黃金卷4-2021年高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專用）（解析版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專用）

第四模擬

（本卷共19小題，滿分100分，考試用時75分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64

一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符

合題目要求的。

1.2020年11月10日，中國“奮斗者””號載人潛水器在馬里亞納海溝深度10909米處成功坐底并進(jìn)行

了一系列的深海探測科考活動。下列說法正確的是（）

A.“奮斗者”號使用的鋰離子電池工作時Li向負(fù)極移動

B.制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度、韌性和熔點(diǎn)

C.“奮斗者”號返回水面的浮力材料納米級玻璃微珠可產(chǎn)生了達(dá)爾效應(yīng)

D.未來對海底“可燃冰”（主要成分為甲烷）的開采將有助于緩解能源危機(jī)

【答案】D

【解析】A.鋰離子電池工作時Li+離子向正極移動，故A錯誤；B.因?yàn)楹辖鸨葐为?dú)的組分金屬具有

更高的強(qiáng)度、更低的熔點(diǎn)，故B錯誤；C.納米級玻璃微珠并沒有確定具體粒子大小，1-lOOnm會有丁達(dá)爾

效應(yīng)，小于Inm不會有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D.未來對海底“可燃冰（主要成分為甲烷）的開采將有助于

緩解能源危機(jī)，故D正確；故選D。

2.下列關(guān)于元素化合物的化學(xué)用語不正確的是（）

A.02-的結(jié)構(gòu)示意圖

B.相對原子量為35.5的氯原子的元素符號:筆C1

C.S6氧化庫生成單質(zhì)硫：以+2H2。

D.Na和Cl形成離子鍵的過程：Naf且：——?Na+[；a*]-

【答案】B

【解析】A.02-最外層由氧原子的6個電子得到2個電子形成8電子，結(jié)構(gòu)示意圖為,故A

正確；B.相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，氯原子有多種核素，則某種核素的質(zhì)量數(shù)不是35.5,故B錯誤；

C.H2s化合價升高失去電子，S02化合價降低得到電子，單線橋?yàn)閺V至一I，故C正確:D.NaCI

S02+2H2s=3S+2H2。

的形成，Na原子失去一個電子，Cl原子得到一個電子，形成過程為NaG>.a：―*Na+［電：］?，故D

正確；故答案為B。

3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且處于不同主族，W元素2P軌道電子數(shù)為2,在短

周期元素中X的第一電離能最小，Y元素3P軌道有2個單電子。下列說法錯誤的是

A.元素電負(fù)性：Y<ZB.Y形成的一種晶體屬于共價晶體

C.簡單離子半徑：Y>Z>XD.WY2是一種非極性分子

【答案】B

【分析】

W元素2P軌道電子數(shù)為數(shù)則電子排布式為:Is22s22P2,則W為C；X素在短周期中第一電離能最小，

同一周期，第1A方族元素第一電離能最小，同一主族，從上到下，第一電離能減小，則X為Na；Y元素

3P軌道有2個單電子有兩種情況：一種是3P軌道只有2個電子，且為單電子，另一種是3P軌道有4個電

子，2個成對，2個單電子，對應(yīng)的為Si、S,但W、X、Y、Z處于不同主族，所以Y為S；短周期元素

W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z為C1。

【解析】A.同一周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增加，元素電負(fù)性S<C1,A項(xiàng)正確；B.S形成的晶

體單斜硫和斜方硫都是分子晶體，B項(xiàng)錯誤；C.同周期簡單陽離子的半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，同周

期簡單陰離子的半徑隨原子序數(shù)的增加而減小，同周期元素中，陰離子半徑比陽離子半徑大，則S2>C1>

Na+,C項(xiàng)正確：D.CS2結(jié)構(gòu)可表示為：S=C=S,其中C原子sp雜化，直線型，兩邊極性抵消，故CS?是

非極性分子，D項(xiàng)正確；答案選B。

4.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.碳原子的核外電子軌道表示式：向曲B.甲基的電子式為：：?才

C.丙烷的比例模型：D-氮分子的結(jié)構(gòu)式：：'mN：

【答案】A

【解析】A.碳原子的核外電子排布式為Is22s22P2,按洪特規(guī)則，2個p電子分別占據(jù)2個軌道且自旋

H

方向相同，軌道表示式：向向|||2P|?AiE確；B.甲基的電子式為：H-C-H，B錯誤；C丙

烷的球棍模型：./上，C錯誤；D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N=N,D錯誤；答案選A。

