2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物學(xué)案

金屬元素及其化合物

元素化合物的常見性質(zhì)和應(yīng)用、轉(zhuǎn)化關(guān)系

一、不同價(jià)態(tài)型轉(zhuǎn)化

1.連續(xù)氧化型轉(zhuǎn)化

囚_2乙回_2乙?為畫或畫

θ?O,HoO

(1)Na->Na2O>Na2O2->NaOH

(2)C-^→C0-^→CO2-?^>H2CO3

(3)S(或H2S)-^→SO2-^→SO3-?^→H2SO4

(4)N2(或NH3)S>N0-°?>NChH2°>HNO3

酸

金屬氧化物堿」駕鹽

CI__________t

⑸金屬一絲某些酸性氧化物，滿足此關(guān)系的有Na、K、Cao

堿或某些堿性氧化物

M金屈1氧化物口酸區(qū)i?

(6)非金屬q→?高價(jià)猿金尿氧化物，滿足此關(guān)系的有N、So

2.連續(xù)非氧化型轉(zhuǎn)化

囚)→［∣］二L→回

⑴若X為C02

，

NaoH-C≈^o→Na2co3c-o^→NaHCO3

(2)若X為強(qiáng)酸，如HCl

HCHCI

NaAlO2->Λ1(OH)3>AlCh

Na2C03-^^→NaHC03-??C02

⑶若X為強(qiáng)堿，如NaoH

AdNaoHAIdi、NaOHAIC

AlCh-------->A1(OH)3-------->κNτaA102

［說明］

①SiCh不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SiO30

②S不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3o

③N2不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2O

④Cb不能通過一步反應(yīng)生成FeCho

⑤CUo不能通過一步反應(yīng)生成Cu（OH）2

2.三角轉(zhuǎn)化

二、同價(jià)態(tài)型轉(zhuǎn)化

1.工業(yè)轉(zhuǎn)化及應(yīng)用

(1)鋁土礦提鋁

方式一：AbCh理"AICl3里幺Al(OH)3—AbCh

方式二：A12θ3j^‰aAlθ2-^→Al(OH)3-^→A12θ3

(2)工業(yè)提鎂

方式一：MgCb包5?Mg(OH)2'g→MgCb—>MgCl2?6H2O

方式二：MgCO3-??MgCl2―>MgC12?6H2O

(3)侯氏制堿

NH3δ

NaClcθ2>NaHCO3>Na2CO3

2.三角轉(zhuǎn)化

三、常見無機(jī)物的重要性質(zhì)和應(yīng)用

物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用

濃硫酸具有吸水性作干燥劑（不能干燥NH3、H2S、HI）

生石灰、無水氯化鈣能與水反應(yīng)可作（食品）干燥劑

鐵粉具有強(qiáng)還原性，能吸收空氣中的02可作袋裝食品中的脫氧劑

硅膠能吸收水分可作（袋裝食品）干燥劑

硅是常用的半導(dǎo)體材料可作太陽能電池板

SiO2具有光的全反射性質(zhì)可作光導(dǎo)纖維

4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑用氫氟酸雕刻玻璃

ClO2具有較強(qiáng)的氧化性用于自來水的殺菌消毒

次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性可作殺菌消毒劑，還可作漂白劑

碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)

NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物可用作氮肥

濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗(yàn)輸送Cb的管道是否漏氣

二氧化硫具有漂白性可以用來漂白紙漿、草帽辮等

NaHCO3受熱分解生成CO2，能與酸反應(yīng)用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑

Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

Na2O2與H20、Co2反應(yīng)均生成02作供氧劑

硅酸鈉的水溶液是一種無機(jī)黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

AI具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化可盛裝、運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸

鋁有還原性，與氧化鐵反應(yīng)放出大量的熱可用于焊接鐵軌

Mg0、AI2O3熔點(diǎn)ι?作耐高溫材料

AF+水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性明磯作凈水劑（混凝劑）

小蘇打溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)生成C02可以作泡沫滅火器

明磯溶液顯酸性利用明明溶液清除銅鏡表面的銅銹

AI（OH）3有弱堿性可用于中和胃酸

Fe具有還原性還原鐵粉用于防止食品氧化變質(zhì)

Fe2O3是紅棕色粉末作紅色顏料

Fe3-水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性鐵鹽可用作凈水劑（混凝劑）

KFeθ4是強(qiáng)氧化劑，還原產(chǎn)物Fe?，水解生成

K2FeO4作新型消毒劑、凈水劑

氫氧化鐵膠體

FeCl3溶液具有較強(qiáng)氧化性FeCI3溶液腐蝕CU刻制印刷電路板

CUSO4使蛋白質(zhì)變性誤服CUSo4溶液，喝蛋清或豆?jié){解毒

在醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，BaSo4作患者

BaSO4不溶于水，不與胃酸反應(yīng)

