金版學案高中化學一輪復習練習章末檢測第四章

章末檢測一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共48分。)1．保羅·克拉茲等三位科學家因在氟利昂和臭氧層方面的研究成果獲得諾貝爾化學獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，如圖所示，下列說法不正確的是()A．氯原子在反應中作催化劑B．過氧化氯的結構式為O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最終轉變成氧氣分子D．過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯解析：圖片中反應歷程為①Cl＋O3→ClO＋O2，②ClO＋ClO→ClOOCl，③ClOOCl＋日光→2Cl＋O2。A項，催化劑在反應前后質量和性質都沒變；B項，根據(jù)圖示判斷過氧化氯的結構式；C項，該過程的總反應為2O33O2；D項，過程②中ClO＋ClO→ClOOCl，一氧化氯斷鍵形成過氧化氯。答案：B2．下列化學物質在實際生產、生活和科技等方面的應用正確的是()A．石英砂可以用于制取高純度的硅，SiO2和Si都是光導纖維材料B．水泥、玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料C．生產普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿D．測NaOH熔點時可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱解析：SiO2是光導纖維材料，Si為半導體材料及光電池的主要成分，A項錯誤；生產普通水泥使用的原料是黏土、石灰石，C項錯誤；石英坩堝的主要成分是SiO2，高溫下能夠與NaOH反應，D項錯誤。答案：B3．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論，這是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是()選項現(xiàn)象解釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入適量Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應C向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)D向鹽酸中加入濃硫酸時產生白霧說明濃硫酸具有脫水性解析：KI淀粉溶液中通入適量Cl2，會產生單質碘，碘遇淀粉變藍，B不正確，C項SOeq\o\al(2－,3)有干擾，不正確；向鹽酸中加入濃硫酸產生白霧的主要原因是濃硫酸的吸水性，D不正確。答案：A4．(2018·寧夏模擬)如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是()選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉解析：氯化氫能夠與堿石灰反應，A錯誤；氨氣應采用向下排空氣法收集，B錯誤；二氧化硫不與氯化鈣反應，能與氫氧化鈉反應，C正確；NO不能用排空氣法收集且NO不能與氫氧化鈉反應，剩余的NO不能被吸收，D錯誤。答案：C5．用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是()A．檢驗試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up14(稀HNO3),\s\do5())無沉淀eq\o(→,\s\up14(BaCl2溶液))白色沉淀B．檢驗試液中的SOeq\o\al(2－,4)：試液eq\o(→,\s\up14(足量稀HCl))無沉淀eq\o(→,\s\up14(BaCl2溶液))白色沉淀C．檢驗試液中的I－：試液eq\o(→,\s\up14(H2O2))深黃色溶液eq\o(→,\s\up14(淀粉溶液))藍色溶液D．檢驗試液中的COeq\o\al(2－,3)：試液eq\o(→,\s\up14(足量BaCl2溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up14(足量稀HCl))沉淀溶解解析：先加入稀硝酸，如果溶液中沒有SOeq\o\al(2－,4)，而存在SOeq\o\al(2－,3)，硝酸可能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，最終也會出現(xiàn)白色沉淀，A錯誤；先加入足量稀鹽酸，可以排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，B正確；如果溶液中存在I－，I－具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質，碘單質遇淀粉溶液顯藍色，但是C選項中最終溶液沒有變藍色，C錯誤；如果存在SOeq\o\al(2－,3)，也會出現(xiàn)相同的實驗現(xiàn)象，D錯誤。答案：B6．已知一定條件下A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)解析：3Fe＋4H2O(氣)eq\o(=,\s\up14(高溫))Fe3O4＋4H2，A錯誤；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，B錯誤；若A、B、C、D均為化合物，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，該反應屬于氧化還原反應，C錯誤；若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則符合要求的是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up14(△))NH3↑＋H2O，則D是水，在常溫下呈液態(tài)，D正確。答案：D7．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產生D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A錯誤；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應，B錯誤；A為碳單質，則C為CO2，CO2氣體過量時，生成碳酸氫鈣溶液，觀察不到白色沉淀產生，C錯誤。答案：D8．有a、b、c、d、e五種氣體，現(xiàn)進行下列實驗：a和b混合氣體變紅棕色c和d混合產生白煙c和e分別通入少量溴水中溴水都變成無色透明的液體b和e分別通入氫硫酸中都產生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：由a和b混合，氣體變成紅棕色，可知a和b分別為NO和O2中的一種；b通入氫硫酸中產生淡黃色渾濁，則b為氧氣，a為NO；c和d混合產生白煙，則c和d分別為NH3和HCl中的一種；c通入少量溴水中溴水變成無色透明的液體，則c為NH3，d為HCl；e通入少量溴水中，溴水變成無色透明的液體，e通入氫硫酸中產生淡黃色渾濁，則e可能為SO2。答案：C9.如圖所示裝置中，試管內的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入Cl2的速度，試管內先觀察到紫色，后觀察到紅色。