5.1.3不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化-高一化學教學講與練（人教版2019）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第3課時不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課程標準核心素養(yǎng)目標認識硫及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。認識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值。1．證據(jù)推理與模型認知：通過研究硫元素價態(tài)與類別的轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學生“證據(jù)推理與模型認知”的學科素養(yǎng)。2．科學探究與創(chuàng)新意識：能根據(jù)硫元素化合價會分析含硫物質(zhì)的性質(zhì)，并能設(shè)計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素的相互轉(zhuǎn)化。一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化1.硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長不可缺少的元素，組成生命體的蛋白質(zhì)中含有硫元素。2.自然界中游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里，煤中也含有少量硫。3.自然界中化合態(tài)的硫廣泛存在于硫酸鹽、硫化物、火山噴發(fā)時釋放的氣體中、地下水里、動植物體內(nèi)。4.自然界中有豐富的含硫元素物質(zhì)，如下圖(1)將以上含硫物質(zhì)，填入下列“價—類”二維圖中(2)完成以上轉(zhuǎn)化的化學方程式：①H2Seq\o(=,\s\up7(△))H2＋S↓②S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋H2OH2SO3⑥2H2SO3＋O2=2H2SO4二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.轉(zhuǎn)化原理(1)硫元素常見價態(tài)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))eq\o(S,\s\up6(＋6))(2)通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。(3)低價態(tài)的硫向高價態(tài)轉(zhuǎn)化時需加入氧化劑，高價態(tài)的硫向低價態(tài)轉(zhuǎn)化時需加入還原劑。2.實驗設(shè)計設(shè)計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)硫轉(zhuǎn)化，遵循的原則是科學性、可行性、安全性和綠色化。預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液淺黃綠色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀二氧化硫在水中能被強氧化劑氧化為SOeq\o\al(2－,4)H2SO4→SO2濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有刺激性氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為SO2探究一硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律1.硫元素的“價類二維圖”2.相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的如：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3。3.不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用圖表示【名師點撥】①同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。1.硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)鄰位價態(tài)原則當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(O2不足),\s\do5(H2，△))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(,\s\up7(O2),\s\do5(H2S))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2eq\o(→,\s\up7(O2))eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(2)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)歸中規(guī)律當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S＋SO2=3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))2.不同價態(tài)硫的氧化性和還原性的關(guān)系【例1】(2023·廣東惠州高二聯(lián)考)A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，A是淡黃色固體，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)寫出B、E的化學式：B__________、E_______________________________________。(2)寫出C→D的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)將足量的物質(zhì)C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是________(填序號)。①溶液沒有明顯變化②溶液中出現(xiàn)白色沉淀③若繼續(xù)通入Cl2，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀【答案】(1)H2SH2SO4(2)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(3)①③【解析】(1)淡黃色的固體有S和Na2O2，根據(jù)A的相關(guān)反應(yīng)可以判斷A是S，從而得出B、E分別是H2S、H2SO4。(2)C→D的化學方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3。(3)SO2與BaCl2不發(fā)生反應(yīng)，若繼續(xù)通入Cl2，與SO2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，則溶液中出現(xiàn)白色沉淀。2．(2023·河北石家莊高一質(zhì)檢)在學習了硫的轉(zhuǎn)化后，某學生繪制了如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)寫出指定物質(zhì)的化學式：A______________，B___________，D__________________。(2)寫出“H2SO4→C”的化學方程式：___________________________________________(寫一個即可)。(3)寫出A與SO2相互轉(zhuǎn)化的化學方程式：_______________________________________________。(4)寫出一個由SO2直接生成H2SO4的化學方程式：______________________________________?！敬鸢浮?1)SO3H2SH2SO3(2)H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O(合理即可)(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(4)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr(合理即可)【解析】(1)A中S元素為＋6價且可以轉(zhuǎn)化為H2SO4，又可以和二氧化硫相互轉(zhuǎn)化，因此A為SO3；B中硫元素為－2價且為氣態(tài)氫化物，因此B為H2S；D中S元素為＋4價，且是酸，故D為H2SO3。(2)C中S元素為＋6價，且由H2SO4制得，則“H2SO4→C”的化學方程式可為H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O。(3)SO3與SO2相互轉(zhuǎn)化的化學方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3。1．（2023下·黑龍江哈爾濱·高一哈爾濱三中期末）在自然界中，既能以游離態(tài)形式存在，又能以化合態(tài)形式存在的元素是A．Na B．Si C．S D．Cl【答案】C【解析】A．鈉是活潑的金屬元素，因此自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)，選項A錯誤；B．硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，選項B錯誤；C．硫單質(zhì)常常存在于火山噴發(fā)口附近及溫泉中，自然界還存在硫酸鹽等含硫化合物，故硫元素能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在，選項C正確；

