新高考一輪復(fù)習(xí)魯科版第一章第2課時(shí)物質(zhì)的量濃度及溶液的配制學(xué)案

第2課時(shí)物質(zhì)的量濃度及溶液的配制

課標(biāo)要求

L了解溶液濃度的表示方法。

2.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)

計(jì)算。

3.掌握配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液和物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。

?考點(diǎn)一,,物質(zhì)的量濃度及其計(jì)算

H必備知識(shí)房不

概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)

的量的物理量

?βk數(shù)學(xué)表達(dá)式「B=者

量濃度^T-常用單位:mol?L"或mo?/L

L注意事項(xiàng):從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出

任意體積的溶液,其誕相同、所含

溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同

I包微點(diǎn)拔其中V是溶液的體積,不是溶劑的體積,也不是溶質(zhì)與溶劑的

體積之和。

⑴概念:用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量,符

號(hào)為w,一般用百分?jǐn)?shù)表示。

⑵表達(dá)式：w=*XlO0%。

液

(3)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用溶解度S表示:

ι°°虬

如配制100g5%NaOH溶液

95mL水5gNaOH

儀器:幽儀器:天平

量取一稱量

I_____________________I

溶解［儀器:燒杯、玻璃棒

配置IOOg5%NaoH溶液

［理解辨析］

1.判一判(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

1

(1)1mol?L^NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl0()

⑵1molNa2O溶于水,配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2

H

mol?LO()

(3)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好

1

是1mol?L0()

解析：(l)n=cliV,沒有體積無法計(jì)算物質(zhì)的量。

(2)1molNa2O溶于水生成》2molNaOH,溶質(zhì)NaOH物質(zhì)的量濃度為

2mol?L。

(3)100mL水吸收HCl后體積不再是100mL。

答案：(1)義(2)√(3)X

⑴從一瓶500mL0.4mol?L的NaCl溶液中取出10mL溶液,其濃

度是多少?其中含有NaCl的物質(zhì)的量為多少？

提示：0.4mol?L-',0.004molo

(2)將80gSO?溶于120mL水中所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

提示:49%。80gSO3溶于水，與水反應(yīng)生成98g硫酸，溶液質(zhì)量為

200g,所以得到的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%。

⑴將142gNa2SO4配成2L溶液,其物質(zhì)的量濃度為mol?L',

Na.的物質(zhì)的量濃度為mol?L*,SOf的物質(zhì)的量濃度為

1

mol?L0

（2）下列各溶液中,Na'濃度最大的是（填序號(hào),下同），Na數(shù)目

最多的是o

①4L0.5mol?L1NaCl溶液

②1L0.3mol?L'Na2SO4溶液

③0.8L0.4mol?L1NaOH溶液

@2L0.15InOI?I/Na3PO4

解析：⑴1molNa2SO4配成2L溶液,濃度為0.5mol?U1,NA和S0*的

1

濃度分別為1mol-LT和0.5mol?Lo（2）四種溶液中,Na*濃度分別

為0.5mol?L\0.6mol?L'>0.4mol?L和0.45mol?L',最大

的是②;Na,數(shù)目分別為2NΛΛΛA,最多的是①。

答案：（1）0.510.5⑵②①

?T關(guān)鍵能力育匚

譴組■對(duì)物質(zhì)的量濃度含義的理解

1.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為ImOI/L的是（A）

A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體配成1L溶液

×1022個(gè)s03分子的S03溶于水并配成1L溶液

C.將58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

為2mol的K2SO4溶液

解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量為n=；11=Imol,

22/.4L,/m?ol

故配成1L溶液的物質(zhì)的量濃度為cr粵義1022個(gè)s03分子的物

(aq)1L

質(zhì)的量為n=—=蘭=0?1mol,又S03+H20=H2S0.b故溶于水并

A6.02x10mol

配成1L溶液的物質(zhì)的量濃度為C=-ΓT=2^=O.1mol∕L,B不符合

(aq)1L

題意;58.5gNaCl的物質(zhì)的量為n=一七等片1mol,但溶解于1L

58.5g/mol

水中配成的溶液的體積無法計(jì)算,C不符合題意；未告知溶液的體積,

故無法計(jì)算K'為2mol的KzSOi溶液的物質(zhì)的量濃度,D不符合題意。

2.下列說法中正確的是(B)

