸入水中仍然產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選B。5．（2023·山東德州·德州市第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是A．取用藥品時(shí)，剩余藥品均不得放回原試劑瓶B．中和熱測定時(shí)，只需記錄溶液的初始溫度和最高溫度C．稀硫酸、溶液等沾到皮膚上應(yīng)立即用大量清水沖洗D．酸堿中和滴定時(shí)，不能加入蒸餾水，以免溶液稀釋產(chǎn)生誤差【答案】C【解析】A．通常，實(shí)驗(yàn)后，將剩余藥品放回原試劑瓶會污染瓶中藥品，因此取用藥品時(shí)，剩余藥品不得放回原試劑瓶，但是為了避免發(fā)生火災(zāi)等各種危險(xiǎn)，Na、白磷之類應(yīng)放回原瓶，A錯(cuò)誤；B．中和熱測定時(shí)，需要記錄酸、堿溶液的濃度和體積，測定并記錄酸、堿溶液的初始溫度以及混合后的最高溫度，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸、溶液具有腐蝕性，沾到皮膚上會腐蝕人的皮膚，因此不慎沾上應(yīng)立即用大量清水沖洗，C正確；D．酸堿中和滴定時(shí)，必要時(shí)可加入少量蒸餾水，加入的少量水不影響酸、堿的物質(zhì)的量，不會產(chǎn)生誤差，D錯(cuò)誤；答案C。考點(diǎn)二物質(zhì)的分離與提純、檢驗(yàn)與鑒別命題點(diǎn)01物質(zhì)的分離和提純典例01(2023?全國甲卷)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有()①天平

②溫度計(jì)

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，故選D。典例02(2022?山東卷)某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是()氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgCl【答案】A【解析】A項(xiàng)，飽和Na2CO3溶液通入CO2氣體依次發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，Cu(NO3)2溶液通入HCl，NO3在酸性條件下會表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結(jié)合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移動(dòng)，最終AgCl消失得到澄清溶液，D項(xiàng)不符合題意；故選A。典例03（2021·湖北卷）某興趣小組為制備1氯2甲基丙烷(沸點(diǎn)69℃)，將2甲基1丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，MgSO4無水干燥，過濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是(夾持及加熱裝置略)()【答案】B【解析】依題意，制備產(chǎn)品需要“攪拌、加熱回流”，A項(xiàng)正確；副產(chǎn)物氯化氫極易溶于水，極易溶于氫氧化鈉溶液，不能直接將尾氣通入氫氧化鈉溶液中，這樣易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分液收集二氯甲烷層需用到分液漏斗，振搖時(shí)需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來放氣，避免分液漏斗氣壓過大，發(fā)生危險(xiǎn)，C項(xiàng)正確；蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)指示溫度，冷凝水從下口進(jìn)、上口出，提高水的冷凝效率，D項(xiàng)正確。命題點(diǎn)02物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別典例01（2024·浙江卷）關(guān)于有機(jī)物檢測，下列說法正確的是A．用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B．用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成C．質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為D．麥芽糖與稀硫酸共熱后加溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解【答案】A【解析】A．溴乙烷可萃取濃溴水中的溴，出現(xiàn)分層，下層為有色層，溴水具有強(qiáng)氧化性、乙醛具有強(qiáng)還原性，乙醛能還原溴水，溶液褪色，苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，故濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚，A正確；B．紅外吸收峰的位置與強(qiáng)度反映了分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，紅外光譜可確定有機(jī)物的基團(tuán)、官能團(tuán)等，元素分析儀可以檢測樣品中所含有的元素，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72，不可據(jù)此推斷其分子式為，相對分子質(zhì)量為72的還可以是、等，C錯(cuò)誤；D．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均具有還原性，均能和新制氫氧化銅在加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O，若按方案進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥芽糖是否水解，D錯(cuò)誤；答案選A。典例02（2023·遼寧卷）下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛【答案】A【解析】A．石灰水的主要成分為Ca(OH)2能與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，二者均生成白色沉淀，不能達(dá)到鑒別的目的，A錯(cuò)誤；B．Fe2+變質(zhì)后會生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鑒別，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，可以達(dá)到檢驗(yàn)的目的，B正確；C．