遼寧省錦州市2023-2024學(xué)年化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

遼寧省錦州市2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，該物質(zhì)是（）

A.稀鹽酸B.氯化鉀溶液C.自來水D.碳酸鈉溶液

2、一個(gè)集氣瓶的質(zhì)量為20.0g,在相同狀況下，裝滿Ch時(shí)質(zhì)量為21.0g,裝滿A氣體時(shí)為22.0g,則A氣體的摩爾質(zhì)

量為（）

A.16g/molB.32g/molC.64g/molD.128g/mol

3、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)有關(guān)，下列說法正確的是（)

A.二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品.

B.FezCh可用于油漆工業(yè)中

C.SiCh是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片

D.服用含Na2cCh的胃藥可治療胃酸過多

4、在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是

A.氧化物、酸性氧化物B.含氧酸、酸

C.堿性氧化物、堿D.酸式鹽、鹽

5、下圖中能較長時(shí)間看到Fe（0H）2白色沉淀的是

①

A.①B.①②C.①②③D.①②④

6、下列說法正確的是

A.從金屬礦物中獲得金屬單質(zhì)是金屬元素被氧化的過程

B.煉鐵時(shí)，加入石灰石的目的是促進(jìn)氧化鐵生成鐵

C.由黃銅礦冶煉所得的銅單質(zhì)可直接用于電氣工業(yè)

D.接觸法制備硫酸中的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室和吸收塔

7、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（）

A.6.72LCOB.6.6gCO2C.8gSO3D.9.8gH2SO4

8、下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Mg2+、Cl\OH

2+2

B.H+、Ca,CO3,NO3

2+

C.Cu>K+、SO4*、NO3

2+

D.Na+、HCO3,OH>Ca

9、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于

空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）

紅墨水

鋁箱

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

10、在如圖所示的裝置中，U型管內(nèi)盛有氫氧化鐵膠體，兩個(gè)管口各插入一個(gè)碳棒作為電極。通電一段時(shí)間后，下列

敘述正確的是（）

ri

陰極I-HIR

1XOH）,膠體

A.Fe（0H）3膠體粒子帶正電荷，陰極附近的顏色變淺

B.Fe（0H）3膠體粒子帶負(fù)電荷，陽極附近的顏色變淺

C.Fe（0H）3膠體粒子向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色變深

D.Fe（0H）3膠體粒子向陽極移動(dòng)，陽極附近的顏色變深

11、1869年2月，編制并公布了世界上第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（）

A.英國的舍勒B.俄國的門捷列夫

C.瑞士的維爾納D.意大利的阿伏伽德羅

12、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)

完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)C中收集的氣體d中的物質(zhì)

濃氨水

ACaONH3H2O

B濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

稀硝酸

CCuNO2H2O

濃鹽酸溶液

DMnO2C12NaOH

A.AB.BC.CD.D

13、化學(xué)試劑不變質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法科學(xué)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的保障。下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法中，不正確的是（）

A.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中。

B.液漠易揮發(fā)，在存放液漠的試劑瓶中應(yīng)加水封。

C.保存FeCL溶液時(shí)，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵。

D.保存氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液等堿性試劑，常用帶橡膠塞的玻璃瓶

14、下列氣體中，能用排水法收集的是（）

A.NH3B.NO2C.NOD.Ch

15、鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中可能大量共存的離子是（）

+3++

A.NaMg?+AlCl'B.NaA1O2'CTOH'

+2++3+

C.NaMgAIO2ClD.NaAlA1O2CI

16、下列對(duì)某些物質(zhì)的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入BaCb溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO4*

B.取少量待測(cè)液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液中一定含有NaOH

C.某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

D.某溶液中先通入CL,再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+

17、高鐵、移動(dòng)支付、共享單車、網(wǎng)購，被稱為中國“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是（）

Sn-Pb合金D.Mg-Al合金

18、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、CI,CO32,Sth?一等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是

A.該混合物一定是K2cCh和NaClB.該混合物可能是Na2cO3和KC1

C.該混合物可能是Na2s04和Na2c03D.該混合物一定是Na2cO3和NaCl

19、現(xiàn)有AlCb和MgSCh混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示。

原溶液中CF與SO4?-的物質(zhì)的量之比為（）

20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，3.2臚02的中子數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2暇

D.常溫常壓下，2.24LCO和C（h混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為O.INA

21、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為cimoFL-i的稀H2sO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,此時(shí)該