下列說法正確的是()A．若Cl2中含較多HCl，實驗過程中會產生倒吸現(xiàn)象B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變紅色C．該實驗可驗證氧化性：Cl2>I2>Fe3＋D．試管內反應的離子方程式可表示為Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－解析：A項，導管通入CCl4層中，CCl4能起到緩沖作用而不會發(fā)生倒吸現(xiàn)象；B項，3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2，振蕩后I2由水層轉移到CCl4層，故下層溶液呈紫色，上層溶液中Fe3＋遇KSCN變紅色；C項，由實驗現(xiàn)象及發(fā)生的反應知氧化性：Cl2>Fe3＋＞I2；D項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。答案：B10．SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是()A．高爐煉鐵時，加入石灰石將鐵礦石中的脈石(主要成分為SiO2)轉化為易熔的爐渣B．純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產業(yè)的重要基礎材料C．用鹽酸可除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．圖中所含反應都不屬于氧化還原反應解析：CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up14(高溫))CaSiO3＋CO2↑，CaSiO3的熔點低于SiO2的熔點，故A正確；光導纖維的成分是二氧化硅，半導體、芯片的成分是單質硅，純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產業(yè)的重要基礎材料，故B正確；碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應，可以用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣，故C正確；二氧化硅與碳生成硅單質的反應是氧化還原反應，故D錯誤。答案：D11．(2017·北京卷)下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所的結論不正確的是()①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生反應C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應解析：①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2，硝酸中氮元素化合價降低，必有元素化合價升高，只能為氧元素，因此，還有O2生成，產生的氣體為混合氣體，A項正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以②中產生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應產生的，B項正確；③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產生的NO2是還原產物，C項正確；紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應生成CO2，不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應生成了CO2，D項錯誤。答案：D12．把一定質量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3molNO2和0.2molNO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質量不再減少為止。得到固體質量不可能為()A．18gB．24gC．30gD．36g解析：根據(jù)題意可知在反應過程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質的量相等。最后所得到的固體為Fe2O3，n(e－)＝0.3mol×1＋0.2mol×3＝0.9mol，若Fe全部為＋2價，則n(Fe)＝0.45mol，根據(jù)Fe元素守恒，m(Fe2O3)＝(0.45mol÷2)×160g/mol＝36g，若Fe全部為＋3價，則n(Fe)＝0.3mol，m(Fe2O3)＝(0.3mol÷2)×160g/mol＝24g，若Fe被氧化的價態(tài)為＋2價、＋3價兩種價態(tài)，則最后得到的固體的質量在36g～24g之間。因此最后得到固體質量不可能為18g答案：A二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分。)13．(12分)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。(1)一定條件下，Na與CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為________。推測該反應的類型為________。A．分解反應 B．置換反應C．氧化還原反應 D．離子反應(2)已知：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。在高溫電爐中碳和SiO2反應可制得SiC，同時生成CO，其粗產品中雜質為Si和SiO2。①請寫出電爐中所發(fā)生反應的化學方程式_________________，每有1molSiC生成電子轉移的物質的量為________________。②現(xiàn)將20.0gSiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，則硅酸鹽的物質的量濃度為________。(3)下列關于金剛石、SiC和單質Si的說法不正確的是()A．金剛石、SiC和單質Si都屬于無機非金屬材料B．金剛石和石墨、晶體硅和無定形硅均互為同素異形體C．金剛石和單質硅都是良好的半導體材料D．金剛石、SiC和Si晶體結構類似，都是四面體結構解析：(1)根據(jù)信息判斷兩者反應后的產物為氯化鈉和金剛石，該反應屬于置換反應，又屬于氧化還原反應。氯化鈉和金剛石均不溶于四氯化碳，因此要將四氯化碳從反應體系中分離，應該用過濾的方法。(2)①根據(jù)信息可寫出反應方程式：SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up14(高溫))SiC＋2CO↑，根據(jù)碳元素的化合價的升降可推知每有1molSiC生成電子轉移的物質的量為4mol。②粗產品中能與氫氧化鈉反應的是硅和二氧化硅，產物都有硅酸鈉，而硅和氫氧化鈉反應還有氫氣生成，由生成氫氣的量和固體物質減少的量可以確定粗產品中硅和二氧化硅的量，根據(jù)硅元素守恒可以確定稀釋后硅酸鈉的濃度。(3)金剛石不導電，不是半導體材料，C不正確。答案：(1)過濾BC(2)SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up14(高溫))SiC＋2CO↑4mol0.17mol·L－1(3)C14．(14分)為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某?