Na2SO3被氧化后會變成Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2后可以產(chǎn)生白色沉淀，可以用來檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化，C正確；D．含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗(yàn)乙醇中混有的乙醛，D正確；故答案選A。典例03（2022·廣東卷）為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A．加入溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)C．加入溶液無紅色出現(xiàn) D．加入溶液無藍(lán)色沉淀生成【答案】D【分析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答。【解析】A．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。命題點(diǎn)03物質(zhì)的推斷典例01（2022·全國卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A． B． C．D．【答案】A【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A。典例02（2020·全國卷）某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項(xiàng)；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。典例03（2019·浙江卷）白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列推斷不正確的是A．無色溶液B的pH≥7B．白色固體F的主要成分是H2SiO3C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D．在無色溶液B中加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液，過濾；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl【答案】C【分析】白色固體混合物A加水得無色溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結(jié)合固體C加過量硝酸，產(chǎn)生藍(lán)色溶液，說明A到B的過程中Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，A中必含有CuSO4，又結(jié)合固體C中加過量硝酸后得到白色固體F，說明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與硝酸反應(yīng)可得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和硝酸反應(yīng)，也可能是Cu2+和CO32雙水解得到的堿式碳酸銅與硝酸反應(yīng)生成的，因此，不能確定碳酸鈣和碳酸鈉是否一定存在，但兩者至少存在一種?！窘馕觥緼.無色溶液B成分復(fù)雜，若B中只含有KCl，則pH=7；若含有Na2CO3或硅酸鈉或兩者均有，則CO32和硅酸根離子水解使溶液顯堿性，pH>7，故無色溶液pH≥7，A項(xiàng)正確；B.白色固體F難溶于硝酸，說明F為H2SiO3，B項(xiàng)正確；C.固體C加入硝酸得無色氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫酸銅反應(yīng)生成的堿式碳酸銅再與硝酸反應(yīng)生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)Cl可用硝酸酸化的AgNO3溶液，為了排除硫酸根的影響，加硝酸鋇去除硫酸根，再加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，則證明A含有KCl，證明Cl即可，D項(xiàng)正確。故答案選C。一、物質(zhì)的分離、提純1．分離、提純的含義2．混合物分離、提純常用物理方法(1)圖①裝置名稱：過濾適用范圍：固液分離(2)圖②裝置名稱：蒸發(fā)結(jié)晶適用范圍：固液分離(固體溶于液體)注意事項(xiàng)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺,停止加熱的標(biāo)準(zhǔn)：有大量晶體析出時(shí)停止加熱，,利用余熱蒸干))(3)圖③裝置名稱：分液適用范圍eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解,度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種,溶劑組成的溶液里提取出來,分液：分離兩種互不相溶的液體))注意事項(xiàng)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；,萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；,萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)))(4)圖④裝置名稱：蒸餾適用范圍：分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物注意事項(xiàng)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處,蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片,冷凝管水流方向應(yīng)為下口進(jìn)，上口出))(5)圖⑤裝置名稱：升華適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。3.分離提純物質(zhì)的化學(xué)方法和原理方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀如Cl、SO42-氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體如CO32-、HCO3-、SO3雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)如雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極；含M的鹽作電解質(zhì)二、物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別的方法1.