高考化學綜合模擬卷（九）

（浙江專用）2020高考化學綜合模擬卷（九）

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的）

1.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是（）

A.重大節(jié)日期間燃放焰火顏色是某些金屬元素焰色反應呈現(xiàn)出來的色彩

B.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑

C.為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D.大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術，可以減少SO”NO2的排放

答案C

解析金屬灼燒顯示不同的顏色，常用在節(jié)日焰火中，A項正確；碳酸氫鈉和酸反應能生成

二氧化碳，可用來發(fā)酵，也可治療胃酸過多，B項正確；生石灰和硅膠屬于干燥劑，為防止

富脂食品被氧化，應加還原劑如還原鐵粉等，C項錯誤；SOz、NOz是污染性氣體，大力實施礦

物燃料的脫硫脫硝技術以減少SO?、NO?的排放符合綠色化學的理念，D項正確。

2.下列化學用語表示正確的是（）

A.N?的結構式：：N=N：

磅也

B.Ca，+的結構示意圖為

H

[11：N：11]-C1-

C.NH.,C1的電子式為H

D.乙烯的球棍模型：

答案B

解析總的結構式為N三N,未成鍵的孤電子對不必標出，故A錯誤；鈣原子失去2個電子形

谷'

（b20）288

成鈣離子,核外電子數(shù)為18,有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8,離子結構示意圖為,

故B正確；氯化鏤是離子化合物，由錢根離子與氯離子構成，NH,C1的電子式為

H

LH：N：印+[:C1：

H,故C錯誤；乙烯的球棍模型為故D錯誤。

3.下列說法中正確的是()

①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe：。，能起到防腐蝕作用；②碳(At)在第VDA族，其氫化物

的穩(wěn)定性大于HC1；③NazFeO,可作水的消毒劑和凈化劑；④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、

光導纖維的主要成分都是硅酸鹽；⑤鈍(TD與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫

氧化鈉溶液反應；⑥第3周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的

增大而減弱；⑦海水提鎂的主要步驟為：

CaCO式s)

燃燒產(chǎn)物鹽酸

海水—L-Mg(OH)2(s)-LMgCl2溶液典工Mg(s)+Cl2(g)

A.①③??B.①③⑥C.③④⑤⑦D.②④⑥

答案B

解析①致密的FesO,是能保護內部的鋼鐵不被腐蝕的氧化膜，故①正確；②第VIIA族C1元

素的非金屬性大于碳的非金屬性，則破的氫化物的穩(wěn)定性小于HC1,故②錯誤；③NazFeOi中

鐵為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，被還原后生成F5+,FT+水解為氫氧化鐵膠體能

凈水，故③正確；④玻璃、水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶、石英、瑪瑙等主要成分都是SiOz,

故④錯誤；⑤銘(T1)與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強，則金屬性T1>A1,則T1

能與酸反應，但不與氫氧化鈉溶液反應，故⑤錯誤；⑥第3周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大

金屬性減弱，金屬性Na>Mg>Al,則金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性隨原子序數(shù)

的增大而減弱，故⑥正確；⑦電解氯化鎂溶液得不到Mg,工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂生產(chǎn)鎂,

故⑦錯誤。

4.下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.用白醋除鐵銹：

+3+

Fe203?AH20+6H=(3+x)H20+2Fe

B.用惰性電極電解MgCk溶液：

2Cr+2H20^^CLt+H21+20H

3+-

C.向NH,A1(SOJ溶液中加入過量的NaOH溶液：Al+40H=A107+2H20

D.向含NH3的污水中加入NaClO將其轉化為岫：3C10"+2NH3=3Cr+N2t+3IL0

答案D

解析醋酸是弱酸，不可拆寫成離子形式，故A錯誤；用惰性電極電解MgCL溶液時發(fā)生的

2+

離子反應方程式為Mg+2Cr+2H20=Cl2t+H2t+Mg(OH)2J,故B錯誤；向NH,Al(S03

：!+-

溶液中加入過量的NaOH溶液發(fā)生的離子反應方程式為NHHAl+5OH=A1O；+2H20+

NH:S-H20,故C錯誤；向含NH,的污水中加入NaClO將其轉化為Nz發(fā)生的離子反應方程式為

-

3C10+2NH3=3Cr+N2t+3H20,故D正確。

5.常溫下，濃度均為0.lOmol體積均為%的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積匕

pH隨1g/的變化如圖所示，下列敘述正確的是()

