第2章 分子結構與性質 階段性練習 高二下學期化學人教版（2019）選擇必修二+

第2章分子結構與性質階段性練習2023-2024學年高二下學期化學人教版（2019）選擇必修二（附答案）一、選擇題。（18題）1、下列說法正確的是()A．σ鍵強度小，容易斷裂，而π鍵強度較大，不易斷裂B．所有共價鍵都具有方向性C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵2、下列說法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定B．只有非金屬原子之間才能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18g水分子生成H2和O2時，放出能量為(2×463)kJ3、σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（）A．H2B．HClC．Cl2 D．F24、由VSEPR理論推斷下列粒子呈正四面體的是()A．SO2B．O3C．NO3－D．SO42－5、下表中各粒子、粒子對應的立體結構及解釋均正確的是()選項粒子立體結構解釋A氨基負離子(NH2－)直線形N原子采用sp雜化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3雜化C碳酸根離子(CO32－)三角錐形C原子采用sp3雜化D乙炔(C2H2)直線形C原子采用sp雜化且C原子的價電子均參與成鍵6、下列說法錯誤的是()A．1molHCl分子和1molHF分子斷鍵需要的能量前者小于后者B．I3＋離子的幾何構型為V形，中心原子的雜化形式為sp2C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵D．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl7、反應用于合成。下列說法不正確的是（）A．的空間構型為正三角形 B．NaClO的電子式為

C．含有極性鍵和非極性鍵 D．和之間可以形成氫鍵8、下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是()A．乙醇與氯乙烷D．H2O與H2Te9、下列化合物中含有2個手性碳原子的是()10、（雙選）普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構如圖所示。下列有關該有機物的說法正確的是（）A．分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3雜化B．分子間存在氫鍵、極性鍵和非極性鍵C．分子中含有手性碳原子D．分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小順序為C＞O＞H11、某物質M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個未成對電子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列說法正確的是（）A．電負性：Y>Z>WB．最簡單氫化物沸點：Y<ZC．X2Y2是極性分子D．Z的最高價氧化物的空間構型為三角錐形12、下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用I組中的命題加以解釋的是（）選項I組Ⅱ組A相對分子質量；沸點：高于B鍵能：沸點：高于C分子間作用力：穩(wěn)定性：高于D極性：酸性：A．AB．B C．C D．D13、下列說法錯誤的是（）A．非極性分子中可能含有極性鍵B．共價鍵既有飽和性，又有方向性C．范德華力既沒有方向性又沒有飽和性D．雙原子分子的化合物不一定是極性分子14、下列化合物中，化學鍵的極性和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和H2OC．BF3和NH3D．HCl和HI15、下列分子結構的空間構型為正四面體的是（）A．四氯化碳 B．1，2-二氯乙烯 C．二氯甲烷 D．氨氣16、科學家最近研制出有望成為高效火箭液態(tài)推進劑的N(NO2)3(如圖)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關N(NO2)3的說法正確的是（

）A．分子中四個氮原子可能共平面B．7.6gN(NO2)3和N2O3的混合物中含氮原子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，2.24LN(NO2)3含有的N原子數(shù)為0.4NAD．15.2g該物質含有0.6NA個共價鍵17、丙氨酸()分子為手性分子，存在手性異構體，其結構如圖所示：下列關于丙氨酸的兩種手性異構體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是（）A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個手性碳原子B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，都是非極性分子C．Ⅰ和Ⅱ分子都是極性分子，只含有極性鍵，不含非極性鍵D．Ⅰ和Ⅱ所含的化學鍵相同18、氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為()二、填空題。（4題）19、回答下列問題。(1)有機化合物