物質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法檢驗(yàn)方法適用范圍典型物質(zhì)觀察法顏色、狀態(tài)的差異Cl2為黃綠色、NO2為紅棕色聞氣味法氣味存在著差異SO2、HCl、NH3等有刺激性氣味水溶法溶解性存在差異如Na2CO3與CaCO3焰色法常用于鑒別堿金屬如鉀、鈉等元素的單質(zhì)、化合物丁達(dá)爾效應(yīng)膠體與非膠體Fe(OH)3膠體與Fe(SCN)3溶液沉淀法將待檢離子轉(zhuǎn)化為沉淀SO42-、Cl、CO32-氣體法將某些離子轉(zhuǎn)化為氣體CO32-、HCO3-、S顯色法將待檢成分轉(zhuǎn)化為有特殊顏色的成分Fe3+、淀粉、I22.常見氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H2點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰,罩在火焰上方的干冷的小燒杯中出現(xiàn)水珠O2插入帶火星的木條可使帶火星的木條復(fù)燃Cl2觀察顏色;用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)呈黃綠色;能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)(O3、NO2也具有此性質(zhì))HCl靠近蘸有濃氨水的玻璃棒冒白煙SO2通入品紅溶液中,再加熱品紅溶液先褪色,加熱后又變紅色NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn);靠近蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán);靠近蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒時(shí)產(chǎn)生白煙NO2觀察顏色;通入水中,檢驗(yàn)溶液的酸堿性紅棕色氣體;通入水中得無色溶液,產(chǎn)生無色氣體,水溶液顯酸性NO觀察遇空氣的顏色變化無色氣體,遇空氣變成紅棕色CO2觀察顏色、聞氣味,通入澄清石灰水無色、無味、使澄清石灰水變渾濁CO點(diǎn)燃,將產(chǎn)物氣體通入澄清石灰水;或?qū)怏w通過灼熱的CuO點(diǎn)燃火焰呈淡藍(lán)色,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色C2H4點(diǎn)燃,觀察顏色;通入酸性高錳酸鉀溶液或溴水中燃燒時(shí)有明亮的火焰并且冒黑煙;能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色3.常見陽離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H＋石蕊試液溶液變紅Na＋焰色反應(yīng)火焰呈黃色Fe2＋①NaOH溶液；②KSCN溶液、氯水；③K3[Fe(CN)3]溶液①先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；②加KSCN溶液不變色，加氯水后變紅色；③生成藍(lán)色沉淀Fe3＋①NaOH溶液；②KSCN溶液①出現(xiàn)紅褐色沉淀；②溶液呈血紅色Cu2＋NaOH溶液藍(lán)色沉淀NHeq\o\al(＋,4)與NaOH溶液混合加熱，濕潤的紅色石蕊試紙無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍(lán)Mg2＋加過量NaOH溶液有白色沉淀生成Al3＋NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不溶解4.常見陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OH－①酚酞試液；②石蕊試液①呈紅色；②呈藍(lán)色Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Br－AgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀I－AgNO3，稀HNO3黃色沉淀SOeq\o\al(2－,4)HCl，BaCl2溶液加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)稀硫酸，品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液褪色COeq\o\al(2－,3)HCl，澄清石灰水白色沉淀3.常見有機(jī)物的檢驗(yàn)（1）常用的檢驗(yàn)有機(jī)物的試劑有機(jī)物的性質(zhì)主要是由其官能團(tuán)決定的,有機(jī)物的檢驗(yàn),主要是官能團(tuán)的檢驗(yàn),常用的試劑有:①酸性KMnO4溶液:含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯或鹽、葡萄糖、麥芽糖等皆可使之褪色。②溴水:含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或鹽、葡萄糖與溴水反應(yīng)使溴水褪色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水褪色。③銀氨溶液:含醛基的有機(jī)物皆可發(fā)生銀鏡反應(yīng)(注意發(fā)生反應(yīng)和形成銀鏡的條件)。④新制的Cu(OH)2(堿性):a.含醛基的物質(zhì)與其混合加熱煮沸生成磚紅色沉淀;b.羧酸可使其溶解得藍(lán)色溶液;c.多羥基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得絳藍(lán)色溶液。⑤FeCl3溶液遇苯酚顯紫色;蛋白質(zhì)(含苯環(huán))與濃硝酸作用變黃色(顏色反應(yīng));淀粉與I2作用顯藍(lán)色。（2）常見有機(jī)物的檢驗(yàn)①苯:能與液溴、鐵屑反應(yīng),產(chǎn)生HBr,形成白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng),生成黃色的苦杏仁氣味的油狀(密度大于1g·cm3)難溶于水的硝基苯。②甲苯:取兩份甲苯,一份滴入溴水,振蕩后上層呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,紫色褪去。③鹵代烷:與NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共熱后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷,產(chǎn)生淡黃色沉淀的為溴代烷,產(chǎn)生黃色沉淀的為碘代烷。④乙醇:加入金屬鈉,有氣泡產(chǎn)生;與乙酸、濃硫酸共熱產(chǎn)生果香味。⑤苯酚:滴加過量的濃溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色。⑥乙醛或葡萄糖:加入銀氨溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡;或加入新制的Cu(OH)2加熱至沸騰,有磚紅色沉淀生成。