山東省泰安市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試卷(含答案)

2023年山東省泰安市一模考試化學(xué)試卷

1.國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（/UP4C）公布了“2022年度化學(xué)領(lǐng)域十大新興技術(shù)”名單，

包括鈉離子電池、球形核酸、納米酶和纖維電池等。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A.鈉比鋰儲(chǔ)量豐富，價(jià)格低廉是鈉離子電池的顯著優(yōu)勢

B.通過紅外光譜儀可檢測球形核酸結(jié)構(gòu)中是否存在磷酸基等官能團(tuán)

C.納米酶分散到水中形成的分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)

D.柔性纖維電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)

2.下列有關(guān)物質(zhì)類別的說法正確的是（）

A.02。5屬于酸性氧化物B.油脂屬于高分子化合物

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.氮化硼纖維屬于有機(jī)高分子材料

3.下列有關(guān)化學(xué)藥品的配制和保存的說法中正確的是（）

A.將盛有KMno4與乙醇的試劑瓶保存于同一個(gè)藥品櫥中

B.配制Nc?S溶液時(shí)加入少量/S防止水解

C.純堿溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中

D.白磷浸泡在冷水中，用廣口試劑瓶貯存

4.M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2p能級上有2個(gè)

未成對電子，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，由五種元素組成某電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所

Z、γ一X

示。下列說法錯(cuò)誤的是（）卜廠U

Iz/、YfYl

A.電極材料的結(jié)構(gòu)中存在配位鍵

B.簡單氫化物沸點(diǎn)：X<y

C.第一電離能：W<X<Y

D.單質(zhì)的氧化性：Z<Y

5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所得結(jié)論均正確的是（）

A.將氯水密閉放置一段時(shí)間，氯水的顏色變淺，說明氯氣能與水反應(yīng)

B.將制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液加入碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸有剩余

C.將酸性高鎰酸鉀溶液分別加入到苯和甲苯溶液中并振蕩，證明甲苯中的甲基可活化苯環(huán)

D.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的CU（OH）2懸濁液，無磚紅色沉淀，說明

蔗糖未發(fā)生水解

6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25°c,IOIkPa下，11.2L乙烯分子中。鍵的數(shù)目為2.5MI

B.濃硝酸熱分解生成No2、2。4共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

◎:黑?液利◎:COOH?COO

C.lL0.01mol-L-1的離子數(shù)目之和

為0.0INA

D.5.6g鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹（Fe2O3//。），在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為03以

7.布洛芬具有消炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進(jìn)

行如圖所示的分子修飾。下列說法錯(cuò)誤的是（）

甲（布洛芬）乙（布洛芬分子修飾產(chǎn)物）

A.甲、乙中不對稱碳原子數(shù)目相同B.甲分子中最多有10個(gè)碳原子共平面

C.甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D.乙中氮原子為sp2雜化

8.某化工廠的廢液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，該工廠設(shè)計(jì)回收方案如下:

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.試劑a選擇Nα2Cθ3溶液比NaOH溶液更合適

B.回收物1、2分別是二氯甲烷、乙醇

C.試劑b為CO2，試劑C為稀硫酸

D.操作I、∏、HI均為蒸儲(chǔ)

9.一種汽車玻璃采用了電致變色技術(shù)，其工作原理如下圖所示：在外接電源下，通過在膜

材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)，下列有關(guān)說法錯(cuò)

誤的是（）

A?透明導(dǎo)電層

電致變色層

WO3ZLiWO3一

Ty777777777777777777777777777777777777777777777777/

多含Li+的聚環(huán)氧乙烷凝膠電解質(zhì)Z

.........................................7離子導(dǎo)體層

離子儲(chǔ)存層

Fe4[Fe(CN)6]3/Li4Fe4[Fe(CN)6]J

B??透明導(dǎo)電層

已知：Iyo3和LiJeJFe(CN)Gk均無色透明；LiWo3和FeJFe(CN)GL均為藍(lán)色。

A.當(dāng)A接電源正極時(shí)，Li+脫離離子儲(chǔ)存層

+

B.當(dāng)A接電源負(fù)極時(shí)，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：IVO3+Li+e-=LiWO3

C.當(dāng)B接電源正極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光

D.該凝膠電解質(zhì)聚環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為H10-CH2-C/ZnOH，可以與水分子之間形成氫

鍵，為水溶性聚合物

10.己知Na2SO3+s=Na2S2O3,實(shí)驗(yàn)室用下述方法制備Na252O3固體：①銅和濃硫酸加熱

產(chǎn)生S02；②將S02通入含NazS和N<?Cθ3的混合溶液，溶液先變渾濁，后逐漸澄清，反應(yīng)結(jié)

束；③將溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾洗滌等操作得到Na2S23產(chǎn)品。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.①中消耗Irn0，，25。4轉(zhuǎn)移Im。1e-

