北京市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-01認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)（選擇題）

北京市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-01認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)(選擇題)

一、單選題

I.(2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A.Imol金剛石中的C-C鍵的數(shù)目為4NA

B.18g重水(DZO)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷與乙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為NA

D.6.4gCu與足量HNOJ反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA

2.(2023.北京西城?統(tǒng)考一模)中醫(yī)藥根植于中華傳統(tǒng)文化。下列說(shuō)法不無(wú)碰的是

A.屠呦呦團(tuán)隊(duì)用乙醛從青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法

B.中藥甘草、金銀花、石膏、明研等的主要化學(xué)成分都是有機(jī)物

C.湯藥存放于冰箱中，可以減小其腐敗變質(zhì)的速率

D.煎制草藥不宜使用鐵質(zhì)容器，可能因?yàn)椴菟幍挠行┏煞帜芘c鐵發(fā)生反應(yīng)影響藥效

3.(2023?北京東城?統(tǒng)考一模)解釋下列事實(shí)的方程式不無(wú)唧的是

2++

A.將二氧化硫通入硝酸鋼溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：SO2+Ba+H2O=BaSO3∣+2H

2+

B.將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀：2HCO；+Ca=CaCO3!÷H2O+Cθ2↑

C.將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色：

2+2

[Cu(H2O)4](aq)+4CI(aq)潘%[CuCl4](aq)+4H2O(l)ΔH>0

D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cb+2OH=CI+C1O-+H2O

4.(2023?北京東城?統(tǒng)考一模)關(guān)于下列4種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

??□H

①64gCu②32gS③l8gH2O④46gC2H5OH

A.①的晶體為共價(jià)晶體

B.①與②完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子

C.室溫時(shí)，②在水中的溶解度小于其在乙醉中的溶解度

D.③和④體積不同的主要原因是分子數(shù)不同

5.(2023?北京東城?統(tǒng)考一模)室溫下，t∣時(shí)刻向兩個(gè)盛有50mL蒸儲(chǔ)水的燒杯中分別加入

①IgCaCo3、②Ig蔗糖，攪拌，最終分別得到懸濁液和澄清溶液，溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)

電能力變化如圖。

A.該實(shí)驗(yàn)可證明蔗糖不是電解質(zhì)

B.該實(shí)驗(yàn)可證明碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C.當(dāng)①中導(dǎo)電能力不變時(shí)，CaCO3（S）誨？Ca2+（aq）+C0；（aq）達(dá)到平衡

D.t2時(shí)刻，①中再加IgCaCo3,導(dǎo)電能力不變

6.（2023?北京東城?統(tǒng)考一模）依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，其反應(yīng)原理不涉”氧化還原反應(yīng)的

是

A.RCCh溶液和NHKl溶液混合，產(chǎn)生刺激性氣味

B.把鈉放入CUSo4溶液中，有藍(lán)色沉淀生成

C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2,溶液紫色褪去

D.氯水在光照條件下放置一段時(shí)間后，溶液的PH降低

7.（2023?北京西城?統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)小組探究SCh與Na2O2的反應(yīng)。向盛有SCh的燒瓶中加

入Na2O2固體，測(cè)得反應(yīng)體系中O2含量的變化如圖。

下列說(shuō)法不正碰的是

A.有。2生成推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B.be段Ch含量下降與反應(yīng)O2+2Na2SO3=2Na2SO4有關(guān)

C.可用HNo3酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)b點(diǎn)固體中是否含有Na2SO4

D.產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的

答案第2頁(yè)，共22頁(yè)

8.(2023?北京西城?統(tǒng)考一模)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+>SO：并進(jìn)