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

1mol?L1

B.配制500mL0.5mol?L1的CUSo“溶液，需62.5g膽磯

1

C.從1L2mol-L的H2SO1溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為

1mol?L'

D.中和100mL1mol?L1的HzSO∣溶液，需NaOH4g

解析：1L水中溶解58.5gNaCl,溶液的體積不是1L,溶液的物質(zhì)的

量濃度無法求出,A錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸

銅晶體的物質(zhì)的量,所以需要膽磯的質(zhì)量為0.5L×0.5mol?L1X

250g?mol1=62.5g,B正確；從1L2mol?L∣的H2SO∣溶液中取出

0.5L,該溶液的濃度仍為2mol?L',C錯(cuò)誤;由關(guān)系式H2SO4-2NaOH

可矢口，n(NaOH)=2n(H2SOJ=2X0.1LXlmol?L'=0.2mol,m(NaOH)=

0.2mol×40g?mol*=8g,D錯(cuò)誤。

遜m物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

3.VmLAk(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取WmL該溶液用水稀釋至4VmL,

則SOf物質(zhì)的量濃度為(A)

A.詈mol?L1B.詈mol?L'

369

C.—125—mo-1l?τL1nD.—125—mo-l1?τL-1

1

解析:7mL溶液中AK的物質(zhì)的量為.mol,稀釋后溶液中

A產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度為嚴(yán)之=*mol?Ll,c(Sθ5-)?(Al3+)^×

4×10L10822

2501τ-1125,τ-?

kmol?L=-mol?L0

4.(2021?河南駐馬店期末)Cu(N03受熱分解的化學(xué)方程式為

2Cu(NO3)2-2CUO+4NO2t+O2t,將所得氣體充滿一干燥燒瓶(標(biāo)準(zhǔn)狀

況)，再將燒瓶倒置于水中，過較長時(shí)間后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃

度可能為(假設(shè)燒瓶中的溶質(zhì)不擴(kuò)散到外面)(A)

A.-mol/LB.—mol/L

2814

C.0mol/LD.?mol/L

解析：因CU(NO3)2受熱分解產(chǎn)生的NO2和0?體積比為4：1,恰好完全反

應(yīng)4N02+02+2?0-4HN03,反應(yīng)完后試管內(nèi)沒有氣體,試管中完全充滿

水，溶質(zhì)為HNO3,設(shè)燒瓶體積為VL,則HNO3溶液的體積也是VL,

X44___mo]

n(HNO3)=n(NO2)=—c(HNO3)=—=^γ^-=^mol∕L,A正確。

5.(2022*山東濱州月考)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回

的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(C)

硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式:H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度:1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B.1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

解析:硫酸的物質(zhì)的量濃度為W—mol/L=mol∕L=18.4

9o

mol/L,

A錯(cuò)誤;鐵和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣,B

錯(cuò)誤；溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為

18.4mol/L,則配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積為

4.6πκ>l∕L×02L,o^θ?[=50mLC正確;濃硫酸密度大于水的密度,等質(zhì)量

18.4mol∕L

的濃硫酸和水，水的體積大于硫酸的體積，所以兩者混合后溶液體積

大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的;，即小于

9.2mol/L,D錯(cuò)誤。

一方法規(guī)律

⑴利用公式直接計(jì)算:c=—。

⑵利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

C為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位:mol-L-',P為溶液密度,單位

g?cm?w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位g?mol則

10001000

c=—=——=------------=------------。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)溶于水所得溶液濃度的計(jì)算