B.②中溶液先變渾濁的原因：2NazS+3SO2=2/Vα2SO3+3SJ

C.為提高產(chǎn)品的純度，混合液中n(Nci2S):n(Na2CO3)的最佳比例為1:2

D.用適量NaOH溶液吸收②中選出的CO2、SQ氣體，吸收液可直接返回到步驟②

11.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向抽濾瓶溶液中通入足量a氣體獲得a的飽和溶液，再通

入足量的b氣體，抽濾瓶中最終一定得到沉淀。下列物質(zhì)組合符合要求的是()

處理裝置

選項(xiàng)abc

A西甌飽和食鹽水

~B~石布BaCl2溶液

~C~HCl麗AgNo3溶液

麗西

DAlCl3m

A.AB.BC.CD.D

12.乙煥（HC三CH）能在Hg?+催化下與水反應(yīng)生成c/CHO,反應(yīng)歷程及相對能壘如圖所示。

下列說法正確的是（）

④√CH2=CHOH?

z2+

"\①EiZ-Hg\@

2

+Hl,IHg（H；O）產(chǎn)邕E21V?Es

+

+HC≡CH-jp~Hg-C=C-OHCH3CHO

HUm）

If

H2OI

H

A.過程①中，水分子中的氧原子向Hg?+的空軌道提供孤對電子

B.本反應(yīng)歷程涉及的物質(zhì)中，附=CHOH最穩(wěn)定

C.HC=CH轉(zhuǎn)化為CH3CH。的過程涉及消去反應(yīng)

D.其他條件不變時(shí)，更換其他催化劑可改變由乙煥和水制備乙醛的焙變

13.乙酸正丁酯是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室將乙酸、正丁醉、濃硫酸加入圓底燒瓶中，加熱

條件下制備乙酸正丁酯的裝置（加熱和夾持裝置已省略）和有關(guān)信息如下：

乙酸正丁醇乙酸正丁酯

熔點(diǎn)/℃16.6-89.5-73.5

沸點(diǎn)/℃117.9117126.0

密度(g∕C7∏3)1.10.800.88

下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先加熱裝置C,再由裝置A的b口通入冷凝水

B.裝置B的作用是不斷分離出產(chǎn)生的水，使反應(yīng)向正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率

C.當(dāng)B中水層高度不再變化時(shí)，說明反應(yīng)完全，這時(shí)可以停止加熱

D.提純乙酸正丁酯可采取水洗、氫氧化鈉溶液洗、無水氯化鈣干燥、過濾一系列操作

14.雙膜堿性多硫化物空氣液流二次電池可用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等，電

極I為摻雜Na2S2的電極，電極II為碳電極。電池工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

----->

用電器

A.離子交換膜a為陽離子交換膜，離子交換膜b為陰離子交換膜

B.放電時(shí)，中間儲(chǔ)液器中Nae)H的濃度不斷減小

C.充電時(shí)，電極I的電極反應(yīng)式為：2S>一2e-=Sg

D.充電時(shí)，電路中每通過ImOl電子，陽極室溶液質(zhì)量理論上增加9g

15.25℃時(shí)，用O.lmo,"TNaOH溶液滴定同濃度的為4溶液，/被滴定分?jǐn)?shù)廣能用、PH

及微粒分布分?jǐn)?shù)譏B(X)=------"2-E，X表示“24、/M-或屈一］的關(guān)系如圖所示：

n(H2A')+n(,HA)+九(4)

A.25℃時(shí)，七人第一步電離平衡常數(shù)Kal≈IO-4

B.c點(diǎn)溶液中：C(Na+)=2c(,HA-)+c(,A2~)

C.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：c>d>b>a

+2

D.b點(diǎn)溶液中:c(Na)>C(Hyr)>c(?")>C(H+)>c(H2A)>c(OH-)

16.非金屬及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)氟原子的核外電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，下列電子排布中屬于氟原子且能量較

高的是（填序號(hào)）。

a.ls22s22p43s1b.ls22s22p43d2

c.ls22s12p2d.ls22s22p33p2

（2）圖a、b、C分別表示C、N、O和F的逐級電離能I變化趨勢（縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同），以上

與苯類似的大兀鍵，表示方法為兀7，n為成環(huán)原子個(gè)數(shù)，m為形成大Tr鍵電子個(gè)數(shù)，則

（"的大兀鍵可以表示為。二者的熔、沸點(diǎn)關(guān)系為味喃口比咯（填“高

'（?/

于”或“低于”），原因是。

（4）晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

Lia?3%。屬于正交晶系（長方體形）。晶胞參數(shù)為0?75nni?l.Onτn>0.56nmo如圖為沿Z軸

投影的晶胞中所有氯原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

(0,0.78,0.75)(0,0.78,0.75)

?A?