服用的“領(lǐng)餐”

干冰升華吸收大量的熱用于人工降雨

液氨汽化吸收大量的熱作制冷劑

【練】判斷下列轉(zhuǎn)化是否能夠一步實(shí)現(xiàn)(能的打“J”，不能則打“X”)，并作出解釋。

序號(hào)舉例判斷解釋

(1)N2^*NO2×N2與氧氣一步反應(yīng)只能生成No

⑵SfSO3×S與02一步反應(yīng)只能生成S02

(3)NaoHfNa2O×NaoH難于一步分解生成NazO和水

(4)SiC)2-*^H2SiO3×SiO2難溶于水且不能與水反應(yīng)

(5)CUOfCU(OH)2×難溶性的堿都不能由相應(yīng)的氧化物溶于水制得

⑹NaAlc)2-AI2O3XNaAlo2一步反應(yīng)只能生成Al(OH)3

'??

√

(7)FefFeCh2Fe+3Cl2^?2FeCl3

(8)C02→C√

2Mg+CO2^≡≤=C+2MgO

金屬單質(zhì)及其化合物

一、金屬元素知識(shí)綜述

1.金屬氧化物

化學(xué)式Na2ONa202Al2O3FeOFe2O3CuO

堿性氧化兩性氧化堿性氧化堿性氧化堿性氧化

分類過氧化物

物物物物物

淡黃色固紅棕色粉

顏色狀態(tài)白色固體白色固體黑色粉末黑色固體

體末

反應(yīng)生成

反應(yīng)生成

與水作用NaOH和不溶于水，也不與水反應(yīng)

NaOH

O2

反應(yīng)生成反應(yīng)生成

反應(yīng)生成反應(yīng)生成反應(yīng)生成反應(yīng)生成

與酸作用鈉鹽、水亞鐵鹽和

鈉鹽和水鋁鹽和水鐵鹽和水銅鹽和水

和氧氣水

可用C、C0、AkH2

除Na2O2外，氧化性很弱，通常不能用還原劑

氧化性等還原，生成單質(zhì)鐵、

還原

銅

與C02反

與C02反與強(qiáng)堿反與氧化性

應(yīng)生成

其他反應(yīng)應(yīng)生成應(yīng)生成偏酸反應(yīng)生

Na2c03

Na2c03鋁酸鹽成鐵鹽

和。2

2.金屬氫氧化物

化學(xué)式

NaOHAl(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2

白色膠狀沉

顏色狀態(tài)白色固體紅褐色沉淀白色沉淀藍(lán)色沉淀

淀

加熱分解成加熱分解成不穩(wěn)定，易受熱易分解

穩(wěn)定，加熱

穩(wěn)定性AbCh和Fe2O3和被氧化成成CuO和

不分解

H2OH2OFe(OH)3H2O

均易與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽，若為氧化性酸，則Fe(OH)2還要被氧

與酸反應(yīng)

化

片堪止匕土卜

\新制

與強(qiáng)堿溶液

CI2、Al、Si、Cu(OH)2懸

其他反應(yīng)具有還原性

反應(yīng)濁液被醛基

Al(OH)3反

應(yīng)還原

3.了解12種物質(zhì)的重要用途：

鈉：制Na2O2、冶煉Ti等金屬、鈉鉀合金原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

過氧化鈉(Na2O2):做漂白劑(強(qiáng)氧化性漂白)，呼吸面具或潛艇中的供氧劑。

小蘇打(NaHCO3)：發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多(有胃潰瘍時(shí)不能用)

純堿(Na2CO3):洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)

生石灰(CaO)：袋裝食品中的干燥劑

鐵粉：袋裝食品中的脫氧劑

氧化鐵（Fe203）:紅色涂料、冶煉鐵

氯化鐵：印刷電路板回收銅、凈水劑

高鐵酸鈉（Na2Fe04）:殺菌、消毒、凈水

氧化鋁（ALCh）:耐火材料、冶煉鋁

氫氧化鋁：可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，能治療胃酸過多。

明磯（KAl（SO4）2?i2H2O）:凈水齊I」

4.掌握16種常見問題

（1）4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）；加熱條件下：2Na+Ch=^=

Na202,

鈉的質(zhì)量相等時(shí)，無論是生成Na2O還是Na2O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都相等。

