八 能力提升檢測卷（測）-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）（解析版）

專題八能力提升檢測卷

（本卷共20小題，滿分100分，考試用時75分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39

Ca40Mn55Fe56Cu64

第I卷（選擇題共50分）

一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.相同溫度下，根據(jù)下列三種酸的電離常數(shù)，以下說法正確的是（）

酸HXHYHZ

電離常數(shù)K9X10-79XIO"1X10-2

A.三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZ

B.反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生

C.相同溫度下，0.1molL-i的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下，1mol-L1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol-L1HX溶液的電離常數(shù)

【答案】B

【解析】表中電離常數(shù)大小關(guān)系：HZ>HY>HX,所以三種酸的酸性強弱為HZ>HY>HX,可見A、C不

正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)，D不正確。

2.室溫下，向10mLpH=3的CH3coOH溶液中加入下列物質(zhì)，對所得溶液的分析正確的是（）

/加入的物質(zhì)對所得溶液的分析

由水電離出的

A90mLH2O

c(H+)=1010mol-L1

B0.1molCH3coONa固體c（OH-）比原CH3coOH溶液中的大

C10mLpH=l的H2so4溶液CH3coOH的電離程度不變

D10mLpH=ll的NaOH溶液c(Na*)=c(CH3co0)>c(OH)=c(H+)

【答案】B

【解析】向10mLpH=3的CH3coOH溶液中加入90mLH2。，醋酸的電離平衡正向移動，則以FT）〉10

-4molL-1,故由水電離出的c（H+）<10r°molLr,選項A錯誤；向10mLpH=3的CH3coOH溶液中加入

0.1molCH3coONa固體，醋酸根離子濃度增大，酸的電離平衡逆向移動，c（H*）減小，故c（OH）比原

CH3coOH溶液中的大，選項B正確；向10mLpH=3的CH3coOH溶液中加入10mLpH=l的H2so4溶

液，氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，CH3co0H的電離程度減小，選項C錯誤；向10mLpH=3的

CH3coOH溶液中加入10mLpH=ll的NaOH溶液，醋酸過量，所得溶液呈酸性，故c(CH3coO)>c(Na)

>c(H+)>c(OH「)，選項D錯誤。

3.25℃時，0.1moLL/i的CH3coOH溶液pH=3,0.1的HCN溶液pH=4。下列說法正確的

是()

A.CH3coOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN>CH3coOH

B.25℃時，水電離出來的c(H+)均為lOUmolLr的兩種酸，酸的濃度：HCN>CH3COOH

C.25℃時，濃度均為0.1moLLi的CH3coONa和NaCN溶液中，pH大?。篊H3COONa>NaCN

D.25℃時，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100mL與等濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗

NaOH溶液的體積：CH3COOH>HCN

【答案】B

【解析】同濃度時CH3coOH溶液pH小，酸性較強，A錯誤；水電離出來的c(H+)均為1011mol-L^1,

3

因此兩種酸的溶液中c(H')=10mol-L由于酸性：CH3COOH>HCN,故酸的濃度：HCN>CH3co0H,

B正確；CH3coONa和NaCN濃度相同且NaCN更易水解，故pH大?。篘aCN>CH3coONa,C錯誤；pH

均為3的CH3coOH與HCN相比，HCN濃度大，故消耗NaOH溶液的體積：HCN>CH3COOH,D錯誤。

4.H3P的電離是分步進(jìn)行的，常溫下^al=7.6X10-3,Ka2=6.3Xl(T8,Ka3=4.4XIO%下列說法

正確的是()

A.濃度均為0.1mol-L1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2：1混合，混合液的pH<7

B.NazHPCU溶液中，c(H')+c(H2Po1)+c(H3Po4)=c(P0r)+c(0H-)

C.向0.1molLi的H3P。4溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)，溶液pH=l時，溶液中大約

有7.1%的H3P。4電離

D.在H3P溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=ll時，

c(por)>c(HPor)