1

H2s04的物質(zhì)的量濃度為czmol-L,則ci和c2的數(shù)值關(guān)系是

A.d=2ciB.C2>2CIC.c2V2clD.無法確定

22、“比較”是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可

與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3o則Na2（h與SO2

反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）

A.SO2+Na2O2=Na2SO4B.2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

C.SO2+Na2O2=Na2sO3D.S€>2+Na2（）2=Na2sO4+O2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A~J是常見的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常

溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g-mol-1o

（1）I的化學(xué)式為,H的化學(xué)式為o

（2）寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式

①;②;③_______;④

24、（12分）將鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

氣體A

加入足量溶液

FeNaOH溶液B

A1操作X氣體A

加入稀鹽酸

固體C

」溶液D

⑴操作x的名稱是。

⑵氣體A是（填化學(xué)式）。

（3）A與Ch混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應(yīng)中作（填“氧化劑”或“還原劑”）。

（4）溶液B中的陰離子除OIF外還有（填離子符號(hào)，下同），溶液D中存在的金屬離子為。

⑸加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑹向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化

學(xué)方程式：o

25、（12分）某興趣小組用鋁箔制備AI2O3、AlCb?6H2O及明研晶體，具體流程如下:

已知：AlCb?6H2O易溶于水、乙醇及乙酸；明機(jī)在水中的溶解度如下表。

溫度/℃010203040608090

溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109

請(qǐng)回答:

(1)步驟n中發(fā)生的化學(xué)方程式__；步驟in發(fā)生的化學(xué)方程式_。

(2)步驟III,下列操作合理的是—o

A.珀期洗凈后，無需擦干，即可加入A1(OH)3灼燒

B.為了得到純AI2O3,需灼燒至恒重

C.若用生埸鉗移動(dòng)灼熱的堪竭，需預(yù)熱增埸鉗

D.生蝸取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用

E.為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后應(yīng)趁熱稱重

(3)依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟IV的操作是—。

(4)步驟V,過濾時(shí)，用到的玻璃儀器有__；洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是一?

(5)步驟VI,為得到純凈的AlCb?6H2O,宜采用的干燥方式是――o

(6)由于無水AlCb(183C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室需用下列裝置制備。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是

③F中試劑的作用是用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為一

26、(10分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

A

已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:

濃鹽酸

甲乙丙丁

(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是O

②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是

NaClO.NaCKh、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是(填字母)

A若產(chǎn)物為NaClCh、Nad,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

B若產(chǎn)物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

C若產(chǎn)物為NaClO、NaCKh、NaCI,則NaOH與CL相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1

(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(CIO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反

應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，

得出了Ca(ClO)2,Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間⑴的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水

的反應(yīng))。

①圖中曲線II表示—(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為mol；

⑶為了提高Ca(CIO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法。

27、(12分)甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。

(1)甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有

3.2g銅。

①請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式O

②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有。

③儀器C中收集的氣體主要是o(填分子式)

④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是______go

(2)乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰

好反應(yīng)都無剩余，且HNO3只被還原成NO,反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則

①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Nth-的物質(zhì)的量的取值范圍是。(用含a的代數(shù)式等表示)

②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3\Fe?+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)為3：1,則￡的值為。

28、(14分)(1)室溫時(shí)，在下列物質(zhì)中：①Na②CL③NazO④FeCh溶液⑤NaHCCh⑥蔗糖⑦N/⑧NaCl

晶體⑨HC1O⑩Fe(OH)2

屬于堿性氧化物的是(用序號(hào)填寫，下同),屬于酸的是,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是

,能導(dǎo)電的是o

(2)NazCh與CO2的反應(yīng)化學(xué)方程式;

(3)向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液到中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(4)制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式________；其有效成分是;

29、(10分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，

然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

回答下列問題：

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2Ch=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T。

①該反應(yīng)中還原劑是o每生成ImolOi.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移mol電子。

②KzFeCh在水處理過程中所起的作用是一。

2

(2)濕法制備高鐵酸鉀(QFeCM的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、CIO.OH,FeO4\Cl>H2O?

