高一化學(xué)化學(xué)鍵

高一化學(xué)化學(xué)鍵第1頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)化學(xué)鍵第2頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、離子鍵1、形成過(guò)程第3頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月觀察實(shí)驗(yàn)

思考問(wèn)題？鈉和氯氣劇烈反應(yīng)生成氯化鈉小顆粒懸浮在氣體中呈白煙狀2Na+Cl2=2NaCl

在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生了什么現(xiàn)象產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么鈉在氯氣中燃燒，瓶中充滿(mǎn)白煙氯化鈉的形成第4頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反應(yīng)+1182+1788

2Na+Cl-2、定義：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵。第5頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、本質(zhì)及形成條件電子得失陰陽(yáng)離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）活潑的金屬元素（ⅠA，ⅡA）和活潑的非金屬元素（ⅥA，ⅦA）4、存在：離子化合物如:NH4CLNaOHKICaONH4NO3成鍵原因：成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：5、離子化合物—含有離子鍵的化合物。包括銨鹽，絕大部分含金屬元素的化合物（除AlCl3）等。注意:銨根離子也可與陰離子形成離子鍵.第6頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例1、下列說(shuō)法正確的是（）A、離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B、所有金屬元素與所有非金屬間都能形成離子鍵C、鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D、在離子化合物氯化鈣中，兩個(gè)氯原子間也存在離子鍵例2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A、10和19B、6和16C、11和17D、14和8CC第7頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、共價(jià)鍵1、定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

2、共價(jià)分子：全部由非金屬原子通過(guò)共用電子對(duì)構(gòu)成的分子（銨鹽除外），包括單質(zhì)分子和共價(jià)化合物，如：N2HClCl2SO2HNO3NH3等。注意：共價(jià)分子中只存在共價(jià)鍵，有原子團(tuán)的離子化合物也有共價(jià)鍵，如：NH4Cl,KNO3,K2CO3,KOH中既有離子鍵也有共價(jià)鍵。第8頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月下列說(shuō)法正確的是（）A.離子化合物只含離子鍵.B.共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵.C.含離子鍵的化合物一定是離子化合物.D.含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物.BC第9頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.原子的電子式：HOClMgNa三、電子式電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)．（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子。2.陽(yáng)離子電子式：就是陽(yáng)離子符號(hào)。鉀離子的電子式為K+，鋁離子的電子式為Al3+3.陰離子電子式要三標(biāo)：①標(biāo)最外層電子，②標(biāo)中括號(hào)，③標(biāo)所帶電荷數(shù)。如：ClO2-Cl-電子式:O2-電子式

:第10頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月OH-2、離子的電子式：NH+HHH．復(fù)雜陰離子電子式，如：OH-復(fù)雜陽(yáng)離子電子式，如：NH4+第11頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月ClNaNaO2-NaClMg2Cl3、離子化合物電子式：

由陽(yáng)離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.注意:相同的離子不能寫(xiě)在一起,不能合并，一般對(duì)稱(chēng)排列.第12頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

4、共價(jià)分子的電子式：由原子的電子式組合而成。共用電子對(duì)放在相鄰原子之間，共用電子對(duì)數(shù)目為原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)目。如N原子需三個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則有三對(duì)共用電子對(duì)。NN··········HHO········COO················N2電子式：水電子式：CO2電子式：小結(jié):在寫(xiě)電子式時(shí)必須先判斷是離子化合物還是共價(jià)分子，再根據(jù)各自的要求來(lái)寫(xiě)，共價(jià)分子不能出現(xiàn)中括號(hào)和離子符號(hào)。第13頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：用電子式表示：1.氫原子2.鈣原子3.氧原子4.氯化鈣5.氧氣

6.氧化鋰7.氨氣第14頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月討論：下列電子式是否正確:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××第15頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

C第16頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Mg2BrBrSK

KBrMgBrS2-

K

K例：4、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程左側(cè)寫(xiě)原子的電子式右側(cè)寫(xiě)離子化合物的電子式中間用連接.注意:用弧形薦頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，虛線的箭頭可不寫(xiě)。左邊相同的可合起來(lái)寫(xiě)，右邊相同的不能合起來(lái)寫(xiě)。第17頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氫分子的形成：

