高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題型訓(xùn)練4元素“位－構(gòu)－性”的綜合推斷

題型訓(xùn)練4元素“位－構(gòu)－性”的綜合推斷1．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA．氫化物沸點(diǎn)：W＞ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3D．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＜Y【答案】A【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和x＋x＋1＋x－2＋x＋2＝21，解得x＝5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。2．短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是()A．D元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6B．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)C．B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物D．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，由題圖中A、B、C在元素周期表中所處的位置知，B元素的原子序數(shù)為x＋1＋8，C元素的原子序數(shù)為x＋2，由題意得x＋(x＋1＋8)＋(x＋2)＝32，解得x＝7，則A、B、C三種元素分別為N、S、F，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則D為碳元素。3．(2020·河南洛陽(yáng)檢測(cè))短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外層電子數(shù)之和等于11，W、X、Y三種元素形成的化合物水溶液可用做木材防火劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．四種元素中X的原子半徑最大B．W分別與X、Y、Z均能形成二元化合物C．Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．X、Z的簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡【答案】D【解析】Na2SiO3的水溶液可做木材防火劑，根據(jù)W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，可知W、X、Y分別為O、Na、Si元素，W、Z同主族，所以Z是S元素。4．(2020·河北衡水中學(xué)調(diào)研)X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞XB．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X∶Z)為3∶1和4∶2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀【答案】B【解析】根據(jù)題意，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是氫元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是碳元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是鋁元素。Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，且原子序數(shù)小于鋁而大于碳元素，則Z是氮元素，W是氧元素。5．短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X的最高價(jià)氧化物可作耐火材料B．常溫常壓下，Z和W形成的常見(jiàn)化合物均為液體C．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)D．可用NaOH溶液分離X單質(zhì)和Y單質(zhì)的混合物【答案】D【解析】短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，Y的原子序數(shù)大于4，則Y含有3個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為Si元素；X與Y為同一周期相鄰元素，則X為Al元素；X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)，則ZW－為10電子微粒，應(yīng)該為OH－，結(jié)合原子序數(shù)大小可知W為H，Z為O元素。6．(2020·廣西柳州高級(jí)中學(xué)統(tǒng)測(cè))X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法正確的是()A．甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是甲B．甲常用作制冷劑C．四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最弱D．四種元素原子半徑大?。篧＞Z＞Y＞X【答案】B【解析】根據(jù)題意，丙的水溶液可刻蝕玻璃，則丙為HF，丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，由Z的單質(zhì)＋甲→丁(NO)＋乙，可知Z的單質(zhì)為O2、甲為NH3、乙為H2O，由W的單質(zhì)＋乙(H2O)→丙(HF)＋Z的單質(zhì)(O2)，可知W的單質(zhì)為F2。故X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為F元素。7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()RXTZQA．簡(jiǎn)單離子半徑：R＜T＜XB．X元素在自然界中只存在化合態(tài)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＜X【答案】A【解析】R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素。因此根據(jù)元素在周期表中的位置可知X是S元素，T是Cl元素，Q是Br元素，Z是Ar元素。8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2；乙和丁的組成元素相同，則丁為H2O；化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是