?A

(0.5,0.72,0.25)

?(。,。1(0.)5,0.2*8,0.75)i5)

X

①據(jù)此推斷該晶胞中氯原子數(shù)目為。加03%。的摩爾質(zhì)量為Mg。廠1，晶胞密度

為dg.cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值N.為（列出計(jì)算表達(dá)式，后同）。

②圖中A、B兩原子的核間距為nm。

17.磷酸二氫鏤（NH4H2P。。和草酸亞鐵晶體（FeC2O4?X/。）可用于制備電池正極材料。

因某研究小組用磷酸吸收氨氣制NH4/P。"裝置如圖1所示（夾持和攪拌裝置已省略）。

圖1

（1）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時(shí)，（填寫實(shí)驗(yàn)操作，下同），當(dāng)上述現(xiàn)象消失后，

,繼續(xù)通入氨氣。

（2）常溫下，磷酸鹽溶液中含磷物種的分布系數(shù)與PH的關(guān)系如圖2所示，據(jù)圖示分析，若本

實(shí)驗(yàn)不選用PH傳感器,還可選用作指示劑，當(dāng)溶液顏色發(fā)生相應(yīng)變化時(shí),停止通N/，

即可制得N4H2Pθ4溶液。若此時(shí)繼續(xù)向溶液中通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

藻

際

?

φ

ψ

?

磐

回.利用草酸制備草酸亞鐵晶體（FeC2。4，XH2。）的流程如圖所示:

（NHSSOq.操作a草酸操作b

FeSO?7HOFeSO?(NH)SO6HOFeCzOA,xHaO

42稀硫酸調(diào)’一44242稀硫酸

已知：LpH>4時(shí)，F(xiàn)e?+易被氧氣氧化;

ii?幾種物質(zhì)的溶解度(g∕10OgH2。)如表:

FeSO4-7H2O(ZVH4)2SO4FeSO4?(NH4)2SO4?GH2O

20^487537

60^1018838

(3)第一次加稀硫酸調(diào)溶液PH至1?2的目的是。

(4)操作a是蒸發(fā)濃縮，(填操作)。

(5)為測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)Kl和設(shè)為裝置4)稱重，

記為nhg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為巾2。。按圖3所示連接好裝

置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

圖3

下列實(shí)驗(yàn)操作的正確順序?yàn)?填序號(hào))。

①點(diǎn)燃酒精燈，小火加熱②停止通入氮?dú)猓P(guān)閉勺、K2

③打開Ki、K2④熄滅酒精燈，冷卻至室溫

⑤緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猗薹Q重A

重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為巾39。假設(shè)此過程中FeCzQ不分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,

計(jì)算草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目X=(列式表示)。

18.氧化銃可提高計(jì)算機(jī)記憶元件性能，利用銃精礦為原料(主要成分為SC24,還含有Fe2。3、

MnO等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化銃的一種工藝流程如下：

鹽酸氮水X、雙氧水、水NaOH鹽酸草酸

銃精礦一?酸溶一＞?∣??pHI~?萃取一?洗脫—Al反沉銃

濾渣MnO2灼燒

氧化銃

已知：銃與鋁類似，其氫氧化物具有兩性；HTBP是銃元素的萃取劑，萃取發(fā)生的反應(yīng)為

、，■?SlilBP/SciTDP}l+MΓ。

(1)加入氨水調(diào)節(jié)P"=3,過濾，濾渣主要成分是。

(2)上述洗脫劑X最好選擇(選填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。

(3)過程中Mn?+生成MnO2的離子方程式。

(4)“沉銃”前先加入稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性，然后用草酸“沉銃”。25℃時(shí)；74=2的草酸溶

液中晚萼*=。(25℃時(shí)，草酸電離平衡常數(shù)為Kal=5.0X10-2,κ=54×

⑸“沉銃”后所得到的草酸銃晶體的化學(xué)式為對(。2。4)3,542。，灼燒發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)

方程式為，寫出固體產(chǎn)物溶于NaoH溶液的離子方程式o

19.一種藥物的關(guān)鍵中間體部分合成路線如下:

一定條件CIlD-

A

CHO③ClIH9NO5④CuHuNo3

762①

/CHzCHQ

OoBOe

H'CHCHQHeqQ-CW()%B-C<XΛ∞OC,H,

⑤、/?~IE

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,反應(yīng)③參加反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為O

(2)反應(yīng)②要加入/C/,目的是。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。

,CHCHCl

(4)化合物(HN/22)經(jīng)過水解和氧化可得到化學(xué)式為。4也。2汽的化合物I,寫出同

x

^CH2CH2Cl

時(shí)符合下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)；

②1"-NMR譜顯示分子中有3種氫原子。

(5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙烯為原料制備X(H3CCH3)

的合成路線(無機(jī)試劑任選，用流程圖表示)。

N

20.烯睛(NZZ)是一種重要的化工原料，以為原料通過脫水、

瞳化合成丙烯箱的主要反應(yīng)如下:

(1)的名稱為

noo

(2)某科研小組在盛有催化劑及。2、壓強(qiáng)為IOOkPa的恒壓密閉容器中按體積比2:15充入4(g)

和NH3(g),通過實(shí)驗(yàn)測得平衡體系中含碳物質(zhì)(乙醇除外)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖

所示(例如A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w%=n(∕ι)+n(如D)+n(c-)X100%)?