【答案】C

【解析】濃度均為0」mol.L'1的NaOH溶液和H3PO4溶液按照體積比2：1混合，二者恰好反應(yīng)生成

S

Na2HPO4,在溶液中HPOT存在電離平衡：HPO]POy+H'，也存在著水解平衡：HPOi+H2O^=

H2Po4+OH，電離平衡常數(shù)&3=4.4XK)r3,水解平衡常數(shù)人—但:胃管1)=c(H2：L罰?+)

K10-M

=~ij=cn產(chǎn)L59X107>Ka3=4.4xi013,水解程度大于電離程度，因此溶液顯堿性，pH>7,A錯

八“2O.JAIU

誤；在NazHPO,溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(H')+c(H2Po4)+2c(H3Po4)=c(PO])+c(OH),B錯誤；

向0.1molL」的H3Po4溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)，溶液pH=l時，c(H‘)=0.1mol-L1,

假設(shè)電離的H3P04濃度為%,根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka尸以H片氏：)=。/霽,)=^2Sl=7.6X10矢

C(H3Po4)C(H3P。4)0.1—X

解得x-0.0071molL「因此溶液中H3Po4電離度=”尹乂100%=7.1%,C正確；在H3PCh溶液中加入

NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，當(dāng)溶液的pH=ll時，c(H')=10"mol-L心=

c(H+)c(POr)10-11Xc(POr)c(PODv…3p

溫P混)=c(HP福)=44X1。巴則最po;)=4.4X102,則c(PO[)<e(HPOi),D錯誤。

5.常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()

A.OAmol?L-i(NH4)2Fe(SC)4)2溶液:c(SOi_)>c(NHj)>c(Fe2+)>c(H+)

B.將10mL0.1mol-L?Na2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol-L?鹽酸中:

c(Na+)>c(cr)>c(C0D>c(HC03)

C.0.01mol-L1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：

++-

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

+

D.0.1moll/1NaHCCh溶液：c(H)+2c(H2CO3)=c(OH)+c(COD

【答案】D

【解析】亞鐵離子和鍍根離子都水解，但水解程度較小，硫酸根離子不水解，所以c(SOr)>c(NH；),

故A正確；將lOmLO.lmolL^Na2co3溶液逐滴滴加到10mLO.ImoLL一鹽酸中：因為酸過量會放出CCh

+

氣體，根據(jù)COr+2H=CO2t+H20知有Na2co3溶液剩余，所以離子濃度大小為c(Na*)>c(Cl

)>c(CO?)>C(HCO3),故B正確；0.01mol-LNaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中溶質(zhì)為醋

酸鈉和醋酸，所以離子濃度大小的關(guān)系為c(CH3coO)>c(Nat)>c(Ht)>c(OH),故C正確；溶液中存在電荷

守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得：式Na-)+c(H+)=2c(CO丁)+c(HCOQ+c(OH-),根據(jù)物料守恒得：c(Na

+

*)=c(COf)+c(HCO；)+C(H2CO3),聯(lián)立上述兩式得：c(H)+c(H2CO,3)=c(OH)+c(COf),故D錯誤。

6.室溫下，將0.05molNa2cCh固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確

的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

A.50mL1molH2so4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SOi~)

B.0.05molCaO溶液中c(HCOM)增大

由水電離出的)不變

C.50mLH2Oc(H')c(OH

反應(yīng)完全后，溶液減小，不變

D.O.lmolNaHSO4固體pHc(Na")

【答案】B

【解析】室溫下，將0.05molNa2c。3固體溶于水配成100mL溶液，溶液中存在水解平衡：COj+H2O

1

=JHCC)3+OH,使溶液呈堿性。加入50mLimoilH2SO4,H2s。4與Na2cO3恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后溶

