高考化學易錯題解題方法大全()-化學計算

PAGE1-高考化學易錯題解題方法大全——化學計算【范例61】多硫化鈉Na2Sx()在結構上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是 （） A．5 B．4 C．3 D．2【錯解分析】錯選B。忽略x在得失電子守恒計算中應用。若把Na2Sx中S元素當做-2價，則選擇B?！窘忸}指導】利用整體法計算。1molNaClO得電子2mol，Na2Sx中Sx2-顯示-2價，反應后生成xmolNa2SO4，轉移電子6x-（-2）=（6x+2）mol，16×2=6x+2，解得x=5.【答案】A【練習61】在酸性條件下,KClO3與H2C2O4反應,產(chǎn)物為ClO2和CO2,則用1molKClO3反應所需H2C2O4的物質(zhì)的量為（A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol【范例62】同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是（）A.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35:37B.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35:37C.若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37:35D.若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9:10【錯解分析】錯選D。未能理解阿伏伽德羅定律實質(zhì)，未能通過分子數(shù)相等得出中子數(shù)的比值。另外不能理解同位素原子質(zhì)子數(shù)相等中子數(shù)不等的實質(zhì)?！窘忸}指導】同溫同壓同體積的氣體，一定含有相同分子數(shù)。所以B項錯誤；D項每個分子中子數(shù)分別為36和40，中子數(shù)之比為9:10，D項正確；同溫同壓條件下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比；兩種分子所含質(zhì)子數(shù)相等，所以等質(zhì)量的兩氣體質(zhì)子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比?！敬鸢浮緽【練習62】在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是()【范例63】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為()A．EQ\f(2b－c,2a) B．EQ\f(2b－c,a) C．EQ\f(2b－c,3a) D．EQ\f(2b－c,6a)【錯解分析】錯選C。忽略題中條件“溶液分成兩等分”，溶質(zhì)變?yōu)樵瓉淼?/2.【解題指導】溶液中n（SO42-）=bmol，n（NH4+）=cmol,根據(jù)電荷守恒，n（Al3+）=（2b-c）/3，溶液體積分成兩等分，所以原溶液中Al3＋的濃度(mol/L)為EQ\f(2b－c,6a)。【答案】D【練習63】將KCl和BaCl2的混合溶液a

L均勻分成兩份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。下列有關推斷正確的是A．x＝y(tǒng)B．c(K＋)＝(2y－4x)/a