100%

90%

80%

70%

60%

50%

40%

30%

20%

10%

0%1,_____,r,

150200250300350

T/℃

①隨著溫度的升高，B(g)平衡的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小的原因是。

②a點(diǎn)對應(yīng)反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=(保留兩位有效數(shù)字)。

③在實(shí)際生產(chǎn)中，充入一定量N2(N2不參與反應(yīng))可以提高丙烯靖的平衡產(chǎn)率,原因是

(3)家研究情化反應(yīng)的機(jī)理，通過DFT計(jì)算發(fā)現(xiàn)反應(yīng)分2步進(jìn)行：

TiO2

反應(yīng)ii：-------A(g)+H2O(g)

MC

恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量(g)和N/(g),圖甲為該體系中

B、M、C濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)i和ii的InZc?釉線(Ink=告+C,k為速率常數(shù),

/Ki

Ea為反應(yīng)活化能，R、C為常數(shù))。

Ink

?反應(yīng)ii

反應(yīng)i[?,??..

11,

y∕κ?,

^T1

圖乙

①在G時(shí)刻之后，反應(yīng)速率貝8)、V(M)、D(C)的定量關(guān)系為o

②結(jié)合圖乙，反應(yīng)i、ii正反應(yīng)的活化能E/、Eaii的大小關(guān)系為(填序號(hào)，下同)，反應(yīng)

i、ii的4%、4Ha的大小關(guān)系為o

ɑ.前者大于后者b.前者小于后者c.無法比較

答案和解析

1.【答案】C

【解析】A.鈉以鹽的形式廣泛存在于海水、礦物中，因此鈉離子電池相比于鋰離子電池，具有原

料儲(chǔ)量豐富，價(jià)格低廉的優(yōu)點(diǎn)，A正確；

B.紅外光譜可以測定化合物中存在的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息，故通過紅外光譜儀可檢測球形核酸結(jié)

構(gòu)中是否存在磷酸基等官能團(tuán)，B正確；

C納米酶分散到水中形成的分散系為膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在1~IOOnnI,C錯(cuò)誤；

D.柔性纖維電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，D正確。

2.【答案】A

【解析】A.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；「2。5屬于酸性氧化物，A正確；

B.高分子化合物是相對分子質(zhì)量幾萬、幾十萬的很大的化合物；油脂不屬于高分子化合物，B錯(cuò)

誤；

C.棉花、麻均為植物纖維，屬于碳水化合物；蠶絲為動(dòng)物蛋白質(zhì)，不是碳水化合物，C錯(cuò)誤；

D.氮化硼纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；

故選A,

3.【答案】D

【解析】A.高鑄酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能和乙醇反應(yīng)，不能將盛有KMnO4與乙醇的試劑瓶保存于同

一個(gè)藥品櫥中，A錯(cuò)誤；

B.Nc?S溶液水解顯堿性，配制Na2$溶液時(shí)加入少量氫氧化鈉防止水解，B錯(cuò)誤；

C.純堿溶液水解顯堿性，會(huì)和玻璃反應(yīng)，不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，C錯(cuò)誤；

D.白磷燃點(diǎn)低，在空氣中易燃，應(yīng)該浸泡在冷水中，用廣口試劑瓶貯存，D正確；

故選D。

4.【答案】D

【解析】根據(jù)題意可知X為第二周期元素，因?yàn)轭}中五種元素均在同一周期，所以M為Li元素,

根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知X為C,Y為O,因?yàn)閅元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，所以W為B,Z為F。

A.W為B,最外層僅有3個(gè)電子，形成四個(gè)共價(jià)鍵，有一個(gè)為配位鍵，A正確；

B.X的簡單氫化物為C/,Y的簡單氫化物為H2。，簡單氫化物沸點(diǎn)：C<0,B正確；

C.同一周期，除第團(tuán)力族和第回4族以外第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，第一電離能B<C<0,

C正確；

D.同一周期非金屬單質(zhì)氧化性隨原子序數(shù)增大而增大，。</，D錯(cuò)誤；

故選D。

5.【答案】A

【解析】A.氯氣和水生成的次氯酸容易分解為鹽酸、氧氣，氯水放置一段時(shí)間，氯水的顏色變淺，

說明氯氣能與水反應(yīng)，故A正確；

B.酯化反應(yīng)中使用濃硫酸作催化劑，硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸剩余，

故B錯(cuò)誤；

C.將酸性高鐳酸鉀溶液分別加入到苯和甲苯溶液中并振蕩，苯不能是酸性高鋸酸鉀溶液褪色、甲

苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，證明甲苯中的苯環(huán)活化了甲基，故C錯(cuò)誤；