■o

A.該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11X10-

V

B.當1g-=3時，若兩溶液同時升高溫度，則c?fR/")減小

C.相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D.溶液中水的電離程度：a=c>b

答案A

解析根據(jù)圖像可知，稀釋100倍時HB的濃度變?yōu)?.001mol?L'，而此時溶液中c(H+)

為ICTmol?即發(fā)生電離的HB是10-'mol?「，該溫度下HB的電離平衡常數(shù)K=

"H匕;『一汽L11X10,A正確；當lg《=3時，HA溶液的pH=4,HB溶液

的pH〉4,HA是強酸，HB是弱酸，升高溫度，對c(A-)無影響，而HB溶液中存在電離平衡，

升高溫度，電離平衡正向移動，c(IT)濃度增大，嘿增大，B錯誤；HA為強酸，HB為弱酸,

c(A)

NaB溶液顯堿性,NaA溶液顯中性，相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,C錯誤;

酸電離出的c(H*)越大，對水電離的抑制程度越大，根據(jù)圖像可知，溶液中水的電離程度：a

=c〈b,D錯誤。

6.L在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+r(aq)17(aq)某L、KI混合溶液中，

廠的物質的量濃度。(廠)與溫度7的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列

說法不正確的是()

A.該反應A/A0

B.若在71、石溫度下，反應的平衡常數(shù)分別為《、友，則友

C.若反應進行到狀態(tài)D時，一定有rQ”

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I；)大

答案C

解析隨著溫度升高，r的濃度逐漸增大，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，逆反應為吸

熱反應，則L(aq)+r(aq)葭(aq)正反應為放熱反應，XKO,A正確；因為K=

“尸2一、,TAT\,所以當溫度升高時，反應向逆反應方向進行，即用〉及，B正確；從圖

中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，c(「)小于該溫度下的平衡濃度，所以反應逆向進行，

故小〉u,C錯誤；溫度期方，升高溫度，平衡逆向移動，c(I7)變小，所以c(I「)：A>B,

即狀態(tài)A的c(I：)高，D正確。

7.“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO,的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO

又會發(fā)生反應I和反應H,導致脫硫效率降低。某溫度下，反應I的速率(㈤大于反應H的

速率(⑹，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是()

反應I：CaSOi(s)+CO(g)CaO(s)+S02(g)+CO2(g)△4=218.4kJ?moL

1

反應II：CaS0,(s)+4C0(g)CaS(s)+4C02(g)△/)€=-175.6kJ?moF

答案A

解析反應I為吸熱反應，說明反應【生成物的能量比反應物的能量高，排除B、C選項；反

應I的速率(必)大于反應n的速率(喙)，則說明反應I的活化能較小，反應n的活化能較大,

排除D選項，選項A正確。

8.4：為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.14g聚丙烯中含有的CH2原子團數(shù)為

B.23gNa緩慢氧化和在空氣中燃燒轉移電子數(shù)均為相

C11.2L(標準狀況)比含有的中子數(shù)為A

D.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的Ok數(shù)目為0.1田

答案B

解析23gNa的物質的量是1mol,無論與氧氣反應生成氧化鈉還是過氧化鈉，Na完全反

應均生成Na+,轉移電子的物質的量始終是1mol,轉移電子數(shù)均為施，故B正確；H2分子中

不含有中子，標準狀況下1L2LH2的物質的量是0.5mol,含有中子數(shù)為0,故C錯誤；沒

有明確pll=13的NaOH溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量及數(shù)目，故D錯誤。

