2021新高考化學選擇性考試B方案一輪復習課時作業(yè)第19講焓變熱化學方程式

第19講焓變熱化學方程式建議用時：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共5小題，每小題只有一個選項符合題意)1．伴隨下列變化而發(fā)生的能量變化中，屬于反應熱的是()A．形成1molH—Cl鍵放出的能量B．石墨轉化成金剛石吸收的能量C．Na變成Na＋吸收的能量D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量答案B解析反應熱是化學反應放出或吸收的熱量。2．下列物質間的反應，其能量變化符合下圖的是()A．由Zn和稀硫酸制氫氣B．灼熱的炭粉與二氧化碳反應C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解答案A解析該圖示為放熱反應能量圖，A正確。3．下圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解正確的是()A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應2NH3eq\o(,\s\up11(高溫、高壓),\s\do11(催化劑))N2＋3H2的能量變化C．該反應不需要加熱就能發(fā)生D．該反應的ΔH＝E2－E1答案D解析圖中曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的始態(tài)、終態(tài)相同，表示同一個化學反應的能量變化，A錯誤；反應物的能量大于生成物的能量，該反應是放熱反應，NH3的分解反應是吸熱反應，B錯誤；放熱反應是指在反應過程中放出熱量，并不表示反應不需要加熱，C錯誤。4．已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出bkJ熱量，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1答案B解析由題意知2molCO2～2bkJ～1molC2H2，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為：C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1，故答案為B。5．下列熱化學方程式或敘述正確的是()A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋642kJ·mol－1B．12g石墨轉化為CO時，放出110.5kJ的熱量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，則：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋572kJ·mol－1D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應放出46.2kJ的熱量答案C解析A項，放熱反應，ΔH<0，錯誤；B項，12gC的物質的量為1mol，ΔH＝－221.0kJ·mol－1，錯誤；C項，已知反應為放熱反應，則其逆反應為吸熱反應，ΔH為“＋”，ΔH與化學計量數(shù)成正比，正確；D項，反應是可逆反應，0.5molN2和1.5molH2不能完全反應，錯誤。二、選擇題(本題共3小題，每小題有一個或兩個選項符合題意)6．(2019·永州聯(lián)考)反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，其熱化學方程式正確的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝＋2(b＋c－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－(a＋b)kJ·mol－1答案C解析由題圖可知合成氨的反應為放熱反應，由于eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH2(g)的總能量比1molNH3(g)的能量大(b－a)kJ，故熱化學方程式為eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2(b－a)kJ·mol－1，故B、D錯誤；由于eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH2(g)的總能量比1molNH3(l)的能量大(b＋c－a)kJ，故熱化學方程式為eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(l)ΔH＝－(b＋c－a)kJ·mol－1，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1，故A錯誤，C正確。7．下列說法正確的是()A．已知C2H6的燃燒熱為1090kJ·mol－1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為C2H6(g)＋3.5O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1090kJ·mol－1B．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱為283kJ·mol－1C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后最高溫度D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1molH2O(l)時也放出57.3kJ的熱量答案BC解析A項，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒所放出的熱量，完全燃燒指C元素生成CO2，H元素生成液態(tài)水，錯誤；D項，醋酸為弱電解質，在電離時吸收熱量，所以稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，錯誤。8．燃燒agC2H5OH(l)，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，經測定，生成的CO2與足量澄清石灰水反應得到5g沉淀，則表示乙醇燃燒的熱化學方程式是()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－20QkJ·mol－1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－40QkJ·mol－1C.eq\f(1,2)C2H5OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－20QkJ·mol－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－40QkJ·mol－1答案B解析由關系式：CaCO3～CO2～eq\f(1,2)C2H5OH可知，ag乙醇的物質的量為eq\f(1,2)n(CaCO3)＝0.025mol，所以1molC2H5OH(l)燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量是40QkJ，熱化學方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－40QkJ·mol－1。三、非選擇題(本題共2小題)9．Ⅰ.已知某反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1、E2和ΔH的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ.依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為____________________。(2)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應的熱化學方程式是________________________________(3)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為____________________答案Ⅰ.(1)吸熱E1－E2一定低(2)減小減小不變Ⅱ.(1)SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1(2)NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH＝－216.0kJ·mol－1(3)AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1解析Ⅰ.(2)加入催化劑能降低反應的活化能，催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變。10．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填字母)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據如下：依據該學生的實驗數(shù)據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數(shù))。(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是___________