（2）鈉在空氣中的變化過程：NaTNa2。一NaoH一潮解（物理變化）一Na2CO3?lOH2O（結(jié)

晶）→Na2CO3（風(fēng)化，化學(xué)變化），最終得到是一種白色粉末。（最終產(chǎn)物是Na2CCh）°

（3）鈉與溶液反應(yīng)順序：先酸后水再鹽

（4）鈉在自然界中只有化合態(tài)，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中,鈉著火用干燥的砂土撲

滅。

（4）Na2O2不屬于堿性氧化物，陰陽離子個(gè)數(shù)比1:2

（5）向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會(huì)析出晶體；

（6）模擬侯氏制堿法：先向飽和食鹽水中通入NH3（防倒吸）,后通入Co2。生成NaHCO3,

過濾后加熱分解得到碳酸鈉

（7）焰色試驗(yàn)是物理變化，不是所有元素都有焰色試驗(yàn)，鈉的焰色是黃色，鉀透過藍(lán)色

的鉆玻璃焰色是紫色。

（8）K、Ca、Na等活潑金屬在空氣中易被氧化，生成的氧化物會(huì)與空氣中的CO2、水蒸

氣等繼續(xù)反應(yīng)；Mg、Al與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬；Fe形成的氧化物

疏松，不能保護(hù)內(nèi)層的鐵，形成鐵銹（Fe2O3FH2O）;銅在空氣中形成銅綠[CU2（OH）2CO3].

（9）Fe0、Fe2O3是堿性氧化物，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物。FeO不穩(wěn)定，易被氧化為Fe3O4

（10）Fe2O3>Fe（OH）3與Hl的反應(yīng)并非簡單的復(fù)分解反應(yīng)，而是氧化還原反應(yīng)。

（11）檢驗(yàn)（Fe?+）:①向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液

出現(xiàn)血紅色，證明溶液有二價(jià)鐵離子存在。

②加鐵氟化鉀(K3(Fe(CN)6)溶液,若有藍(lán)色沉淀則證明有二價(jià)鐵。

2+3

3Fe+2Fe(CN)6^=Fe3［Fe(CN)6I2I

③檢驗(yàn)含有Fe2(SO4)3的溶液中含有FeSo4的操作方法：取待測液少許置于試管中，滴加

少許酸性高鎰酸鉀溶液，紫色褪去，說明含有Fe?+

注意：該方法不可以用來檢測FeCl3的溶液中含有FeCl2,因該溶液中的陰離子含有C「

容易被酸性KMnO4溶液氧化。

(12)Fe3+的檢驗(yàn)方法很多，但在沒有特殊要求的條件下，最好選擇KSCN溶液，因?yàn)榇?/p>

法最靈敏。溶液中同時(shí)含有Fe3+、Fe?+,由于Fe3+的存在對(duì)Fe?+的檢驗(yàn)起了干擾作用，通常取少

量溶液于試管中，向溶液中滴加適量酸性高鋸酸鉀溶液(或?yàn)I水)，溶液紫紅色褪去(或漠水

褪色)，說明含有Fe2+。

(13)混合溶液中Fe3+、Fe?+的除去的常用方法：

①除去Mg?'中混有的Fe3+的方法：向混合溶液中加入Mg、Mg0、MgCO3、Mg(OH)2中

之一，與Fe3+水解產(chǎn)生的H*反應(yīng)，促進(jìn)Fe?+的水解，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。

②除去Ci?+中混有的Fe3+的方法：向混合溶液中加入CU0、CUeO3、CU(OH)2、CU2(OH)2CO3

中之一，與Fe3+水解產(chǎn)生的H*反應(yīng)，促進(jìn)Fe?+的水解，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。

③除去Mg?+中混有的Fe?+的方法：先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe?+氧化成Fe3+,

然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3+o

④除去Cd+中混有的Fe?+的方法：先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe?+氧化成Fe3+,

然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3+o

(14)合金屬于混合物，與一般混合物不同的是，合金有固定的熔點(diǎn)，其原因是合金有固

定的組成。多種金屬熔合成合金的過程是物理變化，各成分金屬仍保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變。

合金的用途比純金屬的更廣泛。

(15)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3>Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(如

NaHCO3)、弱酸的錢鹽［如(NH4)2CO3］、氨基酸和蛋白質(zhì)等。

(16)與水接觸產(chǎn)生氣體的常見物質(zhì)有Na、K、Na2O20與水接觸既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生沉淀