液中溶質(zhì)為Na2so4,根據(jù)物料守恒，反應(yīng)結(jié)束后以Na+)=2c(SO『)，故A項錯誤；加入0.05molCaO,則

CaO+H2O=Ca(OH)2,則c(OFF)增大，且Ca(OH)2與Na2cO：?反應(yīng)生成CaCOs和NaOH,使(201+氏0=5

HCOM+OH-平衡左移，c(HCO；)減小，溶液中裂震增大，故B項正確；加入50mL凡0,溶液體積變

大，CO5+氏0=^HCO3+OH-平衡右移，但c(OH「)減小，Na2c。3溶液中的OH來源于水的電離，因由

水電離產(chǎn)生的c(H*)=c(OH),故由水電離出的c(H+>c(OH)減小，故C項錯誤；加入0.1molNaHSO40

體，NaHSCU為強酸的酸式鹽，電離出的H+與COr反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液為Na2sO』溶液，溶液呈中性，溶

實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCb溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是()

A.Na2sCh溶液中存在水解平衡：SOr+H2O.-HSO?+OH

B.④的pH與①不同，是由SO7濃度減小造成的

C.①一③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D.①與④的Kw值相等

【答案】C

【解析】Na2so3是強堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SO3+H2OHSO3+OH,

A項正確；實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCb溶液做對比實驗，④產(chǎn)生白色沉淀多，

說明④中的SO丁數(shù)目多，SO,數(shù)目少，所以④中的OH數(shù)目小于①中的OH數(shù)目，且pH不同，B項正確；

①一③的過程中，溫度升高，SOM的水解平衡正向移動，而c(SOg)減小，水解平衡逆向移動，故溫度和濃

度對水解平衡移動方向的影響不一致，C項錯誤；人只與溫度有關(guān)，溫度相同則七,相同，D項正確。

8.已知25℃時，RSC)4(s)+C0r(aq)KJRCO3⑸+SO『(aq)的平衡常數(shù)K=1.75X104,Arsp(RCO3)=

2.80X109,下列敘述中正確的是()

A.向c(CO歹)=c(SO『)的混合液中滴加RCb溶液，首先析出RS04沉淀

B.將濃度均為6XlO^molL-1的RCh、Na2cO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀

C.25℃時,RSO4的Cp約為4.9X10-5

D.相同溫度下，RCO3在水中的砥p大于在Na2cCh溶液中的Ksp

【答案】C

【解析】RSO4(s)+COM(aq)=RCO*)+SOF(aq)的平衡常數(shù)長=黑"=器虛黑、=

44495

鑼鱉煞=1.75X10,KsP(RSO4)=1.75X10XArs?(RCO3)=1.75X10X2.80X10^=4.9X10-oRSO4.RCO3

KSp(KCO3)

屬于同種類型且K、p(RSO4)>Ksp(RCO3),故向c(C0歹)=c(SO/)的混合液中滴加RCb溶液，首先析出RCO3

沉淀，A項錯誤；將濃度均為6X10"moil?的RCb、Na2cO3溶液等體積混合后，c(R2+)=3X106mol.L

62+_-612

1、c(COj)=3X10molL此時的離子積6=c(R)-c(COi)=3X10^X3X10=9X10-</irSp(RCO3),

5

不會產(chǎn)生RCO3沉淀，B項錯誤；根據(jù)上述計算，Arsp(RSO4)=4.9X10,C項正確；長卬只與溫度有關(guān)，與

濃度無關(guān)，相同溫度下RCO3在水中的Ksp與在Na2cCh溶液中的&p相等，D項錯誤。

9.Agl可用于人工降雨。Agl溶于水，溶液中離子濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，已知：pAg=-lgc(Ag

).pl=—lgc(「)。下列說法正確的是()

