安徽十校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題2

安徽十校2021級高二期中聯(lián)考化學(xué)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。請在答題卡上作答。可能用到的相對原子質(zhì)量；H1C12O16Na23Al27S32C135.5Fe56Cu64第I卷選擇題(共45分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列說法正確的是A.已知，該反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)B.氫氧化鈉固體溶于水體系溫度升高，是因為發(fā)生了放熱反應(yīng)C.甲烷燃燒放熱，是因為破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所需的能量特別大D.已知乙醚的摩爾燃燒焓為，則表示乙醚摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式為：，2.已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列說法正確的是A.取走一半，轉(zhuǎn)化率增大B.適當(dāng)升高溫度，既提高了反應(yīng)速率，又增大了的轉(zhuǎn)化率增大C.加入催化劑，的體積分?jǐn)?shù)增大D.增大的濃度，平衡右移，化學(xué)平衡常數(shù)增大3.關(guān)于中和熱測定的實驗，下列說法正確的是A.可以使用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器B.用溫度計測量鹽酸溶液溫度后，直接測量溶液溫度C.為了防止傾倒時液體濺出，應(yīng)該沿內(nèi)筒的內(nèi)壁緩慢傾倒溶液D.計算溫度差時，若實驗中某次數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去4.已知熱化學(xué)方程式，，則下列說法正確的是A.降低溫度，平衡正向移動，方程式中的a值增大B.將置于一密閉容器中充分反應(yīng)，需吸收akJ的熱量C.、分子中鍵能總和大于分子中的鍵能D.若參加反應(yīng)的數(shù)目為，反應(yīng)會吸收akJ熱量5.蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。某蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.充電時，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能C.放電時，移向該電池的正極D.充電時，F(xiàn)e電極為陽極，電極反應(yīng)式為：6.時，某些物質(zhì)的相對能量如圖：請根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)的焓變(忽略溫度的影響)為A. B. C. D.7.化學(xué)反應(yīng)有多種理論，圖1為有效碰撞理論，圖2為使用催化劑和不使用催化劑時能量變化的過渡態(tài)理論。下列說法錯誤的是A.圖1中Z表示有效碰撞B.通過圖1可知：有效碰撞時反應(yīng)物分子要有合適的取向C.圖2中虛線代表有催化劑時的反應(yīng)過程D.通過圖2可知：催化劑能改變反應(yīng)的焓變8.2016年7月美國康奈爾大學(xué)的研究人員瓦迪·阿爾·薩達(dá)特和林登·阿徹在發(fā)表于《科學(xué)進(jìn)展》(ScienceAdvances)上的一篇論文中，描述了一種能夠捕捉二氧化碳的電化學(xué)電池的設(shè)計方案。其簡易結(jié)構(gòu)如下圖。下列說法錯誤的是A.金屬鋁作為還原劑參與負(fù)極的氧化反應(yīng)B.該裝置除了吸收之外還可得到化工產(chǎn)品C.該裝置每消耗27kg的金屬鋁，可以吸收D.該裝置的正極反應(yīng)方程式為：9.硫化氫()是一種有毒氣體，對環(huán)境和人體健康造成極大的危害。工業(yè)上采用多種方法減少的排放。生物脫的原理為：①，②，下列說法不正確的是A.已知硫桿菌存在時，被氧化速率是無菌時的倍，則該菌起催化作用B.由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件是、C.是反應(yīng)②的反應(yīng)物，越大反應(yīng)速率越快D.生物脫的總反應(yīng)為：10.對于基元反應(yīng)，，下列圖像正確的是A. B. C. D.11.在微生物參與下，采用惰性電極處理污水中有機(jī)物的某微生物燃料電池原理如圖。下列說法正確的是A.升高溫度可提高電池的能量轉(zhuǎn)化效率B.電池正極反應(yīng)式為：C.有機(jī)物在微生物作用下被氧化并釋放質(zhì)子D.若有機(jī)物為葡萄糖()，則1mol葡萄糖被完全氧化時，理論上轉(zhuǎn)移12.工業(yè)制備粗硅的過程中，有一步反應(yīng)為：，其轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.加壓有利于提高的轉(zhuǎn)化率C.q點D.O點前，轉(zhuǎn)化率升高的原因可能是升高溫度平衡正向移動造成的13.我國正在研究利用甲烷合成甲醇這種清潔能源，反應(yīng)原理為：，100℃時，將一定量的和一定量通入10L恒容容器中，若改變起始量，的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示：甲乙丙起始物質(zhì)的量541010810的平衡轉(zhuǎn)化率/%下列說法不正確的是A.按甲投料反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用甲烷表示0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為B.增大可提高轉(zhuǎn)化率且不改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.在不改變其他外界條件下、、的相對大小順序為：D.比值增大，可提高甲烷轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變14.時，向容積為密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)見下表(表中)。反應(yīng)時間/01.800.90001.200.60下列說法正確的是A.時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若初始量：、：，則平衡時D.若初始量和均為，此時反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)15.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。