的物質(zhì)有AI2S3、Mg3N2?CaC2等。

二、金屬元素分點(diǎn)突破

物質(zhì)一“活潑”金屬代表----鈉

1.思維線索

3.經(jīng)典轉(zhuǎn)化

“價(jià)一類”二維圖轉(zhuǎn)化反應(yīng)

①2Na+O2=^=Na2O2

②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑

④NaOH+HCl==NaCl+H2O

盧燃

⑤2Na+Cb^≤=2NaCl

⑥2NaCl（熔融）&蛙2Na+CLT

4.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)。

①鈉和鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,鈉與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

②Na與足量Ch反應(yīng)無論生成NazO還是Na2O2,只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等,則轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量一定相等,但得到的質(zhì)量大于

Na2O2Na2Oo

分別與和乙醇發(fā)生反應(yīng)均能生成但反應(yīng)的劇烈程度不同,前者反應(yīng)劇烈,后者

③NaH2OH2,

反應(yīng)緩慢。

④1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol,如1molNa2O2與足量SCh的

反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2mol,生成Na2SO4o

⑤不能用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。

⑥除去CO2中的HCl氣體,應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液;向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2,

有NaHCO3晶體析出。

⑦焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),無論元素是游離態(tài)還是化合態(tài),同一元素均具有相同的焰色反應(yīng),

焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化。在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí),應(yīng)透過藍(lán)色的鉆玻璃片觀察。焰色反應(yīng)

呈黃色時(shí),一定含有鈉元素,但還可能含有鉀元素。

⑧Li和02反應(yīng)只生成Li2O;NaH是離子化合物,是一種強(qiáng)還原劑;Na2。、Na2O2中陰、陽離

子個(gè)數(shù)比均為1：2o

(S)Na2O2與SCh反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2O2+SO2==Na2SO4,而非

2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O20

⑩Na2O2投入品紅溶液中,因溶液中有強(qiáng)氧化性物質(zhì),因而Na2O2可使品紅溶液褪色。Na2O2

投入無色酚酷溶液中,酚酸溶液先變紅后褪色。

5.認(rèn)知拓展

(1)鉀及其重要化合物

鉀的活潑性超過鈉，鉀與02反應(yīng)除生成K2O2外，還生成Kθ2(超氧化鉀)。KCh的陰離子

為05,有極強(qiáng)的氧化性，與H2。、CO2的反應(yīng)分別為4K02+2H20=4K0H+302b4KO2+

2CO2=2K2CO3+3O20

(2)鈣及其重要化合物

與水反應(yīng)生成H2：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑O

Ca

.._....l,占燃占燃

在空氣中燃燒：Ca+O2^?CaO2>3Ca+N2^?Ca3N2o

2+

溶于酸生成H2O2：CaO2+2H'=Ca+H2O20

Cao2與水反應(yīng)：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+θ2J

在堿性條件下，CaCl2與H2O2反應(yīng)可制得Ca02o

草酸鈣CaC2O4難溶于水。

+2+

(CaC2O4)溶于鹽酸：CaC2O4+2H=Ca+H2C2O4

物質(zhì)二鎂和“兩性”金屬的代表——鋁

1.經(jīng)典轉(zhuǎn)化

“價(jià)一類二維圖轉(zhuǎn)化反應(yīng)

^τ??

①2Mg+O2^≡≡2MgO

?,占燃

②3Mg+N2≡?Mg3N2

(3)Mg+2H2O=^=Mg(OH)2+H2↑

④MgCl2(熔融)區(qū)些Mg+Cl2↑

⑤Mgo+H2O=^=Mg(OH)2

(S)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2∣+2NaCl

①2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑

(2)2A1+2NaOH+2H0=2NaA10+3H↑

V..222

(S)AlCl3+4Na0H=NaA102+3NaCl+2H2O

—J_________

I(S)NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O

⑤NaAIO2+2H2O+CO2=Al(OH)3∣+NaHCO3

(6)AICI3+3NH3?H2O=AKOH)3∣+3NH4CI

2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)。

①鋁是活潑金屬,但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng),因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化物薄膜。由于AbCh

的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn),故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化,熔化的鋁并不滴落。

②鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng),還包括制取其他難熔金屬的反應(yīng),由于鋁熱劑是

混合物,故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與

金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。

③引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的?？键c(diǎn),具體操作是先在鋁熱劑表面鋪一層

KCIo3,然后插上鎂條,最后點(diǎn)燃鎂條。

④AI并不是與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑,能組成鋁熱劑的金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活

