廣西高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題匯編-02離子反應(yīng)

廣西高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-02離子反

應(yīng)

一、單選題

1.（2022?廣西南寧?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列離子方程式書寫正確的是

A.等體積等濃度NHJHCO,溶液與NaOH溶液混合：H*+OH-=Hq

Δ

3+

B.向沸水中滴加飽和Feel3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe+3H2O-Fe（OH）,

體）+3H+

32

C.用盛有NaCl溶液的鋁制容器處理變黑的銀器：2Al+3Ag2S=6Ag+2Al÷+3S-

D.用Ca（CIo%溶液吸收少量SO2：SO2+2C1Q-+H2O=2HC1O+SO^^

2.（2022?廣西柳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.氫氧化鐵溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++Sθj=BaSo,J

+2+

B.SO2通入酸性高鐳酸鉀溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO;-+4H+2Mn

+2+

C.用醋酸處理水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H=CO2↑+H2O+Ca

D.氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：Al3++40H?=AlO;+2H,O

3.（2022?廣西柳州?統(tǒng)考二模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.AICI3溶液中加入過量濃氨水：Al^+4NH,?H2O=AlO;+4NH：+2H2O

2+t

B.向BaCI2溶液中通入SOz：Ba+H2O+SO2=BaSO,Φ+2H

C.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：Co2+0H=HCC）3

+2+

D.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO;=CU+2NO2↑+H2O

4.（2021?廣西桂林?統(tǒng)考一模）對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

A.向氫氧化鈉溶液中滴加少量碳酸氫鎂溶液：HC0；+OH-=C0；+HzO

+

B.向水中通入NCh：2NO2+H2O=2H+NO,+NO

+

C.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：S2Oj-+2H=S∣+SO2↑+H2O

+2+

D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+SO*-+Ba+OH=BaSO4i+H2O

5.(2021.廣西?統(tǒng)考二模)對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是。

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：2Na++CO；+H2O+CO2=2NaHCO3;

3+

B.向Mg(OH)2溶懸濁中滴加過量FeCL溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe=

2+

2Fe(OH)3+3Mg

3+2+

C.向KAl(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al+SO;+Ba+30H=BaSO41+

Al(OH)3I

D.向草酸中滴入高鋸酸鉀酸性溶液：2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++IOCChT+8H2O

6.(2020.廣西?統(tǒng)考一模)下列實驗過程的離子方程式書寫正確的是

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba?+恰好沉淀完全：Ba2++0H+H+

+SO；=BaSO4I+H2O

3+2++

B.硝酸鐵溶液中通入H2S：2Fe+H2S=Sl+2Fe+2H

C.用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO^+2H2O≠H2CO3+20H-

2+

D.用醋酸除水垢：CaCO3+2CH,C00H=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑

7.(2020.廣西玉林?統(tǒng)考一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.酸化的NaIO3和NaI的溶液混合：+10?+6H+=L+3H2O

B.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：A13++3OH=A1(OH).√

C.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO；'(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO;(aq)

2+

D.(NHt)2Fe(SO4)2溶液與過量NaoH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe+2OH-Fe(OH)21

8.(2020?廣西?統(tǒng)考一模)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.100mL1mol?L-INaCI溶液含有NaCl分子數(shù)目是0.1NA

B.室溫下28gCO和N2的混合物含有原子數(shù)目是2NA

C.7.8gNa2O2固體中含離子數(shù)目為0.4NA

D.1.0molCH4與C12在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為LoNA

9.(2020.廣西北海.統(tǒng)考一模)25°C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的

是

A.0.1mol?L∣HCl溶液：Na+,NH；、SiO；、NO'

B.0.1molL∣Kl溶液：CIO?K?OH-、Na+

C.0.1mol?L∣CuSθ4溶液：Fe3?Cl?S、H+

2

D.0.1mol?L∣NaOH溶液：K?Ca?Cl-、HCO3

試卷第2頁，共6頁

10.（2020.廣西北海.統(tǒng)考一模）下列方案及對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A.工業(yè)上電解氯化鈉溶液制備金屬鈉：2NaCl2Na+Ch↑

2+

B.用過量的石灰乳進行脫硫（除SCh）:Ca（OH）2+2SO2=Ca+2HSO；

+

C.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)的銀鏡：3Ag+4H+NO；=3Ag÷+NO↑+2H2O

+

D.利用澳水檢驗SO2的漂白性：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO^

11.（2020?廣西欽州?二模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于稀醋酸

B.常溫下，lmol?L∣的NaCl溶液中的離子總數(shù)為2NΛ

C.常溫下，pH=2的溶液中可能大量存在K+、「、Mg2+,NO；

t

D.在Na?S稀溶液中，c（H）=c（OH'）-2c（H2S）-c（HS-）

12.（2020?廣西南寧.二模）某離子化物MCKS）在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示

意圖如圖。已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說法正確的是（）

D

a

X女典二4

匕軀—更匚野o-?

