2022年深圳市中考化學全真模擬卷4（解析版）

【贏在中考?黃金八卷】備戰(zhàn)2022年中考化學全真模擬卷（深圳

專用）

第五模擬

（本卷共16小題，滿分50分，考試用時40分鐘）

相對原子質量：H-lZn-65Cl-35.5Fe-560-16C-12Mg-24Cu-64

S-32

一、單項選擇題：本題共12小題，前八題每小題1.5分，共12分，后四題每小題2分，共

8分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.化石燃料的使用促進了經濟發(fā)展，也帶來一系列環(huán)境問題。下列說法錯誤的是（）

A.我國大力推廣脫硫煤，有助于減少酸雨

B.化石燃料屬于不可再生能源

C.使用乙醇汽油作燃料，可以節(jié)約石油資源

D.使發(fā)動機內汽油充分燃燒可減少CCh排放

【答案】D

【解析】A.二氧化硫是形成酸雨的主要原因,煤燃燒我國大力推廣脫硫煤，有助于減少酸雨，

不符合題意；B.化石燃料屬于不可再生能源，不符合題意；

C.使用乙醇汽油作燃料，可以節(jié)約石油資源且減少污染，不符合題意：

D.使發(fā)動機內汽油充分燃燒可減少CO排放，符合題意；

故答案為：D。

2.不經常進行體育鍛煉的人，如果突然劇烈運動，停下來后就會感到肌肉酸痛，這是身體

內乳酸積累造成的。乳酸的化學式為C3H6。3,下列有關乳酸的說法不正確的是

A.該物質屬于化合物（）

B.乳酸中碳元素的質量分數為40%

C.乳酸中碳、氫、氧元素的質量為3：1：4

D.在空氣中完全燃燒的產物是二氧化碳和水

【答案】C

【解析】A.乳酸是由碳、氫和氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物，故正確，不符合題

意；

B.乳酸中碳元素的質量分數為京三彩EX100%=40%,故正確，不符合題意；

IZXo+lXo+loXd

C.乳酸中碳、械、氧元素的質量為（12x3）:（1x6）:（16x3）=6：1：8,故錯誤，符合題

意；

D.乳酸是由碳、氫和氧三種元素組成，乳酸燃燒會產生二氧化碳和水，故正確，不符合題

忌；

故答案為：Co

3.符合題意規(guī)范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是（)

A.測定溶液pH

C.稱量固體質量

【答案】A

【解析】A.測定溶液pH,用膠頭滴管吸取液體滴到pH試紙上，將變色后的試紙與標準比

色卡進行對比，故符合題意。

B.量筒不能用于溶解，配制溶液，只能用于量取液體，故不符合題意。

C.托盤天平的正確使用應左物右碼，故不符合題意。

D.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。不可將水倒進濃

硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸,

帶著酸向四處飛濺，故不符合題意。

故答案為：Ao

4.列有關實驗操作或現(xiàn)象的描述正確的是（）

A.用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH

B.磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙

C.紅熱的鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射

D.冰和干冰是同種物質，主要成分都是H2O

【答案】B

【解析】A.用干燥潔凈的pH試紙測定鹽酸的pH,故實驗操作錯誤，不符合題意。

B.磷在氧氣中劇烈燃燒，產生大量白煙，故現(xiàn)象的描述正確，符合題意。

C.紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，在空氣中只會紅熱，故描述錯誤，不符合題

-缶-

是、a

D.冰是固態(tài)水，干冰是固態(tài)二氧化碳，所以不是同種物質，故不符合題意。

故答案為：B。

5.某小組利用如圖裝置進行創(chuàng)新實驗。實驗時，先加熱炭粉，一段時間后將酒精燈移至CuO

處加熱。下列說法不正確的是（）

A.酒精燈加網罩是為了提高火焰溫度

B.氣球可以收集尾氣，防止污染空氣

C.反應過程中，黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體

高溫

D.裝置中發(fā)生反應：C+2CuO-2Cu+C02T

【答案】D

【解析】A.酒精燈加網罩，可以集中火焰，提高溫度，故正確，不符合題意；

B.在該裝置中，二氧化碳能與碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空氣

中會污染空氣，故氣球可以收集尾氣，防止污染空氣，故正確，不符合題意；

C.碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成

銅和二氧化碳，故黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，故正確，不符合題意；

高溫

D.裝置中先發(fā)生的反應為碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，即：。+。。2-2C0,