潑性應(yīng)比鋁弱。

⑤AI2O3、Al(OH)3與NaoH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水,所以

實(shí)驗(yàn)室常利用鋁鹽和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3O

⑥Al(OH)3可用作抗酸藥;明研常用于凈水。

⑦泡沫滅火器所用試劑為AI2(SO4)3溶液和NaHCo3溶液。

3.認(rèn)知拓展

(1)鋅及其化合物

物質(zhì)性質(zhì)

+2+

與鹽酸反應(yīng)：Zn+2H=Zn+H2↑:

Zn

與NaOH溶液反應(yīng)：Zn+20H^=ZnθΓ+H2↑o

+2+

ZnOZnO+2H=Zn+H2O；ZnO+20H--ZnO歹+H2Oo

+2+支+。

Zn(OH)2Zn(OH)2+2H=Zn+2H2O;Zn(OH)2+20H=ZnO2H2O

(2)格的氧化物與氫氧化物

物質(zhì)性質(zhì)

I3+

Cr2O3Cr2O3+6H'==2C+3H2O;Cr2O3+20H~==2CrOΞ+H2Oo

+3+

Cr(OH)3Cr(OH)3+3H=Cr+3H2O;Cr(OH)3+OH=CrOI+2H2Oo

物質(zhì)三變價(jià)金屬的代表——鐵

1.三維考查

2.經(jīng)典反應(yīng)

“價(jià)—類，，二維圖轉(zhuǎn)化反應(yīng)

C,占燃

φ2Fe+3Cl2≡?2FeCh

X

、②Fe2O3+3C0皇遢=2Fe+3CO2或

FeO+2Al^?2Fe+AlO

Z2323

___1____________

/___________

③CU+2FeCl3=CuC12+2FeCl2

④2FeCb+Cl2=2FeCl3

⑤4Fe(OH)2+O2+2H2θ=4Fe(OH)3

3.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)。

①Fe與。2(點(diǎn)燃)、H2O(g)(高溫)反應(yīng)的固體產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2θ30Fe與Ck反應(yīng)

時(shí)生成FeCl3,與S反應(yīng)時(shí)生成FeS,說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S。常溫下,Fe、Al在冷的濃硫酸和濃

硝酸中發(fā)生鈍化,但加熱后能繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cb中燃燒,無論Cb過量還是不足均生成FeCho

②向含F(xiàn)e?+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí),溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色一棕黃色

的顏色變化,該現(xiàn)象可用于Fe?+的檢驗(yàn)。

③FeCI3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固體不同:FeCI3溶液加熱蒸干得Fe(OH)3,灼燒

Fe(OH)3可得Fe2O3iFe2(SO4)3溶液蒸干可得Fe2(SO4)3o

④在用強(qiáng)氧化劑(H2O2或氯水)和KSCN溶液聯(lián)合檢驗(yàn)Fe?+的存在時(shí),要特別注意加入試劑

的先后順序,先加KSCN溶液無明顯變化,說明溶液中無Fe?+;再加強(qiáng)氧化劑(H2O2或氯水)后溶液

變紅色,說明原溶液中含有Fe2+o

⑤配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要抑制水解(加入鹽酸);配制FeCI3溶液時(shí)要加

入濃鹽酸抑制水解。

⑥除去ZnCI2溶液中的FeCl2,應(yīng)先通入Cb或加入H2O2,再加入Zno,使Fe3+水解生成沉淀

過濾除去。

4.認(rèn)知拓展

(1)鉆(C0)、鍥(Ni)及其化合物

Co、Ni在化合物中的價(jià)態(tài)與鐵類似，主要為+2價(jià)和+3價(jià)，其中+3價(jià)表現(xiàn)為氧化性。

如CO(OH)3、Ni(OH)3在H2SO3溶液中被還原：

+2+

2CO(OH)3+SOΓ+4H=2CO+SOΓ+5H2O;

+2+

2Ni(0H)3+S05+4H=2Ni+SO?+5H2Oo

Co2?Ni?+在酸性溶液中主要表現(xiàn)為還原性。如Co?+、Ni?+能被酸性KMno4溶液氧化：

2++2+3+

5CO+MnOl+8H=Mn+5Co+4H2O；

2+2+3+

5Ni+MnO；+8H-=Mn+5Ni+4H2Oo

（2）格的重要化合物

①K2Cr2O7及K2CrO4均為+6價(jià)倍的化合物，具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下的還原產(chǎn)物均

3+

為Cro如K2Cr2O7和K2CrO4均能將SO夕氧化成SOF：

l3+

Cr2Ot+3SθΓ+8H==2Cr+3SθΓ+4H2O;