5.下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是

【答案】D

【解析】A.?氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，因此不能用排空氣法收集，?氧化氮不溶于水，因

此用排水法收集，A正確；B.往長頸漏斗里加水至沒過漏斗頸，夾住止水夾，繼續(xù)加水，一段時間后，水

柱穩(wěn)定不下降，則可證明氣密性良好，B正確；C.乙酸滴入到碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體能使澄

清的石灰水變渾濁，這可證明乙酸的酸性大于碳酸，C正確；D.蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)選蒸發(fā)皿而不是用蝸，D錯誤；

答案選D。

6.氨基富(CH2N2)中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，福州大學(xué)王新晨教授以其為原料制得類石墨相

氮化碳(g-C3N4),其單層結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

H

A.氨基氟的結(jié)構(gòu)式：I

NE-..、一H

B.氮化碳的單層結(jié)構(gòu)中，所有原子可能共平面

C.氨基氟易溶于水，氮化碳能導(dǎo)電

D.氨基氟和氮化碳中，N原子雜化方式均為sp2和sp3

【答案】D

H

【解析】A.由氨基氟分子中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，氨基系的結(jié)構(gòu)式為I，故

A正確：B.由氮化碳的單層結(jié)構(gòu)可知，單層結(jié)構(gòu)中C、N原子兩兩相連且成環(huán)，C、N原子均采取sp?雜化，

則氮化碳的單層結(jié)構(gòu)中所有原子可能共平面，故B正確；C.氨基氟易與水分子間形成氫鍵，則氨基鼠易溶

于水，由信息可知氮化碳的結(jié)構(gòu)與石墨相似，石墨能導(dǎo)電，則氮化碳也能導(dǎo)電，故C正確；D.氨基氟的結(jié)

構(gòu)式為?,由結(jié)構(gòu)式可知氨基氟分子中N原子雜化方式均為sp和sp3,故D錯誤；故選D。

N=z<-N—H

7.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2()(g),發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)[W^CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t?>tJ

反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol

01.200.60

0.80X

Y0.20

下列說法中正確的是()

A.反應(yīng)在O4min內(nèi)的平均速率為：v(CO)=^molL-'min1

I

B.加壓可以加快反應(yīng)速率，可以增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D.保持條件不變，向平衡體系中再通入0.2molH2O(g)和O/molH2,則v正>丫逆

【答案】C

1.2mol-0.8mol

【解析】A.反應(yīng)在O-t]min內(nèi)的平均速率為：v(cO)=______—______—molL-1-min_1JA錯

I'tmint

?i

誤；B.加壓可以加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，加壓不影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C.由

表知，L時亥iJ,CO消耗0.40mol,H2O消耗0.40mol,則此時,CO為0.80mol,H20為0.20moRC02為0.40mol,

H2為。.40mol,與t2時各成分含量相同，故已達(dá)平衡，平衡濃度CO為0.40mol/L、H2O為O.IOmol、CO2

為0.20mol/L、H2為。.20mol/L,700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

K_c[H2(g)[c[CO2(g)]_0.20mol/Lx0.20moi/L

C正確；D.保持條件不變，向平衡體系中

-c[H2O(g)J-c[CO(g)J-0.40mol/Lx0.10mol/L

再通入0.2molH2O(g)和0.4molH2,則

八c[H,(g)].dCO,(g)](0.2mol/L+0.20mol/L)x0.20mol/L8

Qc=n~、1、1=B-77；―7^7—77；-K■仄-77T=7,Qc>K,貝小平衡左移，v1E<v逆

c[H2O(g)]-c[CO(g)](0.1mol/L+0.40mol/Lx0.lOmol/L5

D錯誤；答案選C。

8.有機(jī)物E具有抗腫瘤鎮(zhèn)痙等生物活性，它的一種合成方法的最后一步如圖，下列說法正確的是()

A.G-E發(fā)生了水解反應(yīng)

B.E分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.化合物G的一鹵代物有6種

D.G、E均能與H2、Na、NaOH、酸性KM11O4溶液反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.G-E默基轉(zhuǎn)化為羥基，發(fā)生了加成反應(yīng)，A錯誤；B.E分子中含有多個飽和碳原子，所

