福建省漳州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

福建省漳州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題

試卷說明：

⑴本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

⑵本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Cu64

一、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個(gè)正確K答案Il）

1.科學(xué)家成功研制出一種催化劑，為Cu∕Zn∕Al∕NΓ∕M"五組分共存的金屬氧化物，實(shí)現(xiàn)了與反應(yīng)生

成醇、竣酸等產(chǎn)物。下列說法正確的是

A.Zn不屬于過渡元素

B.乙醇為非電解質(zhì)

C.催化劑通過降低反應(yīng)熱加快反應(yīng)速率

D.Co2與H2生成乙酸是蠟增大的反應(yīng)

R答案，B

K解析H

K詳析DA.Zn位于元素周期表中第四周期第IlB族，屬于過渡元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙醇是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C.催化劑通過降低活化能加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

催化劑

D.Co2與H2生成乙酸的反應(yīng)為2CCh+4H2-------CH3COOH+2H2O,該反應(yīng)是燧減小的反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

K答案U選B。

2.研究小組利用圖1裝置探究鐵粉腐蝕原理。擠壓膠頭滴管將醋酸滴入鐵粉與碳粉的均勻混合物中，容器

內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖2所示。下列說法正確的是

A.鐵粉發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe?+

B.該實(shí)驗(yàn)中鐵粉只發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.O-L段壓強(qiáng)增大只是因?yàn)楫a(chǎn)生了H?

D.t∣c段鐵粉有發(fā)生吸氧腐蝕

K答案HD

K解析H

K樣解》金屬單質(zhì)腐蝕常見類型包括：化學(xué)腐蝕、析氫腐蝕、吸氧腐蝕，化學(xué)腐蝕常見于金屬單質(zhì)與大量

酸直接接觸，析氫腐蝕常見于酸性環(huán)境，吸氧腐蝕常見于堿性、中性、弱酸性。

K詳析RA.Fe單質(zhì)發(fā)生腐蝕過程中，生成Fe2+,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將膠頭滴管內(nèi)醋酸滴入鐵粉與碳粉均勻混合物中，0?U裝置內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，說明鐵與醋酸反應(yīng)產(chǎn)

生了H2,可能發(fā)生了化學(xué)腐蝕，也可能是析氫腐蝕，L之后容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，說明裝置內(nèi)氣體分子數(shù)目減

小，氧氣被消耗，發(fā)生吸氧腐蝕，故B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.影響定容容器內(nèi)壓強(qiáng)的因素有：氣體的物質(zhì)的量、溫度，由于原電池的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，能引起壓強(qiáng)

增大，因此。?口裝置內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，可能是產(chǎn)生了氫氣，也可能是由于溫度上升導(dǎo)致的，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.t∣之后容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，說明裝置內(nèi)氣體分子數(shù)目減小，氧氣被消耗，發(fā)生吸氧腐蝕，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)。

3.下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作或裝置敘述錯(cuò)誤的是

NaoH溶液4：

I19

f白紙、廣鹽酸和酚酗?ι

可用于盛裝排出堿式滴定管中滴入半滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t讀數(shù)為

KMnO4溶液的氣泡色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)19.6()mL

ABCD

A.AB.BC.CD.D

R答案RC

K解析D

K詳析DA.KMno4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使橡膠老化，所以要用酸式滴定管盛裝，圖示操作方法合理，故

A正確；

B.堿式滴定管排氣泡的方法就是抬起橡膠管，使滴定管中液體將氣泡擠出，圖示操作方法合理，故B正確；

C.滴入半滴NaoH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.滴定管讀數(shù)時(shí)是從上往下讀，并且精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，圖示讀數(shù)為19.60mL,故D正確；

故選：Co

4.下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.以H?S為沉淀劑除去溶液中的Hg?+：S2-+Hg2+=HgS

B.正常人血液的PH通常保持在7.357.45：HCO；+H2OH2CO3+OH^

3++

C.紙張中的A12(SO4)3加快古書的腐爛：A1+3H2O^Al(OH)3+3H

D.利用飽和Na2CO3溶液將BaSo4轉(zhuǎn)化為BaCo3：CO^+BaSO4(s)iSO^+BaCO3(S)

