遼寧省名校2023屆高考模擬調(diào)研卷（二）化學(xué)試題（含答案解析）

遼寧省名校聯(lián)盟2023屆高考模擬調(diào)研卷（二）化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級:考號：

一、單選題

1.下列關(guān)于環(huán)境保護的說法錯誤的是

A.煤的液化可以提高煤的利用率，降低煤污染

B.掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染

C.利用合適的催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放

D.推廣使用風(fēng)能、太陽能等潔凈能源發(fā)電，有利于實現(xiàn)碳中和

2.“北溪”天然氣管道至少泄漏8萬噸天然氣，近20年間甲烷的溫室效應(yīng)率是CO?的84

倍。已知管道接口處有鋼鐵材料等，海水的pH約為8.0。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.損壞的鋼鐵材料在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕

B.制造管道時表面涂層能起到抗腐蝕作用

C.?喏鐵在海水中完全發(fā)生電化學(xué)腐蝕時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為當(dāng)XNA

D.修復(fù)管道時在鋼管表面鑲嵌鋅塊，這種方法叫犧牲陽極法

3.下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

A將少量金屬鉀投入cue、溶液中有紫紅色固體生成金屬性：K>Cu

用膠頭滴管取新制氯水滴到pH

BpH試紙變紅新制氯水呈酸性

試紙上

C向苯酚溶液中滴入NaHCO,溶液有無色氣體生成酸性：苯酚〉碳酸

D常溫下，分別向兩支盛有含等量盛放稀鹽酸的試管無明HC1在水中的還原

HC1的稀鹽酸和濃鹽酸的試管中顯現(xiàn)象，盛放濃鹽酸的試性強弱與鹽酸的濃

管中有黃綠色氣體生成度有關(guān)

加入等量KMnO4粉末

A.AB.BC.CD.D

4.有機物Z具有美白功效，是化妝品的成分之」其合成路線如下。下列有關(guān)敘述錯

誤的是

A.W和X均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.MfX能在NaOH醇溶液、加熱的條件下發(fā)生

C.X+YfZ的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D.Y的核磁共振氫譜有4組峰

5.設(shè)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H$中所含。鍵的數(shù)目為"八

B.14.2gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含Na卡數(shù)目為。以

C.O.lmolCl,溶于含KI的溶液后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為（）.2NA

D.高溫下，18g水蒸氣與足量碳發(fā)生反應(yīng)，所得混合氣體中氫原子數(shù)目為2%八

6.利用濃縮海水，模擬侯氏制堿法制備NaHCCh,進一步處理得到產(chǎn)品Na2c03和NH4C1,

實驗流程如下。

氣體

飽

濃

和

氨

氣

縮產(chǎn)品Na2c。3

氨

海,

鹽

水

水

下列說法錯誤的是

A.將飽和氨鹽水霧化后與CO?反應(yīng)可使反應(yīng)更快更充分

試卷第2頁，共10頁

B.制備NaHCCh的化學(xué)方程式為NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO31+NH4cl

C.流程中“氣體”可循環(huán)利用

D.將“母液”低溫蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NH4cl

7.甲是一種重要的反應(yīng)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依

次遞增的短周期元素。下列說法錯誤的是

M

I

M—W—Y—X=Z

A.基態(tài)X原子中能量最高電子的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形

B.氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.甲中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.Z、M分別與鎂形成的常見化合物中，前者熔點高于后者

8.取少量10%的乙二胺溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生紫色沉淀硫酸二乙二胺

合銅（含「H2N—Cu—NH2-12+）。下列說法錯誤的是

■&N、^CH2-

H2C

A.與Cu?+的配合能力：乙二胺〈水B.基態(tài)銅原子含有1個未成對電子

C.第一電離能：C<O<ND.水和乙二胺的中心原子的雜化方式相

同

9.恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）,在不同時間下改變反應(yīng)

條件，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下圖所示，已知在芍時刻是升高溫度所引起的物質(zhì)的量

