高中化學(xué)高三專項訓(xùn)練2020屆高三化學(xué)考前每日節(jié)練七高中化學(xué)

高中化學(xué)高三專項訓(xùn)練2020屆高三化學(xué)考前每日節(jié)練七高中化學(xué)1．以下關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的表達中，錯誤的選項是DA．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循〝綠色化學(xué)〞的思想B．操縱實驗條件能夠改變化學(xué)反應(yīng)的限度和速率C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線鄰近查找半導(dǎo)體材料D．依照元素周期律，由HCIO能夠類推出氟元索也存在最高價氧化物的水化物HFO2．有A、B、C、D、E五種金屬，A的溴化物在常溫下見光分解生成黑色的A；B的氧化物在空氣中加熱到熔融時不分解；B和C用導(dǎo)線項鏈。在稀中組成原電池時，C上有氣體產(chǎn)生；D放入C的硫酸鹽溶液中得到C的穩(wěn)固氫氧化物沉淀；用E作電極電解C的鹽酸鹽溶液時，陰極上放出氫氣，陽極上放出氯氣，那么關(guān)與五種金屬活動順序的表達正確的選項是DA．只能判定出B．可判定出C．可判定出D．可判定出3．K2SO3易被KMnO4等強氧化劑氧化，現(xiàn)將18molO.2mol/L的K2SO3的溶液與含有2.4×10-3KMnO4溶液混合，恰好完全反應(yīng)。那么反應(yīng)后錳元素的化合價為 (B)A．+6 B．+4 C．+2 D．+74．在一容積固定的真空密閉容器中，投入和，在一定溫度下反應(yīng)達平穩(wěn)，現(xiàn)在的轉(zhuǎn)化率為。假設(shè)在同一溫度同一容器中，最初投入的是和，反應(yīng)達平穩(wěn)時的轉(zhuǎn)化率為，那么以下判定正確的選項是〔A〕A．假設(shè)，那么B．假設(shè)，那么C．假設(shè)，那么D．假設(shè)，那么5、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時刻后，發(fā)覺電極與試紙接觸處顯現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。那么以下講法錯誤的選項是D A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接 C．電解過程中，水是氧化劑 D．b電極鄰近溶液的pH變小6．以下離子方程式書寫不正確的選項是〔B〕A．把加入到溶液中：B．向溶液中滴入溶液：C．向中滴入溶液：D．向溶液中滴入溶液：7．以下表述正確的選項是BA．在NaHCO溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OHB．為4的NaHB溶液中：C．溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大小的順序是：D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同8．(15分)W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于ⅦA族。請回答以下咨詢題。(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。能講明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是_________________(舉一例)。(2)W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75％(體積分數(shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。(3)電解水溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為________________________________。工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。(4)：298K時，金屬鈉與Y氣體反應(yīng)，生成lmolNaY固體時。放出熱量414kJ；生成1molNaY固體時，放出熱量511kJ。由NaY固體與Y氣體反應(yīng)生成NaY固體的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。8．(15分)(1)酸性強弱;(或比更容易與化合等合理答案)(2)(3)(4)9．〔18分〕如圖，請回答以下咨詢題：〔1〕依照的〝噴泉〞實驗裝置圖甲及相關(guān)的知識，回答以下咨詢題：①實驗室制備的化學(xué)方程式為___________。②〝噴泉〞實驗前，燒瓶內(nèi)盛有干燥的，常用來干燥的干燥劑是__________。③〝噴泉〞實驗證明具有的兩個重要性質(zhì)是___________。④假如實驗室用圖乙所示裝置收集氣體應(yīng)從___________口進入燒瓶?！?〕某課外實驗小組模擬工業(yè)合成氨的原理在實驗室合成氨，裝置如圖丙所示，試回答：在實驗室中從空氣中得到氨氣的簡單化學(xué)方法是_______，裝置A的作用是①_________，②_____________：檢驗從乙出導(dǎo)出的氣體中含有氨的簡單化學(xué)方法是___________?！?〕在一定條件下，將44.8L和67.2LH〔氣體體積已換算為標準狀況下的體積〕混合，使之反應(yīng)合成，反應(yīng)達到平穩(wěn)時，測得混合氣體中的體積分數(shù)為25%，那么平穩(wěn)時混合氣體在標準狀況下的大體是________________________。9．〔18分〕〔1〕①②堿石灰〔或或生石灰〕③極易溶于水，水溶液呈堿性④B〔2〕讓空氣通過灼熱的銅網(wǎng)①混合并使其干燥②觀看導(dǎo)氣管口氣泡數(shù)量，調(diào)查氣體流量，使達最正確混合比1：3將潮濕的紅色石蕊試紙靠近出氣管口，試紙變量，講明氣體為〔其他合理答案同樣給分〕〔3〕89.6L10.〔12分〕科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下〝人工圍氮〞的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2在催化劑〔摻有少量Fe2O3的TiO2〕表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的要緊產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表〔光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時刻3h〕:T/K303313323353NH3生成量/〔10-6mol〕4．85．96．02．0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-1回答以下咨詢題：請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情形下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反應(yīng)在一定條件下達到平穩(wěn)時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)〔NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比〕為。運算該條件下N2的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平穩(wěn)常數(shù)。10.(1)畫圖略，(2)請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。(3)①該條件下N2的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率：66.7%

②該條件下反應(yīng)2NH3(g)====N2(g)+3H2(g)的平穩(wěn)常數(shù)為0.005①因此N2的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%②反應(yīng)2NH3(g)====N2(g)+3H2(g)的平穩(wěn)常數(shù)K=c(N2)*c(H2)^3/c(NH3)^2=0.00511．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式為：⑴由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)估量，它能〔填代號〕。a．使溴的四氯化碳溶液褪色b．使酸性KMnO4溶液褪色c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)d．與Na2CO3溶液作用生成CO2苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在