+3+

2CrθF+3SOΓ+10H=2Cr+3SθΓ+5H2Oo

②格酸鹽（Cro王）與重銘酸鹽（Cr2Or）在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化：

2CrO≡÷2H—iCr20f+H2Oo

（黃色）橙紅色

在酸性條件下，主要以CnO歹形式存在，在堿性條件下，上述平衡逆向移動(dòng)，主要以CrOF

形式存在。

物質(zhì)四“過渡”元素的代表——銅

1.要點(diǎn)概述

受熱分解：CU（OH）2（藍(lán)色）一＞CuO（黑色）一＞Cu2O（紅色）一＞Cu（紫紅色）

分解線從左到右，分解溫度越來越高，CU（OH）2在常溫下就能緩慢分解，而CUO需

要在高溫下才能分解。

無水硫酸銅（白色）遇水變成硫酸銅晶體（藍(lán)色）。用此反應(yīng)檢驗(yàn)水的存在。

兩種檢驗(yàn)

用新制CU（OH）2懸濁液來檢驗(yàn)醛基。

熱還原法：H2+CuO=^=Cu+H2OO

制備方法

濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO40

電解精煉銅：粗銅作陽極，純銅作陰極，CUSo4溶液作電解液。

銅是紫紅色金屬，它在潮濕的空氣中最終不是生成CU0,而是銅綠

[Cu2（OH）2CO3Jo

較強(qiáng)的氧化劑，如氧氣、氯氣、液澳、雙氧水、硝酸、濃硫酸等，在一定條

知識(shí)盲區(qū)件下，能將銅從O價(jià)氧化為+2價(jià)；較弱的氧化劑，如硫黃、單質(zhì)碘等，在

一定條件下，只能將銅從0價(jià)氧化到+1價(jià)。

Cu和Cu2O均為紅色固體，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，而Cu2O能與稀H2SO4

反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O（溶液變藍(lán)），利用此性質(zhì)可以區(qū)分

Cu和Cu2Oo

常用灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的。2；用灼熱的CuO可除去CO2中的COo

2.經(jīng)典反應(yīng)

“價(jià)—類，，二維圖轉(zhuǎn)化反應(yīng)

Φ2Cu+02+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

②CU+2H2SO4(濃=CUSO4+2H2O+S02↑

(3)CuO+H2=^=Cu+H2O或

CuO+CO^=Cu+CO2

3.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)。

①銅在潮濕的空氣中最終不是生成CU0,而是生成銅綠［Cu2(OH)2CO3］。

②常用灼熱的銅粉除去N2中的02,用灼熱的CuO除去CO2中的CO0

③新制CU(OH)2懸濁液常用來檢驗(yàn)醛基。

@Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng),產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體,當(dāng)Cu有剩余時(shí),再加入稀硫

酸,Cu可繼續(xù)溶解。

⑤常見含Cu物質(zhì)的顏色:Cu是紫紅色;CUo是黑色;CU2S是黑色;CUS是黑色;Cu2θ是磚紅

色。

⑥冶煉銅的方法有:①熱還原法;②濕法煉銅;③電解精煉銅。

突破集訓(xùn)

［常見無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化］

1.(2019?河南鄭州模擬)在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

2

A.S-^^>S03^?H2SO4

B.粗硅-?÷SiCl4-?→Si

∣w3?∏lIMJ?m

CN

??-TOJ,-Δ)NogHNO3

Cu-∑→CUS邈至S

D.HS

△2

B[A.硫與足量氧氣在點(diǎn)燃條件下只生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；B.粗硅/‰SiCl4-?÷

同?mιπjγ∏α

Si,B正確；C.NE??催化9，△>NO也幺HNo3，NO難溶于水，不與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.Cu-∣→CUS-稀-SO/H2S,硫的氧化性弱，與銅反應(yīng)只生成Cu2S,D錯(cuò)誤。]

2.已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電

解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)省略）。

下列說法不正確的是（）

A.若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比可能為2：3

B.若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C.不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能

使鐵和鋁發(fā)生鈍化

D.若A是共價(jià)化合物，0.1molA分子中含有的電子數(shù)可能為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值）

B[A項(xiàng)，當(dāng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為N2—>N0—>N02—>HN03時(shí)，A為N2,與Mg反應(yīng)生成的

Mg3N2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3,正確；B項(xiàng)，若A為非金屬單質(zhì)，A可能是S、N,其