改變，下列說法錯誤的是

B.在右時刻改變的條件可能是減小壓強

C.加入催化劑平衡正向移動

D.若使A的轉(zhuǎn)化率增大，可以加入一定量的B物質(zhì)

10.化合物a（）均具有

芳香性，下列說法錯誤的是

A.a、b、c的化學(xué)式均為CBH“N

B.b、c在一定條件下均能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.a、b、c中所有碳原子均可能共平面

D.一氯代物的數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）：a>b>c

11.利用計算機技術(shù)測得在甲、乙兩種催化劑作用下由正丁烷（g）制備1-丁烯（g）的反應(yīng)

歷程如下，其中甲、乙催化劑表面的物種均用*號標(biāo)注，過渡態(tài)均用TS表示，下列說法

中錯誤的是

3.0

>

3225一催化劑甲

)2.4而/TS2'迎

由—催化劑乙

混1.8、烏’C4H8*+2H>

玄129

。叵QH/H*吟面、

密1.2

CrHl*

卜4i0而3//TS4飛竺6

0.60.29

o地一

0.0

C4Hs(g)+H2(g)

C4H10(g)

-0.6

反應(yīng)歷程

A.選用催化劑甲時的最高能壘（活化能E正）為1.95eV

B.選用催化劑乙時，相對能量從O.OOeV-0.29eV的過程為正丁烷的吸附過程

C.C4HM（g）=C4H8（g）+H?（g）為吸熱反應(yīng)

D.若只從平均反應(yīng)速率快慢角度考慮，生產(chǎn)中適宜選用催化劑乙

OH

12.實驗室由環(huán)己醇（白，沸點可與水形成共沸物）經(jīng)H2s0」酸化的

O

NaWr?。,溶液氧化制備環(huán)己酮（°,沸點155.6C,可與水形成共沸物，加入無機鹽

可使其在水中的溶解度下降），反應(yīng)過程需控制溫度為55?60℃,實驗裝置如下圖所示

（酒精燈已略去）。下列說法錯誤的是

試卷第4頁，共10頁

A.實驗時，應(yīng)先打開a上口的塞子或?qū)⑷铀牟蹖?zhǔn)分液漏斗頸部的小孔，再打

開旋塞滴加溶液

B.需分批向b中加入硫酸酸化的NazCrzO,溶液，當(dāng)溶液變?yōu)槟G色時，說明環(huán)己

醇己被完全氧化

C.反應(yīng)結(jié)束后，向b中加少量水，并調(diào)整溫度計的位置進行蒸僧，儀器d中收集

到的液體為環(huán)己酮和水的混合物

D.向儲出液加入氯化鈉固體，再通過分液操作分離獲得粗產(chǎn)品

13.硫化鋅(ZnS)可用作分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材料。一種p型硫化鋅的立方晶胞