∣4-,“一IjI-D

M<M、）在水中溶解和電內(nèi)

A.ImolMCl中含有NA對共用電子對

B.MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離

C.M+和Cr均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子

D.MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化

二、多選題

13.（2021?廣西梧州?統(tǒng)考一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+3+

A.四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO3-9Fe+NO↑+MH2O

B.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理：C12+2OH^=CΓ+C1O+H2O

C.向硫酸鍍?nèi)芤褐械稳肷倭繗溲趸c溶液：NH：+0H=NH3H2O

D.向酸性高鋸酸鉀溶液中滴入少量H2O2溶液：2MnO［+6H++7H2θ2=2Mn2++6θ2↑

+IOH2O

三、實驗題

14.(2022.廣西柳州.統(tǒng)考二模)亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、

亞麻、紙漿漂白；食品消毒：水處理；殺菌滅藻和魚藥制造。某?；瘜W(xué)實驗探究小組設(shè)

計如下實驗制備亞氯酸鈉(NaCIO,晶體。

［查閱資料］

①2NaClO3+Na3θ3+H2SO4=2ClO2T+2Na2SO4+H2O

②ClO?極易溶于水而不與水反應(yīng)，幾乎不發(fā)生水解，沸點11℃。

③NaelC)2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高

于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCU

NaOH印Hq

(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱是。C的作用是

(2)B中使用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是

(3)ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO?的離子方程式為

(4)反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaCIO2晶體：55℃蒸發(fā)結(jié)晶一趁熱過濾

-38?60℃熱水洗滌一低于60°C干燥，得到成品。如果干燥溫度過高可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混

有的雜質(zhì)是。

(5)實驗需使B中n(NaClOj:n(Na2SOj=2:l,如Na?SC)3過量,則滴加過量硫酸后使Cle)2

試卷第4頁，共6頁

混有氣體。裝置D中可能產(chǎn)生SOj，檢驗裝置D中是否含有Set的方法

是：取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中，,證明溶液中存在SO；。

(6)測定樣品中NaClo2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱取mg的樣品，加入適量蒸懦水和過量的Kl晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：

+

C1O2+4Γ+4H=2H,O+2I2+CΓ,將所得混合液稀釋成IOOmL待測溶液。取25.0OmL待

測溶液，加入淀粉溶液作指示劑，用CmOI∕LNaA2O3標準液滴定至終點，測的標準溶液

體積的平均值為VmL(已知L+2S2O：=2r+S4Oj)

①確認滴定終點的現(xiàn)象是。

②所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為(用含c、V的代數(shù)式表示)。

15.(2021?廣西桂林?統(tǒng)考一模)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑，受熱易分解，易

溶于水。回答下列問題：

(1)甲同學(xué)欲選用上述裝置制取亞氯酸鈉，裝置連接順序為A-BTC-D,裝置A的分

液漏斗中盛放濃硫酸，三頸燒瓶中盛放NaCIo3和Na2SO3固體，裝置C的試管中盛放

NaOH和H2O2的混合溶液。已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2CL

①裝置B、D的作用分別是、。

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③取C中試管反應(yīng)后的混合溶液，經(jīng)減壓蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、干燥等操作可獲得NaCIO2

固體，采取“減壓蒸發(fā)”而不用"常壓蒸發(fā)''的原因是。

④已知亞氯酸鋼易溶于水，請設(shè)計實驗方案檢驗所得NaClO2晶體中是否含有雜質(zhì)