是一種取代有機氯農(nóng)藥DDT的新型殺蟲劑，它含有的官能團有______、_______、_____(寫名稱)，它屬于________(填“脂環(huán)”或“芳香族”)化合物。(2)1molCH2=CH—CH2OH含________molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為________。(3)乙炔與氫氰酸(HCN)反應可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為___________，分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______。20、雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知分子的結構如圖所示：分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52＇，而兩個鍵與鍵的夾角均為96°52′。試回答：(1)分子中存在___________鍵和___________鍵，為___________分子。(填“極性”或“非極性”)(2)難溶于，其原因是___________。(3)分子中氧元素的化合價為___________價。21、目前工業(yè)上制備丙烯腈(CH2=CHC≡N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。乙炔法：H—C≡C—H＋HCNeq\o(→,\s\up7(CuCl2－NH4Cl－HCl),\s\do5(80～90℃))CH2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3＋NH3＋eq\f(3,2)O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH2=CHCN＋3H2O(1)下列說法正確的是________(填序號)。a．NH4＋空間構型呈正四面體形b．CH2=CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線(2)與NH3互為等電子體的陽離子為________(寫化學式)。(3)1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(4)銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，有配合物H[CuCl2]生成。①該反應的化學方程式為___________________________________________。②H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu(H2O)4]2＋的藍色溶液，[Cu(H2O)4]2＋的結構示意圖可表示為____________________________________________________________________________________________________________________________。22、二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用，應用極廣?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______，基態(tài)中的核外電子有_______個空間運動狀態(tài)。(2)是一種儲氫材料，可由和反應制得。①由和構成，的空間構型是_______，B原子的雜化軌道類型是_______，中各元素的電負性大小順序為_______。②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M逐級失去電子的部分電離能如下表所示，M是_______填元素符號。元素M電離能(kJ/mol)738145177331054013630三、綜合題。23、氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之源。（1）H原子的電子排布式是1s1，該式子未表明電子運動狀態(tài)的方面是___（選填編號）。a．電子層

b．電子亞層

c．電子云的伸展方向

d．電子的自旋（2）金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成LiH，以下事實能說明LiH是離子化合物的是____（選填編號）。a．H為-1價

b．熔融狀態(tài)能導電

c．加熱到600℃不分解LiH的電子式為_______。核外有2個電子的簡單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小___________。（3）非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H8-nR，則R的最高氧化物的化學式為__________。（4）根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮氣、氫氣合成氨氣的熱化學方程式____________________。在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，科學家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡述其意義________________。共價鍵鍵能(kJ/mol）N≡N946H－H436H－N391（5）Pd是優(yōu)良的儲氫金屬：2Pd(s)+xH2(g)2PdHx(s)

?H<0通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8可采取的措施是_____________________；為使PdHx產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動，可采取的措施是____（選填編號）。a.升溫

b．減壓

c．及時移走金屬鈀第2章分子結構與性質階段性練習2023-2024學年高二下學期化學人教版（2019）選擇必修二（附答案）一、選擇題。（18題）1、下列說法正確的是()A．σ鍵強度小，容易斷裂，而π鍵強度較大，不易斷裂B．所有共價鍵都具有方向性C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵【答案】D2、下列說法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定B．只有非金屬原子之間才能形成共價鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18g水分子生成H2和O2時，放出能量為(2×463)kJ【答案】A3、σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（）A．H2B．HClC．Cl2 D．F2【答案】B4、由VSEPR理論推斷下列粒子呈正四面體的是()A．SO2B．O3C．NO3－D．SO42－【答案】D5、下表中各粒子、粒子對應的立體結構及解釋均正確的是()選項粒子立體結構解釋A氨基負離子(NH2－)直線形N原子采用sp雜化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3雜化C碳酸根離子(CO32－)三角錐形C原子采用sp3雜化D乙炔(C2H2)直線形C原子采用sp雜化且C原子的價電子均參與成鍵【答案】D6、下列說法錯誤的是()A．1molHCl分子和1molHF分子斷鍵需要的能量前者小于后者B．I3＋離子的幾何構型為V形，中心原子的雜化形式為sp2C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵D．向含有0.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1molAgCl【答案】B7、反應用于合成。下列說法不正確的是（）A．的空間構型為正三角形 B．NaClO的電子式為