中S?-的位置如圖a所示，半數(shù)的四面體空隙中填入Zn"(圖b為晶胞在z軸方向的透視

圖)。下列說法中錯誤的是

圖a圖b

A.晶胞中Zn?+的數(shù)目是4

B.S?-的配位數(shù)為8

C.熔點：ZiSvZnO

D.己知晶胞參數(shù)為"Pm,則Zn"與S2-的最近距離為包apm

14.利用電化學(xué)裝置除去工業(yè)尾氣中SO?的示意圖如下。

該裝置工作時.，下列敘述錯誤的是

A.b極為電源正極

電解2+

B.該處理的總反應(yīng)為SO2+2H2O-SOf+2H*+H2

C.工作一段時間后，陰極區(qū)溶液濃度不變

D,導(dǎo)線上每通過hnole,溶液中增加Imoll；

15.室溫下，用0.1mol】TNaOH溶液滴定體積均為20mL未知濃度的HA溶液和HB溶

液。滴定過程中，溶液的pH與相關(guān)離子濃度的關(guān)系如下圖（X代表A或B）,當(dāng)消耗

20mLNaOH溶液時，兩溶液pH均恰好等于7,下列說法錯誤的是

A.（（HB）的數(shù)量級為IOF

B.滴定前濃度：c（HA）>c（HB）

C.將M、N兩點溶液混合，所得溶液中存在c（A）=c（B）

D.水的電離程度：P<Q<M=N

二、工業(yè)流程題

16.鈉離子電池有望代替鋰離子電池，其正極材料可再生利用。某鈉離子電池正極材料

試卷第6頁，共10頁

有NaoEMnoBsFeo,。?、石墨烯和少量鎂等。充電時，鈉離子從正極脫嵌經(jīng)鹽離子導(dǎo)體

向負極移動?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。

渡油2海油3

已知：溶液中離子濃度小于等于1x10-moL□時，認為該離子沉淀完全；部分物質(zhì)的

溶度積常數(shù)如表所示。

物質(zhì)MnCO3MgCO3Mn(OH)2Mg(OH)2

溶度積常數(shù)(KJ9.0x10'"3.5x10-81.9xl0-131.8x1011

回答下列問題：

⑴Nao^MnogFeoM。？中Mn為+4價，則其中Fe(II)與Fe(HI)的數(shù)目之比為(其

中的II、IH表示化合價的數(shù)值)

(2)“放電處理”的主要目的為:“正極酸溶”反應(yīng)的離子方程式為，，

(3戶萃取”時，幾種萃取劑對鐵的萃取率與鹽酸濃度的關(guān)系如圖所示。則適合選用的萃取

(4)由“反萃取”所得水相制備FeCl：《小。的操作為。

(5)“沉錦”時，若Mn?+沉淀完全而Mg?一不形成沉淀，則“萃取”所得水相中c(Mg2+)不超

過(保留2位有效數(shù)字)；該工序不采用調(diào)pH的方法的原因為。

(6)母液中提取所得晶體的部分立方結(jié)構(gòu)如圖所示。

①圖甲所示單元結(jié)構(gòu)不是NaCl的晶胞單元的理由為。

②NaCl晶體中，由最近Na*圍成的正八面體與最近C「圍成的正四面體的數(shù)目之比

為。

三、原理綜合題

17.CO2的資源化利用是實現(xiàn)“碳中和、碳達峰”的途徑。CO?合成甲醇的過程中涉及如

下反應(yīng)：

反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)AW,

反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AW2=441.1kJ-mor'

已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表：

化學(xué)鍵c=oC-HH-OH-HC-0

鍵能/(kJ?mol")754403459446309

(1)△%=；碳氫鍵鍵能小于氧氫鍵鍵能的原因為。

(2)CC)2合成甲醇的過程中，增大壓強，C0?的平衡體積分數(shù)(填“增大”“減小”

或“無影響”)，原因為。

(3)反應(yīng)ii的反應(yīng)速率方程式可表示為％=OC(COJC(HJ,耍=七C(CO>C(H2。)，

其中％正、媼分別為正、逆速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則升高溫度，冷會(填

“增大”“減小”或“無影響”，下同)，k逆會。

(4)恒壓下進行CO,合成甲醇實驗。初始壓強為KX)kPa,起始投料“(COJ:〃(H?)=1:1,

CO?和H?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。

試卷第8頁，共10頁

T\T>

①曲線（填"或"夕）表示C02的平衡轉(zhuǎn)化率。

②溫度高于T2K后曲線L?隨溫度升高而降低的原因為

③1K下，反應(yīng)i的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?=（保留1位小數(shù)）。［已知：分壓=總壓x

該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應(yīng)內(nèi)（g）+eE（g）g（g）+/?H（g）,K°=