科學(xué)家利用濃差電池采用電滲析法提純?nèi)榍?富含NaCl的蛋白質(zhì))，有價值的蛋白質(zhì)的回收率達(dá)到98%，工作原理如圖所示(a、b電極均為石墨電極)。下列說法正確的是A.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得B.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜C.電池放電過程中，電極上的電極反應(yīng)為D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上乳清質(zhì)量減少29.25g第Ⅱ卷非選擇題(共55分)二、非選擇題(本大題4小題，共55分)16.化石燃料的燃燒與汽車尾氣產(chǎn)生的碳氧化物和氨氧化物都是常見的大氣污染物，廢氣處理對于環(huán)境保護(hù)至關(guān)重要。I．為了凈化汽車尾氣，目前工業(yè)上采用與在催化劑的作用下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)為：（1）已知：計算反應(yīng)的_____________；若該反應(yīng)的熵變?yōu)椋瑒t該反應(yīng)在室溫()時_____________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（2）若一定量與在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到時刻時達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。(填序號)（3）已知的反應(yīng)速率滿足：；(為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))在體積為的恒溫恒容容器中充入和，反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為60%，則_____________(保留2位有效數(shù)字)。II．工業(yè)上還可以用處理大氣污染物，反應(yīng)為。（4）在作用下上述反應(yīng)過程的能量變化情況如圖所示。該反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng)_____________(填“I”或“II”)。（5）在總壓為的恒容密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率隨(恒溫時)的變化曲線和的轉(zhuǎn)化率隨()的變化曲線分別如圖所示：①表示的轉(zhuǎn)化率隨變化的曲線為_____________曲線(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________。17.電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。（1）是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)。①陽極上鐵被氧化生成高鐵酸根，陰極上電極反應(yīng)為_____。②理論上通電一段時間，生成_____。③右側(cè)的離子交換膜為_____(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陰極區(qū)a%_____b%(填“”或“”)。（2）如圖是一種用電解原理來制備，并用產(chǎn)生的處理廢氨水的裝置。①用活性炭代替石墨棒的優(yōu)點是_____；②惰性電極吸附生成，其電極反應(yīng)式為_____；③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以計)的質(zhì)量是_____g。18.氨氣是最重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。（1）合成氨是工業(yè)上重要的固氮方式，反應(yīng)為：，在一定條件下氨的平衡含量如下表：溫度/壓強(qiáng)/MPa氨的平衡含量(體積分?jǐn)?shù))2001081.5%550108.25%①合成氨反應(yīng)驅(qū)動力來自于_____。(填“焓變”或“熵變”)②其他條件不變時，升高溫度，氨的平衡含量減小的原因是_____。A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．升高溫度、濃度商(Q)增大，平衡常數(shù)(K)不變，，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．升高溫度，活化分子數(shù)增多、反應(yīng)速率加快D．升高溫度，平衡常數(shù)(K)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動（2）某興趣小組為研究“不同條件”對化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實驗：(反應(yīng)起始的溫度和體積均相同)：序號起始投入量平衡轉(zhuǎn)化率①恒溫恒容1mol3mol0②絕熱恒容1mol3mol0③恒溫恒壓1mol3mol0則：_____、_____(填“”、“”或“”)（3）我國科學(xué)家利用新型催化劑()實現(xiàn)了在室溫條件下固氮的方法，原理如下圖所示：①太陽能電池的X極為_____極。②電解時雙極膜產(chǎn)生的移向_____極。(填“a”或“b”)③電解時陽極的電極反應(yīng)式為：_____。④當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移個電子時，參加反應(yīng)的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____。19.天然氣的開發(fā)利用是重要的研究課題?，F(xiàn)可將轉(zhuǎn)化為乙酸，同時可處理溫室氣體，反應(yīng)方程式如下：。（1）我國科研人員提出了反應(yīng)的催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是_____________。(填序號)a．反應(yīng)發(fā)生時，反應(yīng)物化學(xué)鍵并沒有全部斷裂b．使用催化效率更高的催化劑可以降低E值c．①→②放出能量并形成了鍵d．“奪氫”過程中形成了鍵（2）時向密閉容器中充入和，后測得濃度降為，后達(dá)到平衡，測得乙酸的濃度為。①前兩分鐘乙酸的平均反應(yīng)速率=_____________。②若溫度為時，向上述容器中充入、和，反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，則_____________(填“>”、“=”或“<”)（3）以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑催化該反應(yīng)時，在不同溫度下催化劑催化