福建省龍巖市高級中學2023-2024學年高三化學月考試題含解析

福建省龍巖市高級中學2023年高三化學月考試題含解

析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.鉛的冶煉大致過程如下：

①富集:將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O2-^-2PbO+2SO2;

③制粗鉛：PbO+C至避Pb+CO；PbO+CO至跡Pb+CO2。下列說法正確的是

A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

B.方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO

C.整個冶煉過程中，制取ImolPb共轉移2moi電子

D.將ImolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

參考答案：

D

略

2.下列有關化學用語正確的是（）

B.二氧化碳的比例模型：???

A.次氯酸的結構式：H-Cl-O

C.甲基的電子式:D.纖維素的通式：（C6Hl2。6）

參考答案：

C

【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.

【分析】A.次氯酸分子中的中心原子為O原子，其分子中不存在氫氯鍵;

B.二氧化碳的比例模型中，碳原子半徑應該大于氧原子半徑；

C.甲基中存在3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子；

D.纖維素的結構單元為C6H10O5，所以其通式錯誤，應該為（C6H10O5）n.

【解答】解：A.次氯酸分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，不存在氫氯鍵，次氯酸正

確的結構式為：H-O-C1,故A錯誤；

B.二氧化碳為直線型結構，比例模型中，碳原子的相對體積大于氧原子，二氧化碳正確

的比例模型為：故B錯誤；

C.甲烷失去1個H原子形成甲基，甲基中C原子的最外層為7個電子，甲基的電子式

H

為：H：C：H,故C正確；

D.纖維素的結構單元為C6H10O5，所以其通式為（C6H10O5）n，故D錯誤.

故選C.

3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.17g氨氣所含的電子數(shù)為1.1NA

B.28g乙烯分子所含共價鍵數(shù)為6NA

C.標準狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

D.Na2O2與CO2反應時，若有1mol02生成，則轉移的電子數(shù)為NA

參考答案：

B

略

4.僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目的一組是（）

選項實驗目的儀器

A用濱水和CC14除去NaBr溶燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

液中少量Nai分液漏斗

B配制100mL1.0mol?L-1的藥匙、天平、量筒、燒杯、

NaOH溶液玻璃棒、膠頭滴管、100mL

的容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、用煙、泥

三角

D用鹽酸除去BaSO4中混有的漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭

少量BaCO3滴管、濾紙

參考答案：

C

考點：化學實驗方案的評價.

分析：A.用濱水和CC14除去NaBr溶液中少量NaL應該向用澳和Nai溶液反應，然后

采用萃取、分液方法分離；

B.根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定

容、搖勻來選擇使用的儀器；

C.從食鹽水中獲取食鹽晶體應該采用蒸發(fā)結晶的方法；

D.碳酸鎖和稀鹽酸反應生成可溶性的氯化領，硫酸鋼和稀鹽酸不反應，然后采用過濾方

法分離，最后洗滌、干燥即可.

解答：解：A.用濱水和CCL除去NaBr溶液中少量NaL應該向用澳和Nai溶液反應，

然后采用萃取、分液方法分離，所以需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，

所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；

B.根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、

搖勻可知所需的儀器有酸式滴定管（可量取鹽酸的體積）、100mL容量瓶、燒杯、玻璃

棒、膠頭滴管，故B正確；

C.從食鹽水中獲取食鹽晶體應該采用蒸發(fā)結晶的方法，盛放泥三角的儀器是三腳架，所

以缺少三腳架，并且用蒸發(fā)皿，而不能用培煙，不能實現(xiàn)實驗目的，故C錯誤；

D.碳酸銀和稀鹽酸反應生成可溶性的氯化領，硫酸領和稀鹽酸不反應，然后采用過濾方

法分離，最后洗滌、干燥即可，需要的儀器是漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙，所

以能實現(xiàn)實驗目的，故D正確.

故選C.

