上海市上海中學(xué)2022-2023學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年上海中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題3分，共45分。每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)）

1.氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B.氯氣能與水反應(yīng)生成HCIO和HCI,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

C.純凈的出在CL中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；光照出和CL的混合氣體時(shí)，因迅速

化合而爆炸

D.常溫常壓下，干燥的氯氣能和鐵反應(yīng)

2.下列關(guān)于含硫化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.S5能與Ca。反應(yīng)，可用生石灰作工業(yè)廢氣的脫硫劑

B.S5能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，體現(xiàn)出漂白性

C.濃硫酸和Na2SC）3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸只體現(xiàn)酸性

D.醫(yī)療上可用硫酸鐵作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑

3.下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述正確的是（）

A.N5與水發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3

B.NH3與HCI氣體反應(yīng)生成NFUCI屬于氮的固定

C.實(shí)驗(yàn)室可用加熱NH4cl固體的方法制備NH3

D.濃HNO3見(jiàn)光易分解，實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶盛放濃HNO3

4.下列變化，必需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

2

A.KMnO4-*MnO2B.SO3-^SO2C.C-HCID.HNO3^NO

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.新制的氯水保存在無(wú)色細(xì)口瓶中

B.氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧

C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性

D.常溫下，濃硝酸可用鋁罐來(lái)貯存，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性

6.下列屬于氧化還原反應(yīng)的，其中S5不作還原劑的是（）

A.SO2溶于水生成不穩(wěn)定的H2s。3

B.SO2與H2s氣體混合反應(yīng)

C.SO?通入到酸性KMnCU溶液中，使KMnCU溶液褪色

D.在催化加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO3

7.2022年4月16日，神舟十三號(hào)載人飛船返回艙在東風(fēng)著陸場(chǎng)順利著陸。飛船的燃料可

為臟（N2H4）,發(fā)射時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2N2H4+N2O4—3刈+4出0,下列說(shuō)法正確的是（）

A.肺在反應(yīng)中作氧化劑

B.反應(yīng)中每生成1個(gè)也0轉(zhuǎn)移4個(gè)電子

C.吐。4在反應(yīng)中被氧化

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1

8.鼠（CN）2、硫氟（SCN）2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的負(fù)離子也

與鹵素負(fù)離子性質(zhì)相似。擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般酸性比氫鹵酸和次鹵酸弱，負(fù)離

子的還原性一般比B「強(qiáng)。下列反應(yīng)中，方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

A.2CN~-\-Cl2=2Cl~+（CN）2

B.（CN）2+2OH~=CN~+CNO~+H2O

C.（SCN）n+H9O=2H++SCN~-\-SCNO~

D.MnO2+4HSCN(濃)(SCN)2f+Afn(SCN)24-2H2O

9.如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，該裝置適合于（)

A.用濃硝酸和Cu制取NO?

B.用H2O2溶液和MnCh制取02

C.用濃鹽酸和MnCh制取Cb

D.用NH4cl溶液和Ca（OH）2制取NH3

10.檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（）

A.加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，證明含有CI

B.加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有NH4+

C.加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SCV-

D.加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中含C03”

11.下列各組離子在無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的是（)

22+

A.Mg"、4產(chǎn)+、SO4-.Cl-B,-、FeXNO3~.Cl~

2+2-+

C.N」、c「、K+、CUD.Na+、HCO3-、CO3XK

12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

將通入溶液中:+

A.CO2BaCbCO2+Ba2++H2O-BaCO3I+2H

醋酸溶解水垢中的碳酸鈣：2+

B.CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2t

實(shí)驗(yàn)室制（）膠體：3+（）

C.FeOH3Fe+3H2O=FeOH3J+3H*

醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+

D.H+HCO3--H2O+CO2t

13.將盛有總計(jì)12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL

無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（）

A.4mL或1.6mLB.1.6mL或0.8mL

C.4mL或1.2mLD.1.6mL或1.2mL

14.一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅

反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L氣體（標(biāo)況），將該氣體與0.325mol5混合溶于水，恰好無(wú)氣

體剩余.則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量（）

A.1.2molB.l.lmolC.1.8molD.1.6mol

15.便攜式消毒除菌卡主要活性成分為亞氯酸鈉（NaCIOz），一種制備NaCIOz粗產(chǎn)品的工

藝流程如圖。已知，純。。2易分解爆炸，一般用空氣稀釋到10%以下。下列說(shuō)法正確的是

（）

NaClO.固體

A.SO?在反應(yīng)中被還原

氧化性：

B.H2O2>CIO2>CIO3-

C.發(fā)生器中鼓入空氣的主要目的是提供氧化劑

D.吸收塔中溫度不宜過(guò)高，否則會(huì)導(dǎo)致NaCI5產(chǎn)率下降

二、綜合題

16.（15分）在抗擊新冠肺炎疫情的戰(zhàn)役中，消毒劑發(fā)揮了重要的作用。

（1）常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑等，其中含氯消毒劑的家族最龐大、

應(yīng)用最廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備a?有三種常用方法：

a.MnC>2與濃鹽酸反應(yīng)

b.2KMnO4+16HCf（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2^+QH2O

C.KCIO3+6HCI（濃）=KCI+35T+3H2。

①酒精、CL、KMnCU、濃鹽酸中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是?

②寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式。反應(yīng)a裝置還可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體。

③反應(yīng)b中被氧化的元素為,氧化劑為。當(dāng)15.8gKMnO4參與反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電

子轉(zhuǎn)移的HCI有moL

④當(dāng)參與三個(gè)反應(yīng)的HCI的質(zhì)量相同時(shí)，得到CL的質(zhì)量最多的是（填字母序號(hào)）。

（2）“84”消毒液的有效成分為NaCIO,常溫下用燒堿溶液吸收Cb可制備“84”消毒液。

若將Cb通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCI、NaCIO.NaCICh的混合溶液。當(dāng)混合溶液中

的Ct和CQ-的個(gè)數(shù)比為15：2時(shí)，混合液中的CIO-和C0-的個(gè)數(shù)比為.

（3）“潔廁靈”的有效成分為較濃的鹽酸?！皾崕`”和“84”消毒液不可以混合使用，

否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)用離子方程式解釋原因：o

（4）高鐵酸鈉（NazFeCU）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵

酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：

3+2請(qǐng)配平該化

CIO+Fe+0H=FeO4'+CI+H20,

學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o

17.（10分）以海水為原料，工業(yè)制嗅的流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的浪，步驟II又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的浪，其目的是。

（2）實(shí)驗(yàn)室保存液溟時(shí)，通常在盛液浪的試劑瓶中加少量的水，這與液溟的性質(zhì)有

關(guān)（填序號(hào)）。

A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性E.密度比水大

（3）流程H中將吹出的漠蒸氣用濃純堿溶液吸收時(shí)除了生成B「、BrC>3-外，還有CO2生成,

試寫出吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o流程n的吸收劑還可選用（填序號(hào)）代替

濃純堿溶液。

A.水B.濃NaBr溶液C.飽和Na2s。3溶液D.飽和食鹽水

（4）實(shí)驗(yàn)室分離浸水中的溟還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溟的萃取劑的是

（填序號(hào)）

A.四氯化碳B.乙醇C.燒堿溶液D.苯

18.（10分）圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。

I.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B被CI2氧化，生成氣體單質(zhì)C和HCI。C為空氣中主要成分之一。

（1）B是（填化學(xué)式），其水溶液能使紫色石蕊試液顯_____色。

（2）寫出B中通入CL生成C和HCI的化學(xué)方程式,此時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為。

（3）常溫下F的濃溶液常顯黃色，原因是（用化學(xué)方程式表示）。

II.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C常溫下為黃色固體，且A?F各物質(zhì)均含同一種元素：

（4）B是氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備B氣體的化學(xué)方程式為。檢驗(yàn)B氣體的

方法是。

（5）F是（填化學(xué)式）,B、C、D、E中能與F的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的

有（填字母），這些反應(yīng)能體現(xiàn)F的性。

19.（10分）某學(xué)習(xí)小組用氨催化氧化法在實(shí)驗(yàn)室模擬制硝酸，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。

Cr?O|

NH

（仰化劑F

B

DE

圖I股

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室以圖1裝置A作發(fā)生裝置制備氨氣的化學(xué)方程式.。氨水呈堿性的

原因是（用方程式表示）

（2）儀器B的名稱是.

（3）按圖2所示連接好裝置，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，取少量E中溶液于試管中，滴加幾滴

紫色石蕊試液，溶液變紅。E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)若沒(méi)有裝置D,可以觀察到F中有白煙生成，則白煙成分是(寫化學(xué)式)。裝

置D盛放試劑是(寫名稱)，作用是o

(5)請(qǐng)指出圖2模擬制備硝酸的裝置可能存在的缺點(diǎn)是o

20.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究NO的性質(zhì)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。

圖甲圖乙

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到集氣瓶中收集到無(wú)色氣體，由此確定銅和稀

硝酸反應(yīng)生成NO氣體。乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的推斷，理由是。

(2)乙同學(xué)觀察到圖甲裝置圓底燒瓶中的氣體不是無(wú)色,為此他設(shè)計(jì)了圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

步驟如下：

①在大試管中放入適量石灰石，加入過(guò)量稀硝酸；

②待石灰石反應(yīng)完全，將銅絲浸入過(guò)量的稀硝酸中；

③一段時(shí)間后，觀察到大試管中氣體始終為無(wú)色，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；

④待集氣瓶充滿氣體后從水槽中取出，敞口正放在桌面上，觀察到瓶口氣體顏色有變化，證

明稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。

步驟①的作用是;步驟④瓶口氣體的顏色變化是。

(3)當(dāng)過(guò)量的銅與稀硝酸完全反應(yīng)后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)

的離子方程式為o

(4)將6.4g銅力口入至lj50mL10mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO?和NO的混合氣

體.將反應(yīng)后溶液稀釋至100mL,測(cè)得NS一的濃度為3mol/L。

①混合氣體中N5和NO的總物質(zhì)的量為mol；

②稀釋后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為mol/L?

2022-2023學(xué)年上海中學(xué)高一(上)期末化學(xué)試卷

參考答案

1-15：DBDDDBDCBBABCCD

16、(1)①KMnO,；酒精；

一加執(zhí)

②MnO2+4HCI(濃)==^MnCl2+C/2?+2H2O；HC/；

③Cl；KMnO4;0.5；

@c；

(2)5：2；

(3)CIO+2H*+C1=ChT+HQ；

(4)3;2;10;2;3;5;?***Io

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