K答案DA

K解析H

K詳析FA.H?s為弱酸，在離子方程式中不能拆開，A錯(cuò)誤；

B.正常人血液中存在H2CO3HCO；緩沖對(duì)，離子方程式為HCo3+H2O=H2CO3+OH?使血液

PH通常保持在7.357.45,B正確；

C.在潮濕的環(huán)境中，AF+發(fā)生水解人產(chǎn)+3氏0.?A1(OH)3+3H+,致使紙張呈酸性而纖維受損，加快

古書的腐爛，C正確；

D.飽和Na2CO3溶液能將BaSo4轉(zhuǎn)化為BaCO3,因?yàn)槿芤褐袧舛容^高的CO；可以結(jié)合Ba?+生成BaCo3

沉淀,離子方程式為COf+BaSC√s)SO；-+BaCO3(S),D正確；

故K答案】為：Ao

5.在2L的恒容密閉容器中充入ZmolSO2和ImOlo2,發(fā)生反應(yīng)：2S0z(g)+02(g),2SO3(g)NH。

A.一定溫度下，y表示平衡B.平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為C.tι改變的條件為降低

D.該反應(yīng)的M>0

常數(shù)或壓強(qiáng)50%壓強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

K答案，B

K解析D

K詳析》A.該反應(yīng)正方向氣體體積減少，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，A

錯(cuò)誤；

B.平衡時(shí)SCh的轉(zhuǎn)化率為50%,則SCh消耗量為Imo1,。2的消耗量為0.5mol,因此平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為

0?5m°1×100%=50%,B正確；

Imol

C.t∣時(shí)，V正突然增大，改變的條件可能為增大壓強(qiáng)或升高溫度或增大反應(yīng)物濃度，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，T2到T3,升高溫度SCh的百分含量減小，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Δλ∕<O,D錯(cuò)誤；

故選Bo

6.一定溫度下H?(g)與L(g)反應(yīng)生成HI(g),反應(yīng)的能量變化如圖所示。以下對(duì)該反應(yīng)體系的描述正確

的是

：2HI(g)

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B.反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比生成物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量高

C.每生成2molHI吸收13kJ熱量

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

K答案UA

K解析H

R詳析HA.由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高的放熱反應(yīng)，故A正確；

B.由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高的放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能

量比生成物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量低，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，每生成2molHI放出13kJ熱量，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；

故選A0

7.氧化鈾(Ceo2)廣泛應(yīng)用于化工、玻璃、電子陶瓷等行業(yè)。一種用氟碳鈾礦(主要成分為CeFCO3,含BaO、

SiO2等雜質(zhì))為原料制備Ce(>2的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是

空氣稀硫酸

NH4HCO3

含CeF々溶液

----------->

CC)2等濾渣a濾液bCO2

A.濾渣a僅為BaSo4B.“酸浸”工序后，需要進(jìn)行過濾操作

C.“沉飾”的產(chǎn)物為Ce(OH)3D.該過程中鈾元素的化合價(jià)沒有變化

K答案，B

K解析H

K祥解D氟碳鈾礦(CeFCo3,含BaO、Sio2等雜質(zhì))在空氣中焙燒得到CeO?、Ce^、BaO?SiO2,

加入硫酸，得到含有CeF產(chǎn)的溶液，SiCh不與稀硫酸反應(yīng)，Bao與稀硫酸反應(yīng)生成BaSe)4沉淀，則濾渣a

為Sio2、BaSO4,將含有CeFj的溶液轉(zhuǎn)化為含Ce"溶液，向Ce"溶液中加入NEHCCh得到Ce2(CO3)3,

Ce2(CO3)3灼燒得到CeO2。

R詳析2A.根據(jù)分析，濾渣a為SiO2、BaSO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)流程圖及濾渣a可知，“酸浸”工序后，需要進(jìn)行過濾操作，B項(xiàng)正確；

C.“沉鋪”是Ce"和NEHCCh反應(yīng)生成Ce2(CO3)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.焙燒、含CeF；+溶液轉(zhuǎn)化為含Ce"溶液、灼燒時(shí)Ce元素的化合價(jià)發(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

K答案》選B。

8.熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作

為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間即可輸出電能。該電池總反應(yīng)為：

PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。關(guān)于該電池的下列說法正確的是

硫酸鉛電極

無水LiCl-Kel

鈣電極

電池殼

A.負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca+2CΓ+2e-=CaCl2

B.放電過程中，Li+向鈣電極移動(dòng)