D.檢驗(yàn)葡萄糖的反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，故應(yīng)該先加入氫氧化鈉除去過量稀硫酸后在進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.【答案】B

【解析】A.25°c,IOlkPa下，11.2L乙烯物質(zhì)的量小于Q5mol,分子中。鍵的數(shù)目小于2.5NA,A

錯(cuò)誤；

B.23gN02與N2O4的最簡式均為NO2,混合氣體中含有0.5mo∕NO2,濃硝酸熱分解的過程中N的化

合價(jià)由+5降低到+4,故轉(zhuǎn)移0.5mo∕電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5紇，B正確；

coo^

CCC口，既可以水解又可以電離，溶液中存在的粒子

COOH

COO-coo^

?θθ.,三者的數(shù)目之和為0.019，C錯(cuò)誤;

COOH'

D56g鐵的物質(zhì)的量是0.1m",完全發(fā)生吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，則在電化學(xué)過程中轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為0.2NJ4,D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.【答案】B

【解析】A.如圖所示，甲和乙中右側(cè)與苯環(huán)直接相連的第一個(gè)碳原子為不對稱碳原子，均只有1

個(gè)不對稱碳原子，A正確：

最多H個(gè)碳原子共平面，B錯(cuò)誤;

C.甲中的竣基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，乙中的酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確;

D.含N原子的六元環(huán)與苯環(huán)一樣均含大派鍵，N原子的雜化方式為sp2雜化，D正確;

故選B。

8.【答案】D

【解析】廢液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，加入碳酸鈉和苯酚、乙酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹽，蒸儲(chǔ)

分離出不同的沸點(diǎn)鐲分乙醇、二氯甲烷；溶液通入二氧化碳和苯酚鈉生成苯酚，分液分離，乙酸

鈉加入稀硫酸酸化蒸鐳出乙酸；

A.氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，加熱可能導(dǎo)致二氯甲烷水解，故試劑a選擇Na2CO3溶液比NaOH溶液更合

適，A正確；

B.乙醇沸點(diǎn)高于二氯甲烷，回收物1、2分別是二氯甲烷、乙醇，B正確；

C.由分析可知，試劑b為Co2,試劑C為稀硫酸，C正確；

D.由分析可知，H為分液操作，D錯(cuò)誤；

故選D。

9.【答案】A

++

【解析】A.當(dāng)A接電源正極時(shí)，LiWO3失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，LiWO3-e-=WO3+Li,Li向

陰極運(yùn)動(dòng)，進(jìn)入離子儲(chǔ)存層，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)A接電源負(fù)極時(shí)，A極為陰極，勿5得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電致變色層發(fā)生反應(yīng)

為：Wθ3+Li++e-=LiWθ3,故B正確；

C.當(dāng)B接電源正極時(shí),B為陽極，Li4Fe4[Fe(C∕V)6]3失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe4[Fe(C∕V)6]3，

膜變?yōu)樗{(lán)色，透射率降低，可以有效阻擋陽光，故C正確；

D.聚環(huán)氧乙烷中含有氧原子，可以與水分子之間形成氫鍵，為水溶性聚合物，故D正確；

故選Ao

10.【答案】C

Δ

【解析】A.①中反應(yīng)為Cu+2鄧0式為;CuSo4+2H2O+SO2T,電子轉(zhuǎn)移為：2“25。4?2e-,

消耗ImO/”25。4轉(zhuǎn)移1小由e1,A正確；

B.硫離子具有還原性，②中溶液先變渾濁的原因二氧化硫和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，B正確；

C.Na2SO3+S=Na2S2O3,亞硫酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為1:1；由反應(yīng)可知I,2Na2S+SSO2=

2Na2S03+3S,該反應(yīng)生產(chǎn)亞硫酸鈉和硫反應(yīng)物質(zhì)的量為2：3；故還需要1份碳酸鈉和二氧化硫

生成1份亞硫酸鈉，故混合液中以Nα2S)R(Nɑ2CO3)的最佳比例為2：1,C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鈉和二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)分別生成碳酸鈉、亞硫酸鈉，吸收液可直接返回到步驟②

循環(huán)利用，D正確；

故選C。

IL【答案】BD

【解析】A.二氧化碳在飽和氯化鈉溶液中溶解性很小，通入氨氣不能產(chǎn)生大量的碳酸氫根離子，

碳酸氫根離子濃度較低，不會(huì)析出Na"Cθ3晶體，A不符合題意；

B.C。與BaC溶液不發(fā)生反應(yīng)，氯化韌和二氧化硫生成鹽酸和亞硫酸鋼，正常情況下反應(yīng)不能

進(jìn)行，因?yàn)樯傻膩喠蛩徜摃?huì)溶于鹽酸，氯氣能將生成的亞硫酸鋼氧化成硫酸鋼，有沉淀生成，

B符合題意；

CHCl和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，在加入足量的氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氯化銀與

