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關(guān)于高一蘇教版化學(xué)鈉及其化合物第2頁,共33頁,2024年2月25日,星期天第3頁,共33頁,2024年2月25日,星期天第4頁,共33頁,2024年2月25日,星期天第5頁,共33頁,2024年2月25日,星期天第6頁,共33頁,2024年2月25日,星期天一、鈉及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Na+H2O+O2+O2(點燃)NaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+CO2(少量)+NaOH(或加熱)+CO2+H2O+Cl2(點燃)/+HClNa2S+SC2H5ONaC2H5OH+H2O+H2O第7頁,共33頁,2024年2月25日,星期天
二.鈉的性質(zhì)1.物理性質(zhì):密度比水小,比煤油大,熔點較低,硬度小。鈉浮在水面上,保存在煤油中(
鈉易與O2H2O反應(yīng))鈉易熔化鈉塊的取用:可用小刀切割2.化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬反應(yīng):(Cl2、S、O2)(2)與水反應(yīng):現(xiàn)象及離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2(3)與酸反應(yīng):注意:如果鈉過量,先與酸反應(yīng),再與水反應(yīng)。2Na+2H+=2Na++H2
鈉與水和酸反應(yīng)的本質(zhì)都是與H+反應(yīng)注意:條件不同,產(chǎn)物也不同。第8頁,共33頁,2024年2月25日,星期天(4)與鹽溶液反應(yīng):注意:①先考慮與水反應(yīng)生成NaOH,再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)②鈉不能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬*鈉露置于空氣中的變化:NaO2H2OCO2H2O風(fēng)化結(jié)晶Na2O(也含少量Na2O2
)NaOH
Na2CO3Na2CO3?10H2ONa2CO3第9頁,共33頁,2024年2月25日,星期天Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)氧元素價態(tài)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)特性白色固體淡黃色固體-2(最低價態(tài))-1(中間價態(tài))Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2堿性氧化物過氧化物,強(qiáng)氧化性,漂白性三.Na2O與Na2O2的比較
既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性。2e-2e-第10頁,共33頁,2024年2月25日,星期天四.Na2CO3與NaHCO3的比較Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打與稀HCl反應(yīng)與NaOH溶液與Ca(OH)2溶液與CaCl2溶液熱穩(wěn)定性溶解度(相同條件下)轉(zhuǎn)化關(guān)系用途Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2反應(yīng)不如NaHCO3劇烈不反應(yīng)穩(wěn)定用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3大于NaHCO3發(fā)酵粉,治療胃酸過多的藥劑,滅火劑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2劇烈反應(yīng),立即放出氣體2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3和鹽酸互滴現(xiàn)象不同,可用于鑒別。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)第11頁,共33頁,2024年2月25日,星期天*Na2CO3與NaHCO3的鑒別:①加熱②加入可溶性的鈣鹽、鋇鹽、鎂鹽③滴加稀鹽酸④測同溫度、同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH*除雜:Na2CO3(NaHCO3):NaHCO3(Na2CO3):加熱或加入NaOH溶液通入CO2第12頁,共33頁,2024年2月25日,星期天第13頁,共33頁,2024年2月25日,星期天第14頁,共33頁,2024年2月25日,星期天第15頁,共33頁,2024年2月25日,星期天D第16頁,共33頁,2024年2月25日,星期天Na2CO3第17頁,共33頁,2024年2月25日,星期天第18頁,共33頁,2024年2月25日,星期天第19頁,共33頁,2024年2月25日,星期天鋰鈉鉀銣銫元素名稱元素符號LiNaKRbCs核電荷數(shù)311193755相似性遞變性最外層電子數(shù)都是