A.圖像中，T<20℃

B.Agl的溶度積&p(AgI)：c=d=e<f

C.20℃時，Agl粉末溶于飽和KI溶液中c(Ag+)=1Xmol-L^1

D.在d點飽和Agl溶液中加AgNO3粉末，d點移動到/點

【答案】B

【解析】碘化銀溶解是吸熱的，溫度越高電離出的離子越多，圖像中c(r)：a>b,故T>20℃,故A

錯誤；Kp屬于平衡常數(shù)的一種，只受溫度影響，在相同溫度下，曲線上的各點溶度積相同，溫度越高，溶

度積越大，因此，Agl的溶度積Ksp(Agl)：c=d=e〈,f,故B正確；20℃時，Agl粉末溶于飽和KI溶液中，

碘化狼溶解平衡逆向移動，c(Ag.)VlX10"mol-LI,故C錯誤；在d點飽和Agl溶液中加AgNCh粉末，d

點沿de曲線向e點移動，故D錯誤。

10.25℃時:已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(KQ分別為Ksp(FeS)=6.3X1018；^sp(CuS)=

1.3X1036：Ksp(ZnS)=1.6X1024。下列關(guān)于室溫時的有關(guān)敘述正確的是()

A.硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B.將足量的ZnSCU晶體加入到0.1mol-L?的Na2s溶液中，Zn?+的濃度最大只能達(dá)到1.6X1023mol-L

-1

C.除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+,可采用FeS固體作為沉淀劑

D.向飽和的FeS溶液中加入FeS04溶液后，混合液中々Fe?*)變大、以52一)變小，但Kp(FeS)變大

【答案】C

【解析】化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Kp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能

力越強，由Kp可知，室溫下，CuS的溶解度最小，故A錯誤；將足量的ZnSO」晶體加入到0.1molL、的

Na2s溶液中，以S2-)將減至非常小,而Zi?+的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1.6X10-23moi?二二故B錯誤;因CuS比FeS

更難溶，F(xiàn)eS沉淀可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，故C正確；溫度不變，Ksp(FeS)不變，故D錯誤。

二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項

是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得()分；若正確答案包括兩個選項，只

選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。

11.濃度均為0.1001011|、體積均為％的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨1g舊的變

Vo

化如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：a點大于b點

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH湘等

D.當(dāng)16=2時，若兩溶液同時升高溫度，則穿R增大

【答案】D

【解析】由圖像分析可知，濃度為0.1()mohLr的MOH溶液，在稀釋前pH為13,說明MOH完全電

離，則MOH為強堿，而ROH的pH<13,說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。MOH的堿性強于ROH

的堿性，A正確；曲線的橫坐標(biāo)越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點的稀釋程度大于a

點，弱堿ROH存在電離平衡：ROHi=^R+OH,溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程

度：b點大于a點，B正確；若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7,故兩溶液的以O(shè)H)相等，C正確；

當(dāng)1甌=2時，溶液V=lOOVo,溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，c(M,)不變，ROH

存在電離平衡：ROHUR'+OH,升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動，c(R")增大，故嗯，減小，

D錯誤。

12.若用4G表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg■黑乂。室溫下實驗室中用0.01moH/i的氫氧化

°c(OH)

鈉溶液滴定20.00mL0.01molLr醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是()

A.室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)約為10-

B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL

C.若8點為40mL,所得溶液中：c(Na+)=c(CH3coeT)+c(CH3co0H)

D.從A到8,水的電離程度逐漸變大

【答案】A

【解析】室溫下，醋酸的4G=lg焉，j=7,即;黑)尸0“，而水的離子積K、V=C(H+),C(OH「)=10

|4,兩式聯(lián)立可得：c(H+)=l()f5moi而在醋酸溶液中，c(CH3co。產(chǎn)c(H+)=l()35mo].Lr,故醋酸

+

巫*,c(CH3coer>c(JT)10-15><10-3.5_一心c(H)c1rl

的電局平衡常數(shù)Ka—"f.(CH3coQj4)—=而i=10)故A正確；A點的AG=lg6方=0,即

(喋卜1,即c(H-)=c(OFF),溶液顯中性，而當(dāng)加入氫氧化鈉溶液20.00mL時，氫氧化鈉和醋酸恰好完

全中和，得到醋酸鈉溶液，溶液顯堿性，故B錯誤；當(dāng)B點加入NaOH溶液40mL時，所得溶液為等濃度

+

的CH3coONa和NaOH的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na)=2|c(CH3COO)+c(CH3COOH)|,故C錯