C.正極反應(yīng)物為LiCl

D.常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

K答案DD

K解析H

"羊解11該裝置為原電池，根據(jù)總反應(yīng)式可知PbSO4為原電池的正極，Ca電極為原電池的負(fù)極，LiCl-KCl

為電解質(zhì)。據(jù)此解答。

K詳析HA.Ca為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ca-2e+2Cl-=CaCl2,故A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，因此Li+向PbSo4電極移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.正極為PbSO4得電子，即PbSO4為反應(yīng)物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，因此在正負(fù)極之間連接檢流計(jì)或電流表,

指針不偏轉(zhuǎn)，故D項(xiàng)正確。

故R答案H選：D。

9.105C時(shí)?，將一定量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中，存在如下反應(yīng)：

Δ

2MHCO3(S),乂2(203(5)+$0&)+(202(8)。已知該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為461^2,

保持溫度不變，下列說法正確的是

A.混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為31g?moJ

C.再添加一定量的MHCo3固體，體系的壓強(qiáng)一定不變

D.若原容器中有殘留空氣，達(dá)平衡時(shí)，體系的總壓仍為46kPa

K答案』B

R解析』

K詳析』A.在真空恒容容器中，H2θ(g)和CC√g)的體積分?jǐn)?shù)始終各占50%,混合氣體中各組分的體積

分?jǐn)?shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.設(shè)混合氣體中Fhθ(g)和Co2(g)的物質(zhì)的量分別為ImOI和Imol,其平均摩爾質(zhì)量為M=

m18g?moΓ1×Imol+44g?moΓl×ImolCTrd

一=----------------------------------=3Ig?mol,B正確；

n2mol

C.加入MHCo3固體少的時(shí)候，體積可以忽略不計(jì)，不影響平衡，但是加入MHCO3固體較多時(shí)，相當(dāng)于

縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.等溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)量之比，可用分壓表示物質(zhì)的量濃度，平衡常數(shù)KP=

P(H2O)-P(CO2)=gx46kPaxJx46kPa=529kPa?且保持不變，P(H2O)+P(CO2)=46kPa,若原容器

中有殘留空氣，平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)大于46kPa,D錯(cuò)誤；

故K答案》為：B.?

10.常溫下，向某濃度的H?A溶液中逐滴加入NaoH溶液，溶液中-IgC(X)(X為H?A、HA-或A?-)與

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的PH為3.05

<3”點(diǎn)溶液中《用+)>3。02-)

2

D.整個(gè)過程中KC(H2A)+C(HA-)+C(A-)∑保持不變

工答案1B

K解析，

K樣解11隨NaoH溶液加入，C(HzA)減小，c(A')增大，而C(HA-)先增大后減小，故-IgC(H?A)增大，-lgc(A%)

減小，而-IgC(HA-)先減小后增大，曲線ab代表H2A,曲線m代表HA?曲線be代表A',由a點(diǎn)可知KaI=

C(H+)×C(HA)(C?(H+)×C(A2^)

△_L__:_L=c(H+)=10-0?8,由C點(diǎn)可知Ka2==C(H+)=1053；

,

c(H2A)'

K詳析》A.根據(jù)分析可知，曲線m代表HA一,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

C(H+)×C(HA^)C(H+)×C(A2^)

B.由圖可知，b點(diǎn)溶液中C(HzA)=C(Al),而KalXKa2==C2(H+)=IO08X

C(H2A)Xc(HA")

IoS3,解得C(H+)=10-305,故b點(diǎn)溶液PH=-Iglo305=3.05,選項(xiàng)B正確;

C.由圖可知,c點(diǎn)溶液中C(HA)=C(A2),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA^)+2c(A2)+C(OH),則有c(Na+)=3

c(A2)+C(OH)-C(H+),而C(OH>c(H+)vO,故c(Na+)<3c(A2)選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)物料守恒有〃(H2A)+MHA-)+"(A2-)不變，但隨氫氧化鈉溶液加入，溶液的體積增大，因此

2

整個(gè)過程中KC(H2A)+C(HA-)+C(A-)∑減小,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

K答案D選B。

二、非選擇題(本題包括5小題，共60分)