后發(fā)生一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，該反應的化學方程式為:

CO+CuO-Cii+C02,故錯誤，符合題意。

故答案為：D。

6.我國化學家研究出一種新型催化劑，在太陽光照射下實現(xiàn)了水的高效分解。該反應過程

的微觀示意圖如下，下列說法不正確的是（）

A.，疆表示的物質屬于氧化物

催化劑

B.反應I的化學方程式為從。-H2o2+02T

c.反應n中，反應前后原子的種類和數目均不變

D.該成果對氫能源的推廣應用有重要的實踐意義

【答案】B

【解析】A.由圖可知，期表示水，由兩種元素組成還含有氧元素的化合物，屬于氧化物，

故正確，不符合題意。

催化劑

B.反應I水分解生成了氫氣和過氧化氫，化學方程式為2H2。-H202+H2T,故錯誤。

c.化學反應中，原子種類數目都變，反應n中，反應前后原子的種類和數目均不變，故正

確，不符合題意。

D.該成果水在催化劑作用下生成了氫氣,對氫能源的推廣應用有重要的實踐意義,故正確，

不符合題意。

故答案為：Bo

7.將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，

測得反應后各物質的質量如下。下列說法不正確的是（）

物質abcd

反應前質量（g）6.43.24.00.5

反應后質量（g）待測2.567.20.5

A.a和b是反應物，d可能是催化劑

B.反應后a物質的質量為4.64g

C.c物質中元素種類，一定與a、b兩種物質中元素的種類相同

D.該反應的是化合反應

【答案】B

【解析】A.a和b是反應物，d可能是催化劑，故正確，不符合題意。

B.反應后a物質的質量為3.84g,故錯誤，符合題意。

C.反應前后元素種類不變，所以生成物c物質中元素種類一定等于反應物a、b兩種物質中

元素的種類之和。故正確，不符合題意。

D.該反應是多變一的反應是化合反應，故正確，不符合題意。

故答案為：Bo

8.下列各方案不能證明Cu、Zn、Ag三種金屬活動性的是（）

A.Zn、Ag、Cu（NO3）2溶液

B.Cu、Zn（N03）2溶液、AgNCh溶液

C.Cu、Ag、Zn（NO3）2溶液

D.Zn、Cu、稀鹽酸、AgNCh溶液

【答案】C

【解析】A、Zn能與C11SO4溶液反應，說明了Zn的活潑性大于Cu；Ag不能與CuSC>4溶液

反應，說明了Cu的活潑性大于Ag,故A能證明Zn、Cu、Ag三種金屬正確的活動性順序；

B、Cu不能與Zn(NO3)2溶液反應，說明了Zn的活潑性大于Cu；Cu能置換AgNCh溶液

中的銀，說明了Cu的活潑性大于Ag,故B能證明Cu、Ag三種金屬正確的活動性順序；

C、Cu、Ag都不能與Zn(NO3)2溶液反應，說明了Zn的活潑性大于Cu、Ag：無法確定

Cu、Ag金屬的活動性強弱。故C不能證明Zn、Cu、Ag三種金屬正確的活動性順序：

D、Zn能與稀鹽酸反應，Cu不能與稀鹽酸反應，說明了Zn的活潑性大于Cu；Cu能置換

AgNCh溶液中的銀，說明了Cu的活潑性大于Ag,故D能證明Zn、Cu、Ag三種金屬正確

的活動性順序。

故答案為：C.