H·氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··H

··

··HH

··左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊是共價(jià)分子的電子式，左邊相同的可合并。注意：用電子式表示靠共用電子對(duì)形成的分子時(shí)，不標(biāo)[]和電荷。5.用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程:第18頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Cl][HCl

H練習(xí)1.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是：

K

O

KO][K2K]Mg

F

F

Mg

F2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD課堂練習(xí)(A)練習(xí)2.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：

(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2第19頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.溴化鉀的形成過(guò)程5.氧化鎂的形成過(guò)程6.溴化鈣的形成過(guò)程第20頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

碘

→

練習(xí)、用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程

水

二氧化碳氨＋

·I

··

··：

I·

··

··

：：

II

··

··：

··

··：→

﹕HO

﹕﹕

﹕

硫化氫→

﹕HSH

﹕﹕

﹕→

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕H·＋

··

·O·

··

·H＋

·C···＋

··

·O·

··

··

·O·

··

＋H·＋

··

·S·

··

·H＋

··H·H·＋

·N··＋H·＋H第21頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

2、某ⅡA族元素X和ⅦA族元素Y可形成離子化合物，請(qǐng)用電子式表示該離子化合物。X2+[Y]-

··

··：

：3、

鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。請(qǐng)用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程。

·O·

··

··2Na·＋→Na+[O]2-

··

··：：Na+[Y]-

··

··：

：第22頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月HCl××××××××Cl××××××Cl××××××××HCl的電子式Cl2的電子式四、結(jié)構(gòu)式①電子式②、結(jié)構(gòu)式：如HCl:H-ClCl2:Cl-Cl用一根短線表示一對(duì)共用電子。其他電子一律省去O2:O=O注意：結(jié)構(gòu)式中不能出現(xiàn)電子。第23頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)1：寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4、NH3、CO2、H2O、N2、練習(xí)2根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式寫(xiě)出相應(yīng)的電子式:H—O—ClH-C=C-HH—O—HH+第24頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉?！·

﹕

[]+－Na

﹕··O過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-練習(xí)第25頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月由同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵原子不顯電性,這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共鍵．簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵.如:O2,N2,I2都是非極性鍵.不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子吸引電子的能力不同。共用電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方．像這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵．如NH3,H2O,HCl都是極性鍵.６、共價(jià)鍵的種類(lèi):第26頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)：不同非金屬原子間的都是極性鍵，相同非金屬原子間的都是非極性鍵。練習(xí)：1.下列含有極性鍵的是()A.KFB.CO2C.KOHD.CaO3.下列含有非極性鍵的是（）A.O3B.SO2C.Na2O2D.K2SBCAC第27頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月五、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)第一步:反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂成原子;第二步:原子間通過(guò)新的化學(xué)鍵重新組合成新的分子.例：H2和Cl2生成HCl舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程.化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵?；瘜W(xué)健離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵反應(yīng)實(shí)質(zhì)第28頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氫原子氯原子第一步:第二步:舊鍵斷裂新鍵形成一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程第29頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

復(fù)習(xí)

1、下列說(shuō)法中正確的是()（A）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵（B）陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵應(yīng)指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子，強(qiáng)烈的相互作用靜電引力應(yīng)改為靜電作用，它包括引力和斥力。銨離子和非金屬元素，酸根離子和金屬元素等也可形成離子鍵。正確D

第30頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月２、下列說(shuō)法中正確的是()（A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?/p>

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。第31頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I25．下列物質(zhì)中，具有非極性鍵的離子化合物是（）A．H2O2B．MgFC．NaOHD．Na2O26．下列敘述正確的是（）

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵

C．在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵

D．離子化合物中只含有離子鍵

CDC第32頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7、下列分子中,所有原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是()A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N2

8：寫(xiě)出下列微粒的電子式：

ArNaOH

H2ONH3Na2O2N2K2SCH4BD第33頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月８：用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程N(yùn)aClNa2OHFNaH

NH4ClCO2

Br2O2Na2O2

N2H2ONaOH

第34頁(yè)，課件共39頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月五、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義:把分子聚集在一起的作用力.又稱(chēng)范德華力特點(diǎn):比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì),而