行定性檢驗(yàn)。

19

已知：KEMg(OH)2]=5.6x10」2,Ksp(BaSO4)=I.l×10°,Ksp(BaCO3)=2.6×10-o

①過(guò)量忸和HaCh落液

②NaOH溶液調(diào)BpH

③過(guò)量詫W(xué)NaΛ*OιΛMr曲H⑤加過(guò)甲M!15.NaClSIomL猿情水大用白色

溶液④過(guò)H"--------1領(lǐng)'干樣品?2疏飽WBaa而液沉淀MI

下列說(shuō)法不思題的是

A.調(diào)節(jié)溶液的pH>12,可使濾液中C(Mg2+)VIXlO?1ol∕L

2+2+

B.加入Na2CO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是Ba+CO-^=BaCChLCa+CO^^=CaCO3∣

+

C.加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是2H++CO[=Co2T+H2O、H+OH-=H2O

D.若步驟①加入BaQ2溶液后進(jìn)行過(guò)濾，可以避免白色沉淀M的生成

9.(2023.北京西城?統(tǒng)考一模)下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示不走破的是

A.1一丁烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2

B.SO；的VSEPR模型：

C.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d54s'

DHO分子中。鍵的形成：3-N)一一巴D

10.(2023?北京朝陽(yáng)?統(tǒng)考一模)下列關(guān)于銅腐蝕的說(shuō)法及方程式書寫正確的是

A.銅在潮濕空氣中被腐蝕：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

2+

B.銅在NH3環(huán)境中被腐蝕：2Cu+O2+2NH3?H2O=2Cu+2NH,+40H

C.HNo3濃度越大，腐蝕反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NθTMH2O速率越大

3+2+

D.利用FeCl3對(duì)銅的腐蝕制作印刷線路板：3Cu+2Fe=2Fe+3Cu

11.(2023?北京朝陽(yáng)?統(tǒng)考一模)常溫下,將4.0g鐵釘加入到30mL4%的CUSO4溶液中，-

段時(shí)間后觀察到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，氧氣含量和溶液pH變化如下圖所示。

2++

A.CUSO4溶液pH<7的原因：CU+2H2OCU（OH）2+2H

+2+

B.鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因：Fe+2H=Fe+H2T

C.加入鐵釘消耗H+,CUA水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生CU（OH）2沉淀

2++

D.推測(cè)溶液PH減小的原因：4Fe+O2+IOH2O=4Fe（0H）3+8H

12.（2023.北京西城?統(tǒng)考一模）下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不無(wú)琥的是

_Δ

A.C和濃H2SO4反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）=CO2T+2SO2↑+2H2O

催化劑

B.NH3的催化氧化反應(yīng)：4NH+5O4NO+6HO

32Δ2

電解

C.工業(yè)冶煉Al的反應(yīng)：2AlCb（熔融）—2A1+3C1↑

冰晶石2

2+

D.Ca（C）H）2溶液與少量的NaHCeh溶液反應(yīng)：HCO：+Ca+OH=CaCO3i+H2O

13.（2023?北京房山?統(tǒng)考一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.28gC?H4分子中含有的◎鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H*數(shù)目為NA

C.pH=12的Na2CO3溶液中OH-數(shù)目為0.0WA

D.2.3g鈉與足量氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為01NA

14.（2023?北京朝陽(yáng)?統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

????

A.HClO的電子式:H：C1：O：

答案第4頁(yè)，共22頁(yè)

B.中子數(shù)為1的氫原子：：H

15.（2023?北京房山?統(tǒng)考一模）有氧條件下，在Fe基催化劑表面，N&還原Ne）的反應(yīng)機(jī)

理如圖所示。該反應(yīng)能夠有效脫除煙氣中的NO,保護(hù)環(huán)境。下列說(shuō)法不氐砸的是

3+

B.增大壓強(qiáng)有利于NO與O2吸附在Fe配位點(diǎn)上形成NO2

C.在反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e基可以提高NO的轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)的總方程式為：4NH3+2NO+2O2=3N,+6H2O

16.（2023?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.CUSo4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OHCu（OH）,Φ

通電小?