9.通過對微觀世界的探析，可以辨識宏觀世界的變化。如圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液混合前

后溶液中微粒的示意圖.下列結論中，不正確的是()

壹氧化鈾冰酒

A.混合前后溶液的pH發(fā)生了明顯變化

B.氫離子和氫氧根離子的數量沒有變化

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應

D.過程中，鈉離子和氯離子并沒有消耗

【答案】B

【解析】A.pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和

水，混合前后溶液的pH發(fā)生了明顯變化，故不符合題意：

B.氣離子和氫氧根離子結合生成水分子，數量減少，故符合題意；

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應，故不符合題意；

D.生成的氯化鈉溶于水，故過程中鈉離子和氯離子并沒有消耗，故不符合題意。

故答案為：Bo

10.下列物質的轉化在給定條件下均能實現(xiàn)的是()

ACuSO*溶液物H2s。4D高溫Ca(0H)2溶液

FeCut也0C-C。-CaCO3

c通電Mg,點燃nCOH2O

,，H20t"MgOD.Fe2O3->C02—C6H12O6

【答案】C

【解析】A、鐵和活動性比銅的強，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；銅的活動性排在城

后，銅不能和稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，故A選項不能都實現(xiàn)；

B、碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，只在高溫的條件下碳不能轉化為一氧

化碳；一氧化碳不與澄清的石灰水反應，故B選項不能都實現(xiàn)；

C、水在通電的條件下反應生成氧氣，氧氣和鎂在點燃的條件下反應生成氧化鎂，故C選項

都能實現(xiàn)；

D、氧化鐵和一氧化碳常溫卜不能反應，需要在高溫的條件下才能反應生成鐵和二氧化碳；

二氧化碳和水在常溫下反應生成碳酸，若轉化為葡萄糖需要綠色植物進行光合作用才能完成

轉化，故D選項轉化不能實現(xiàn)；

故答案為：C.

11.如圖為小柯做的有關質量守恒定律的創(chuàng)新實驗：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固

定在密閉的硬質玻璃管中，玻璃管置于電子天平上。接通電路，電烙鐵開始發(fā)熱，可以觀察

到銅絲表面逐漸變黑，電子天平讀數保持不變。下列說法正確的是（）

電烙鐵銅絲

靈魂電于臺神

A.該反應的化學方程式為Ca+出=CuO

B.加熱過程中，玻璃管內空氣的成分保持不變

C.銅絲的顏色從黑色慢慢變?yōu)榧t色

D.硬質玻璃管內物質在反應前后總質量保持不變

【答案】D

【解析】A、銅和氧氣反應產生氧化銅，方程式應該符合質量守恒定律，需要配平為：2C〃+

02：2CuO,不符合題意；

B、銅加熱消耗氧氣，因此空氣的質量會減少，不符合題意；

C、銅和氧氣反應產生氧化銅，銅絲的顏色從紅色慢慢變成黑色，不符合題意；

D、硬質玻璃管是一個密閉的容器，因此在反應前后總質量保持不變，符合題意;