9.下列說法正確的是（）

A.潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3?5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管,

使液體潤濕其內壁，再從上口倒出，重復2?3次

B.向酒精燈內添加酒精時，不能多于容積的2/3,若不慎灑出的酒精在桌上燃燒，應迅速用

水滅火

C.探究溫度對反應速率的影響時，應先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然

后混合

D.在“金屬析氫腐蝕”實驗中，外面纏繞著銅絲的鐵釘上產(chǎn)生氣泡多，在鐵釘周圍出現(xiàn)血紅

色現(xiàn)象（溶液中滴加幾滴KSCN溶液）

答案C

解析A項，滴定管潤洗時，潤洗液從下端流出，錯誤；B項，酒精著火時不能用水滅火，因

為水的密度比酒精大，不能覆蓋在酒精表面，所以應用沙子或濕布蓋滅，錯誤；C項，探究

溫度對反應速率的影響時，應先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，達到相同

溫度后再混合，可根據(jù)出現(xiàn)沉淀的時間的長短來判斷溫度對反應速率的影響，正確；D項，

Fe與Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負極，失去2個電子生成亞鐵離子，而亞鐵離子遇KSCN溶液

不會變血紅色，錯誤。

10.在制備和收集Ch的實驗過程中，下列裝置正確的是（）

飽和

韭JNaHCQ

三斗溶液

B.除去HC1雜質

4-ANaOH

號-溶液

c.排空氣法收集C1：D.尾氣吸收

答案D

解析實驗室用MnOz與濃鹽酸共熱反應制備C1”A裝置中缺少酒精燈，故A錯誤；Ch中含

有氯化氫，Ck不溶于飽和食鹽水，通過飽和食鹽水除去氯化氫，HC1與飽和碳酸氫鈉溶液反

應會生成CO2雜質，達不到除雜目的，故B錯誤；Clz密度比空氣大，用向上排空氣法收集CL

應從長管通入氣體，故C錯誤；Ck有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，倒置的漏斗能夠防止倒吸,

故D正確。

11.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示，其中R單質在暗處與壓劇

烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（)

A.元素R對應氣態(tài)氫化物的相對分子質量實際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵

有關

B.由于鍵能氏-我氏-T,故元素R、T對應氣態(tài)氫化物的沸點：HR>HT

C.R與Q的電子數(shù)相差16

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<T<Q

答案A

解析R單質在暗處與劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R是F元素，氟氣與氫氣在暗處化合并發(fā)