mol·L－1C．若a

L混合溶液中c(Cl－)＝1mol/L，則y＝a、x＝0.5D．若a

L混合溶液中c(K＋)＝1mol/L，且y＝0.4mol，則x＝(0.2－0.5a)mol【范例64】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol【錯解分析】錯選A。最終反應完全后溶液為Fe（NO3）2，硝酸物質(zhì)的量為0.12×4=0.48mol，所以n（Fe）=0.24mol，忽略生成NO0.06mol的那一部分硝酸?！窘忸}指導】硝酸分為兩部分，一部分起酸性作用生成Fe（NO3）2，一部分被還原生成NO，硝酸總物質(zhì)的量為0.12×4=0.48mol，生成NO0.06mol，起酸性作用部分0.42mol，根據(jù)鐵元素守恒，最終氫氣還原得到Fe的物質(zhì)的量為0.21mol?！敬鸢浮緽【練習64】現(xiàn)有44gMg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與1L含有一定質(zhì)量的20%硫酸溶液恰好完全反應，得到無水鹽140g.則下列說法正確的是()A.電子轉移為1molB.生成的氣體體積（標準狀況）為22.4LC.硫酸溶液的質(zhì)量為540gD.硫酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L【范例65】自然界中存在一種尖晶石，化學式可表示為MgAl2O4，它透明色美，可作為寶石。已知該尖晶石中混有Fe2O3。取一定量樣品5.4g，恰好完全溶解在一定濃度100mL鹽酸溶液中，鹽酸濃度可能是（）A．2.8mol·L-1 B．3.8mol·L-1 C．4.3mol·L-1 D．4.9mol·L-1學科網(wǎng)【錯解分析】錯解BCD，一是弄不清MgAl2O4與鹽酸反應的最終產(chǎn)物，二是因為找不到快捷方法，只好利用混合物進行計算，步驟繁瑣而結果易錯，導致費時而不得分。【解題指導】MgAl2O4與鹽酸反應最終生成MgCl2和AlCl3，1molMgAl2O4消耗8molHCl。因為恰好溶解，采用極值法計算，假如全部是尖晶石，鹽酸濃度為5.4÷144×8÷0.1=3mol/L；假如全部是Fe2O3，1molFe2O3消耗HCl6mol，鹽酸濃度為5.4÷160×6÷0.1=2.025mol/L，介于二者之間，選A?！敬鸢浮緼【練習65】C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體混合物。該混合物的平均相對分子質(zhì)量可能是()A.28 B.30C.39D.40【范例66】某有機化合物A的相對分子質(zhì)量大子100，小于l30。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為46．66％，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為A．1Ｂ．2C．3D．4【錯解分析】錯選D，碳氧雙鍵是不飽和鍵，應該與氫原子個數(shù)有關，而不是氧原子，有的同學可能求出4個氧原子，所以最多4個碳氧雙鍵?！窘忸}指導】100×53.33%÷16==3.33130×53.33%÷16==4.33，所以分子中含有4個O原子，16×4÷53.33%==120，（120-16×4）÷12==4……8，所以該有機物分子式為C4H8O4.根據(jù)C、H原子個數(shù)知道，分子中含有一個不飽和鍵，所以最多含有一個碳氧雙鍵?！敬鸢浮緼【練習66】已知一定量某一元醛發(fā)生銀鏡反應得到21.6克銀，等量此醛完全燃燒生成5.4克水，則該醛為A.丙醛 B.丁醛 C.丁烯醛 D.己醛【范例67】在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二種雜質(zhì)．將13.8g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會是（）A．肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3C．肯定沒有Na2CO3，Ba(NO3)2D．無法判斷何種為肯定或否定的雜質(zhì)【錯解分析】錯選C。錯選原因不能將定性分析與定量計算相結合。根據(jù)碳酸根離子守恒，雜質(zhì)提供CO32—少或者無，所以Na2CO3可能有?！窘忸}指導】由樣品可全部溶于水中可知肯定沒有Ba(NO3)2，但若樣品全部為K2CO3時，13.8g應生成沉淀10g，故樣品中肯定含有同為13.8g時不生成或生成沉淀小于10g的雜質(zhì)，即肯定含有KNO3，而13.8g的Na2CO3反應生成的沉淀大于10g，應為可能有?！敬鸢浮緽【練習67】實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)。①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；②透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應無紫色；③稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量，產(chǎn)生無色氣體224mL(標準狀況)。測定產(chǎn)生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計)=4\*GB3④向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀11.65g。根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是_____，含有的雜質(zhì)是_________________。【范例68】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等分，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份加入500ml稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為A.3.2mol/LB.3.6mol/LC.4.0mol/LD.無法判斷【錯解分析】錯選D。三者混合物進行計算，只提供兩個數(shù)據(jù)，其實可以考慮待定系數(shù)法列方程組求代數(shù)式的值，即可迎刃而解?！窘忸}指導】設Cu、Cu2O和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y、z，根據(jù)氧元素守恒有y+z=6.40/16=0.4……=1\*GB3①；根據(jù)得失電子守恒有2x+2y=0.2×3……=2\*GB3②，所用硝酸的物質(zhì)的量為2x+4y+2z+0.2，將上述兩個方程運算=1\*GB3①×2+=2\*GB3②可得2x+4y+2z=1.4，所用硝酸的物質(zhì)的量為1.6mol，濃度32.mol/L。【答案】A【練習68】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等分，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質(zhì)量減少3.2g，另一份加入500ml1.6mol/L稀硝酸，固體恰好完全溶解（硝酸無剩余），且同時收集到標準狀況下NO氣體VL，則Ｖ的值為Ａ.1.12Ｂ.2.24Ｃ.3.36Ｄ.4.48【范例69】在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是（）A．混合物中三種物質(zhì)反應時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3B．反應后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多0.02molD．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多0.01mol【錯解分析】錯選A?；旌衔镉嬎悴灰O定比例，注意抓住題中的重要定量關系進行分析判斷。錯選A是因為默認三者組成為1：1：1，所以要克服這樣的思維定勢。【解題指導】混合物溶解后溶液中無Fe3+，同時有氣體生成，所以Fe過量，F(xiàn)e與Fe2O31：1溶于酸時恰好反應生成Fe2+，過量的鐵與酸生成氫氣，所以n（Fe）-n（Fe2O3）=n（H2），F(xiàn)e比Fe2O3的物質(zhì)的量多0.02mol?！敬鸢浮緾【練習69】將質(zhì)量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴加入濃度為amol·L-1的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干灼燒得固體wA．35.5aV2＝w2－w1B．23n(Na)＋27n(Al)＝w1C．n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w2【范例70】常溫下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中正確的是A．硫酸溶液的體積為30mLB．b時刻溶液中SO42－的濃度約為0.125mol·L－1C．d時刻溶液的pH約為13D．溶液的導電能力：c<d=b<a【錯解分析】錯選D，忽略體積變化，溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度而不是數(shù)目，b、d兩點離子物質(zhì)的量相等，但后者體積大，離子濃度小，導電性弱?！窘忸}指導】要分析圖像的起點、拐點的含義。硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應，C點恰好反應完全，因為二者濃度相同，所以體積相等，A項錯誤；b時刻SO42－沉淀一半，體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，SO42－的濃度約為0.125/1.5=0.083mol·L－1，B項錯誤；d時刻Ba(OH)2過量，c（OH—）=（0.25×10×2）/50=0.1mol/L，pH=13，C項正確；b、d兩點離子物質(zhì)的量相等，但后者體積大，離子濃度小，導電性弱，導電能力c<d<b<a，D項錯誤，選C?！敬鸢浮緾【練習70】常溫下，向盛有1L0.1mol/LNaHSO4溶液的燒杯中不斷的滴加0.05mol/LBa(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量n（mol）與溶液的pH的變化情況正確的是（）【范例71】用H2還原xgCuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后得殘留固體yg，共用掉zgH2，此時生成水的質(zhì)量為（）A．8(x－y)/9g B．9(x－y)/8gC．9zg D．9z/40【錯解分析】多選C，用H2還原CuO，應該先通氫氣，最后在氫氣流中冷卻，用去氫氣的量遠大于實際參加反應的氫氣。所以不能用氫氣的量來求水的質(zhì)量?！窘忸}指導】考慮實驗的具體過程。用固體差量來求水的質(zhì)量，固體差量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)氧元素守恒求算即可。【答案】B【練習71】用惰性電極電解R(NO3)x的水溶液（R的相對原子質(zhì)量為M）,當電流強度為I（A），通電時間t（s）時，陰極上增重ag時,同時陽極上產(chǎn)生bL氧氣,已知每個電子所帶電量為q，則阿伏伽德羅常數(shù)表示為__________________mol-1。【范例72】某金屬最高價氟化物的相對分子質(zhì)量為，其最高價的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為，若此元素的最高正價為n，則n與、的關系可能是（AB）A．B．C．D．【錯解分析】漏選A或者B。金屬的化合價有+1、+2、+3價，奇數(shù)價與偶數(shù)價硫酸鹽的化學式有所不同，式量不同，結果也不同。【解題指導】涉及字母的計算本身具有一定難度。采用討論法，設金屬化合價為x，最高價氟化物化學式為MFx，如果金屬化合價為奇數(shù)，硫酸鹽化學式為M2（SO4）x，選A；如果金屬化合價為偶數(shù)，硫酸鹽化學式為M（SO4）x/2，選B?！敬鸢浮緼B【練習72】有t℃的agKCl不飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)為w1，采取措施后使其變?yōu)閎g飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w2，下列說法正確的是A．a(chǎn)一定小于或等于b