11.為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焙變并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反

應(yīng)的焰變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用醋酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的ΔH(填“偏大”或“偏小”)，產(chǎn)生偏差

的原因是。

(2)相同條件下，石墨比金剛石更穩(wěn)定，則C(s,金剛石)=C(s,石墨)?H0(填“>"或

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，lgCH3OH⑴完全燃燒生成CO2(g)和H20⑴時(shí)放熱23kJ。該狀態(tài)下CH3OH燃燒熱的

熱化學(xué)方程式為。

l

(4)已知在298.15K、IoOkPa條件下，N2(g)+3H2(g).2NH3(g)ΔH=-92kJ?moΓ?

①結(jié)合表格數(shù)據(jù)計(jì)算a=

化學(xué)鍵N≡NN-HH-H

鍵能∕kJ?moLa391436

②M?、凡?和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J?K，moL。一定壓強(qiáng)下ImOl反應(yīng)中,

反應(yīng)物KN2(g)+3H2(g)∑,生成物K2NH?,(g)』的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是(填標(biāo)號(hào))。

能量能量

K答案II(I)①.偏大②.醋酸是弱酸，電離過程吸收熱量

3

(2)<(3)CH3OH(I)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-736kJ?mol'

(4)①.946②.B

K解析』

R小問1詳析2

醋酸為弱酸，電離要吸熱，若用醋酸代替HCI做實(shí)驗(yàn)，會(huì)使放出的熱量減少，由于放熱反應(yīng)AH<O,放熱越

小，AH越大，所以導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；

K小問2詳析》

石墨比金剛石更穩(wěn)定，則C(s,金剛石)=C(s,石墨)是放熱反應(yīng)，ΔH<O:

K小問3詳析［

燃燒熱指Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定物質(zhì)放出的熱量，IgCH,OH⑴完全燃燒生成CC?(g)和HzO(I)

時(shí)放熱23kJ,則ImOlCH3OH。)完全燃燒放出的熱量=23kJx32=736kJ,所以燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

3

CH3OH(l)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-736kJ?mol'；

R小問4詳析］

①方程式的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能和與生成物鍵能和之差，所以

ΔH=(3×436+α)-(6×391)=-92kJ∕mol,解得a=946;

②N2(g)、H2(g)合成NH3(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物能量高于生成物，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的摩爾

熱容分別為29.1、28.9和35.6J?KT?moH,升高相同溫度時(shí)，N2(g)和Hz(g)能量升高的更多，能量隨溫度T

的變化示意圖合理的是B,R答案Il為：Bo

12.根據(jù)要求回答下列問題

(1)常溫下，將PH和體積均相同的HNo3和CHyCOOH溶液分別稀釋，溶液PH隨加水體積的變化如圖

①曲線I代表溶液(填“HNO3”或“CHyCOOH")。

②a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度ab(填“>”、"v”或“=”)。

③向上述HNO3溶液和CH3COOH溶液分別滴加等濃度的NaOH溶液，當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗NaOH溶液

體積分別為Vl和V?,則Vl丫2(填“>”、“<蹴"=”)。

(2)25℃時(shí)，往H2C2O4溶液中加入NaoH溶液。已知：H2C2O4的電離平衡常數(shù)KaI=5.9x10-2、

心=6.4x10-5。

①現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.ImolL1的三種溶液：

a.Na2C2O4b.NaHC2O4c.H2C2O4

溶液中c(H2C2θJ由大到小的順序是(填標(biāo)號(hào))。

②當(dāng)n(H2C2O4)rn(NaOH)=I:1時(shí),溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”),請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)說明理由。

K答案，(1)φ.HNO3②.=③.<

rs

(2)①.c>b>a②.酸③.λa2(HC2O4j=6.4×1O,

K]*]∩-?4

3

Kh(HC20;)?-??--1-7=1.7×10-',^(HCO^)>^(HCO;),說明HCq的電離程度大

Kal3.y×10I22112

于水解程度，因此溶液顯酸性

K解析H

R小問1詳析H

①HNo3為強(qiáng)酸，CECOOH為弱酸，PH和體積均相同的HNo3和C&COOH溶液分別加水稀釋時(shí)，促進(jìn)