Q

其中p=100kPa,pG、PH、Pn、PE為各組分的平衡分壓］

四、實驗題

18.某研究小組為探究含銅礦石中銅的含量，設(shè)計實驗步驟如下。

步驟1：稱取l（）.0g礦石樣品，在有氧環(huán)境下充分帽燒，冷卻后，加入稀硫酸充分溶解，

過濾，并將所得溶液稀釋至500mL。

步深2：取所得溶液25.00mL,置于錐形瓶中，加入醋酸與醋酸鈉的緩沖溶液及過量的

碘化鉀，充分反應(yīng)后用0.0500mol.L-'的Na2sq；,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入稍過量

20%KSCN溶液，再滴定至黃色幾乎消失，加入少量指示劑，滴定至終點。

步驟3：重復(fù)步驟2中實驗2~3次，平均消耗Na2szO；標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL。

已知：i.含銅礦石中其他雜質(zhì)不干擾實驗；

2t

ii.2Cu+4I=2CuU+I,,2S2O^+I2=S,O^+2r

iii.K,p（CuI）＞K*p（CuSCN）,Cui吸附性較強。

（1）上述實驗過程中需要用到下列儀器中的（填字母）。

(2)若步驟1中所得溶液中含有Fe3+會干擾滴定結(jié)果，原因為(用離子方程式解

釋)；設(shè)計實驗驗證溶液中不含F(xiàn)e'+：o

(3)步驟2中加入稍過量KSCN溶液的目的為0

(4)步驟2中加入的指示劑為,滴定至終點的實驗現(xiàn)象為。

(5)該含銅礦石中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為:若所用Na2spO,溶液部分被氧化，則

銅含量測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或"無影響”)。

五、有機推斷題

19.甲磺酸加雷沙星(G)是可用于治療扁桃體炎的藥物，F(xiàn)是合成G的中間體，其合成

路線如下:

回答下列問題：

(1)B中含氧官能團的名稱為；A中所含元素電負性由大到小的順序

為。

(2)G中所含碳原子的雜化方式為;設(shè)計反應(yīng)ATB和D-E的目的為

(3)CTD的化學(xué)方程式為。

(4)一分子甲磺酸加雷沙星中含有的手性碳原子數(shù)目為。

(5)苯環(huán)上連有5個取代基的B的同分異構(gòu)體有種。其中核磁共振氫譜有3組

峰的結(jié)構(gòu)簡式為?

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.煤的液化是指固態(tài)燃料轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料，不但可以提高煤的利用率，還可以脫

硫降低煤污染，A正確；

B.廢舊電池含重金屬，掩埋會造成重金屬污染，B錯誤；

C.利用合適的催化劑可以加快有害氣體的轉(zhuǎn)化，從而減少汽車尾氣中有害氣體的排放，C

正確；

D.推廣使用風(fēng)能、太陽能等潔凈能源發(fā)電減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)碳中和，D正

確；

故選Bo

2.C

【詳解】A.鋼鐵在弱堿性環(huán)境中主要發(fā)生吸氧腐蝕，A項正確；

B.表面涂層能防止鋼鐵管道和水、02等物質(zhì)接觸，從而起到抗腐蝕作用，B項正確；

C.鋼鐵腐蝕時負極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe","鐵在海水中完全發(fā)生電化學(xué)腐蝕時轉(zhuǎn)

移電子數(shù)為MXNA，后續(xù)發(fā)生4Fe(OH)2+C>2+2H2O=4Fe(OH)3,不屬于電化學(xué)腐蝕，C

項錯誤；

D.鋅比鐵活潑，在海水中構(gòu)成原電池，鋅為負極，鐵為正極，這種保護鋼鐵的方法叫犧牲

陽極法，D項正確。

答案選C。

3.D

【詳解】A.將少量金屬鉀投入CuC1溶液中，鉀會先和水反應(yīng)，生成的KOH再和CuCb反

應(yīng)生成藍色沉淀，現(xiàn)象錯誤，且不能證明金屬性強弱，A錯誤；

B.用膠頭滴管取新制氯水滴到pH試紙上，pH試紙先變紅后褪色，現(xiàn)象錯誤，B錯誤；

C.向苯酚溶液中滴入NaHCO3溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象和結(jié)論均錯誤，C錯誤；