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：—o

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),其原因是一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀AgCLA與題意不符；

B.氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀AgCl,B與題意不符；

C.自來水與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀氯化銀，C與題意不符；

D.碳酸鈉與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸銀，加入硝酸，生成硝酸銀溶液和二氧化碳?xì)怏w，D符合題意；

答案為D。

2、C

【解析】

21g-20g22.0g—20g

在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積相等時(shí)，物質(zhì)的量也相等，則有與一一7=—T7―解得M=64g/mol,

32g/molM

答案選C。

3、B

【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，不能用來漂白食品，故A錯(cuò)誤；

B.FezCh可用于油漆工業(yè)中，故B正確；

C.Si是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片，而不是SiO2,故C錯(cuò)誤；

D.治療胃酸過多常服用含NaHCCh的胃藥，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

治療胃酸過多常服用含A1(OH)3或NaHCCh的胃藥。

4、A

【解析】

A.氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；

B.酸根據(jù)是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，故B錯(cuò)誤；

C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯(cuò)誤；

故選A。

5、D

【解析】

氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，要較長時(shí)間保存氫氧化亞鐵沉淀，只要滿足在制取過程中盡可

能減少和空氣接觸即可，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。

【詳解】

根據(jù)題中信息可知要較長時(shí)間保存氫氧化亞鐵沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，對(duì)比4個(gè)實(shí)驗(yàn)明顯可

以發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)④加入有機(jī)物作隔離層；②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸；①中

盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，則

能減少與氧氣接觸；只有③生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,導(dǎo)

致不能長時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無氧氣條件下進(jìn)行反

應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，注意熟練掌握反應(yīng)方程式4Fe(OH)2+Ch+2H2O=4Fe(OH)

3o

6^D

【解析】

A.大多數(shù)金屬礦物中的金屬元素以化合態(tài)存在，化合價(jià)為正價(jià)，變成金屬單質(zhì)化合價(jià)降低，金屬元素被還原，故A

錯(cuò)誤；

B.石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去

鐵礦石中的二氧化硅，工業(yè)煉鐵中加入石灰石的目的是除去鐵礦石中的脈石，故B錯(cuò)誤；

C.由黃銅礦冶煉所得的銅單質(zhì)含有多種雜質(zhì)，不能直接用于電氣工業(yè)，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上制備硫酸的主要設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔，故D正確；

故答案選D。

7、D

【解析】

6.8g

A.6.8gH2(h的物質(zhì)的量：―—―=0.2mol,含有0.4molO原子，根據(jù)N=IINA可知，含有O原子個(gè)數(shù)相同，則

含有O原子物質(zhì)的量相同。沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算CO的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.6.6g二氧化碳的物質(zhì)的量：/匈-=0.15mol,含有O的物質(zhì)的量：0.15molx2=0.3mol,故B錯(cuò)誤；

44g?mol

一8g

C.8gSO3的物質(zhì)的量：—------f=0.1mol,含有0.3mol氧原子，C錯(cuò)誤；

80g?mol

9.8g

D.9.8gH2sO4的物質(zhì)的量：—-----r=0.1mol,含有0.4mol氧原子，D正確；

98g-mol

正確答案是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略CO所處的狀態(tài)。

8、C

【解析】

選項(xiàng)A、Mg2+與OJT發(fā)生反應(yīng)，Mg2++OH=Mg(OH)2；

選項(xiàng)B、H+與(XV-發(fā)生反應(yīng)，2H++CO32NCO2+H2O；

選項(xiàng)C、各離子間相互不反應(yīng)，可以共存；

2

選項(xiàng)D、HCO3-與OH-發(fā)生反應(yīng)，HCO3+OH=CO3+H2O

答案選C。

9^D

【解析】

A、鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，反應(yīng)物是兩種生成物是一種，為化合反應(yīng)，鋁與硝酸汞的反應(yīng)是鋁能置換出硝

酸汞中的汞，反應(yīng)物與生成物均是一種單質(zhì)一種化合物，為置換反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；

B、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不久鋁箔表面生出“白毛”，可知金屬鋁易被氧化，所以說明鋁是活潑金屬，選項(xiàng)B正

確；

C、紅墨水柱右端上升說明試管內(nèi)氣壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量，選項(xiàng)C正

確；

D、從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應(yīng)可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁，因?yàn)楣幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以不可能是氧

化汞，而是汞的單質(zhì)的形式存在，所以是鋁從液態(tài)汞中被氧化生成氧化鋁形成的“白毛”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

10、C

【解析】

Fe(0H)3膠體粒子帶正電荷，通電后向陰極移動(dòng)，陰極附近的顏色變深，陽極附近的顏色變淺。

故選C。

11、B

【解析】

1869年，俄國的化學(xué)家門捷列夫根據(jù)元素周期律制成了第一張?jiān)刂芷诒?，?duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展做出的突出的貢獻(xiàn)，答