D．氯是活潑的非金屬元素，易和水、堿等反應(yīng)，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，選項D錯誤；故選C。2．（2023上·河北邯鄲·高一?？计谀┤鐖D是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是A．硫在自然界中只有游離態(tài)B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C．硫具有弱氧化性，和變價金屬反應(yīng)，通常生成低價態(tài)金屬硫化物D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)【答案】A【解析】A．由圖可知，火山爆發(fā)會有H2S，故自然界中硫存在化合態(tài)，A錯誤；B．生石灰會與生成的SO2反應(yīng)生成CaSO3，進而被氧化為CaSO4，達到脫硫效果，B正確；C．硫具有弱氧化性，和變價金屬反應(yīng)，通常生成低價態(tài)金屬硫化物，C正確；D．氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選A。3．（2023下·上海普陀·高一曹楊二中?？迹┝蛟卦谧匀唤缰械难h(huán)如圖所示，下列說法錯誤的是A．硫是組成某些蛋白質(zhì)的生命元素B．地殼中化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．化石燃料的燃燒以及含硫礦物的冶煉是大氣SO2污染的主要來源【答案】C【解析】A．蛋白質(zhì)的組成元素主要有C、H、O、N，某些蛋白質(zhì)還含有P、S等元素，A正確；B．大多數(shù)硫化物和硫酸鹽比較穩(wěn)定，地殼中化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，B正確；C．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2，不能直接得到SO3，SO2進一步氧化得到SO3，C錯誤；D．化石燃料、含硫礦物均含有硫元素，高溫下與空氣反應(yīng)生成SO2，是大氣SO2污染的主要來源，D正確；故選C。4．（2023上·廣東茂名·高一聯(lián)考期末）如表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是選項ABCDXNaCl2FeAlYNa2OHClOFeCl3Al2O3ZNaClHClFeCl2Al(OH)3【答案】D【解析】A．鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故A不符合題意；B．氯氣和水反應(yīng)可以生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解為鹽酸，故B不符合題意；C．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故C不符合題意；D．鋁不能一步生成氫氧化鋁，故D符合題意；故選D。5．（2023上·山東泰安·高一新泰市一中?？迹┘住⒁?、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，則下列說法錯誤的是A．若甲是C，則乙可能是O2 B．若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2C．若甲是H2S，則乙可能是O2 D．若甲是Fe，則乙可能是Cl2【答案】D【解析】A．若甲是C，則乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正確；B．若甲是NaOH溶液，則乙可能是SO2，丙是亞硫酸鈉，丁是亞硫酸氫鈉，B正確；C．若甲是H2S，則乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，C正確；D．若甲是Fe，乙是Cl2，則丙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，D錯誤；故選D。6．（2023上·寧夏銀川·賀蘭第一中學校考）綠礬別名青礬、皂莢礬等，是我國古代常用的藥材，以硫鐵礦[主要成分為FeS2]為原料制備綠礬晶體，工藝流程如下：下列說法正確的是A．焙燒過程中每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAB．還原后所得濾液可用高錳酸鉀檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全C．為中和還原后濾液中過量的酸，可加入一定量FeCO3D．操作1為蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【分析】由制備流程可知，硫鐵礦在空氣中焙燒發(fā)生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，酸浸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，還原時發(fā)生FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，過濾后，操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4?7H2O，以此來解答。【解析】A．焙燒發(fā)生4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成8molSO2時轉(zhuǎn)移44mol電子，則每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA，A錯誤；B．還原后所得濾液可用KSCN溶液檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全，亞鐵離子可被高錳酸鉀氧化，B錯誤；C．為中和還原后濾液中過量的酸，可加入一定量FeCO3，與硫酸反應(yīng)生成FeSO4，C正確；D．由溶液得到含結(jié)晶水的晶體，可知操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D錯誤；故選C。7．（2023下·江蘇無錫·高一聯(lián)考期末）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是①