C．含有極性鍵和非極性鍵 D．和之間可以形成氫鍵【答案】A8、下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是()A．乙醇與氯乙烷D．H2O與H2Te【答案】B9、下列化合物中含有2個手性碳原子的是()【答案】C10、（雙選）普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構如圖所示。下列有關該有機物的說法正確的是（）A．分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3雜化B．分子間存在氫鍵、極性鍵和非極性鍵C．分子中含有手性碳原子D．分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小順序為C＞O＞H【答案】AC11、某物質M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個未成對電子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列說法正確的是（）A．電負性：Y>Z>WB．最簡單氫化物沸點：Y<ZC．X2Y2是極性分子D．Z的最高價氧化物的空間構型為三角錐形【答案】C12、下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用I組中的命題加以解釋的是（）選項I組Ⅱ組A相對分子質量；沸點：高于B鍵能：沸點：高于C分子間作用力：穩(wěn)定性：高于D極性：酸性：A．AB．B C．C D．D【答案】D13、下列說法錯誤的是（）A．非極性分子中可能含有極性鍵B．共價鍵既有飽和性，又有方向性C．范德華力既沒有方向性又沒有飽和性D．雙原子分子的化合物不一定是極性分子【答案】D14、下列化合物中，化學鍵的極性和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和H2OC．BF3和NH3D．HCl和HI【答案】D15、下列分子結構的空間構型為正四面體的是（）A．四氯化碳 B．1，2-二氯乙烯 C．二氯甲烷 D．氨氣【答案】A16、科學家最近研制出有望成為高效火箭液態(tài)推進劑的N(NO2)3(如圖)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關N(NO2)3的說法正確的是（

）A．分子中四個氮原子可能共平面B．7.6gN(NO2)3和N2O3的混合物中含氮原子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，2.24LN(NO2)3含有的N原子數(shù)為0.4NAD．15.2g該物質含有0.6NA個共價鍵【答案】B17、丙氨酸()分子為手性分子，存在手性異構體，其結構如圖所示：下列關于丙氨酸的兩種手性異構體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是（）A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個手性碳原子B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，都是非極性分子C．Ⅰ和Ⅱ分子都是極性分子，只含有極性鍵，不含非極性鍵D．Ⅰ和Ⅱ所含的化學鍵相同【答案】D18、氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質可推知NH3·H2O的結構式為()【答案】B二、填空題。（4題）19、回答下列問題。(1)有機化合物

是一種取代有機氯農(nóng)藥DDT的新型殺蟲劑，它含有的官能團有______、_______、_____(寫名稱)，它屬于________(填“脂環(huán)”或“芳香族”)化合物。(2)1molCH2=CH—CH2OH含________molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為________。(3)乙炔與氫氰酸(HCN)反應可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為___________，分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______?！敬鸢浮?1)

羥基

醛基

碳碳雙鍵

脂環(huán)(2)

9

sp2、sp3(3)

2∶1

320、雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，已知分子的結構如圖所示：分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52＇，而兩個鍵與鍵的夾角均為96°52′。試回答：(1)分子中存在___________鍵和___________鍵，為___________分子。(填“極性”或“非極性”)(2)難溶于，其原因是___________。(3)分子中氧元素的化合價為___________價?！敬鸢浮浚?）極性

非極性

極性

（2）因為為極性分子，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知難溶于

（3）–121、目前工業(yè)上制備丙烯腈(CH2=CHC≡N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。乙炔法：H—C≡C—H＋HCNeq\o(→,\s\up7(CuCl2－NH4Cl－HCl),\s\do5(80～90℃))CH2=CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3＋NH3＋eq\f(3,2)O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CH2=CHCN＋3H2O(1)下列說法正確的是________(填序號)。a．NH4＋空間構型呈正四面體形b．CH2=CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線(2)與NH3互為等電子體的陽離子為________(寫化學式)。(3)1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(4)銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，有配合物H[CuCl2]生成。①該反應的化學方程式為___________________________________________。②H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu(H2O)4]2＋的藍色溶液，[Cu(H2O)4]2＋的結構示意圖可表示為____________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)ac(2)H3O＋(3)6NA(或6×6.02×1023)(4)①2Cu＋4HCl(濃)=2H[CuCl2]＋H2↑22、二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用，應用極廣?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______，基態(tài)中的核外電子有_______個空間運動狀態(tài)。(2)是一種儲氫材料，可由和反應制得。①由和構成，的空間構型是_______，B原子的雜化軌道類型是_______，中各元素的電負性大小順序為_______。②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M逐級失去電子的部分電離能如下表所示，M是_______填元素符號。元素M電離能(kJ/mol)73814517733105401363