⑦乙酸:使石蕊溶液變紅;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生;或加入新制的Cu(OH)2溶解得藍(lán)色溶液;或與乙醇、濃硫酸共熱,產(chǎn)生果香味。⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH溶液加熱,紅色變淺或消失。⑨淀粉:滴加碘水,呈藍(lán)色。⑩蛋白質(zhì):灼燒,有燒焦羽毛氣味;或加入濃硝酸微熱,出現(xiàn)黃色。（3）檢驗(yàn)與鑒別有機(jī)物的四種主要方法①檢驗(yàn)有機(jī)物溶解性:通常是加水檢查、觀察是否能溶于水。例如:用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等。②檢查液態(tài)有機(jī)物的密度:觀察不溶于水的有機(jī)物在水中浮沉情況,可知其密度比水的密度小還是大。例如,用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與1氯丁烷。③檢查有機(jī)物燃燒情況:如觀察是否可燃(大部分有機(jī)物可燃,四氯化碳和少數(shù)有機(jī)物不可燃)、燃燒時(shí)黑煙的多少(可區(qū)分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃燒時(shí)的氣味(如識別聚氯乙烯和蛋白質(zhì))。④檢查有機(jī)物的官能團(tuán):結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),官能團(tuán)體現(xiàn)結(jié)構(gòu),選取典型試劑檢驗(yàn)對應(yīng)的官能團(tuán)是有機(jī)物檢驗(yàn)的關(guān)鍵。三、物質(zhì)的檢驗(yàn)的類別1.物質(zhì)的檢驗(yàn)包括：氣體的檢驗(yàn)、無機(jī)離子的檢驗(yàn)、有機(jī)物的檢驗(yàn)。2.根據(jù)檢驗(yàn)的目的及要求不同，物質(zhì)的檢驗(yàn)大致可以分為鑒定、鑒別和推斷三種。3.鑒定是指用化學(xué)方法來確定未知物質(zhì)的組成，各組成部分一定要逐一檢驗(yàn)出來，鑒定又分為定性和定量兩種。4.鑒別是用一定的物理或化學(xué)方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開。如：鑒別兩種給定的物質(zhì)時(shí)，只要檢驗(yàn)出其中的一種即可。(1)不用任何試劑鑒別①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)；②若均無明顯的外觀特征，可考慮能否用加熱法或焰色反應(yīng)區(qū)別開來；③若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定；④若被鑒別的物質(zhì)只有兩種時(shí)，可考慮用試劑互加順序不同現(xiàn)象不同來進(jìn)行鑒別。(2)只用一種試劑鑒別①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別；②在鑒別多種酸、堿、鹽的容液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液做試劑，若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液做試劑；③常用溴水、新制Cu(OH)2、FeCl3溶液等做試劑。常見的解題思路有以下幾種：①若幾種溶液的酸堿性不同時(shí)，可選適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騪H試紙鑒別。如：NaCl不水解，溶液呈中性，而(NH4)2SO4，和CH3COONa都能水解，分別使溶液呈酸性和堿性。所以用石蕊試液或pH試紙就可鑒別它們。②若幾種溶液含有不同的陽離子，可考慮用強(qiáng)堿溶液與它們分別反應(yīng)，根據(jù)生成物的顏色、穩(wěn)定性，及在過量堿液中的溶解情況而加以鑒別。如:用NaOH溶液鑒別CuSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、MgCl2、Na2SO4:根據(jù)生成藍(lán)色沉淀檢出CuSO4;紅褐色沉淀檢出Fe2(SO4)3;白色沉淀且立即變灰綠，最終變紅褐色檢出FeSO4;有白色沉淀且沉淀能溶于NaOH溶液檢出Al2(SO4)3;白色沉淀不溶于NaOH溶液檢出MgCl2;無現(xiàn)象的是Na2SO4。③若幾種溶液中含有不同的陰離子，可考慮使用強(qiáng)酸，根據(jù)生成物的狀態(tài)、顏色、氣味等差別加以鑒別。如：Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl五種溶液分別與稀鹽酸反應(yīng):產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3;有臭雞蛋味氣體產(chǎn)生的為Na2S;有無色無味氣體產(chǎn)生的為Na2CO3;使溶液變渾濁的為Na2S2O3;無現(xiàn)象的為NaCl。④若幾種物質(zhì)有的含有相同的陽離子，有的含有相同的陰離子，可考慮用既與相同的陽離子反應(yīng)，又與相同的陰離子反應(yīng)的試劑來鑒別。如:對于Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl四種溶液可用Ba(OH)2溶液鑒別:實(shí)驗(yàn)在加熱的情況下進(jìn)行，若只有白色沉淀產(chǎn)生的為Na2SO4;只有氣體產(chǎn)生的為NH4Cl;既有白色沉淀又有氣體產(chǎn)生的為(NH4)2SO4;無現(xiàn)象的為NaCl。⑤若被鑒別物質(zhì)中有能強(qiáng)烈水解的鹽，可考慮用與之能發(fā)生雙水解反應(yīng)且與該組中其他物質(zhì)發(fā)生不同反應(yīng)的鹽溶液鑒別。如對于Al2(SO4)3、H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2四種溶液可用(NH4)2CO3溶液鑒別:分別反應(yīng)時(shí)，若既有白色沉淀，又有無色無味氣體產(chǎn)生的是Al2(SO4)3;只有無色無味氣體產(chǎn)生的是H2SO4;既有白色沉淀，又有刺激性氣味氣體生成的是Ba(OH)2;只有白色沉淀的是CaCl2。此外，也可選用NaHCO3溶液鑒別。⑥鑒別有機(jī)物時(shí)，若被鑒別物質(zhì)中含有醛基、羧基的，應(yīng)先考慮用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別。被鑒別物質(zhì)中含有酚的，可考慮用Fe3+利用顯色反應(yīng)鑒別。如:對于甲酸、乙酸、乙醇、葡萄糖四種溶液，可用新制的Cu(OH)2懸液鑒別:分別反應(yīng)時(shí)懸濁液變?yōu)樗{(lán)色溶液的是甲酸和乙酸，加熱至沸，有紅色沉淀生成的是甲酸，無現(xiàn)象的是乙酸;加熱煮沸，產(chǎn)生紅色沉淀的是葡萄糖。