故答案為：D。

12.下列圖象中，能正確反映對應變化關系的是（）

鎂

H：元

,氣體的質量g質

的素

質t

mg

里

,g

ot反應時間s0反應時間法

0反應時間min

A.足量的鋅、鐵分別與D.用等質量氯酸鉀制取

B.將水通電電解一段C.鎂在裝有空氣的密

質量分數相等且等量的氧氣（是否用二氧化鐳催

時間閉容器內燃燒

稀硫酸反應化）

【答案】C

【解析】A.鋅與鐵分別和稀硫酸反應時，消耗的硫酸一樣多時生成的氫氣量一定相等，鋅

比鐵活潑，反應速率快，需要的時間短，故不符合題意；

B.水電解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣質量比是1:8,故不符合題意；

C.鎂在密閉容器中燃燒，根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類、質量不變，鎂元

素的質量不變，故符合題意；

D.催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響，使用催化劑不能增加生成物的

質量，故不符合題意。

故答案為：C。

二、綜合題

13.（8分）化學是一門以實驗為基礎的學科。根據下圖回答問題：

（1）儀器①的名稱是。

（2）實驗室用高銹酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式

為，選用的發(fā)生裝置是（填字母序號，下同）,

該裝置有一處不正確，其不正確之處為

（3）實驗室制取二氧化碳，發(fā)生裝置要能達到“隨開隨起，隨關隨?！埃枰x用的儀器

和實驗用品有G和；反應的化學方程式為；

若選用的收集裝置是C,則二氧化碳應從端（填導管的序號）進入。

（4）小明同學以廢棄的“棒棒冰''塑料管為材料，制成的氣體發(fā)生裝置（各部分連接緊密,

如圖所示）?該實驗設計的優(yōu)點有：能控制反應速率和（寫一點即

可）。

【答案】（1）長頸漏斗

4

（2）2KMnO4：K2MnO4+MnO2+02T；A；沒在試管口放一團棉花

（3）BF；CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02T；m

（4）節(jié)約藥品或操作方便

【解析】（1）根據實驗室常見的儀器可知，①是長頸漏斗；

（2）高銹酸鉀在加熱的條件下生成鋸酸鉀二氧化鐳和氧氣，化學方程式為

2KMnO4：K2MnO4+MnO2+02T,反應物為固體，且反應需要在加熱的條件下進行，因此

發(fā)生裝置應選A,根據圖示可知，該裝置試管口沒有放棉花，容易導致固體粉末堵塞導管；

（3）實驗室制取二氧化碳在常溫卜進行，若要組裝能達到“隨開隨起，隨關隨停'’的發(fā)生裝

置，應選擇對儀器包括G和BF,原理是：打開彈簧夾，氣體逸出，反應進行，關閉彈簧夾，

氣體不能逸出，試管內氣體壓強變大，會將稀鹽酸壓回長頸漏斗，固液分離，反應停止；化

學方程式為。出:。3+2"。=01（?/2+”2。+。。23二氧化碳的密度比空氣大，若使用C

進行收集，氣體應從m端進入；

（4）根據圖示可知，使用塑料管為材料的發(fā)生裝置除了能夠控制反應速率外，還具有實驗

操作簡單、節(jié)約藥品等優(yōu)點。

14.（7分）回答下列問題。

（1）化學與生活密切相關。某化學興趣小組的同學欲探究潔廁靈（主要成分是稀鹽酸）

和廚房清潔劑（主要成分是氫氧化鈉溶液）的性質，他們取樣帶入化學實驗室，進行了以下

探究：

①小鄭同學用pH試紙粗略測定了兩種樣品的酸堿性強弱，請你描述pH試紙的正確使用

方

法：______________________________________________________________________________

②小黃同學用兩支試管分別取兩種樣品各少量，再各滴入適量硫酸銅溶液，觀察到其中

一支試管里出現(xiàn)藍色沉淀，該反應的化學方程式為。

③小路同學將兩種樣品各取少量并混合，發(fā)現(xiàn)其去污清潔效果明顯降低。請你結合如圖,

從微觀角度幫她分析出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因（即中和反應的微觀實

（2）硫酸是一種重要的化工生產原料，也是實驗室中常用的試劑。為了探究稀硫酸的化

學性質，化學小組又做了如圖所示的實驗：（已知：六支試管中均發(fā)生化學反應）

紫色

蕊

.石

:一

液三.

-.鎂條7X<Na?C03<BaCh

試

三

3氧化鐵口溶液溶液日一溶液

BRa

CDEF

①上述實驗中，有氣體產生的一個反應的化學方程式

為“

②試管C中，可觀察到的明顯實驗現(xiàn)象為（至少寫一

條）o

③物質X是與其他試管中類別不同的物質，請舉例其一（填化學式）。

④充分反應后，小娜同學取試管F中的上層清液，繼續(xù)進行實驗探究。她向其中加入了

少量AgNCh溶液和足量稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀，從而得出原試管F中反應物BaCh過量的