；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。(1)氣體發(fā)生裝置A產生的氣體是________。(2)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液Ⅰ.若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)的試管內，再加入________(選填一個序號)試劑，實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)的試管內，實驗現(xiàn)象是_________________________________。(3)另一小組設計如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質。①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同__________(填“相同”或“不相同”)；②若裝置B中裝有5.0mL1.0mol·L－1碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10－2mol電子，該反應的化學方程式為__________________________________________________________。(4)若由元素S和O組成－2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)氣體發(fā)生裝置B產生的氣體經(jīng)過飽和食鹽水后才進入裝置，說明氣體發(fā)生裝置B產生的氣體是Cl2，氣體發(fā)生裝置A產生的氣體是SO2。(2)Ⅰ.若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液的試管內，再加入硫氰化鉀溶液(或苯酚溶液)，溶液呈紅色(或紫色)；Ⅱ.若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管內，溶液變成無色。答案：(1)SO2(2)Ⅰ.②③(或④)溶液呈紅色(或紫色)Ⅱ.⑥溶液變成無色(3)①相同②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(4)S2Oeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋2Cl－＋2H＋15．(13分)海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)；A．Cl2 B．淡水C．燒堿 D．粗鹽(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的名稱是__________，Mg(OH)2轉化為MgCl2離子方程式是_______________________________________________________________________________。(3)海水經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出NaCl晶體后的溶液成為鹵水，鹵水中含有NaBr等無機鹽，某實驗小組同學設計如下實驗流程，模擬工業(yè)上從鹵水提取工業(yè)溴。eq\x(海水)eq\o(→,\s\up14(濃縮))eq\x(鹵水)eq\o(→,\s\up14(Cl2),\s\do5(操作Ⅰ))eq\x(\a\al(低濃度的,Br2溶液))eq\o(→,\s\up14(通入熱空氣))eq\x(Br2)eq\o(→,\s\up14(SO2),\s\do5(操作Ⅱ))eq\x(X溶液)eq\o(→,\s\up14(適量Cl2),\s\do5(蒸餾))eq\x(工業(yè)溴)①操作Ⅰ中所涉及的離子反應方程式為__________________________________________________________________________。操作Ⅱ中所涉及的化學反應方程式為____________________________________________________________________________。②操作Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中還應解決的主要問題是_________________________________________________________________。③實驗小組的同學通過實驗發(fā)現(xiàn)，如果用未經(jīng)濃縮的海水直接與Cl2反應，生成的Br2的量會大幅度降低，請你根據(jù)所學知識分析原因：____________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質生成屬于化學變化，故A錯誤；海水用蒸餾等方法可以得到淡水，故B正確；電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質生成屬于化學變化，故C錯誤；海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D正確。(2)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2＋；氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的化學方程式為Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，所以離子方程式為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。(3)①從圖中可以分析得到操作Ⅰ為氯氣把溶液中的Br－氧化為Br2，操作Ⅱ為SO2與Br2反應生成HBr和H2SO4。②操作Ⅱ中使用了SO2，SO2與Br2反應生成HBr和H2SO4兩種強酸，故在生產過程中還要考慮酸對設備的嚴重腐蝕。③由于未經(jīng)濃縮的海水中含有大量的水，氯氣會與水反應造成原料的浪費，使生成的Br2的量大幅度降低。答案：(1)BD(2)石灰乳(或氧化鈣)2H＋＋Mg(OH)2=Mg2＋＋2H2O(3)①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4②反應產生大量的酸，酸對設備的嚴重腐蝕③氯氣會與水反應，影響實驗16．(13分)利用下圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。(1)儀器a的名稱為________，儀器b中裝入的試劑可以是________________。(2)按氣流方向正確的裝置連接順序為(填序號，裝置可重復使用)：________________。(3)裝置C的作用：__________________________________________________________________________________________。(4)實驗結束時，應首先________(填序號);這樣做的原因是__________________________________________________________。Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈Ⅱ.停止從a中滴加液體(5)若金屬氧化物為CuO，反應的化學方程