(3)任選試劑鑒別這類種題目往往有多種解法，但要注意選擇操作步驟簡單試劑用量少、現(xiàn)象明顯的最佳方案。5.物質(zhì)推斷（1）推斷是通過已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)，根據(jù)性質(zhì)分析推理出物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)或名稱。（2）推斷與鑒別、鑒定的區(qū)別在于:鑒別、鑒定中的每一步都靠自己設(shè)計(jì)，可以盡自己的長處選比較熟悉的知識;推斷則不然，條件已給出，雖只回答結(jié)論，但環(huán)上套環(huán)，答題者必須根據(jù)題設(shè)的用意回答問題，往往思考難度大?？枷?1物質(zhì)的分離和提純1．（2024·吉林·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列各組物質(zhì)分離提純方法及依據(jù)均正確的是分離提純方法依據(jù)A重結(jié)晶法除去苯甲酸中的氯化鈉溫度對溶解度的影響不同B氫氧化鈉溶液洗氣法除去中的化學(xué)性質(zhì)不同C分液法分離乙酸正丁酯和正丁醇沸點(diǎn)不同D加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉熱穩(wěn)定性不同【答案】A【解析】A．溫度對苯甲酸、氯化鈉的溶解度的影響不同，可以重結(jié)晶法除去苯甲酸中的氯化鈉，A正確；B．二氧化碳和氯化氫都會被氫氧化鈉溶液吸收，B錯(cuò)誤；C．乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能分液分離，應(yīng)該使用蒸餾法分離，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，加熱使得碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，故不可以加熱法除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2024·廣西·統(tǒng)考模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的下列操作中，工具或儀器選用錯(cuò)誤的是I．切碎植物Ⅱ．用乙醇浸出生物堿等Ⅲ．去除植物殘?jiān)簦麴s浸出液得浸膏A．鍘刀B．廣口瓶C．分液漏斗D．蒸餾裝置【答案】C【解析】A．切碎植物時(shí)可使用鍘刀，故A正確；B．植物碎片放入廣口瓶中，加入乙醇浸出生物堿，故B正確；C．過濾去除植物殘?jiān)瑧?yīng)使用漏斗，故C錯(cuò)誤；D．圖D為蒸餾裝置，可用于蒸餾浸出液得浸膏，故D正確；故答案選C。3．（2024·浙江金華·浙江省義烏中學(xué)校考模擬預(yù)測）我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素分子中的某結(jié)構(gòu)在提取過程中對熱不穩(wěn)定，青蒿素分子結(jié)構(gòu)和雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，且青蒿素堿性條件下不穩(wěn)定B．根據(jù)結(jié)構(gòu)分析青蒿素能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)C．可采用低溫、乙醇冷浸等方法，萃取出青蒿素D．青蒿素分子中所有碳原子不可能處于同一平面上【答案】C【解析】A．青蒿素中含有酯基，難溶于水，青蒿素中的酯基在堿性條件下水解，因此不穩(wěn)定，而雙氫青蒿素含有醇羥基，能與水形成氫鍵，其水溶性更好，故A正確；B．青蒿素含有過氧鍵（－O－O－），具有強(qiáng)氧化性，能與碘化鈉作用生成碘單質(zhì)，故B正確；C．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取青蒿素，故C錯(cuò)誤；D．青蒿素分子中含有多個(gè)飽和碳原子，依據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)可判斷所有碳原子不可能處于同一平面上，故D正確；故選C。4．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）一種利用廢銅渣(主要成分，及少量等雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉的流程如下：下列說法正確的是A．“酸浸”所得濾渣的主要成分為B．“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D．“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：【答案】D【分析】廢銅渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))“酸浸”時(shí)CuO、少量Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵，SiO2不溶于H2SO4，所以濾渣的成分是SiO2，濾液中加過量氨水沉鐵除去Fe3+，銅離子轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)，所得濾液通二氧化硫沉銅，過濾出產(chǎn)生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸轉(zhuǎn)化，+1價(jià)銅發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子、和Cu?！窘馕觥緼．由分析可知，“酸浸”所得濾渣的主要成分為SiO2，故A錯(cuò)誤；B．NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤；C．“沉銅”時(shí)含有Cu(NH3)和過量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，銅元素化合價(jià)降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不為復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化時(shí)，CuNH4SO3在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子、和Cu，結(jié)合元素守恒可知，“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：，故D正確；故選D。5．（2023·山西晉城·晉城市第一中學(xué)校校考模擬預(yù)測）為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．