有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，B錯誤；C.化合物G分子中氫原子含有6類，其一鹵代物有6種，C正確；

D.G分子不含有羥基或竣基，與鈉不反應(yīng)，E含有羥基，和鈉反應(yīng)，G、E分子中均含有苯環(huán)和酯基，均

能與Hz、NaOH溶液反應(yīng)，G含有炭基，E含有羥基，均與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D錯誤；答案選C。

9.一種新型鎂硫電池的工作原理如下圖所示。下列說法正確的是（）

用電器

隔膜

硫顆粒

：：?石墨烯

聚合物

A.使用堿性電解質(zhì)水溶液

B.放電時，正極反應(yīng)包括3Mg2++MgS8-6e-=4MgS2

C.使用的隔膜是陽離子交換膜

D.充電時，電子從Mg電極流出

【答案】C

【分析】Mg為活潑金屬，所以放電時Mg被氧化，Mg電極為負(fù)極，聚合物電極為正極。

【解析】A.堿性電解質(zhì)水溶液中負(fù)極生成的Mg2+會生成Mg（OH）2沉淀，降低電池效率，A錯誤；B.放

電時為原電池，原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，包括3Mg2++MgS8+6e-=4MgS2,B錯誤；C.據(jù)圖可知

Mg2+要通過隔膜移向正極參與電極反應(yīng)，所以使用的隔膜是陽離子交換膜，C正確；D.放電時Mg電極發(fā)

生氧化反應(yīng)，充電時Mg電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即電子流入Mg電極，D錯誤；綜上所述答案為C。

10.某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)裝置序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

鈉浮在液面上并來回移動，表面出

取下膠塞，放入一現(xiàn)有白色固體；白色固體逐漸沉到

實(shí)驗(yàn)1小片金屬鈉，迅速燒杯底部，液體不沸騰；氣球迅速

氣球

塞上膠塞鼓起，15s時測量氣球直徑約為

3cm

25mL3

匕二濃鹽d

（足量

取下膠塞，放入與鎂條開始時下沉，很快上浮至液

實(shí)驗(yàn)2鈉表面積基本相同面，片刻后液體呈沸騰狀，同時產(chǎn)

的鎂條，迅速塞上生大量白霧；氣球迅速鼓起，15s

膠塞時測量氣球直徑約為5cm

下列說法不巧項(xiàng)的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1獲得的白色小顆粒可用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)其中的Na元素

B.對比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2,不能說明鈉比鎂的金屬活動性強(qiáng)

C.對比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2,能說明同溫下NaCl的溶解度比MgCh的小

D.金屬鈉、鎂與鹽酸反應(yīng)的速率與生成物狀態(tài)等因素有關(guān)

【答案】B

【分析】

通過對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的操作與現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1中鈉太活潑，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與濃

鹽酸反應(yīng)生成溶解度不大的氯化鈉，附著在還未反應(yīng)的Na表面，阻礙了Na反應(yīng)的進(jìn)行，所以出現(xiàn)上述現(xiàn)

象；對比實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)2中，利用相同表面積的Mg做相同的實(shí)驗(yàn)，表面現(xiàn)象看似Mg反應(yīng)快，是因?yàn)镸g

直接與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生的氫氣比實(shí)驗(yàn)I多，據(jù)此分析解答。

【解析】A.Na元素可用焰色試驗(yàn)來檢驗(yàn)，若白色小顆粒中含Na元素，則焰色反應(yīng)為黃色，A正確;

B.根據(jù)上述分析可知，對比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2的操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能說明鈉比鎂的金屬活動性強(qiáng)，只是因?yàn)?/p>

表面生成的白色固體顆粒阻礙了Na與HCI的反應(yīng)，通過表面現(xiàn)象探究實(shí)質(zhì)才是真理，B錯誤；C.對比實(shí)

驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2,實(shí)驗(yàn)1中有白色固體，實(shí)驗(yàn)2中沒有，則說明同溫下NaCl的溶解度比MgCb的小，C正確；

