2023-2024學(xué)年上海青浦區(qū)朱家角中學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末試卷含解析

2023年上海青浦區(qū)朱家角中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試

卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下列敘述正確的是()

A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

參考答案：

B

略

2.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)AH=-270kJ?mol\下列說(shuō)法正確的是

()

A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B.1mol氫氣與Imol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

C.在相同條件下，Imol氫氣與Imol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的

能量

D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱

量

參考答案：

B

略

3.下列反應(yīng)表示二氧化硫被還原的是()

A.SO2+2H2O+C12=H2SO4+2HC1

B.SO2+2H2s=2H2O+3S1

C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2cO3=Na2sO3+CO2T

參考答案:

【解析】ASO2+2H2O+CI2=H2SO4+2HCI中S元素的化合價(jià)升高，則二氧化硫被氧化，故A不

選；BS0?+2H2s=2H2O+3S1中，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低時(shí)，二氧化硫被還原，故B選；

CSO2+2NaOH=NaSO3+H2。中各元素的化合價(jià)不變，則不是氣化還原反應(yīng)，故C不選；

D.5。2+22（：。3=225。3+821中各元素的化合價(jià)不變，則不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選

B.

點(diǎn)晴：根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)是解答氧化還原反應(yīng)的基本方法?？梢杂每谠E

“失高氧，低得還”幫助記憶：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；化合價(jià)

降低，得電子，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑。

4.下列各組順序的排列不正確的是（）o

A.離子半徑：Na+>Mg2+>A13+>F-

B.熱穩(wěn)定性：HC1>H2S>PH3>ASH3

C.酸性強(qiáng)弱：Al（OH）3VH4siO4VH2c。3<H3P04

D.原子半徑:K〉Na>Mg

參考答案：

A

略

5.下列說(shuō)法正確的是

A.SiOz溶于水顯酸性B.CO,通入水玻璃

可得硅酸

C.瑪瑙的主要成分是硅酸鹽D.18K金常用來(lái)制作飾品，其熔點(diǎn)比

純金高

參考答案：

6.下列敘述中能說(shuō)明金屬A肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是()

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多

C.ImolA從酸中置換出的H2比ImolB從酸中置換的H2多

D.常溫時(shí)，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能

參考答案：

D

略

7.下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正的是

A.在高溫條件下，用上還原MgO制備單質(zhì)Mg

B.在通電條件下，電解熔融AbCh制備單質(zhì)A1

C.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D.加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

參考答案：

B

8.將1.62g淀粉在一定條件下水解,反應(yīng)一段時(shí)間后，向容器中加入足量的銀氨溶液,

結(jié)果析出0.108g銀,則淀粉的水解率為

A.8%B.10%C.5%D.無(wú)

法計(jì)算

參考答案：

C

9.對(duì)于可逆反應(yīng)/*A(g)+〃B(g)=ipC(g)+gD(g),若其它條件都不變，只是在反應(yīng)

前是否加入催化劑，可得到兩種。?f圖象如下圖。則如下關(guān)系正確的為()

《時(shí)間）

（和?；段醇哟呋荩?/p>

①ai=a2②ai〈a2③bi=b2@bi<b2⑤ti>t2⑥ti=t2

⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖陰影部分面積更大

A.②④⑤⑦B.②④⑥⑧

C.②③⑤⑦D.②③⑥⑤

參考答案：

A

略

10.已知如下反應(yīng):2HI+H2so4（濃）=I2+SO2T+2H2O;L+SO2+2H2O=2HI+H2so4（?。Ｓ嘘P(guān)上

述反應(yīng)的結(jié)論正確的是（）

A.上述兩個(gè)反應(yīng)是矛盾的B.氧化性:濃H2SO4>I2>WH2sO4

C.氧化性上>濃HSO4>稀H2so4D.無(wú)法比較濃H2so4、匕、稀H2so4的氧化性

參考答案：

B

A.兩個(gè)反應(yīng)都是客觀存在的反應(yīng)，且兩反應(yīng)中硫酸的濃度不同，所以上述兩個(gè)反應(yīng)不矛

盾，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，在

2HI+H2s。4（濃）=I2+SC）2T+2H2。反應(yīng)中，濃H2SO4是氧化劑、12是氧化產(chǎn)物，則氧化性：

濃H2s04>[2,在L+SO2+2H2O2HI+H2so4（?。┓磻?yīng)中，12是氧化劑，稀H2s是氧化產(chǎn)