溶質(zhì)的物質(zhì)的量Tl=一二：八

22.4L∕mol

溶液的體積>C=^

用以=3^XmL

pP7

(2)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算

溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m,w1=m2w2

溶液

溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即CM=C2V2

稀釋

溶液質(zhì)量守恒,m稀=m濃+m水(體積一般不守恒,V稀≠V濃+V水)

混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即CM+c2V2=c混V混(稀溶

液混合時(shí),常認(rèn)為VJK=V,+V2,進(jìn)行粗略計(jì)算)

溶液

溶液質(zhì)量守怛,即PιVι+P2V2=P混V混

混合

電荷守恒,如不同濃度的NazSO,溶液混合后仍存在

c(Na+)=2c(Sof)

考點(diǎn)二

?一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

H必備知識(shí)房不

天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。

(1)構(gòu)造及用途

,結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞

標(biāo)志：溫度、容積和刻度線

I規(guī)格:50mL、IOomL、250mL、500mL、IoOOmL等

]I用途:配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液

(2)查漏操作

容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作

方法:向容量瓶中加入適量水,蓋上瓶塞、

―:倒立,觀察是否漏水,若不漏水,然后將容

i量瓶正立過來,旋轉(zhuǎn)玻璃塞180。、倒立,再

:觀察是否漏水。

I皮微?拔容量瓶是配制溶液的精密儀器,使用時(shí)要注意

(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。

⑵不能作為反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液。

⑶不能配制任意體積的溶液。選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近”的原則,

所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。

(4)不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因?yàn)槿萘科康娜莘e是

在瓶身所標(biāo)溫度下確定的。

(5)向容量瓶中注入液體時(shí),要用玻璃棒引流,且玻璃棒下端要靠在容

量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。

以配制500mL1mol?L1NaOH溶液為例

O

用空稱量上述NaoH固體,稱量時(shí),NaOH固體耍

(??-→放天變杯中

用適量蒸儲(chǔ)水溶解NaoH固體,可以用玻璃棒攪拌,

加速溶解

密祠待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流，

----L將溶液注入500InL容量瓶中

O

(??)-用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃吐2次,洗滌液

、全部注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻

O,、

將蒸鐳水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線l~2cm

(??-→時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面最低處與刻

C度線相切

OJ-------------------

旃)T蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

配制流程如圖所示:

I丘儂拔注意所用定量儀器如量筒、天平等的精確度,為提高準(zhǔn)確度,

有時(shí)候可以采用分析天平。

(1)誤差分析思維流程:

濃度偏低濃度偏高

（2）常見的操作不當(dāng)造成的誤差

因變量

可能引起誤差的一些操作V（溶

m（溶質(zhì)）c/(mol?L')

液）

天①稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH固

減小不變偏小

平體）時(shí)間過長

量②量取液體時(shí),仰視讀數(shù)增大不變偏大

筒③量取液體時(shí),俯視讀數(shù)減小不變偏小

燒④攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小

杯

及

玻⑤未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小

璃

棒

容⑥未冷卻至室溫就注入容量瓶

不變減小偏大

量定容

⑦從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)