案選B。

12、B

【解析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。

【詳解】

A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；

B、正確;

C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；

D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。

13、C

【解析】

A.鈉為危險(xiǎn)品，遇到水生成易燃易爆氣體氫氣，做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不得直接丟棄在廢液缸中，用剩余的鈉應(yīng)放回到

試劑瓶，故A正確；

B.液漠易揮發(fā)，密度比水大，實(shí)驗(yàn)室常用水封的方法保存，故B正確；

C.加入單質(zhì)鐵還原FeCb溶液，所以保存FeCb溶液時(shí)，不能加單質(zhì)鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞與玻璃瓶粘在一起，所以不能使用

玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉、硅酸鈉等堿性溶液，可以使用橡皮塞的試劑瓶，故D正確；

故選C。

14、C

【解析】

A.NH3能夠溶于水，且能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，故A不能；

B.NO2不溶于水，但能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，故B不能；

C.NO不溶于水，可以用排水法收集，故C能；

D.Ck能夠溶于水，且能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，故D不能；

故選：Co

15、B

【解析】

鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，生成氯化鎂、氯化鋁溶液，再加入過量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉、氯

化鈉，過濾，濾液中可能大量共存的離子是Na+A1O2ClOH,故選B。

16、D

【解析】

A.加入BaCL溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中可能含有S(V-、Ag+,故A錯(cuò)誤；

B.取少量待測(cè)液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，該溶液中一定含有鈉的物質(zhì)，不一定是NaOH,故B錯(cuò)誤；

C.某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2,還可能是CL,故C錯(cuò)誤；

D.某溶液中先通入CL,再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+,故D正確。

綜上所述，答案為D。

17、D

【解析】

A.Na-K合金作熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，所以用Na-K合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，不是用于高鐵和共享單車制造業(yè)的

重要金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.銅錫合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故B錯(cuò)誤；

C.Sn-Pb合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故C錯(cuò)誤；

D.鎂鋁合金(如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si>4%Cu其余為Al)由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材,

且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)、高鐵和共享單車等制造業(yè)，故D正確；

故選D。

18、B

【解析】

焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸領(lǐng)溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一

2

定存在Na+、Cl、CO3,一定不存在SO42,可能含有K+；

答案選B。

19、D

【解析】

3+2+

OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是A1+3OH=A1(OH)3；>Mg+2OH=Mg(OH)2；,OA段加入氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是

A1(OH)3；+OH=AIO2+2H2O,A1(OH)3]+OH=A1O2-+2H2O反應(yīng)消耗0.1L的氫氧化鈉，根據(jù)鋁元素守恒,

n(Al3+)

AF++3OH-=Al(OH)3j反應(yīng)消耗0.3L氫氧化鈉，所以Mg2++2OH=Mg(OH”反應(yīng)消耗氫氧化鈉0.4-0.3=0.1L,-7~~W

n(Mg)

n

_0.3+3_2(Cr)_2x3_6

--2故選D。

0.U2Tn(SO4j_1x1

20、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精為液態(tài)，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

QQHQ

B.3.2gi8(h物質(zhì)的量是學(xué)mol,中子數(shù)為學(xué)X20XNA,B錯(cuò)誤；

C.24g鎂物質(zhì)的量為Imol,與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C正確；

D.常溫常壓下，Vm大于22.4L?mo「i,混合氣體的總量小于lmol,碳原子數(shù)目小于lmol,D錯(cuò)誤;

故選c。

21、B

【解析】

蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水后，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a,設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的H2sO4的密度為pig/mL,蒸發(fā)

01000x2a

后密度為P2g/mL,根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有：ci。：3,方=>yM，C2=^,

M9898

得Cl：C2=pi：2〃2,H2s04的濃度越大密度越大,P1<P2,故C2>2CI。故選B。

22、A

【解析】

根據(jù)過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，可以推知過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫

酸鈉，即

SO2+Na2O2=Na2SO4,A正確。

二、非選擇題(共84分)

23、AlAlN2NaCl+2H202NaOH+H2f+C12t2Na0H+2Al+2H20=2NaA102+3H2tNH3+A1C13=

A1N+3HC12Al+3C12_g2Alek

【解析】

試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯

氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F,可知C是

不、J是帥、F是Mb,則D是Ck;氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，則E是HC1；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I