D.通過上述實(shí)驗(yàn)可得出，金屬鈉、鎂與鹽酸反應(yīng)的速率不僅與本身的性質(zhì)有關(guān)，還與生成物狀態(tài)等因素有

關(guān)，D正確；故選B。

11.某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以研究硫酸銅的

濃度對稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列判斷錯誤的是（）

實(shí)驗(yàn)組別

ABcDEF

混合溶液

〔

4moi?1/HzSCWmL30ViV2V3V4v5

飽和溶液

CuS04/mL00.52.55v620

（）

H20/mLv7v8v9Vi100

A.Vi=30,V6=10,V7=20

B.本實(shí)驗(yàn)利用了控制變量思想，變量為銅離子濃度

C.反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)F的金屬呈現(xiàn)紅色

D.該小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是硫酸銅的量與生成氫氣速率成正比

【答案】D

【分析】研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則硫酸的體積相同，改變硫酸銅的量，由A、F可知

結(jié)合溶液的總體積為30mL+20mL=50mL,以此解答該題。

【解析】A.研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，則需要硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同，由A、F可

知結(jié)合溶液的總體積為30mL+20mL=50mL,則Vi=30,V6=50-30-10=10,V7=20,故A不符合題意;B.本

實(shí)驗(yàn)利用了控制變量思想，硫酸的體積、物質(zhì)的量應(yīng)相同，變量為銅離子濃度，故B不符合題意；C.A中

沒有加入硫酸銅，鋅與稀硫酸反應(yīng)后，鋅的表面凹凸不平，有很多細(xì)小的鋅的顆粒，由于顆粒很小，光被

完全吸收，所以看到的固體是灰黑色；F中Zn能夠置換出Cu附著在Zn表面，金屬變?yōu)樽霞t色，故C不符

合題意；D.因?yàn)殇\會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較少時，形成

銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，硫酸銅量較多時，反應(yīng)時間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅

片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，故D符合題意；答案：D。

12.工業(yè)精煉銅的溶液中含有Zi?+、Cl?+等離子，分離出Zr+并制取膽磯的流程如圖所示，己知Zi?+

與OFT的反應(yīng)與AP+類似.下列說法正確的是()

系列操作②

膽磯

A.“操作①”用到的玻璃儀器只有燒杯、玻璃棒、分液漏斗

B.“濾液1”與過量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為ZnO7+4H+=Zn2++2H2。

C.“系列操作②”包括蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.膽桃晶體遇濃硫酸變白色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

【答案】B

【分析】

由題意知，加入過量NaOH溶液后，Cu?+轉(zhuǎn)化為Cu(OH”沉淀，故濾渣1為Cu(OH)2,與過量稀硫酸反

應(yīng)生成CuSO4,再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作可獲得膽機(jī)晶體;而Zn?+轉(zhuǎn)化為Na2ZnO2,

故濾液1中含有Na2ZnC>2和過量的NaOH,與過量稀硫酸反應(yīng)，NazZnCh又轉(zhuǎn)化為Zn2+。

【解析】A.操作①為過濾，需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，無需使用分液漏斗，A錯誤;

B.濾液1中NazZnCh與過量稀硫酸反應(yīng),NazZnCh轉(zhuǎn)化為Z*+,故離子方程式為：ZnO；-+4H+=Zn2++2H2。，

B正確；C.系列操作②為制取膽磯晶體操作，具體流程為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，因

為膽研帶結(jié)晶水，故不能使用蒸發(fā)結(jié)晶，C錯誤；D.CuSO#5H20中本身含有結(jié)晶H20,故遇濃硫酸變?yōu)?/p>

白色CuSCh,體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，D錯誤；故答案選B。

13.常壓電化學(xué)法合成氨過程中用納米Fe2O3做催化劑，其電解裝置如圖所示：熔融NaOH-KOH為電

解液，F(xiàn)ezCh在發(fā)生反應(yīng)時生成中間體Fe。下列說法正確的是()

NrllQQ)

納米Fe：O,

———

A.惰性電極n是電解池的陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.產(chǎn)生2.24LO2時，內(nèi)電路轉(zhuǎn)移的OH-數(shù)為0.4NA

C.惰性電極I的電極反應(yīng)為2Fe+3H2O-6e-=Fe2C)3+6H+

D.電解過程中OH-向惰性電極II的方向移動

【答案】D

【分析】

根據(jù)圖象可知，電極II生成氧氣，故發(fā)生氧化反應(yīng)為陽極，則電極I為陰極，說明納米FezCh在電極上

先被還原成Fe,之后Fe與N2和比0年)反應(yīng)生成NH3和Fe2O3.)