：通過飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶B．：通入足量的氯氣C．：用點(diǎn)燃的方法除去D．溶液：加入過量溶液【答案】B【解析】A．：通過飽和食鹽水的洗氣瓶，通入飽和碳酸鈉，會產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體，A錯(cuò)誤；B．：通入足量的氯氣，可以將氧化為，B正確；C．：不能用點(diǎn)燃的方法除去，應(yīng)該將混合氣體通入灼熱的，C錯(cuò)誤；D．溶液，加入過量溶液，除去，同時(shí)也除去了，D錯(cuò)誤；故選B?？枷?2物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別1．（2023·湖南婁底·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定膽礬()純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：稱取膽礬樣品溶于蒸餾水，加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后，過濾。把濾液配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取配制溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴溶液X，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液Vml。涉及有關(guān)反應(yīng)如下：，。下列敘述正確的是A．X為甲基橙溶液B．滴加溶液時(shí)選擇滴定管如圖所示C．滴定管裝液之前最后一步操作是水洗D．膽礬純度為【答案】D【解析】A．滴定反應(yīng)為碘單質(zhì)與硫代硫酸鈉反應(yīng)，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則指示劑X為淀粉溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水解而使其溶液顯堿性，因此滴加該溶液要選擇堿式滴定管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．滴定管裝液之前最后一步操作是潤洗，即用待裝液潤洗滴定管，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)關(guān)系式：可知，膽礬純度為，D項(xiàng)正確；答案選D。2．（2023·山東德州·德州市第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)室使用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定補(bǔ)鐵劑硫酸亞鐵片中的含量，發(fā)生反應(yīng)為。加入無色、被氧化后變?yōu)樽霞t色的二苯胺磺酸鈉做指示劑。下列說法錯(cuò)誤的是A．將硫酸亞鐵片研碎，置于稀硫酸中溶解后過濾B．標(biāo)準(zhǔn)重鉻酸鉀液應(yīng)用酸式滴定管取用C．由實(shí)驗(yàn)可知酸性溶液中還原性：二苯胺磺酸鈉D．酸性溶液與乙醇生成乙酸的離子方程式為：【答案】D【解析】A．反應(yīng)在酸性條件進(jìn)行，不能引進(jìn)其它離子，故用硫酸溶解硫酸亞鐵，A正確；B．重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，腐蝕堿性滴定管的膠皮管，故應(yīng)該用酸性滴定管，B正確；C．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，故酸性溶液中還原性：Fe2+>二苯胺磺酸鈉>Cr3+，C正確；D．乙酸為弱電解質(zhì)，故酸性K2Cr2O7溶液與乙醇生成乙酸的離子方程式為：2Cr2O+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3．（2023·上海嘉定·統(tǒng)考一模）下列各項(xiàng)物質(zhì)使用一種試劑就能鑒別出來的是A．苯、甲苯、己烯 B．己烯、汽油、苯C．甲苯、己烯、四氯化碳 D．苯、甲苯、二甲苯【答案】C【解析】A．甲苯、己烯、苯都不溶于水，甲苯和己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，己烯可使溴水褪色，用一種試劑不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．己烯、汽油密度比水小，且都為不飽和烴，不能用一種物質(zhì)鑒別，B錯(cuò)誤；C．在甲苯、己烯、四氯化碳溶液中分別加入溴水，甲苯、四氯化碳與溴水不反應(yīng)，但溶液分層，甲苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，C正確；D．甲苯和二甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，用一種試劑不能鑒別，D錯(cuò)誤；故選C。4．（2023·上海寶山·統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)的檢驗(yàn)操作或試劑正確的是A．檢驗(yàn)乙醛中的醛基，可以用銀氨溶液小火加熱得到銀鏡B．紙層析法檢驗(yàn)試劑時(shí)，試樣浸在展開劑中C．檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)，可以用BaCl2溶液D．檢驗(yàn)FeSO4是否被氧化，使用硫氰化鉀溶液【答案】D【解析】A．銀鏡反應(yīng)需要控制溫度為60°C~70°C，不能直接小火加熱，要用水浴加熱，故A錯(cuò)誤；B．紙層析法檢驗(yàn)試劑時(shí)，不能將試樣浸在展開劑中，否則試樣全溶解在展開劑中，看不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO3和Na2SO4都能和BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能用BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．FeSO4中Fe2+可能被氧化為Fe3+，將樣品放入硫氰化鉀溶液中，若溶液變紅，說明樣品中含有Fe3+，樣品變質(zhì)，故D正確；故選D。5．（2023·甘肅·統(tǒng)考三模）化合物(WY2Z4?X2Z)中的四種元素X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大，Y的最高價(jià)氧化物(無味)可用W的最高價(jià)氧化物的水化物來檢驗(yàn)，且生成X2Z。該化合物的熱重分析曲線如圖所示。下列說法正確的是A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體 B．