生爆炸，所以X是S、T是Cl、Q是Br、Z是Ar。F元素的電負性較強，所以HF分子間易形

成氫鍵，產(chǎn)生HF的締合分子，使其相對分子質量增大，A項正確；物質的鍵能決定其穩(wěn)定性

的強弱，而氫化物的熔、沸點的高低是由分子間作用力或氫鍵決定的，HF分子間能形成氫鍵，

而HC1不能，所以沸點：HR>HT,B項錯誤；R是9號元素，Q是35號元素，所以電子數(shù)之差

為35—9=26,C項錯誤；元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性越強，在

X、T、Q中，T的非金屬性最強，所以T的最高價氧化物對應水化物的酸性最強，D項錯誤。

12.橋環(huán)化合物是指化合物中的任意兩個環(huán)共用兩個不直接相連的碳原子的環(huán)燒，二環(huán)［1,1,0］

丁烷（O）是最簡單的一種橋環(huán)有機物。下列關于該化合物的說法正確的是（）

A.其同分異構體中呈環(huán)狀的只有環(huán)丁烯（□!）

B.其二澳代物為3種

C.生成1molCHio需2molH2

D.構成該化合物的所有原子處于同一個平面

答案C

解析二環(huán)［1,1,0］丁烷的分子式為C%,與環(huán)丁烯（匚1）、甲基環(huán)丙烯等互為同

Br

分異構體，故A錯誤；二環(huán)［1,1,0］丁烷的一浪代物有2種（BrY>和<t>）,Br-O形成

BBr

的二溪代物有3種（Br-毛）、形成的二溪代物有1種（中），共4種，故B錯誤；二

環(huán)口，1,0］丁烷的分子式為CHUmolCHe生成ImolCM。需2moiH2）故C正確；二環(huán)［1,。0］

丁烷分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，故D錯誤。

13.下列說法正確的是（）

CH3—CH—CH—CH

II3

A.按系統(tǒng)命名法，c2H5c2H5的名稱是：2,3-二乙基丁烷

LBHQ.C

ANaOH

-Cu,5

B.某嫌的衍生物A的分子式為CGHKO”已知Dp?E,又知D不與Na￡03溶液反

應，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有4種

C.完全燃燒相同碳原子、且相同質量的烷燒、烯燒、燃燒，耗氧量最大的是烷煌

D.已知煌A的分子式為C5H?,炬B的最簡式為C5H?（/ZAn均為正整數(shù)），則煌A和煌B不可能

互為同系物

答案C

解析根據(jù)系統(tǒng)命名法，該燒的最長碳鏈為6個C原子，所以該嫌的名稱應是3,4-二甲基己

烷，A項錯誤；根據(jù)A的分子式及發(fā)生的反應判斷，A屬于醋類，C為竣酸，D為爵，C、E都

不發(fā)生銀鏡反應，則C不是甲酸，E中不含醛基，D可以發(fā)生氧化反應生成不含醛基的E,說

明D中一定存在一CHOH一結構，若C是乙酸，則符合題意的D只有一種為2-丁醇；若C是丙

酸，則D只能是2-丙醇；若C是丁酸，則D為乙醇，乙醇一定可以與氧氣發(fā)生氧化反應生成

乙醛，能發(fā)生銀鏡反應，所以不符合題意，則符合題意的A的結構只有2種，B項錯誤；碳

原子數(shù)相同，質量相同的烷燒、烯燒、快燃中烷燒的含H量最大，所以耗氧量最大，C項正

確；若A是CsHmB是GoH”，則A、B都屬于烯燼時，是同系物，D項錯誤。

14.將反應I0；+5「+6H+3Iz+3HQ設計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加

入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入

兒滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉。下列判斷不正確的是（）

靈敏電流計

A.開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B.開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍

C.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D.兩次電流計指針偏轉方向相反

答案B

解析開始向甲中加入少量濃硫酸，反應正向進行，則107會得到電子生成碘單質，所以乙

中的石墨電極發(fā)生失去電子的氧化反應，A項正確；該反應中的10；和「都轉化為碘單質，

所以甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液后溶液都變藍色，B項錯誤；因為該反應為可逆反應，當

電流計指針為0時，說明無電流通過，不再發(fā)生電子的轉移，反應達到平衡狀態(tài)，C項正確;

向甲燒杯中加入NaOH溶液時，則反應逆向進行，碘單質分別生成10；和I，則兩極上發(fā)生

反應的類型不同，兩次電流計的指針的偏轉方向相反，D項正確。

-1

15.溫室下，向100mL0.1mol?L二元酸H2A溶液中加入0.1mol?LNaOH溶液，溶液

的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()

A.H2A為二元弱酸

B.a、b、c、d四種狀態(tài)中水的電離程度最大的是c點

C.b點存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(0I「)>c(A2-)

D.c點存在：C(0H-)=C(H+)+C(HA-)+2C(HM)