D.盛放稀鹽酸的試管無明顯現(xiàn)象說明稀鹽酸和KMnO4不反應(yīng)，而盛放濃鹽酸的試管中有

黃綠色氣體生成說明二者反應(yīng)生成了CL,實驗現(xiàn)象可說明HC1在水中的還原性強弱與鹽酸

的濃度有關(guān)，D正確；

故選D。

答案第1頁，共10頁

4.C

【詳解】A.W為乙苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，X中含有碳碳雙鍵能使酸性高鋸酸鉀溶

液褪色，故A正確：

B.MfX是鹵代煌的消去反應(yīng)，在NaOH醇溶液、加熱的條件下發(fā)生，故B正確；

C.X+YfZ的反應(yīng)是X中碳碳雙鍵的加成，屬于加成反應(yīng)，C項錯誤；

D.Y是對稱的結(jié)構(gòu)，共有4種環(huán)境的H原子，核磁共振氫譜有4組峰，故D正確；

故選C。

5.C

【詳解】A.C3H8為丙烷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC3Hli的物質(zhì)的量為0.1mol,1個丙烷中含8個

C—He鍵和2個C—鍵，則0.1molC3H8中所含。鍵的數(shù)目為NA,A正確；

B.Na2sCU和NazHPCU的摩爾質(zhì)量均為142g?moll則14.2gNa2s。4和NazHPCU的混合物

的總物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol該混合物中所含Na+的數(shù)目為0.2NA,B正確：

C.若C1?過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2NQC錯誤；

D.18g水蒸氣中含氫原子的數(shù)目為2刈，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，充分反應(yīng)后所得混合氣體中

氫原子的數(shù)目仍為2NA,D正確；

答案選C。

6.D

【分析】為增大CO2在海水中的溶解度，先往濃縮海水中通入氨氣，制得飽和氨鹽水，再

往此氨鹽水中通入CO2,得到NaHCCh沉淀；將混合物過濾、洗滌，從而獲得NaHCCh晶體；

灼燒晶體，可獲得Na2cCh產(chǎn)品。

【詳解】A.將飽和氨鹽水霧化后，再通入CO?發(fā)生反應(yīng)，可增大反應(yīng)物的接觸面積，從而

使反應(yīng)更快更充分，A正確；

B.制備NaHCCh時，將C02通入霧化的飽和氨鹽水，發(fā)生反應(yīng)生成NaHCCh沉淀和NHiCL

化學(xué)方程式為NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3；+NH4Cl,B正確；

C.反應(yīng)過程中，需要通入CO2,灼燒NaHCCh晶體時，又生成CCh,所以流程中“氣體''為

C02,可循環(huán)利用，C正確；

D.“母液”中含有NH91、NaCkNaHCCh等，將“母液”低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到的是混合物，D

錯誤；

故選D。

答案第2頁，共10頁

7.B

【分析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，且根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)可知，X、

Y、Z、W、M分別為C、N、0、P、Cl?

【詳解】A.基態(tài)C原子中能量最高的電子為2P2,其電子云輪廊圖的形狀為啞鈴形，A項

正確；

B.氫化物的穩(wěn)定性：Z不一定大于Y,如H?。?的穩(wěn)定性小于NH,的穩(wěn)定性，B項錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)可知甲中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項正確；

D.氧化鎂和氯化鎂均為離子晶體，兩種晶體中陽離子相同，氧化鎂中氧離子半徑小于氯化

鎂中氯離子半徑，且氧離子所帶電荷多于氯離子，所以晶格能：氧化鎂>氯化鎂，氧化鎂熔

點顯著高于氯化鎂，D項正確。

答案選B。

8.A

【詳解】A.滴加硫酸銅溶液到乙二胺溶液中形成二乙二胺合銅，可知與CiP+的配合能力：

水〈乙二胺，A項錯誤：

B.基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s',含有1個未成對電子，B項正確；

C.同周期從左向右第一電離能有逐漸增大趨勢，N具有半充滿電子結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第一電