B.電解飽和食鹽水：2CΓ+2H,O-Cl2↑+2OH-+H2↑

C.CeHQNa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO^^

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OHb和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：

2++-

Ba+2OH^+2H+SO；=BaSO44?+2H2O

17.（2023?北京豐臺(tái)?統(tǒng)考一模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.Cr元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：3d44s2

B.Nae)H的電子式：Na：o：H

C.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

D.乙烯分子中的兀鍵：

18.(2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯,

進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示，卬、。2、NO；等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A.反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)

B.有效腐蝕過(guò)程中，Imol三氯乙烯完全脫氯，消耗鐵1.5mol

C.④的電極反應(yīng)式為NO；+1()H++8e-=NH：+3H2O

D.修復(fù)過(guò)程中可能產(chǎn)生Fe(OH)3

19.(2023?北京石景山?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式：2s32p2

一rv'

B.S?-的結(jié)構(gòu)小意圖：(+16)286

C.HCIo的電子式：H：C1：O：

H3CCH3

D.順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：)C=C[

HH

20.(2023?北京石景山?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.用FeS固體除去污水中的Hg?+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

答案第6頁(yè)，共22頁(yè)

B.AgCI沉淀溶于氨水：AgCl+2NH,=[Ag(NH3)2]Cl

C.NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.乙醛和新制CU（OH）2共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁：

CHsCHO+Cu（OH）,+NaOH—^→CH3C∞Na+CuOJ+2H2O

21.（2023?北京石景山?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)家通過(guò)Pd2+/Pd、酚/酮和NO?/NO三個(gè)氧化還

原循環(huán)對(duì)構(gòu)建電子傳遞鏈，實(shí)現(xiàn)了80C條件下0?直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下圖所

示。下列說(shuō)法不正確的是

OH

A.CECooCH3水解生成甲醇

2+

B.反應(yīng)I中Pd將甲烷氧化成CF1COOCH3

C.反應(yīng)II中ImOl對(duì)苯酉昆被還原為ImoI對(duì)苯酚得到4mole-

D.反應(yīng)III的化學(xué)方程式:

22.（2023.北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)反應(yīng)事實(shí)的是

+

A.Na加入滴有酚儆的水中，溶液變紅：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

+2+

B.用醋酸溶液除去水垢：CaCO1+2H=Ca+CO2↑+H2O

+2+

C.Mno2和濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4H+2C1^=Mn+Cl2↑+2H2O

D.加熱藍(lán)色的CUCL溶液，溶液變綠：

[的（凡0）4廣的,藍(lán)色）+4。一的）.[CuClJ（aq,黃色）+4HQ（l）ΔH>O

23.（2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是

A.乙烷的空間填充模型:

B.二氧化碳的電子式：：d：：c：：G：

C.反2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C=C

Zx

HCH1

D.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式:

24.（2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是

選

探究方案探究目的

項(xiàng)

用PH計(jì)測(cè)量濃度均為0.1mol∕L的醋酸和鹽酸，比

ACH3COOH是弱電解質(zhì)

較兩溶液PH大小

向2mLlmol∕LNaOH溶液中滴加2滴O.lmol/L

BMgCl2溶液,再滴加4滴O.lmol/LFeCI3溶液,觀∕fsp[Mg(OH)J>∕fsp[Fe(OH)3]

察沉淀的變化

向盛有SO,水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振

CS5具有漂白性

蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化

向盛有淀粉-Kl溶液的試管中滴加幾滴澳水，振蕩，

D氧化性：Br?>U

觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

25.（2023.北京順義?一模）下列方程式與所給事實(shí)不祖行的是

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO&（s）+COj（叫）CaCO,（s）+SO；-（aq）

B.Cl?通入水中制氯水：CL+H?。2H++CΓ+C10

答案第8頁(yè)，共22頁(yè)

C.氫氧化亞鐵暴露于空氣中變色：4Fe（θH）2+O2+2H2O=4Fe（θH）3

D.常溫下0.1mol?LT氨水的PH約為11：NH5H2ONH；+OH

26.（2023?北京平谷?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）采用強(qiáng)還原劑硼氧化鉀液相還原法制備納米零價(jià)鐵的化

