重慶市南開中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月第五次質(zhì)量檢測化學(xué)試題（原卷版）

重慶市高2024屆高三第五次質(zhì)量化學(xué)試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Ca40Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列說法不正確的是A.DNA分子中的雙螺旋鏈通過共價鍵相互結(jié)合B.用聚乳酸塑料代替聚氯乙烯塑料可以減少白色污染C.乙炔在氧氣中燃燒劇烈放熱，可以用于焊接或切割金屬D.血液中存在的緩沖體系，為維持血液的穩(wěn)定發(fā)揮著重要作用2.工業(yè)上制備的原理為，反應(yīng)涉及的微粒中空間構(gòu)型為形且含有鍵的是A. B. C. D.3.若用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.用足量溶液吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.高溫下石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石，鍵的數(shù)目增加C.將溶液蒸干所得的固體中的數(shù)目為D.將甲酸鈉固體溶于甲酸溶液所得的中性溶液中的數(shù)目為4.鋼中添加硅可提高其強(qiáng)度、硬度以及高溫時的抗氧化性。下列相關(guān)化學(xué)術(shù)語的使用正確的是A.工業(yè)制粗硅的化學(xué)方程式：B.的結(jié)構(gòu)式：C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極方程式：D.的價層電子排布式：5.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)儀器使用的說法正確的是①②③④⑤⑥A.①②均不能用酒精燈直接加熱，可墊陶土網(wǎng)加熱B.④的冷凝效果比③更好，可用于蒸餾裝置C.⑤可用于貯存濃硝酸D.⑥可用于配制并貯存一定物質(zhì)的量濃度的溶液6.黃曲霉菌常在水分含量較高谷類作物中生長繁殖，并產(chǎn)生具有強(qiáng)致癌能力的黃曲霉素。兩種黃曲霉素的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法不正確的是A.黃曲霉素分子式為B.黃曲霉素能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)C.黃曲霉素中含有5個手性碳D.黃曲霉素可通過消去反應(yīng)得到黃曲霉素7.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去中的將氣體緩緩?fù)ㄈ脒^量粉末B除去酒精中的水向乙醇中加入后蒸餾C制備高濃度的溶液向氯水中加入過量固體D制備膠體向煮沸的溶液中滴加飽和A.A B.B C.C D.D8.前四周期元素在周期表中的相對位置如圖，其中A和同周期且的第一電離能大于C．下列判斷不正確的是A.化合物為非極性分子 B.與的原子序數(shù)相差22C.簡單氫化物的沸點(diǎn)： D.常溫下和的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)9.聚碳酸酯具有優(yōu)越的光學(xué)性能，可制作成光學(xué)透鏡，用于相機(jī)、顯微鏡、投影儀的光學(xué)程序系統(tǒng)。一種聚碳酸酯的合成方法如下所示：下列說法正確的是A.A中最多有14個碳原子共平面 B.最多可消耗C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別A、B D.該合成反應(yīng)的原子利用率為10.富含尿素的廢水可通過電解的方法在持續(xù)產(chǎn)氫的同時實(shí)現(xiàn)污水治理。其原理如圖1所示：下列說法不正確的是A.泡沫電極上發(fā)生的反應(yīng)為：B.尿素?zé)o害化處理后的產(chǎn)物為和C該電解池處理尿素，理論上可收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.由圖2可知，尿素加快了氫氣的生成速率11.已知：①實(shí)驗(yàn)測得溶液的隨溫度的變化曲線如圖所示；②下；下列說法正確的是A.時，的電離常數(shù)數(shù)量級為B.溫度升高，溶液中減小C.濃度相等的和溶液等體積混合后：D.時，懸濁液中比懸濁液中大12.鈦酸鋇()是一種新型太陽能電池材料，其制備原理為：。已知鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)均與接觸)和元素周期表中鈦的數(shù)據(jù)如圖所示，晶胞參數(shù)為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.Ti元素的質(zhì)量數(shù)為47.87 B.晶體中與緊鄰的有12個C.的化學(xué)式為 D.鈦酸鋇的密度約為13.甲酸分子在活性Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.升高溫度，甲酸的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.在Pd催化劑表面鍵的解離速率比鍵的解離速率快C.鍵的鍵能約為D.若用代替，可得到14.甲醇可通過氫化法合成：。恒定溫度為時，將和充入密閉容器中，測得按I變化。下列說法不正確的是A.時，I中反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時釋放的熱量為B.時，該反應(yīng)平衡常數(shù)為C.若其他條件不變，增大起始，所得可能按Ⅱ變化D.若其他條件不變，縮小容器體積，所得可能按Ⅱ無變化二、非選擇題：共58分。15.粗銅精煉的副產(chǎn)品銅陽極泥中含有Au、Ag、Ag2Se、Cu2Se等物質(zhì)，其含量遠(yuǎn)高于常規(guī)開采的礦石，是提取稀貴金屬和硒的重要原料，其中一種分離提取的工藝流程如下：已知：①常溫下，的溶度積常數(shù)②常溫下，的平衡常數(shù)（1）與O同族，其基態(tài)原子價層電子的運(yùn)動狀態(tài)有___________種。