2023-2024學(xué)年湖南省衡陽市雙林中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2023年湖南省衡陽市雙林中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

LM、N、X、Y四種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物已略去）。下

列選項不符合的是（）

N：----

I------1反應(yīng)①—J反.應(yīng)②

A.MMaOHX:C5

MHNOyXFe

MSxq

MA]XNaOH

參考答案:

2.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是（）

A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

B.土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH+4等營養(yǎng)離子，土壤具有保肥

能力

C.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染

D.氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)白色沉淀

參考答案:

答案：D

3.腦白金主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列對腦白金主要成分的推論正確的

是

()

A、其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同B、其分子式為Ci3H心2。

C、該物質(zhì)不能與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)D、該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸

參考答案:

D

略

4.光導(dǎo)纖維傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕，制光導(dǎo)纖維的材料是

()

A.晶體硅B.二氧化硅C.硅酸鹽D.鋁硅合金

參考答案:

B

考硅和二氧化硅.

點：

專碳族元素.

題：

分硅常用于半導(dǎo)體材料以及太陽能電池，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，據(jù)此分析

札

解答.

解解：制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故A、C、D錯誤，B正確.

答：故選B.

點本題考查硅及化合物的組成和用途，題目較為簡單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

評：

5.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是

I1

物質(zhì)選項abcd

AAlAl(OH)3NaA102NaOH

BCH3CH20HCH3CHOCH3COOH02

CNa2C03NaHC03NaOHC02

DC12FeC13FeC12Fe

參考答案：

D

略

6.短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，X原子最外層

電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,下列說法正確的是

A.X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B.原子半徑大小順序是Z>Y>X

C.Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnCU溶液褪色

D.X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

參考答案：

C

略

7.

2++

有Fe3+、Fe,NO；NH4，H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中

的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是

A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

B.還原產(chǎn)物為NH4+

C.若有l(wèi)molNO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8moib

D.若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

參考答案：

AD

8.將0.1L含有0.02molC11SO4和0.OlmolNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一

段時間后，一個電極上得到0.OlmolCu,則另一電極析出的氣體

()

A.只有CI2B.只有02C.既有口.2又

有。2D.只有H2

參考答案：

答案：C

9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的

二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無

色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是()

A.原子半徑：W<X<YB.元素的非全屬性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共價鍵D.K、L、M中沸點最高的是M

參考答案：

C

【解析】短周期王族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合

物，甲、乙分別是元素X、Y單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大

氣污染物之一,則K為SQ,0.05molI/1丙溶液的pH為I,則丙為濃磷酸，根據(jù)滂程圖，二氤化

喳能夠與水喝氧氣反應(yīng)生成硫酸，因此L為水，乙為氧氣，甲為C單質(zhì)，X為C元素；M為二氧化

碳，因此W為H元素、X為C元素、Y為O元素、Z為S元素。A.根據(jù)元素周期律中原子半徑的規(guī)

律，同一周期從左到右，原子半徑逐海減小，原子半徑：O<c,故A錯誤JB.同一周期從左到右，

元素的非金屬性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸被小，元素的^金屬性：Y>Z,

故B錯誤；C.化合物8S屬于共價化合物，其中只含共價鍵，故C正確；D.水分子間能夠形成氯

健，沸點最高的是水(L),故D錯誤，故選C。

【點睛】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期

律等為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，應(yīng)該考慮

是二氧化硫。

10.日本地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成含放射性原子1-131和

Csl.>7(CW的物質(zhì)向外界泄漏，下列相關(guān)說法下正確的是

A.每個('丁離子中有82個中子

B.KI（）是碘的最高價氧化物的水化物的鹽

C.HF的酸性比HI強

D.CsOH的堿性比KOH強

參考答案：

C

略

11.保護環(huán)境是每一個公民的責(zé)任。下列做法：

①推廣使用無磷洗衣粉②城市垃圾分類處理③推廣使用一次性木質(zhì)筷子④推廣

使用清潔能源⑤過量使用化肥、農(nóng)藥⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境

的是

A①②④⑤B②③④⑥C①②④⑥D(zhuǎn)③④⑤⑥

參考答案:

答案:C

12.短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列

說法正確的是

A.化合物RX中含共價鍵B.化合物X2M是弱電解質(zhì)

C.M的單質(zhì)在常溫下為氣體D.Y、Z的氧化物均能溶于水

參考答案：

B

根據(jù)題給信息推斷，X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為鈉元素，M為硫元素。

A、化合物RX是氫化鈉，屬于離子化合物，只含離子鍵盤，不含共價鍵，選項A錯誤;