2+

學(xué)反應(yīng)如下：Fe+2BH；+6H2O=Fei+2H3BO3+7H2↑,其中B元素化合價(jià)不變。下列說(shuō)

法正確的是

A.納米鐵顆粒直徑約為60nm,因此納米鐵是膠體

B.該反應(yīng)的氧化劑是Fe",氧化產(chǎn)物是H3BO3

C.若有3molH2O參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

D.H3BO3的酸性比H2CO3強(qiáng)

27.（2023?北京海淀?北理工附中校考模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.ImolNa2O2參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

B.濃HCl和MnO2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性

D.No2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

28.（2023?北京海淀?北理工附中?？寄M預(yù)測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

硫酸銅溶液中加過(guò)量的氨水：2++

A.CU+2NH3?H2O=CU（OH）2∣+2NH4

+2+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6比0=2四（0同4廠+3EM

+

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2+21+2H=NO↑+I2+H2O

29.（2023?北京順義L模）下列表示不正俄的是

B

A.CH4的分子結(jié)構(gòu)模型：O^O-乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHz=CH?

C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NaQ?的電子式：

Na+r：Q：Q：T^Na+

30.（2023?北京順義?一模）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，

具體流程如下:

反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器

下列說(shuō)法不F碗的是

A.反應(yīng)器中SO2表現(xiàn)還原性

B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高Hl的平衡轉(zhuǎn)化率

C.該工藝中U和Hl的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：SO2+2H2O=H2+H2SO4

答案第10頁(yè)，共22頁(yè)

參考答案:

1.A

【詳解】A?金剛石中碳原子與碳原子間通過(guò)碳碳單鍵相連，Imol金剛石中含有2molC-C

鍵，A錯(cuò)誤；

B.18g重水物質(zhì)的量為0.9mol,一個(gè)重水分子中含有質(zhì)子數(shù)為10個(gè)，則18g重水含有質(zhì)子

數(shù)為9NA,B正確；

C.標(biāo)況下11.2L乙烷和乙烯的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,一個(gè)乙烷和乙烯分子中都含

有2個(gè)碳原子，則11.2L乙烷和乙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)約為NA,C正確；

D.Cu與足量HNo3反應(yīng)，Cu失電子生成Cu2+,OJmoICu生成(MmolCir2+轉(zhuǎn)移0.2mol電子,

D正確；

故答案選A。

2.B

【詳解】A.屠呦呦團(tuán)隊(duì)用乙醛從青蒿中提取了青蒿素，利用青蒿素在乙醛中較大的溶解度,

采用了萃取的方法，A正確；

B.中藥甘草、金銀花的主要化學(xué)成分是有機(jī)物，石膏、明研屬于無(wú)機(jī)物，B錯(cuò)誤；

C.溫度降低，反應(yīng)速率降低，故湯藥存放于冰箱中，可以減小其腐敗變質(zhì)的速率，C正確；

D.煎制草藥不宜使用鐵質(zhì)容器，應(yīng)該使用耐腐蝕的陶制器皿，可能因?yàn)椴菟幍挠行┏煞帜?/p>

與鐵發(fā)生反應(yīng)影響藥效，D正確；

故選B,,

3.A

【詳解】A.將二氧化硫通入硝酸鋼溶液中，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與硝酸鐵

溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的離子方程式為

2+

3SO2+3Ba+2NO,+2H2θ=3BaSθ41+2NOf+4H+,故A錯(cuò)誤；

B.將碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與氯化鈣

溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

2+

2HCOI+Ca=CaCO3l+H2O+CO2↑,故B正確；

C.將氯化銅溶液加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色說(shuō)明溶液中的四水合銅離子與氯離子反應(yīng)生成

四氯合銅離子和水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2+2

[Cu(H2O)4](aq)+4CI(aq)嚕?[CuCl4]-(aq)+4H2O(l)ΔH>0,故C正確;