+

CH3COOH的電離使c(H)增大,pH變化不明顯，因此PH變化明顯的是強(qiáng)酸HNo3,故曲線I代表HNO3；

②酸對(duì)水的電離起抑制作用，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，圖中pH：a=b,即a點(diǎn)和b點(diǎn)的酸性相同，則

水的電離程度相同；

③PH和體積均相同的HNO3和CH3COOH溶液，HNO3的酸性強(qiáng)于CH3COOH,則CH3COOH的濃度大于

HNo3的濃度，CH3COOH的物質(zhì)的量也大于HNO3的物質(zhì)的量，分別滴加等濃度的NaOH溶液時(shí)，當(dāng)恰好

中和時(shí)，消耗NaOH溶液體積?<V2;

K小問2詳析U

①Na2C2O4溶液中存在C2θj+H2θ.?HC2θ1+OH-,HC2O；+H2O.?H2C2O4+OH,NaHC2O4溶液中

存在HC2C^+H2OLH2C2O4+OH-,H2C2O4溶液中存在H2C2O4.'HC2θ:+H+,結(jié)合平衡常數(shù)可知，水解

或電離的程度都較小，故物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L7∣的三種溶液中c(H2C2θJ由大到小的順序是

c>b>a；

②25℃時(shí)，往H2C2O4溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)n(H2C2θJn(NaOH)=H時(shí)，兩者發(fā)生反應(yīng)

H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O,最終產(chǎn)物為NaHCo3溶液，溶液中存在HC2O^H2O.■H2C2O4+OH,HC2O

K11QT4

χ3

/yo>H+,Ka2gθj=6.4x10-5,ΛTh(HC2O;)==?=1.7×1θ-?,

1XlU

Ka2(HC2θJ>Kh(HC2θ;),說明HJO：的電離程度大于水解程度，因此溶液顯酸性。

13.以鎂鋁復(fù)合氧化物(MgO-Al2O3)為載體的負(fù)載型銀銅雙金屬催化劑(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一種

新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下：

3

己知：常溫下，KMCU(C)H)2]=2.2Ix10"。、Ksp[AI(OH)3]=1.30×10-?

回答下列問題：

(1)加熱條件下，尿素[CO(NH2)2]在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成CC>2和另一種氣體，寫出水解反應(yīng)的化學(xué)

方程式.

(2)“晶化”過程中，需保持恒溫60℃,可采用的加熱方式為

(3)“洗滌”過程中，可通過檢驗(yàn)(填離子符號(hào))判斷濾餅是否洗凈。

c(Cu2+)

(4)常溫下，若“懸濁液”的PH=I(),則溶液中

(5)“還原”過程的產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

(6)鎮(zhèn)的化合物NiO(OH)能用作堿性銀鎘二次電池的正極材料，裝置如圖所示。

①M(fèi)是離子交換膜(填“陽’'或"陰”)。

②理論上，放電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，b極區(qū)質(zhì)量變化go

Δ??

K答案Il(I)CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+C02↑

(2)水浴加熱(3)SO;-

(4)1.7XIO9

(5)Cu、Ni、H2O(H2O可不寫)

(6)①.陰17

K解析』

R祥解11將MgSO4、Al2(SO4)3,NiSO八CUSO4混合溶液在90℃下加入尿素發(fā)生反應(yīng)生成懸濁液Mg(OH)2、

Al(OH)3、CU(OH)2、Ni(OH)2,在60℃凈化過濾，得到濾餅，洗滌、干燥，焙燒得到MgO,CU0、Ni0、

Al2O3,在550℃溫度下用氫氣還原。

R小問1詳析)

)根據(jù)題意，尿素KCO(NH2)2∑在加熱條件下與水發(fā)生水解反應(yīng)生成CO?和另一種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式

Δ

為CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑;

K小問2詳析2

“晶化'’過程中，需保持恒溫60℃,溫度在100°C以下，因此采用的加熱方式為水浴加熱;

K小問3詳析》

“洗滌”過程中，檢驗(yàn)濾餅是否洗凈，主要檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有硫酸根；

R小問4詳析D

常溫下，若PH=I0,貝廣懸濁液”中

KjCu(OH)J

C(CU2+).T(OH)一KJCU(OH)JOH2?21?I。、]。、]7。

339

C(Al3+)KjAl(OH)JKsp[Al(OH)3](1.30?IQ

c3(OH)