誤；A點之后，當(dāng)*NaOH)>20mL后，水的電離受到抑制，電離程度又會逐漸變小，D項錯誤。

13.一般較強酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol-L^1

的下列3種溶液的pH：

溶質(zhì)NaHCO3Na2co3NaClO

PH8.3411.610.3

下列有關(guān)說法正確的是()

A.以上溶液的pH是用廣泛pH試紙測定的

B.反應(yīng)CO2+H20+2NaClO=Na2CO3+2HC10可以發(fā)生

C.室溫下，電離常數(shù)：/G(H2co3)>K(HC10)

D.在新制氯水中加入少量NaHCCh固體可以提高溶液中HC10的濃度

【答案】D

【解析】根據(jù)“越弱越水解”并結(jié)合表格數(shù)據(jù)知，酸性的強弱順序為H2CO3>HC1O>HC0.,?pH試紙不

能用于測量具有氧化性和漂白性的溶液的pH,NaClO具有強氧化性，故A錯誤；正確的反應(yīng)方程式為NaClO

+C02+H2O=NaHCO3+HC1O,故B錯誤；由于酸性HCIO>HCO一則電離常數(shù)：Ka2(H2co3)<K(HCIO),

故c錯誤；氯水中存在如下平衡：CI2+H2OIH++C「+HC1O,因為碳酸氫鈉能夠消耗氫離子，平衡右

移，生成的次氯酸增多，所以濃度增大，故D正確。

14.探究鋁片與Na2cCh溶液的反應(yīng)。

下列說法不正確的是()

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡：COf+HjO^!HCO3+0H

B.對比I、III,說明Na2cO3溶液能破壞鋁片表面的保護(hù)膜

C.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：A1O；+HCO7+H2O=AI(OH)3I+cof

D.加熱和H?逸出對cor水解平衡移動方向的影響是相反的

【答案】D

【解析】溶液中碳酸根離子會水解，結(jié)合水電離出來的氫離子，生成碳酸氫根離子，A項不符合題意；

實驗I和II沒有氣泡，根據(jù)所學(xué)知識，AI可以和熱水反應(yīng)，但是此實驗中沒有氣泡，說明鋁片表面有氧化

膜的保護(hù)，實驗川中卻有氣泡，說明鋁片表面氧化膜被破壞，B項不符合題意；Na2c03溶液呈堿性，鋁片

在堿性溶液中與0H反應(yīng)，生成偏鋁酸根離子，2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t,AIO2和HCO3反應(yīng)

生成氫氧化鋁沉淀，C項不符合題意；COr的水解是吸熱的，加熱可以促進(jìn)COT的水解，出產(chǎn)生的原因是

AI和COr水解生成的OK反應(yīng)產(chǎn)生H2,比逸出，有利于A1和01的反應(yīng)，OFT減少，從而促進(jìn)碳酸根

離子水解，故加熱和H2逸出對CO歹水解平衡移動方向的影響是相同的，D項符合題意。

15.一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分?jǐn)嚢?，慢慢加入Na2c。3固體，隨著c(CO])

增大，溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()

c(COj)/(X104mol-L')