【解析】A.根據(jù)分析可知電極H為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B.溫度和壓強(qiáng)未知，無法

確定2.24LO?的物質(zhì)的量，則無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯誤；C.根據(jù)分析可知惰性電極I上Fez。,被還原

生成Fe,電極反應(yīng)為Fe2O3+3H9+6e=2Fe+6OH,C錯誤；D.電解池中陰離子向陽極移動，即向惰性電極

H的方向移動，D正確；綜上所述答案為D。

14.下列實(shí)驗(yàn)操作或化學(xué)原理解釋錯誤的是

A.用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的氨水時可選擇甲基橙為指示劑

B.在盛有A1C13溶液的試管中加入NaF溶液，再加入氨水，無白色沉淀生成，其原因可能是AF+與

F-結(jié)合生成了新的物質(zhì)

C.在2mL0.1mol-L」AgNCh溶液中滴入兒滴O.lmol-L'NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴入幾滴

O.lmobL'Nal溶液，有黃色沉淀生成，證明KsP(AgCl)>Ksp(AgI)

D.配制FeCb溶液時，常將固體FeCb溶于鹽酸，再加水稀釋

【答案】C

【解析】A.鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化筱，氯化筱溶液顯酸性，甲基橙的變色范圍為3.J4.4,則

用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的氨水時可選擇甲基橙為指示劑，故A正確；B.在盛有A1CL溶液的試管

中加入NaF溶液生成Na3[AlF6],[A1F6]-很難電離出鋁離子，則再加入氨水，無白色沉淀生成，故其原因可

能是AF+與F?結(jié)合生成了新的物質(zhì)，故B正確；C.AgNCh溶液是過量的，則再滴入幾滴O.lmobL'Nal溶

液，碘離子與過量的銀離子反應(yīng)生成Agl黃色沉淀，不能證明發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故不能證明Ksp(AgCl)>

Ksp(Agl),故C錯誤；D.FeCb溶于水容易發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鐵和HC1,則配制FeCb溶液時，常將固

體FeCb溶于鹽酸，抑制Fe3+水解，再加水稀釋，故D正確；故選C。

15.常溫下，向20mLO.lmoLLJiCH3coOH溶液中逐滴加入(HmoLL?的NaOH溶液，溶液中水

電離的c(OH)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是()

八

水電離出c

C(OH-)molL-'A

0102040r(NaOH)/inL

A.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同

B.從a到e,水的電離程度一直增大

C.從a——>c的過程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)

+

D.e點(diǎn)所示溶液中，c(Na)=2c(CH3COO-)+2c(CH,CCX)H)=0.1mol-E'

【答案】C

【解析】A.b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CHaCOOH、CH3coONa,c點(diǎn)溶質(zhì)為CH3coONa,d點(diǎn)溶

If)-14

質(zhì)為CH3coONa、NaOH,CH3coO-水解平衡常數(shù)Kh=--------?5.7xlO-'°<K,說明CH3coOH電

h1.75x10-r5"

離程度大于CH3coCT水解程度導(dǎo)致溶液呈酸性，則b點(diǎn)溶液呈酸性，d點(diǎn)溶液呈堿性，兩種溶液的pH不

相同，A錯誤；B.溶液中水電離出的0H-濃度等于溶液中水電離出的氫離子濃度，都代表了水的電離程

度，醋酸、氫氧化鈉溶液中水的電離被抑制，醋酸鈉溶液中因水解促進(jìn)了水的電離，從a到e,c點(diǎn)為醋酸

鈉溶液其中水的電離程度最大，結(jié)合選項(xiàng)A,可知水的電離程度先增大后減小，B錯誤；

C.從a——>c的過程中，醋酸濃度不斷下降、醋酸鈉濃度不斷增大，則溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，C正

確；D.e點(diǎn)所示溶液中，溶液體積約60mL,物料守恒：

+1

c(Na)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)0.1mol-E,D錯誤;答案選C

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

2

16.(14分)從銅氨廢液含［CU(NH3)3-CO/、［CU(NH3)2產(chǎn)、［Cu(NH3)4］\NH3、CH3coe)-、CO；等中

回收銅的工藝流程如圖:

CUSO4-5H;O

銅氨廢液

熱空氣

鹽酸

回答下列問題:

(1)步驟(I)中被氧化的元素是,由步驟(H)可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與CM+的

