氣體摩爾體積

Nnm÷NA×M×NA÷M質量物質的量粒子數(shù)目V

體積？第二節(jié)化學計量在實驗中的應用二、氣體摩爾體積學習目標核心素養(yǎng)建構1.理解氣體摩爾體積的含義。2.掌握標準狀況下氣體體積的計算。3.理解阿伏加德羅定律及其簡單推論。2:1同溫同壓下，1molH2和1molO2的體積相同

⑵假設電解了1.8g水(H2O)，試計算所得H2

和O2的物質的量之比是多少？⑴根據(jù)初中實驗，電解水產(chǎn)生的H2和O2體積比約為多少？結論：質量物質的量H2

和O2的物質的量之比H2O2

0.1mol0.05mol2:10.2g1.6g計算1mol下列各物質的體積氣態(tài)物質摩爾質量(g/mol)密度(g/L)（0℃、101kpa）體積（1mol）O232.001.429H22.0160.089922.42L≈22.4L22.39L≈22.4L標準狀況物質摩爾質量（g/mol)密度(g/cm3)(20℃)體積（1mol）Fe567.86Al272.70H2O180.998H2SO4981.837.1cm310.0cm318.0cm353.6cm3固體液體一摩爾體積不相同⑴相同條件下，1molH2和1molO2的體積相同⑵1mol幾種固體和液體的體積不相同。結論：同溫同壓從標準狀況下1mol氣體的體積、氣體的密度、液體固體的密度大小等角度思考問題：為什么相同條件下，1molH2和1molO2的體積相同；1mol幾種固體和液體的體積不相同？討論：從微觀角度分析，影響物質體積的因素主要有哪些？⑴粒子的大?、屏Ｗ訑?shù)目⑶粒子之間的距離2.決定物質體積大小的因素的大小相等固體、液體微粒模型

1mol固體或液體物質的體積主要決定于什么因素？構成固、液體的粒子本身的大小不同粒子其體積大小不一樣氣體微粒模型

1mol氣體的體積主要決定于什么，相同條件下1mol氣體體積基本相等說明了什么？相同一條件下，氣體分子之間距離相等一定量氣體的體積決定于氣體分子間之的距離3.阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有_____數(shù)目的粒子。（“四同”或“五同”）相同（1）定義：Vm=V(g)nVm≈22.4L/mol水、酒精、SO3、苯、CCl4等物質在標準狀況下不是氣體。4.氣體摩爾體積（4）注意事項：（2）表達式：單位物質的量的氣體所占的體積。符號：Vm單位:L/mol或m3/mol（3）標準狀況下：練習：標準狀況下，1molO2占有的體積是_________L。標準狀況下，0.5mol空氣占有的體積是_________L。標準狀況下，2molCO2占有的體積是_________L。標準狀況下，1.5molH2占有的體積是_________L。標準狀況下，0.25molO2占有的體積是________L。標準狀況下，3molN2占有的體積是_________L。22.411.244.833.65.667.2課堂總結注：在標準狀況下（0℃、101KPa）時，任何氣體的摩爾體積（Vm）約為22.4L/mol。Nnm÷NA×M×NA÷M質量物質的量粒子數(shù)目V

體積÷Vm×Vm跟氣體摩爾體積有關的計算標準狀況下：Vm=22.4L/mol【例題】在標準狀況下，2.2克CO2氣體的體積是多少？n=vvm答：在標準狀況下，2.2克CO2氣體的體積是1.12L。解：根據(jù)n=m/M44g/mol2.2g==0.05mol根據(jù)V=nVm=0.05molx22.4L/mol=1.12L練習：1.判斷下列說法是否正確？為什么？(1)標況下，氣體的摩爾體積為22.4L(2)標況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L(3)1molCO2的體積約為22.4L(4)1molH2O在標況下的體積約為22.4L×××√2.填寫下列空白：（1）標準狀況下，0.5molH2占有的體積是_________L。（2）標準狀況下，2molO2占有的體積是_________L。（3）標準狀況下，4.48LCO2的物質的量是_________mol。（4）標準狀況下，33.6LH2的物質的量是_________mol。（5）標準狀況下，16gO2的體積是_________L。（6）標準狀況下，11.2LN2中含的N2分子數(shù)是___________個。11.244.80.21.511.23.01×1023作業(yè)：創(chuàng)新設計12頁效果自測1、2、33.氣體摩爾體積的計算①氣體的物質的量③氣體的分子數(shù)n=V(g)V