答案C

解析a點pH=2,H2A的物質的量濃度為0.1mol?L-1,說明H2A為弱酸，故A正確；c點

恰好生成Na2A,Na2A水解促進水的電離，c點水的電離程度最大，故B正確；b點為NaHA與

H2A物質的量比1：1的混合溶液,溶液顯酸性,H?A的電離程度大于HA-的水解程度，所以c(HA

>c(Na+),故C錯誤；c點根據(jù)Na2A溶液中的質子守恒,可以得出c(0lD=c(H+)+c(HA^)

+2c(H,A),故D正確。

16.已知某溶液中含有下列8種離子中的5種(忽略水的電離及離子的水解)：K\Cu2+,Al3\

Fe2\C「、CO廠、N0「、SOr,且5種離子的物質的量濃度相等。為了進一步探究該水溶液的

組成，某同學進行了如下實驗：

①用伯絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察無紫色火焰。

②另取溶液加入足量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

③另取溶液加入BaCk溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()

A.無法確定溶液中是否存在Cr+

B.原溶液中不含K*、Al"、COt

C.根據(jù)步驟②只能確定溶液中一定存在NO]

D.步驟③所得到的白色沉淀共有2種鋼鹽

答案B

解析①焰色反應中透過藍色鉆玻璃觀察無紫色火焰，說明原溶液中不存在K,；②與鹽酸反

應產(chǎn)生無色氣體，無色氣體遇空氣變成紅棕色，該紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中存在

NO；,加入鹽酸后溶液中相當于存在硝酸，則與硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸被還原為NO,

NO與氧氣反應生成二氧化氮，在所給的離子中，與硝酸發(fā)生氧化還原反應的離子是Fe",所

以原溶液中也一定存在Fe",則一定不存在COT,它與亞鐵離子發(fā)生相互促進水解的反應，

不能大量存在；③與氯化鋼溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO；,通過三步實

驗可得出原溶液中一定存在的離子有Fe?+、SOr,NO.；,一定不存在的離子有K+、C(T,因為

離子的濃度都相等，則離子的物質的量相等。若均為1mol,則負電荷總數(shù)為2〃(S0；)+〃(N0；)

=3mol,而正電荷總數(shù)是2〃/歲+)=2mol,正負電荷不相等，因為不含鉀離子，所以若使

電荷守恒，則陰離子還含有1mol氯離子，則還需1mol陽離子所帶電荷為21nol,則溶液

中一定存在銅離子，不存在鋁離子，所以A錯誤；原溶液中一定不含K+、A-+、COr,B正

確；根據(jù)步驟②能確定溶液中一定存在NO；和亞鐵離子，C錯誤；步驟③所得到的白色沉淀

只能是硫酸領一種鹽，D錯誤。

二、非選擇題(本題包含5個大題，共52分)

17.(8分)A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負

極；F常溫下是氣體，各物質有以下的轉化關系(部分產(chǎn)物及條件已略去)：

熔融.的氧化物

原電池

反應②

反應①

回答以下問題：

(DA的原子結構示意圖為,M的化學式為o

(2)A與NaOH溶液反應的離子方程式為。

(3)反應②又稱為。

(4)含A元素的某鹽X常作凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色。X的

水溶液與NaHCQ,溶液混合，反應的離子方程式為o

(J13)283

答案⑴FeS

(2)2Al+20H^+2H20=2A10r+3H2t

(3)鋁熱反應

3+

(4)A1+3HCO；=A1(OH)3\+3C02t

解析A作負極，則A為鋁；結合流程圖知，C為偏鋁酸鈉，E為氫氧化鋁，H為氧化鋁，J

為鐵，M為硫化亞鐵，D為氫氣，F(xiàn)為氮氣，G為氨氣，I為一氧化氮，K為二氧化氮，L為硝

酸。

^3)283

(1)鋁的原子結構示意圖為7,硫化亞鐵的化學式為FeS。

(2)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為2A1+2O『+2H20=2A10：+3H2t。