_____________(填“強(qiáng)”或‘弱

⑵步驟(HI)“沉銅”時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為,利用Na2s溶液而不

選用NaOH溶液“沉銅”的優(yōu)點(diǎn)是o

(3)步驟(W)反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(5)堿式氯化銅在400℃時能完全分解為CuO、H2O和HC1。為測定堿式氯化銅的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取42.9g堿式氯化銅，加熱到400℃使其完全分解，剩余固體32.0g,將生成的氣體通過濃硫酸的洗

氣瓶，濃硫酸增重3.6g。堿式氯化銅的化學(xué)式為。

【答案】(1)Cu、C(2分)強(qiáng)(2分)(2)Cu2++S?-=CuSJ(2分)CuS的溶解度比

Cu(OH”小，能使CM+充分沉淀，提高Cu的回收率(2分)(3)2:3(2分)(4)HNCh(2分)

(5)CU2(OH)3C1(2分)

【分析】從銅氨廢液含[CU(NH3)3-CO]+、[Cu(NH3)2p+、[CU(NH.;)4]2+、NH3、CH3co0、CO：等中回收

銅，廢液中通入熱空氣，并加熱，可生成CC>2,NH3,得到含有[CU(NH3)4]2+、CH3coe)-、CO；的溶液，加

入20%的硫酸，調(diào)節(jié)pH=2,得到硫酸銅，硫酸鍍?nèi)芤?，加?0%的硫化鈉溶液生成CuS沉淀，在沉淀中加

入硝酸可生成NO、S和硝酸銅，加入硫酸生成硫酸銅，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到五水硫酸銅晶體。向含有

2

[CU(NH3)4]\CH3co0-、co；的溶液中加入鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得到堿式氯化銅。

【解析】⑴步驟(I廣吹脫”時通入空氣，氧氣把Cu+氧化為Cu2+,將CO氧化生成C02吹出，吹出游離的

NH3等，步驟(n)中加入硫酸生成硫酸鍍，可確定NH3與H+的結(jié)合能力比與Cu2+結(jié)合能力強(qiáng)，故答案為Cu、

C強(qiáng)；

(2)步驟(HI)“沉銅”時，Na2s溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS沉淀和Na2so4,主要反應(yīng)的離子方程式為

Cu2++S2=CuSJ,因?yàn)榱蚧~的溶解度小于氫氧化銅的溶解度，能使CM+充分沉淀，提高Cu的回收率，

2+2

所以“沉銅”選用Na2s溶液而不選用NaOH溶液，故答案為Cu+S=CuSJCuS的溶解度比Cu(OH)2

小，能使CM+充分沉淀，提高Cu的回收率。

(3)步驟(IV)反應(yīng)中CuS和硝酸反應(yīng)生成NO、S,反應(yīng)中S元素化合價由-2價升高到0價，N元素的化

合價由+5價降低為+2價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3,故答案為2:3。

(4)在第(V)硝酸銅溶液中加入硫酸制硫酸銅，同時生成HN03,則HNCh可循環(huán)利用，故答案為HN03。

(5)堿式氯化銅在400C時能完全分解為CuO、H9和HCL為測定堿式氯化銅的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取42.9g堿式氯化銅，加熱到400℃使其完全分解，剩余固體32.0g,將生成的氣體通過濃硫酸的洗

氣瓶，濃硫酸增重3.6g。CuO的物質(zhì)的量為32.0g^80g/mol=0.4moLH2O的物質(zhì)的量為3.6g^l8g/mol=0.2mol,

HC1的物質(zhì)的量為(42.9g-32.0g-3.6g)+36.5g/mol=0.2mol,則CUO:H20:HC1=0.4:0.2:0.2=2:1:1,則堿式氯化銅的化

學(xué)式為CU2(OH)30。故答案為CU2(0H)3cx

17.(13分)疊氮化鈉(NaN?)是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙酸，常用作汽車安全氣

囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置(下圖)及實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①關(guān)閉止水夾K?,打開止水夾K-開始制取氨氣；

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K,；

③向裝置B中的b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)，并加熱到210~220℃,然后打開止水夾Kz，通入N?o；

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇，減壓濃縮、結(jié)晶；

⑤過濾，用乙醛洗滌，晾干。

已知：NaNH?熔點(diǎn)210℃,沸點(diǎn)400%：,在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

（1）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是o

（2）裝置B的作用o

（3）步驟①中先通氨氣的目的是；步驟③中b容器充入

的介質(zhì)為植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是?