減小不變偏小

有少量液體流出

⑧定容時(shí),蒸儲(chǔ)水加多了，用滴

減小不變偏小

管吸出

⑨定容時(shí),俯視刻度線不變減小偏大

⑩定容時(shí),仰視刻度線不變?cè)龃笃?/p>

⑶配制定容時(shí)一,視線引起誤差分析（如圖）

①仰視刻度線（圖1）,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏低。

②俯視刻度線（圖2）,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏高。

俯視刻度線

--液面低于

刻度線

LJ仰視刻度線

圖1圖2

［理解辨析］

1.判一判（正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“義”）

⑴容量瓶在使用前要檢查是否漏水。（）

（2）用固體NaCI配制0.5mo）?周的溶液,所用的儀器只有燒杯、玻

璃棒、膠頭滴管、容量瓶。（1

（3）NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶。（）

解析：⑵必須用天平或分析天平。

（3）應(yīng)恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

答案：⑴J（2）X（3）X

⑴在50mL量筒中可以配制0.IOOOniol?L碳酸鈉溶液嗎?為什么？

提示:不可以。量筒只能用來量取液體,不能用來進(jìn)行溶液的配制。

(2)500mL1mol?L1NaOH溶液的配制過程中,至少有3次用到玻璃

棒,作用分別是什么？

提示:第1次是溶解氫氧化鈉,攪拌,加速溶解;第2次是向容量瓶中移

液，引流;第3次是將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,玻璃棒的作用也是引流。

、T關(guān)鍵能力甌

Y新件1.溶液配制的操作

1.某同學(xué)按如圖所示的步驟配制50HiL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶

液,其中不正確的操作有(C)

A.②⑤B.①②⑤

C.①②③⑤D.①②③④⑤⑥

解析:①中NaOH不能直接放在托盤中，應(yīng)放在燒杯中稱量,②中NaOH

不能在量筒中溶解，③中玻璃棒底端應(yīng)在刻度線以下，⑤不能仰視

定容。

2.用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cn?）配制IOOmL1mol/L的稀硫

酸?，F(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①IOOmL量筒②IOmL

量筒③50mL燒杯④天平⑤IOOmL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻

璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是（D）

A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥

C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

解析:濃硫酸的濃度為?；OOoXgcm3χ9里=18.4mol∕L,根據(jù)溶液稀釋

98g∕mol

過程中溶質(zhì)的量是不變的規(guī)律可知，VmL×18.4mol∕L=100mL×

1mol/L,V≈5.4mL,因此應(yīng)該選擇10mL量筒。用10mL量筒量取

5.4mL的濃硫酸,在燒杯中稀釋,冷卻后,轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗

滌燒杯、玻璃棒并把洗滌液移入容量瓶,加水定容,振蕩搖勻，按使用

儀器的先后順序排列為②10mL量筒、⑥膠頭滴管、③50mL燒杯、

⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管,故選D。

溶液配制的誤差分析

3.將18.0mol?L'的濃硫酸稀釋成100mL2.00mol?L1的稀硫酸，

下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是（C）

B.稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

D.洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶

解析:定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使得溶液體積偏小,溶液濃度偏高,A不符

合題意;稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容,會(huì)使得溶液體積偏小,溶液濃度

偏高,B不符合題意；實(shí)驗(yàn)開始前,需要先計(jì)算出所需濃硫酸的體積,再

去量取濃硫酸;若量取濃硫酸時(shí)俯視量筒讀數(shù),會(huì)使得硫酸的量偏少，

配制的溶液濃度偏低,C符合題意;對(duì)于量筒內(nèi)殘留的液體,無須洗滌

轉(zhuǎn)移,若洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)使得

溶質(zhì)的量偏多,溶液濃度偏高,D不符合題意。

4.實(shí)驗(yàn)室為配制480mL濃度均為0.1mol?L1的NaOH和Na2CO3的混

合溶液,具體操作步驟如下,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。

I.配制前:首先進(jìn)行的操作為

∏.配制操作:

a.計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；

b.稱量:分別用天平稱量m(NaOH)=,m(Na2CO3)=,

Na2CO3可放在稱量紙上稱量,NaOH需放在中稱量；

c.溶解:把稱量的固體放入小燒杯中，加蒸儲(chǔ)水溶解,并冷卻至室溫；

d.轉(zhuǎn)移:用玻璃棒將燒杯中的溶液引流入mL容量瓶中；

e.洗滌:用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2?3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移至容