Na2SO4:0

(2)乙同學(xué)選用上述A、E裝置測定亞氯酸鈉樣品的純度，已知NaCIO2遇酸生成NaC1,

并釋放出CIOZ裝置A的分液漏斗中盛放稀硫酸，三頸燒瓶中盛放mg樣品，E中盛放

足量Kl和H2SO4的混合溶液，連接好裝置，后續(xù)步驟如下：

I.用分液漏斗緩慢滴加稀硫酸，充分反應(yīng)。

II.用cmoI?L'的硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準溶液滴定錐形瓶中的溶液

(I2+2S2O^=2Γ+S4O^)I選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點時用去VmLNa2S2O3標準溶

液。

①裝置A中反應(yīng)結(jié)束后，往其中通入N2的作用是。三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為o

②滴定到終點時的實驗現(xiàn)象是。

③樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為(列出計算表達式)。

試卷第6頁，共6頁

參考答案:

1.B

【詳解】A.等體積等濃度NH“HCO,溶液與NaoH溶液混合，氫氧根不足，先與碳酸氫根

反應(yīng)：HC0"+0H=H,O+CO^-,A錯誤；

3+

B.向沸水中滴加飽和FeCLi溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe÷+3H2O=Fe(θH)3(^1φ)+3H,

B正確；

C.用盛有NaCl溶液的鋁制容器處理變黑的銀器，鋁、硫化銀與氯化鈉溶液形成了原電池:

2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2A1(OH)3Φ+3H2S↑,C錯誤；

2

D.用Ca(CIO1溶液吸收少量SO?：SO2+Ca*+2C10+H2O=2HCIO+C?SO,Φ,D錯誤;

故選B。

2.B

【詳解】A.本題缺少OH-與CiP+的反應(yīng)，正確的是

2+2+

Cu+SO4+Ba+2OH-Cu(OH)2；+BaSO4i,故A錯誤；

B.SCh以還原性為主，被酸性高鋅酸鉀溶液氧化成SO;，其離子方程式為

2++

5SO2+2MnO4+2H2O=5SOJ+2Mn+4H,故B正確；

C.醋酸為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時，不能拆寫成離子，故C錯誤；

D.向氯化鋁溶液中加入少量NaoH溶液，其離子方程式為A13++3OH?=A1(OH)31,故D錯

誤；

答案為B。

3.C

【詳解】A.AlCl3溶液中加入過量濃氨水只生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為

3+

A1+3NH3?H2O=AI(OH)3∣+3NH：,故A錯誤；

B.鹽酸的酸性強于亞硫酸，依據(jù)強酸制備弱酸可知，向BaCI2溶液中通入S02氣體，不發(fā)

生反應(yīng)，故B錯誤；

C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，離子方程式：OH-CCh=HCO;,故C

正確;

答案第1頁，共7頁

D.將銅插入稀硝酸中，反應(yīng)生成NO氣體，正確的離子方程式為:

+2+

3Cu+8H+2N0;≈3CU+2NO↑+4H2O,故D錯誤；

故選：Co

4.C

【詳解】A.氫氧化鈉過量，還應(yīng)有OH-與Mg2+生成氫氧化鎂沉淀的反應(yīng)，A錯誤；

B.該離子方程式氧元素不守恒，B錯誤；

C.硫代硫酸鈉中硫元素為+2價，在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，

C正確；

D.因混合溶液顯中性，故所加氫離子應(yīng)中和所以氫氧根離子，離子方程式應(yīng)為：

+2+

2H+SO;-+Ba+2OH-=BaSO4∣+2H2O,D錯誤；

故選C。

5.C

【詳解】A.NaHCO3溶解度小，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3沉淀：

+

2Na+CO；+H2O+CO2=2NaHCO3∣,故A不選；

B.Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，向Mg(OH)2溶懸濁中滴加過量FeCI3溶液后出現(xiàn)紅褐色沉

3+2+

淀：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg,故B不選；

C.向KAl(So4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，堿過量，氫氧化鋁溶解生成KAlo2：