（4）生成NaN3的化學(xué)方程式為c

（5）NQ可由NH4NO3在240?245℃分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）步驟④加入乙醇的目的。

【答案】（1）反應(yīng)過程可能生成的NaOH能腐蝕玻璃（2分）（2）干燥氨氣（1分）（3）排

盡裝置中的空氣（2分）水的沸點(diǎn)為100℃,不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度210?220℃（2分）（4）

210?220℃240?245℃

NaNH2+N2O~NaN3+H2O（2分）ONgNOs-二N2O7+2凡07（2分）

（6）降低NaN?的溶解度，使NaN：結(jié)晶析出（2分）

【分析】

因?yàn)榻饘兮c很活潑，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以先通入氨氣把裝置中的空氣排出來，裝置B中盛放

堿石灰用來干燥氨氣，氨氣和金屬鈉反應(yīng)生成氨基化鈉和氫氣，在210~220℃的條件下，氨基化鈉與一

氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，疊氮化鈉易溶于水，氨基化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，因在反

應(yīng)中有氫氧化鈉生成，所以圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，防止玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)；

步驟③中b容器充入的介質(zhì)為植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是因?yàn)樗姆悬c(diǎn)為1()0℃,而反應(yīng)溫

度為210?220℃,所以不能用水浴加熱，反應(yīng)后加入乙醇可以降低疊氮化鈉的溶解度，在210~220℃條

件下，氨基鈉和一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，生成NaN,的化學(xué)方程式為：

210?220℃

NaNH2+N2O~-NaN3+H2O,N?O可由N&NO,在240-245℃分解制得，反應(yīng)還生成水，反

240~245℃”“

應(yīng)方程式為NH4NO3^^^=N2OT+2H2O"

【解析】(1)結(jié)合分析可知反應(yīng)過程可能生成的NaOH能腐蝕玻璃；

(2)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨氣；

(3)步驟①中先通氨氣的目的是排盡裝置中的空氣；步驟③中控制溫度在210?220℃,最適宜的加熱

方式為油浴加熱；

(4)在210?220℃條件下，氨基鈉和一氧化二氮反應(yīng)生成疊氮化鈉和水，生成NaN3的化學(xué)方程式為：

210~220℃

NaNH2+N2ONaN3+H2O:

(5)N2。可由NH4NO3在240-2450c分解制得，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)還生成水，反應(yīng)方程式為

240~245℃人人

NH4NO3N2OT+2H2OT-

(6)疊氮化鈉微溶于乙靜，操作II的目的是降低NaNa的溶解度，使NaN?結(jié)晶析出。

18.(14分)煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根據(jù)題意，回答下列問題：

L煤制天然氣過程中，存在多種化學(xué)反應(yīng)，其中在煤氣化裝置中發(fā)生反應(yīng)①:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

11

AH=+135kJ?mol-,而在水氣變換裝置中發(fā)生反應(yīng)②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ?mol-

(1)煤氣化前，需要通入一定量的氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，請利用平衡移動原理說明通入氧氣的作用：

(2)寫出碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式

(3)如圖表示發(fā)生反應(yīng)①后進(jìn)入反應(yīng)②裝置的n(H9)/n(C0)與反應(yīng)②中CO平衡轉(zhuǎn)化率、溫度的變化關(guān)

系。

若n(H2O)/n(CO)為0.8,一定量的煤和水蒸氣經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為

1:3,則反應(yīng)②所對應(yīng)的溫度是(填“「"、叮2”或TT)。

H.甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和h2混合氣體)?，F(xiàn)在常(見的重整技術(shù)

有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸氣重整，其反應(yīng)分別為CH4(g)+3CO2(g)=2H2O(g)+4CO(g)；

CH4(g)+H2O(g)#CO(g)+3H2(g)

(4)甲烷——二氧化碳重整的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示：

②假設(shè)過程(一)和過程(二)中各步反應(yīng)均轉(zhuǎn)化完全，則下列說法正確的是(填序號)。

a.過程(一)和過程(二)中均含有氧化還原反應(yīng)

b.過程(二)中使用的催化劑為Fe3O4和CaCCh

n(CH)

C.若過程(一)投料比'4可導(dǎo)致過程(二)中催化劑失效

ng)