氨水生成銀氨絡(luò)離子，氯化銀沉淀溶解了，C不符合題意；

D.氨氣通入溶液中會(huì)生成氫氧化鋁的白色沉淀，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸是弱酸，不

與氫氧化鋁反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D符合題意；

故選BDo

12.【答案】A

【解析】A.由圖可知，過程①中也。與Hg?+形成配合物，水分子的氧原子具有孤對電子，可向Hg?+

的空軌道提供孤對電子形成配位鍵，A正確；

B.圖中C/=CHOH的能量最高，故其穩(wěn)定性最弱，B錯(cuò)誤；

C.由本反應(yīng)歷程圖示知，HC三CH轉(zhuǎn)化為C/CH。的過程反應(yīng)中碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為醛基，沒有涉及

消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焰變，D錯(cuò)誤；

故選Ao

13.【答案】AD

【解析】A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先由裝置A的b口通入冷凝水，再加熱裝置C,提高原料利用率，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；

B.裝置B為分水器，可不斷分離出產(chǎn)生的水，使反應(yīng)向正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)B中水層高度不再變化時(shí)，說明反應(yīng)不再有水生成，反應(yīng)已經(jīng)基本完成，這時(shí)可以停止加熱，

C項(xiàng)正確；

D.提純乙酸正丁酯不可采取氫氧化鈉溶液洗，堿性條件下乙酸正丁酯會(huì)發(fā)生水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選ADo

14.【答案】BC

【解析】由圖分析可知，電極II為碳電極，放電時(shí)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，為正極，

則電極I為負(fù)極；

A.放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為。2+2修2。+46-=4。"-；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為

2Sl--2e-=Sl~■,正極區(qū)氫氧根離子向左側(cè)運(yùn)動(dòng)，離子交換膜b為陰離子交換膜；負(fù)極區(qū)鈉離

子向右側(cè)運(yùn)動(dòng)，離子交換膜a為陽離子交換膜，中間儲(chǔ)液器中NaOH的濃度不斷變大，A正確；

B.由A分析可知，中間儲(chǔ)液器中NaOH的濃度不斷變大，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，電極I為陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，電極∏為陽極區(qū)，反應(yīng)為40/T-4e-=。2+2%0,電路中每通過ImOl電子，陽極

室從中間儲(chǔ)液器進(jìn)入ImOl氫氧根離子、同時(shí)生成0.25τn4氧氣，溶液質(zhì)量理論上增加17g-8g=

9g,D正確;

故選BCo

15.【答案】CD

【解析】由圖可知，a、b、c、d所在實(shí)線為0.1τnoZ?LTNa0H溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，

當(dāng)嚕1時(shí),，部分反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為NaHA和/人當(dāng)嚕黑=1時(shí),反應(yīng)生成NaHA,

n?∏2^)Π(∏2i4*)

NaHA溶液顯酸性；當(dāng)2>牌>1時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHA和當(dāng)年器=2時(shí)，反應(yīng)

生成Nαz4Nc?a溶液顯堿性。

100%

75%

50%δ

25%

0.511.522.5H

H2A被滴定分?jǐn)?shù)

由圖可知，25℃,c(HA-)=C(H2斗)時(shí)，PH約為4,則為4第一步電離平衡常數(shù)Kal=久”第，，=

c(H+)≈Io-3故A正確；

B.c點(diǎn)溶液中，溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na?/!,且c(H∕Γ)=e(∕-),由電荷守恒可知C(Na+)+

c(W+)=c(^HA-)+c(OH-')+2c(A2-),pH=7,c(W+)=c(OH-),故c(Nα+)=c(H∕Γ)+

2C(A2~)=3c(HA~)=3C(A2-)=2c(HA-)+c(A2~),故B正確；

C.未加氫氧化鈉溶液時(shí)，也斗電離出氫離子，抑制水的電離，加入氫氧化鈉溶液，酸逐漸被中和

為鹽,對水的抑制程度減弱,生成的NaHA、Na24能水解,促進(jìn)水的電離，當(dāng)酸堿恰好中和為Na24,

即d點(diǎn)附近(PH突變)，對水的電離促進(jìn)程度最大，故a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：d>

c>b>a,故C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHA和Na24結(jié)合圖像可知c(Nα+)>c(HM)>e(/-)>式/可)，b點(diǎn)

pH<7,C(H+)>c(OH-),乩人被滴定分?jǐn)?shù)［噌罌?>1，C(OH-)>。(七④，故D錯(cuò)誤；

故選CD。

16.【答案】GL)5；d

(2)b

(3)乃或低于；口比咯易形成分子間氫鍵

_____________4M_____________

(4)①4；TnoLT

d×0.75×0.56×1.0×10^21

②”(0.72-0.28)X1.0]2+Ko75-0.25)X0.56f

【解析】(1)基態(tài)氟原子的核外電子有9個(gè)，電子排布式為：Is22s22p5,空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)等于電