反應(yīng)放出氫氣，所以I是A1；氯氣和鋁點(diǎn)燃生成氯化鋁，則G是A1C%氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HC1和H,H由兩種元

素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g-mol-1,所以H是AIN。

解析：根據(jù)以上分析，(1)I是鋁，化學(xué)式為ALH是A1N。

(2)①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H202NaOH+H2t+C12t;②是氫氧化鈉與鋁

反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2Na0H+2Al+2H20=2NaA102+3Hzt;③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化

鋁，方程式是NH3+A1C13=A1N+3HC1；④是鋁和氯氣點(diǎn)燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2A1+3clZ=^=2A1C13。

點(diǎn)睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫

氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。

2++2+

24、過濾H2還原劑A1O2Fe2A1+2OH"+2H2O=2A1O2+3H2TFe+2H=Fe+H2t

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而A1可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAIO2>H2,NaAlO2易溶于水，所以氣體

A是H2,溶液B是NaAlCh與NaOH的混合溶液，固體C是Fe,Fe是比較活潑的金屬，與HC1發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生

FeCL和氫氣，因此溶液D為FeCL,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾，故答案為：過濾；

⑵根據(jù)上述分析可知，金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而A1可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAKh、H2,NaAlOz

易溶于水，所以氣體A是H2,故答案為：H2；

(3)A是H2,也和Cb的混合氣體光照會(huì)發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HC1,在該反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，失去電子，被

氧化，所以H2作還原劑，故答案為：還原劑；

⑷溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlCh與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OIT外還有A1O2,鐵可以和鹽

2+

酸反應(yīng)生成FeCL和H2,溶液D中含有的金屬離子為Fe2+,故答案為：A1O2；Fe；

⑸加入足量NaOH溶液時(shí)，A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3H2?,加入稀鹽酸，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+2++2+

Fe+2H=Fe+H2t，故答案為2A1+2OH+2H2O2AIO2-+3H2T；Fe+2H=Fe+H2t；

⑹溶液D為FeCL,向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中

沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)30

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，HC1的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+,

CL、H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等

物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。

A

=

25、NaAlO2+2H2O+CO2=A1(OH)3；+NaHCO32A1(OH)3AI2O3+3H2OBCD加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過

A

+=2+

濾、洗滌、干燥燒杯，玻璃棒，漏斗濃鹽酸減壓干燥或低溫干燥MnO2+4H+2CrMn+C12T+2H2O

除去HC1防止水蒸氣進(jìn)入E中堿石灰

【解析】

①步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlOz；步驟II中CCh和NaAKh溶液反應(yīng)的到A1(OH)3膠狀固體；步驟III

中灼燒A1(OH)3可得ALO3；步驟IV中，由于明磯在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結(jié)

晶得到明磯；制備AlCb6H20晶體，需要將Al(OH)3用稀鹽酸溶解，形成AlCb的鹽酸溶液，再冷卻結(jié)晶、過濾、洗

滌干燥得到AlCb6H2O晶體；②實(shí)驗(yàn)室制備無水AlCb,觀察實(shí)驗(yàn)裝置，A為Cb的發(fā)生裝置，B中裝有飽和食鹽水，

C中裝有濃硫酸，D為Cb和A1反應(yīng)的裝置，E為AlCb的收集裝置(題中已說明AlCb易升華)，F(xiàn)中裝有濃硫酸(防

止G中水蒸氣進(jìn)入到E中)，G為Ch的處理裝置。

【詳解】

(1)步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlOz;步驟II中CCh和NaAKh溶液反應(yīng)的到A1(OH)3膠狀固體，故步

驟II中的化學(xué)反應(yīng)為NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3；+NaHCO3；步驟III中灼燒A1(OH)3得到Al2O3；則步驟III中的

A

化學(xué)反應(yīng)為：2Al(OH)3=AI2O3+3H2O；

(2)步驟HI是灼燒A1(OH)3的操作，則:

A、珀堪需要擦干水分才能開始灼燒，A錯(cuò)誤；

B、為得到純AI2O3,需灼燒至恒重，B正確；

C、若要用生蝸鉗移動(dòng)用灼熱的生煙，需預(yù)熱珀期鉗，以免用堪因局部冷卻而破裂，C正確；

D、以竭取下后必須放在石棉網(wǎng)上冷卻，D正確；

E、為確保稱量準(zhǔn)確，灼燒后必須冷卻后稱重，E錯(cuò)誤；

故選BCD；

(3)步驟IV中，由于明磯在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結(jié)晶得到明磯，具體的操