量瓶中；

f.振蕩并加蒸儲(chǔ)水稀釋:輕輕振蕩容量瓶,使溶液混合均勻，向容量瓶

中加蒸儲(chǔ)水至液面在刻度線以下1?2cm;

g?定容:用(填儀器名稱)向容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至凹液面

與刻度線相切；

h.搖勻、裝瓶。

III.誤差分析：

⑴上述e步驟中，若溶液溫度未冷卻至室溫,直接轉(zhuǎn)移并定容,所配

溶液濃度(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

(2)上述e步驟中，若轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)有少許溶液濺到容量瓶外,所配溶

液濃度o

⑶上述g步驟中，若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃

度o

解析：I.由于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需用到容量瓶,而容量瓶自

身帶瓶塞,故首先需進(jìn)行容量瓶的檢漏操作。II?b?配制480mL溶液

需選用500mL容量瓶，需n(NaOH)=O.1mol∕L×500mL×10-3L∕mL=

0.05mol,m(NaOH)=O.05mol×40g∕mol=2.0g,需n(Na2CO3)=

1

0.1mol∕L×500mL×10L∕mL=0.05mol,Iii(Na2CO3)=O.05mol×

106g∕mol=5.3g,即需稱量2.0gNaOH和5.3gNa2CO3JNaOH容易吸

水潮解,故需放在燒杯中稱量;d.選用500mL容量瓶;g.定容時(shí)向容量

瓶中加水至離刻度線1~2Cm處時(shí)，改用膠頭滴管繼續(xù)滴加。III.(1)

當(dāng)溶液冷卻到室溫后，溶液體積縮小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。(2)轉(zhuǎn)

移時(shí)有溶液濺此則溶質(zhì)損失,導(dǎo)致所配溶液濃度偏小。⑶定容時(shí)俯

視刻度線，導(dǎo)致溶液凹液面最低點(diǎn)達(dá)不到刻度線，即溶液體積偏小，導(dǎo)

致所配溶液濃度偏大。

答案：I.檢查容量瓶是否漏液

II.2.0g5.3g燒杯500膠頭滴管

ΠL(1)偏大(2)偏小(3)偏大

走進(jìn)新高考

1.（2021?廣東卷,7）測定濃硫酸試劑中HzSOi含量的主要操作包括：

①量取一定量的濃硫酸,稀釋;②轉(zhuǎn)移定容得待測液;③移取20.00mL

待測液,用0.1000mol?LT的NaoH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為（B）

ABC

解析:實(shí)驗(yàn)過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為量筒、燒

杯、玻璃棒;②轉(zhuǎn)移定容得待測液所需儀器為玻璃棒、容量瓶、膠頭

滴管;③移取20.00mL待測液,用0.1000mol?Ui的NaOH溶液滴定

所需儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶;選項(xiàng)中A為容量瓶,B

為分液漏斗,C為錐形瓶,D為堿式滴定管,上述操作中，不需要用到的

儀器為分液漏斗。

2.（雙選）（2021?山東卷，11）為完成下列各組實(shí)驗(yàn),所選玻璃儀器和

試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）（AB）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物IOOlnL容量瓶、膠頭