A.該溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

B.加入Na2co3固體，立即有BaCCh固體生成

C.BaCCh的七=2.5X10-9

D.曲線BC段內(nèi)，:海；=25

【答案】B

【解析】當(dāng)c(COF)=0時，c(S01)=c(Ba2+)=1.0X1(尸mol-L故BaSCh的溶度積Ksp=1,0X10

5X1.0X10-5=1.0X10l0o由題圖可知當(dāng)c(COr)>2.5X10"molL?時,開始有BaCCh生成，BaCCh的溶

度積Ksp=2.5X10「4x[0X1O-5=2.5X1O9,B項錯誤，A、C項正確;曲線BC段內(nèi)，BaSOa(s)和BaCCh(s)

上木笳出癡》刎7「科波鈕二冊、火太“一(CO?)c(C0g)c(Ba2+)%(BaCO3)2.5X10P

在洽液中都達(dá)到了兀沒溶解千衡狀心’故^3I5=C(SO3)c(Ba2+)=K，p(BaSO4)=1.0X而*25,D項正

確。

第II卷(非選擇題共50分)

三、非選擇題：本題共4個小題，共50分。

16.(10分)已知：

酸H2C2O4HFH2c03H3BO3

電離平衡Kal=5.9X10-2Kal=4.2X10-75.8X

未知

常數(shù)KaKa2=6.4Xl(T5^a2=5.6X10~"10」。

(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進(jìn)行探究。

①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是

_________________________________,則證明HF為弱酸。

②乙同學(xué)取10mL未知濃度的HF溶液，測其pH為a,然后用蒸僧水稀釋至1000mL。再測其pH為

b,若要認(rèn)為HF為弱酸，則人匕應(yīng)滿足的關(guān)系是X(用含“的代數(shù)式表示)。

③丙同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.10mol-L1的HF溶液的pH為2,則測定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實

驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為。

(2)25℃時,調(diào)節(jié)2.0X103mol-L1氫氟酸水溶液的pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F一)與溶液pH

的變化關(guān)系如圖所示。請結(jié)合圖中信息回答下列問題：

(

T一

C

W

、

HF電曷平衡常數(shù)的表達(dá)式：及=。室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，c(F

一)：c(HF)=oHF的電離常數(shù)值為o

【解析】(1)①HF在溶液中電離出氫離子和氟離子，溶液顯酸性，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再

加入NaF固體，c(F)增大，HF的電離平衡向逆方向移動，氫離子濃度減小，溶液的紅色變淺，證明HF存

在電離平衡，即HF為弱酸；②乙同學(xué)取10mL未知濃度的HF溶液，測其pH為a,然后用蒸儲水稀釋至

1000mL,體積增大102倍，弱酸加水稀釋會促進(jìn)弱酸的電離，稀釋102倍，pH變化小于2個單位，所以稀

釋后pH=b<a+2；③用pH試紙測得室溫下0.10mol-L1的HF溶液的pH為2,則c(H+)=0.01mol-L-1,

C(F)C(H+)0.01X0.01

則F.lXlor。

Ka=c(HF)0.1-0.01

(2)HF電離方程式為HFUF+k,因此平衡常數(shù)的表達(dá)式：2%瑞工由圖像可知，當(dāng)pH

=4時，c(H+)=I.0X10-4molL-1,(?(HF)=4.0X10-3molL_1,c(F-)=1.6X10"3mol-L則Ka(HF)=

")=1X：坦=4QX10\室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，氫離

C(rir)4.UAIU

4義104

子濃度是l()F4moi.Lr,則根據(jù)HF電離常數(shù)可知，c(『)：c(HF)=1()-.u：1。

【答案】⑴①紅色變淺②〃+2③1.1X10-3

(2)“F黑：)1：14.OXI。"取pH=4時，查圖中數(shù)據(jù)計算得到)

17.(10分)⑴不同溫度下水的離子積為25。1X10%小a;t2：1X1O巴試回答以下問題:

①若25<?,<r2,貝I」a1X10-14(填或“=”)，做此判斷的理由是

②25℃時，某Na2so4溶液中c(SOD=5X10-4mol-L\取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后