離能大于0，故第一電離能：C<O<N,C項正確；

D.水和乙二胺的中心原子的雜化方式都是sp3雜化，D項正確。

答案選A。

9.C

【詳解】A.由題可知，在4時，平衡逆向移動，即升高溫度，平衡逆向移動，則△〃<(),

A項正確；

B.由方程式可知，氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，則減小壓

強平衡正向移動，則在4時刻改變的條件可能是減小壓強，B項正確；

C.加入催化劑改變反應(yīng)速率，不改變平衡，C項錯誤；

D.加入一定量的B物質(zhì)，可以增大A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，D項正確。

答案選C。

10.C

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，a、b、c的化學(xué)式均為CgHuN,A正確：

答案第3頁，共10頁

B.b、c中均含有氨基，在一定條件下能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；

C.a中存在次甲基，分子中所有碳原子不可能共平面，C錯誤；

D.a的一氯代物有6種，b的一氯代物有4種（包括氨基中氫原子共5種），c的一氯代物有

3種（包括氨基中氫原子共4種），D正確；

答案選C。

11.A

【詳解】A.過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，由圖可知，選用催化劑

甲時的最高能壘（活化能E正）為選用催化劑甲時的最高能壘（活化能E正）為1.29eV,A項錯

誤；

B.由圖可知，選用催化劑乙時，相對能量從O.OOeVf0.29eV的過程為正丁烷的在催化劑

表面的吸附過程，B項正確；

C.生成物能量高于反應(yīng)物的能量，則CHoQbC4H*⑷+旦修）為吸熱反應(yīng)，C項正確；

D.活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，若只從平均反應(yīng)速率快慢角度考慮，生產(chǎn)

中適宜選用催化劑乙，其反應(yīng)歷程中活化能較小，D項正確。

故選A。

12.B

【詳解】A.分液漏斗使用時，應(yīng)先打開a上口的塞子或?qū)⑷影疾蹖?zhǔn)分液漏斗頸部的小

孔，保證內(nèi)外大氣相通，再打開旋塞滴加溶液，A正確；

B.溶液變?yōu)槟G色，說明CrQ：已完全反應(yīng)，不能說明環(huán)己醇己被完全氧化，B錯誤；

C.蒸儲時，應(yīng)將溫度計的位置調(diào)整到上方并將水銀球置于支管口處，因環(huán)己酮與水形成共

沸物，所以儀器d中收集到的液體為環(huán)己酮和水的混合物，C正確；

D.加入氯化鈉固體，可降低環(huán)己酮的溶解度，再通過分液達到分離的目的，D正確；

故選Bo

13.B

OS"

【詳解】A.由題干信息可知ZnS的晶胞為OZn2+o晶胞中Zr?+的數(shù)目是

4,A正確;

答案第4頁，共10頁

B.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，S2-的配位數(shù)為4,B錯誤；

C.ZnS、ZnO均為離子晶體，O?-的半徑小于s?-的半徑，故ZnO的離子鍵強，熔點高，C

正確；

D.已知晶胞參數(shù)為"Pm,則Zn"與s?-的最近距離等于體對角線的5，即為正〃pm,D

正確；

答案選B。

14.D

【詳解】A.石墨N上I-發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，則b極為電源正極，A項正確；