D.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉

和水，反應(yīng)的離子方程式為CL+2OH-=CL+CIO-+H2θ,故D正確；

故選A0

4.C

【詳解】A.銅為金屬晶體，不是共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；

B.銅與硫共熱反應(yīng)生成氯化亞銅，則64g銅與32g完全反應(yīng)時(shí)，銅不足量，反應(yīng)轉(zhuǎn)移ImOl

電子，故B錯(cuò)誤；

C.硫單質(zhì)不溶于水，微溶于酒精，所以室溫時(shí)，硫在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解

度，故C正確；

D.18g水和46g乙醇體積不同的主要原因是密度不同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5.B

【詳解】A.由圖可知，蔗糖溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)電能力基本不變，說(shuō)明蔗糖為非電解質(zhì)，

故A正確；

B.碳酸鈣難溶于水，但溶于水的碳酸鈣完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，碳酸鈣溶解過(guò)程中分散系的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)導(dǎo)電能力不變時(shí)，說(shuō)明

2+

CaCO3(S)???>Ca(aq)+CO;'(aq)達(dá)到平衡，故C正確；

D.由圖可知，難溶于水的碳酸鈣在水中已達(dá)到溶解平衡，所以t2時(shí)刻，①中再加Ig碳酸

鈣，溶液中的離子濃度不變，導(dǎo)電能力不變，故D正確；

故選B0

6.A

【詳解】A.K2CO3水解生成的OH-和NH4Cl電離產(chǎn)生的NH：反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體NH3,

沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.把鈉放入CUSo4溶液中，鈉與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉化合價(jià)變化，是

氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.向酸性KMno4溶液中加入H2O2,生成水和氧氣，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，C

錯(cuò)誤；

D.氯水在光照條件下放置一段時(shí)間后，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，有化合價(jià)變化，是

氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案第12頁(yè)，共22頁(yè)

故答案為：A0

7.C

【分析】向盛有SCh的燒瓶中加入Na2O2固體，由圖像可知發(fā)生的反應(yīng)可能

有:①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2;②2Na2SO3+O2=2Na2SO4,無(wú)法判斷③Na2O2+

SO2=2Na2SO4是否發(fā)生；

【詳解】A.根據(jù)分析可知，有。2生成推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2,選項(xiàng)

A正確；

B.be段02含量下降，可能是發(fā)生反應(yīng)O2+2Na2SO3=2Na2SO4,選項(xiàng)B正確；

C.HNo3具有強(qiáng)氧化性，能將Soi氧化為SOj,不能用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)b點(diǎn)

固體中是否含有NazSCU,選項(xiàng)C不正確；

D.雖然無(wú)法判斷Na2O2+S02≈2Na2S04是否發(fā)生，但產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直

接化合生成的，同時(shí)發(fā)生①2Na2θ2+2Sθ2=2Na2SC>3+θ2,Na2O2+SO2=2Na2SO4等反應(yīng)，選

項(xiàng)D正確；

答案選C。

8.B

【詳解】A.調(diào)節(jié)溶液的pH>12,則氫氧根離子濃度大于10-2mol∕L,則濾液中C(Mg?+)<

K味徵工筆J.6>d0i<30LL,A正確；

B.由題意可知，碳酸專貝更難溶，故加入Na2CO3溶液還會(huì)存在部分硫酸頓轉(zhuǎn)化為碳酸鋼，

故還有反應(yīng)：BaSO4+CO3^=BaCO3+SO;,B錯(cuò)誤；

C.加入稀鹽酸除去過(guò)量氫氧化鈉、碳酸鈉，gu加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是

+

2H++C0；=CO2T+H2O、H+OH-=H2O,C正確；

D.流程中加入碳酸鈉會(huì)將部分硫酸鋼轉(zhuǎn)化為碳酸鋼沉淀同時(shí)生成硫酸根離子，故若步驟①

加入BaCI2溶液后進(jìn)行過(guò)濾，可以避免樣品中混入硫酸根離子，避免白色沉淀M的生成，D

正確；

故選Bo

9.B

【詳解】A.1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH-CH2CH3,其實(shí)驗(yàn)式為CH2,選項(xiàng)A正確;

B.S。；的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為T=4,故其VSEPR模型為四面體形，選項(xiàng)B不正

確；

C.基態(tài)Cr原子為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d54s∣,選項(xiàng)C正確；

DHQ分子中◎鍵的形成：Q__QQ→QQ^→∈2??