(5)通過計(jì)算機(jī)模擬甲烷——水蒸氣重整實(shí)驗(yàn)測得,在操作壓強(qiáng)為O.IMpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)為1.0,

溫度為900℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時，比的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6。己知該反應(yīng)的速率方程v=kP(CH4>P”(H2),式

中k為速率常數(shù)，P為氣體分壓，氣體分壓=總壓x氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則此時該反應(yīng)速率

v=(用含k的式子表示)；900℃時，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(用

平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。

【答案】(1)氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱，放出的熱被可逆反應(yīng)吸收利用，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(2分)

A

=

(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH=+176kJ/mol(2分)(3)T3(2分)(4)4H2+Fe3O43Fe+4H2O(2

k

分)ac(2分)(5)-(2分)4.32x1(?2(MPa)2(2分)

6

【分析】

根據(jù)碳與氧氣反應(yīng)放出熱量，會引起C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+135kJ-mol-'平衡移動，就可

分析解答；對于本題(3)由已知n(H9)/n(CO)為0.8,可假設(shè)水蒸氣為4mol,則CO為5mol,根據(jù)

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)求出CO的平衡轉(zhuǎn)化率即可解答。對于本題(4)根據(jù)甲烷一二氧化碳重整的催

化轉(zhuǎn)化原理圖示，找出過程(一)和過程(二)發(fā)生的反應(yīng)就可解答。

【解析】(l)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+135kJ-moll是吸熱反應(yīng)，而碳與氧氣反應(yīng)放出熱量，使

反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),向正反應(yīng)方向移動，提高碳的利用率；答案為氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱，

放出的熱被可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)WCO(g)+H2(g)吸收利用,促進(jìn)反應(yīng)正向移動。

1

(2)由①:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+135kJ?mol,②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41

11l

kJ?mol-,根據(jù)蓋斯定律，用①-②可得出：C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH=+135kJ?mol-(-41kJ?mol)=+176kJ

11

?mol；答案為C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH=+176kJ?mol；

(3)如圖：若n(H?O)/n(CO)為0.8,設(shè)水蒸氣的物質(zhì)的量是4mol、則①生成的CO物質(zhì)的量為5mol,

同時生成5mol氧氣，經(jīng)煤氣化反應(yīng)①和水氣變換反應(yīng)②后，設(shè)反應(yīng)②中CO變化了xmol,則生成xmol氧氣，

則(5-x)：(5+x)=1：3,x=2.5mol,CO的轉(zhuǎn)化率=空型乂100%=50%,根據(jù)圖知，反應(yīng)溫度為T3：答案為

5mol

(4)①由上述圖可知，過程(一)的產(chǎn)物CO、H2、和過量的CO2進(jìn)入過程(二)中，與過程(二)

中的Fe3O4、CaO混合發(fā)生反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離，生成H?O(g)的反應(yīng)顯然是H?與FesO」

反應(yīng)，則化學(xué)方程式為：Fe3O4+4H2,3Fe+4H2。；答案為Fe3C)4+4H2,3Fe+4H?0。

②a.過程(一)：CHHCOMg)12H2(g)+2CO,碳、氫元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，過程(二)：

4H2+Fe3O、3Fe+4H20,氫、鐵元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，過程(一)和過程。中均含

有氧化還原反應(yīng)，故a正確;

b.過程(二)中CaCCh是CaO與CO?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的，不符合催化劑的概念，CaO才是催化劑，

故b錯誤；

n(CH)

c.若過程(一)投料比4＜=1，CH4與CO2剛好反應(yīng)，CO2無剩余，則催化劑Ca。在過程(二)

n(CO2)

中沒有二氧化碳與之反應(yīng)生成CaCCh,催化劑失效，故c正確；答案為ac。

(5)已知n(H2O)/n(CH4)為1.0,可假設(shè)n(H2O)=n(CH4)=lm01,操作壓強(qiáng)為O.IMpa,溫度為900℃,反

應(yīng)達(dá)到平衡時，比的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6,設(shè)達(dá)平衡時CH4變化了xmol,

CH4+H2OCO+3H2

起始InolImol00

變化xmolxmolxmol3xmol

平衡(l-x)mol(l-x)molxmol3xmol

八,「…

3xmol2,EI—A/L/WN

如"2為以口？里刀姒一八、1八、11r,-V.U,d\LL|-