B.該處理過程中r起到催化作用，總反應(yīng)為SO2+2H。"鯉SO；+2H++H2,B項正確；

C.陰極區(qū)發(fā)生H*+2e-=H?T,工作一段時間后，陰極區(qū)消耗的H+與從陽極區(qū)遷移過來

的H+數(shù)量相同，陰極區(qū)溶液濃度不變，C項正確；

D.陽極上發(fā)生3r-2e-=g,導(dǎo)線上每通過Imole,理論上溶液中生成0.5molI；,同時封

會和SO2反應(yīng)被消耗，D項錯誤。

答案選D。

15.B

【詳解】A.由圖可知lg"S^=o時，HA和HB的電離平衡常數(shù)即等于此時溶液的c（H）

c（HX）

所以（（HB）的數(shù)量級為10',A項正確；

B.由A選項可知，酸性：HA>HB；滴定至出=7時，所用NaOH溶液體積相同，則酸的

酸性越弱，濃度越大，則滴定前濃度：c（HA）<c（HB）,B項錯誤；

C.PH=7時，兩溶液中均存在c（A）=c（Na}c（B）=c（Na+）,將M、N兩點溶液混合，

所得溶液中也存在c（A）=c（B）C項正確；

D.pH越小，水的電離程度越弱，所以水的電離程度：P<Q<M=N,D項正確；

答案選B。

16.（1）32:3

⑵提高金屬陽離子尤其是鈉離子的回收率，并保證拆解安全

答案第5頁，共10頁

+2+3+

100Na067Mn()65Fe035O2+98Fe"+400H*=67Na+65Mn+133Fe+200H,0、

+2

Mg+2H=Mg++H2T

(3)e所需酸濃度小，萃取率高

(4)(在通HC1氛圍下或不斷滴加濃鹽酸條件下)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

⑸3.9x10-3moi.匚K/MMOH%］與KjMg(OHT相差不大，沉淀分離Mi?+的

pH范圍不易控制

(6)圖甲所示單元結(jié)構(gòu)無隙并置不能得到NaCl的晶體結(jié)構(gòu)1:2

【分析】廢舊鈉離子電池進行放電處理，“正極酸溶”時，NawMn^Feo”。？中的Mn氧化其

中的Fe(II)和FeCU，鹽酸溶解Mg,過濾，向濾液中加萃取劑萃取氯化鐵，再反萃取得到氯

化鐵和鹽酸，再HC1氣流中進行一系列操作得到氯化鐵，向水相中加入碳酸氫鈉沉錦，再

調(diào)節(jié)溶液pH值，最后得到母液。

【詳解】⑴Na^MnogFegsOz中Mn為+4價,設(shè)其中Fe(II)的數(shù)目為X、Fe(III)的數(shù)目為

y,歹！1式得x+y=0.35、0.67+0.65x4+2x+3y=4,解得x=0.32、y=0.03,則其中Fe(II)與Fe

(山)之比為32:3；故答案為：32:3。

(2)“放電處理”時，兩極用導(dǎo)線相連形成原電池裝置，陽離子向正極定向移動，可提高金

屬陽離子尤其是鈉離子的回收率，同時可保證拆解安全；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，“正極酸溶”時，

Na.Mn。.Fe,35C>2中的Mn氧化其中的Fe(II)和FeCL,鹽酸溶解Mg,反應(yīng)的離子方程式

^lOONa^Mn^FeajjO,+98Fe"+400H+=67Na++65Mn2++133Fe3++200H,0、

+2+

Mg+2H=Mg+H2T；故答案為：提高金屬陽離子尤其是鈉離子的回收率，并保證拆解

++2+3+

安全；lOONa^Mn^Feo^Oj+98Fe"+400H=67Na+65Mn+133Fe+200H20、

Mg+2H*=Mg2++凡T。

(3)由圖可知，選用e(TODGA/正十二烷)作萃取劑，“萃取”時所需酸濃度小，萃取率高，

可節(jié)約原料和保證高萃取率；故答案為：e；所需酸濃度小，萃取率高。

(4)“反萃取”所得水相為Fee、和HC1溶液，由于鐵離子發(fā)生水解，因此由其制備

答案第6頁，共10頁

FeCL6Hq的操作為(在通HCI氛圍下或不斷滴加濃鹽酸條件下)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過

濾、洗滌、干燥；故答案為：(在通HC1氛圍下或不斷滴加濃鹽酸條件下)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)