K小問5詳析R

“還原”過程最終得到Ni-CWMgO-ALO3,說明是Ni0、CUO與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

550°C550°CTTCTTC

程式為NiO+H2--------Ni+H2O,CuO+H2---------Cu+H2O,因此產(chǎn)物是Cu、Ni、H2。（H??？刹粚懀?/p>

R小問6詳析]

根據(jù)裝置圖判斷：a為負(fù)極，反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,b為正極，反應(yīng)式是2NiOOH+2e-+2H2θ

=2Ni(OH)2+2OH，負(fù)極需要OH-參與反應(yīng)，所以M為陰離子交換膜；根據(jù)電極反應(yīng)式是2NiOOH+2e-+

2H2O=2Ni(OH)2+2OH-,放電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移IrnOl電子，b極區(qū)有ImOlOH-經(jīng)過陰離子交換膜遷移到Kc)H

溶液中，所以減少的質(zhì)量是17g?

14.某實(shí)驗(yàn)小組通過以下實(shí)驗(yàn)，探究一定溫度下鍍件表面鍍銅的最佳條件。

R查閱資料』①Cu2++2P2。；F?[Cu(P2O7)2fK=IXlo9

②Cu*在溶液中不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)(歧化反應(yīng)是指同種元素的化合價(jià)既有升高又有降低的反應(yīng))。

K實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可用CuSO「5H?。、Na4P2O7?lOH2O(焦磷酸鈉)、添加劑配制一定濃度的電鍍液，用純銅和

鍍件作為兩極材料，探究電鍍液的pH、電流密度對(duì)鍍層的影響。

(1)配制一定體積40g?I7∣的CUSO,溶液，以下儀器一定不需要用到的是(填儀器名稱)。

(2)鍍件表面的油污可用熱的純堿溶液清洗，理由是

(3)純銅與電源的相連(填"正極”或"負(fù)極”)。

(4)電鍍時(shí)陰極上發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為o

i?其他條件不變時(shí)，通電IOmin,探究PH對(duì)電鍍的影響如下:

K實(shí)驗(yàn)結(jié)果與數(shù)據(jù)分析Il

實(shí)驗(yàn)序號(hào)PH值鍍膜質(zhì)量/g鍍層外觀

I30.0136表面斑駁

270.0258光亮，不光滑

38.500356光亮，光滑

4100.0216表面部分斑駁

(5)實(shí)驗(yàn)3中，銅鍍層的沉積速率V(CU)=mol?minT(保留兩位有效數(shù)字)。

(6)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4中，酸性或堿性較強(qiáng)時(shí)，鍍層均出現(xiàn)斑駁，可能的原因是

(7)本實(shí)驗(yàn)電鍍的最佳條件是PH為8.5,電流密度為Adm2?

(8)使用最佳條件電鍍時(shí)，在陽極附近的電鍍液中出現(xiàn)紅色固體(CU)沉積物，用離子方程式表示其產(chǎn)生原

因_______，通空氣攪拌可防止紅色固體沉積物生成。

R答案』(1)圓底燒瓶

(2)熱的Na?CO3溶液水解程度較大，堿性較強(qiáng)，可有效除去油污

6

(3)正極(4)[Cu(P2O7)2]^+2e^=Cu+2P2O^^

(5)5.6×10^5

(6)pH=3酸性強(qiáng)，H+放電產(chǎn)生氫氣，PH=K)堿性強(qiáng)，易生成CU(OH)2沉淀，均影響鍍件上銅的沉積

(7)0.5(或0.5~0.75之間)

(8)2Cu+=Cu+Cu2+

K解析H

K小問1詳析］

配制一定體積40g?的CUSO4溶液，需要用托盤天平稱取一定質(zhì)量的硫酸銅固體，需要量筒量取一定體

積的蒸儲(chǔ)水，需要在燒杯中配制，故不需要的儀器為圓底燒瓶；

工小問2詳析U

油污在堿性條件下容易水解生成易溶于水的物質(zhì)，熱的Na2CO3溶液水解程度較大，堿性較強(qiáng)，可有效除

去油污；

K小問3詳析］

電鍍時(shí)，純銅作陽極，與電源的正極相連，鍍件作陰極，與電源的負(fù)極相連；

E小問4詳析］

2+6-

由題給信息知，CU+2P2O^^.［Cu(P2O7)2］,則溶液中的銅主要以［Cu(P2O7)2T”形式存在，電鍍

時(shí)陰極上析出單質(zhì)銅，主要的電極反應(yīng)式為：［Cu(P2O7)2r+2e-=Cu+2P2。；-；

K小問5詳析》

實(shí)驗(yàn)3中，銅鍍層的沉積速率V(Cu)=.°—：.≈5.6×10^5mol?mirΓ∣;