選項(xiàng)D正確；

答案選B。

10.A

【詳解】A.銅在潮濕空氣中被腐蝕生成堿式碳酸銅，化學(xué)方程式為

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH),CO3,A正確；

B.CU在NE環(huán)境中被腐蝕，銅充足的情況下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

4CU+8NH3+O2+2H2O=4[CU(NH3)2]+4OH?,銅不足的情況下離子方程式為

2+

2Cu+8NH3+θ2+2H2θ=2[Cu(NH3)4]+4OH?,B錯(cuò)誤；

C.HNc)3濃度較大形成濃硝酸時(shí)，CU與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為

+2+

Cu+4H+2NO；=CU+2NO2↑+2H2O,C錯(cuò)誤；

D.FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,D錯(cuò)誤；

故答案選A。

11.C

【詳解】A.CUSo,溶液pH<7的原因是Cu"發(fā)生水解反應(yīng)所致，離子方程式是：

2++

CU+2H2OCU(OH),+2H,故A正確；

+2+

B.鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的原因是鐵溶解于酸中，即：Fe+2H=Fe+H2↑,故B正確；

C.加入鐵釘發(fā)生反應(yīng)：Cu2t+Fe=Fe2++Cu,銅離子水解平衡逆向移動(dòng)，不會(huì)產(chǎn)生CU(OH)?

沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)合圖像可只氧氣不斷被消耗，pH不斷較小，推測(cè)溶液PH減小的原因：

2++

4Fe+O2+IOH2O=4Fe(θH)3J+8H,故D正確；

故選C。

答案第14頁(yè)，共22頁(yè)

12.C

【詳解】A.C和濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SCh和水：

Δ

C+2H2SO4(濃)=CO2T+2SO2↑+2H2O,A正確；

B.在催化劑、加熱條件下，NH.3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和水：

催化劑

4NH+5O'4NO+6HΛ,B正確；

32Δ

C.AICl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，所以工業(yè)上冶煉Al的反應(yīng)，是電解熔融的ALo3：

電解

2Abθ3(熔融)-4A1+3O2↑,C不正確；

冰晶石

D.Ca(C)H)2溶液與少量的NaHCo3溶液反應(yīng)，由于Ca(OH)2SS,所以溶液中不可能有COj

2+

剩余：HCO；+Ca+OH=CaCθ31+H2O,D正確；

故選C。

13.D

28g

【詳解】A.28gC2H4的物質(zhì)的量為:=Imo1,CH2=CH2中含有碳碳雙鍵，含有5個(gè)

◎鍵，則28gCR4分子中含有的C鍵數(shù)目為5以，故A錯(cuò)誤；

B.HCl氣體在無(wú)水時(shí)不能電離，沒有H*,故B錯(cuò)誤；

C.未說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算PH=I2的NazCO,溶液中OH的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.2.3g鈉與足量氯氣反應(yīng)，Na元素由O價(jià)上升到+1價(jià)，2.3g鈉的物質(zhì)的量為

23。

”I=0.1mol,共轉(zhuǎn)移電子0.1mol,數(shù)目為，故D正確：

23g∕mol

故選D。

14.B

????

【詳解】A.HCK)的電子式：H：O：C1：，故A錯(cuò)誤；

????