物，則氧化性：[2>稀H2so4,所以氧化性：濃H2s04乂2>稀H2so4,故B正確；根據(jù)上述

分析可知，C、D錯(cuò)誤；答案選B。

點(diǎn)睛：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)中元素的化合

價(jià)變化情況，判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，再根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性即可

得出氧化性：濃H2s04乂2＞稀H2so4,本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)要注意兩個(gè)反應(yīng)中硫

酸的不同點(diǎn)，試題難度一般。

11.某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低。該

學(xué)生找出以下原因，其中不會(huì)使溶液濃度偏低的是

A.沒(méi)有用蒸鐳水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

B.容量瓶剛用蒸儲(chǔ)水洗凈，沒(méi)有烘干

C.定容時(shí)，滴加蒸儲(chǔ)水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

D.定容時(shí)仰視刻度線

參考答案：

B

容量瓶剛用蒸儲(chǔ)水洗凈，沒(méi)有烘干，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，選B。

12.下表中有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

項(xiàng)目ABCD

電解質(zhì)

C02Ca(OH)2CaCOsHNO3

非電解質(zhì)蔗糖銅酒精水

參考答案:

C

13.在離子R0要中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有

的中子數(shù)目是（）

A.A—x+〃+48B.A—x+〃+24

C.A—x—n—24D.A-\-x—n—24

參考答案：

B

略

14.（1）一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸汽，此混合氣體質(zhì)量

為49.6g,當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCb時(shí)，CaCb增重25.2g。原混合氣體中CO2的質(zhì)

量為（）

A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g

(2)現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2一甲基一1—戊烯組成的混合物中，測(cè)得其中

氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%,則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.84.7%B.72.6%C.12.1%D.6.05%

參考答案：

(1)B.B2g(2)C

略

15.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是()

A.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1molA與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1molB生成的H2多

D.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

參考答案：

A

【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律.

【分析】比較金屬的活潑性可通過(guò)以下角度：①與水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤

金屬活動(dòng)性順序表.

【解答】解：A.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能，說(shuō)明A易失去電子，則A的

活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)，故A正確；

B.比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na

比Cu活潑，故B錯(cuò)誤；

C.比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來(lái)判斷，例如ImolAl從酸中置換H+生成

的H2比ImolMg從酸中置換H+生成的H?多，但Mg的活潑性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如A1的最外層電子數(shù)比Na多，但

不如Na活潑，Na的最外層電子數(shù)比Ca少，但Ca活潑，故D錯(cuò)誤.

故選A.

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.圖1用于放出碘的四氯化碳溶液

SO2

C.圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2D.圖4用于比較NaHCO3和Na2c。3熱穩(wěn)定性

參考答案：

AC

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.有A、B兩種燒，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，煌A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是

28；始B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡(jiǎn)式與A相同，烽限B都能使澳的四氯化碳

溶液褪色，計(jì)算限B兩姓的化學(xué)式。

參考答案：

A.C2H4B.C4H8

18.（6分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反

應(yīng)方程式為：

3S+6KOH（濃）=2K2S+K2so3+3H2O,若被還原的硫元素為1.6g。

求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。

參考答案：

（共6分）

3S+6KoH（濃）=2K2S+K2so3+3H2。被還原的硫元素質(zhì)量

6mol

2molx32g/molc(KOH)=0.15mol/0.1OL=1.5mol/L(3分)

n(KOH)1.6g答：該KOH溶液的物質(zhì)的量的

濃度是1.5mol/L

n(KOH)=6molx1.6g/(2molx32g/mol)=0.15mol(3分)

略

19.(10分)在一密閉的2L容器中裝有4moiSO2和2moiCh,在一定條件下開始反

應(yīng).2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2,請(qǐng)計(jì)算：

(1)2min末SO3的濃度；

(2)2min內(nèi)SCh的平均反應(yīng)速率.

(3)2min末SCh的轉(zhuǎn)化率.

參考答案：

解：(1)2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2,則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol-

1.6mol=2.4mol,由方程式可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4moL故三氧化硫的濃度為

24mni

M=1.2mol/L,

答：2min末SO3的濃度為1.2mol/L.

24JROZ

2L

(2)v(SO2)==0.6mol/(L.min),

答：2min內(nèi)SC)2的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L.min).

(3)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為xl00%=60%,

答：二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為60%.

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算.版權(quán)所有

專題：化學(xué)平衡專題.

分析：(1)計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化硫的物