(4)含鋁元素的某鹽X常作凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鉆玻璃觀察火焰呈紫色，說明

3+

X為明磯，其水溶液與NaHC。,溶液混合，反應的離子方程式為Al+3HC0r=Al(0H)3l+

3cozt。

18.(8分)某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水的鹽，溶于水后可完全電離出三種中學

化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子。用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸儲

水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B,

后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C,氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完

全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mole回答下列問題：

(1)請畫出沉淀B中金屬元素的原子結構示意圖________。

(2)化合物A的化學式為。請設計實驗方案驗證A中陰離子:

(3)請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式：。

(4)請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：。

(+13)283

答案⑴

(2)NH,A1(SO,)2取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入氯

化鋼溶液，若有白色沉淀生成，證明A中陰離子為硫酸根離子

-

(3)A1(0H)3+0H=A107+2H20

(4)8NH3+3C12=N2+6NH,C1

解析產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C,則C為氨氣，說明A中含有俊根離子；加

入氫氧化鈉開始生成沉淀，后沉淀逐漸溶解，說明A中含有鋁離子；A1時與NH：都是10電子

離子.A是一種易溶于水的不含結晶水鹽，還含有一種陰離子，設2.370gA的物質的量是x,

則當該沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol,根據(jù)NH??0/，Al3+~

40H-,則消耗氫氧化鈉的物質的量為x+4x=0.050mol,LO.OImol,根據(jù)化合價代數(shù)和

937

為0的原則，A中的錢根離子與鋁離子的個數(shù)都是1,A的相對分子質量是肅=237,237—

18-27=192,為A中陰離子的相對分子質量，所以該陰離子為硫酸根離子，A中含有2個硫

酸根離子。

(H3)283

(1)沉淀B為氫氧化鋁沉淀，金屬陽離子是鋁離子，其結構示意圖為

(2)A的化學式是NH」A1(SO3;檢驗硫酸根離子的方法可以用鹽酸酸化的氯化鐵溶液，具體操

作為：取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入氯化鋼溶液,

若有白色沉淀生成，證明A中陰離子為硫酸根離子。

-

(3)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式是A1(0H)3+0H=A107+2H20O

(4)C是氨氣，與氯氣反應生成氯化錠和氮氣，化學方程式是8NH3+3C12=N2+6NH￡1。

19.(12分)神舟1-一號飛船搭乘CZ—2F火箭成功發(fā)射，在重達495噸的起飛重量中，95%的

都是化學推進劑。

(1)降冰片烯1&7瓜。)是一種重要的高密度液體燃料化學推進劑。已知:

體積熱值/J-L

燃料密度/g,cm"

1

降冰片烯1.04.2X10，

寫出表示降冰片烯標準燃燒熱的熱化學方程式：。

(2)CHQH和液氧是常用的液體火箭推進劑。

①已知：C02(g)+3H2(g)CH：,OH(g)+HzO⑴A4

2H2(g)+02(l)=2H20(l)

CH3OH(g)=CH3OH(l)C"