B.中子數(shù)為1的氫原子：；H,質(zhì)量數(shù)為2,故B正確；

C.NaCI的晶胞:故C錯(cuò)誤;

,Na'oCl-

D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.C=C,故D錯(cuò)誤；

Xx

HCH3

故選B。

15.C

【詳解】A.NH3分子中的N原子還含有一對(duì)孤對(duì)電子，所以能和H*通過(guò)配位鍵形成NH：,

故A正確；

B.由圖可知，NO與O2吸附在Fe?+配位點(diǎn)上形成NO2,該過(guò)程中氣體體積減小，增大壓強(qiáng)

平衡正向移動(dòng)，有利于NO與Oz吸附在Fe?+配位點(diǎn)上形成NO?，故B正確：

C.在反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e基作為催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，在Fe基催化劑表面，N&還原No生成N2和H2O,總方程式為：

4NH,+2NO+2O2=3N2+6H2O,故D正確；

故選C。

16.B

【詳解】A.氨水為弱電解質(zhì)，硫酸銅與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式是

2+

Cu+2NH,TH2OCu(OH)2J+2NH；,故A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是

通電小小

2CΓ+2H2O-Cl2T+2OH-+H2T,故B正確；

C.QHQNa溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是

C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCOJ,故C錯(cuò)誤；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合，反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉

淀、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式是

2+

Ba+2OH^+NH；+H++SOj=BaSO4J+H,O+NH3?H2O,故D錯(cuò)誤；

選B。

17.D

【詳解】A.Cr元素基態(tài)原子為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子排布式為Is2s2p63s23p63d54s∣,Cr元

答案第16頁(yè)，共22頁(yè)

素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：3d54s1,A錯(cuò)誤:

B.NaOH的電子式為Na*:O:H,B錯(cuò)誤；

C.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO,C錯(cuò)誤；

D,乙烯分子中的兀鍵為:;,D正確；

故選D。

18.B

【詳解】A.由修復(fù)過(guò)程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為化合價(jià)

降低得電子的反應(yīng)，所以均為還原反應(yīng)，A說(shuō)法正確；

B.三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，對(duì)應(yīng)的Fe元

素從O價(jià)變?yōu)?2價(jià)，貝IJImoI三氯乙烯完全脫Cl時(shí)，即轉(zhuǎn)化為ImoIC2出時(shí)，得到6mol電

子，則消耗鐵3mol,B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO；+8e-=NH＞生成物中有NH；生成,

則應(yīng)用H+和H2O來(lái)配平該反應(yīng)，所以④的電極反應(yīng)式為NO；+I0H++8e-=NH；+3H2O,C說(shuō)

法正確；

D.由修復(fù)過(guò)程示意圖可知，生成的二價(jià)鐵、氧氣與氫氧根離子反應(yīng)，能生成Fe(OH)3,D

說(shuō)法正確；

答案為B。

19.D

【詳解】A.已知N為7號(hào)元素，則基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為：2s22p3,A錯(cuò)誤；

B.已知S是16號(hào)元素，則S,-的結(jié)構(gòu)示意圖為：(+16)288,B錯(cuò)誤；

C.已知H最外層只有1個(gè)電子，只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，O核外最外層有6個(gè)電子，最多能

形成2個(gè)共價(jià)鍵，故HCIO的電子式為：H：O：C1：,C錯(cuò)誤；

H3CCH3

D.根據(jù)烯崎的立體異構(gòu)可知，順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：)C=C(,D正確；

HH

故答案為：Do

20.D

【詳解】A.用FeS固體除去污水中的Hg?+,反應(yīng)生成更難溶的HgS,反應(yīng)的離子方程式為:

2+2+

FeS+Hg=HgS+Fe,選項(xiàng)A正確；

B.AgCl沉淀溶于氨水生成絡(luò)合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)JCl,

選項(xiàng)B正確；

C.NO?與水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO,+NO,選

項(xiàng)C正確；

D.乙醛和新制CU(OH)2共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁，生成物為氧化亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CH3CHO+2Cu(OH)1+NaOH-^→CH3C∞Na+Cu2O4-+3H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

