滬教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第2章《身邊的化學(xué)物質(zhì)》知識(shí)點(diǎn)講義

第2章《身邊的化學(xué)物質(zhì)》知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)一氧氣的性質(zhì)及用途1、物理性質(zhì)：①色、味、態(tài)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體②密度：密度比空氣大（故收集的一瓶氧氣，要正放在桌面上），③溶解性：不易溶于水（故可以用排水法收集）。④三態(tài)變化：在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。2、化學(xué)性質(zhì)：①具有助燃性：能使帶火星木條復(fù)燃。②性質(zhì)比較活潑,與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并放出大量的熱。非金屬木炭紅磷氫氣硫現(xiàn)象空氣中發(fā)紅光，純氧中發(fā)白光，生成使澄清石灰水渾濁的氣體。產(chǎn)生大量的白煙、放出熱量淡藍(lán)色的火焰、放熱，生成小水珠空氣中發(fā)淡藍(lán)色的火焰；純氧中發(fā)藍(lán)紫色的火焰；生成有刺激性氣味的氣體。原理C+O2CO24P+5O22P2O5S+O2SO22H2+O22H2O金屬鎂條鐵絲鋁片銅片現(xiàn)象空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末空氣中變紅熱，氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體，放出大量的熱。常溫下，鋁與氧氣反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的保護(hù)膜紅色的固體逐漸變成黑色原理2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O44Al+3O2====2Al2O32Cu+O22CuO補(bǔ)充與一氧化碳反應(yīng)：2CO+O22CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體與石蠟反應(yīng)：空氣中發(fā)紅光，氧氣中發(fā)白光，放熱，生成水霧和使澄清石灰水變渾濁的氣體。小結(jié)：a、物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?，說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度與氧氣的濃度大小成正比；b、物質(zhì)燃燒時(shí)的現(xiàn)象，一般來(lái)說(shuō)氣體燃燒會(huì)有火焰；固體直接燃燒產(chǎn)生光或者火星；生成物有固體時(shí)，一般都會(huì)產(chǎn)生煙；C、某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛，酒醋的釀造，農(nóng)家肥的腐熟等等。用途：①供呼吸（如動(dòng)植物呼吸、醫(yī)療急救）②支持燃燒（如宇宙航行、煉鋼、氣焊）★與氧氣相關(guān)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系HH2OO2H2OH2O2KClO3KMnO4CO2P2O5SO2MgOFe3O4CuOAl2O3考點(diǎn)二二氧化碳的性質(zhì)及用途1、物理性質(zhì)：①色、味、態(tài)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體②密度：密度比空氣大③溶解性：能溶于水④三態(tài)變化：固態(tài)二氧化碳俗稱干冰。2、化學(xué)性質(zhì)：與二氧化碳相關(guān)的實(shí)驗(yàn)①證明二氧化碳密度比空氣大且能溶于水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將O2倒入裝有高、低燃著蠟燭的燒杯中，觀察到蠟燭自下而上熄滅。將水倒入裝滿O2的軟塑料瓶，旋緊瓶塞，振蕩，軟塑料瓶變癟。分析：O2溶于水使瓶?jī)?nèi)氣壓變小，大氣壓使瓶子變癟。化學(xué)性質(zhì)：①O2不可燃；②不助燃；物理性質(zhì)：密度比空氣的大。物理性質(zhì)：O2能溶于水注：因?yàn)镺2密度大于空氣，且不能供給呼吸，進(jìn)入久未開(kāi)啟的菜窖或干涸的深井前，做燈火實(shí)驗(yàn)。②證明二氧化碳與水反應(yīng)（資料：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅）實(shí)驗(yàn)操作=1\*GB3①干燥的石蕊小花上噴稀醋酸=2\*GB3②干燥的石蕊小花上噴水=3\*GB3③把干燥的小花放進(jìn)CO2氣體中=4\*GB3④把用水濕潤(rùn)的石蕊小花放入CO2氣體=5\*GB3⑤取出實(shí)驗(yàn)=4\*GB3④取出用吹風(fēng)機(jī)烘干現(xiàn)象變紅不變紅不變紅變紅紅色變?yōu)樽仙治鱿〈姿崮苁故镒兗t水不能使石蕊變紅CO2不能使石蕊變紅CO2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)使石蕊變紅碳酸不穩(wěn)定分解結(jié)論CO2不顯酸性，CO2與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，使紫色石蕊試液變成紅色化學(xué)方程式：CO2+H2O=H2CO3碳酸分解生成CO2和H2O，化學(xué)方程式：H2CO3H2O+CO2↑③證明二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式將CO2通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）小結(jié)：CO2化學(xué)性質(zhì)：“兩水，三不”三不：不可燃，不助燃，不能供給呼吸；兩水：能與水反應(yīng)生成碳酸使紫色石蕊試液變紅；與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，使澄清石灰水變渾。3、用途：O2的用途依據(jù)的性質(zhì)=1\*GB3①干冰（固體二氧化碳）作制冷劑，用于食品冷藏、制造舞臺(tái)霧景、人工降雨。干冰升華吸熱（物理變化）=2\*GB3②滅火①二氧化碳不能燃燒，②不支持燃燒，③密度比空氣的大=3\*GB3③溫室肥料（氣肥），可以增大農(nóng)作物的產(chǎn)量CO2是光合作用的原料，能促進(jìn)光合作用=4\*GB3④制汽水飲料（碳酸飲料）CO2能溶于水；且與水反應(yīng)生成碳酸=5\*GB3⑤化工原料，制純堿、尿素等能與多種物質(zhì)反應(yīng)考點(diǎn)三碳單質(zhì)及一氧化碳性質(zhì)及用途石墨C碳原子構(gòu)成金剛石C碳原子構(gòu)成C60C60分子構(gòu)成CO一氧化碳分子構(gòu)成微觀結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)黑色質(zhì)軟的固體，有滑膩感，良好的導(dǎo)電性。