作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

(4)過濾時(shí)，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；洗滌時(shí)，需要使用濃鹽酸；

(5)步驟VI中為得到純凈的A1CL6H2O,可采用低壓干燥或者低溫烘干，這樣可以比較結(jié)晶水的損失；

A

(6)①裝置A為CI2的發(fā)生裝置，其中的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++CLT+2H20；

②裝置B中盛放的飽和NaCl溶液，其作用是除去CL中的HCI氣體；

③E為AlCb的收集瓶，由于AlCb對(duì)潮濕空氣不穩(wěn)定，故需要干燥的環(huán)境，F(xiàn)中的溶劑為濃硫酸，目的是防止G中的

水蒸氣進(jìn)入到E中；G的作用是吸收CL,若要代替F和G,則代替裝置中應(yīng)該裝有堿石灰，以吸收水蒸氣和C12。

26、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa(CIO3)20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中

【解析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；

②A.根據(jù)方程式：3cL+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：11；

B.導(dǎo)出的氣體含氯氣、HC1,而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸；

C.NaOH與CL相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1;

(2)①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來

判斷屬于哪種離子；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個(gè)數(shù)比計(jì)算

氫氧化鈣的物質(zhì)的量；

(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中。

【詳解】

(1)①濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cb中混有的HC1氣體；

②A.根據(jù)方程式：3CL+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；故A錯(cuò)誤；

B.導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCL而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n(ClO)

<n(cr),故B錯(cuò)誤；

c.NaOH與CL相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1,所以NaOH

與CL相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1,故C正確。

故選AB；

(2)①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時(shí)，

溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子CKT的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化

的關(guān)系，圖中曲線II表示Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算C「的物質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n,則

nxl=0.10molxl+0.05molx5=0.35mol,含氯離子的物質(zhì)的量為：0.35mol+0.1mol+0.05moi=0.5mol,氯化鈣、次氯酸鈣、

氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個(gè)數(shù)比為1：2,所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25mol；

(3)由于反應(yīng)在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以改進(jìn)措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發(fā)生

A

=

3C12+6OH5C1+C1O3+3H2Oo

【點(diǎn)睛】

本題考查了性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及守恒思想在化

學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法是，它培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。

+2+

27、3Cu+8H+2NO3-3Cu+4H2O+2NOt酸性和強(qiáng)氧化性NO4.92amol<n(NOy)<3amol，

【解析】

⑴①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；

②銅與稀硝酸反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化表現(xiàn)酸性，部分降低表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；

③Nth與水反應(yīng)生成NO；

④根據(jù)銅原子守恒計(jì)算可得；

⑵①全部為Fe3+時(shí)，溶液中NO3-的物質(zhì)的量最大，故NO3-的物質(zhì)的量最大為3amoL全部為Fe?+時(shí)，溶液中Nth-的

物質(zhì)的量最小；

②依據(jù)電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子數(shù)目守恒建立關(guān)系式求解可得。

【詳解】

⑴①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3CU2++4H2O+2NO「故答

+2+

案為：3CU+8H+2NO3=3CU+4H2O+2NOT;

②銅與稀硝酸反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，部分降低生成氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)

氧化性，故答案為：酸性和強(qiáng)氧化性；

③進(jìn)入儀器c的氣體為N(h,NO2與水反應(yīng)生成NO,儀器c中收集的氣體主要是NO,故答案為：NO；

32s

④3.2g銅的物質(zhì)的量為向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀,

64g/mol

根據(jù)銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol,則m[Cu(OH)2]=0.05molx98g/mol=4.9g,故答案為：4.9；

⑵①全部為Fe3+時(shí)，溶液中NO3-的物質(zhì)的量最大，故NO3-的物質(zhì)的量最大為3amoL全部為Fe?+時(shí)，溶液中-的

物質(zhì)的量最小，故NO3?的物質(zhì)的量最小為3amoL由于溶液中含有Fe3+和Fe?+,故ZamolVMNOj)V3amol,故答案

為：2amol<n(NO3)<3amol；

31

@n(Fe3+)：n(Fe2+)=3：1,則n(Fe3+)=—amol、n(Fe2+)=-amol,故溶