中N元素和S元素都不在第二周期第IVA族，錯(cuò)誤；當(dāng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為HzS（或

S）一>S02—>S03―>H2SO4時(shí)，C項(xiàng)正確；當(dāng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為NEh->NO―>NO2―>HNCh時(shí)，

D項(xiàng)正確。]

3.已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)

物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）

LJ叵

A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B.若A是CUO,E是碳，則B為CO

C.若A是NaoH溶液，E是C02,則B為NaHCO3

D.若A是AIel3溶液，則E可能是氨水

D［A項(xiàng)，考查硝酸的氧化性以及2Fe3++Fe==3Fe2+,據(jù)此可判斷A正確；B項(xiàng)，根據(jù)

碳在高溫下與C02反應(yīng)可生成CO,可判斷B正確；C項(xiàng)，碳酸是二元弱酸，二氧化碳和氫氧

化鈉溶液反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化，正確；D項(xiàng)，

Al（OH）3沉淀不能溶于氨水，錯(cuò)誤。］

4.（2020?廣東汕頭模擬）如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法不正確的

A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.過程⑤宜在土壤的缺氧區(qū)實(shí)現(xiàn)

C.硫元素的循環(huán)過程中只有硫的還原

D.若生物體有機(jī)硫的成鍵方式為CSH,則過程④中S未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C（硫在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài)，A項(xiàng)正確；在土壤中缺氧的條件下可

實(shí)現(xiàn)⑤的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；題圖循環(huán)過程中①②均為硫的氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合生物體有機(jī)硫

中S的成鍵方式可知，S元素為一2價(jià)，則過程④中S元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，D項(xiàng)正確。］

5.（2020.安徽蕪湖模擬）大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光

化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（）

A.丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛和乙醛

B.生成03的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.該過程中。2作催化劑

A［A.丙烯轉(zhuǎn)化成甲醛和乙醛，是丙烯中的雙鍵發(fā)生斷裂，此反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故A

正確；B.根據(jù)示意圖，02-03,化合價(jià)沒有發(fā)生變化，因此生成03的反應(yīng)不屬于氧化還原

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)I中No轉(zhuǎn)化成NO2,化合價(jià)升高，即反應(yīng)I為氧化還原反應(yīng)，故

C錯(cuò)誤；D.有02參與反應(yīng)，但后面沒有02的生成，因此02不作催化劑，故D錯(cuò)誤。］

6.（2020.湖北鄂州模擬）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣

催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過程

C.還原過程中生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CvHy>NOx三種成分的凈化

D［A項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，NOK被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化，硝酸鹽被還

原產(chǎn)生氮?dú)?，氮元素被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，催化劑參與儲(chǔ)存和還原過程，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化

學(xué)性質(zhì)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，還原過程中氮元素從+5價(jià)降為。價(jià)，生成0.1molN2,轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為NA,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、GH八NOX三種成分的凈化,

轉(zhuǎn)化為無污染的氣體再排放，正確。］

7.（2020.廣東肇慶模擬）酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、

污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

B.光照是酸雨形成的必要條件之一

C.污染指數(shù)越高，形成酸雨的速率越大

D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

A［A項(xiàng)，SCh變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)S02,化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，結(jié)

合圖中信息知產(chǎn)生激發(fā)態(tài)SO2和QH自由基需要光照條件，正確；C項(xiàng)，途徑∏的速率大于途

徑I,正確；D項(xiàng)，使用化石燃料將產(chǎn)生SO2,進(jìn)而產(chǎn)生酸雨，如果對(duì)化石燃料優(yōu)化處理能

有效遏制酸雨污染，正確。］

［結(jié)合化學(xué)工藝流程考查無機(jī)物的性質(zhì)］

8.（2020?四川教考聯(lián)盟三診）處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鉆膜（含有LieOO2、AI等）的

一種工藝如下:

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.堿浸的目的是溶解鋁

B.酸溶時(shí)H2O2被還原

C.H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸

D.鋁、鉆產(chǎn)物可再利用

B［A項(xiàng)，根據(jù)鋁鉆膜的成分以及工藝流程，Al能與NaOH反應(yīng)生成可溶的NaAlO2,

LiCOo2不溶于NaOH,然后過濾得到LieoO2,因此堿浸的目的是溶解鋁，正確；B項(xiàng)，LiCoCh

中CO顯+3價(jià)，產(chǎn)品CoC2O4中Co顯+2價(jià)，化合價(jià)降低，LiCoO2為氧化劑，H2O2為還原劑，

被氧化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2SO4提供H*,H2O2作還原劑，鹽酸也能提供H”,+3價(jià)C。也能氧