點評：本題考查化學實驗方案評價，涉及混合物的分離和提純、酸堿中和滴定等知識點，

明確常見儀器的使用方法是解本題關鍵，側重考查基本實驗、基本操作能力，題目難度不

大.

5.8月12日，天津港瑞海公司危險化學品倉庫發(fā)生爆炸事故，爆炸現(xiàn)場存儲的桶裝氧化鈉

有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏.存儲氟化鈉的桶裝上最適合貼上的標簽是()

參考答案:

C

【考點】化學試劑的分類.

【分析】氧化鈉有劇毒，據(jù)此解題.

【解答】解：氟化鈉有劇毒，保存氧化鈉的試劑瓶上最適合貼標簽是劇毒品，

A.圖為易燃品標志，故A錯誤；

B.圖為氧化劑標志，故B錯誤；

C.圖為劇毒品標志，故C正確；

D.圖為腐蝕品標志，故D錯誤.

故選C.

2

6.工業(yè)廢水中常含有一定量的一和CrO4,它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中

還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

廣H+-F/+沉淀劑a

CQ?WCr2O?我曉產(chǎn)領屣Cr(OH)3〉

其中第①步中存在平衡：ZCrCMX黃色)+2H+=±Cr2O72-(橙色)+H2O。下列有關說法正確

的是

A、第①步當2V(CnC/LvCrCU、)時，達到了平衡狀態(tài)

B、對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrCV-的生成

C、常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=l(?32,要使c(Cr3+)降至104moi/L,溶液的pH應

調至9

D、第②步中，還原0.1molCnC^-需要91.2gFeSCU

參考答案：

D

【知識點】氧化還原反應化學平衡沉淀溶解平衡

2

【答案解析】D解析：沒有說明v(Cr2O7-),v(CrO4,表示的方向，所以無法判斷是否平

衡，A錯誤；加酸后，平衡正向移動，顏色將會變成橙色，有利于-的生成，B錯

95

誤；c3)C3(0H-)=IO」,C(OH-)=10-,c(H+)=10,溶液的pH應調至5,C錯誤；還

原0.1mol507%,則FeSC)4失去電子：0.1x2x(6-3)=0.6mol,需要0.6molFeSCU，所以

需要91.2gFeSC)4，D正確。

【思路點撥】平衡狀態(tài)中的v(正)=v(逆)指同種物質的正向速率與逆向速率相等。

7.為比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案并將實驗

結果記錄如下，能證明鐵的金屬性比銅強的是

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

A將鐵片置于CuS04溶液中鐵片上有亮紅色物質析出

B

將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCb和CuCl2

產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和

c將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

CuSO4

將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶

D鐵片上、銅片上均有氣泡產(chǎn)生

液中

參考答案:

A

略

8.下列反應的離子方程式書寫正確的是()

A.實臉室用濃鹽酸與A加0反應制0

2+

MnO.+++2CT□Mn+C72T+H20。

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：。

03++4A%/2°=++24。。

C.醛酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：，

+

C%(。"卜C03+42T=2Cu+C02T+3H2Oa

D.硫酸銅溶液和氫氧化鈿溶液反應：。

Cu++SO2'+Ba++20H~=Cu(OH]A+BaSO,J

參考答案:

答案：D

9.在一密閉容器中，高溫下發(fā)生下述反應(不考慮NO與氧氣的反應)：4NH3(g)+

502(g)-4NO(g)+6H2O(g)

A77<0o容器中NH3、。2、NO、H2O四種物質的物質的量〃(mol)隨時間《min)的變

化曲線如圖K3—15—1所示。反應進行至2min時，只改變了某一條件，使曲線發(fā)

生變化，該條件可能是下述中的()=

A.充入了02(g)B.降低溫度

C.加了催化劑D.擴大了容器體積

參考答案：

C

略

10.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽

K3c60,實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是

()

A.熔融狀態(tài)下該晶體能導電B.K3c60中碳

元素顯-3價

C.K3c60中只有離子

鍵D.C60與留互為同素異形體

參考答案：

A

略

11.已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；AH=a.將xmolA和ymolB混合在密閉容器

中，在不同溫度（Ti>Tz）及壓強（Pi>P?）下，C的物質的量n（C）與反應時間（t）的

關系如圖所示.下列判斷正確的是（）

A.x+y=z；a>0B.x+y>z；a<0C.x+y<z；a<0D.x+y<z；a>0

參考答案：

B

考點：化學平衡的影響因素.