無(wú)色透明晶體。天然存在的最硬的物質(zhì)。通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體密度比空氣相近難溶于水金剛石和石墨物理性質(zhì)差異大的原因：碳原子的排列方式不同化學(xué)性質(zhì)碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異，而化學(xué)性質(zhì)卻相似。①常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑用途：用炭黑制成的墨書(shū)寫(xiě)繪畫(huà)，檔案用碳素墨水書(shū)寫(xiě)，木質(zhì)電線桿埋入地下部分烤焦增強(qiáng)耐腐蝕性。②可燃性（作燃料）C+O2CO22C+O2點(diǎn)燃2CO（不完全燃燒）③還原性C+CO22CO（吸熱反應(yīng)）①有毒（原因：CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命。）②可燃性（作燃料）2CO+O22CO2③還原性3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2用途作電極或電刷、石墨炸彈、制鉛筆芯、做坩堝，作機(jī)械高溫潤(rùn)滑劑制裝飾品(鉆石)、制鉆頭、切割大理石、玻璃用于超導(dǎo)、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域作燃料石墨在高溫高壓和催化劑的條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，二者是碳元素組成的不同單質(zhì)，該轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化★碳和碳的氧化物轉(zhuǎn)化關(guān)系考點(diǎn)四自然界碳氧循環(huán)1、自然界的碳氧循環(huán)產(chǎn)生二氧化碳（消耗氧氣）：動(dòng)植物呼吸、化石燃料的燃燒等消耗二氧化碳（產(chǎn)生氧氣）：植物的光合作用。2、溫室效應(yīng)①溫室效應(yīng)加劇產(chǎn)生的原因：大氣中二氧化碳、甲烷、臭氧等溫室氣體增多；森林因?yàn)樘鞛?zāi)和人類(lèi)的亂砍濫伐，導(dǎo)致CO2的消耗減少，引起全球氣候變曖；②危害：全球氣候變暖、兩極冰川融化、海平面上升、土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等；引起暴雨、洪水等災(zāi)害，極端氣候事件發(fā)生的頻率和強(qiáng)度增加；影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性。③防治措施：減少使用化石燃料；開(kāi)發(fā)清潔能源(如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?；植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐；采用物理或化學(xué)方法，人工吸收二氧化碳。提倡低碳生活：“低碳”生活中的“低碳”就是較低二氧化碳排放。考點(diǎn)五水的組成、水的凈化及水資源的綜合利用水的組成：①水的電解實(shí)驗(yàn)分析（如圖）：正氧負(fù)氫，氫二氧一。（電解水實(shí)驗(yàn)所用電源為直流電源）現(xiàn)象：兩電極都有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極產(chǎn)生氣體與正極產(chǎn)生氣體體積比為2:1。結(jié)論：a、水通電分解能產(chǎn)生氫氣和氧氣。其反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑。b、水是由氫元素和氧元素組成的化合物。誤差分析：a、電解水實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比小于1:2的原因可能是：氧氣在水中的溶解度大于氫氣在水中的溶解度；氧氣的氧化性很強(qiáng)，在電極上可能與電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

b、電解水時(shí)，向水中加入少量NaOH溶液或稀硫酸的目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，這一操作不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。②微觀理解水的電解2、微觀化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變，故反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變2、水的凈化：①自來(lái)水廠凈水過(guò)程：②凈化水的常用方法沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（凈化程度由低到高）沉淀：a、靜置沉淀，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部；b、吸附沉淀，加入明礬，吸附水中懸浮顆粒，形成較大顆粒而沉降。過(guò)濾：a、適用范圍：用于分離不溶于液體的固體物質(zhì)與液體b、儀器和用品：玻璃儀器（燒杯、玻璃棒、漏斗）、鐵架臺(tái)、用品（濾紙）c、操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”d、過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈；傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣；濾紙破損；過(guò)濾后仍然渾濁的處理方法，清洗儀器，更換濾紙，重新過(guò)濾。吸附：常用的吸附劑活性炭（有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性）；除去水中的難溶性雜質(zhì)、吸附色素和異味等可溶性雜質(zhì)。水下進(jìn)上出充分過(guò)濾吸附水下進(jìn)上出充分過(guò)濾吸附小卵石、石英砂、活性炭不能交換位置（市場(chǎng)上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來(lái)吸附、過(guò)濾水中的雜質(zhì)的）蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法；可以除去水中所有雜質(zhì)，得到的水是純凈物，凈化效果最好。③、硬水與軟水定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別方法：加入等量的肥皂水，浮渣較多、泡沫較少的是硬水，泡沫較多、浮渣較少的是軟水。硬水軟化的方法：實(shí)驗(yàn)室——蒸餾、生活中——煮沸長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、水資源的綜合利用①水資源現(xiàn)狀a、地球表面71%被水覆蓋，各種形態(tài)的水總儲(chǔ)量為1、39×1018m3，但供人類(lèi)利用的淡水小于1%。