化C廠轉(zhuǎn)化成+2價(jià)Co,正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述分析知，鋁、鉆產(chǎn)物可以再利用，正確。］

9.（2020.佛山南海區(qū)七校聯(lián)合體模擬）以高硫鋁土礦（主要成分為AI2O3、Fe2O3,還含有少

量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是（）

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時(shí)生成建筑材料CaSO4

B.向?yàn)V液中通入過量C02,過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AECh

C.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的〃（FeS2）：/I（Fe2O3）=I：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

CIA項(xiàng)，F(xiàn)eSz煨燒時(shí)會(huì)生成S02，加入的CaO會(huì)與SCh反應(yīng)，減少SCh的排放，而且

CaSO3最后也會(huì)轉(zhuǎn)化為CaSO4,不符合題意;B項(xiàng),濾液為NaAlO2溶液,通入CO2,生成Al（OH）3,

過濾、洗滌、灼燒沉淀可以得到AbCh,不符合題意；C項(xiàng)，隔絕空氣焙燒時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為

焙燒

FeS2+l6Fe2O32SO2↑+HFe3O4,理論上反應(yīng)消耗的∕1(FeS2)：”(Fe2O3)=1：16,而不是

1：5,符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，不符合題意。］

10.（2020?山東臨沂模擬）明研［KAl（SO4）2?i2H2O］是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采

用廢易拉罐制備明磯的過程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D.上述流程中可用NaHSo4代替NaHCO3

D［易拉罐作為可再生資源，回收再利用對(duì)經(jīng)濟(jì)效益、社會(huì)效益的提高和環(huán)境的保護(hù)有著

巨大的促進(jìn)作用，故不選A；易拉罐的主要成分為Al,含有少量的Fe,因此可從易拉罐中回

收的金屬元素有Al、Fe,故不選B；“沉淀”反應(yīng)是鐵離子生成氫氧化鐵的反應(yīng)，故不選C；鋁

離子與碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和CO2,硫酸氫根離子是強(qiáng)酸的酸式酸根,

不水解，不與鋁離子反應(yīng)，故選D。］

11.（2020?貴州貴陽模擬）Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)

Na2S2O5,其流程如卜：

下列說法正確的是（）

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2S2O5作防腐劑和SCh作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的飽和Na2CO3溶液和Na2CO3固體不可互換

D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

C［向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液PH變?yōu)?，說明溶液顯酸性，Na2CO3顯

堿性，Na2SO3顯堿性，NaHCo3顯堿性，而NaHSo3顯酸性，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSO3，同時(shí)

放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHSO3溶液;再加入Na2CO3固體,將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3,

再次充入SCh,將Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSo3,得到過飽和的NaHSO3溶液，由過飽和的NaHSo3

溶液結(jié)晶脫水制得Na2S2O5,發(fā)生反應(yīng)2NaHSO3=Na2S2O5+H2O,據(jù)此分析解答。上述制備

過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳,故A錯(cuò)誤;SCh作漂白劑時(shí)，

未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，上述流程中的飽和Na2CO3

溶液和Na2CO3固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSo3溶液，故C正確；“結(jié)晶脫水”是

加熱固體分解，應(yīng)該在生煙中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。］

12.（2020.云南麗江二模）一種制備高效漂白劑NaeIo2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中的

反應(yīng)為3NaClθ3+4Sθ2+3H2θ=2Clθ2+Na2Sθ4+3H2Sθ4+NaCL下列說法正確的是（）

A.產(chǎn)品中可能含有NaCI

B.反應(yīng)∏中H2O2作氧化劑

C.NaCIO2的漂白原理與SCh相同

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在生煙中進(jìn)行

A［在蒸發(fā)濃縮NaCIO2溶液時(shí)，由于Naelo2不穩(wěn)定,受熱易分解,產(chǎn)品中可能含有NaC1,

故A正確；反應(yīng)II：2C1O2+H2O2+2Na0H=2NaC102÷2H2O+O2,H2O2作還原齊∣J,故B錯(cuò)

誤；NaClo2的漂白性是利用其強(qiáng)氧化性，SCh的漂白性是其易與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的

無色物質(zhì)，故兩者漂白原理不同，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故D

錯(cuò)誤。］

13.（2020.福建福州第三次質(zhì)檢）氫氧化鈾［Ce（0H）4］是一種重要的稀土氫氧化物。平板電

視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3,CeO2）,某課題組以此粉末為

原料回收錦，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.濾渣A中主要含有Sio2、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