分析：根據(jù)影響化學反應速率和化學平衡的因素進行判斷得出正確結論.升高溫度，化學

反應速率加快，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強，化學反應速率加快，平衡向著氣體

體積減小的方向移動.

解答：解：P2時，L>T2,升高溫度，C的物質的量減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱

反應，故a<0；

”時，Pi>P,增大壓強，C的物質的量增大，說明平衡正向移動，故x+y>z,

故選B.

點評：本題考查溫度、壓強對化學平衡的影響，難度中等.根據(jù)溫度、壓強與生成物C物

質的量的變化確定反應熱及氣體的計量數(shù)變化

12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾項（）

①106g碳酸鈉晶體中離子總數(shù)為3NA

②100mLImol/LNaHCS溶液含有O.INA個HCO3'

③將2ml0.5mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為

0.OOINA

④某密閉容器中盛有o.lmol氮氣和0.1mol氫氣，一定條件下充分反應后轉移的

電子數(shù)為0.6NA

A.1項B.2項C.3項D.4項

參考答案：

A

①106g碳酸鈉的物質的量是1摩爾，所以晶體中離子總數(shù)為3NA正確；②碳酸氫根離子

水解，故錯誤；③許多個硅酸才能形成膠體粒子，所含膠粒數(shù)目小于0.OOINA，故錯

誤；④合成氨的反應是可逆反應，不知道反應物的轉化率，無法計算轉移的電子數(shù)。只有

①正確。

13.化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關.下列說法正確的是（）

A.棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質

B.石油干儲可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等

C.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

參考答案：

D

考點：纖維素的性質和用途；海水資源及其綜合利用；鈉的重要化合物；煤的干儲和綜合

利用.

專題：化學應用.

分析：A.棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白，人造絲是一種

絲質的人造纖維，主要成分不是蛋白質；

B.石油分儲可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等；

C.海水曬鹽是物理變化；

D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，故日常生活中也可用純堿溶液來除去物

品表面的油污.

解答：解：A.棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白，人造絲是

一種絲質的人造纖維，主要成分不是蛋白質，故A錯誤；

B.石油分儲可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等，故B錯誤；

C.海水曬鹽是物理變化，故C錯誤；

D.純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，故日常生活中也可用純堿溶液來除去物

品表面的油污，故D正確；

故選D.

點評：本題考查了蠶絲和人造絲的主要成分、石油分儲、純堿的用途等知識，難度不大，

注意知識的積累.

14.下列實驗方案合理的是

A.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCb飽和溶液，以制備Fe（0H）3膠體

B.測定工業(yè)燒堿的含量（含雜質碳酸鈉）可稱取一定量樣品放入錐形瓶中，加

適量水溶解，再加入稍過量氯化領溶液，用酚麟作指示劑，用標準濃度的

鹽酸滴定

C.除二氧化碳中的二氧化硫用足量硝酸領溶液

D.除二氧化碳中的一氧化碳用點燃的方法

參考答案：

B

15.下列說法正確的是

A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

B.用pH計、電導率儀（一種測量溶液導電能力的儀器）均可檢測乙酸乙酯的水解程度

C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平

讀數(shù)比實際質量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D.向某溶液中加入甘三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白

質

參考答案:

B

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某同學稱取了4.0gNaOH固體，欲配制100mL溶液?；卮鹣铝袉栴}：