當(dāng)今世界上有80多個(gè)國(guó)家、約20多億人口面臨淡水危機(jī)，其中26個(gè)國(guó)家的3億多人口生活在缺水狀態(tài)中。我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。全球海水、陸地水儲(chǔ)量比國(guó)家節(jié)水標(biāo)志b、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)，海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。②愛(ài)護(hù)水資源的途徑：節(jié)約用水，防治水體污染a、節(jié)約用水生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中應(yīng)用新技術(shù)新工藝循環(huán)使用。b、防治污染污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放。防治水體污染：工業(yè)上：應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，對(duì)污染的水體處理達(dá)標(biāo)后排放；農(nóng)業(yè)上：合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；生活上：生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放，不使用含磷洗滌劑等。加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)?？键c(diǎn)六常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法1、氧氣的制?、俜蛛x液態(tài)空氣法原理：利用液態(tài)氧氣和液態(tài)氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同?！俏锢碜兓唧w過(guò)程:②氧氣實(shí)驗(yàn)室制?。侯?lèi)型固+固加熱型固+液不加熱型藥品高錳酸鉀（紫黑色固體）或氯酸鉀（白色固體）和二氧化錳（黑色固體）過(guò)氧化氫溶液（無(wú)色液體，俗稱雙氧水，主要成分H2O2）和二氧化錳粉末（黑色固體）原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑裝置步驟①連：連接儀器；（順序：由下而上，由左而右）②查：檢查裝置的氣密性（課本P37）；③裝：裝入藥品，試管口塞一團(tuán)棉花，（防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，堵塞導(dǎo)管）；④定：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，（防止生成的冷凝水回流，使試管底部炸裂）⑤點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先預(yù)熱,再集中加熱⑥收：收集氣體，排水法收集氣體，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)開(kāi)始收集；集滿時(shí)用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽，集氣瓶正放在桌面上，防止氣體逸出。⑦離：先將導(dǎo)管撤離出水面⑧熄：熄滅酒精燈①連接儀器，檢查裝置的氣密性。②向錐形瓶中裝入二氧化錳固體。③塞好帶有長(zhǎng)頸漏斗（或分液漏斗）和導(dǎo)管的雙孔塞。④向長(zhǎng)頸漏斗（或分液漏斗）中加入過(guò)氧化氫溶液。⑤收集氣體。驗(yàn)滿向上排空氣法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿排水法：當(dāng)集氣瓶口有較大氣泡往外冒時(shí)，證明氧氣已滿。檢驗(yàn)將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，證明集氣瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈，以免因試管內(nèi)壓強(qiáng)減小而產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，使試管炸裂。長(zhǎng)頸漏斗下端管口應(yīng)該伸入液面以下（液封），防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；③催化劑a、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。b、特點(diǎn)：一變（改變反應(yīng)速率，加快或減慢）；兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變）c、理解：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物（寫(xiě)在反應(yīng)條件上）一種催化劑只針對(duì)某一反應(yīng)，不同的反應(yīng)，催化劑可能相同，某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種d、證明某物質(zhì)是催化劑：同時(shí)滿足即為催化劑證明是否改變反應(yīng)速率：相同條件下，加或者不加藥品對(duì)比實(shí)驗(yàn)；同時(shí)滿足即為催化劑證明質(zhì)量是否改變：實(shí)驗(yàn)前稱量一次，實(shí)驗(yàn)后分離出來(lái)再稱量一次；證明化學(xué)性質(zhì)是否改變：將分離出來(lái)的物質(zhì)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①的操作，觀察是否還能改變反應(yīng)速率。e、拓展：影響某反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物接觸面積、是否有催化劑、催化劑種類(lèi)、催化劑質(zhì)量等等。2、二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制?。核幤罚簤K狀石灰石（或大理石）和稀鹽酸（均為混合物）反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。③不用純的CaCO3或Na2CO3粉末的原因：它們與稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。發(fā)生裝置：同分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體）收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）驗(yàn)滿：將燃著的木條，放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已經(jīng)集滿。檢驗(yàn)：將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變