②FeS

③

④

⑤A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部【答案】A【解析】①氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，①符合題意；②鐵與硫生成硫化亞鐵，②不符合題意；③二氧化氯與氧氣生成三氧化硫，③符合題意；④氫氣與硫生成硫化氫，④不符合題意；⑤鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，⑤符合題意；故①③⑤符合題意；故答案為：A。8．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）已知甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去，“→”表示一步反應(yīng)即可實現(xiàn))，下列各組物質(zhì)不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項甲乙丙ANaOHBSiCDS【答案】C【解析】A．由，，，滿足圖示關(guān)系，選項A不符合；B．由，，，滿足圖示關(guān)系，選項B不符合；C．Fe2O3無法直接生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，，不滿足圖示關(guān)系，選項C符合；D．由3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O，Na2SO3+3H2S=2Na2S+3S+3H2O，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，滿足圖示關(guān)系，選項D不符合；故選C。9．（2023上·河南駐馬店·遂平第一中學?？迹┮阎?、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去，“→”表示一步反應(yīng)即可實現(xiàn))，下列各組物質(zhì)不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項甲乙丙ANaHCO3Na2CO3NaOHBSiO2SiNa2SiO3CFeCl3FeCl2Fe2O3DSNa2SO3Na2SO4【答案】C【解析】A．由，，，滿足圖示關(guān)系，A錯誤；B．由，，，滿足圖示關(guān)系，B錯誤；C．由，，但FeCl2無法直接生成Fe2O3，不滿足圖示關(guān)系，C錯誤；D．由，，，滿足圖示關(guān)系，D正確；故選C。10．（2023上·遼寧沈陽·高一聯(lián)考期中）價類二維圖是學習元素化合物知識的重要方法，某同學繪制某常見元素的價類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是A．f中陰陽離子個數(shù)比一定為1∶2B．可用鹽酸酸化的氯化鋇檢驗e是否變質(zhì)C．標準狀況下，和c的混合物體積為D．圖中按箭頭所示的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)【答案】B【分析】從價類二維圖中分析該元素常見化合價有2、0、+4、+6，該元素為硫，a為硫單質(zhì)，b為，c為，d為或，e為或，f為或?！窘馕觥緼．f為或，陰陽離子個數(shù)比可能為1∶1，A錯誤；B．e為或若變質(zhì)則轉(zhuǎn)化為或，檢驗e是否變質(zhì)實質(zhì)是檢驗，B正確；C．c為，標準狀況下是非氣體物質(zhì)，和c的混合物體積不是，C錯誤；D．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為c不能一步實現(xiàn)，D錯誤；故選B。11．（2023上·陜西寶雞·高一統(tǒng)考期中）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C．轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有氯D．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓【答案】C【分析】由圖可知：一共發(fā)生的有三個反應(yīng)①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應(yīng)2H2S+O2=2S↓+2H2O，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念解題?！窘馕觥緼．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正確；B．過程②中，反應(yīng)為CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，鐵元素化合價降低，F(xiàn)e3+為氧化劑，B正確；C．結(jié)合分析中的三個方程式，轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素除了有銅、氯之外還有氫，C錯誤；D．結(jié)合分析可知，回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正確；故選C。12．（2023上·江蘇鎮(zhèn)江·高一統(tǒng)考期中）硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A．硫酸型酸雨產(chǎn)生的途徑：B．工業(yè)制備硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C．鈣基固硫過程中發(fā)生的總反應(yīng)：D．實驗室制備少量的原理：(固體)(濃)【答案】C【解析】A．硫酸型酸雨產(chǎn)生的途徑：，A正確；B．工業(yè)制硫酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：FeS2和O2反應(yīng)生成SO2，SO2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成SO3，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，B正確；C．鈣基固硫過程中發(fā)生的總反應(yīng)：，C錯誤；D．實驗室制備少量的原理：(固體)(濃)，D正確；故選C。13．（2023上·江蘇南京·高一南京市第二十九中學?？迹┤鐖D所示為S元素的價類二維圖，圖中列出了部分轉(zhuǎn)化箭頭下列說法正確的是（

）A．Y的化學式為 B．實現(xiàn)③所示的轉(zhuǎn)化可以用NaOH溶液C．實現(xiàn)⑥所示的轉(zhuǎn)化可以用 D．實現(xiàn)④所示的轉(zhuǎn)化可以用【答案】D【分析】由硫元素的“價—類”二維圖可知Y為H2SO3、X為H2SO4?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可得，Y的化學式為，A錯誤；B．用NaOH溶液可以亞硫酸生成亞硫酸鈉，不能實現(xiàn)亞硫酸鈉生成亞硫酸，B錯誤；C．⑥所示的轉(zhuǎn)化為二氧化硫生成硫酸，需要將二氧化硫氧化，可以用過氧化氫，用H2無法實現(xiàn)，C錯誤；D．④所示的轉(zhuǎn)化可以用二氧化硫與水反應(yīng)實現(xiàn)，產(chǎn)物為亞硫酸，D正確；故選D。14．（2023上·福建廈門·高一廈門一中?？迹┫聢D是自然界中不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，按要求回答問題：(1)寫出圖中兩種物質(zhì)混合生成S，且S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物的化學方程式。(2)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法之一是：①，配平該反應(yīng)方程式；②，寫出該反應(yīng)的方程式；③。(3)可用于焊接鋼軌，寫出該反應(yīng)的化學方程式。(4)硫酸是重要的化工原料，寫出加熱時銅和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：，生成標準狀況下22.4L的還原性氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)【解析】（1）圖中硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故為；（2）①氧氣具有氧化性，煅燒黃鐵礦(FeS2)中，鐵被氧化為氧化鐵，鐵化合價由+2變?yōu)?3，硫被氧化為二氧化硫，硫元素化合價由1變?yōu)?4，氧元素化合價由0變?yōu)?，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為；②制備硫酸的第二步為SO2的接觸氧化：二氧化硫在催化劑作用下被氧氣氧化為三氧化硫，化學方程式為：；（3）利用鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，化學方程式為；（4）加熱時銅和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為；根據(jù)化學方程式，每生成1mol二氧化硫氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則生成標準狀況下22.4L的還原性氣體二氧化硫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。15．（2024上·江蘇蘇州·高一蘇州一中期中）硫代硫酸鈉()，常用作紙漿漂白的脫氯劑。實驗室用圖1裝置制備少。已知：在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：(1)實驗室制備氣體也可以用