A質(zhì)的量濃度的NaCl滴管、燒杯、量筒、蒸儲(chǔ)水、NaCl固體

溶液玻璃棒

燒杯、酒精燈、膠頭蒸儲(chǔ)水、飽和FeCh

B制備Fe（OH）3膠體

滴管溶液

C測定NaOH溶液濃度燒杯、錐形瓶、膠頭待測NaOH溶液、已

滴管、酸式滴定管知濃度的鹽酸、甲基

橙試劑

試管、量筒、導(dǎo)管、冰醋酸、無水乙醇、

D制備乙酸乙酯

酒精燈飽和ge?溶液

解析:配制IOOmL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為計(jì)算、稱

量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有天平、藥匙、

燒杯、量筒、玻璃棒、IOOmL容量瓶、膠頭滴管等,選項(xiàng)中所選玻璃

儀器和試劑均準(zhǔn)確,A符合題意;往燒杯中加入適量蒸儲(chǔ)水并加熱至沸

騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止

加熱,得到氫氧化鐵膠體,所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確,B符合題意;用

標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取

待測液時(shí)需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以

所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管,C不符合題意;制備乙酸乙酯時(shí)需要用濃

硫酸作催化劑和吸水劑,所選試劑中缺少濃硫酸,D不符合題意。

3.（2020?全國I卷，27節(jié)選）由FeSO1?7H20固體配制0.10mol?LT

FeSoI溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、（從下列

圖中選擇,寫出名稱）。

解析:根據(jù)用固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法可知,

題圖給出的儀器中還需要燒杯、量筒和托盤天平。

答案:燒杯、量筒、托盤天平

4.（2019?浙江4月選考,3改編）下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶

液配制的是

fl（X>mL

V201C

AB

答案:BD

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

號(hào)

配制0.4000mol?L1稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少

A的NaOH溶液量蒸儲(chǔ)水溶解,轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中

（2018?全國∏卷）定容

配制濃度為

0.010mol?L的稱取KMnO1固體0.158g,放入100mL容

B

KMnO4溶液量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

（2017?全國ΠI卷）

制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依

C

（2018?全國H卷）次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液

配制稀硫酸

D先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸儲(chǔ)水

（2016?全國HI卷）

解析:稱取4.0gNaOH固體于燒杯中，加入少量蒸館水溶解,冷卻后轉(zhuǎn)

移至250mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,

然后定容,A錯(cuò)誤;不能在容量瓶中直接溶解固體,B錯(cuò)誤;鋅粒與稀鹽

酸反應(yīng)生成的是中混有揮發(fā)出的HCl,要先通過NaOH溶液除去HCl,

再通過濃硫酸除去水蒸氣即可,不需要通過KMn(M容液,C錯(cuò)誤;稀釋濃

硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,

以防液體濺出,D錯(cuò)誤。

答案:ABCD

課時(shí)集訓(xùn)

?選題羲?

易中難

知識(shí)

物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算136,9

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制27

誤差分析48

綜合應(yīng)用51011

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

u

1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶溶液,標(biāo)簽上標(biāo)有CaCl20.5mol?I?”，

下列敘述正確的是(C)

洲和CI的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L^*

B.配制1L該溶液,可將0.5molCaCk固體溶于1L水中

C.取該溶液10mL稀釋至100mL,所得溶液的c(Cl)為0.1mol?L^*

?,所取溶液的c(Ca2+)為0.05mol?L^'

10

解析：根據(jù)氯化鈣的組成可知，Ca"和Cl的物質(zhì)的量濃度分別為

0.5mol?L和1.0mol?L,A錯(cuò)誤;配制1L該溶液,可將0.5mol

CaCb固體溶于水中配成1L溶液,B錯(cuò)誤;取該溶液10mL稀釋至

100mL,1.0mol?L"1×10mL=c(Cl)×100mL,所得溶液的C(Cl)為

0.1mol?L',C正確；溶液具有均一性，取該溶液體積的M所取溶液

的c(Ca^)為0.5mol?L',D錯(cuò)誤。

2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說

法正確的是(A)

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí),用量筒量取9.82mL濃鹽酸

C.配制ILO.1mol-L1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl

固體

D.定容時(shí)?，為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁

解析:容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還需要加水,A

正確;量筒的精確度為0.1mL,可量取9.8mL濃鹽酸,B錯(cuò)誤;托盤天

平的精確度為0.1g,可稱量5.8g固體,C錯(cuò)誤;定容時(shí),膠頭滴管要

懸空正放,不能緊貼容量瓶內(nèi)壁,D錯(cuò)誤。

3.(2021?天津期末)VL濃度為0.3mol?L的鹽酸,欲使其濃度增大

一倍,采取的措施合理的是(D)