結論。你是否同意她的看法，請說明理

由：o

【答案】（1）取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴于試

紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標準比色卡對照，記錄數據。；CuS04+2NaOH=

CU（OH）2I+Na2s04；氫離子和氫氧根離子結合成水分子

（2）Mg+H2sO4=MgSO”+H2T或Na2cO3+H2SO4=Na2s0&+H20+C02T；紅色固

體減少或消失，溶液變?yōu)辄S色；NaOH：不同意，稀硫酸與氯化鋼反應生成的鹽酸也能與硝

酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

【解析】（1）①pH試紙的正確使用方法為：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈

干燥的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標準比色卡對照，記

錄數據。

②硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：。詁。4+

2NaOH=CU(OH)2J+Na2so釬

③潔廁靈的主要成分是稀鹽酸和廚房清潔劑的主要成分是氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和

水，從而失去除污能力，從微觀方面看即氫離子和氫氧根離子結合成水分子。

(2)①稀硫酸分別與金屬鎂、碳酸鈉反應，分別生成H?和C02兩種氣體，反應的化學方

程式為：Mg+H2SO4=MgSOA+H2T.Na2CO3+H2SO4=Na2s0&+H20+C02To

②試管C中的為氧化鐵，氧化鐵為紅(紅棕)色固體，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和

水，硫酸鐵溶液為黃色，所以觀察到的現(xiàn)象是紅色固體減少或消失，溶液變?yōu)辄S色。

③稀硫酸能與指示劑起作用、能與堿反應、能與氫前金屬反應、能與金屬氧化物反應、能與

鹽反應，題中給出了指示劑、金屬鎂、金屬氧化物氧化鐵、碳酸鹽和領鹽，少的是堿類物質，

所以X應為堿類物質，如NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3等合理即可。

④試管F中的物質為氯化鋼溶液，氯化鋼和硫酸反應生成硫酸鈔!沉淀和鹽酸，所以反應后

的溶液的溶質中一定含有氯化氫，可能含有硫酸或氯化鋼中的一種，向反應后的上層清液中

加入了少量AgNCh溶液和足量稀硝酸，出現(xiàn)白色沉淀，說明該白色沉淀不溶于稀硝酸，所

以該沉淀為氯化銀，由于氯化鋼和鹽酸都能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，所以有白色

沉淀出現(xiàn)，不能說明一定有氯化鋼剩余，所以不同意小娜的看法，理由是：稀硫酸與氯化鋼

反應生成的鹽酸也能與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

15.(8分)電器的廢舊電路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni(銀，銀白色金屬，銀在鹽溶液

中一般顯+2價)，如圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知：2CU+O2+

A

2H2SO4：2CUSO4+2H2O.

足量

稀硫酸足量鐵粉

回答下列問題

(1)操作①或②的名稱為。

(2)往濾液①中加入過量鐵粉發(fā)生反應的化學方程式為,濾液

②中的金屬離子為.

(3)濾渣③中含有的金屬是。

(4)根據以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動性強弱順序是NiFe

（填，'或y"）。

（5）濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是。固體A除主要含有

銅外，還含有一定量的鐵，為了進一步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生

反應的化學方程式為。

（6）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優(yōu)

點。

【答案】（1）過濾

（2）Fe+NiS04=FeS04+Ni；Fe?+或亞鐵離子

（3）Ag

（4）<

（5）使硫酸銅反應完全；Fe+H2SO4=a5。4+"2T

（6）避免焚燒產生污染，更加環(huán)保

【解析】（1）操作①或②可以將固體和液體進行分離，其操作的名稱是過濾，故填：過濾;

（2）由流程圖可知，金屬板中加入稀硫酸，過濾，得到濾液①，加入鐵粉，過濾得到銀和

鐵，說明銀能與硫酸反應生成硫酸銀，因此往濾液①中加入過量鐵粉，鐵與硫酸銀反應生成

硫酸亞鐵和銀，反應的化學方程式為Fe+NiS04=FeSO4+Ni,濾液②中溶質為硫酸亞鐵，

其金屬離子為亞鐵離子，故填：Fe+NiS04=FeS04+/Vi；Fe?+或亞鐵離子；

（3）在金屬活動性順序中，銅、銀的活動性排在氫之后，所以濾渣①為銅和銀的混合物，

由2。〃+。2+2”25。4:2。血。4+2,2?？芍?，濾渣③中含有的金屬是Ag,故填：Ag