子占據(jù)軌道數(shù)，所以有1+1+3=5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；氟原子序數(shù)為9,其基態(tài)原子電子排布式

為ls22s22p5,

a.ls22s22p43s1,基態(tài)氨原子2p能級上的1個(gè)電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，故

正確；

b.ls22s22p43d2,核外共10個(gè)電子，不是氟原子：

c.ls22s12p2,核外共5個(gè)電子,不是氟原子；

d.ls22s22p33p2基態(tài)氟原子2p能級上的2個(gè)電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，比a

項(xiàng)ls22s22p43s1激發(fā)態(tài)的能量更高；

綜上，d符合題意，故選d；

(2)碳、氮、氧、氟四種元素在同一周期，基態(tài)+2價(jià)陽離子失去一個(gè)電子生成氣態(tài)基態(tài)+3價(jià)陽離

子所需要的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體趨勢也依次升高，但

由于碳原子失去2個(gè)電子之后2s能級為全充滿狀態(tài)，因此再失去一個(gè)電子需要的能量較高，則滿

足這一規(guī)律的圖像為圖b；

(3)由題干中(1的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子內(nèi)含有一個(gè)大兀鍵，該大兀鍵由4個(gè)碳原子和一個(gè)O

'O,

原子，每個(gè)碳原子給出1的電子參與形成大兀鍵，每個(gè)O原子給出2個(gè)電子參與形成大Tr鍵，則該

大/7鍵的表示形式為譴；毗咯易形成分子間氫鍵；

影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)的主要因素為分子間作用力，氫鍵大于分子間作用力，有氫鍵的毗咯沸點(diǎn)大于吠

喃，毗咯易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，則吠喃沸點(diǎn)低于此咯，毗咯易形成分子間氫鍵，故答案

為：低于;

(4)①根據(jù)晶胞沿Z軸的投影圖可知，該晶胞中氯原子的位置為

(0.75-0.25)(圖中黑球代表氯原子),yz面上有2個(gè)氯原子，與

yz平行的面上有2個(gè)氯原子,體內(nèi)有2個(gè)氯原子,所以1個(gè)晶胞中氯原子的數(shù)目為4x3+2=4。

由dg?mol~1=----------------尢g?mol~1知，N=-----------------------γrmol~1；

DNAXO.75x0.56x1.0x1()-""λAd×0.75×0.56×1.0×10-n

②觀察圖中A、B原子坐標(biāo)參數(shù)，它們在X軸的坐標(biāo)參數(shù)都是0.5,則A、B原子在平行于yz的面

上。可以建立直角三角形，A、B兩原子的核間距是這個(gè)三角形的斜邊長，則A、B兩原子的核問

距為J[(O72—0.28)XL0]2+Ko75—0.25)X0.56/nmɑ

17.【答案】(1)關(guān)閉K1，打開&；關(guān)閉K2，打開Kl

(2)甲基橙；N/+H2PO^=HPOr+NHi

⑶抑制Fe?+和NH/的水解，防止Fe?+被氧化

(4)趁熱過濾

⑸③⑤①④②⑥；8(呀屆)

m3-m1

【解析】團(tuán).實(shí)驗(yàn)的目的為制備磷酸二氫錢(NH4“2。。4)，實(shí)驗(yàn)原理為N%+”32。4=%”4”22。4,

由于N/極易溶于水，實(shí)驗(yàn)中要平衡氣壓防止發(fā)生倒吸；

固實(shí)驗(yàn)是制備FeC2O4T”。，由流程可知，F(xiàn)eSO4?7%。與(NH4)2SO4在稀硫酸環(huán)境中反應(yīng)，經(jīng)

過操作a得到FeSO4-(NH4)2SO4-6H2O,FeSO4-(NH4)2SO4-GH2O再與草酸在稀硫酸環(huán)境中反

應(yīng)，經(jīng)過操作b得到(FeC2O4?xW20)?

(1)由于N/極易溶于水，因此實(shí)驗(yàn)中要平衡氣壓防止發(fā)生倒吸，則實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象

時(shí)，應(yīng)及時(shí)關(guān)閉K1,打開⑥；當(dāng)上述現(xiàn)象消失后，關(guān)閉修，打開Ki，繼續(xù)通入氨氣。

(2)當(dāng)PH為4?5時(shí)，可制得2也也。。4,說明N%“2Pθ4溶液顯酸性，因此若不選用PH傳感器,

還可以選用甲基橙作指示齊U,當(dāng)溶液顏色從紅色變?yōu)槌壬珪r(shí),停止通NH3,即可制得NH4H2PO4溶

液；若此時(shí)繼續(xù)向溶液中通入少量氨氣，氨氣與NH4H2PO4反應(yīng)生成(N%)2HPO4,發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為NH3+H2PO4-=HPO1+NHt。