（2）“蒸硒”時將銅陽極泥與濃硫酸混合于下焙燒，濃硫酸將硒元素氧化為并蒸出，寫出與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。將爐氣通入水中可得硒單質(zhì)和___________(寫化學(xué)式)。（3）“分金”時應(yīng)控制的用量以減少___________(寫化學(xué)式)的產(chǎn)生。（4）“分銀”原理為，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________，若加入溶液溶解，理論上溶液的濃度須達(dá)到________(忽略溶解前后溶液的體積變化)。（5）的作用為___________；將濾液2返回“分銀”工序循環(huán)使用，發(fā)現(xiàn)循環(huán)多次后銀的浸出率降低，可能的原因是___________。（6）粗銀電解精煉時需控制電解液的為，其原因是___________。16.過氧化鈣為白色固體，常溫下微溶于水、難溶于乙醇，在堿性條件下穩(wěn)定。在潮濕的空氣或水中發(fā)生水解反應(yīng)并緩慢釋放氧氣，是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑和消毒劑。一種過氧化鈣的制備方法如圖所示(略去夾持裝置)：（1）步驟I中首先向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸至溶液中僅剩余極少量固體，反應(yīng)的離子方程式為___________。將溶液煮沸、趁熱過濾、冷卻備用，其中煮沸的目的是___________。另取6%的雙氧水和濃氨水以體積比2：1混合備用。（2）步驟II制備過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)。將兩種備用溶液分別加到燒瓶和分液漏斗中，打開分液漏斗活塞向燒瓶中緩慢滴加溶液，開啟磁力攪拌器使液體充分混合反應(yīng)，滴加完畢后，繼續(xù)在冰水浴中放置30min，可觀察到大量白色晶體生成。①分液漏斗中盛裝的液體為___________(填字母)。a．CaCl2溶液B．雙氧水和濃氨水的混合溶液②制備過氧化鈣晶體的化學(xué)方程式為___________。③抽濾，依次用冰水、乙醇洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作是___________。（3）步驟III控制溫度為105℃使CaO2·8H2O脫水為CaO2，過程中需持續(xù)通入氧氣，其作用是___________。（4）已知CaO2在350℃時迅速分解生成CaO和O2.采用量氣法測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置如圖所示(略去加熱裝置)，其中量氣管由堿式滴定管裝配而成。①已知樣品質(zhì)量為mg，量氣管的初始讀數(shù)為V2mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，終點(diǎn)讀數(shù)為V1mL，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用化簡后的式子表示)。②下列操作中會導(dǎo)致過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是___________。A．實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)殘留有空氣B．初始讀數(shù)時俯視量氣管C．停止加熱后立即讀數(shù)D．最終讀數(shù)時量氣管液面高于水準(zhǔn)管17.CO廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，是合成羰基類有機(jī)產(chǎn)品的重要原料。工業(yè)上常利用水蒸氣和熾熱焦炭制備CO：i．體系中還存在水煤氣變換反應(yīng)：ii．（1）已知，則___________。（2）在一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)和。已知起始時體系的壓強(qiáng)為，在不同條件下測定體系的總壓強(qiáng)如下表所示。條件T/℃p/kPa700720740760780800I催化劑1，2h140110108112117125II催化劑2，2h125132140150163170III催化劑2，h140150163172180185①下列說法正確的是___________。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡B．平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為C．采用對反應(yīng)i選擇性高的催化劑有利于提高CO的平衡產(chǎn)率②條件I中，700—800℃范圍內(nèi)體系總壓變化的原因可能為___________。③條件II中，740℃時測得體系中的CO2分壓p(CO2)=15kPa，該條件下H2O的消耗速率為___________kPa·h1，780℃時，測得體系中H2的平衡分壓p(H2)=90kPa，則反應(yīng)i在該溫度下用平衡分壓表示的平衡常數(shù)Kp=___________。（3）電解還原CO2也是合成CO的重要途徑，同時可實(shí)現(xiàn)CO2的資源化利用。以Au為電極材料、KHCO3溶液為電解質(zhì)，往M極持續(xù)通入CO2，其他條件不變，恒定通過電解池的電量，測得M極含碳產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓的變化如圖所示。①電解時M極與電源的___________極相連。②a點(diǎn)時，CO2發(fā)生電解反應(yīng)的電極方程式為___________。18.I．丙二酸二乙酯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室可通過以下方法制備丙二酸二乙酯。已知：OH連在C=N和C=C上均不穩(wěn)定，易發(fā)生異構(gòu)化（1）B的名稱為___________，C中的官能團(tuán)名稱為___________。（2）D→