⑴該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是、o

（2）操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有。

⑶不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響（填

“偏大”、“偏小”或“不變》

①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外；

②定容時仰視儀器上的刻度線;

③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水

至刻度線o

（4）最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽（如圖）。

參考答案:

（1）塞筒容量瓶（2）攪拌、引流⑶偏小偏小偏小

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（共9分）甲烷水合物（nCH4?46H2。）是一種具有重要經(jīng)濟價值的化合物，在海

洋深處蘊藏量非常大，是未來的重要能源之一。它的晶體結構可看作由五角十二面

體［512］和十四面體［51262］共面連接堆積形成。在立方晶胞中，［54的中心處在頂角

和體心位置；［S%,中心位置坐標為(0,1/4,1/2)、(0,3/4,1/2)、(1/2,0,

1/4)、(1/2,0,3/4)、(1/4,1/2,0)、(3/4,1/2,0)共計6個。它們彼此共用六角形

面連成柱體，再和五角十二面體共面連接。右圖所示為甲烷水合物中水骨架的結

構。

⑴CH4分子由于體積較小，可包合在這兩種多面體中，若全部充滿時，確定晶胞

的組成(即n值)—。

3

(2)已知該晶胞參數(shù)a=1180pm,計算1m甲烷水合物晶體中可釋放CH4的體積

(標準狀況下)。

⑶有的文獻中報導開采1m3的甲烷水合物晶體可得到164n?的甲烷氣體，請將

此文獻值與(2)的計算結果比較，并給出合理的解釋。

參考答案：

(共9分)⑴8CH4-46H2O或n=8.....................................(3分)

(2)按晶體的理想組成和晶胞參數(shù)，可算得晶胞體積V和晶胞中包含CH4的物

質的量n(CH4)：

V(晶胞)=a3=(H80pm)3

=1.64xl09pm3=1.64x1027m3

8

n(CH4)=602x10"小。尸=1.33x10"mol

1m3甲烷水合物晶體中含CH4的物質的量為:

1w3

n=I64、1了"4x1.33x10；mol

=8.11x103moi

它相當于標準狀態(tài)下的甲烷氣體體積：

V=8.11X103X22.4X10'm3=182m3...............(4分)

(3)文獻報導值比實際值小，說明甲烷分子在籠形多面體中并未完全充滿，即由

于它的晶體中CH4沒有達到理想的全充滿的結構。(實際上甲烷水合物晶體結構形

成時，并不要求?2］全部都充滿CH4分子。它的實際組成往往介于6cH4Y6H2O

和8CH4-46H2O之間。)...(2分)

略

18.金屬X和非金屬Y可：直接化合生成化合物XY,甲、乙、丙三人分別做X和

Y的化合反應實驗，充分反應時，每人所用X和Y的質量各不相同，但總質量均

為12g,有關實驗數(shù)據(jù)如下表示：

X用量Y用量得XY量

甲10g2g8g

乙6g6g8g

(1)利用表中數(shù)據(jù)判定X和Y恰好完全反應時，X和Y的質量比為:

(2)若丙同學在實驗中只得到6gXY,試通過計算說明丙同學X和Y的用量分別

是多少？

參考答案：

(1)3：1

(2)若X過量,m(X)=10.5g,m(Y)=1.5g

若Y過量，m(X)=4.5gm(Y)=7.5g

略

19.甲醇合成反應為：。鼠處丹瓦⑻?CH30H⑵工業(yè)上用天然氣為原料，分為

兩階段：

I、制備合成氣：CHi+HjOCg)v^CCH-3Ha0o為解

決合成氣中比過量CO不足問題，原料氣中添加CO?：

COa+Ha=COHaOo為了使合成氣配比最佳，理論上

原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為

n、合成甲醇：(1)反應過程中物質能量變化如右圖所示。

寫出合成甲醇的熱化學方程式

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將ImolCO和