溶液中c(Na+):c(OH-)=。

③在介溫度下測得某溶液pH=7,該溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性。

(2)在一定溫度下，有a.醋酸，b.硫酸，c.鹽酸三種酸。

①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用a、b、c表

示，下同)。

②將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(lT)由大到小的順序是。

【解析】(1)①水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，水的離

子積增大；②25c時,某Na2s0」溶液中c(SO1)=5X104mol-L則溶液中鈉離子濃度是1Xl(p3皿。]]

如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1X10'mol-L但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c(Na+)：c(OH)

=1(r4：10-7=1000：1；③打溫度下水的離子積常數(shù)是1X10—12,所以在該溫度下，pH=6是顯中性的，

因此某溶液pH=7,則該溶液顯堿性。(2)①鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以當(dāng)

三種酸物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中c(H+)由大到小的順序是b>c>a,氫離子濃度越大，水的電離程度越小，

三種溶液中水的電離程度由大到小的順序為a>c>b;②醋酸在稀釋過程中會促進(jìn)電離，所以氫離子的物質(zhì)的

量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等，所以。(H+)由大到小的

順序為a>b=c,

【答案】⑴①〉溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積增大②1000：I③堿⑵①a>c>b

②a>b=c

18.(15分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究測定草酸晶體(H2c2OEH2O)中的x值。查閱資料得知，草酸易溶于

水，水溶液可以用酸性KMnCU溶液進(jìn)行滴定：2MnOi+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CO2t+8H20o

①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol-L-1的酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00mL。

⑴上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗(填“是”或“否”)。滴定時，將酸

性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。

tI

甲乙

(2)本實驗到達(dá)滴定終點的標(biāo)志可以是o

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=。

討論:①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會(填“偏大”“偏小”或“不變”，

下同)。

②根據(jù)上述實驗計算的數(shù)據(jù)可信性不強，為了提高實驗的準(zhǔn)確性，請寫出改進(jìn)方法

【解析】(1)如果用待測液潤洗錐形瓶就會有少量液體殘留在瓶壁上，造成滴定的待測物增多，使得計

算值大于實際濃度，故上述步驟②中使用的錐形瓶不需要事先用待測液潤洗；酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧

化性，腐蝕橡皮管，所以用酸性滴定管，選甲。(2)可用酸性高鎰酸鉀自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點，

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿哝勊徕浫芤簳r，溶液由無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色，表明到達(dá)滴定終點。

，2+

(3)2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+IOCO2t+8H2O

25

0.1000X0.010.0025

則25.00mL待測液中含有0.0025mol草酸，故100mL待測液中含有0.01mol草酸，其質(zhì)量為0.9g。

所以1.260g草酸晶體中水的質(zhì)量為1.260g-0.9g=0.36g,其物質(zhì)的量為0.02mol,則x=2；①若滴定終

點時俯視滴定管讀數(shù)，則消耗酸性高鎰酸鉀溶液的體積偏小，所得草酸的物質(zhì)的量偏小，則水的物質(zhì)的量

偏大；②根據(jù)上述實驗計算的數(shù)據(jù)可信性不強，為了提高實驗的準(zhǔn)確性，應(yīng)重復(fù)步驟②③增加平行實驗。

【答案】⑴否甲(2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?且半分鐘內(nèi)不褪色，

即到達(dá)滴定終點(3)2①偏大②重復(fù)步驟②③增加平行實驗

19.(15分)銃及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白

工業(yè)廢酸(含銃、鈦、鐵、鍋等離子)中提取氧化銃(SC2O3)的一種流程如下：

NaOHK*

II

itiw?草取曳1反草職?口前常|?

氣小鹽微學(xué)牖

丁II

詢pH4MoHMtt]“妁煜?或修

回答下列問題：

(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌水是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而

成?；旌系膶嶒灢僮魇?。

(2)先加入疑水調(diào)節(jié)pH=3,過濾，濾渣主要成分是；再向濾液加入氨水調(diào)節(jié)pH=6,濾液中