(3)已知條件PH>4時(shí)，F(xiàn)e?+易被氧氣氧化，而Fe?+和NHf在酸性較弱的環(huán)境中也會(huì)發(fā)生水解反

應(yīng)，則第一次加稀硫酸調(diào)溶液PH至1?2的目的是：抑制Fe?+和N工"的水解，防止Fe?+被氧

化。

(4)根據(jù)溶解度表可知，為了防止溫度降低而析出一些低溫下溶解度較小的雜質(zhì)，如尸eSO4?7H2O,

則操作a是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。

(5)為測定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水含量，需將一定量樣品完全分解、吸收并測定其中全部結(jié)晶水的

質(zhì)量，故實(shí)驗(yàn)步驟依次為：將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)Kl和心,設(shè)為裝置4)稱重，記為z∏ιg;將

樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為巾2。；按圖3所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；③打

開《、K2;⑤緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?；①點(diǎn)燃酒精燈，小火加熱；④熄滅酒精燈，冷卻至室溫；②停止通

入氮?dú)?，關(guān)閉小、K2;⑥稱重A；進(jìn)行恒重操作；則實(shí)驗(yàn)操作的正確順序?yàn)棰邰茛佗堍冖蓿?/p>

7

草酸亞鐵晶體(FeC2O4?*"2。)中"(FeCz。。：4為。)=1：x>∏(∕eC2O4)=,爛煞*=R7mol.

m(H0)__rn-mzn3-7nlz^2~zn3

MH2。)223mol,所以1：x=,解出草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目

M(H2。)

8(T∏2-m?)

m3—rnI

18.【答案】(I)Fe(OH)3

(2)酸性(3)M∏2++H2O2+20H~=MnO2J+2H2O

(4)2.7XIO-2

(S)Sc2(C2O4)3-5口2。絲2。2。3+3CO2T+3C0T+5H2O；Sc2O3+20H-+3H2O=

2Sc(OH)7

【解析】

【分析】根據(jù)題給信息，生產(chǎn)流程分析如下：銃精礦酸浸后，Sc2O3,Fe2O3,Mno均溶解，

加入氨水調(diào)節(jié)pH,使尸e3+生成Fe(OH)3沉淀除去，濾液中加入萃取劑HTBP,Sc3+?“彥+被

K,ttv

萃取進(jìn)萃取劑里。根據(jù)方程式、」.AHllfi'〃.知增大c(H+)有利于洗脫,

故加入的X是酸性溶液。反萃取步驟中，加入NaoH使溶液呈堿性，雙氧水把M/+氧化生

成MnG固體，過濾后除去MnO2,Sc3+轉(zhuǎn)化為SC(OH)Z。濾液中加入鹽酸，SC(OH)Z轉(zhuǎn)化

3+

為Sc,加入草酸后生成Sc2(C2O4)3-SH2O沉淀，沉淀被灼燒分解后生成氧化銃。

(1)根據(jù)流程中物質(zhì)分離的信息，加入氨水調(diào)節(jié)PH=3目的是除去溶液中的Fe3+,故濾渣主要

成分是Fe(OH)3。

(2)根據(jù)方程式、，.；；、，//：/.；〃,知洗脫時(shí)加入的X最好選擇酸性溶液。

2+2+

(3)過程中Mn在堿性條件下被雙氧水氧化生成MnO2的離子方程式為：Mn+H2O2+

20H~=MnO2X+2H2O。

C(H+)?C(HC2O])。廠)

2c(H+)?cg

(4)根據(jù)草酸的電離平衡常數(shù)得：Kal==5.0XIO_,Ka2==5.4×

C(H2C2O4)C(HC20了)

C2(H+)?C(C2O∕)

5216

10^,pH=2時(shí)C(H+)=1.0X10-mol-L-,KalXKca=2.7X10^,

C(H2C2O4)

故^?=2?7xl0f

(S)Sc2(C2O4)3?SH2O中碳元素顯+3價(jià)，Sc2(C2O4)3-5W2O灼燒分解時(shí)碳發(fā)生歧化反應(yīng)，分解反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sc2(C2O4)3?^H2O-Sc2O2+3CO2↑+3C0↑+SH2O。固體產(chǎn)物溶

于NaOH溶液的離子方程式為：Sc2O3+20H-+3H2O=2Sc(0W)j。

19.【答案】(1)取代(或硝化)；醛基

r

(2)Λ2CO3可與生成的HCl反應(yīng)，使反應(yīng)②向正反應(yīng)方向移動(dòng)

CHCHOH

33

-—l

【解析】

【分析】第①步反應(yīng)中，發(fā)生了硝化反應(yīng)，可從第2步反應(yīng)的產(chǎn)物中有硝基得到證實(shí)，根據(jù)基團(tuán)

的位置可以確定A是。第②步反應(yīng)顯然是酚羥基與鹵代燃在堿性溶液中生成酸的

HO