Al3++2SO；+2Ba2++4OH-2BaSOJ+AlO；,故C選；

D.草酸是弱酸，向草酸中滴入高鎰酸鉀酸性溶液，生成鐳鹽和二氧化碳：2MnO/6H++

2+

5H2C2O4=2Mn+10CO2↑+8H2O,故D不選；

故選C。

6.D

【詳解】A.設(shè)Ba(OH)2為Imo1,即Ba?+Imol、OH-2mol,完全沉淀Ba?+,需加入H2SO4

Imol,同時引入2molH+恰好與2molOH-反應(yīng)，故總反應(yīng)為：

Ba2++SO；+2H++2θH-BaSO4∣+2H2O,A錯誤：

B.酸性條件下，No3的氧化性強于Fe?+,故此時是NO,將H2S氧化為S,結(jié)合得失電子守

+

恒、電荷守恒、元素守恒配平得離子方程式為：3H2S+2NO,+2H=2NO↑+3Si+4H2O,B錯

答案第2頁，共7頁

誤；

C.熱的純堿溶液去油污，利用了co：水解使溶液顯堿性的性質(zhì)，對應(yīng)離子方程式為：

CO;+H2O,HCO3+0H-,CO；水解需分步書寫,C錯誤;

D.醋酸除水垢對應(yīng)CaCO3與CFhCOOH的反應(yīng)，即

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O,(CH3COO)2Ca為易溶于水的鹽，需拆寫成

Ca?+和CH3COO,其余物質(zhì)均不拆寫，D正確；

故答案選Do

7.C

【詳解】A.選項所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為5r+IO3+6H+=3i2+3H2O,

A錯誤；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，正確離子方程式為AF++3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH:,B

錯誤；

C.飽和Na2CO3溶液與CaSo4固體反應(yīng)，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，離子方程式為

CO?'(aq)+CaSO4(s).CaCO3(s)+S0f(aq),C正確；

D.NaOH過量，鏤根也會反應(yīng)，正確離子方程式為2NH；+Fe2++4OH-=Fe(OH)2i+2NH3?H2O,

D錯誤；

綜上所述答案為C0

8.B

【詳解】A.NaCI溶于水后完全電離為Na+和Ch溶液中不存在NaCl分子，A錯誤；

B.Co和N?的摩爾質(zhì)量均為28g∕mol,故該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為28g∕mol,則其物質(zhì)

的量=4J=ImO1,由于每個分子均含2個原子，故原子總數(shù)為2mol,即2M,B正

28g/mol

確；

78g

C.n(Na2θ2>πo,?θ-?mol,1個Na2O2含2個Na+和1個0：,故所含離子總數(shù)=0.1

78g/mo?

mol×3=0.3mol,BP0.3NA,C錯誤；

D.CH4取代時,可能生成CH3CkCH2Cl2,CHCI3、CCl4,即ImOlCH4并沒有完全轉(zhuǎn)化為

CH3Cl,故CH3Cl物質(zhì)的量小于1mo?,D錯誤；

故答案選B。

答案第3頁，共7頁

9.C

【詳解】A.0.1mol?L-'HCl溶液中的H+與SiO；發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，2H++SiC^=H2SiO3l,

A不合題意；

B.0.1mol?UKl溶液中的1具有強還原性，Clo-具有強氧化性，二者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)

而不能大量共存，B不合題意；

C.0.1moMJCuSCU溶液中的Cl?+與FB、C「、SOM田均不反應(yīng)，可以大量共存，C符

合題意；

D.0.1mol?L-'NaOH溶液中的OH+Ca2++HCθ:=CaCO3l+H2O,D不合題意；

故答案為：Co

10.C

【詳解】A.用惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，得不到金屬鈉，電解

熔融的氯化鈉得到金屬鈉，故A錯誤；

B.用過量的石灰乳進行脫硫(除SCh)反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，得不到亞硫酸氫鈣，故B錯

誤；

C.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子方程式為3Ag+4H++Nθ3=3Ag++NOT+2H2θ,故C

正確；

D.濱水與SCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，澳水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故

D錯誤；

故選C。

11.D

【詳解】A.醋酸的酸性比碳酸強，且(CH3COO)2Ca易溶于水，A錯誤；

B.未指明溶液體積，無法計算，B錯誤；

C.pH=2的溶液呈酸性，HNo3會氧化bC錯誤；

+

D.NazS稀溶液中S?-水解，由質(zhì)子守恒可知：C?(H)+2C(H2S)+C(HS)=C(OH),D正確：

故選D。

12.D

【詳解】A.MCl為離子化合物，不存在共用電子對，A錯誤；

B.MCl為離子化合物，故MCl為強電解質(zhì)，在水中完全電離，B錯誤；

答案第4頁，共7頁

C.M+與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子、Cr與水分子中的氫原子結(jié)合形成水合離子，