A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L

B,將溶液加熱濃縮到0.5VL

C.加入VL0.1mol?Lr的鹽酸混合均勻

D.加入6mol?L'的鹽酸0.IVL,再稀釋至1.5VL

解析：VL濃度為0.3mol-廣的鹽酸,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體

6.72L,體積發(fā)生改變,無法計(jì)算混合后濃度，故A錯(cuò)誤;加熱促進(jìn)HCl

揮發(fā),將溶液加熱濃縮到0.5VL,得到溶液濃度小于0.6mol?L1,B

錯(cuò)誤;VL濃度為0.3mol?I/的鹽酸加入VL0.1mol-L的鹽酸混

合均勻，得到溶液體積不等于2VL,無法計(jì)算混合后溶液濃度,C錯(cuò)

誤;VL濃度為0.3mol-L的鹽酸加入6mol?L的鹽酸0.IVL,共

含有溶質(zhì)氯化氫物質(zhì)的量為(0.3V+6X0.lV)mol,再稀釋至1.5VL,所

得溶液濃度為展粵=0.6mol?Ll,D正確。

1.5VL

4.某學(xué)生配制了100mL1mol-L的硫酸溶液,然后對(duì)溶液濃度做了

精確測定,且測定過程中一切操作都正確，結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量

濃度低于ImoI?L'o那么在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃

度偏低的是(D)

①量筒用蒸鐳水洗凈后立即用來量取濃硫酸

②將濃硫酸在燒杯中稀釋并冷卻，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后,

沒有洗滌燒杯

③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶

外面

④最后定容時(shí),加水超過了刻度線,馬上用膠頭滴管吸出多余的水,使

溶液凹液面剛好與刻度線相切

A.②③④B.③④

C.①②③D,①②③④

解析:①量筒用蒸儲(chǔ)水洗凈后立即量取濃硫酸,使?jié)饬蛩岜幌♂?所取

溶質(zhì)HEO」偏少,會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低。②未洗滌燒杯,溶質(zhì)險(xiǎn)01損失,

會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶質(zhì)H2SO1損失,

會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低。④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸出多

余的水,溶質(zhì)HROi損失,會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低。

5.（2021?河南信陽聯(lián)考）實(shí)驗(yàn)室預(yù)配制200mL與該試劑瓶中所裝濃

度相同的硫酸銅溶液（如圖），則下列說法正確的是（C）

W

硫—液

化學(xué)式CUS0.

.質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.0%

H密度2?0?∕mLM

IrI

A.實(shí)驗(yàn)室配置該溶液用到的玻璃儀器:200mL容量瓶、膠頭滴管、燒

杯、玻璃棒

B.該硫酸銅溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

C.在實(shí)驗(yàn)室用膽磯配制該濃度溶液,需在托盤天平上稱取膽磯31.3g

D.在實(shí)驗(yàn)室配制該濃度溶液，若定容時(shí)俯視液面,將導(dǎo)致所配溶液濃

度偏小

解析:實(shí)驗(yàn)室沒有200mL規(guī)格的容量瓶,應(yīng)該選擇250mL容量瓶,A

錯(cuò)誤；依據(jù)計(jì)算公式可計(jì)算得到該溶液溶質(zhì)的濃度為

0.5mol/L,B錯(cuò)誤;在實(shí)驗(yàn)室用膽在配制250mL0.5mol/LCUSol溶

液，需在托盤天平上稱取膽磯0.25L×0.5mol∕L×250g∕mol=

31.25g^31.3g,C正確；實(shí)驗(yàn)室配制該濃度溶液,若定容時(shí)俯視液面,

所加蒸儲(chǔ)水不足,溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,D錯(cuò)誤。

6.VLFe?(SO。3溶液中含有agSOf,取此溶液0?5VL,用水稀釋至

2VL,則稀釋后溶液中Fe"的物質(zhì)的量濃度為(A)

A.’一mol-L'B.-mol-LT

576V36V

C.-25-O-amol[?Lr-1D?-?.-1-25-amol1?L?-?