B、化合物X2M是H2S,是弱電解質(zhì)，選項B正確；C、M是硫，硫單質(zhì)在常溫下為固

體，選項C錯誤；D、Y、Z的氧化物中CO、NO等均不能溶于水，選項D錯誤。答案

選B。

13.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表

示，其中正確的是（）

參考答案：

A

略

14.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.lmol?L'NaCl溶液含有NA個Na+

B.1.0L濃度為18mo1?L"H2sO4溶液與足量的銅片加熱條件下反應(yīng)，被還原的H2s。4的分

子數(shù)為9NA

C.在酸性條件下，lmolFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

D.ImolNa與足量02在一定條件下反應(yīng)，生成Na?。和Na?。z的混合物，鈉失去NA個電

子

參考答案：

D

考點：阿伏加德羅常數(shù).

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A、離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關(guān)；

B、濃硫酸隨著反應(yīng)的進行變成稀硫酸，就不與銅反應(yīng)了；

C、在酸性條件下，ImolFe?+與足量的H2O2溶液反應(yīng)生成lmolFe3+,轉(zhuǎn)移NA個電子；

D、根據(jù)電子守恒，Imol鈉反應(yīng)失去Imol電子.

解答：-解：A、lmol/L的NaCl溶液中，Na+與CT離子的濃度為離子數(shù)目與離子

濃度、溶液體積有關(guān)，未告訴溶液體積，無法計算離子數(shù)目，故A錯誤；

B、濃硫酸隨著反應(yīng)的進行變成稀硫酸，就不與銅反應(yīng)了，被還原的H2SO4的分子數(shù)小于

9NA,故B錯誤；

C、在酸性條件下，lmolFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)生成lmolFe3+,轉(zhuǎn)移NA個電子，故

C錯誤；

D、ImolNa反應(yīng)生成Na?。和NazCh的混合物，失去Imol電子，失去的電子數(shù)目為INA，

故D正確；

故選D.

點評：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，注意物質(zhì)標況下的狀

態(tài)，本題難度中等.

15.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：

元素甲乙丙T

原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074

主要化合價+1+6、2+1-2

下列敘述不正確的是

A.甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高

B.甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得

C.常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

D.乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的

參考答案：

A

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.(14分)

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化

合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeCk的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱

取0.54g的FeCk樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OF的

陰離子交換柱，使C「和OF發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH一用0.40

mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mLo計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，

并求出FeClx中，x值：-----(列出計算過程)；

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeC13的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：

n(Cl)=l：2.1,則該洋品中FeC13的物質(zhì)的量分數(shù)為。在實驗室中，

FeCl2可用鐵粉和反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應(yīng)制備；

(3)FeC13與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。

FeCl3與KC1O在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為

o與MnO2—Zn電池類似，KzFeCM—Zn也可以組成堿性電池，

K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為,該電池總反

應(yīng)的離子方程式為。

參考答案:

(I)w(Cl)-O.O25OLx0.40mol-L1-0.010mol

0.54g-0.010molx35.5g*mol*-0,19g

n(Fc)0.19g/56g?mol=0.0034mol

況Fc)：HCD《OO34:O.OIO，l:3.尸3

(2)OJO過假雙氣

,eJ，：t

(3)2Fe+2!-2Fc*l:《或2Fc"+31=2Fe*f；

(4)2FcCOHlj*3CIO*4OH2FcO：+SH,O+3CI

FcO：?3c?4H,O-FcfOHh?5OH

2FcO；+8H,O?3Zn=2FcfOH).?3Zn(OH),?4OH

此題為中檔題，前3問這里面就不說了，在計算第一問X值的時候，完全可以把

x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)損時間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，

有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第四小問考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分

度，扎實的同學(xué)拿滿分沒問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同

學(xué)覺得無法書寫，其實首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因為溶液是堿性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個OH\一個

Fe3+結(jié)合3個OH生成Fe(OH)3,因為負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+最后一個方程式只

需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(1999?廣東卷)某工業(yè)反應(yīng)混合液中僅可能含有的組分是：乙醛(C4H10O)、乙

醇(C2H6O)和水。經(jīng)分析，液體中各原子數(shù)之比為C：H：0=16：42：50

⑴若混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是(錯答要倒

扣)：

(2)若混合液中含有三種組分，在628克混合液中有1molH2O,此時乙醇和乙醴的

物質(zhì)的量各是多少？

參考答案：

⑴乙醛和乙醇和水(2)乙醴為7mol,乙醇為2moi

略

18.為了