64g∕mol×10mιn

K小問6詳析》

PH較低時(shí)，氫離子可以在陰極得到電子生成氫氣，從而影響銅離子得到電子，PH較高時(shí)，容易生成氫氧化

銅沉淀，也會(huì)影響銅離子得到電子，從而出現(xiàn)斑駁，故鍍層出現(xiàn)斑駁的可能原因是：pH=3酸性強(qiáng)，H-放

電產(chǎn)生氫氣，PH=IO堿性強(qiáng)，易生成CU(OH)2沉淀，均影響鍍件上銅的沉積；

K小問7詳析』

電鍍時(shí)鍍膜質(zhì)量越大效果越好，由表格中的數(shù)據(jù)和圖中信息可知，本實(shí)驗(yàn)電鍍的最佳條件是PH為8.5,電

流密度為電流密度為0.5A?dm-2(或0.5~0.75A?dπr2之間)；

R小問8詳析］

純銅為陽極電極材料，在陽極可出現(xiàn)銅單質(zhì)失去電子形成+1價(jià)銅離子，電極反應(yīng)式為Cue=Cu+,Cu-在

溶液中不穩(wěn)定，容易發(fā)生歧化反應(yīng)生成單質(zhì)銅，反應(yīng)的離子方程式為2CU+=CU+CU2+0

15.工業(yè)上利用天然氣制備H”還可得到C2H4、CzH?等化工產(chǎn)品。一定條件下，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)1：2CH4(g),?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,=+376.3kJ?moΓ'

l

反應(yīng)2：2CH4(g)-C2H4(g)+2H2(g)Δ∕∕2=+202kJ?moΓ

回答下列問題：

(1)相同條件下，反應(yīng)CRKg).GH2(g)+H2(g)△/，δ?=kJ?moΓ1

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)1的速率方程：匕E=OC2(CHJ,也=左逆c(C2H2)c*(H2)(左正、左逆分別為正、逆反

應(yīng)速率常數(shù))。

①結(jié)合速率的影響因素，推測(cè)速率常數(shù)k的影響因素有(填標(biāo)號(hào))。

A溫度B.濃度C.催化劑D.固體表面性質(zhì)

②TC下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)占E=L5%逆，該溫度下平衡常數(shù)K=o

(3)向恒溫恒容密閉容器中充入適量CHq,同時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2,在不同催化劑Catl、Cat2作

用下，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。在其他條件相同時(shí)，催化效率較高的是(填

“Catr^“Cat2”)。在Cat2作用下，溫度高于500℃時(shí)，乩的產(chǎn)率降低的可能原因是。

200300400500600T/℃

(4)一定溫度下，總壓強(qiáng)恒定為12IkPa時(shí)，向密閉容器中充入CH4和N2的混合氣體(N2不參與反應(yīng)),

同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2,測(cè)得CH』的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中CH」的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示。

CH4的平衡轉(zhuǎn)化率/%

0.20.40.60.81.0

通人氣體中CH,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

①隨著通入氣體中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，CH」的平衡轉(zhuǎn)化率降低的主要原因是,

n(C2H2)

②己知M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的乙快的選擇性為75%(乙快的選擇性×100%)o該溫度下，反應(yīng)2

n(C2H2)+n(C2H4)

的平衡常數(shù)KP=kPa(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。也提示％用平衡時(shí)氣體分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為KP,

氣體分壓=氣體總壓X氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)

K答案Il(I)+174.3

(2)Φ.ACD②.1.5

(3)①.Catl②.催化劑選擇性降低，生成副產(chǎn)物增多等

(4)①.反應(yīng)1和2的正反應(yīng)都是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，氣體中甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，總壓不

變，平衡體系的分壓增大，甲烷的轉(zhuǎn)