36V48V

解析:VLFe2(SO4)3溶液中含有agS0Γ,n(S0j-)?mol,則n(Fe3+)=

96

a.2

￡mol×∣,c(Fe3+)取此溶液0.5VL,用水稀釋至2VL,則稀釋

963VL

a]2

后溶液中C(Fe*)=鼠滬X啜=焉mol-L?故選Ao

二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)

7.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(P=L84g?cι∏3)配制240mL

1.84mol?L稀硫酸，下列操作正確的是(C)

A.將蒸鐳水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B.必需的定量儀器有50mL量筒、250位容量瓶和天平

C.量取濃硫酸的體積為25.0mL

D.先在容量瓶中加入適量水,將量好的濃硫酸注入容量瓶,加水定容

解析:濃硫酸稀釋放熱，故為了防止?jié)饬蛩嵬鉃R,濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將濃

硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱

量及時(shí)散發(fā)出去,A錯(cuò)誤;濃硫酸為液態(tài),用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸

(P=1.848?(：1113)配制240mL1.84mol?L1稀硫酸時(shí)，不需要用到

天平,B錯(cuò)誤;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(P=I.84g-cm3)物質(zhì)的量濃

1

度為1°°°χ±8imol.u=i8?4mol?L-,設(shè)需要濃硫酸體積為V,

98

由稀釋定律可得V×18.4mol?L1=250mL×1.84mol?L,解得

V=25.OmL,C正確;濃硫酸稀釋放熱,而容量瓶為精密儀器,不能受熱,

因此不能用來稀釋濃硫酸,D錯(cuò)誤。

8.硫代硫酸鈉（Na2S2OJ常用于碘量法中測定碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)需要配

制500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液,下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃

度偏高的是（BD）

A.用天平稱取7.9gNa2S2O3?5H20

B.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液

解析：500mL0.10mol/LNa2S2O3溶液中Na2S2O3的質(zhì)量為cVM=

500mL×103L∕mL×0.10mol∕L×158g∕mol=7.9g,用天平稱取

7.9gNa2S2O3?5H20時(shí)，7.9gNa2S2O3?5H20中Na2S2O3的質(zhì)量為

7.9g×^g<mo?.0g,n的值偏小,濃度偏低,A不符合題意;定容時(shí),

248g∕mol

俯視容量瓶刻度線,會(huì)使V的值偏小,根據(jù)Cq分析,濃度偏高,B符合

題意;沒有用蒸儲(chǔ)水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒,會(huì)使n的值偏小,濃

度偏低,C不符合題意;用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液,會(huì)使

n的值偏大,濃度偏高,D符合題意。

?n?0,其相對(duì)分子質(zhì)量為M,在25°C時(shí),ag晶體溶于bg水中即達(dá)

飽和，形成密度為Pg/mL的溶液,下列表達(dá)式正確的是（BC）

1000α(M-18n)

mol/L

M(α+b)

100α(M-18n)0.

--------;-----------%

M(α+b)

a+b

mL

P

D?25C時(shí)?,A的溶解度為照提g

解析:飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為

--(A)一」mol」OOoaP

mol∕L,

'、”(溶液)黑絲XIO-3L(α+b)M

A錯(cuò)誤;飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為限三然義|。。%HX

100%J°(V：1皿％,B正確;溶液的體積為V=3遜=級(jí)mL,C正確；設(shè)

a+bpp

25℃時(shí)，A的溶解度為Sg,則3⑴=林皿=/得S=

a+bS+100

100α(M-18n)口左北、口

bM+18an'口

三、非選擇題

2+是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2SAsK2CnO7等試劑

測定某工廠廢水中Ba^的物質(zhì)的量濃度。

(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填字母)。

c.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，

緩慢加水至接近刻度線1?2cm處,用膠頭滴管逐滴滴加蒸儲(chǔ)水至刻

度線

d.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一手托住瓶底，將容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)

搖勻

(2)現(xiàn)需配制250mL0.1000mol∕L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻

璃儀器除量筒、玻璃棒、