晶、過濾、洗滌、干燥。

(5)由信息可知，Mi?+沉淀完全時，溶液中

,,、A,(MnCO,).90x10"",,,

c(CO：)=-^n~-r^mol-L-'=--------z-molL_1=9.0x10^molU1,當(dāng)

、3'c(Mn2+)1x10-5，=1

4Mg2+)-c(CO=-)<K,p(MgCO?)=3.5x10-8時不產(chǎn)生沉淀，計算得

c(Mg2)3.5x10：皿01.L、3.9xlO—olL?。根據(jù)/［Mn(OH)J與KjMg(OH)』的值相

9.0x10

差不大，沉淀分離Mn"的PH范圍不易控制，不適合采用調(diào)pH的方法；故答案為：

3.9x10smolL1;仆［1^(。叫］與(/MglOH)」相差不大，沉淀分離M昌的pH范圍不易

控制。

(6)①由NaCl晶體結(jié)構(gòu)可知，圖甲所示單元結(jié)構(gòu)無隙并置不能得到NaQ的晶體結(jié)構(gòu)；故

答案為：圖甲所示單元結(jié)構(gòu)無隙并置不能得到NaCl的晶體結(jié)構(gòu)。

②由圖可知，NaCl晶胞中由最近Na,圍成的正八面體有4個，由最近C1,圍成的正四面體有

8個，二者的數(shù)目之比為1:2；故答案為：1:2。

17.(1)-49.0kJ-mor,氧原子半徑小于碳原子半徑，所以碳氫鍵鍵長大于氧氫鍵

鍵長，碳氫鍵鍵能小于氧氫鍵鍵能

(2)減小增大壓強，對反應(yīng)ii無影響，反應(yīng)i的平衡會向正向移動

⑶增大增大

(4)L,溫度高于T2K后，溫度對反應(yīng)i的影響大于對反應(yīng)ii的影響42.7

【詳解】(1)由方程式CO?(g)+3H2(g)CH30H(g)+HQ(g)可知：

AH,=2x754kJ?moL+3x446kJ-moL-3x403kJ-mol-1-309kJ-moF'_3x459kJ-moP1

=^9.0kJmor'；碳氫鍵鍵能小于氧氫鍵鍵能的原因為氧原子半徑小于碳原子半徑，所以碳

氫鍵鍵長大于氧氫鍵鍵長，碳氫鍵鍵能小于氧氫鍵鍵能。

(2)CO?合成甲醇的過程，增大壓強，對反應(yīng)ii無影響，反應(yīng)i的平衡會向正向移動，所

以CO?的平衡體積分數(shù)減小。

答案第7頁，共10頁

(3)升高溫度，正、逆速率都會增大，所以七和七都會增大。

(4)①由兩反應(yīng)可知Ha的轉(zhuǎn)化率高于C02的，所以曲線L?表示CO?的平衡轉(zhuǎn)化率。

②溫度高于T2K后，溫度對反應(yīng)i的影響大于對反應(yīng)ii的影響，所以CO?的平衡轉(zhuǎn)化率下降。

③設(shè)CO?和H?起始的物質(zhì)的量均為Imol,EK下，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，二氧化碳、氫氣的

平衡轉(zhuǎn)化率依次為40%、80%,則:

(

CO2(g)+3H2(g)；>CH30H(g)+H2Og)

反應(yīng)量0.20.60.20.2

CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)量0.20.20.20.2

剩余量分別為〃(CC)2)=0.6mol,〃(Hj=0.2moI,/?[CH3OH(g)]=0.2mol,

n[CO(g)]=0.2mol,Ai[H2O(g)]=0.4molo平衡總物質(zhì)的量為1.6moL實驗在恒壓條件下

0.20.4

—x—

進行，故反應(yīng)i的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K&=*"42.7。

定V-/?vz(I制1

18.(l)BCD

3+2+

(2)2Fe+2r=2Fe+I2取少量溶液于試管中，滴