X2Z的沸點(diǎn)低于YZ2C．400~600℃發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) D．最終得到固體產(chǎn)物的化學(xué)式為WO【答案】D【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，根據(jù)化學(xué)式WY2Z4?X2Z可知，X2Z為H2O，則X為H，Z為O；Y的最高價(jià)氧化物(無味)可用W的最高價(jià)氧化物的水化物來檢驗(yàn)，且生成H2O，可推知Y為C，其最高價(jià)氧化物CO2無色無味，W為Ca，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液是Ca(OH)2；該化合物為，相對分子質(zhì)量為146，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．Ca和C的單質(zhì)常溫下為固體，A錯(cuò)誤；B．H2O能形成分子間氫鍵，CO2不能形成分子間氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)高于CO2，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)溫度為400℃時(shí)，質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為87.67%，相對分子質(zhì)量為，失去了一個(gè)結(jié)晶水，此時(shí)剩余固體為CaC2O4；當(dāng)溫度為600℃時(shí)，質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為68.49%，相對分子質(zhì)量為，剩余固體為CaCO3，對比可知失去了CO，碳元素化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)；C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溫度接近1000℃時(shí)，質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為38.36%，相對分子質(zhì)量為，剩余固體為CaO，D正確；故選D?？枷?3物質(zhì)的推斷1．（2024·湖南長沙·長郡中學(xué)?？家荒＃┠嘲咨腆w混合物可能含有、、、、、。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取定量溶液A于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色；④取少量溶液A加入過量的氨水，生成白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該樣品確定存在的是A．、 B．、C．、 D．、【答案】A【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知、與鎂離子不能同時(shí)存在；②取定量溶液A于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液不褪色，說明不存在能和高錳酸根離子反應(yīng)的亞硫酸根離子、氯離子，故不存在、；③取少量溶液A進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，則含有鈉元素；④取少量溶液A加入過量的氨水，生成白色沉淀，則含有鎂離子，故不存在，則存在；故選A。2．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）某溶液可能含有、、、、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，由此得出的結(jié)論正確的是A．至少存在3種離子 B．一定存在，且C．一定存在，Al3+不存在 D．K+可能存在，可通過焰色試驗(yàn)驗(yàn)證【答案】D【分析】向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液共熱得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中一定含有銨根離子和鐵離子，則溶液中不可能含有碳酸根離子，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，溶液中銨根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，由過濾、洗滌、灼燒得到1.6g固體可知，溶液鐵離子的物質(zhì)的量為×2=0.02mol；向上述濾液中加足量氯化鋇溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀說明溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.02mol，陽離子的電荷總數(shù)為0.02mol+0.02mol×3=0.08mol，陰離子的電荷總數(shù)為0.02mol×2=0.04mol，由電荷守恒可知，溶液中一定含有氯離子；由于題給信息無法確定是否含有鉀離子、鋁離子，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量不小于0.04mol，綜上可知，溶液中一定含有銨根離子、鐵離子、硫酸根離子和氯離子，一定不存在碳酸根離子，可能存在鋁離子和鉀離子?！窘馕觥緼．由分析可知，溶液中一定含有銨根離子、鐵離子、硫酸根離子和氯離子，共有4種，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，溶液中可能存在鋁離子和鉀離子，溶液中氯離子的物質(zhì)的量不小于0.04mol，則氯離子的濃度不小于=0.4mol/L，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液中一定含有銨根離子、鐵離子、硫酸根離子和氯離子，一定不存在碳酸根離子，可能存在鋁離子和鉀離子，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，溶液中可能存在鋁離子和鉀離子，可通過焰色試驗(yàn)驗(yàn)證是否存在鉀離子，故D正確；故選D。3．（2023·重慶沙坪壩·重慶南開中學(xué)校考模擬預(yù)測）溶液中存在、、、、，加入某物質(zhì)后既產(chǎn)生了白色沉淀，又產(chǎn)生了無色刺激性氣體，該物質(zhì)可以是A． B． C．CaO D．【答案】C【解析】A．加入，鐵離子和亞硫酸根反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根，沒有沉淀，也沒有氣體生成，故A不符合題意；B．加入，氫離子與亞硫酸根反應(yīng)生成二氧化硫氣體和水，沒有白色沉淀生成，故B不符合題意；C．