21.C

【詳解】A.CFCOOCH3中含有酯基，水解可生成CRCOOH和CHQH,故A正確；

B.由反應(yīng)流程圖可知，反應(yīng)I中Pd"將甲烷氧化合成CE(COOCH3，自身被還原為Pd,故

B正確；

C.對(duì)苯醍被還原為對(duì)苯酚為加氫反應(yīng)，加兩個(gè)H,所以反應(yīng)II中Imol對(duì)苯醛被還原為Imol

對(duì)苯酚得到2mole-,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)ΠI為對(duì)苯酚生成對(duì)苯酸，化學(xué)方程式為

OHO

No2+￠)——?￠)+H2O+NO；故D正確；

OHO

故答案選C。

22.B

【詳解】A.Na和水生成NaOH和H2,使得酚醐溶液變紅，A項(xiàng)正確;

B.醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式來(lái)表示，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

+2t

C.MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的離子方程式是Mne)2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H2O,

C項(xiàng)正確;

答案第18頁(yè)，共22頁(yè)

D.CUCl2溶液中存在[Cu（H2θ）J*（aq,藍(lán)色）+4Cl（叫）.[CuCl4廣（aq,黃色）+4凡0⑴可

逆反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱則平衡向右移動(dòng)，生成黃色的[CuCLf工由于溶液中同時(shí)

存在藍(lán)色的ICU(H2O)4]2+和黃色的[CUC14]2-,故顯綠色，D項(xiàng)正確。

答案選B。

23.D

【詳解】A.乙烷是CH3CH3,空間填充模型:故A正確;

B.CO2中C原子最外層有4個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，C原子與每個(gè)O原子形成

兩對(duì)共用電子對(duì)，使每個(gè)原子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則二氧化碳的電子式為

：0：：e??o：1故B正確；

叫/H

C.反-2-丁烯中兩個(gè)甲基位于雙鍵的異側(cè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C=C,故C正確；

HZ'CH∣

D.Cr元素的原子序數(shù)為24,根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其電子排布式為ls22s22p63s23p63d54s',

基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s',則基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為

3d4s

故D錯(cuò)誤;

答案為D。

24.B

【詳解】A.用PH計(jì)測(cè)量濃度均為0.1mol∕L的醋酸和鹽酸，比較兩溶液PH大小，常溫下,

PH=I的是鹽酸，pH大于1的是醋酸，醋酸沒有全部電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，故A

正確；

B.向2m1010^m011溶液中滴加2滴0.1100"MgCI2溶液，氫氧化鈉過(guò)量,再滴加4

滴0?lmol∕LFeCh溶液，生成紅褐色沉淀，不能說(shuō)明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤:

C.向盛有SO?水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，紅色褪去，加熱試管，又恢復(fù)成

紅色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，且漂白性是可逆的，故C正確；

D.向盛有淀粉-Kl溶液的試管中滴加幾滴濱水，振蕩，溶液變成藍(lán)色，有碘單質(zhì)生成說(shuō)明

氧化性：Br2>I2,故D正確；

故選Bo

25.B

【詳解】A.碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，可用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，反應(yīng)的離子方程式為

CaSO4(s)+CO：(aq).■CaCO3(s)+SO^(aq),A正確；

B.HClo為弱酸，書寫離子方程式保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為

+

Cl2+H2OH+CΓ+HC1O,B錯(cuò)誤;

C.氫氧化亞鐵暴露于空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(θH)2+O2+2Hq=4Fe(θH)3,C

正確；

D.氨水電離使溶液顯堿性，電離方程式為NH3?HqNH；+OH-,D正確；

故選B。

26.C

【詳解】A.膠體是指直徑為l~100nm的分散質(zhì)均勻分布在分散劑中組成的混合物，納米鐵

顆粒為純凈物，所以納米鐵不是膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中氧化劑是Fe?+和HzO,氧化產(chǎn)物是Fe和H2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中BH；是唯一的還原劑，ImoIBH“參與反應(yīng)則失去了4個(gè)電子，所以根據(jù)化學(xué)方

2+

≡?Fe+2BH；+6H2O=Fe；+2H3BO3+7H2↑,若有3mol也0