1顏色狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)都為銀白色金屬,柔軟。(除銫外)都為強(qiáng)還原劑,表現(xiàn)(1)與非金屬反應(yīng)(2)與水反應(yīng)核外電子層數(shù)熔、沸點化學(xué)性質(zhì)逐漸增多逐漸降低金屬性逐漸增強(qiáng)五.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較能形成離子型氫化物,如:NaH第20頁,共33頁,2024年2月25日,星期天*金屬性由LiCs逐漸增強(qiáng)表現(xiàn)為:六.焰色反應(yīng)檢驗堿金屬離子的存在①用洗凈的鉑絲(或鎳絲、鉻絲、鎢絲)蘸取待測物在火焰上灼燒;②觀察鉀的焰色時,要透過藍(lán)色鈷玻璃;③鉀的焰色為紫色,鈉的焰色為黃色;④焰色反應(yīng)屬于物理法檢驗,一般在化學(xué)檢驗法無效時使用。注意:①與水反應(yīng)程度逐漸強(qiáng)烈②最高價氧化物所對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)第21頁,共33頁,2024年2月25日,星期天七、氫氧化鈉俗名:燒堿、火堿或苛性鈉白色固體,易潮解,易溶于水且溶解時放熱,具有腐蝕性。(使用中注意安全)1.具有堿的通性:2.與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)3.與金屬鋁反應(yīng)4.參與某些有機(jī)反應(yīng)思考:氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉固體如何保存?鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中,氧化劑是?第22頁,共33頁,2024年2月25日,星期天例:已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),如何通過實驗測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?八、實驗:第23頁,共33頁,2024年2月25日,星期天原理加入試劑測量參數(shù)方案利用CO32—和Cl—的性質(zhì)差異加入稀硫酸測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量方案(1)測量產(chǎn)生CO2的體積方案(2)中和滴定,測量加入H+的物質(zhì)的量方案(3)加入CaCl2溶液(或BaCl2)測量產(chǎn)生沉淀CaCO3(或BaCO3)的質(zhì)量方案(4)先加足量HNO3,后加足量AgNO3測量AgCl的質(zhì)量方案(5)第24頁,共33頁,2024年2月25日,星期天方案干擾因素解決辦法方案1(測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量)1、生成的CO2中混有H2O2、空氣中的CO2和水進(jìn)入吸收CO2的干燥管3、燒瓶中殘留的CO2的無法被吸收方案2(測量產(chǎn)生CO2的體積)排水量氣法:CO2會有一部分溶解于水方案3(中和滴定)沒有第25頁,共33頁,2024年2月25日,星期天方案干擾因素解決辦法方案4(測定CaCO3的質(zhì)量)1、溶液中的CO32—如何確定全部轉(zhuǎn)移到沉淀中。2、過濾后的濾紙上會粘有部分沉淀3、沉淀上會吸附一些雜質(zhì)離子4、沉淀如何確定完全干燥1、取上層清液,繼續(xù)加鋇鹽,看是否有沉淀。2、將濾紙和沉淀一起干燥,濾紙和沉淀一起稱量,或使用無灰濾紙,干燥后將濾紙點燃。3、將沉淀進(jìn)行洗滌2——3次4、利用連續(xù)兩次干燥,是否存在質(zhì)量差。方案5(測AgCl的質(zhì)量)如何確定沉淀中沒有碳酸根離子?加過量的HNO3,并用PH試紙進(jìn)行檢驗,使溶液成酸性。第26頁,共33頁,2024年2月25日,星期天案例2005年全國卷第28題
已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗。主要實驗步驟如下:①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明:
(2)裝置中干燥管B的作用是:
(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結(jié)果
(填高、偏低或不變)(4)步驟⑤的目的是:
(5)步驟⑦的目的是:
(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為:
(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實驗法。第27頁,共33頁,2024年2月25日,星期天28.(15分)(1)樣品重,砝碼輕(2)防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U型管中(3)偏高(4)把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中(5)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收(6)(7)答案略。第28頁,共33頁,2024年2月25日,星期天九.侯氏制堿法2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl1.向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和,然后加壓通入CO2,因碳酸氫鈉溶解度較小而析出。CO2+NH3+H2O=NH4HCO3NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl合并:2.將析出的碳酸氫鈉晶體煅燒得到碳酸鈉。第29頁,共33頁,2024年2月25日,星期天鎂的化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Mg+Cl2=MgCl2
2Mg+O2==2MgO3Mg+
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