CaO加入，可以理解氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸根生成硫酸鈣白色沉淀，和銨根反應(yīng)生成氨氣，故C符合題意；D．加入生成硫酸鋇、亞硫酸鋇白色沉淀，沒有氣體放出，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4．（2023·河北秦皇島·昌黎一中校考模擬預(yù)測）溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子、、、、、、、、、、A．X溶液中可能含3種陽離子、2種陰離子 B．X溶液中不可能含有或C．生成的無色氣體是 D．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含【答案】A【分析】根據(jù)共存，OH不能與Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、大量共存；不能與OH、Fe3+、Al3+大量共存；不能與Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+大量共存；向X溶液中加入足量的稀鹽酸，陰離子種類沒有發(fā)生改變，說明X溶液中含有Cl，加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體不能是CO2，氣體如果是CO2，則X溶液中含有或，X溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致陰離子種類減少，因此無色氣體為NO，X溶液中含有，在酸中具有強(qiáng)氧化性，轉(zhuǎn)化成NO，X溶液中應(yīng)含有還原性離子，即Fe2+，X溶液中有5種離子，X溶液中離子濃度均為0.1mol/L，溶液呈電中性，另外兩種為Mg2+和SO?！窘馕觥緼．根據(jù)上述分析，含有的離子是、Fe2+、Cl、Mg2+、SO，三種陰離子和兩種陽離子，故A說法錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，X溶液中一定不含有或，故B說法正確；C．根據(jù)上述分析，無色氣體為NO，故C說法正確；D．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含，故D說法正確；故選A。5．（2023·河南·統(tǒng)考模擬預(yù)測）某無色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH、中的幾種，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量溶液，用pH計(jì)測得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)將(2)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A．要確定是否含有K+，需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B．一定含有K+、OH、C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三種離子中的一種D．原溶液中一定含有Cl【答案】B【分析】某無色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl、OH、中的幾種，無色溶液說明無Fe3+，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量溶液，用pH計(jì)測得pH=13.3，說明溶液顯強(qiáng)堿性，一定含有OH，則一定沒有Ag+；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在，一定不存在Ba2+，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有K+；(3)將(2)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化鋇，不能確定原溶液中是否含有Cl，原溶液中可能有Cl?！窘馕觥緼.由于任何溶液既有陽離子，又有陰離子，則原溶液中一定含有K+，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知溶液中一定含有K+、OH、，故B正確；C.不含Ag+、Ba2+、Fe3+三種離子中的任一種，故C錯(cuò)誤；D.不能確定原溶液中是否含有Cl，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)三實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作、目的與評價(jià)命題點(diǎn)01物質(zhì)的制備類實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)典例01（2023·江蘇卷）實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，A錯(cuò)誤；B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進(jìn)入便于充分吸收，應(yīng)該長進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進(jìn)短出，C正確；D．對氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯(cuò)誤。故選C。典例02（2022·廣東卷）實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緿【解析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意；答案選D。典例03（2021·海南卷）用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)氣體abA稀B溶液C濃鐵片D濃氨水【答案】B【解析】A．與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，濃硫酸干燥氧氣，故B正確；C．鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮?dú)怏w，故C錯(cuò)誤；D．氨氣與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯(cuò)誤；故選B。命題點(diǎn)02原理驗(yàn)證類實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)典例01(2023?全國新課標(biāo)卷)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)實(shí)