C錯誤；

D.MCl在水作用下的溶解和電離過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，D正確；

答案選D。

13.AC

【詳解】A.FesCU中Fe元素有+2價和+3價，所以和足量稀硝酸反應(yīng)時，+2價的鐵會被氧

化成+3價，離子方程式為3Fe3θ4+28H++NC>3=9Fe3++NOT+14H2θ,故A正確；

B.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能寫成離子，正確離子方程式為：Cl2

2+

+Ca(OH)2=Ca+CΓ+ClO+H2O,故B錯誤；

C.向硫酸筱溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液會生成一水合氨，離子方程式為NH：+OH=

NH3H2O,故C正確；

D.向酸性高鋅酸鉀溶液中滴入少量H2O2溶液，雙氧水被氧化成氧氣，根據(jù)電子守恒和元

+2+

素守恒可得離子方程式為2MnO；+6H+5H2O2=2Mn+5θ2↑+8H2O,故D錯誤；

綜上所述答案為ACo

14.(1)分液漏斗防倒吸(或“安全瓶”)

(2)稀硫酸含水多，而CIo2極易溶于水

(3)2C1O,+H2O2+20H=2C1O2+O2↑+2H2O

(4)NaCIo3和NaCl

(5)SO2加入足量的鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

9∩5cV

(6)溶液藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不變色竺空一％

m

【分析】由題可知，裝置B為發(fā)生裝置，裝置C主要起安全瓶的作用，裝置D中為CKh

與H2O2在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成NaClO2,裝置E和裝置A為尾氣吸收裝置.

(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；由于CIo2進入裝置D中發(fā)生反應(yīng)有可能引發(fā)倒

吸，故裝置C的作用為防倒吸(或“安全瓶”)；

(2)稀硫酸含水多，而ClCh極易溶于水，不利于ClCh逸出，故此處填：稀硫酸含水多，

而ClCh極易溶于水；

答案第5頁，共7頁

(3)裝置D中利用Clo2和H2O2在堿性條件下制備NaClO2,其中Clo2是氧化劑，氏。2的

氧化產(chǎn)物是02,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+2CIO2+H2O2=2CIO2+2H2O+O2;故此處

填：2OH-+2CIO2+H2O2=2CIO2+2H2O+O2；

(4)由于NaClo2在溫度高于60℃時易分解產(chǎn)生NaCIO3和NaC1,故此處填：NaClo3和

NaCli

(5)若Na2SO3過量，則Na2SO3會與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生S02,故此處填：SO2;檢驗SO：的

方法是向試管中加入足量的鹽酸，發(fā)現(xiàn)無現(xiàn)象，再加適量BaCI2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明

溶液中存在SO：,故此處填：加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加適量BaCb溶液，產(chǎn)生白色

沉淀；

(6)①用淀粉溶液作指示劑，該反應(yīng)是Na2S2O3標準液滴定碘，滴入最后一滴Na2S2O3標

準液，終點溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，故此處填：溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分

鐘內(nèi)不變色；②根據(jù)題中化學(xué)反應(yīng)方程式，可得關(guān)系式：ClO2-2I2→S2θh則

Tec、rt(Na,S,O,)cmhl7L,?IOUmE110eVmol叱HAwr口7CCAA

/Z(NaClO)=—~~22=------------------------------------=----------------,所稱取樣品中NaClO的

24442

10?VIOloOnn?z.

質(zhì)量分數(shù)=Ir吧五X90一"X]0O%=22至Y%。

mgm

15.作安全瓶，防倒吸吸收多余的ClCh氣體，防止污染空

氣2C1O2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2T常壓蒸發(fā)溫度高，亞氨酸鈉容易分

解取少量所得晶體溶于蒸儲水，加入稀鹽酸酸化，再滴加幾滴BaCI2溶液，若有白色沉

淀產(chǎn)生，則說明晶體中含有雜質(zhì)Na2SO4,否則晶體中不含有雜質(zhì)Na2SO4將裝置中殘留

+

的CIO2帶入裝置E中4H+5ClO'=4C1O2↑+CΓ+2H2O溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)

才F*90.5cV×10-3sc

不變色-----------×100%

4m

【詳解】(1)①裝置B為安全瓶，防止裝置A中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸。本實驗產(chǎn)生污染

性氣體ClO2,直接排放會污染環(huán)境，故需要尾氣處理，裝置D