2cH30H(1)+302(l)=2C02(g)+4H20(l)A〃

則△H\=_(用△〃、△外、A耳來表示)。

②某溫度下，發(fā)生反應C0z(g)+3H2(g)CH30H(g)+lI20(g)o在體積為2L的密閉容器中加

入1molCHQH和1molHQ,第4min達到平衡，容器內MCO?)隨時間的變化情況如圖1所

示，求此反應在該溫度下的平衡常數(shù)。保持其他條件不變，在第5min時向體

系中再充入0.2molCO2和0.4mol系第8min重新達到平衡，此時c(Hj=c(CHQH)。請

在圖1中畫出5~9min的c(COj變化曲線示意圖。

(3)NH」N03也是一種重要的固體推進劑，可通過電解N0制備NHM3,其工作原理如圖2所示，

A電極的名稱為極，請寫出在B電極上發(fā)生的電極反應式：

圖1

NH；,NH,NO,濃溶液

_―T

NO-?NHJ

C-NO_

NO-T2I：NO

圖2

-1

答案(1)GH.od)+yO2(g)=7CO2(g)+5H20(l)A//--3948kJ-mol

(2)①3A/%-2△〃-2AA②59.26

-

⑶陰N0-3e+2H20

解析(1)&乩。的摩爾質量為94g?mol\故燃燒1mol降冰片烯標準燃燒熱為△〃

=—(4.2X101J*L-IX94g?mol-1-rl000g?L_1)=-3948kJ?mol-1,故熱化學方程

式為CrH,od)+yO2(g)=7CO2(g)+5H20(l)△"=-3948kJ,mol'?

⑵已知：i.C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(l)A/X

ii、2H2(g)+02(l)=2H20(l)AA

iii、CH3OH(g)=CH3OH(l)A4

根據(jù)蓋斯定律可知3Xii-2Xi-2Xiii即得到2cH30H⑴+30?⑴=2C0z(g)+41W⑴的

△〃=3A〃-2AM-2AA。

②C02(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始濃度/mol?L-'000.50.5

變化濃度/mol-L-10.10.30.10.1

平衡濃度/mol?L-,0.10.30.40.4

0.4X0.4

所」"o.1X0.33^59.26；反應物濃度增大，使平衡不斷向正反應方向移動，因此圖像為

(3)由圖可知，A極上NO生成NH：,發(fā)生還原反應，為電解池陰極；B極上NO生成NO；,發(fā)

生氧化反應，故電極反應方程式為：NO—3e+2HzO^=N()3+4H'。

20.(12分)廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其他金屬微量忽略不計)，從光盤中提取金屬Ag

的工藝流程如下。請回答下列問題：

處

理NaOH溶液10%NH,HONH,HO

I_______i2_______2I2

后

的

光

秋一|氧化卜至面卜|溶解過濾nH還原FAg

碎

片

NaClO溶液濾液廢渣N2,NH.t

(1)“氧化”階段需在80℃條件下進行，使用的加熱方式為一。

(2)NaC10溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和02,該反應的化學方程式為

有人提出用HN03代替NaClO氧化Ag,從反應產(chǎn)物的角度分析，其缺點是。

(3)“過濾I”中洗滌難溶物的實驗操作為。

(4)常用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3-IL0按1：2反應可生成C「和一種陽離子

(填陽離子的化學式)的溶液。實際反應中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量

AgCl固體，可能的原因是o

答案(1)水浴加熱

(2)4Ag+4NaC10+2H20=4AgCl+4Na0H+02t

生成氮氧化物，污染空氣

(3)向漏斗中加入蒸儲水至完全浸沒沉淀，使洗滌液自然流下，重復2?3次

+

(4)[Ag(NH3)2]氨水溶解AgCl的反應是可逆反應，不能進行到底

解析(D“氧化”階段需在80℃條件下進行，使用水浴加熱。

(2)根據(jù)得失電子守恒，NaClO溶液與Ag反應生成AgCl、NaOH和的化學方程式是4Ag+

4NaC10+2H20=4AgCl+4Na0H+02t；若用硝酸作氧化劑，還原產(chǎn)物是氮氧化物，污染環(huán)境。

(3)“過濾I”中洗滌難溶物的實驗操作為向漏斗中加入蒸儲水至完全浸沒沉淀，使洗滌液自

然流下，重復2?3次。

(4)AgCl與旭?按1：2反應的化學方程式是AgCl+2NH3?HQ[Ag(NHa)2]Cl+2H20,

所以生成的陽離子是[Ag(NH，]+;由于可逆反應不能進行到底，所以即使氨水過量，“廢渣”

中也含有少量AgCl固體。

21.(12分)美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成:

美托洛爾

請回答下列問題：

(1)寫出C中的官能團的名稱為?

(2)美托洛爾的分子式。

(3)寫出反應①的化學方程式：一—_______；

反應②的反應類型是