B．a(chǎn)w1一定等于bw2

C．t℃時KCl溶解度一定大于100w1

D．w1一定大于w【范例73】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是 （） A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=4 B．平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比不相等 C．平衡時甲中A的體積分數(shù)為0.4 D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比8：5【錯解分析】錯選A或C。審題注意兩點“D為固態(tài)”，“甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2”【解題指導】甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，如果甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則兩個容器中達到相同的平衡狀態(tài)，將乙中加入物質(zhì)折合為6molA和2molB，x=2；如果甲乙兩個容器各物質(zhì)百分含量相同，則x=4，平衡時各物質(zhì)物質(zhì)的量不相等，但兩容器中每種物質(zhì)物質(zhì)的量之比相等，A項、B項均錯誤；平衡時A、B物質(zhì)的量之比為3：1，A、B體積分數(shù)之和為0.8，所以平衡時甲中A的體積分數(shù)為0.6，C項錯誤；若平衡時兩容器中的壓強不相等，則反應中x=4，氣體體積不變的反應，平衡壓強比等于起始壓強比，即為8：5，D項正確?！敬鸢浮緿【練習73】恒溫、恒容下，amolA和bmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）≒2C（g），一段時間后達到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)A、B的轉化率之比為a：bB．當=2時，可確定反應到達平衡狀態(tài)C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達平衡時生成2nD．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（a+b）：【范例74】在100g濃度為10mol·L－1、密度為ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成5mol·L－1的氨水，則加入水的體積為A.小于100mL B.等于100mLC.大于100mL D.等于(100/ρ)mL【錯解分析】錯選A。氨水的密度小于1g·cm－3?！窘忸}指導】如果不考慮體積變化，將10mol·L－1氨水稀釋成5mol·L－1的氨水，加入一倍體積的水即可，因為氨水密度小于1g·cm－3，所以100g氨水體積大于100mL，加水體積也大于100mL?！敬鸢浮緾【練習74】50g物質(zhì)的量濃度為c1的濃H2SO4質(zhì)量分數(shù)為ω1，與VmL水混合，得到物質(zhì)的量濃度為c2的稀H2SO4質(zhì)量分數(shù)為ω2，（以下填“<”、“>”或“=”）⑴若ω1=2ω2，則c12c2，V⑵若c1=2c2，則ω12ω2，V【范例75】平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g。試通過計算推測該堿式鹽的化學式?！惧e解分析】該題中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是個干擾因素，因為堿式碳酸鹽中氫氧根和結晶水都含有氫元素，所以根據(jù)氫元素不能得出任何結果。堿式碳酸鹽與鹽酸反應過程中先中和堿，再和碳酸鹽生成碳酸氫鹽，然后才會放出CO2氣體，如果忽略該過程，就會使結果大相徑庭?！窘忸}指導】當加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，可得n（CO2）=n（CO32—）=2.5×10-3×2=0.005mol,而中和OH—需要鹽酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH—）=40×10-3×2=0.08mol。加入過量的氫氧化鈉得沉淀Mg（OH）21.74g，n（Mg2+）=1.74/58=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，n（Al3+）=（0.08+0.005×2-0.03×2）/3=0.01mol。依據(jù)質(zhì)量守恒，物質(zhì)中含有結晶水3.01-0.005×60-0.08×17-0